離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 熱點(diǎn)突破練-2025年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)【解析版】

離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)1.下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光答案C解析暖貼中鐵粉被空氣中O2氧化放熱,有元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選C。2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、[Al(OH)4]-B.c(OH?)c(H+)=10C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、Na+、F-D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Cu2+答案A解析A.pH=12的溶液顯堿性,堿性條件下,該組離子均能共存,A正確;B.c(OH?)c(H+)=10-12的溶液呈酸性,酸性溶液中碳酸根離子不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中,含有鐵離子,鐵離子具有氧化性,和碘離子不能共存,C錯(cuò)誤;D.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液,可能為酸性,也可能為堿性,3.下列有關(guān)“共存”說法正確的是()A.NH3、Cl2、HI三種氣體可以大量共存B.在澄清透明溶液中,Na+、Fe2+、NO3?、SC.Al2S3、Mg3N2與水蒸氣可以大量共存,無需密閉保存D.常溫下,在c水(H+)·c水(OH-)=10-20的溶液中,Na+、SiO32?、I-、N答案B解析A.NH3、Cl2、HI三種氣體兩兩之間均能反應(yīng),不可以大量共存,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.在澄清透明溶液中,Na+、Fe2+、NO3?、SO42?相互之間不反應(yīng),可以大量共存,選項(xiàng)B正確;C.Al2S3、Mg3N2遇水蒸氣均會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,需密閉保存,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.常溫下,c水(H+)·c水(OH-)=10-20的溶液為酸或堿性溶液,酸性中SiO32?不能大量存在,堿性中N4.(2024·興寧質(zhì)檢)已知電離常數(shù):Ka(HCN)=5×10-10,H2CO3:Ka1=4.3×10-7,KaA.向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體:CO2+H2O+2CN-===2HCN+COB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOC.氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++6H2O+I2D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:2HCO3?+Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO3答案C解析A.由電離常數(shù)可知酸性H2CO3>HCN>HCO3?,則反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2===HCN+HCO3?,故A錯(cuò)誤;B.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為Ca2++3ClO-+H2O+SO2===CaSO4↓+2HClO+Cl-,故B錯(cuò)誤;C.Fe(OH)3溶于HI,后生成的Fe3+能將I-氧化為I2,自身被還原為Fe2+,離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O,故C正確;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,HCO3?完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀,正確的離子方程式為HCO3?+Ba2++OH-5.(2024·廣東名校聯(lián)考)下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Pb2++2H2O+2e-===PbO2+4H+C.侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備:NH3+CO2+H2O===HCO3?D.向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓答案D解析A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí),陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)還生成氫氧根離子,氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,正確的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+Mg(OH)2↓+H2↑,故A錯(cuò)誤;B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42?,故B錯(cuò)誤;C.侯氏制堿法中NaHCO3的制備原理為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,改成離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4+,故C錯(cuò)誤;D.將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中,離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓,6.(2024·深圳一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.濃硝酸和鐵在常溫下反應(yīng):Fe+6H++3NO3?===Fe3++3NO2↑+3HB.實(shí)驗(yàn)室制氨氣:NH4++OH-===NHC.向含有1.5molFeI2的溶液中通入2molCl2:2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-D.向NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O===SO42?+Cl-答案C解析A.常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,不可能生成鐵離子,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)為氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng),不能改寫為離子方程式,故B錯(cuò)誤;C.含有1.5mol碘化亞鐵的溶液與2mol氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和碘,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-,故C正確;D.次氯酸鈉溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O===SO42?+Cl-+2HClO,故7.(2024·華南師大附中一模)常溫下,Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38。下列有關(guān)離子大量共存的分析正確的是()選項(xiàng)粒子組分析A醋酸鈉和醋酸的混合溶液中,當(dāng)c(Na+)=c(CH3COOH)時(shí):Cl-、HCO3?、NH4不能大量共存,原因是醋酸較多,醋酸能與HCO3?和ClOB0.1mol·L-1的氨水中:Fe2+、Na+、SO不能大量共存,原因是Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓C常溫下,pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Br-能大量共存,原因是這三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)D用惰性電極電解時(shí),一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液中:SO32?、HCO3?、Na能大量共存,原因是在酸性或堿性溶液中這四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)答案A解析A.醋酸鈉和醋酸的混合溶液中,當(dāng)c(Na+)=c(CH3COOH)時(shí),醋酸較多,醋酸能與HCO3?和ClO-反應(yīng),不能大量共存,故A項(xiàng)正確;B.氨水的主要成分是一水合氨,一水合氨是弱堿,正確的離子方程式為Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38可知,pH=7時(shí)c(Fe3+)≈1.0×10-17mol·L-1,會(huì)生成沉淀,Fe3+不能大量存在,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.OH-與HC8.(2024·廣東黃金卷)離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Cu2+、SO42?、Na+B.MnO4?、Cl-、H+C.Al3+、S2-、NH4+D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-答案A解析A.該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存,故A正確;B.MnO4?與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Al3+與S2-和CO32?均能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.Fe3+與SCN-能反應(yīng),不能大量共存9.(2024·廣東六校聯(lián)考)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,能導(dǎo)電)為原料,用(NH4)2S2O8溶液作浸取劑提取Cu2+的原理示意圖如下。(S2O82?結(jié)構(gòu)式為A.S2O8B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為S2O82?+2e-C.一段時(shí)間后,Cu2+的浸出速率顯著變小,可能是致密硫膜阻礙了電子轉(zhuǎn)移D.Fe3+溶解黃銅礦反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S2-===S+2Fe2+答案C解析本題以(NH4)2S2O8溶液作浸取劑,浸取黃銅礦(CuFeS2)提取Cu2+,正極反應(yīng)式為S2O82?+2e-===2SO42?。A.S2O82?中存在一個(gè)過氧鍵,則其中有兩個(gè)氧原子為-1價(jià),故A錯(cuò)誤;B.負(fù)極應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.一段時(shí)間后,Cu2+的浸出速率顯著變小,因?yàn)楸砻嫔芍旅艿牧蚰?阻礙了電子的轉(zhuǎn)移,故C正確;D.Fe3+溶解黃銅礦反應(yīng)的離子方程式為4Fe3++CuFeS2===2S+5Fe2+10.(2024·廣州沖刺練)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法不正確的是()A.過程①中,生成CuS的反應(yīng)為S2-+Cu2+===CuS↓B.過程②中,S是氧化產(chǎn)物C.轉(zhuǎn)化過程中,存在極性共價(jià)鍵的斷裂和生成D.回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓答案A解析A.過程①中硫化氫和銅離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS,硫化氫為弱酸不能拆,反應(yīng)為H2S+Cu2+===CuS↓+2H+,A錯(cuò)誤;B.過程②中硫元素化合價(jià)升高被氧化得到氧化產(chǎn)物S,B正確;C.轉(zhuǎn)化過程中氧氣轉(zhuǎn)化為水、硫化氫轉(zhuǎn)化為硫化銅,存在氫硫極性共價(jià)鍵的斷裂和氫氧極性鍵的生成,C正確;D.總反應(yīng)為硫化氫和氧氣在催化劑作用下生成水和硫單質(zhì):2H2S+O22H2O+2S↓,D正確。11.(2024·廣東黃金卷)以Fe2O3/Al2O3為氧載體,化學(xué)鏈制氫聯(lián)合甲烷干重整制備合成氣(CO、H2)的原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.“還原”時(shí),CH4為還原劑B.“干重整”時(shí),裝置中可能出現(xiàn)積碳C.“氧化Ⅱ”中主要反應(yīng)是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD.該過程能有效實(shí)現(xiàn)溫室氣體(CH4、CO2)的回收利用答案C解析A.“還原”時(shí),CH4被氧化為二氧化碳,為還原劑,A正確;B.甲烷中碳元素是-4價(jià),二氧化碳中碳元素化合價(jià)是+4價(jià),因此“干重整”時(shí)有可能生成單質(zhì)碳,所以裝置中可能出現(xiàn)積碳,B正確;C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,則“氧化Ⅱ”中主要反應(yīng)是O2+4Fe3O46Fe2O3,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)示意圖和已知信息可判斷該過程能有效實(shí)現(xiàn)溫室氣體(CH4、CO2)的回收利用,D正確。12.(2024·上海卷)PtF6是極強(qiáng)的氧化劑,Xe和PtF6可制稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氙([XeF]+[Pt2F11]-)的制備方式如圖所示:(1)上述反應(yīng)中的催化劑為。

A.PtF6 B.PtF7C.F- D.XeF+(2)上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是。

A.② B.③ C.④ D.⑤答案(1)C(2)AB解析(1)分析圖像知,F-在過程①中參加反應(yīng),又在過程④中生成,是該反應(yīng)的催化劑。(2)分析題圖可知,過程①發(fā)生反應(yīng)PtF6+F-===PtF7?,過程②發(fā)生反應(yīng)PtF7?+Xe===XeF+PtF6?,過程③發(fā)生反應(yīng)XeF+PtF6===PtF6?+XeF+,過程④發(fā)生反應(yīng)PtF6?===PtF5+F-,過程⑤發(fā)生反應(yīng)PtF6?+PtF13.回答下列問題:(1)將NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)Na2S2O4固體與過量H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鹽的離子方程式為

。

(3)①溶液中若有低價(jià)鉬(以MoO32?表示),可加入適量H2O2將其氧化為MoO4②高溫下用H2還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

[已知:(NH4)2Mo4O13受熱分解生成MoO3](4)(NH4)2S2O8是一種強(qiáng)氧化劑,能與Mn2+反應(yīng)生成SO42?和MnO4?。用(NH4)2S2O8檢驗(yàn)水相中的Mn(5)Sb2S3在溶液中和SbCl5發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成單質(zhì)硫和三價(jià)氯化銻,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)在NaOH溶液環(huán)境中,Cl2