2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課練8鐵銅及其化合物含解析

PAGE16-課練8鐵、銅及其化合物———————[狂刷小題夯基礎(chǔ)]————————[練基礎(chǔ)]1．《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是()A．“化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．“內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差D．反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色2．下列說法正確的是()A．除去Cu粉中混有CuO的操作是加入稀HNO3溶解，過濾、洗滌、干燥B．Fe2(SO4)3易溶于水，可作凈水劑C．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作的原理是FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅D．濃HNO3中加入過量的Cu，反應(yīng)生成的氣體有NO2和NO3．下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說法正確的是()A．向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，溶液無明顯顏色變更B．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO－2，則與過量氨水反應(yīng)也生成AlO－2D．常溫下，將1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，金屬可完全溶解4．在肯定質(zhì)量鐵的氧化物中，加入45mL4mol·L－1硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2＋能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為()A．5:6B．7:9C．3:4D．2:35．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入ag鐵粉，充分反應(yīng)后仍有bg固體存在，則下列推斷不正確的是()A．加入KSCN溶液肯定不變紅色B．溶液中肯定含F(xiàn)e2＋C．a(chǎn)>bD．剩余固體中肯定含Cu6．(多選)為探究由碳、氧、鐵三種元素組成的化合物X中鐵元素的含量，進(jìn)行如圖所示的試驗(yàn)：已知滴定操作所用的標(biāo)準(zhǔn)溶液為酸性KMnO4溶液。下列說法錯(cuò)誤的是()A．在滴定操作中用量筒量取20.00mL溶液B．“空氣中灼燒→冷卻→稱量”的過程須要進(jìn)行多次，直至兩次稱量的差值不超過0.001gC．依據(jù)題給數(shù)據(jù)不能計(jì)算出X中鐵元素的含量D．滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O7．下列關(guān)于反應(yīng)過程中反應(yīng)物參與反應(yīng)的先后依次評(píng)價(jià)正確的是()A．向濃度均為0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B．向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，起先沒有白色沉淀生成C．向濃度均為0.1mol·L－1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2氣體，NaOH首先參與反應(yīng)D．向濃度為0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參與反應(yīng)8．以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅B．電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液C．用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)[練高考]1．[2024·江蘇卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述肯定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl22．[2024·上海卷]檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可運(yùn)用的試劑是()A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．3．[2024·四川卷]下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A．該溶液中Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Mg2＋可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)4．[2024·上海卷]某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2＋完全氧化。x值為()A．0.80B．0.85C．0.90D．0.935．[2024·浙江卷]某同學(xué)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中肯定有SiO2，限制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須限制條件防止其氧化和分解D．若變更方案，在溶液1中干脆加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分別也可得到FeSO4·7H2O[練模擬]1．[2024·濟(jì)南質(zhì)量評(píng)估]關(guān)于下列試驗(yàn)的說法正確的是()A．銅可溶于氯化鐵溶液說明銅能與其反應(yīng)且比鐵活潑B．在空氣中蒸干硫酸亞鐵溶液可以得到綠礬(FeSO4·7H2O)C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，紅褐色液體漸漸變?yōu)辄S色D．向偏鋁酸鋇溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀隨后部分溶解2．(多選)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法正確的是()A．方程式中x＝4B．此反應(yīng)中，氧化劑為O2，將Fe元素全部氧化C．每生成1molFe3O4，該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子4molD．反應(yīng)中S元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生變更3．[2024·廣東七校聯(lián)考]探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測定余酸的濃度4．[2024·保定調(diào)研]在體積均為0.5L、pH均等于1的鹽酸、醋酸溶液中，分別投入1.4g鐵粉，則下圖所示曲線比較符合客觀事實(shí)的是()5．[2024·河北衡水二調(diào)]C和CuO在肯定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.0gC和16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成沉淀的質(zhì)量為5.0g。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8gB．反應(yīng)后的固體混合物中還含有CC．反應(yīng)后的固體混合物的總質(zhì)量為14.4gD．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

————————[綜合測評(píng)提實(shí)力]————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．[2024·河南南陽聯(lián)考]狐剛子在“煉石膽取精華法”中作如下敘述：“以土墼(即磚坯)壘作兩個(gè)方頭爐……一爐中著銅盤，使定，即密泥之；一爐中以炭燒石膽(CuSO4·5H2O)使作煙，以物扇之，其精華盡入銅盤。爐中卻火待冷……”。狐剛子所取“精華”為()A．H2OB．SO2C．稀硫酸D．CuSO4溶液2．如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O3．[2024·廣東東莞模擬]FeCl3易潮解、易升華，試驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法正確的是()A．導(dǎo)管g的作用是增加裝置的氣密性B．試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．干脆用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞D．出于簡扮裝置的目的，F(xiàn)裝置可拆除4．試驗(yàn)室有一包固體，可能含有FeCl2、FeCl3和BaCl2中的一種或幾種。取15g固體溶解，向溶液中通入足量的Cl2，而后再滴加足量的NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒、冷卻后稱量得8g固體。下列說法正確的是()A．固體中肯定不含F(xiàn)eCl2B．固體中肯定不含F(xiàn)eCl3C．固體中可能含有FeCl2、FeCl3D．固體中肯定含有BaCl25．從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的流程如下：下列說法正確的是()A．金屬X為ZnB．溶液Y為稀鹽酸C．硫酸亞鐵可用作食品的抗氧化劑D．無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水或作干燥劑6．[2024·浙江諸暨高三期末]下列化學(xué)試驗(yàn)事實(shí)及其說明或結(jié)論都正確的是()A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液X中肯定含有Fe2＋B．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuID．某待測溶液可能含有等濃度的K＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,)4、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、I－、COeq\o\al(2－,)3、SOeq\o\al(2－,)4中的若干種，現(xiàn)取少量待測溶液于試管中，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無色氣體，則原溶液中是否含有K＋、Na＋，需通過焰色反應(yīng)確定7．[2024·湖北武漢調(diào)研]用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備納米Fe3O4的流程示意圖如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．為提高步驟①的反應(yīng)速率，可實(shí)行攪拌、升溫等措施B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D．步驟⑤中，“分別”包含的操作有過濾、洗滌二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。8．下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象以及試驗(yàn)結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)試驗(yàn)試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B向5mL1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，充分反應(yīng)溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用干凈的鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液含鈉元素D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸9.在困難體系中，確定化學(xué)反應(yīng)先后依次有利于解決問題。已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片。下列說法正確的是()A．Fe3＋首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Fe2＋B．反應(yīng)起先時(shí)c(Fe2＋)增大，然后又減小C．Fe2＋首先反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為FeD．存在反應(yīng)Fe＋Cu2＋→Fe2＋＋Cu10．Fe3O4中含有eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋3))，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消退酸性廢水中的致癌物NOeq\o\al(－,2)，其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．NOeq\o\al(－,2)、NO2中氮元素化合價(jià)相同B．反應(yīng)中致癌物NOeq\o\al(－,2)得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)C．Fe3O4中顯＋2價(jià)、＋3價(jià)的鐵元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1D．整個(gè)過程的反應(yīng)原理是3H2＋2NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2OH－＋2H2O三、非選擇題：本題共3小題。11．(11分)利用電解試驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(2)電解液c可以是__________。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是____________________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作簡潔處理？________________________________________________________________________。(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可實(shí)行的措施是________。A．改用稀H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________________________________________________________________。12．(14分)[2024·四川棠湖中學(xué)二診]氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、石油、油脂、染料等工業(yè)。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如圖：已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產(chǎn)物為Cu2O、FeO；②Ksp(CuCl)＝2×10－7，2Cu＋=Cu＋Cu2＋的平衡常數(shù)K1＝1×106?；卮鹣铝袉栴}：(1)“灼燒”時(shí)，被還原的元素有________(填元素符號(hào))。(2)“酸浸”所需稀硫酸是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。試驗(yàn)室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有________?！八峤睍r(shí)硫酸不宜過多的緣由是________________________________________________________________________。(3)“除雜”的總反應(yīng)方程式是________________________________________________________________________。(4)“絡(luò)合”反應(yīng)中的NH3與NaHCO3理論比值是________。(5)加熱“蒸氨”在減壓條件下進(jìn)行的緣由是____________________________。(6)X可以充分利用流程中的產(chǎn)物，若X是SO2時(shí)，通入CuCl2溶液中反應(yīng)的離子方程式是______________________________；若X是Cu時(shí)，反應(yīng)Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl的平衡常數(shù)K2＝________。(7)以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應(yīng)式：__________________________。13．(14分)[2024·福建莆田九中調(diào)研]試驗(yàn)室用圖1所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于飽和KOH溶液；②在0～5℃的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A用于產(chǎn)生氯氣，若選用圖2中的甲裝置，反應(yīng)的離子方程式是____________________，若選用裝置乙，其中的導(dǎo)管a的作用是________________________________________________________________________。(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不變更KOH溶液的濃度和體積的條件下，限制反應(yīng)在0～5℃進(jìn)行，試驗(yàn)中可實(shí)行的措施是____________________；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)制備K2FeO4時(shí)，KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為________________________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的試驗(yàn)方案為將K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中后________(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入________，攪拌、靜置、過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。課練8鐵、銅及其化合物[狂刷小題夯基礎(chǔ)][練基礎(chǔ)]1．A本題考查鐵和硫酸銅的反應(yīng)原理、現(xiàn)象。“曾青得鐵，則化為銅”，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，有元素化合價(jià)發(fā)生變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)過程中沒有形成原電池，化學(xué)能沒有轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；“內(nèi)不化”是因?yàn)槲龀龅你~覆蓋在鐵表面，內(nèi)部的鐵與硫酸銅不接觸而不反應(yīng)，不是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差，故C錯(cuò)誤；若硫酸銅完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為淺綠色，故D錯(cuò)誤。2．DCu在稀HNO3中溶解，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3可作凈水劑是因?yàn)镕e3＋水解生成的Fe(OH)3膠體有吸附性，可除去水中的一些懸浮雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濃HNO3中加入過量的Cu，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，所以反應(yīng)過程中生成的氣體有NO2和NO，D正確。3．D向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉生成氯化亞鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O是弱堿，AlCl3與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與濃HNO3反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，當(dāng)濃HNO3變?yōu)橄NO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，D選項(xiàng)正確。4．B該氧化物與硫酸反應(yīng)，依據(jù)原子守恒知，氧化物中O原子與硫酸中H＋最終轉(zhuǎn)化成H2O，故n(O)＝n(H2SO4)＝0.045L×4mol·L－1＝0.18mol，通入氯氣將Fe2＋氧化后，所得溶液中主要離子為Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，依據(jù)電荷守恒，有3n(Fe3＋)＝2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(Cl－)，依據(jù)元素守恒知，n(Fe)＝n(Fe3＋)＝eq\f(1,3)×[2n(SOeq\o\al(2－,4))＋n(Cl－)]＝eq\f(1,3)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(2×0.18mol＋\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2))＝0.14mol，故該固體中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為0.140.18＝79，B項(xiàng)正確。5．CFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，然后Fe再和CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2、Cu，充分反應(yīng)后仍有固體存在，假如固體是Fe和Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2，假如溶液中固體為Cu，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2或FeCl2和CuCl2。溶液中溶質(zhì)肯定沒有Fe3＋，所以加入KSCN溶液肯定不變紅色，故A正確；依據(jù)以上分析知，溶液中肯定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，故B正確；Fe先和FeCl3反應(yīng)固體質(zhì)量減輕，F(xiàn)e再和CuCl2反應(yīng)固體質(zhì)量增加，a不肯定大于b，故C錯(cuò)誤；Fe的還原性大于Cu，所以固體中肯定含有Cu，故D正確。6．AC滴定試驗(yàn)須要精確到0.01mL，故不能用量筒量取20.00mL溶液，A錯(cuò)誤；該過程須要進(jìn)行多次，直至兩次稱量的差值不超過0.001g，B正確；在隔絕空氣加熱后，X所含的鐵元素均進(jìn)入黑色固體中，所以X中鐵的含量可由灼燒后得到的氧化鐵的量進(jìn)行計(jì)算，0.400gFe2O3中含鐵的質(zhì)量為0.400g×eq\f(112,160)＝0.280g，則X中含有鐵的質(zhì)量為2.80g，X中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2.80g,7.200g)×100%＝38.9%，C錯(cuò)誤；由于X分解過程中有CO生成，可以確定在黑色固體中不存在三價(jià)鐵元素，用稀硫酸溶解后得到的溶液中存在Fe2＋，滴加酸性KMnO4溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，D正確。7．C本題考查物質(zhì)性質(zhì)(如氧化性、還原性、堿性等)與反應(yīng)依次的關(guān)系。氧化性：Fe3＋>Cu2＋，鐵粉先和Fe3＋反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，一起先就有白色沉淀生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3和NaOH均可以和CO2反應(yīng)，但是NaOH的堿性強(qiáng)于Na2CO3，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；還原性：Fe>Cu，F(xiàn)eCl3先與Fe反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．D本題考查鐵、銅及其化合物的性質(zhì)。粗銅中含有少量鐵，鐵和銅都能溶于過量稀硝酸，過濾后得不到純銅，A錯(cuò)誤；電解時(shí)，粗銀作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銀作陰極，B錯(cuò)誤；渣料的主要成分為氧化銅，還含有少量的氧化鐵，兩種金屬氧化物均能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變更，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；濾液B中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到綠礬，D正確。[練高考]1．AFe2＋遇SCN－無紅色出現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋水解生成Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，B項(xiàng)正確；銨鹽與堿混合加熱可產(chǎn)生NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，C項(xiàng)正確；Fe3＋可以氧化Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，D項(xiàng)正確。2．B若加入NaOH，硫酸亞鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的白色Fe(OH)2會(huì)被硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的紅褐色的Fe(OH)3遮擋，不簡潔視察到，因此不能鑒定，A項(xiàng)錯(cuò)誤。KMnO4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)，因此可以作為鑒定試劑，B項(xiàng)正確。KSCN與硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應(yīng)，因此無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無法鑒定，C項(xiàng)錯(cuò)誤。苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液變?yōu)樽仙c硫酸亞鐵不能發(fā)生反應(yīng)，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為鑒定試劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．AB項(xiàng)二氧化碳沒有反應(yīng)，無現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子方程式中，H2S不拆，錯(cuò)誤；D項(xiàng)過量濃氨水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2＋，錯(cuò)誤。4．A依題意，由消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣112mL，即0.005mol，依據(jù)電子守恒可知原氧化物中二價(jià)鐵元素為0.01mol，則依據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和相等可得eq\f(1.52,56x＋16)×2＝0.01×2＋eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1.52x,56x＋16)－0.01))×3，得到x＝0.80，故選A項(xiàng)。5．D流程設(shè)計(jì)意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3＋得到硫酸亞鐵，A正確；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固體1中有SiO2，分別FeSO4和Al2(SO4)3采納的是調(diào)控pH的方法，使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而與FeSO4分別，B正確；Fe2＋簡潔被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，要防止其被氧化和分解，C正確；若在溶液1中干脆加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，這樣的話，得到的不是FeSO4·7H2O，而是Fe2(SO4)3，D不正確。[練模擬]1．D銅溶于氯化鐵溶液，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，但Fe比Cu活潑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中蒸干硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)e2＋易被空氣中氧氣氧化，得到硫酸鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，先發(fā)生膠體的聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向偏鋁酸鋇溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Ba(AlO2)2＋H2SO4＋2H2O=BaSO4↓＋2Al(OH)3↓、2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O，因此先產(chǎn)生白色沉淀，后部分溶解，D項(xiàng)正確。2．AC依據(jù)氫原子守恒配平離子方程式為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，即x＝4，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中＋2價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為Fe3O4(FeO·Fe2O3)，說明鐵元素部分被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中S2Oeq\o\al(2－,3)生成S4Oeq\o\al(2－,6)，可知硫元素的化合價(jià)上升，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．C銅與濃硫酸在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2的密度大于空氣的密度，收集SO2氣體時(shí)氣體應(yīng)從長管進(jìn)短管出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃溶液的稀釋需在燒杯中進(jìn)行，反應(yīng)后的混合液中含有濃硫酸，稀釋時(shí)應(yīng)將混合液緩緩注入水中，且須要玻璃棒攪拌，C項(xiàng)正確；NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，圖中滴定管為酸式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B在體積均為0.5L、pH均為1的鹽酸、醋酸溶液中，投入1.4g(0.025mol)鐵粉，HCl恰好完全反應(yīng)，醋酸過量，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；起先時(shí)鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，二者反應(yīng)速率相同，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中氫離子濃度減小，醋酸溶液中氫離子濃度也減小，但沒有電離的醋酸不斷電離，使醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，故醋酸溶液與鐵反應(yīng)生成H2的速率比鹽酸快，反應(yīng)完全所用時(shí)間短，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液中H＋有剩余，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．A由題意可知，生成的n(CO2)＝n(CaCO3)＝5.0g÷100g·mol－1＝0.05mol，n(CO)＝1.12L÷22.4L·mol－1＝0.05mol。A項(xiàng)，假設(shè)CuO完全被還原為Cu，依據(jù)Cu原子守恒，生成Cu的質(zhì)量為16.0g÷80g·mol－1×64g·mol－1＝12.8g，由O原子守恒可知CuO失去O的質(zhì)量＝(0.05mol×2＋0.05mol)×16g·mol－1＝2.4g，則16.0g－12.8g－2.4g＝0.8g≠0，故反應(yīng)后固體混合物中Cu的質(zhì)量小于12.8g，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，依據(jù)C原子守恒可知，參與反應(yīng)的C的質(zhì)量＝(0.05mol＋0.05mol)×12g·mol－1＝1.2g，故還有2.0g－1.2g＝0.8gC未參與反應(yīng)，正確。C項(xiàng)，反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量＝16.0g＋2.0g－0.05mol×(44g·mol－1＋28g·mol－1)＝14.4g，正確。D項(xiàng)，反應(yīng)后固體混合物中m(O)＝16.0g÷80g·mol－1×16g·mol－1－2.4g＝0.8g，Cu2O、CuO均含有1個(gè)氧原子，依據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量＝0.8g÷16g·mol－1＝0.05mol，正確。[綜合測評(píng)提實(shí)力]1．CCuSO4·5H2O加熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫、氧氣、水，生成的氣體產(chǎn)物“盡入銅盤”，三氧化硫、二氧化硫、水最終生成硫酸，故C正確。2．BB項(xiàng)中Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，其余選項(xiàng)均正確。3．C導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓，保證液體順當(dāng)?shù)蜗?，A錯(cuò)誤；為得到干燥純凈的Cl2，應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸干燥氣體，B錯(cuò)誤；FeCl3易潮解，而F中的濃硫酸起到干燥的作用，防止G中水蒸氣進(jìn)入D中，不能拆除，D錯(cuò)誤。4．C由題意可知，所得的8g固體為Fe2O3，若混合物中只含有FeCl2，則m(FeCl2)＝eq\f(8g,160g·mol－1)×2×127g·mol－1<15g，若混合物中只含有FeCl3，則m(FeCl3)＝eq\f(8g,160g·mol－1)×2×162.5g·mol－1>15g。由此可見，該混合物中肯定含有FeCl2，同時(shí)含有FeCl3和BaCl2中的一種或兩種。所以C項(xiàng)正確。5．C金屬X可置換出銅，為了不引入新的雜質(zhì)，故X為鐵粉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不純的銅中含有過量的鐵粉，要除去鐵粉，并得到FeSO4，則Y為稀硫酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸亞鐵具有還原性，可用作食品的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；無水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水，但不作干燥劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．C本題考查離子檢驗(yàn)、醛基與氫氧化銅的特征反應(yīng)等。若溶液X中存在Fe3＋，加入新制氯水后，滴加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅，不能推斷是否存在Fe2＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；有機(jī)物中的醛基和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)須要在堿性條件下進(jìn)行，而配制氫氧化銅懸濁液時(shí)，氫氧化鈉要過量，否則無法鑒別有機(jī)物X中是否含醛基，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；四氯化碳層顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，硫酸銅與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碘離子被氧化成碘單質(zhì)，Cu2＋被還原為Cu＋，生成CuI白色沉淀，故C項(xiàng)正確；加入足量NaOH溶液得到的白色沉淀為Mg(OH)2，則溶液中不行能含COeq\o\al(2－,)3、Fe2＋和Fe3＋，加熱產(chǎn)生無色氣體，則溶液中肯定含有NH＋4，依據(jù)溶液呈電中性且各離子濃度相等可知，溶液中肯定不含K＋、Na＋，不須要通過焰色反應(yīng)鑒別，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C本題考查制備納米Fe3O4的主要反應(yīng)、操作。攪拌、適當(dāng)上升溫度可提高鐵泥與鹽酸反應(yīng)的速率，A項(xiàng)正確；鐵泥與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A中含有Fe2＋和Fe3＋，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，B項(xiàng)正確；過濾除去過量的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe(OH)2懸濁液(濁液C)，向濁液C中加入雙氧水，雙氧水將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，為防止濾液B中Fe2＋在步驟⑤中被H2O2氧化，步驟④中反應(yīng)完成后需除去剩余H2O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟⑤將Fe3O4分別出來需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作，D項(xiàng)正確。8．CD向稀硝酸中加入過量鐵粉，生成硝酸亞鐵、NO和H2O，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸銅，沒有黑色固體出現(xiàn)，依據(jù)此試驗(yàn)也不能比較Fe、Cu的活潑性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉元素的焰色為黃色，C項(xiàng)正確；濃鹽酸和濃氨水均易揮發(fā)，二者相遇會(huì)生成NH4Cl固體，產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)正確。9．AB在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，鋅比鐵活潑，加入過量的鋅，F(xiàn)e3＋首先反應(yīng)，生成Fe2＋，c(Fe2＋)增大，然后發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，最終發(fā)生Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，c(Fe2＋)增大，然后又減小，A、B正確。故選AB。10．BNOeq\o\al(－,2)中氮元素為＋3價(jià)，NO2中氮元素為＋4價(jià)，化合價(jià)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖示可知，反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)得電子轉(zhuǎn)化為N2，NOeq\o\al(－,2)發(fā)生了還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；Fe3O4中顯＋2價(jià)、＋3價(jià)的鐵元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被H2還原為N2，H2被氧化為H＋，由于溶液呈酸性，則整個(gè)過程的反應(yīng)原理是3H2＋2NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=N2↑＋4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．答案：(1)FeFe－2e－=Fe2＋(2)B、C(3)隔絕空氣，防止Fe(OH)2被空氣氧化加熱一段時(shí)間(4)B、C(5)白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色解析：(1)用電解法制取氫氧化亞鐵時(shí)，須要用鐵作陽極，所以陽極a材料應(yīng)當(dāng)是Fe，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－=Fe2＋。(2)純水的導(dǎo)電性很差，故A不選；電解CuCl2溶液時(shí)，其陰極是Cu2＋得電子，不能生成OH－，故D不選。(3)苯的密度比水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；對(duì)c溶液進(jìn)行加熱處理以排出溶液中的氧氣。(4)短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)增大電源電壓、適當(dāng)縮小兩電極間距離，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應(yīng)速率減慢。(5)反接電源時(shí)，電解方程式是2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，生成的O2會(huì)將Fe(OH)2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。12．答案：(1)Cu和O(2)量筒、燒杯避開除雜時(shí)消耗過多的氨(3)2Fe2＋＋H2O2＋4NH3＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4NHeq\o\al(＋,4)[或2Fe2＋＋H2O2＋4NH3·H2O=2Fe(OH)3↓＋4NHeq\o\al(＋,4)](4)5:1(5)減壓能降低氣體的溶解度，有利于氣體逸出(6)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2CuCl↓＋4H＋2.5×107(7)Cu＋Cl－－e－=CuC