離子反應(yīng)教案十五篇

離子反應(yīng)教案十五篇

離子反應(yīng)教案[篇1]

（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別

2、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常

重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念

三、教學(xué)方法

討論+探究

四、教學(xué)過程

（引入）物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，

化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解

質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對(duì)于認(rèn)識(shí)物質(zhì)

及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問

題。（討論）什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)知非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

分析：

1、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。

2、強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)。

討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、

銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。

小結(jié)：化合物：

1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多

數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電

離而導(dǎo)電。

討論2：BaS04.CaC03.AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離。

（問題）相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？

（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）

（二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)、［小結(jié)］電解質(zhì)的分類：

1、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）

強(qiáng)酸：如HC1、H2s04、HN03

強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多數(shù)鹽：如NaCl、AgN03

2、弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如H2S、H2c03、CH3C00H

弱堿：NH3?H20、Cu（0H）2

其它：H20：討論3：BaS（）4、CaC03、AgCl等難溶于水的鹽是否

屬電解質(zhì)？CH3C00H易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？

解答：BaS04,CaC03,AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是

完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)。CH3C00H不能完全電離，是弱電

解質(zhì)。

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？

影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所

帶電荷數(shù)的多少。

練習(xí)：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)E一定比導(dǎo)電性弱的溶液的

多。

討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30

頁(yè)）

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由

移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子C

電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。

討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不司？

課堂小結(jié)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、判斷電解質(zhì)要“三看”

3、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4、電離

第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測(cè)評(píng)訓(xùn)練題

練習(xí)一

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1.下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

A.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

B.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

C.在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

D.在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的

物質(zhì)是

A.金屬鈉

B.液氯

C.三氧化硫

D.乙醇

3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A、磷酸

B、蔗糖

C、醋酸

D、硫酸鍬

4.下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的C1離子的是

A、KC103溶液

B、MgC12溶液

C、液態(tài)HC1D、NaCl晶體

5.下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

A.CH3C00ILC2H50H.NH3?H20

B.HChKOH、NalIC03

C.CH3C00H、H20、N113?1120

D.BaS04、CaC03、HN03

6.下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.固態(tài)氫氧化鈉

B、液態(tài)氯化鎂

C、氯化鈉溶液

D、鎂

7.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是

A.C02氣體通入NaOH溶液中

B.C02氣體通入澄清石灰水中

C.NH3通入CH3C00H溶液中

D.NH3通入鹽酸中

8.下列敘述正確的是

A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

9.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①NaOH②NH3-H20③AgCl④醋酸⑤NaHC03

A.①②⑤B.①③④C.②③④D.①③⑤

10.下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

A.熔化時(shí)不導(dǎo)電

B.水溶液的導(dǎo)電能力很弱

C.溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

D.不是離子化合物是極性共價(jià)化合物

離子反應(yīng)教案【篇2】

一、教材分析：

1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)

及其變化》的內(nèi)容c《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段

的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化

學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可

能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:

學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢

驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒

有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它

分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講

離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了

前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶

液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,

是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考

中幾乎年年考。

二、學(xué)情分析:

1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些

物質(zhì)是非電解質(zhì)；

2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電商，以離子形式存在于溶液

中，會(huì)書寫電離方程式；

3、已了解離子守恒，并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能目標(biāo)：

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認(rèn)識(shí)離子反

應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的

存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2、過程與方法目標(biāo)：

通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)

生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;

通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思

想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，

勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育°

①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由

移動(dòng)的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

板書：

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

歸納：分析得出電

（4）某些難溶于水的化合物。如：BaS04、AgCl等，由于它們

溶解度太小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆?/p>

電離的，所以是電解質(zhì)。

（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

設(shè)問：電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

板書：

二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。

1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的'氯化鈉

溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的

離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反

應(yīng)，從而形成電流C

設(shè)問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電

能力是否相同？

演示實(shí)驗(yàn)：P14實(shí)驗(yàn)1-1

讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什

么？

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的

導(dǎo)電能力不相同。

板書：

2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。

學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容。

分析總結(jié)：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中

離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體

積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取

決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)

能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)

的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變

化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

板書：

三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)

酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步

比較，并完成下表C

本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。

離子反應(yīng)教案【篇3】

23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

2Al+2NaOH+2H2O—2NaAl02+3H2t

2A1+2011-+21120=2A102-+3112f

24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

2Fe3++Fe-3Fe2+

25、FeC13溶液與Cu反應(yīng)：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

26、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：

HS-+I2—SI+2I-+H+

27、過氧化鈉用水反應(yīng)：

2Na2O2+2II2O=4NaOH+O2t

2Na202+2H20—4Na++40H-+02t

3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4H20

30、稀硝酸除根鏡：

31、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：

3Fe+8HN03(稀)=3Fe(N03)2+2N0t+4H20

CII3C00II+NH3?H20=CH3C00-+NH4++H20

34、氫氧化鎂加入醋酸：

Mg(OH)2+2C113C00H—(CH3C00)2Mg+2H20

Mg(OH)2+2CH3C00H—2CH3C00-+Mg2++2H20

離子反應(yīng)教案【篇4】

教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一

節(jié)我把它分成二課對(duì)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)

好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的

電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，

并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本

技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

一、本課時(shí)的教學(xué)目的：

知識(shí)方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)

律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要

求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題

討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：

1、由舊引新，以舊帶新的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺

入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課

缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)，由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離

子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部

分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，

由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。

并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟

書寫，第二步改是教學(xué)中的難點(diǎn)?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生

正確理解書中給離子方程式下定義用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表

示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實(shí)際

上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,

還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過

程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中

讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)

生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生

動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，

實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

離子反應(yīng)教案［篇5］

1、了解離子反應(yīng)的含義。

2、了解離子方程式的含義。

3、學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。

［引入］既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離

子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒有關(guān)

系呢？

［展示目標(biāo)］

［演示實(shí)驗(yàn)］硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。

［問題討論］實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？

［學(xué)生回答］

［總結(jié)］化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［引入］溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式

子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

［閱讀討論］

［問題探索］

1、硫酸鈉溶液和氯化鋼溶液的反應(yīng)為什么可以表示成

Ba2++S042-=BaS04I?

Ba2++S042-=BaS04I

兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

［引入］如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程

式呢？［閱讀］P58,內(nèi)容

［學(xué)生回答］

［練習(xí)］書寫下列離子方程式：

［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)

們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫,

大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習(xí)，做到熟練掌握。

［作業(yè)］《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。

化學(xué)知識(shí)的趣味“記憶法”

趣味的東西能引起興趣，導(dǎo)致神經(jīng)興奮，激起學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，創(chuàng)造

最佳的記憶心理狀態(tài)，易于記憶，并能牢固保持。因此，在教與學(xué)

的過程中，應(yīng)該把一些枯燥無味難于記憶的化學(xué)知識(shí)盡可能趣味化。

如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。

歌訣記憶法就是針對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí)利用音韻編成，融知

識(shí)性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細(xì)口瓶中

向試管中傾倒液體的操作歌訣：“掌向標(biāo)簽三指握，兩口相對(duì)視線

落?！薄叭肝铡笔侵赋衷嚬軙r(shí)用拇指、食指、中指握緊試管；“視

線落”是指傾倒液體時(shí)要觀察試管內(nèi)的液體量，以防傾倒過多。再

如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：“加熱催化氨氧化、一氨化氮水

加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶于水，要制硝

酸就出來”。

象元素符號(hào)、化合價(jià)、溶解性表等都可以編成歌訣來進(jìn)行記憶。

歌訣在教與學(xué)的過程中確實(shí)可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏

固學(xué)習(xí)成果。

諧音記憶法就是要把需要記憶的化學(xué)內(nèi)容跟日常生活中的諧音

結(jié)合起來進(jìn)行記憶，如地殼中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、

鋁”，可諧北方音為“養(yǎng)閨女”。再如，金屬活動(dòng)順序?yàn)椋衡?、鈣、

鈉、鎂、鋁、鎰、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鈾、金可諧音為:

“加個(gè)那美麗的新的錫鉛統(tǒng)共一百斤。”

會(huì)意記憶法就是把一些抽象的概念進(jìn)行自我理解和再加工處理,

然后去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開

始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此

可會(huì)意記作，“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退?！痹偃绨阉姆N基

本反應(yīng)類型分別會(huì)意成“一分為二”（分解反應(yīng)）“合二為一”（化合

反應(yīng)）、“取而代之”（置換反應(yīng)）、“相互交換”（復(fù)分解反應(yīng)）。

形象比喻記憶法就是借助于形象生動(dòng)的比喻，把那些難記的概

念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規(guī)律是：“能量

低的電子通常在離核較近的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，能量高的電子通常

在離核較遠(yuǎn)的地方出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。”這個(gè)問題是比較抽象的，不是

一下子就可以理解的。

聯(lián)想記憶法就是把一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)或概念用聯(lián)想的方法進(jìn)行記憶。

聯(lián)想法是帶有驗(yàn)證性的記憶方法，是新舊知識(shí)建立聯(lián)系的產(chǎn)物。在

化學(xué)教學(xué)過程中應(yīng)抓住問題特征，由此及彼發(fā)展聯(lián)想。如記憶氫氣、

碳、一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)過程可用實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，對(duì)比聯(lián)想，再

如將單質(zhì)與化合物兩個(gè)概念放在一起來記憶：“由同（不同）種元素

組成的純凈物叫做單質(zhì)（化合物）。

對(duì)于文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關(guān)鍵字詞進(jìn)

行奇特聯(lián)想，如氫氧化鈉的用途是：用于肥皂、石油、造紙、紡織、

印染等工業(yè)上，可記為：“紙（織）上染了祀油”。

濃縮記憶法就是針對(duì)一類化學(xué)知識(shí)或規(guī)律在深刻理解的基礎(chǔ)上,

可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進(jìn)行記憶。如實(shí)臉

室制氧氣的七個(gè)實(shí)瞼步驟記為；“檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、

熄。”“檢”指檢查裝置是否漏氣；“裝”指往試管里裝藥品；“夾”

指把試管夾在鐵架臺(tái)上；“點(diǎn)”指點(diǎn)燃酒精燈；“收”指收集氣

體；“移”指把導(dǎo)管先移出水面；“熄”指熄滅酒精燈。再如過濾操

作中的注意點(diǎn)濃縮為：“一貼、二低、三靠”。

猜謎記憶法就是把一些化學(xué)知識(shí)編成富有知識(shí)性、趣味性、生

動(dòng)形象幽默的謎語(yǔ)進(jìn)行記憶。如記憶一氧化碳性質(zhì)的謎語(yǔ)是：”左

側(cè)月兒彎，右側(cè)月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，

還原又可燃?！?/p>

如果我們打這樣個(gè)比方就可以理解了，也易于記憶了。把地球

比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能

力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地

面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。再如

有機(jī)化學(xué)烯煌中有雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)，乙烯發(fā)生聚

合反應(yīng)時(shí)生成聚乙烯，可形象地運(yùn)用手插尹“C二C”和手拉手“-c-

C-”作比喻，這樣較易記?？傊?，趣味記憶的方法很多，諸如圖示

記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。

離子反應(yīng)教案【篇6】

1、離子反應(yīng)

（1）實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋼溶液

（2）離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。

有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是

以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

2、離子方程式

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的表示離子反應(yīng)

的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示

同一類型的離子反應(yīng)。

（2）離子方程式的書寫

步驟：“寫、拆、刪、查”。

“寫”：正確書寫化學(xué)方程式；

“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn);

如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如

單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元

弱酸酸式根（如HC03一、HS03—、HS-）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉

淀符號(hào)，氣體符號(hào)等。

注意事項(xiàng)：

①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式，沒有自由移動(dòng)的離子參

加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化筱和氫氧化鈣固體在加熱

條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液

中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),

不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固

體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

②微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫

化學(xué)式.微溶物作為生成物，一般寫成化學(xué)式（標(biāo)I）。

③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3H20；作為生成物，若有加熱條件

或濃度很大時(shí)，可寫NH3（標(biāo)t）0

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反

應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2t就不符合客觀

事實(shí)。

②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式

兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸糧溶液中加入鐵粉的反應(yīng)

寫成Fe+Ag+=Ag+Fe2+是錯(cuò)誤的，因?yàn)殡姾刹皇睾?，而?yīng)寫成Fe+

2Ag+=2Ag+Fe2+o

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

寫成C032-+2H+=C02t+H20是錯(cuò)誤的,因?yàn)镃aC03不能拆成Cu2+

和C032-O

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入

氫氧化鍬溶液寫成

Ba2++S042-=BaS04，是錯(cuò)誤的，漏掉了Cu2+和0H-的離子反應(yīng)。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧

化鋼溶液恰好中和寫成

H++S042-+Ba2++0II-=BaS04I+H20是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成2H++S042-

+Ba2++20H-=BaS04I+2H20。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量””等物質(zhì)

的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水

中寫成C02+0H-二HC03-是錯(cuò)誤的，這個(gè)離子方程式是過量的二

氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成C02+20H-=C032-+H20o

3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學(xué)過

的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對(duì)于在溶液中的,

復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生,

才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)

發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種

產(chǎn)生。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液

混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少，其離子方程式可以表

示成：。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的

條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可

以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置

換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸

中的氫元素從其化合物中置換出來。

4、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任

何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和S042-、

Ag+和Cl-、Ca2+和C032-、Mg2+和0H-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和

C032-、HC03-、SO32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和

OH-、CH3C00-,0H-和HC03一等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃

色）、Fc3+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、Mn04-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+,如OH-、C032-、

HC03-、S032-、1IS03-、S2-、HS-等在酸性條件下不能大量

存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的0H-,如H+、Cu2+、

Fe3+、A13+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HC03-、HS03-、HS-）等在

堿性不能大量存在C

離子反應(yīng)教案【篇7】

各位評(píng)委好，我是一號(hào)考生，今天我說課題目是《離子反應(yīng)》，

下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什

么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重

難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明，首先說一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。

一、說教材

《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單

元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式

的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿

鹽電離知識(shí)的延續(xù)加深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，

所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反

應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生

現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

過渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說一下本班學(xué)生的情況.

二、說學(xué)情

學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興

趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中；學(xué)生能夠歸納收集自己積累

的知識(shí)，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極

提出疑問，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的

能力；在知識(shí)學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材粕等諸多特點(diǎn)。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì)離

子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)

離子共存問題，解決有關(guān)問題。

【過程與方法】

通過對(duì)常見離子反應(yīng)探究的過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)

方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，提

高科學(xué)探究能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；引

導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功

倍，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教學(xué)方法

本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基

礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認(rèn)識(shí)，對(duì)本節(jié)課，我準(zhǔn)備采用

教師演示，學(xué)生參與的方法，體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位，極大激

發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)

學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用，也訓(xùn)練了學(xué)生透

過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分

為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)。層

次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課

在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對(duì)上節(jié)課所學(xué)電離知識(shí)進(jìn)行回憶，并

完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立

電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。

這樣設(shè)計(jì)，一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識(shí)掌握情況，另一方

面可以溫故知新，建立知識(shí)間的聯(lián)系。

第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

新課教學(xué)主要分三部分，離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，離子反應(yīng)方程式及

其書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們先看第

一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

1.離子反應(yīng)

(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

引導(dǎo)學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中乂離子的形式存在，那么

溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面來看，具體發(fā)生了

什么反應(yīng)？學(xué)生通過思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng)，老師及時(shí)

給予肯定。

(2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義：

在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于

水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的

反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接，環(huán)

環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。

其次，根據(jù)上面所學(xué)知識(shí)，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反

應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并，將左右

端同時(shí)存在的等數(shù)離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧

書寫過程，總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。

配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。

最后，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)，參與到演示實(shí)驗(yàn)中，通過觀察分析實(shí)驗(yàn)生

成物，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

在這一部分設(shè)計(jì)中，發(fā)揮教師引導(dǎo)作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體

地位，倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)建構(gòu)理念，通過分析對(duì)比得到結(jié)論，很

形象直觀的突破了重難點(diǎn)，并通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。

第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題，一方面通過習(xí)題集中學(xué)

生的注意，另一方面檢測(cè)學(xué)生這節(jié)課的掌握程度，這些練習(xí)題與本

節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對(duì)性強(qiáng)，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的

判斷。雖然是選擇題的形式，但是習(xí)題存在一定難度，學(xué)生通過練

習(xí)可進(jìn)一步提升對(duì)知識(shí)的理解，增強(qiáng)運(yùn)用意識(shí)，也可從中培養(yǎng)他們

克服困難的精神。

第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)？

這樣學(xué)生通過回憶，對(duì)知識(shí)進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習(xí)效率。

最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。

之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)?，鞏固練?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習(xí)

是一個(gè)不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得

成就的意識(shí)。

離子反應(yīng)教案【篇8】

一、說教材

（一）教材的地位與作用

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本

節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理

論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是

中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)

的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后

面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容

在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念；能用

電離方程式表達(dá)常見、典型的’電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離

理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)

探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

2、過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，

歸納問題的能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。

（三）教學(xué)重難點(diǎn)

電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫

二、說學(xué)情

對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了

一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有

待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好

奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加

實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。

三、說教法

根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課

的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。

四、說學(xué)法

根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)

驗(yàn)探究法

五、說教學(xué)過程

㈠導(dǎo)入

將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究，資料共享平臺(tái)

探究活動(dòng)為：

讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化

鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸儲(chǔ)水、自來水、硫酸溶液）

進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、

互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),

參與評(píng)價(jià)。

探究結(jié)束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本

組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)

進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),

確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過比種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭

表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。

（二）新授

引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。

然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)

電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌

握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。

之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義，

把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。

同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪

些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)

價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀

態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如，酸、堿、鹽等。）

提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相

關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而

它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化

鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而

引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠

自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于

水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電

離。）

離子反應(yīng)教案【篇9】

尊敬的各位評(píng)委：

你們好！今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說

教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計(jì)、說教學(xué)反思五

個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。

一、教學(xué)背景

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段

的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化

學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可

能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中

學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元

素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重

要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)

方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件“，所乂在教材處理上我將讓學(xué)

生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓

學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，通過教師示

范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。

【過渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)

生學(xué)情不能忽視

2、學(xué)情分析

(1)知識(shí)基礎(chǔ)第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)，已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行

化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足，物質(zhì)離子式不熟

悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

(2)認(rèn)知基礎(chǔ)

通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性,

辯證思維也迅速發(fā)展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)

生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結(jié)論，需要借助一

些直觀的手段。

【過渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重

難點(diǎn)內(nèi)容:

3、教學(xué)目標(biāo)

(1)知識(shí)與技能

A、了解離子反應(yīng)的概念；

B、會(huì)書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子

方程式的含義；

C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(2)過程與方法

學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)殮的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；

(3)情感態(tài)度價(jià)值觀

通過用化學(xué)實(shí)瞼的方法進(jìn)行科學(xué)探究

培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主

義思想觀

4、重、難點(diǎn)

重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫；

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆

成離子式，哪些仍然寫化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)

化)

【過渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用

以下教法和學(xué)法

二、教法、學(xué)法

1、說教法

【過渡語(yǔ)】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)

生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展

根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,

針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書寫，采用教師示范，學(xué)生多過手練習(xí)，從

而突破難點(diǎn)內(nèi)容

2、說學(xué)法

采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性一一理

性的認(rèn)知規(guī)律

【過渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無定法，根據(jù)新教材編寫特點(diǎn)，結(jié)合

實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán)節(jié)展開教學(xué)

三、教學(xué)過程

1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）

通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕”三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士

們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓

學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，

吸收）

2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）

A、［創(chuàng)設(shè)問題情境一］,讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反

應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-1】a、向盛有2mlNa2s04溶液的試管里加入2ml稀

KC1溶液

b、向盛有2mlNa2s04溶液的試管里加入2ml稀BaC12溶液現(xiàn)

象：a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

分析：a中Na2S04電離出的Na+和S042-與KC1電離出的K+和

C1-混合，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2s04、BaC12在溶液中發(fā)生了

電離，Na+與C1-沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而S042-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反

應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：S042-+Ba2+====BaS04

從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在

反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。

（目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過對(duì)現(xiàn)象

的分析，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）

B、以Na2s04+BaC12反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫

步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫、拆、

刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單

質(zhì)、氧化物、氣體而難溶物仍然寫化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記

“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；

讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,K0H+HC1,NaOH+H2s04,

KOH+H2s04”的離子反應(yīng)方程式；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式

都是“H++OH-===H20”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義-----

“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類離子反應(yīng)”（目的：通

過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課

的難點(diǎn)內(nèi)容）

C、［創(chuàng)設(shè)問題情境二］讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條

件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlCuS04溶液的試管里加入2mlNaOH溶

液

b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚醐試液，再用滴

管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止

c向盛有2mlNa2c03溶液的試管里加入2nli稀鹽酸

學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書寫離子反應(yīng)方程式

分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:

生成沉淀、生成水或放出氣體”

(目的：讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)

化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)

3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解(5min)

根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)

(目的：讓學(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢

驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)

4、歸納整理,理性提升(2min)

為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)

內(nèi)容

四、板書設(shè)計(jì)

為求板書簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書，現(xiàn)將板書

劃分為三版：左板：一、離子反應(yīng)的定義

中板：二、離子反應(yīng)方程式

1、書寫步驟

2、意義

右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

五、教學(xué)反思

本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、

分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科

學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知

識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在

很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。

離子反應(yīng)教案[篇10]

一、說教材

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其

變化》的第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階

段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)

化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)

中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及

其方程式的書寫。

《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反

應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元

素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生

來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿

鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這

一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的

電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定

了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須

掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年

考。

2、本課時(shí)的教學(xué)目的：

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)

從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、

會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方

程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的

意義。

過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、

解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物

從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能

力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的

辯證和唯物主義教育。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生

的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)

判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。

二、說教法

教學(xué)活動(dòng)是教大學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用

和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理

我采用了如下教學(xué)方法：

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分

析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生

內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸

納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、說學(xué)法

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通

過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)

中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師一一生、生一一生”的互動(dòng)

的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他

們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛

煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

四、說教學(xué)程序

1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)

習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液

中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。

2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究

【思考1]是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1]

①向盛有5mlCjS04溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

②向盛有5mlCjS04溶液的試管里加5mlBaC12溶液。

觀察分別有什么現(xiàn)象？

①無現(xiàn)象②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色

【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合

而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有

變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子

并沒有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba2++S042—==BaS04I,由

此引入了離子方程式

【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】

現(xiàn)象生成物特征

①5mlNa2s()4+5mlBaC12白色沉淀沉淀

②5mlNaOH+酚酸+適量11C1先變紅后退色水

③5mlNa2co3+5mlHCl有氣泡冒出氣體

【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

3、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuS04+BaC12—CuC12+

BaS04I

②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難

電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

Cu2++S042—+Ba2++2C1一二二Cu2++2C1—+BaS04I

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

Cu2++S042—+Ba2++2Cl—=Cu2++2C1—+BaS04I

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是

否相等。

Ba2++S042一二二二BaS04I

【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式

HCl+NaOH：H++0H—===H20

H2S04+K0H：H++OH—==H20

討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的

化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

4、精講例題，規(guī)范要求

例1：CuO+H2s04=CuS04+H20

例2:CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之

外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)

會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜,

難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)

的梯度。

5、學(xué)生演排，集體訂正

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)CuS04+2Na0H=Cu(0H)2I+Na2S04

(2)Ba(OH)2+H2S04=BaS04I+2H20

(3)Zn+H2s04=ZnS04+H2t

集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)

手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過程中來。同時(shí)應(yīng)用反例法，能

加深學(xué)生對(duì)書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)

現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。

6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能

(1)CuS04+Ba(OH)2=BaS04I+Cu(OH)2I

(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+C02f

(3)Fe203+61ICl=2FeC13+31120

(4)Cu+81IN03=3Cu(N03)2+2N0t+41120

由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不

宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)

為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。

五、說課堂教學(xué)反思

高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的

學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化

為自己終生受用的方法。

新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進(jìn)

高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書寫把握的還不是很好,

因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說有一定的難度.所以在課本已有知識(shí)的基

礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知

識(shí)不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、

水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。

離子反應(yīng)教案【篇11】

1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.使學(xué)生

理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3,使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

4,培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、

量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1mol-L-l的HC1、NaOH、NaChN1I3-H20、C1I3C001I溶液。

1mol-L-l的BaC12溶液、CuS04溶液、AgN03溶液、稀HN03o

［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。［投影］

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們

學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)［提問］下列物質(zhì)中

哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、

K2s04溶液、Cu。［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢?/p>

動(dòng)的電子存在。

子存在。

［追問］在鹽酸、NaOH溶液、K2s04溶液里的自由移動(dòng)的離子

是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。②可通

過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷?/p>

堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗

糖、酒精等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下

能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2s04溶液、0)2、蔗糖、NaCl溶

液、112（）、酒精。［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2s04與NaCl溶液都

是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而

C02能導(dǎo)電是因C02

與H20反應(yīng)生成了H2C03,H2c03能夠電離而非C02本身電離。

所以C02不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力

是否相同？［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否

相同？并分析結(jié)果。（結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、捻溶

液的導(dǎo)電能力不相同）［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、

濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)

離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定

比較以上五種溶液,顯然,在CH3C00H、NH3-H20溶液中的自

由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

［設(shè)問］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？（電解質(zhì)

的電離程度）

［閱讀］

［圖示］NaChCH3C00H在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如

NH3-H20、CH3C00H等。

433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)？

［小結(jié)］BaS04、CaC03.AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻

是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3C00H體易溶于水，但它卻不能

完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必

然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀112s04的燒

杯中逐滴加入Ba(0H)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有

關(guān)的反應(yīng)方程

熄滅漸亮,反應(yīng)為：Ba(0H)2+H2S04=====BaS04I+2H20,隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、

堿、鹽等。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化

合物。如蔗糖、酒精等。

1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

NaOH等。2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

如NH3-H20、CH3C00H等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離

子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗(yàn)方法。

o2；電離指電解質(zhì)，電離過程不需要通電。3.酸、堿、鹽

的電離

酸：電離時(shí)，的化合物。堿：電離時(shí)，的化合物。鹽：電

離時(shí)，能生成的化合物。4.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程

式。

(l)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(011)2：；(4)CH3COOI1：；

(5)Cu(011)2：；(6)112S03：。

5.(1)電解質(zhì)；在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

(2)非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的(3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

⑷弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6.離子反應(yīng)指、之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

7.(1)離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也

是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

(2)離子方程