2016年秋九年級化學上冊 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)說課稿 （新版）新人教版

2016年秋九年級化學上冊第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)說課稿（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學內(nèi)容是2016年秋九年級化學上冊第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2《原子的結(jié)構(gòu)》。本節(jié)課將詳細介紹原子的組成，包括原子核和核外電子，以及它們在原子中的分布和作用。重點講解原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，以及原子中電子的排布規(guī)律。

教學內(nèi)容與學生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課基于學生在上一單元《分子和原子》中所學的原子基本概念，進一步深化對原子結(jié)構(gòu)的認識。通過本節(jié)課的學習，學生將能夠理解原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)，為后續(xù)學習元素周期表和元素的性質(zhì)打下基礎(chǔ)。同時，本節(jié)課的內(nèi)容也是理解化學鍵和化合物形成的基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括：發(fā)展學生的科學思維能力和實踐創(chuàng)新能力。通過學習原子的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學生運用科學思維方法分析問題和解決問題的能力，使其能夠基于原子結(jié)構(gòu)的知識，對化學現(xiàn)象進行合理的解釋和預測。同時，通過實驗活動和探究討論，激發(fā)學生的實踐興趣，提高其動手操作和實驗探究能力，培養(yǎng)創(chuàng)新意識和科學探究精神。此外，本節(jié)課還旨在培養(yǎng)學生的宏觀與微觀相結(jié)合的思維方式，以及將理論知識應用于實際生活中的能力。重點難點及解決辦法重點：原子的組成及原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，電子的排布規(guī)律。

難點：1.原子中電子的排布規(guī)律及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.原子結(jié)構(gòu)模型的建立和空間想象力。

解決辦法：

1.利用多媒體教學手段，通過動畫演示原子的結(jié)構(gòu)，幫助學生直觀地理解原子內(nèi)部的組成和電子的排布。

2.通過實驗演示，如電子排布模型制作，讓學生親手操作，增強對電子排布規(guī)律的理解。

3.采用案例教學法，結(jié)合具體元素的電子排布和性質(zhì)，引導學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，培養(yǎng)其分析問題和解決問題的能力。

4.組織小組討論，鼓勵學生相互交流，共同探討原子結(jié)構(gòu)的知識點，提高學生的合作學習能力。

5.對于原子結(jié)構(gòu)的空間想象力，可以通過模型制作、立體圖展示等方法，幫助學生建立空間概念。教學資源準備1.教材：人教版九年級化學上冊教材，確保每位學生人手一冊。

2.輔助材料：準備原子的結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布圖等PPT資料，以及相關(guān)視頻片段。

3.實驗器材：準備原子結(jié)構(gòu)模型套件，確保實驗過程中每人或每組都能進行操作。

4.教室布置：將教室分為實驗操作區(qū)和討論區(qū)，保證學生可以安全、便捷地進行實驗和小組討論。教學過程一、導入新課

1.同學們，上一節(jié)課我們學習了分子和原子，那么大家能告訴我，原子是由哪些粒子組成的嗎？

2.很好，原子由質(zhì)子、中子和電子組成。那么這些粒子在原子中是如何分布的呢？這就是我們今天要學習的內(nèi)容——原子的結(jié)構(gòu)。

二、探究原子結(jié)構(gòu)

1.首先，請大家打開教材第3單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題2《原子的結(jié)構(gòu)》，我們先來了解一下原子的基本組成。

a.請一位同學朗讀教材關(guān)于原子組成的部分。

b.根據(jù)教材內(nèi)容，我們可以知道，原子由原子核和核外電子組成。原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，而核外電子則在原子核外圍運動。

2.接下來，我們來探討原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。

a.請同學們觀察教材中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考以下問題：

-原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？

-質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？

-質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)有什么關(guān)系？

b.請同學們分組討論，并在討論結(jié)束后，每組選一位代表匯報討論結(jié)果。

3.根據(jù)同學們的討論，我們可以得出以下結(jié)論：

a.原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。

b.在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。

c.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。

4.現(xiàn)在，我們來學習原子中電子的排布規(guī)律。請大家閱讀教材中關(guān)于電子排布的部分。

a.請一位同學朗讀教材關(guān)于電子排布的內(nèi)容。

b.根據(jù)教材內(nèi)容，我們可以知道，電子在原子核外按照一定的規(guī)律排布，形成電子層。

5.為了更好地理解電子排布規(guī)律，我們來做一個實驗。請同學們分組，每組領(lǐng)取一個原子結(jié)構(gòu)模型套件，按照以下步驟進行實驗：

a.按照教材中的圖示，用模型套件搭建一個原子結(jié)構(gòu)模型。

b.觀察模型中的電子層，嘗試找出電子排布的規(guī)律。

6.實驗結(jié)束后，請各組代表匯報實驗結(jié)果，并總結(jié)電子排布的規(guī)律。

三、鞏固知識

1.現(xiàn)在，我們來鞏固一下所學的知識。請大家回答以下問題：

a.原子由哪些粒子組成？

b.原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？

c.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？

d.原子中電子的排布規(guī)律是什么？

2.請同學們互相提問，檢查對方對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握程度。

四、課堂小結(jié)

1.總結(jié)本節(jié)課所學的原子結(jié)構(gòu)知識，包括原子的組成、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系以及電子排布規(guī)律。

2.強調(diào)原子結(jié)構(gòu)在化學學習中的重要性，以及它對理解元素周期表和元素性質(zhì)的作用。

五、作業(yè)布置

1.請同學們結(jié)合教材，總結(jié)本節(jié)課所學的原子結(jié)構(gòu)知識，并整理筆記。

2.完成教材課后習題，鞏固原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識。

六、課后拓展

1.鼓勵同學們利用網(wǎng)絡資源，查閱有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的研究成果，了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展歷程。

2.組織課后討論，分享查閱到的資料和自己的心得體會。知識點梳理1.原子的組成

原子是由原子核和核外電子組成的。原子核位于原子中心，由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負電，繞原子核運動。

2.原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系

原子序數(shù)等于原子核中質(zhì)子的數(shù)目。原子序數(shù)決定了元素在元素周期表中的位置，也決定了元素的化學性質(zhì)。

3.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系

在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)。質(zhì)子帶正電，電子帶負電，它們的數(shù)量相等使得原子整體呈電中性。

4.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系

原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和稱為質(zhì)量數(shù)，不同的元素有不同的質(zhì)量數(shù)。

5.電子的排布規(guī)律

電子在原子核外按照一定的規(guī)律排布，形成電子層。電子排布遵循以下原則：

a.奧夫鮑原理：電子首先填充能量最低的電子層。

b.泡利不相容原理：每個電子層中，每個軌道最多容納兩個電子，且自旋方向相反。

c.洪特規(guī)則：在填充能量相同的軌道時，電子盡量單獨占據(jù)每個軌道，且自旋方向相同。

6.電子層與元素性質(zhì)的關(guān)系

電子層結(jié)構(gòu)決定了元素的化學性質(zhì)。最外層電子數(shù)少于4個的元素容易失去電子形成陽離子，而最外層電子數(shù)多于4個少于8個的元素容易獲得電子形成陰離子。

7.元素周期表

元素周期表是按照原子序數(shù)排列的元素列表。周期表中的元素按照電子層結(jié)構(gòu)相似性分為不同的周期和族。

8.原子半徑

原子半徑是指從原子核到最外層電子的平均距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而遞增，但在同一周期內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑也會增加。

9.電負性

電負性是指原子吸引電子的能力。原子核對外層電子的吸引力越強，電負性越大。電負性隨著原子序數(shù)的增加而遞增，但在同一周期內(nèi)，隨著電子層數(shù)的增加，電負性會減小。

10.化學鍵

化學鍵是原子之間通過共享或轉(zhuǎn)移電子形成的相互作用力?；瘜W鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等類型。

11.化合物的形成

化合物是由兩種或兩種以上不同元素的原子通過化學鍵結(jié)合而成的物質(zhì)?；衔锏男再|(zhì)取決于組成它的元素和化學鍵的類型。

12.元素周期律

元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素周期表的基礎(chǔ)。教學反思與改進在教學《原子的結(jié)構(gòu)》這一節(jié)課后，我深感教學過程中有許多值得反思和改進的地方。以下是我對本次教學的反思和未來教學的改進措施。

首先，關(guān)于教學內(nèi)容的設計，我覺得在引入新課時，應該更加注重激發(fā)學生的興趣和好奇心。雖然我在課堂上通過提問的方式引導學生回顧了上一節(jié)課的知識，但可能由于方式方法不夠吸引人，學生的參與度并不高。未來，我計劃通過設置一些有趣的化學現(xiàn)象或者生活中的實例來引入新課，比如展示一些元素的實物或者模型，讓學生直觀地感受原子的存在。

其次，在教學過程中，我發(fā)現(xiàn)學生對電子排布規(guī)律的掌握存在一定的困難。盡管我通過實驗和模型演示的方式幫助學生理解，但仍有部分學生對電子層的概念和排布規(guī)律感到困惑。針對這一問題，我計劃在未來的教學中，增加一些互動環(huán)節(jié)，比如讓學生自己動手構(gòu)建原子模型，并在構(gòu)建過程中討論電子的排布，以此來加深對電子層概念的理解。

此外，我在課堂上發(fā)現(xiàn)，盡管我提供了豐富的教學資源，如PPT和視頻，但部分學生仍然難以將抽象的原子結(jié)構(gòu)形象化。為了解決這個問題，我打算在未來的教學中，引入更多的實物模型和3D虛擬現(xiàn)實技術(shù)，讓學生能夠在三維空間中觀察和理解原子的結(jié)構(gòu)。

在教學評價方面，我發(fā)現(xiàn)傳統(tǒng)的問答式評價方式并不能全面反映學生對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握程度。因此，我計劃在未來的教學中，采用更多樣化的評價方法，如小組討論、實驗報告、思維導圖等，以便更全面地評估學生的學習效果。

改進措施具體如下：

1.引入環(huán)節(jié)改進：通過展示化學元素實物或模型，以及生活中的化學現(xiàn)象，激發(fā)學生的興趣和好奇心。

2.增加互動環(huán)節(jié)：在課堂上增加學生動手操作的機會，如構(gòu)建原子模型，讓學生在操作中學習。

3.利用先進技術(shù)：引入3D虛擬現(xiàn)實技術(shù)，幫助學生形象化地理解原子結(jié)構(gòu)。

4.多樣化評價方法：采用小組討論、實驗報告、思維導圖等多種評價方式，全面評估學生的學習效果。

5.針對性輔導：對于學習有困難的學生，提供個性化的輔導和支持，幫助他們克服學習中的難題。板書設計1.原子的組成

①原子核：由質(zhì)子和中子組成

②核外電子：帶負電，繞原子核運動

2.原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系

①原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

②原子序數(shù)決定元素在周期表中的位置

3.質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系

①中性原子：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

②質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系影響元素的化學性質(zhì)

4.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系

①質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)

②質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等

5.電子的排布規(guī)律

①奧夫鮑原理：電子首先填充能量最低的電子層

②泡利不相容原理：每個軌道最多容納兩個電子，自旋方向相反

③洪特規(guī)則：能量相同的軌道，電子盡量單獨占據(jù)，自旋方向相同