2024-2025學(xué)年福建省泉州五校聯(lián)考高三上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

福建省泉州市2025屆高三五校聯(lián)考化學(xué)試卷2024.11本試卷含選擇題和非選擇題兩大題，共16小題，滿分100分，共10頁，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．考生作答時，請將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。按照題號在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。3．選擇題答案使用2B鉛筆填涂。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。非選擇題答案使用0.5毫米的墨色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。4．保持答題卡卡面整潔，不折疊，不破損?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16N-14一、選擇題：本題共12小題，其中15題每題3分，6-12題每題4分，共43分。1．用如圖裝置制備并收集乙酸乙酯。下列說法錯誤的是A．Ⅱ中球型干燥管起防倒吸作用產(chǎn)生油狀液體B．加熱I中試管，Ⅱ中飽和NaCO溶液下方23C．加熱利于提高反應(yīng)速率及蒸出乙酸乙酯D．反應(yīng)后，振蕩Ⅱ中試管，產(chǎn)生氣泡2．異戊二烯CH=CCHCH=CH是合成橡膠重要原料，關(guān)于異戊二烯說法正確的是223A．形成的聚合物中沒有雙鍵C．與1，3-丁二烯互為同系物B．與液溴1：1加成的產(chǎn)物有2種D．難溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑3．實驗室合成肉桂酸乙酯后，其提純過程如下。已知相關(guān)物質(zhì)沸點、密度如下表。物質(zhì)肉桂酸肉桂酸乙酯乙醇環(huán)己烷乙醚沸點/℃300271.51.04978.380.834.50.71密度1.2480.7890.79/gcm3下列說法錯誤的是A．操作①為蒸餾B．試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入C．操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機層從上口倒出D．操作③優(yōu)先蒸出的是肉桂酸乙酯4．把200mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為11A．5b2aLB．102abL1D．10b2aL1C．10bamolL5．室溫下，某實驗小組按下圖所示進行實驗：下列說法不正確的是A．MgOH在①與③兩溶液中均達到飽和狀態(tài)2B．加入幾滴濃鹽酸后，難溶電解質(zhì)的溶解平衡正向移動>cMg2+cMg2+C．①溶液中的③溶液中的2cMg2+>cCl-D．③溶液中存在：6．不能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是單質(zhì)+O氧化物+H酸(或堿)+NaOH(或HCl)鹽22A．NaB．SC．CD．Fe7．取少量1的溶液滴加到過量的Ba(OH)稀溶液中，產(chǎn)生2.33g白色沉42淀，同時放熱0.59kJ，若已知：Ba(OH)(aq)2HCl(aq)BaCl(aq)2HO(l)114.6kJ，則1H222NaSO(aq)NO(aq)BaSO(s)2NaNO(aq)H243243A．-532.7kJmolB．-475.4kJmolC．-55.6kJmol2OSiO)為主要原料制備絮凝2D．mol8．某興趣小組以鋁土礦(主要成分為O，還含有少量和233OHClbAl2劑聚合氯化鋁和金屬鋁的流程如圖所示。ma已知濾渣a中含有難溶的鋁硅酸鹽。下列說法正確的是A．“堿溶”時，所用NaOH溶液可更換為氨水B．若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量CO2有利于減少生成沉淀中的雜質(zhì)C．通過控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改變聚合氯化鋁的組成D．“操作X”可以是鹽酸溶解、結(jié)晶、脫水、電解gCO2gHOgCOgΔH41.2kJmol1，反應(yīng)29．在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)H2速率隨時間變化如圖，則下列判斷正確的是A．若容器內(nèi)壓強不再變化，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若氣體密度不變，則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．t時改變的條件可能為增大H濃度并減少濃度122D．t時COg與HOg的濃度相等，則一定表明此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)222410．為除去粗食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO等離子，以制得精食鹽水。某同學(xué)設(shè)計如圖方案：下列說法正確的是A．①的主要目的是除去Mg2+B．②加入的是NaCO溶液，③加入的是BaCl溶液，④加入的是鹽酸232C．C中只有BaSO4，E中只有CaCO3D．F中只有OH-、Cl-、Na+這三種離子二、多選題11．純堿在食品加工、制藥等方面有重要應(yīng)用。實驗室以碳酸氫銨(溫度高于35℃分解)和食鹽水為原料制取純堿，流程如下，下列說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：B>AB．可用澄清石灰水鑒別A、BC．?dāng)嚢柽^程中宜采用30℃水浴加熱D．生活中常用熱的A溶液除油污12．下列方程式書寫錯誤的是A．次氯酸鈉溶液通入少量的CO：ClO-＋CO＋HO=HClO＋HCO2223B．甘油與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)：C．向少量Al(OH)3沉淀中加入10mLpH12.2的濃氨水，白色沉淀溶解：Al(OH)4NH4D．用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極的電極反應(yīng)式：Al(OH)3NHHO322HO2eMgOH2H2Mg2213．下列說法正確的是A．某金屬元素M氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成MCl3B．硫酸酸性強于亞硫酸的原因是硫酸分子中非羥基氧的個數(shù)多C．CCl4分子中所有原子的最外層電子都滿足了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．和CH含有的共價鍵都是4N44A14．25℃時，醋酸的Ka1.8105，磷酸的Ka13、Ka26.28、K。下列說法不正確的有A．0.1mol?L1CHCOONa溶液：cNacCHCOOcOHcH33344B．0.1mol?L1NaHPO溶液：cNacHPO24cPOcHPO242C．濃度均為0.1mol?L1CHCOONa和NaHPO混合溶液：324cCHCOOHcHPO433D．濃度均為0.1mol?L1醋酸和NaOH溶液等體積混合cHcCHCOOHcOH315．下列說法正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)三、解答題16．SO2是有毒氣體，任意排放會造成環(huán)境污染。若加以利用，可以變廢為寶。下圖為SO2的無害化處理流程圖，回答下列問題：(1)“反應(yīng)I”在高溫條件下進行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)X可能為(填化學(xué)式)，電子式為，該反應(yīng)說明SO2具有“氧化性”或“還原性”)。(3)“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后獲得(NH)SOHO固體的操作是。(填。4232(4)(NH)SOHO暴露在空氣中易被氧化而變質(zhì)，可以選用哪組試劑進行驗4232證：。A．稀硝酸，BaCl????B．稀鹽酸，BaCl?????C．稀鹽酸，硝酸鋇2217．SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的x排放。(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：CONH2NH和2①尿素水溶液熱分解為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。。23NHNO的化學(xué)方程式：2②反應(yīng)器中還原32③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O作用下會形成NHSO4，使催化劑中毒。用24NH4SO化學(xué)方程式表示④尿素溶液濃度影響的形成：。422NOCONH2ag的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素含量的方法如下：取2NHNHVcmol1H2SO溶液恰好完全吸114尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為收，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(2)NSR（儲存還原）工作原理：的儲存和還原在不同時段交替進行，如下圖所，所得用33。xx示。和NO的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原。儲存的物質(zhì)①通過3xx2是。NO3的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖2H②用模擬尾氣中還原性氣體研究了23b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H與NO的物質(zhì)22的量之比是。。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與N2ONO有③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣NH關(guān)。在有氧條件下，15NO與以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該3催化劑15NNOH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：18．根據(jù)要求回答下列問題：(1)在第二周期主族元素：第一電離能介于B和N之間的元素有種。3051kJmol1，I(Ti)≤I(K)，其原因1K(2)已知電離能：I2Ti1310kJ，I222為。CO的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元8(3)橙紅色晶體羰基鈷Co2σπ(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比素電負性由大到小的順序為是。(4)CN中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子2π個鍵。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個分子中含有(5)等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有2。(舉一個例子)(6)藍色的無水在吸水后會變成粉紅色的水合物CoClxHO，該水合物受熱后又變222成無水2，所以無水2常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑?，F(xiàn)有無水，吸2水后變成119g①水合物中x=CoClxHO，試回答下列問題：22。②若該水合物為配合物，其中Co2的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有Cl的個數(shù)之比為1:1，則該配合物的化學(xué)式可表示為。19．三草酸合鐵酸鉀晶體K[Fe(CO)]·3HO(M=491g/mol)是一種感光劑和高效的污水處32432理劑。I.某研究小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)K[Fe(CO)]·3HO加熱后會分解產(chǎn)生CO和CO，于是設(shè)324322計了如下實驗進行驗證。請回答：(1)C中NaOH溶液的作用為(2)證明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象為(3)該裝置還存在的缺陷是；D中澄清石灰水作用為。。。II.制備K[Fe(CO)]·3HO的途徑如下，請回答下列問題：32432研究小組通過查閱資料得知：a．K[Fe(CO)]·3HO對光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；32432b．很多草酸鹽(例如CaCO、BaCO)難溶于水，但能溶解于稀硝酸。2424(4)步驟③中，控制水浴溫度不能超過40℃的原因為。(5)研究小組的同學(xué)對K[Fe(CO)]組成有兩種看法，分別為：3243甲同學(xué)：K[Fe(CO)]由K+、Fe3+、C2O4-構(gòu)成；3243乙同學(xué)：K[Fe(CO)]由K+、[Fe(CO)]3-構(gòu)成。3243243請設(shè)計實驗，驗證哪位同學(xué)的說法是正確的：。(6)K[Fe(CO)]聯(lián)合HO體系可用于降解染料，一定濃度的該混合溶液，在不同pH條件324322下降解剛果紅的效率如圖所示，在實際應(yīng)用過程中，應(yīng)選擇pH=。(7)關(guān)于制備流程，下列說法正確的是___________。A．步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)B．步驟②判斷沉淀是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C．步驟④，加入乙醇目的在于降低K[Fe(CO)]的溶解度，使其結(jié)晶析出3243D．步驟④⑤可以在日光下進行(8)制得的K[Fe(CO)]·3HO含少量FeCO·2HO，為測定其純度，進行如下實驗：32432242步驟I：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成1.000L溶液，固體完全溶解。步驟II：取20.00mL溶液，與0.1000molL-酸性KMnO4溶液反應(yīng)，消耗2.46mL。步驟III：另取20.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并。步驟IV：將合并液與0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反應(yīng)，消耗2.86mL。C2O4-與MnO4-的反應(yīng)為(未配平)：C2O2-+MnO-4+H+→CO↑+Mn2++HO已知22①寫出Fe2+與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：②研究小組制得的K[Fe(CO)]·3HO純度為。。3243220．室溫下可見光催化合成技術(shù)，對于人工模仿自然界、發(fā)展有機合成新方法意義重大。一種基于、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)：(1)化合物i的分子式為磁共振氫譜上只有2組峰。x的結(jié)構(gòu)簡式為(2)反應(yīng)②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應(yīng)，生成化合物ⅳ，原子利用率為100%。y。化合物x為i的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且在核，其名稱為。為。(3)根據(jù)化合物V的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a消去反應(yīng)b氧化反應(yīng)(生成有機產(chǎn)物)(4)關(guān)于反應(yīng)⑤的說法中，不正確的有___________。A．反應(yīng)過程中，有C-I鍵和鍵斷裂B．反應(yīng)過程中，有C=O雙鍵和單鍵形成C．反應(yīng)物i中，氧原子采取sp3雜化，并且存在手性碳原子πD．屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵參考答案：題號答案題號答案1B2C3D4D5C6D7D8C9C10A11BD12BC13BC14BC15AC1．B【詳解】A．Ⅱ中導(dǎo)管口伸入液面以下，則球形干燥管起到防倒吸作用，故A正確；B．乙酸乙酯是不溶于NaCO溶液的油狀液體，且乙酸乙酯密度比水小，則加熱試管A，23Na2CO溶液上方產(chǎn)生油狀液體，故B錯誤；3C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，及時蒸出乙酸乙酯，促進反應(yīng)正向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故C正確；D．乙酸能揮發(fā)，反應(yīng)后，振蕩Ⅱ中試管，發(fā)生反應(yīng)CO2-+2CHCOOH=2CHCOO+HO+CO，有氣泡產(chǎn)生，故D正確；22﹣33故選B。2．C【詳解】A．異戊二烯形成的聚合物結(jié)構(gòu)簡式為：碳碳雙鍵，A錯誤；，聚合物中含有B．異戊二烯與液溴1：1加成時可發(fā)生1，2-加成和1，4-加成，產(chǎn)物有、、3種，B錯誤；C．異戊二烯與1，3-丁二烯均含有2個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2，兩者互為同系物，C正確；D．異戊二烯易溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機溶劑，D錯誤；故選C。3．D【分析】肉桂酸、肉桂酸乙酯、乙醇、環(huán)己烷混合物經(jīng)過蒸餾，得到混合物1、2，混合物1先加入飽和碳酸鈉，然后加入乙醚，萃取分液，有機層加入硫酸鎂吸水，然后干燥、過濾，再蒸餾得到肉桂酸乙酯，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，操作①為蒸餾，A正確；B．試劑a為碳酸鈉，至氣泡不再產(chǎn)生時停止加入，可以除去肉桂酸，B正確；C．操作②為分液，使用的儀器是分液漏斗，有機層密度小于水，從上口倒出，C正確；D．乙醚熔沸點低于肉桂酸乙酯，操作③優(yōu)先蒸出的是乙醚，D錯誤；故選D。4．D【詳解】混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)Ba2++SO4-=BaSO4，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n生反應(yīng)（NaSO）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使24氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中滿足：2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-n（K+）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子1=10濃度為。0.2L2故選D。5．C【詳解】A．①與③兩溶液中均有氫氧化鎂沉淀，即都達到了飽和狀態(tài)，故A正確；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)加入幾滴濃鹽酸后，消耗-B．氫氧化鎂沉淀溶解平衡：OH-，溶解平衡正向移動，故B正確；Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)溶解平衡正向移動，C．①溶液中加入幾滴濃鹽酸后，<③溶液中的cMg2+，故錯誤；CcMg2+使D．③中溶液顯堿性，即氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，由電荷守恒等式，故正確；D2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH--2cMg2+>cCl)+c(Cl)可知，-故答案為：C。6．D【詳解】A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或者過氧化鈉，氧化鈉或者過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，B正確；C．C和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，C正確；D．氧化鐵和水不反應(yīng)，D錯誤；故選D。7．D【詳解】由題干知產(chǎn)生2.33g白色沉淀，知生成BaSO和H2O，同時放熱40.59kJ對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba(OH)2(aq)NaHSO4(aq)BaSO(s)HO(l)+NaOH(aq)42Ba(OH)(aq)2HCl(aq)BaCl(aq)2HO(l)ΔH59kJmol1；結(jié)合題干所給信息222H114.6kJ知酸堿中和對應(yīng)生成H2O放出57.3kJ熱量，由此可得知1NaSO(aq)NO(aq)BaSO(s)2NaNO(aq)-57.6mol；1ΔH243243故答案選D8．CAl2OSiO轉(zhuǎn)化2【分析】鋁土礦加氫氧化鈉溶液，和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、3為鋁硅酸鈉沉淀、O不溶，過濾，濾液含偏鋁酸鈉溶液、通入足量的二氧化碳后反應(yīng)生23成氫氧化鋁沉淀，過濾，洗滌干燥后，灼燒氫氧化鋁使之分解生成氧化鋁，加冰晶石使氧化鋁熔融、電解之，就可以得到鋁。【詳解】A．Al2O“”Al2O具有兩性，能與強堿溶液反應(yīng)，不能溶于弱堿，堿溶時與33NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，所用NaOH溶液不能更換為氨水，故A錯誤；B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較小，因此會有碳酸氫鈉固體從溶液中析出，因此并不有利于減少氫氧化鋁固體中的雜質(zhì)，故B錯誤；C．[Al(OH)Cl]中a、b可通過控制Al(OH)和AlCl的投料比來控制產(chǎn)品鹽基度，故C2abm33正確；D．氫氧化鋁加鹽酸溶解生成氯化鋁，但熔融氯化鋁不能導(dǎo)電，電解無法得到鋁單質(zhì)，故D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．上述反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的總壓強為恒量，始終保持不變，所以混合氣體的總壓強不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．氣體質(zhì)量、容積體積、氣體密度均始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明已平衡，B錯誤；C．t時正逆反應(yīng)速率相等且小于原平衡時的反應(yīng)速率，t時改變的條件使得正反應(yīng)速率21H增大、則該條件同時使逆反應(yīng)速率減小，則該條件可能為增大濃度并減少濃度，C2正確；D．若二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%時COg與HOg的濃度就相等，但不能確定此時各成22分的濃度是否不再變化、故不一定表明此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。10．A【分析】粗食鹽水中加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除Mg2+，過濾出氫氧化鎂，濾液中24加過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除SO，過濾出硫酸鋇，濾液中加過量碳酸鈉生成碳酸鈣、3碳酸鋇沉淀除Ca2+、Ba2+，過濾出碳酸鈣、碳酸鋇，濾液中加適量鹽酸除OH-、CO，得精食鹽水?！驹斀狻緼．粗食鹽水中加過量氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀，①的主要目的是除去Mg2+，故A正確；24B．碳酸鈉除Ca2+，BaCl2除SO，為除去過量氯化鋇，應(yīng)該在加入氯化鋇之后加碳酸鈉，所以②加入的是BaCl溶液，③加入的是NaCO溶液，④加入的是鹽酸，故B錯223誤；C．根據(jù)以上分析，C中只有BaSO，E中有CaCO、BaCO，故C錯誤；4333D．F中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，含有OH-、Cl-、CO、Na+，故D錯誤；選A。11．BD【分析】由題給流程可知，向飽和食鹽水中加入碳酸氫銨粉末，在攪拌、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)得到晶體A：碳酸氫鈉沉淀，過濾得到濾液和碳酸氫鈉；碳酸氫鈉經(jīng)洗滌、抽濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在300℃加熱分解得到粉末B：碳酸鈉。【詳解】A．根據(jù)分析，A為NaHCO，B為NaCO，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，熱323穩(wěn)定性：NaCO>NaHCO，故A正確；233B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，故B錯誤；C．為防止溫度高于35℃時碳酸氫銨受熱分解，“攪拌、加熱”操作中，應(yīng)采用水浴加熱，采用30℃水浴加熱，故C正確；D．A為NaHCO，B為NaCO，碳酸鈉溶液堿性較強，生活中常用熱的碳酸鈉溶液除油323污，故D錯誤；故選BD。12．BC【詳解】A．電離平衡常數(shù)HCO>HClO>HCO-可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次233氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClO-＋CO＋HO=HClO＋HCO，A正223確；B．醇和羧酸的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，B錯誤；C．氫氧化鋁不溶于氨水，只能溶于強堿中，C錯誤；D．用惰性電極電解MgCl溶液，陰極上水電離出的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H，Mg2+和水電22MgOH沉淀，故陰極的電極反應(yīng)式為離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)生成2Mg22HO2eMgOH2H2，D正確；2答案選BC。13．BC【詳解】A．該元素的第三電離能遠大于第二電離能，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時應(yīng)該生成MCl2，故A錯誤；B．非羥基氧越多，中心原子的正電荷越多，那么對氧原子的極化作用也越強，使得O-H鍵更加容易斷裂，所以酸性越強，所以硫酸酸性強于亞硫酸的原因是硫酸分子中非羥基氧的個數(shù)多，故B正確；C．共價化合物中元素化合價的絕對值和最外層電子數(shù)之和滿足8，則該元素原子的最外層電子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CCl4分子中C、Cl都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．P為正四面體結(jié)構(gòu)，P原子位于頂點，則中有6mol共價鍵，故D錯誤；44故選：BC。14．BC【詳解】A．0.1mol?L1CH3COONa溶液中，以Na、CH3COO為主，醋酸根離子水解生cNacCHCOOcOHcH成醋酸和氫氧根，則溶液顯堿性，則，A正確；3H+PO-K4.4，，B．0.1mol?L1NaHPO溶液中，24+HPO24KwKa2OH-+H2PO4-Kh=1.6107HPO24+H2O，，由此可見以水解為主，所以cNacHPO24cHPOcPO434，B錯誤；2C．濃度均為0.1mol?L1CHCOONa和NaHPO混合溶液，根據(jù)K1.810a5和3243cCHCOOHcHPO可知，醋酸根水解程度大，則，C錯誤；334Ka1D．濃度均為0.1mol?L1醋酸和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：cHcCHCOOHcOH，D正確；3故選BC。15．AC【詳解】A．化學(xué)變化中物質(zhì)變化和能量變化同時發(fā)生，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化除了熱能變化外還有化學(xué)能變化等，故B錯誤；C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，故C正確；D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物能量，故D錯誤；故選AC。高溫16．(1)2CaCO3O22SO22CaSO42CO2(2)H2S氧化性(3)過濾(4)B【分析】含SO的尾氣通入盛有CaCOCaSO234和CO氣CaSOCOSO242(NH)SOHO便可獲得晶體。42321）“反應(yīng)I”中，SO、CaCO、空氣在高溫條件下反應(yīng)，生成CaSO和CO氣2342高溫2CaCOO2CaSO42CO。2體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：322（2）X能將SO氣體還原為S，則X是具有還原性的氣體，可能為HS，電子式為22，該反應(yīng)說明SO2具有氧化性。(NH)SOHO（3）由分析可知，“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”后獲得固體的操作是過濾。SO2是否44232(NH)SOHO（4）暴露在空氣中易被氧化而變質(zhì)，檢驗是否變質(zhì)時，需檢驗4232存在，同時防止將SO2氧化為SO4，所以不能使用硝酸，可以選用稀鹽酸、BaCl2進行驗證，故選B。【點睛】石灰石脫硫得到的硫酸鈣，也可用于生產(chǎn)石膏。2CO28NH6NO催化劑7N12HO322217．(1)CONH2H2O2NH36Va1＋＋＋2SO2O24NH32H2O2NH4SO4%215NO+4NH催化劑15NNO+6H2O(2)8∶143221）①CONH2水溶液熱分解為NH和，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化23CO2；CONHH2O2NH3學(xué)方程式為NH22NO②在催化劑作用下還原生成氮氣和水，化學(xué)方程式為：；328NH6NO催化劑7N12HO3222O作用下與NH、HO反應(yīng)形成NHSO，此反應(yīng)中SO是還原劑，氧氣是氧232442③SO2在2化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2O24NH32H2O2NHSO4＋④吸收＋＋；42NHV103L1mol1=cV103mol1的硫酸的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)方程式：3112NH4CONH2H2O2NH3CO2H2SO42NH3SO和，可知，尿素的物質(zhì)的42cV103，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：量為11cV103mol60gmol16Va11100%1%；ag（2）①由圖示可知和NO3再還原為，則儲存2NO3N2作用生成，x2的物質(zhì)是；x作用生成2HNO3NHNO3②由圖示可知，第一步反應(yīng)為NH16mol與作用生成，每摩爾32216molH電子，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為8mol，則消共轉(zhuǎn)移322的物質(zhì)的量之比是8∶1；2HNO與耗的23③在有氧條件下15NO與NHNH以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是NNO，可知NO15153NHO2與的比例為1∶1，根據(jù)化合價的變化以及NO與15的比例可知，還需要做氧化33劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式：415NO+4NH催化劑15NNO+6H2O。3218．(1)3(2)K+失去的是全充滿的3p6電子，所需能量較高，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去(3)(4)O>C>Co1∶2N≡C?C≡N4(5)SO2或O3(6)6[CoCl(HO)]Cl?HO2521）在第二周期主族元素，第一電離能呈增大的趨勢，但是Be核外電子2s2軌道全滿相對穩(wěn)定，而B原子2s22p1，故第一電能小于Be，O原子的價層電子2s22p4，N原子的價層電子2s22p3，N的2p軌道有3個電子，處于半滿狀態(tài)，故第一電離能大于O，B和N之間的有3種元素；（2）K失去一個電子后，原子軌道處于全滿狀態(tài)，Ti價層電子為3d24s2，失去電子后價電子為3d24s1，K+失去的是全充滿的3p6電子，所需能量較高，Ti+失去的是4s1電子，相對較易失去，故I(Ti)≤I(K)；22（3）鈷是金屬元素，與碳和氧相比電負性較小，同周期主族元素，核電荷數(shù)越大，電負性越大，故氧的電負性大于碳的電負性，O>C>Co；CO中有1個σ鍵與2個π鍵，數(shù)目之比是為1∶2；（4）(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，則分子為直線型，并有對稱性，分子兩側(cè)都有C和N原子，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)為N≡C?C≡N；每個三鍵都有2個π鍵，則1個分子中有4個π鍵；（5）與互為等電子體的分子有3原子數(shù)，各原子最外層電子數(shù)之和為18，則等電子體有SO或O；23（6）CoCl的摩爾質(zhì)量為130g/mol，65g無水CoCl的物質(zhì)的量為0.5mol，吸收水的質(zhì)量22為119g-65g=54g，則水的物質(zhì)的量為3mol，n(CoCl):n(HO)=1:6，則x=6；其中Co2+的配22位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有Cl?的個數(shù)之比為1∶1，則該配合物的化學(xué)式可表示為[CoCl(HO)]Cl?HO。25219．(1)吸收產(chǎn)生的CO2，防止對CO的檢驗產(chǎn)生干擾檢驗CO2是否除盡(2)F中固體由黑色變?yōu)榧t色，G中澄清石灰水變渾濁(3)CO有毒，缺少尾氣處理裝置(4)防止過氧化氫受熱分解(5)取少量K[Fe(CO)]溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)3243正確；或取少量K[Fe(CO)]溶液，滴加CaCl溶液，若產(chǎn)生沉淀，則甲同學(xué)正確，反之32432則乙同學(xué)正確；(6)3(7)AC423(8)5Fe2+MnO+8H=Mn+5Fe+4H2O98.2%【分析】I．從左側(cè)通入氮氣將樣品K[Fe(CO)]·3HO加熱后會分解產(chǎn)生氣體往后續(xù)裝置32432中趕，進入B裝置中，若有二氧化碳則B中澄清石灰水變渾濁，再通入C裝置，氫氧化鈉溶液吸收完二氧化碳，再用D裝置檢驗是否除盡二氧化碳。濃硫酸干燥氣體后通入硬質(zhì)玻璃管中，一氧化碳有還原性與氧化銅反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳；Ⅱ．硫酸亞鐵與草酸鉀水浴加熱條件下反應(yīng)生成草酸亞鐵，草酸亞鐵再與雙氧水和草酸反應(yīng)控溫40℃反應(yīng)生成三草酸合鐵酸鉀，在乙醇中冷卻結(jié)晶過濾獲得產(chǎn)品。1）據(jù)分析，C的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，防止對CO的檢驗產(chǎn)生干擾，D中澄清石灰水的作用是檢驗CO2是否除盡。（2）若有有CO產(chǎn)生，F(xiàn)中CuO會被還原為Cu，CO氧化生成的CO2會使G中澄清石灰水變渾濁。（3）一氧化碳有毒，該裝置中缺少尾氣處理裝置。（4）步驟③中，過氧化氫的作用將+2價的鐵氧化為+3價，水浴加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不能過高，過氧化氫易分解。（5）甲同學(xué)認為K[Fe(CO)]可以電離出鐵離子、草酸根離子，而乙同學(xué)認為不會，故可3243以檢驗K[Fe(CO)]溶液中是否含有鐵離子、或草酸根離子來驗證：取少量K[Fe(CO)