選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解2

1、第三節(jié) 鹽類的水解上海市高橋中學 俞月紅教學設計：教學模式的確定 ：在學習鹽類水解之前，學生已學過鹽能跟金屬、跟堿、跟酸、跟鹽的反 應，還學過強弱電解質的概念和水的電離等知識。這節(jié)課的主要知識目標是鹽類水解的概念和鹽 類水解的規(guī)律等高級規(guī)則的習得，屬于信息加工類中的復雜學習，所以我用問題解決教學模式。 通過學習，為今后書寫水解方程式和學習化學平衡的移動打下基礎。教學目標的確定 ：1、陳述性知識目標1）理解鹽類水解的概念；掌握鹽類水解的規(guī)律；知道鹽類水解的應用。2）理解鹽類水解的實質，能初步根據鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2、智慧技能目標1）學生參與每個問題的討論，探索解決問題的途徑和方法，以期

2、得到問題的圓滿解決2）學生演繹推理和歸納推理的能力得到鍛煉3）組織學習策略進一步訓練3、辯證唯物主義世界觀的教育：逐步滲透現象與本質、一般與特殊等對立統(tǒng)一觀點的教育 任務分析：起點能力與使能目標起點能力學生已掌握溶液酸堿性和PH 值的關系學生已學習鹽跟金屬、并且已知草木灰的主要成分：K2CO3跟酸跟堿的反應它的水溶液呈堿性并且初步具備組織學習的知識使能目標 1 通過測定鹽溶液 PH 值的實驗，知道某些鹽溶液有酸堿性使能目標 2 知道鹽溶液的酸堿性是由鹽的水解造成的使能目標 3 了解鹽類水解的實質能目標 4掌握鹽類水解的規(guī)律形成鹽的知識網絡體系支持性條件： 學生具有一定的邏輯思維能力和演繹推理能

3、力教與學的策略這節(jié)課的重點之一是引出鹽類水解的概念和過程。教師在引入新課之前先創(chuàng)設問題情景，列 舉泡沫滅火器的反應機理，得出鹽和鹽的溶液反應后不是得到兩種新鹽，而是酸和堿的結論。這 對學生已有的知識體系產生了沖擊，激起了不小的浪花，形成了實驗現象與已有知識的極大的認 知差距，從而激發(fā)了學生探求知識的強烈欲望。在教師的循循善誘下，學生層層遞進，用學過的 知識從宏觀到微觀、從現象到本質來認識未知世界，解決問題。同時學生的思維品質獲得提高。 重點與難點：重點：鹽類水解的概念和規(guī)律難點：學生邏輯思維能力的進一步培養(yǎng)和訓練教學媒體 ：實驗，多媒體教學環(huán)節(jié)（生） 激發(fā)興趣 信息處理 驗證討論 信息提煉，創(chuàng)

4、新應用（師） 設計問題 提供素材 點撥 總結提高 教學過程師 同學們都知道：現代社會住宅高層化、燃料煤氣化、裝潢高檔化、使用電器化，火災的隱 患和發(fā)生率明顯升高，在消防中常用到泡沫滅火器（呈現） ，同學們是否知道它的使用方法及原 理呢？讓我們做一個模擬實驗，仔細觀察實驗現象并推知結論。 （師說明：泡沫滅火器內裝的化 學藥品： NaHCO 3溶液、 Al 2（SO4）3溶液。） 演示 在玻璃儀器抽濾瓶中做模擬實驗。多媒體顯示： Al 2（SO4）3、 NaHCO 3、 H2O Al（OH） 3、 CO2、H2O鹽 + 水 堿 + 酸 （創(chuàng)設問題情景，形成認知差距，激發(fā)求知欲）,這師問 初三時我們

5、曾學過鹽和鹽反應生成兩種新鹽,而以上式子好象不能用已有的知識來解釋說明鹽的某些特殊性質我們尚未掌握。下面我們就到未知領域去探究一下鹽還有那些特殊的性 質？多媒體顯示提問：鹽溶液究竟有無酸堿性？（學生提出假設 ,教師提供素材。 ）生實驗 測定鹽溶液的 PH 值 （通過實驗探究，使學生充分感知） 學生報告實驗現象及結論：有些鹽溶液呈酸堿性Na2SO3Na 2CO 3NaAc 溶液呈堿性CuSO4NH 4Cl溶液呈酸性NaNO3KCl溶液呈中性 組織問題解決 根據前一節(jié)教材的內容，溶液呈酸性、堿性意味著什么？學生思索并回答：溶液中 CH+ COH- 教師追問：上述鹽的組成中都不含H+與 OH -，那

6、么溶液 H+、OH -源自何處？學生答：溶液中有 H2O，學生頓悟， H+、 OH -來自水的電離。教師問：水是中性物質，在常溫下電離出CH+=COH-=1.0×10-7mol/L那么溶液中為什么會出現 CH+ COH-的情況呢？學生分組討論（以 NaAc 為例）師啟發(fā)生闡述： Q1.溶液中存在哪些電離過程？Q2.電離出的離子間是否會引起“關聯”反應？ Q3.結果導致水的電離平衡有何影響？ CH+ 和 COH-如何變化？ 點撥概括歸納 師生交流討論結果多媒體顯示：-+CH 3COONa CH3COO- + Na+-H2O H+ OH-CH 3COOH教師說明：由于生成了弱電解質CH

7、3COOH ，所以 CH+減少，導致 H2O 的電離平衡被破壞，平衡向右移動，從而使 COH-> CH+ ，溶液呈堿性，這就是本課的主題鹽類水解（ 培養(yǎng)學生邏輯思維的嚴密性，流暢性） 練習：請同學運用剛才的思維方法和書寫方式來分析K2CO3、NH4Cl 的水解過程（鞏固思維過程，使陳述性知識轉化為程序性知識）學生上臺，實物投影儀顯示并講解 師：草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故不宜跟銨態(tài)氮肥混合施用，以免降低肥效，古時候人們還利用此性質來洗滌衣物呢。根據 CH3COONa、K2CO3、NH4Cl 的鹽類水解過程的分析， 你能否歸納出鹽類水解的實質是什么？

8、生答（學生思維的無序性轉向有序性） 辨析：鹽的電離是指鹽在水分子的作用下，離解成自由移動的離子；那么鹽類的水解是“鹽被水 分解”了，還是“水被鹽分解”了？生答 師強調：鹽類組成中含有弱電解質的離子才會發(fā)生水解。 問題引入： 在自然界中鹽的種類是很多的， 若每種鹽溶液的酸堿性都用 PH 試紙來測定的話， 那 是不可能也毫無必要的。那么我們能否通過個性的現象來得到共性的結論，亦即鹽溶液的酸堿性 有無規(guī)律呢？（再次創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生進一步的積極思維） 多媒體拆分各鹽的組成， 學生討論、分析：發(fā)現溶液呈堿性的鹽都是由強堿弱酸反應生成的， 溶液呈酸性的鹽都是由強酸弱堿中和生成的。溶液呈中性的鹽是由強

9、酸強堿反應生成的。哦，溶 液的酸堿性有規(guī)律的。 （學生思維產生頓悟） 歸納 ：高級規(guī)則習得 鹽類水解的規(guī)律：強酸弱堿鹽，溶液呈酸性。強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。 強酸強堿鹽，溶液呈中性。記憶策略（形象記憶） ：誰弱誰水解，誰強顯誰性。改組智能結構：從水解特點來看，水解反應和中和反應有一定的聯系。我們知道，酸和堿發(fā)生中和反應生成 鹽和水，在學了鹽類水解概念后，對上述規(guī)律有何新的認識？ （逆向思維，發(fā)散性思維的訓練）學生討論、歸納除了強酸強堿生成的鹽外，其余有弱電解質參與的中和反應都有其水解的逆過程存在，即 水解和中和是一個動態(tài)可逆平衡。例： CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H

10、2O強調：1、水解和中和是一個動態(tài)的可逆的平衡體系2、中和反應是放熱的，水解過程是吸熱的3、鹽類水解是很微弱的，一般情況下反應趨勢以中和為主，我們一般不用水解反應來制取酸或 堿 總結提高應用 課堂小結：鹽的化學性質另一金屬 + 新鹽金屬+新酸 + 新鹽酸+ 鹽 兩種新鹽H2O新堿 水解反應+新鹽創(chuàng)新應用：7？C它的問題 1、含 1摩爾 HCl 的溶液與含 1摩爾 NH 3.H2O 的溶液反應后，溶液的 PH 值是否等于 （NH4+）是否等于 C（Cl-）？問題 2、實驗室裝有 FeCl3 溶液的試劑瓶久置后會出現紅色物質，為什么會產生？怎樣防止 產生？問題 3、高橋地區(qū)的水質有這樣一個問題：水

11、燒開后在水壺和熱水瓶內會出現大量的水垢。一位 老師在研究減少水垢的實驗中發(fā)現，在冷水中放入一些明礬，化學式 KAl （SO4）2.12H2O ，結果水垢現象明顯減少了。假如你是化學家，請分析其中的道理。 （問題來源于生活，解決實際問題）教學后記：1、現代教學重視學生的全面發(fā)展，在教學中知識的傳授不再是最終目的，而應使其成為一 種載體，讓學生掌握方法并親身體驗感受，培養(yǎng)學生可持續(xù)發(fā)展的學力。本節(jié)課采用問題解決教 學模式的根本目的就在于此?，F代心理學家認為：問題解決也稱解決問題，可定義為：當個人在面對問題情景沒有現成的方 法可以利用時，指向于將已知情景轉化為目標情景的認知過程，即綜合運用三類知識（陳述性知 識、策略性知識、智慧技能）解決新的問題情景的過程。這種模式沖破了“注入式” 、“填鴨式” 教學方法的束縛，引導學生動用已有的知識獨立地分析解