湖南省長(zhǎng)沙市卓華高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

學(xué)而優(yōu)教有方卓華高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年下學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分)1.有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Na2O2 B.MgCl2 C.CH2Cl2 D.SiC2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.形成過程： D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：3.下列說(shuō)法正確的是。A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B.和互為同素異形體C.用核磁共振氫譜無(wú)法區(qū)分和D.和互為同系物4.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來(lái)測(cè)定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A.利用原子光譜上特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析B.紅外光譜可以測(cè)定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)C.質(zhì)譜儀是通過分析最小碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量D.用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的5.下列說(shuō)法不正確的是A.二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維B.溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.黏膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)6.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：17.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是A.圖①中X可以為苯，實(shí)驗(yàn)中可用于吸收氯化氫，并防止倒吸B.圖②為向試管中滴加少量液體C.圖③用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實(shí)驗(yàn)室用圖④收集氨氣8.下列說(shuō)法不正確的是A.在空氣中加熱可得固體B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于殺菌消毒9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.0.31g基態(tài)P原子中，含p能級(jí)電子的數(shù)目為B.和的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為C.晶體中含有的陽(yáng)離子總數(shù)目為D.向的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶液與過量溶液反應(yīng)：B.電解水溶液：C.NaClO溶液中通少量：D.溶液中滴加稀氨水：11.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種12.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列類推正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，故的VSEPR模型也是V形B.的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱C.的溶解度比的大，則的溶解度比的大D.的熔點(diǎn)低于，可推知的熔點(diǎn)低于13.下列說(shuō)法中正確的是A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B.干冰晶體中，一個(gè)分子周圍有12個(gè)分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6C.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理D.位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.的鹽酸中B.常溫下，溶液加水稀釋時(shí)，逐漸增大C.25℃時(shí)，在的懸濁液中加入少量固體，減小D.室溫下的醋酸溶液和的溶液等體積混合后溶液呈酸性15.用0.100的溶液滴定的溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.①點(diǎn)溶液中：B.②點(diǎn)溶液中：C.③點(diǎn)溶液中：D.在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的：③＜②＜①16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向試管中加入2mL5％溶液，再滴加數(shù)滴10％NaOH溶液，振蕩后加入某物質(zhì)，加熱，沒有磚紅色沉淀生成。該物質(zhì)中不存在醛基B向淀粉溶液中加適量20％溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解C取少量樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生。則該樣品已經(jīng)變質(zhì)D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D二、非選擇題17.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)層電子的電子排布式為_______；單晶硅的晶體類型為_______。是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_______。（2）甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之間，其原因是_______。（3）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______(寫出表達(dá)式)。18.當(dāng)今世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。已知：①②③回答下列問題：（1）___________。（2）在恒壓密閉容器中，加入和，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，容器體積減小，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________。（3）一定條件下，向恒容密閉容器中充入和(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①a點(diǎn)為圖象中最高點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。②平衡時(shí)測(cè)得生成甲醇，保持溫度不變?cè)偻ㄈ牒退魵?，此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)（4）捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是___________。A. B. C. D.（5）工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至后用氨水吸收過量的。所得溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。煙氣需冷卻至左右的可能原因是___________。已知：的的。19.實(shí)驗(yàn)室可采用苯乙腈()(相對(duì)分子質(zhì)量為117)為原料制備苯乙酸(相對(duì)分子質(zhì)量136)：。制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三頸燒瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入40g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)。回答下列問題：（1）在裝置中儀器c的名稱是_______，其作用是_______。（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______。（3）提純粗苯乙酸的方法是_______，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率為_______。(保留兩位有效數(shù)字)（4）苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一、將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入，攪拌30min，過濾。濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體?；旌先軇┲幸掖嫉淖饔檬莀______。寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。20.有機(jī)物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如下：已知：(R、為H或烴基)。回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱是_______。（2）由G生成H的反應(yīng)類型為_______。（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）寫出由B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式(Cu作催化劑)：_______。（5）M是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。①能發(fā)生水解反應(yīng)且1molM能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶6。（6）利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成下面聚合物合成路線：_______(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

卓華高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年下學(xué)期期末考試高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分)1.有共價(jià)鍵的離子化合物是A.Na2O2 B.MgCl2 C.CH2Cl2 D.SiC【答案】A【解析】【詳解】A．Na2O2中兩個(gè)氧原子間形成共價(jià)鍵，鈉離子和過氧根之間形成離子鍵，所以屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，A正確；B．MgCl2中鎂離子和氯離子間只形成離子鍵，屬于離子化合物但無(wú)共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．CH2Cl2為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．SiC為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖： B.結(jié)構(gòu)示意圖：C.形成過程： D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．形成過程為：，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：，D正確；故答案為：D。3.下列說(shuō)法正確的是。A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B.和互為同素異形體C.用核磁共振氫譜無(wú)法區(qū)分和D.和互為同系物【答案】A【解析】【詳解】A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH3，根據(jù)等效氫的判斷原則可知，兩者均有兩種等效氫，故都有兩種一氯代物，A正確；B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的互為同位素，是單質(zhì)不屬于核素，和不是互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C．HCOOCH3和CH3COOH均有兩種等效氫，且個(gè)數(shù)比均為1:3，但在核磁共振氫譜中的氫譜的位移不同，所以可以利用核磁共振氫譜檢測(cè)區(qū)分HCOOCH3和CH3COOH，C錯(cuò)誤；D．中羥基直接連接在苯環(huán)上，官能團(tuán)是酚羥基，中羥基連接在烷基上，官能團(tuán)是醇羥基，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，D錯(cuò)誤；故選A。4.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來(lái)測(cè)定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A.利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析B.紅外光譜可以測(cè)定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)C.質(zhì)譜儀是通過分析最小碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量D.用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的【答案】C【解析】【詳解】A．利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，A正確；B．紅外光譜可以測(cè)定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，B正確；C．質(zhì)譜儀是通過分析最大的碎片離子測(cè)出分子的相對(duì)質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．石英玻璃為非晶體，水晶粉末是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，D正確；故選C。5.下列說(shuō)法不正確的是A.二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維B.溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.黏膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硅晶體透明且可以對(duì)光發(fā)生全反射，而光導(dǎo)纖維就是透明的玻璃纖維絲，所以二氧化硅可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，A正確，不符合題意；B．干冰升華只有分子間作用力改變，而溶于水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成，還有化學(xué)鍵的斷裂與形成，B錯(cuò)誤，符合題意；C．氯氣和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒；二氧化氯中氯的化合價(jià)為+4價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性；臭氧有強(qiáng)氧化性；C正確，不符合題意；D．黏膠纖維是用木材、秸稈等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)化學(xué)處理后，通過紡絲而制成的再生纖維；黏膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)；D正確，不符合題意；故合理選項(xiàng)為B。6.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．KI中的I-由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故答案選D。7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是A.圖①中X可以為苯，實(shí)驗(yàn)中可用于吸收氯化氫，并防止倒吸B.圖②為向試管中滴加少量液體C.圖③用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實(shí)驗(yàn)室用圖④收集氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．圖①中物質(zhì)X是密度比水大，與水互不相溶的液體物質(zhì)，可以為四氯化碳，在實(shí)驗(yàn)中可用于吸收氯化氫，并防止倒吸，而苯的密度比水小，A錯(cuò)誤；B．向試管中滴加液體物質(zhì)時(shí)應(yīng)該懸空垂直滴加，而不能伸入到試管中滴加液體物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，而不能在容量瓶中直接進(jìn)行稀釋，C錯(cuò)誤；D．氨氣的密度比空氣小，要使用向下排空氣方法收集，此時(shí)集氣瓶中導(dǎo)氣管連接方式是短進(jìn)長(zhǎng)出，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.下列說(shuō)法不正確的是A.在空氣中加熱可得固體B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈉在空氣中加熱能與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，A正確；B．鎂能與氧氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氧化鎂和氮化鎂，B正確；C．工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦(CuFeS2)，黃銅礦與氧氣反應(yīng)生成Cu2S，Cu2S、Cu2O與氧氣反應(yīng)得到粗銅，C正確；D．明礬溶于水鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性但不具有氧化性，故不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選D。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.0.31g基態(tài)P原子中，含p能級(jí)電子的數(shù)目為B.和的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為C.晶體中含有的陽(yáng)離子總數(shù)目為D.向的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為【答案】C【解析】【詳解】A．0.31g基態(tài)P原子的物質(zhì)的量為0.01mol，P原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，p能級(jí)電子數(shù)為：，A正確；B．D218O和T2O的相對(duì)分子質(zhì)量為22，含有質(zhì)子數(shù)均為10，1.1g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)子數(shù)為0.5NA，B正確；C．Na3AlF6的陽(yáng)離子為Na+，故物質(zhì)的量為1mol時(shí)含陽(yáng)離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D．I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，按照離子個(gè)數(shù)比，至少有2molI-被氧化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為3NA，D正確；故選C。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶液與過量溶液反應(yīng)：B.電解水溶液：C.NaClO溶液中通少量：D.溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4?FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+++Ba2++2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A錯(cuò)誤；B．用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液中通少量會(huì)生成次氯酸和碳酸氫根：，C正確；D．向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=2+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。答案選C。11.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種【答案】D【解析】【分析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素?！驹斀狻緼．P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B．兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C．同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。12.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列類推正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，故的VSEPR模型也是V形B.的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱C.的溶解度比的大，則的溶解度比的大D.的熔點(diǎn)低于，可推知的熔點(diǎn)低于【答案】B【解析】【詳解】A．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，VSEPR模型是平面三角形，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯(cuò)誤；B．過氧化氫中含O-O鍵，鍵能比O-H鍵鍵能小，故H2O2熱穩(wěn)定性比H2O弱，同理C2H6中C-C鍵鍵能比C-H鍵鍵能小，故熱穩(wěn)定性C2H6比CH4弱，B正確；C．碳酸鈣難溶，碳酸氫鈣可溶，而相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，C錯(cuò)誤；D．CH4和SiH4均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)SiH4高于CH4，而NH3含分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列說(shuō)法中正確的是A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B.干冰晶體中，一個(gè)分子周圍有12個(gè)分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6C.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫成，則違背了泡利原理D.位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素【答案】A【解析】【詳解】A．超分子能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，其原因是兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合"在一起，形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，選項(xiàng)A正確；B．干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，CsCl晶體中陰陽(yáng)離子配位數(shù)是8、NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)是6，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．原子3p能級(jí)上有3個(gè)軌道，3p能級(jí)上有3個(gè)電子，3個(gè)電子應(yīng)該排在3個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將P原子的電子排布式寫成，它違背了洪特規(guī)則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以s區(qū)的元素不全是金屬元素，d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.的鹽酸中B.常溫下，溶液加水稀釋時(shí)，逐漸增大C.25℃時(shí)，在的懸濁液中加入少量固體，減小D.室溫下的醋酸溶液和的溶液等體積混合后溶液呈酸性【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸溶液中還存在水的電離平衡，水電離可產(chǎn)生氫離子，故，A錯(cuò)誤；B．==，溫度不變則該比值不變，B錯(cuò)誤；C．在的懸濁液中存在溶解平衡：，加入少量固體，能降低OH-濃度，促使溶解平衡正向移動(dòng)，增大，C錯(cuò)誤；D．室溫下pH=3的醋酸溶液H+濃度是10-3mol/L，醋酸是弱酸只發(fā)生部分電離，醋酸濃度遠(yuǎn)大于10-3mol/L；室溫下pH=11的溶液OH-濃度是10-3mol/L，是強(qiáng)堿完全電離，故濃度遠(yuǎn)小于醋酸濃度，兩者體積混合后溶液呈酸性，D正確；故選D。15.用0.100的溶液滴定的溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.①點(diǎn)溶液中：B.②點(diǎn)溶液中：C.③點(diǎn)溶液中：D.在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的：③＜②＜①【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示知，點(diǎn)①時(shí)溶液顯酸性，故c(H+)＞c(OH-)，A正確；B．點(diǎn)②pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B正確；C．點(diǎn)③所示溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解，溶液顯堿性，但水解程度較小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；D．從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH的濃度逐漸減小，CH3COONa的濃度逐漸增大，CH3COOH抑制水電離，CH3COO-水解促進(jìn)水電離，水的電離程度越來(lái)越大，到點(diǎn)③時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成CH3COONa，水的電離程度最大，故三點(diǎn)溶液中由水電離的c(OH-)：③＞②＞①，D錯(cuò)誤；故答案選D。16.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向試管中加入2mL5％溶液，再滴加數(shù)滴10％NaOH溶液，振蕩后加入某物質(zhì)，加熱，沒有磚紅色沉淀生成。該物質(zhì)中不存在醛基B向淀粉溶液中加適量20％溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解C取少量樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生。則該樣品已經(jīng)變質(zhì)D向溶液中滴加溶液，溶液褪色具有氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)操作中所加NaOH溶液量不足，未能使Cu2+全部沉淀并保證溶液反應(yīng)環(huán)境堿性，故無(wú)法發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)，結(jié)論不合理，不符題意；B．利用一定濃度的硫酸催化淀粉水解生成葡萄糖，加入碘水后溶液顯藍(lán)色說(shuō)明溶液中仍有淀粉存在，但不代表淀粉未發(fā)生水解，也可能是水解不完全，結(jié)論不合理，不符題意；C．在足量鹽酸接觸后會(huì)反應(yīng)生成SO2，不會(huì)與Ba2+再去生成白色沉淀，只有當(dāng)存在時(shí)，才不會(huì)受鹽酸存在的影響，能與Ba2+形成白色沉淀，結(jié)論正確，符合題意；D．H2O2與KMnO4反應(yīng)體現(xiàn)出來(lái)的是還原性，H2O2中-1價(jià)的O原子升價(jià)生成O2，結(jié)論錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選C。二、非選擇題17.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽(yáng)能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽(yáng)光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)層電子的電子排布式為_______；單晶硅的晶體類型為_______。是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_______。（2）甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(，7.6℃)之間，其原因是_______。（3）我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為固溶體。四方晶胞如圖所示。離子在晶胞中的配位數(shù)是_______，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為_______(寫出表達(dá)式)。【答案】（1）①.②.原子晶體(共價(jià)晶體)③.（2）甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多（3）①.8②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，Si為主族元素，其價(jià)電子層即最外層，故Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；【小問2詳解】甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子間氫鍵，但水比甲醇的氫鍵多，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間；【小問3詳解】以面心Zr4+為參考，每個(gè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+距離最近，面由兩個(gè)晶胞共用，故Zr4+配位數(shù)為8；晶胞中Zr4+位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為，O2-位于晶胞體心，個(gè)數(shù)為8，則一個(gè)晶胞含有4個(gè)ZrO2，質(zhì)量為，晶胞體積為a2c×10-30cm3，可知。18.當(dāng)今世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。已知：①②③回答下列問題：（1）___________。（2）在恒壓密閉容器中，加入和，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，容器體積減小，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)___________。（3）一定條件下，向恒容密閉容器中充入和(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①a點(diǎn)為圖象中最高點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是___________。②平衡時(shí)測(cè)得生成甲醇，保持溫度不變?cè)偻ㄈ牒退魵?，此時(shí)v(正)___________v(逆)(填“＞”，“＜”，“=”)。（4）捕碳技術(shù)(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是___________。A. B. C. D.（5）工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至后用氨水吸收過量的。所得溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。煙氣需冷卻至左右的可能原因是___________。已知：的的?！敬鸢浮浚?）-49kJ·mol-1（2）0.6（3）①.a點(diǎn)為T2溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低②.＜（4）AB（5）①.堿性②.降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO2的吸收【解析】【小問1詳解】已知反應(yīng)：①，②，則反應(yīng)③可由①+②得到，根據(jù)蓋斯定律可知，==(+41kJ/mol)+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，故答案為：-49kJ/mol；【小問2詳解】反應(yīng)①反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)②CO(g)+2H2(g)=CH3OH

(g)容積體積減小25%，即氣體總物質(zhì)的量減少25%，△n=(2mol+6mol)×25%=2mol，反應(yīng)②氣體物質(zhì)的量減少2mol，消耗CO物質(zhì)的量1mol，消耗氫氣物質(zhì)的量2mol，生成CH3OH

物質(zhì)的量1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，消耗二氧化碳物質(zhì)的量=2mol×75%=1.5mol，反應(yīng)①結(jié)合三段式列式計(jì)算得到，，

n(CO)=1.5mol-1mol=0.5mol，n(H2O)=1.5mol，n(CO2)=0.5mol，n(H2)=4.5mol-2mol=2.5mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K====0.6，故答案為：0.6；【小問3詳解】①a點(diǎn)為圖象中最高點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是：a點(diǎn)為T2溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：a點(diǎn)為T2溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率降低；

②一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23mol

CO2和0.19mol

H2(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g))，平衡時(shí)測(cè)得生成甲醇0.03mol，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡濃度，K===4.5，保持溫度不變?cè)偻ㄈ?.1molCO2和0.1mol水蒸氣，此時(shí)的濃度商Q===13＞K=4.5，反應(yīng)逆向進(jìn)行，(正)＜(逆)，故答案為：＜；【小問4詳解】A．K2CO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉀，A正確；

B．CaO與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，B正確；

C．Na2SO4與二氧化碳不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl與二氧化碳不反應(yīng)，不能作為捕碳劑，D錯(cuò)誤；故答案為：AB；小問5詳解】工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應(yīng)是一水合氨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，由于一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，碳酸氫銨溶液顯堿性，pH＞7，煙氣需冷卻至20℃的可能原因是：降低吸收過程中氨氣揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)二氧化碳的成分吸收，故答案為：堿性；降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對(duì)CO2的吸收。19.實(shí)驗(yàn)室可采用苯乙腈()(相對(duì)分子質(zhì)量為117)為原料制備苯乙酸(相對(duì)分子質(zhì)量136)：。制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三頸燒瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃，再緩緩滴入40g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在裝置中儀器c名稱是_______，其作用是_______。（2）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______。（3）提純粗苯乙酸的方法是_______，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率為_______。(保留兩位有效數(shù)字)（4）苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一、將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入，攪拌30min，過濾。濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體?；旌先軇┲幸掖嫉淖饔檬莀______。寫出此步發(fā)生反應(yīng)