北京工業(yè)大學《普通化學（Ⅰ）》2021-2022學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁北京工業(yè)大學《普通化學（Ⅰ）》

2021-2022學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無法確定2、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定3、對于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)生成2nmolNO?，同時生成nmolN?O?D.以上都是4、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是？（）A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L5、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L6、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數(shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時，所需反應(yīng)的時間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s8、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數(shù)減小9、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若增大壓強，則HI的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定11、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡時，下列說法正確的是（）A.顏色變淺B.顏色變深C.顏色不變D.無法判斷12、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L13、對于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確14、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液15、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定16、已知某溫度下，Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?，該溫度下，向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=4時，開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀，則此時溶液中c(Fe3?)為？（）A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L17、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動18、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②19、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變20、對于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同光照條件下，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)速率。準備氯氣、甲烷、集氣瓶、光照設(shè)備等，觀察產(chǎn)物生成情況，測量反應(yīng)速率，分析光照條件的影響。2、（本題5分）進行實驗探究化學反應(yīng)速率的測定方法。選擇一個合適的化學反應(yīng)，如高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)，通過測量溶液顏色變化的時間、產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化等方法，確定化學反應(yīng)速率，并探討如何改進實驗方法提高測量的準確性。3、（本題5分）開展實驗從海帶中提取碘。經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取等步驟，從海帶中提取碘單質(zhì)，記錄每一步的操作和現(xiàn)象，計算碘的提取率。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質(zhì)的濃度，測得吸光度為0.4，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為4.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，計算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）已知298K時，AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?，計算在該溫度下，AgCl在純水中的溶解度（以mol/L為單位）。3、（本題5分）用0.3000mol/L的鹽酸標準溶液滴定40.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為10.33；當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.89，計算碳酸鈉溶液的濃度。4、（本題5分）在25℃時，將0.3mol/L的氯化銨溶液和0.3mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?）。5、（本題5分）將0