2024年中考化學知識復習清單

初中化學知識復習清單

、1-20號元素名稱及符號：（書寫原則：一大二小）

氫氫鋰鉞硼，碳氮氧氟熊

HHeLiBeB,CN0FNe,

鈉鎂鋁硅磷，硫氯鉀鈣0

NaMgA1SiP,SC1ArKCao

另外10種常考元素：

鑄鐵銅鋅銀領柏金汞碘

MnFeCuZnAgBaPtAuHgI

二.常考儀器

鏡子、藥匙、生土禺鉗、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、酒精燈、試管、集氣瓶、

水槽、天平、祛碼、游碼、活性炭（不是碳）

三、重要的化學反應文字表達式及現(xiàn)象（描述實驗現(xiàn)象時，不能說出生成物的

名稱）物質燃燒實驗現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。

1、鐵在氧氣中燃燒：點燃?

文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵

Fe02Fe304

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

2、鎂在空氣中燃燒：占燃

文字表達式：鎂+氧氣氧化鎂

Mg02MgO

1/102

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

3、鋁在空氣中燃燒：加熱,

文字表達式：鋁+氧氣三氧化二鋁（氧化鋁）

Al02A12O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、碳在氧氣中充分燃燒:點燃,

文字表達式：碳+氧氣二氧化碳

C。2CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

6、硫粉在空氣中燃燒：占燃

文字表達式：硫+氧氣二氧化硫

s02so2

現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體

7、紅（白）磷在空氣中燃燒燃

八、、此《、、,

文字表達式：紅磷+氧氣五氧化二磷

P02P205

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

5.氫氣中空氣中燃燒：

文字表達式：氫氣+氧氣一水

H202H20

現(xiàn)象：淡藍火焰、放熱、

8、蠟燭在空氣中燃燒點K燃、?

文字表達式：石蠟+氧氣水+二氧化碳

02H20C02

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的內(nèi)壁有水珠出

現(xiàn)，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

9、實驗室制氧氣：

加熱,

①高錦酸鉀錦酸鉀+二氧化錦+氧氣

KMnO4K2MnO4MnO202

二氧化鋅、

②氯酸鉀氯化鉀+氧氣

KC103KC102

MnO2

------?

③過氧化氫水+氧氣

H202H2O02

第一單元走進化學世界

一、物質的變化和性質

1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。

2.物理變化與物理性質

【物理變化】

（1）定義：沒有生成其它物質的變化

(2)特征：物質的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式：物質固液氣三種狀態(tài)的改變，破碎、擴散、溶解、蒸發(fā)、凝固、熔

化、升華、吸附、干燥等

【物理性質】不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。

包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、

密度、硬度等。

3.化學變化與化學性質

【化學變化】

(1)定義：變化時都生成了其他物質

(2)特征：生成了其它物質

(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、

生銹等。

【化學性質】通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。

包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性、熱穩(wěn)定性

等。

4、物理變化與化學變化的聯(lián)系和區(qū)別

物理變化與化學變化的本質區(qū)別是：是否有新物質生成。

化學變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學變化

二、走進化學實驗室

1、藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器

口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明，應取最少

量，即：液體取1?2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能

拿出實驗室，要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鏡子夾取。

⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的

方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鏡子按“一橫、二放、三慢

豎”的方法送入玻璃容器。

3、液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空

放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂

放或平放。

⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污

染藥液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;

瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥

液揮發(fā)或吸收雜質。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入

液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時，視線與量

筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)偏小。

4.物質的加熱

（1）酒精燈的使用

①酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，

加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止

向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用

完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

②可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀煙等；可以加熱但

必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、

漏斗、水槽等。

（2））給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給

試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱。

給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3,

試管口不準對著有人的地方。

注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以冷凝水或生成

水倒流，使試管炸裂。

5.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成

股流下。

6.近代化學理論的建立

1.原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子

-分子理論。2.元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

7.兩個重要實驗（1）蠟燭及其燃燒的探究

實驗探究步驟觀察物質的性質結論、解釋

變化、現(xiàn)象

1點⑴觀察蠟燭的顏乳白色固態(tài)圓柱顏色：乳白色

燃色、狀

狀態(tài)：固態(tài)

刖

形態(tài)、形狀

⑵用小刀切下一浮在水上，難溶于密度比水小，硬度小，難溶

塊石蠟，投入水中水，硬度小于水

⑴用火柴點燃蠟火焰分三層，第二石蠟具有可燃性，其火焰分

燭，觀察蠟燭火焰層最明亮，內(nèi)層暗三層，第二層最亮，內(nèi)層暗

⑵取一根火柴，迅火柴桿接觸外焰外層溫度最高，加熱用的是

速平放在火焰中，部分變黑外層（外焰）

2點

1s后取出

燃

⑶用一干燥燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，蠟燭燃燒生成了水和二氧

蠟

罩在火焰上方，片石灰水變渾濁化碳

燭

亥1」，取下火焰上方

的燒杯，迅速向燒

杯內(nèi)倒入少量石

灰水，振蕩

3熄⑴將蠟燭熄滅觀有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變

滅察成液態(tài)，再汽化，而后燃燒

蠟

燭

(2)對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

實驗探究步驟觀察物質的性質、變結論、解釋、化學方程式

化、現(xiàn)象

1.用排水法收集氣體⑴集氣瓶中的水排出，呼出的氣體大部分沒有

在兩個集氣瓶中裝滿集氣瓶內(nèi)充滿氣體溶于水

水,用玻璃片蓋住瓶口，

倒放水中。將塑料管小

心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣

⑵在水中集滿氣體后，氣體無色呼出的是無色的氣體，密

用玻璃片蓋住瓶口，從度比空氣大

水中取出正放于桌上

2.探究呼出氣體的性質盛空氣的集氣瓶內(nèi)人呼出氣體中含有較多

石灰水沒有變渾濁，的二氧化碳

⑴向一個盛空氣的集氣C02+Ca

瓶和一個盛呼出氣體的盛呼出氣體的集氣(OH)2===

集氣瓶中，各滴入幾滴瓶內(nèi)石灰水變渾濁

CaCO31+H2O

石灰水，振蕩

⑵將燃著的木條分別插燃燒的木條在盛空人呼出氣體中含有較少

入盛空氣和呼出氣體的氣的集氣瓶中持續(xù)的氧氣

集氣瓶中燃燒一會熄滅；燃燒

的木條在盛呼出氣

體的集氣瓶中立即

熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃片對著呼氣的玻璃片人呼出氣體中含有較多

對著呼氣，并與放在空上有水珠的水蒸氣

氣中的另一塊玻璃片比

較

第二單元空氣氧氣

一、空氣

1.空氣的成分

空氣成氮氣N2氧氣02稀有氣二氧化其它氣體及

分體碳雜質

體積分78%21%0.94%0.03%0.03%

數(shù)

★2.探究空氣中氧氣的含量。

用突驗證明空氣中氧氣體積約占1/5,氮氣約占4/5o

【實驗方法】用燃燒紅磷的方法測空氣中氧氣的體積分

三一三數(shù)

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻至室溫后打開彈簧

夾，有水進入

集氣%燃

反應原理：褸*氧氣五氧化二磷

消耗氧氣，集氣瓶壓強減小，大氣壓把水從燒

杯壓入集氣瓶

【實驗注意事項】：

（1）紅磷要稍過量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?。

（2）橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好（此實驗開始前應先檢查裝置的氣密

性）

（3）要等容器內(nèi)的白煙完全消失、恢復到室溫，再打開彈簧夾，觀察并記錄。

否則會導致測量結果偏低。

（4）若選用其它物質測定空氣成分，應選擇只與氧氣反應的可燃物，燃燒產(chǎn)物

是固體；

（5）若選擇硫做燃燒物，瓶內(nèi)應放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內(nèi)壓強減少明顯，

測量才會更接近真實值。

【實驗討論】

若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對實驗結果的影響：

（1）紅磷量過多不影響（2）紅磷量偏少偏?。?）瓶塞未塞緊，造成裝置漏

氣偏小

（4）沒有完全冷卻就打開彈簧夾偏?。?）點燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中偏

大

（6）沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出偏大。

五、?？紗栴}：

1.水面上升少于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴裝置的氣密性不好；⑵紅磷的量不足；⑶裝置沒冷卻到室溫就打開彈

簧夾；⑷瓶內(nèi)剩余氧氣含量低，不足以支持物質的燃燒；⑸導管內(nèi)沒有事先注

入水；（6）燒杯內(nèi)的水量不足。

2.水面上升大于1/5體積，導致這一結果的原因有哪些？

答：⑴在紅磷燃燒過程中未夾緊彈簧夾（使得瓶內(nèi)氣體一開始就受熱膨脹逸出，

造成瓶內(nèi)實際空氣減少，試驗后倒吸入的水就多了）；⑵伸入燃燒匙太慢，塞

緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出。

3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進行實驗？

答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因為木炭、硫燃燒雖然消耗氧

氣，但燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫都是氣體，瓶內(nèi)氣壓變化較小，水不能

進入；鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒，實驗無法進行。

4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應如何改進，才能保證實驗成功？

答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶液能把

應生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達到容器內(nèi)氣壓減小的效果。

3.空氣的用途（重點記氮氣的用途-燈泡中充氮氣以延長使用壽命，食品包裝

中充氮氣以防腐）

稀有氣體

氧氣。2氮氣N2

主要性無色無味的氣體，微無色無味、難溶于無色無味的氣

質溶于水能支持燃燒、水的氣體；性質穩(wěn)體，難溶；性質

供呼吸。定、不供呼吸、不極穩(wěn)定（惰性）

支持燃燒

用途富氧用于煉鋼、潛制硝酸、化肥、作保護氣、電光

水、登山、宇宙飛行、保護氣、防腐、液源、激光技術、

急救、燃料燃燒、氣氮冷凍麻醉、超導伍可用于醫(yī)療

焊、氣割材料在液氮環(huán)境中中的麻醉劑

顯示超導性

4.保護空氣

1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，

自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。

2）空氣污染

空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、

臭氧層破壞、形成酸雨、光化學煙霧。

3）空氣污染物

固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）

氣體污染物：二氧化硫（S02）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）

二氧化氮（Nth）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排

放的尾氣）

一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）

臭氧（。3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳氫化

合物和氮氧化物在太陽光下產(chǎn)生的）

4）改善空氣質量的措施：

煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、

工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達標排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉化裝置等。

二、氧氣（。2）

1.氧氣的物理性質：

氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。

收集氧氣的方法：

氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；

氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。

★2.氧氣的化學性質

（1）氧氣能供呼吸

（2）氧氣能支持燃燒（注意氧氣不可燃，不能做燃料）

物質燃燒實驗現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。例如：硫在氧氣中發(fā)

出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體）

放在空在空氣中點點燃后伸入氧化學方程式及反應

氣中燃氣中類型

帶火星的無明顯帶火星的木條

木條變化X復燃

木炭不燃燒發(fā)紅光、放發(fā)白光、放熱、點燃

執(zhí)、產(chǎn)生的氣體能碳+氧Ma---一二

產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰氧化碳

能使澄清的水變渾濁C+02-----

石灰水變渾C02

濁

硫不燃燒產(chǎn)生微弱的產(chǎn)生明亮的藍點燃

淡藍色的火紫色火焰、放硫+籟嬴---一二

焰、放熱并生執(zhí)、氧化硫

成有刺激性并生成有刺激S+02--------S02

氣味的氣體性氣味的氣體

鐵不燃燒不燃燒火星四射、放點燃

熱、生成黑色鐵+氧氣點―一四

固體氧化三鐵

3Fe+202--------

Fes04

磷不燃燒黃色火焰、放燃燒更劇烈、點燃

熱、白煙黃色火焰、放磷+氧醒———五

熱、白煙氧化二磷

4P+502--------

2P2。5

鎂不燃燒耀眼的白光、點燃

放出大量的鎂+氧氣-----

熱、生成白色氧化鎂

固體。點燃

2Mg+O2

----------2Mg0

物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。

X硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染

空氣。

X鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落

下炸裂瓶底。

X石蠟燃燒的文字表達式是：石蠟+氧氣水+二氧化碳（氧化反

應）

石蠟在空氣中燃燒，當空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。

氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。

3.氧氣的制法

1）工業(yè)制法

方法1：分離液態(tài)空氣

加壓降溫減壓蒸情「氮氣

Y

空氣------?-----液態(tài)空氣[

液

氧

液態(tài)氧貯存于藍色鋼瓶中。

利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點

高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸屈。是

物理變化。

方法2：膜分離技術

讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級分離，可得含90%以上氧

氣的富氧空氣。

★2）氧氣的實驗室制法

藥品裝置圖反應原理

過氧化氫溶液on二氧化鎰

KA*fb

（過氧化氫溶液過氧化氫InCh‘水+氧

是無色液體，二氣

氧化鎰是黑色固

2H2O2-------------2H20+02

體）T

氯酸鉀二氧化鎰

h?加熱

（氯酸鉀是白色氯酸鉀‘氯化鉀+

的固體、二氧化氧氣

鎰是黑色固體）MnO2

△

2KCIO3----------------2KC1+

302f

高鋸酸鉀

r2'加熱

（高錦酸鉀是紫二=■2卜高鎰酸鉀》鎰酸鉀+二氧

黑色固體）試管口要塞棉花化錦+氧氣

△

2KMnC）4----------KzMnOd+

M11O2+O2t

氧氣的實驗室制法詳細步驟（用高缽酸鉀制取氧氣）

一.儀器（必備）：

試管、鐵架臺、集氣瓶、導管、（酒精燈）

二.步驟：（檢、裝、定、點、收、移、熄）

（1）檢查裝置的密封性。把導管的一端放入水中，用手緊握試管，觀察水中

的導管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣（為什么？因為手

握試管時，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹、氣壓變大、氣體的體積增大，如果裝置不

漏氣，則氣體會從導管口冒出，產(chǎn)生氣泡）;如果沒有氣泡冒出要仔細找明原因，

如是否應塞緊或更換橡膠塞，，甚至不漏氣后才能進行實驗。

(2)檢查過氣密性之后在試管中裝入適量高錦酸鉀，并在試管口放一團棉

花，用帶有導管的塞子塞緊管口。把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上。

(3)將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后把盛滿水的瓶子

連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內(nèi)。

(4)給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方移動，讓試管均勻受熱，然后

對高鎰酸鉀所在的部位加熱。

(5)導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集(為什么？因為剛剛有氣泡冒出

時，導管中會有一些空氣存在，若立即收集，會導致所收集的氧氣不純),當氣

泡連續(xù)地并比較均勻的放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里

的水排完以后，在水下面用玻璃片小心的蓋住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，

正放在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。

(6)停止加熱時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(如果酒精燈先

熄滅會造成什么后果?會導致水槽中的水倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸裂。)

三.裝置：(組裝順序：自下向上，自左向右；拆卸順序與其相反)

左：發(fā)生裝置：類型：①固液混合常溫型、②固體加熱型(選擇依據(jù)：反

應物的狀態(tài)、反應條件。)

右：收集裝置：方法：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法(選

擇標準：氣體的密度、在水中的溶解性)

四.檢驗：

(1)怎樣證明收集到的氣體是氧氣？

：用一根帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，看它是否復燃。若復燃，說明瓶內(nèi)是氧

氣；若不復燃，說明瓶內(nèi)是其它氣體。

(2)若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？

用一根帶火星的木條接近瓶口，看它是否復燃。若復燃，說明瓶內(nèi)的氧氣

已滿；若不復燃，說明瓶內(nèi)的氧氣還不滿。

五.注意事項：

⑴制取前要檢查裝置氣密性。⑵加熱藥品時，要讓藥品在試管底部均勻受熱。

⑶加熱固體藥品時，試管口要略向下傾斜。⑷鐵架臺鐵夾要夾在距試管口三

分之一處。

⑸試管內(nèi)的導管不可以留得太長，稍微伸出膠塞即可。⑹加熱時要對試管預熱,

然后用酒精燈外焰對準藥品所在部位加熱。

⑺用排水法收集氣體時，應注意當氣泡連續(xù)均勻冒出時再收集。

⑻用向上排空氣法收集氣體時，應將導管口放在集氣瓶底部。⑼停止加熱時，

應先把導管從水里撤出，再撤掉酒精燈。

⑩用高鋸酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一團小棉花。?收集完氧氣后要用玻

璃片蓋住集氣瓶口，并正放在桌面上。

在實驗過程中試管炸裂的原因可能是：注意事項：

(1)試管底部低于管口(1)試管口應略向下傾斜

(2)試管外壁有水未擦干就加熱(2)試管夾夾在試管的中上部

(3)加熱時，試管底部接觸燈芯(3)藥品應平鋪于試管底部

(4)未預熱(4)導管不宜伸入試管過長

(5)實驗結束時，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流(5)實驗開始時先檢驗裝置的氣密性

(6)試管未冷卻就放在實驗臺上或用水沖洗(6)加熱時，先預熱且應用外焰加熱

實驗室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點是不需加熱、操作簡單，生成物無污染

用過氧化氫、氯酸鉀、高鋸酸鉀制取氧氣，這三種反應都屬于分解反應。

三、基本概念

1.化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫做化合反應。

2.分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應，叫做分解反

應。

3.氧化反應物質跟氧的反應，是氧化反應。氧氣在氧化反應中供氧，它具有

氧化性，是常用的氧化劑。

4.燃燒燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應。

5.緩慢氧化氧化反應進行得很慢，不易察覺。

‘物理變化

<r化合反應

物質變化I分解反應

基本反應

化學變化置換反應

復分解反應

燃燒

劇烈氧化爆炸

氧化反應自燃

（都放熱）

緩慢氧化例如：動植物呼吸、食物的腐敗、

酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都屬于緩慢氧化。

6.氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。注意：這里的“氧”是指氧元素，只要

物質得到氧元素的反應就是氧化反應。

物質與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應?；?/p>

合反應也不一定是氧化反應。

7.催化劑

在化學反應中能改變（不能說加快）其它物質的化學反應的速率，而本身

的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。

催化劑在化學反應中所起的作用（改變其它物質的反應速率）叫催化作用。

怎樣證明二氧化鎰在過氧化氫分解反應中是催化劑（一變兩不變）？

（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化錦與過氧化氫溶液中不加二氧化錦，對比分

解反應速率

（驗證二氧化鎬能改變化學反應速率）

（2）待上述反應停止后重新添加過氧化氫，重復多次仍能加快過氧化氫的分解

速率

（驗證二氧化鎰在化學反應前后化學性質不變）

（3）反應前稱量二氧化錦的質量，反應后過濾、洗滌、烘干，再稱量二氧化

錦的質量。

（驗證二氧化錦在化學反應前后質量不變）

第三單元物質構成的奧秘

課題1分子和原子

1、分子

（1）分子的概念

分子是保持物質的化學性質的一種粒子。同種物質的分子化學性質相同，例

如：空氣中的氧氣和實驗室制取的氧氣都是由氧分子構成的，它們的化學性質

相同。

注意：①分子不能保持物質的物理性質，因為單個分子不能表現(xiàn)出物質的物理

性質。例如：水和冰都是由水分子構成的，化學性質相同，但物理性質不

相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài)。

②物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點、沸點等是該物質大量分

子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，單個分子不能表現(xiàn)出來。

③分子是保持物質化學性質的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。因為構成物

原子的核電原子核核外電子相對原子質量

種類荷數(shù)數(shù)

質子數(shù)中子數(shù)

質的基本粒子有三種（分子、原子、離子），該物質由什么粒子構成，就由什么

粒子保持它的化學性質。例如：保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子；保

持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學性質的最小粒子是鈉

離子和氯離子。

（2）分子的性質（原子的性也是這些）

1、分子的體積和質量都很小，

氫11011

碳666612

氧888816

鈉1111121123

鐵2626302656

2、分子之間有間隔,

3、分子在不斷運動，

4、同種分子化學性質相同、不同種分子化學性質不同。

5、在化學變化中，分子可再分，原子不能再分。（分子和原子本質區(qū)別）

2、原子

（1）原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解為“原子在化學反應中不能再分裂”。在化學反應中原子

是最小的粒子，在反應中原子的種類不變，原子的數(shù)目和質量不變。

②原子是化學反應中的最小粒子，但原子還可以再分（如原子由原子核和核外電

子構成）。

（2）原子的性質：原子的體積和質量都很?。辉釉诓粩嗟剡\動；原子間有間

隔；原子可直接構成物質；原子不顯電性。

3單質——同種原子可以結合構成分子

化合物——不同種原子結合構成分子

課題2原子的結構

1、原子的模型（非實心，體）

r|質子：一個質子帶1個單位的正電荷

Y原子核

原子中子：不帶電

電子：一個電子帶1個單位的負電荷

2、在原子里，核電荷數(shù)==質子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)。

相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

3、電性關「

i不帶電的微粒：中子、原子（分子）；

帶負電荷的微粒：電子、陰離子

帶正電荷的微粒：原子核、質子、陽離子

4、質量關系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）（原子核）［電子的質量很小，可以忽

略］

由于一個原子的真實質量很小，使用不方便，常常使用相對原子質量。

★5、看圖表總結規(guī)律：

（1）、不是所有的原子中都含有中子，氫原子核內(nèi)只有一個質子，沒有中子。

（2）、在原子中，質子數(shù)和核外電子數(shù)相等。

（3）、原子不顯電性，質子數(shù)與中子數(shù)，相等或不相等。

（4）、不同原子的核內(nèi)質子數(shù)不同。

（5）、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

（6）、原子的種類是由核電荷數(shù)即質子數(shù)決定的

6、相對原子質量：以一種碳原子（質子數(shù)為6,中子數(shù)為6的碳原子）的質量

的1/12作為基準，其他原子的質量與這個基準的比值。

m（某原子）

①公式表達式:Ar,原子）=

m（某碳原子）x1/12

②相對原子質量是一個比值，單位是1（可省略）不是原子的實際質量。

③原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量弋質子數(shù)十中子數(shù)

7、原子核的體積極小，約占原子的體積的幾億分之一，原子里相對有一個很大

的空間，電子就在這個空間里作高速運動。

8、構成原子的粒子一般有3種：質子、中子、電子；所有原子里的質子、中子、電

子其電性及電量都完全相同。

9、在化學變化過程中，構成原子的原子核不發(fā)生變化，即質子數(shù)與中子數(shù)不變，但

核外電子會發(fā)生得失現(xiàn)象，即最外層電子數(shù)會改變。

10、我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出卓越貢獻。

11、原子的性質：

（1）原子的質量和體積都很小。（2）原子總是在不斷地作高速無規(guī)律的運動。

（3）原子不帶電。（4）原子的質量主要集中在原子核上，電子的質

量僅相當于質子的1/1836O

（5）原子也可以直接構成物質。（6）由原子構成的物質，原子是保持該物質化學

性質的最小微粒。

（7）在化學變化中，原子不可分。

二、核外電子的分層排布

<1>.核外電子圍繞原子核作高速運動一一分層運動，也叫分層排布的。

①元素的原子核外的電子層最少的有一層，最多有七層；

②第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子；（每層容納電子數(shù)2n之）

③最外層電子數(shù)不超過8個電子，（第一層是最外層時不超過2個電子）。

<2>.依據(jù)電子所具有的能量高低，把能量最低的，離核最近的叫做第一層，由

內(nèi)到外依次類推叫做第二、三、四、五、六、七層。

<3>.原子結構示意圖各部分表示的含義：

鎂原子結構示意圖：

領282

圓圈表示原子核，正號表示原子核帶刃正電，

12表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，

弧線上數(shù)字表示電子層上電子數(shù)o

〈4、二美國甘口主

IH2Hc

第一周期

3U、4Be6c、7N80、9FION、

第二周期命磁磅磅磁

IIN&_3-I3&14S1、「4J6Sd17cl、l8ArA

規(guī)律:①同周期元素從左向右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增大，核電荷數(shù)也

依次增大。

②周期數(shù):電子層數(shù)

③A族數(shù);最外層電子數(shù)

④同族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次增大。

⑤每一周期元素從左向右，以金屬元素開始，過渡到非金屬元素，最后以稀有氣

體元素結束。

2、元素性質與最外層電子數(shù)的關系

元素的分最外層電子得失電子趨勢化學性

類數(shù)質

稀有氣體8個（氨為2相對穩(wěn)定，不易得穩(wěn)定

元素個）失電子

金屬元素一般少于4易失去最外層電子不穩(wěn)定

個

非金屬元一般多于4易得到電子不穩(wěn)定

素個

說明：

⑴稀有氣體元素的最外層電子都是8個（氫為2個），人們認為稀有氣體的結構

屬于相對穩(wěn)定結構。最外層具有8個電子（只有一個電子層的元素具有2個電子）

的結構屬于相對穩(wěn)定結構；任何原子都要趨向于這種穩(wěn)定結構。

⑵金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到

相對穩(wěn)定結構

⑶非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4個，在化學反應中易得到電子，趨向達

到相對穩(wěn)定結構。

3、元素的種類是由原子的質子數(shù)或核電荷數(shù)決定的；

元素的化學性質是由最外層電子數(shù)目決定的，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相

似。

4、離子：帶電荷的原子（或原子團）。

⑴分類r陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

離子

陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2

⑵離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：

Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）

2Mg2+一—表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷。

1―"表示兩個鎂離子

⑶同種元素的原子與離子比較：

①質子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，

③電子層數(shù)可能相同④原子不帶電，離子帶正負電

⑤原子離子之間可以轉化

5、有關離子的小結:

⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

⑵離子所帶的電荷數(shù)=該元素的化合價的數(shù)值

⑶常見離子：

陽離子：鉀離子K+、鈉離子Na+、氫離子H+、銀離子Ag+、鈣離子Ca2+、領離子

Ba2+、鎂離子Mg2+、鋅離子Z/+；銅離子Ci?+、亞鐵離子Fe?+、鐵離子Fe3+；鋁離

+

子AF+；NH4鏤根離子

陰離子：氧離子、硫離子S2—；氯離子C「、氟離子F-氫氧根離子OH」、硝

酸根離子N03一、鏤根離子NH4+。硫酸根離子SCV一、碳酸根離子CO32，

⑷原子、陽離子、陰離子的判斷：

原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子：質子數(shù)〈核外電子數(shù)

陽離子：質子數(shù)〉核外電子數(shù)

6、離子與原子的異同

粒子種離子

原子

類陽離子陰離子

粒子結質子數(shù)核=外質子數(shù)核》外電子質子數(shù)核〈外電子數(shù)

構電子數(shù)數(shù)

粒子電不顯電性顯正電性顯負電性

區(qū)

性

別

用元素符號表用陽離子符號表用陰離子符號表示

將

示如：Na、Cl、示如:Na\Al"、如：Cl\S2\SO42-

號

Mg、Cu>Mg2\Cu2+

聯(lián)系陽離子密原千瞿三陰離子

（1）.離子是由原子得或失電子形成的，具有電性，同時離子也是構成物質的微

粒之一；

⑵.離夏齷成：

原子*原子帶正電荷陽離子

陰陽離子相互作用

得到電子

形成化合物

原子--------------原子帶負電荷陰離子

（3）.表示方法：離子的電荷數(shù)和電性標注在元素符號的左上方，如果電荷數(shù)為

1,數(shù)字省略。如；氯離子：C1-；鎂離子：Mg2+;氧離子：。2一；

表示意義：Al3+：1個鋁離子中含有1個原子核，13個質子，10個電子

7、原子、分子、離子是構成物質的三種微粒。

一非金屬元素與非金屬元素構成的化合物中含有分子。既能構成單質（如：乩、

。2、2、等），又能構成化合物（如HC1、C02、乩0、NH,3＞等）。（非

金屬+非金屬）

原子構成的物質（所有金屬、稀有氣體、碳、金剛石、石墨、硅等）

金屬元素與非金屬元素構成的化合物中含有離子。如：NaOHNa2cO3NaCl

課題3、元素

1.定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱。例如水（H2O）

分子中的氧原子、二氧化碳（CO2）分子中的氧原子、氧分子（。2）中的氧原子

中都含有8個質子，這些原子都屬于氧元素.

2.元素（同一類）原子的總稱，元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）。原

子是構成元素的基本單元。（樹林和樹的關系就好比是元素和原子的關系）

注意：*一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同

3.物質與元素間的關系：xx物質是由xx元素組成。

①由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由。2、。3組成的混合物或金剛石與石

墨的混合物）不可能是化合物。

分子原子元素原子

微

觀元素一般用于原子一般用于

體積、質量很小，不斷運動，有一定問1.1.

粒

子描述物質的宏觀組描述物質的微觀構

隔，同種物質的分子（原子）性質相同，

共

的成C成C

不同種物質的分子（原子）性質不相區(qū)

性2.兀素是1司一美

2.原子是微觀粒

同。原子的總稱，是宏

子，既講種類又講

觀概念，講種類不

本質分子在化學變化原子在化學變化中個數(shù)C

講個數(shù)0

區(qū)別中可以再分不能再分

另*13.原子可以構成

原子可以構成分子，分子在化學變化分子，也可直接構

聯(lián)系3.元素組成物質c

中可分成原子。成物質。

②元素是從宏觀上描述物質的組成,只講種類，不講個數(shù)；目前已知的元素有100

多種，組成3000多萬種物質。

4、原子與分子；原子與元素：

5.地殼中含量列前四位的元素（質量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元

素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁?？諝庵泻孔疃嗟脑兀旱?/p>

6.元素的分類：

金屬元素如：鐵、銅、鈉、鎂、鋁（車字旁）

,非金屬元素如：氧、氫、氟、硅、硫（固態(tài)非金屬石字旁，液態(tài)？字旁，氣

態(tài)氣字頭）

稀有氣體元素如：氫、氮、筑。

7、元素符號表示的意義：

⑴元素符號前無數(shù)字：表示xx元素

⑵元素符號前有數(shù)字：表示幾個XX原子

⑶由原子直接構成的物質，元素符號還表示該物質。如鐵，碳，硅。

例如｛H①表示氫元素②表示一個氫原子

2H：表示二個氫原子注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫

元素。

9、元素周期表簡介

①發(fā)現(xiàn)：門捷列夫原子序數(shù)=質子數(shù)

②排歹M衣攆7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

*

18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）

③.元素周期表的結構_____

80

原子才物L元素符號

16.00

（核電一藪）元素名稱

-------相對原子質量

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成

一個族）。

口訣：七個橫行叫周期，一二三四五六七。

七個周期分長短，三短三長一不全

18縱行16族。VID主、皿副、零和VIII

第四單元自然界的水

課題1愛護水資源國家節(jié)水標志

⑴地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限

的;

(2)節(jié)約用水，防止水體污染(從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮)。

(3)新千年節(jié)水標志及含義“國家節(jié)水標志”由水滴、手掌和地球變形而成。

綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保護地球生態(tài)的重要措施。標志留

白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)

水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一

條蜿蜒的河流，象征滴水匯成江河。

課題2水的凈化

1、純水與天然水

純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬于純凈物，天然水(河水、湖水、

井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質常呈渾濁，屬于混合物。

2、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸饋等不同途徑可以得到不同程度的凈化；

(1)靜置：有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質。

(2)過濾：除去不溶于水的雜質的方法。

⑶吸附：利用明磯或活性炭吸附水中懸浮雜質而沉降。

(4)蒸屈：除去溶于水的雜質的方法，相對凈化程度較高。

(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學

變化的過程。

3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是

答：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸鐳。

3、硬水和軟水

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物