專題14鐵及其化合物-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)教學(xué)專題講義

專題14鐵及其化合物鐵的存在和冶煉，物理性質(zhì)和應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵的氧化物鐵的氫氧化物知識(shí)點(diǎn)一鐵的存在和冶煉，物理性質(zhì)和應(yīng)用1．自然界中鐵的存在鐵元素在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁元素，居第四位。鐵元素在自然界中主要以+2價(jià)和+3價(jià)化合物的形式存在于鐵礦石。2．鐵的冶煉（高爐煉鐵）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣工業(yè)煉鐵得到的鐵是：生鐵（混合物）高爐（煉鐵爐）：從下到上化學(xué)方程式為：C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO（吸收熱量）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2焦炭的作用：提供熱量C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2（放熱反應(yīng)）②提供還原劑：C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO煉鐵過(guò)程中石灰石的主要作用是：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣3．鐵的物理性質(zhì)和應(yīng)用(1)物理性質(zhì)純鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，密度是3,熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，鐵是電和熱的良導(dǎo)體，鐵可以被磁鐵吸引。(2)應(yīng)用鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，廣泛應(yīng)用用于生活用具、生產(chǎn)工具、建筑、機(jī)械、電力、橋梁、國(guó)防等領(lǐng)域?！镜淅?】★☆☆☆☆高爐煉鐵的過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A．鐵B．氮C．氧 D．碳【答案】D【解析】高爐煉鐵過(guò)程包括：C+O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2，C+CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO（吸收熱量）3CO+Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2等反應(yīng)，碳元素的化合價(jià)既有升高又有降低，氧元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)降低?！居?xùn)練1】★☆☆☆☆在高爐煉鐵中將鐵的氧化物還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是()A．CaCO3B．CC．SiO2 D．CO【答案】D【解析】在高爐煉鐵生產(chǎn)中，投入的原料是焦炭，焦炭與氧氣反應(yīng)生成CO，該反有兩個(gè)作用：①提供熱量②提供還原劑。CO將鐵的氧化物還原為鐵。知識(shí)點(diǎn)二鐵的化學(xué)性質(zhì)1．鐵與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（1）鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2(純)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量熱，火星四射，產(chǎn)生黑色固體。（2）鐵與氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl2=eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出大量熱，產(chǎn)生棕黃色煙。（3）鐵與硫反應(yīng)：Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS2．鐵與酸(非氧化性酸)反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑3．鐵與鹽（溶液）反應(yīng)（1）與銅鹽：Fe+Cu2+=Fe2＋＋Cu（2）與鐵鹽：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋4．鐵與水反應(yīng)鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能和水蒸氣反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2；現(xiàn)象為加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃從試管中逸出的氣體可聽(tīng)到爆鳴聲?！镜淅?】★☆☆☆☆下列敘述正確的是()A．足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3B．Fe與S混合加熱生成FeS2C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子D．Fe與Cu2+反應(yīng)生成Fe3+【答案】C【解析】3Fe+Cl2=eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3，所以A錯(cuò)；Fe+Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，所以B錯(cuò)。鐵與水蒸汽反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2此反應(yīng)3mol鐵原子轉(zhuǎn)移8mol電子，所以C正確；鐵與銅鹽反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2＋＋Cu,生成二價(jià)鐵，所以D錯(cuò)?！居?xùn)練1】★★☆☆☆某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A裝置的作用是____________________________________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)D裝置的作用是___________________________________________。(3)E裝置中的現(xiàn)象是________________________________________。(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生水蒸氣3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(2)除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2【解析】(1)B中進(jìn)行的反應(yīng)是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，故A為提供水蒸氣的裝置。(2)裝置D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2。(3)E裝置中發(fā)生的反應(yīng)為H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，故現(xiàn)象為黑色粉末變紅，同時(shí)硬質(zhì)玻璃管右端會(huì)有水珠生成。(4)應(yīng)先點(diǎn)燃A處酒精燈，若先點(diǎn)燃B處酒精噴燈，B中的Fe會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)；點(diǎn)燃E處酒精燈前要先收集H2，檢驗(yàn)其純度。知識(shí)點(diǎn)三鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4名稱（俗稱）氧化亞鐵氧化鐵（鐵紅）四氧化三鐵（磁性氧化鐵）物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物——色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價(jià)態(tài)＋2價(jià)＋3價(jià)＋2價(jià)，＋3價(jià)與H＋反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O共性高溫時(shí)，都能被C、CO、H2、Al等還原劑還原，生成單質(zhì)鐵與CO化碳反應(yīng)：FexOy＋yCOeq\o(=,\s\up7(高溫))xFe＋yCO2【典例1】★☆☆☆☆判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)Fe3O4中化合價(jià)有＋2和＋3價(jià)為混合物。()(2)FeO在空氣中加熱生成Fe2O3。()(3)磁鐵礦的主要成分為Fe3O4。()(4)FeO和Fe2O3均為堿性氧化物。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√【典例2】★☆☆☆☆《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”?！按仁钡闹饕煞质?)A．鐵B．氧化銅C．氧化鐵 D．四氧化三鐵【答案】D【解析】磁石，古代煉丹常用的礦物原料，又稱作“慈石”，即四氧化三鐵(Fe3O4)?！居?xùn)練1】★★☆☆☆我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷，用刀刮其銷……所刮下之銷末，名鐵線粉”。下列關(guān)于“鐵線粉”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鐵線粉的主要成分為Fe2O3·xH2O B．“用刀刮其銷……所刮下之銷末”指質(zhì)地疏松C．“鐵線粉”易溶于水 D．“鐵線粉”可以與硫酸反應(yīng)【答案】C【解析】“鐵線粉”為鐵銹，主要成分為Fe2O3·xH2O，A正確；“鐵線粉”能夠用刀刮下，說(shuō)明其質(zhì)地疏松，易脫落，B正確；氧化鐵等大多數(shù)金屬氧化物不溶于水，C錯(cuò)誤；“鐵線粉”為鐵銹，主要成分為Fe2O3·xH2O，與硫酸反應(yīng)，D正確?！居?xùn)練2】★★☆☆☆用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是()A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Fe3O4【答案】B【解析】由生成CaCO360g可得反應(yīng)掉CO為0.6mol，即32.0g金屬氧化物中含氧原子為0.6mol，鐵原子：eq\f(32.0g－0.6mol×16g·mol－1,56g·mol－1)＝0.4mol，n(Fe)∶n(O)＝0.4∶0.6＝2∶3，即氧化物為Fe2O3。知識(shí)點(diǎn)四鐵的氫氧化物化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受熱分解—2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓可溶性鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3注意①FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與HNO3反應(yīng)時(shí)，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還考慮Fe2＋被HNO3氧化成Fe3＋。②Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與HI反應(yīng)時(shí)，除考慮與H＋的反應(yīng)外，還考慮Fe3＋被I－還原為Fe2＋。拓展：氫氧化亞鐵的制備原理和方法1.制備原理(1)制備原理：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓。(2)成功關(guān)鍵：溶液中不含O2等氧化性物質(zhì)；制備過(guò)程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的、隔絕空氣的體系中。2.常用方法(1)有機(jī)層隔離法①反應(yīng)在試管底部進(jìn)行(這是唯一一種把膠頭滴管插入反應(yīng)溶液的實(shí)驗(yàn))。②加隔氧劑，如加入汽油、苯等比水輕的有機(jī)溶劑[如圖，由于苯的液封作用，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色的Fe(OH)2沉淀]。(2)還原性氣體保護(hù)法該方法是先在裝置Ⅰ中產(chǎn)生FeSO4溶液，并利用產(chǎn)生的H2排盡整個(gè)裝置中的空氣，待檢驗(yàn)H2的純度后，再關(guān)閉止水夾K，利用產(chǎn)生的H2把FeSO4溶液壓入裝置Ⅱ中與NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)?！镜淅?】★★☆☆☆如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O【答案】B【解析】Fe3O4與HNO3反應(yīng)生成Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O?！镜淅?】★★☆☆☆下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A．①②③B．①②④C．①②③④ D．②③④【答案】B【解析】Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此想要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出裝置中的氧氣或空氣。①、②都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中，能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；④中FeSO4溶液液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀?！居?xùn)練1】★☆☆☆☆將Fe(OH)2露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3【答案】B【解析】Fe(OH)2露置在空氣中，反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3受熱分解2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O【訓(xùn)練2】★★★☆☆如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將止水夾E____________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_______________________________________________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程：__________________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________?！敬鸢浮?1)鐵屑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)打開(kāi)H2(3)關(guān)閉止水夾E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)E，讓H2把A、B裝置中的空氣排出，讓Fe(OH)2在H2氣氛中生成，以便較長(zhǎng)時(shí)間觀察Fe(OH)2的顏色。H2充滿B后關(guān)閉E，A中的FeSO4溶液沿豎直長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入B瓶，與NaOH反應(yīng)。1．下列成語(yǔ)或諺語(yǔ)中蘊(yùn)含著一定的化學(xué)知識(shí)或原理，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．百煉成鋼——通過(guò)反復(fù)錘煉，除去鐵中部分雜質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為鋼B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石為例)C．恨鐵不成鋼——鋼的性能遠(yuǎn)優(yōu)于鐵D．真金不怕火煉——單質(zhì)金的熔點(diǎn)很高【答案】D【解析】錘煉過(guò)程中可除去一部分碳等雜質(zhì)，A項(xiàng)正確；空氣中的CO2可與CaCO3在水中緩慢反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鋼的性能比鐵好，C項(xiàng)正確；真金不怕火煉是指在高溫下金也很難發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列鐵的化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是()A．Fe3O4B．Fe2(SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3【答案】C【解析】Fe3O4無(wú)法通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯(cuò)誤；硫酸鐵可以通過(guò)FeSO4溶液與氧氣的化合得到，也可以通過(guò)氫氧化亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置換得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的復(fù)分解得到，C正確；Fe(OH)3可以通過(guò)Fe(OH)2和氧氣、水的化合得到，也可以通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉的復(fù)分解反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)置換得到，D錯(cuò)誤。3．下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是()①FeCl2②Fe(OH)3③NaHSO3④Fe(OH)2A．②B．②③C．①②③ D．①②③④【答案】C【解析】2FeCl3＋Fe=3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3、Na2SO3＋H2O＋SO2=2NaHSO3，以上反應(yīng)均為化合反應(yīng)。Fe(OH)2不能用化合反應(yīng)直接制得。4．有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是()A．赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶體，其中eq\f(1,3)的鐵顯＋2價(jià)，eq\f(2,3)的鐵顯＋3價(jià)C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3【答案】D【解析】FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱迅速被氧化成Fe3O4。5．有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．Fe(OH)2是一種黑色固體，不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色B．由圖示操作可制取Fe(OH)2C．Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得D．Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】A【解析】解析Fe(OH)2是一種白色固體，A錯(cuò)誤；煤油能減少FeSO4溶液與氧氣接觸，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，B正確；鐵在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，可通過(guò)化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正確；Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。6．下列關(guān)于鐵與水蒸氣反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是()A．反應(yīng)中有氫氣產(chǎn)生 B．此反應(yīng)需在加熱下才能發(fā)生C．生成的鐵的化合物中鐵全部呈＋3價(jià) D．該反應(yīng)中水作氧化劑【答案】C【解析】鐵與水蒸氣反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行，生成四氧化三鐵和氫氣，鐵作還原劑，水作氧化劑。7．下列離子方程式正確的是()A．將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓B．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－【答案】B【解析】解析A項(xiàng)在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3·H2O不能拆寫成離子的形式；C項(xiàng)離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；D項(xiàng)只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。8．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，A是金屬單質(zhì)，B、C是氣體單質(zhì)。甲、乙兩化合物在常溫下分別為黑色晶體和無(wú)色液體。這些化合物和單質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷：(1)若金屬元素A有可變化合價(jià)，則A的化學(xué)式為_(kāi)___________________，甲的化學(xué)式為_(kāi)___________________。(2)寫出A＋乙eq\o(→,\s\up7(高溫))甲＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________?！敬鸢浮?1)FeFe3O4(2)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2【解析】金屬元素A有可變化合價(jià)，一般為鐵，有＋2價(jià)和＋3價(jià)，可以作為本題的突破口。金屬A與氣體單質(zhì)B點(diǎn)燃可化合生成甲，可推知B為氧氣。從而推出甲是Fe3O4，氣體單質(zhì)C將單質(zhì)A還原出來(lái)，且乙為無(wú)色液體，可推知C為具有還原性的氫氣，甲與C發(fā)生的反應(yīng)為Fe3O4＋4H2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4H2O。A與乙發(fā)生的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。9．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_________________________________?！敬鸢浮?1)稀硫酸、鐵屑(2)①煮沸（3）避免生