第四章化學(xué)反應(yīng)與電能-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)單元速記巧練（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

第四章化學(xué)反應(yīng)與電能考點(diǎn)卷核心知識(shí)1原電池的工作原理1．下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．普通鋅錳電池B．冶煉金屬鈉C．太陽能電池D．風(fēng)力發(fā)電2．下列裝置屬于原電池裝置的是A． B． C． D．3．如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．B極為原電池的正極 B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀硫酸C．C中陽離子向A極移動(dòng) D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)4．鋅銅原電池的工作原理示意圖如圖所示，下列說法正確的是A．M電極的材料為銅B．電池工作時(shí)，往N電極移動(dòng)C．工作一段時(shí)間后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色D．電池工作時(shí)，N電極上發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作負(fù)極，銅片作正極，在CuSO4溶液中，銅片質(zhì)量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6．如圖所示是和形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下。則卡片上的描述合理的是2022.6.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：①為正極，為負(fù)極②極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向極移動(dòng)④若有0.5電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25氣體⑤電子的流向是：⑥正極反應(yīng)式：，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤7．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋是為了讓兩個(gè)池形成閉合回路。（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是______。（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（4）X電極看到的現(xiàn)象是_________________，發(fā)生___________填氧化或還原反應(yīng)。（5）上述原電池每消耗64gCu同時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________________。核心知識(shí)2原電池原理的應(yīng)用8．濃度為的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的的鹽酸 B．加入數(shù)滴硫酸銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液9．（2022·四川·成都外國(guó)語學(xué)校高二期中）10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．KNO3 B．NaCl C．CuSO4 D．Na2CO310．M、N、P、E四種金屬：①M(fèi)＋N2＋=N＋M2＋②M、P用導(dǎo)線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，N－2e－=N2＋。四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．P、M、N、EB．E、N、M、PC．P、N、M、ED．E、P、M、N11．如圖為銅鋅原電池的裝置示意圖，其中鹽橋內(nèi)裝瓊脂－飽和KCl溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)Zn電極為電池的________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)寫出電極反應(yīng)式：Zn電極：________Cu電極：__________。(3)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是____________。(4)若保持原電池的總反應(yīng)不變，下列替換不可行的是____________(填字母)。A．用石墨替換Cu電極B．用NaCl溶液替換ZnSO4溶液C．用稀H2SO4代替CuSO4溶液(5)請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?，將反?yīng)2Fe3++2I－=2Fe2++I2設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢涸O(shè)計(jì)思路負(fù)極負(fù)極材料______負(fù)極反應(yīng)物______正極正極材料_______正極反應(yīng)物______電子導(dǎo)體_______離子導(dǎo)體_______在方框內(nèi)畫出簡(jiǎn)單的裝置示意圖，并標(biāo)明使用的材料和試劑_______。核心知識(shí)3化學(xué)電源12．關(guān)于化學(xué)能、電能與原電池下列判斷不正確的是A．利用原電池裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)100%C．人們?nèi)粘Ｊ褂玫碾娔苤饕獊碜曰鹆Πl(fā)電D．最早使用的鋅錳干電池的壽命和性能都不如改進(jìn)后的堿性鋅錳電池13．關(guān)于化學(xué)電源：①銀鋅紐扣電池；②氫氧燃料電池；③鋅錳干電池；④鉛蓄電池，有關(guān)說法正確的是A．②和③都屬于綠色電池 B．①和③都屬于一次電池C．①和④都屬于二次電池 D．②可將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能14．下列有關(guān)裝置的說法正確的是A．裝置Ⅰ中為原電池的負(fù)極B．裝置Ⅱ?yàn)橐淮坞姵谻．裝置Ⅲ可構(gòu)成原電池D．裝置Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒15．堿性鋅錳干電池是一種使用廣泛的便攜式電源。電池總反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是A．MnOOH中Mn的合價(jià)為+3B．參與正極反應(yīng)的物質(zhì)為和C．負(fù)極的電極反應(yīng)為D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過外電路流向正極16．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其電極材料分別是PbO2和Pb，電解質(zhì)為H2SO4溶液，下列說法不正確的是A．電池工作過程中，H2SO4溶液濃度降低B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液中H+向正極移動(dòng)C．每當(dāng)有2mol電子通過電路時(shí)，負(fù)極材料增重96gD．正極發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O17．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示，、均為惰性電極。下列敘述不正確的是A．極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池總反應(yīng)為C．極電極反應(yīng)式為D．氫氧燃料電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的綠色電源18．已知：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是A．Mg電極是該電池的負(fù)極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．溶液中Cl－向Mg電極移動(dòng)19．（2022·上海交大附中高二期中）下列關(guān)于銀鋅鈕扣電池的說法正確的是(內(nèi)部構(gòu)造如圖所示)A．負(fù)極電極反應(yīng)為： B．正極電極反應(yīng)為：C．電池工作時(shí)，正極附近pH增大 D．為了降低成本，可用鋁制金屬外殼20．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：回答下列問題：(1)電池中，Zn為_______極，B區(qū)域的電解質(zhì)為_______(填“”“”或“KOH”)。(2)電池反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)陽離子交換膜為圖中的_______(填“a”或“b”)膜。21．(1)把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為正極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c上產(chǎn)生氣泡；b、d相連，b質(zhì)量減小，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篲__________。(2)堿性鋅錳干電池比普通鋅錳電池的使用壽命長(zhǎng)且性能高，其構(gòu)造如圖所示，電池反應(yīng)為：，其中作___________極，發(fā)生___________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。(3)甲烷燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請(qǐng)回答下列問題：①電極是電池的___________極，電極反應(yīng)式為___________。②電解質(zhì)溶液中的向___________(填“a”或“b”)極移動(dòng)，電子流入的電極是___________(填“a”或“b”)極。③該電池工作時(shí)消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中通過___________mol電子。核心知識(shí)4電解原理22．下列有關(guān)電解的說法錯(cuò)誤的是A．與電源正極相連的是陽極 B．與電源負(fù)極相連的是陰極C．在陰極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．陰離子向陽極方向移動(dòng)23．用電解水的方法分析水的組成時(shí)，需要加入一些電解質(zhì)以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，宜加入的物質(zhì)是()A．蔗糖 B．AgNO3 C．KOH D．CuSO424．要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu＋2HCl=CuCl2＋H2↑，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是A． B． C． D．25．如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處有氣體放出。符合這一情況的是表中的選項(xiàng)abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl226．以石墨作電極，電解AgNO3溶液，可在兩極分別得到Ag和O2，下列說法正確的是A．氧化性：Ag+>H+，還原性：NO>OH－B．Ag附著在陽極：Ag++e－=AgC．電解過程中溶液的酸性將逐漸減弱D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成1molAg和0.25molO227．用惰性電極電解下列溶液，電解結(jié)束后加適量水，溶液能恢復(fù)至電解前狀態(tài)的是A． B． C． D．28．(1)如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則B池是___________；Pt是__________極Cu極上電極反應(yīng)：_______C極上電極反應(yīng)：_______(2)鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負(fù)極是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是__________。電解液中H2SO4的濃度將變__________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________。②在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成______核心知識(shí)5電解原理的應(yīng)用29．下列關(guān)于電解飽和食鹽水過程的說法正確的是A．電解飽和食鹽水的工廠要首先將食鹽進(jìn)行除雜B．與電源正極相連的電極區(qū)有NaOH生成C．與電源負(fù)極相連的電極上有氯氣生成D．電解飽和食鹽水的過程中Na+的濃度減小30．電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)有Fe2e=Fe2+D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥31．如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜不能讓陰離子通過C．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H+Cl2↑+H2↑D．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能32．欲在鐵制品上鍍一層一定厚度的銅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是A．銅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．銅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子33．用電解法可以在鋁制品表面生成致密保護(hù)膜而有效防止鋁被腐蝕，其原理為：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，下列說法正確的是A．電解時(shí)陽極材料可選用金屬銅B．電解形成保護(hù)膜過程中陽極附近溶液pH降低C．若電解質(zhì)選用稀硫酸，則向陰極移動(dòng)D．形成保護(hù)膜的鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性食品34．近期，我國(guó)科學(xué)家在氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)之上，用電解法研究“碳中和”中的處理，其裝置工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X為氯氣B．a(chǎn)為電源的負(fù)極C．膜II為陰離子交換膜D．M電極的電極反應(yīng)式為：35．用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O36．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：(1)圖中A極要連接電源的____(填“正”或“負(fù)”)極。(2)精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，NaOH溶液從圖中____位置流出。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是_____________________；(4)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用是______________________。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(5)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_________________設(shè)計(jì)的原電池裝置，該裝置中，鹽橋的作用是_______________________。(6)反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。37．如圖所示，A、B、C、D均為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬元素的單質(zhì)，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通電路，反應(yīng)一段時(shí)間。（1）甲池是(填“原電池”或“電解池”)裝置，電極A的名稱是。（2）C極為(填“陰極”或“陽極”)，電極反應(yīng)式為。（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是(填“a”或“b”)。（4）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為。（5）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。核心知識(shí)6金屬的腐蝕38．下列過程通電后才能進(jìn)行的是()①電離；②電解；③電鍍；④電化學(xué)腐蝕A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部39．（2022·陜西寶雞·高二期末）鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是A．物理腐蝕 B．吸氧腐蝕 C．析氫腐蝕 D．摩擦損耗40．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述不正確的是A．鋼鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B．鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕C．腐蝕使鋼鐵色澤、外形等發(fā)生變化D．一般情況下，溫度對(duì)鋼鐵的化學(xué)腐蝕影響較明顯41．下列實(shí)驗(yàn)中，在相同的時(shí)間里，鐵腐蝕程度最大的是（）A．將生鐵放在煮沸過的水里B．將白鐵片(鍍鋅鐵)放在溶有CO2的水中C．將有磨損的馬口鐵(鍍錫鐵)放在溶有CO2的水中D．將有磨損的放在白鐵片(鍍鋅鐵)溶有CO2的水中42．（2022·陜西寶雞·高二期末）下列關(guān)于金屬腐蝕正確的是A．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是：Mne=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬在酸性條件下都能發(fā)生析氫腐蝕D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的腐蝕主要是吸氧腐蝕43．鉚有鐵釘?shù)你~板暴露在潮濕的空氣中，一段時(shí)間后鐵釘上有鐵銹出現(xiàn)，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B．腐蝕過程中銅板上發(fā)生的反應(yīng)為C．鐵銹的主要成分是D．在鉚有鐵釘?shù)你~板上刷一層油漆，可減緩腐蝕44．I.炒過菜的鐵鍋為及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：（1）鐵鍋的銹蝕是_____________腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_______________。II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖___________。②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因___________。核心知識(shí)7金屬的防護(hù)45．下列做法不能起防銹作用的是A．保留鐵制品上的鐵銹 B．在鐵制品表面鍍鋅C．在金屬機(jī)械上涂油 D．在車、船的表面刷油漆46．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．金屬鈉置于空氣中表面變暗C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠47．為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用（）A．鋅B．鈉C．銅D．石墨48．下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A．地下鋼管連接鋅塊 B．金屬護(hù)攔表