第05講-氧化還原的配平和規(guī)律講義2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第05講氧化還原的配平和規(guī)律知識圖譜氧化還原反應(yīng)方程式的配平知識精講一．氧化還原的配平氧化還原反應(yīng)的配平，依據(jù)得失電子守恒，化合價升降相等為基本原則，結(jié)合元素守恒或電荷守恒，對反應(yīng)進(jìn)行配平。1．配平原則2．配平步驟（1）標(biāo)出各元素的化合價，找出化合價發(fā)生變化的元素，標(biāo)出變價情況（2）在相應(yīng)的化學(xué)式前加計量數(shù)，使化合價升降價數(shù)相等（注意物質(zhì)化學(xué)式的下角標(biāo)）（3）利用元素守恒（觀察法）先配平與變價元素相關(guān)的物質(zhì)，再配平其他元素相關(guān)物質(zhì)（4）檢查，已配平的方程式要滿足得失電子守恒、原子守恒、離子反應(yīng)還應(yīng)滿足電荷守恒?！咀⒁狻?）利用元素守恒，配平物質(zhì)時，必要時需補充酸、堿、H2O、鹽等物質(zhì)。2）離子反應(yīng)進(jìn)行電荷守恒時，需觀察反應(yīng)環(huán)境，酸性—H+，堿性—OH，中性—H2O3）配平后，將單線改成雙線，標(biāo)記反應(yīng)條件和“↓”“↑”。

3．配平方法（1）正向配平法——在反應(yīng)物中找到物質(zhì)中的變價元素【例】反應(yīng)物中的變價元素分別為Mn和S①—電子守恒②—元素守恒（2）逆向配平法—在產(chǎn)物中找到變價元素_____KMnO4＋_____HCl＝___KCl＋____MnCl2＋_____Cl2＋________H2O①—電子守恒②—元素守恒（3）綜合配平法①—電子守恒②—元素守恒（4）缺項配平法缺項物質(zhì)一般不影響氧化還原的基本判斷，先確定含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境推理未知物。_____Ce3＋＋_____H2O2＋_____H2O=_____Ce（OH）4↓＋________ ①—先判斷價態(tài)變化，標(biāo)記變價元素，電子守恒配平含變價元素的物質(zhì)可以比較快速地找到Ce元素由+3升到+4，推理H2O2中O元素由1降到2②—電荷守恒（反應(yīng)前后的電性相同，電荷相等）③—元素守恒4．【總結(jié)】氧化還原配平遵循的原則—電子守恒、元素守恒、和電荷守恒。步驟：首先判斷變價元素，配平含變價元素的物質(zhì)，再依據(jù)元素或電荷守恒配平其他物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)配平例題1、化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（1）配平并回答問題，用單線橋標(biāo)出2個反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)①為：____Na2Cr2O7＋____HCl→____NaCl＋____CrCl3＋____Cl2↑＋____，氧化劑________，氧化產(chǎn)物________。反應(yīng)⑥為：____ClO3－＋____CrO2－＋____→____Cl－＋____CrO42－＋____H2O，還原劑________，還原產(chǎn)物________。（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）________。例題2、打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，反應(yīng)如下：____Fe2＋＋____Fe3＋＋____OH－＝____Fe3O4＋____H2O。下列分析不正確的是()A.Fe3O4也可以由單質(zhì)鐵在純氧氣中點燃生成B.反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑C.從左至右，該反應(yīng)各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D.Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水隨練1、圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液彼此之間的反應(yīng)關(guān)系，寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式A________________，B________________，C________________，D________________，用單線橋發(fā)標(biāo)出其中所有氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________（直接在已寫方程式上標(biāo)，不必另寫方程式）。隨練2、在反應(yīng)中，若，，則M的化學(xué)式為（）A.B.C.D.氧化還原反應(yīng)方程式書寫例題1、某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如下圖所示。（1）SO2的濃度：I________II（填“＞”或“＜”）。（2）在這個過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。（3）上述吸收過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO42－產(chǎn)生。①證明產(chǎn)物中含SO42－的實驗方法是：取少量解吸產(chǎn)物的溶液，________（填操作和現(xiàn)象）。②產(chǎn)生SO42－的原因是________。隨練1、（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是_____________________（寫化學(xué)式）。（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請按要求回答問題：①在反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2中鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)為________；②寫出反應(yīng)Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O的離子方程式________；③配平方程式并用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________KMnO4＋________HCl＝________KCl＋________MnCl2＋________Cl2＋________H2O③中反應(yīng)的還原劑為________被還原的元素為________還原產(chǎn)物為________附加模塊一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．2．3．配平下列方程式（1）____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2===____NaBH4＋____Na2SiO3（2）____P＋____FeO＋____CaOeq\o(=====,\s\up17(高溫))____Ca3（PO4）2＋____Fe（3）____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O（4）____MnOeq\o\al(－,4)＋____Fe2＋＋____H＋===____Mn2＋＋____Fe3＋＋____H2O4．配平下列方程式。（1）eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()____===eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()____。（2）eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()____===eq\x()Mn2＋＋eq\x()CO2↑＋eq\x()____。（3）____LiCoO2＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O2===eq\x()Li2SO4＋eq\x()CoSO4＋eq\x()O2↑＋eq\x()____。（4）eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()____===eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()____。（5）eq\x()Fe（OH）2＋eq\x()ClO－＋eq\x()____===eq\x()Fe（OH）3＋eq\x()Cl－（6）eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O===eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()____。附加模塊二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1．KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2＋和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。2．（1）KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）將ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。（4）KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（5）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（6）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（8）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________________________。（9）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4溶液反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（10）硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。附加模塊答案模塊一氧化還原反應(yīng)方程式配平【答案】1（1）1313H2↑（2）58H+54H2O2（1）513333（2）21610258（3）36513（4）36213（5）324OH325（6）256H+2583（1）124212（2）25315（3）513333（4）1581544（1）166H＋163H2O（2）2516H＋2108H2O（3）2311214H2O（4）158H＋154H2O（5）211H2O21（6）524518H＋模塊二氧化還原方程式書寫【答案】12MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋eq\o(=====,\s\up17(△))2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。2．（1）2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2）4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O（3）2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－（4）ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O（5）2Co（OH）3＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===SOeq\o\al(2－,4)＋2Co2＋＋5H2O（6）PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－（7）S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O===2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋（8）SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋（9）2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2S＋6H＋===5S↓＋2Mn2＋＋8H2O（10）4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O氧化還原反應(yīng)的規(guī)律知識精講一．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 1．守恒規(guī)律（1）電子守恒①氧化劑獲得電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)②反應(yīng)物和生成物化合價—化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)（2）電荷守恒離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后電性相同，電量相等（3）元素原子守恒反應(yīng)前后元素種類相同，原子數(shù)目不變【應(yīng)用】氧化還原反應(yīng)方程式的配平和利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的相關(guān)計算（后面學(xué)習(xí)）2．強弱規(guī)律氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，氧化劑＞還原劑（后者一般不比較）還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，還原劑＞氧化劑（后者一般不比較）3．先后規(guī)律反應(yīng)體系中，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。如：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S還原性：F－＜Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜S2－若向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（還原性較強的Fe2+優(yōu)先反應(yīng)）向FeBr2溶液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－（Fe2+和Br－都參加反應(yīng)）4．價態(tài)規(guī)律（1）元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性而沒有還原性，即只能做氧化劑。（2）元素處于最低價態(tài)時，只有還原性而沒有氧化性，即只能作還原劑。（3）元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性5．歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，元素的化合價只向中間靠攏，而不交叉，即“相遇不交叉”如：6．歧化規(guī)律歧化反應(yīng)：處于中間價態(tài)的某元素，在反應(yīng)過程中，既做氧化劑，又做還原劑，化合價既升又降。如：Cl2通入水中，部分氣體發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO氧化（或還原）性的強弱例題1、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2C.Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3例題2、鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則下列物質(zhì)的氧化性由弱到強排列的順序正確的是（）A.I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B.H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4C.NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D.KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2例題3、在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2＝B2＋2Z－A.溶液中可能發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑C.氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物隨練1、已知：I2遇淀粉變藍(lán)。某小組連續(xù)做了3個小實驗：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在白色淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性隨練2、下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A.H2SB.SC.H2SO3D.H2SO4隨練3、已知只有符合以下規(guī)律的氧化還原反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行，即氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。若下面三個離子反應(yīng)都能發(fā)生：2A－＋C2＝2C－＋A2，2C－＋B2＝2B－＋C2，2X－＋C2＝2C－＋X2，則下列有關(guān)說法中不正確的是()A.氧化性B2＞C2＞A2B.X2與B－能發(fā)生反應(yīng)C.氧化性B2＞C2＞X2D.還原性X－＞C－＞B－氧化還原反應(yīng)綜合例題1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5例題2、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A.1:1:lB.2:2:1C.1:1:2D.4:3:2隨練1、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO此反應(yīng)氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A.2:1B.1:1C.1:2D.無法確定隨練2、Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO3＋H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為()A.3:1B.2:1C.15:2D.1:1隨練3、被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為－1價）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1拓展1、配平下列方程式；2、根據(jù)以下反應(yīng)，判斷Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋的氧化性從強到弱的順序為（）①Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu；②2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2A.Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋D.Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋3、已知PbO2在鹽酸溶液中易被還原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B.每1個PbO2在鹽酸溶液中被氧化生成PbCl2時轉(zhuǎn)移2個e－C.FeCl3溶液能將KI溶液中的I－氧化D.I2具有較強的氧化性，可以將PbCl2氧化成PbO24、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋═Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋═2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋5、已知反應(yīng)3S＋6KOH（濃）2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A.3︰1B.1︰3C.2︰1D.1︰2

答案解析氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)配平例題1、【答案】（1）；Na2Cr2O7；Cl2；；CrO2－；Cl－（2）④【解析】（1）在反應(yīng)①Cr元素化合價由＋6價降低到＋3價，Cl元素化合價由－1價升高到0價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應(yīng)為Na2Cr2O7＋14HCl＝2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，反應(yīng)中氧化劑為Na2Cr2O7，氧化產(chǎn)物為Cl2，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，可表示為；在反應(yīng)⑥中Cl元素化合價從＋5價降低到－1價，Cr元素化合價從＋3價升高到＋6價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結(jié)合質(zhì)量守恒可知配平后的方程式應(yīng)為ClO3－＋2CrO2－＋2OH－＝Cl－＋2CrO42－＋H2O，其中還原劑是CrO2－，還原產(chǎn)物為Cl－，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目，可表示為；（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知②③中Cr元素化合價不變，④中Cr元素化合價升高，需加入氧化劑，⑤中Cr元素化合價不變。例題2、【答案】B【解析】A．單質(zhì)鐵在純氧氣中燃燒生成黑色Fe3O4，故A正確；B．反應(yīng)方程式為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－═Fe3O4＋4H2O，該反應(yīng)中沒有化合價發(fā)生變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)原子和電荷守恒配平反應(yīng)方程式為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－═Fe3O4＋4H2O，則反應(yīng)各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4，故C正確；D．Fe3O4屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；隨練1、【答案】H＋＋OH－＝H2O；Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；；【解析】A與B反應(yīng)為石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：H＋＋OH－＝H2O；B與C反應(yīng)為石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化銅，離子方程式：Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓；C與D反應(yīng)為氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；D與A反應(yīng)為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；鐵與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子與銅，鐵失去2個電子，銅離子得到2個電子，單線橋表示為：；鐵與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，鐵失去2個電子，兩個氫離子得到2個電子，單線橋表示為：，隨練2、【答案】C【解析】由和K原子的數(shù)量守恒得；由和原子的數(shù)量守恒得，于是方程式可以寫成；再根據(jù)原子數(shù)守恒，可得，于是由H原子數(shù)守恒得，方程式可以寫成，最后由N原子數(shù)守恒得到M中含有1個N原子，由O原子數(shù)守恒得到M中含有1個O原子，故M的化學(xué)是是，應(yīng)該選擇C選項氧化還原反應(yīng)方程式書寫例題1、【答案】（1）＜（2）Na2SO3（3）Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3（4）①先加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成②加熱過程中，SO32－（或HSO3－）被空氣中的氧氣氧化成SO42－（或2SO32－＋O2＝2SO42－）【解析】暫無解析隨練1、【答案】（1）Cl2、H＋（2）①酸性、氧化性；②Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；③2；16；2；2；5；8；；HCl；Mn；MnCl2【解析】暫無解析氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化（或還原）性的強弱例題1、【答案】A【解析】A、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選。例題2、【答案】A【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①中現(xiàn)象可知：NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO4－，則NaBiO3（氧化劑）的氧化性強于KMnO4（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2＋，則KMnO4（氧化劑）的氧化性強于H2O2的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性；綜上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強的順序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，例題3、【答案】B【解析】暫無解析隨練1、【答案】A【解析】A．由上述分析及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2，故A正確；B．均存在元素的化合價變化，則共三個氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．實驗①生成的氣體是氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，故C錯誤；D．實驗②證明Fe2＋有還原性，故D錯誤隨練2、【答案】A【解析】A．硫化氫中硫元素處于最低價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，故A符合；B．單質(zhì)硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故B不符合；C．亞硫酸中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C不符合；D．硫酸中硫元素處于最高價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，故D不符合。隨練3、【答案】B【解析】暫無解析氧化還原反應(yīng)綜合例題1、【答案】A【解析】暫無解析例題2、【答案】B【解析】用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由－2價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由－