2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合實力測試（化學(xué)）

2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合實力測試（化學(xué)）

7.磷酸亞鐵鋰（LiFePOQ電池是新能源汽車的動力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢

舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

收*LNaAIO?源液城施L沉淀

近極片-HQn/MNin.含Li、P、Fe等港液內(nèi)妝碇?仙

L含臉取亞鐵鯉泄洗蟲SQ/HIMQ[.注液空蟹含1I沉淀

L-炭黑等泄渣

下列敘述錯誤的是（）

A.合理處理廢舊電池有利于愛護環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為F/+

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

8.下列說法錯誤的是（）

A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使BB/CCL褪色

D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

9.在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中,下列操作未涉及的是（）

ABCD

1

10.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（0H）3膠體粒子數(shù)為O.INA

B.22.4L（標準狀況）氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為I.ONA

D.l.OmolCHi與Cb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為I.ONA

11.環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺［2.2］戊烷（X）是最簡潔的一

種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）

A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種

C.全部碳原子均處同一平面D.生成ImolC5H12至少須要2moiH2

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子

數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕

玻璃。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

氏Z的氫化物為離子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W與Y具有相同的最高化合價

13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2s協(xié)同轉(zhuǎn)扮裝置，實現(xiàn)對自然氣中CO2和H2S的

高效去除。示意圖如右所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包袱的ZnO）

和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：

?EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+

3++2+

?2EDTA-Fe+H2S=2H+S+2EDTA-Fe

該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）

2

+

A.陰極的電極反應(yīng)：C02+2H+2e=CO+H2O

B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：C02+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低

D.若采納Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe37EDTA-Fe2+,溶液需為酸性

26.(14分)

醋酸亞銘［(CH3COO)2Cr2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中

用作氧氣汲取劑，一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為

二價格；二價格再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。試驗裝置如圖所示，回答下列問

題：

3

焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題:

（1）生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫出該過程的化學(xué)方

程式O

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2。5的工藝為：

pll=4.ipH=7~8pH=4.1

①pH=4.1時，I中為溶液（寫化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2c03固體、并再次充入SCh的目的是o

（3）制備Na2s2。5,也可采納三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SCh堿汲取液中含有

NaHSCh和Na2so3。陽極的電極反應(yīng)式為,電解

后，_______室的NaHSCh濃度增加，將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2s2。5。

（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2。5殘留量時，取50.00mL

葡萄泗樣品，用O.OKXJOinolL-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定反應(yīng)的離子

方程式為,該樣品中Na2s2。5的殘留量

為gL/（以SCh計）。

5

28.（15分）

采納N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)

用，回答下列問題：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一

種氣體，其分子式為。

(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中探討了25℃時NzCXg)分解反應(yīng)：

2N2O5—>4NO2(g)+O2(g)

11

2N2O4(g)

其中N6二聚為NOq的反應(yīng)可以快速達到平衡。體系的總壓強p隨時問t的改變

如下表所示(t=8時，N2O5(g)完全分解)：

t/min040801602601300170000

P/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）△Hi=-4.4KJ?moP

,

2NO2（g）=N2O4（g）△H2=-55.3KJmor

則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+；O2（g）的△H=KJ-moF1

②探討表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率丫=2'10-3乂「股。5(KPa-min")°t=62min時,

6

測得體系中Po2=2.9kPa,則此時的PN2O5KPa,v=KPamin_1?

③若提高反應(yīng)溫度至35C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強P式35℃）.63.1kPa(填

“大于”“等于”或“小于”），緣由是________o

④25℃時N2O4（g）=2NCh（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=KPa（Kp為以分壓表示的平衡

常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應(yīng)2N?O5（g）->4NCb（g）+Ch（g）,R.AOgg提出如下反應(yīng)歷程:

第一步N2O5與NO2+NO3快速平衡

其次步NO2+NO3TNO+NO2+O2慢反應(yīng)

第三步NO+NO3―2NCh快反應(yīng)

其中可近似認為其次步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標號）。

A.v（第一步的逆反應(yīng)）,v（其次步反應(yīng)）B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N03

C.其次步中NO?與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高。

36.［化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）

化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路途如下:

00

Na,CO,NaCN尸^C(X)II

C1CHC(X)H-:_?CICIIC(X)NaIC/?,

22□

□0□

DClClhCOOCJkC2HqONa

CUUOH

2)C6il5CH2Ci

⑤

COOC2Hs

c6H5

CS?r-I—C(X)C2II5