13化學反應熱的計算-2021-2022學年高二化學課后培優(yōu)練（人教版選修4）（原卷版）

姓名：班級第一章化學反應與能量第三節(jié)化學反應熱的計算重點（1）了解蓋斯定律及其簡單應用。（2）能進行反應熱的簡單計算。1．（2021·黑龍江大慶中學高二期末）下列說法不正確的是A．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同B．鹽酸與某強堿中和放出的熱隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變C．燃燒熱隨化學方程式前面的化學計量數的改變而改變D．放熱反應的反應物的總能量高于生成物的總能量2．（2020·貴州高二學業(yè)考試）已知(1)(2)則反應的等于A． B．C． D．3．（2021·浙江湖州市·高二期末）下圖是在下，有關水分子斷鍵過程的能量變化：下列說法正確的是

A．，且 B．是的鍵能C． D．4．（2021·麗水外國語實驗學校高二月考）已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g)?H1=akJ·mol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H2=bkJ·mol1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g)?H3=ckJ·mol1則a、b、c的關系正確的是A．a=b+c B．a=bc C．a=cb D．c=a+b5．（2021·河北石家莊二十三中高一月考）已知下列熱化學方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=24.8kJ/mol②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=15.73kJ/mol③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=640.4kJ/mol則14gCO氣體還原足量FeO固體和CO2氣體時對應的△H約為A．218kJ/mol B．109kJ/mol C．218kJ/mol D．1.09kJ/mol2．（2021·廣西南寧市·高二期末）室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4?5H2O(s)(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。下列判斷錯誤的是A．△H2<△H3 B．△H1<△H3 C．△H1△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H37．下列各組熱化學方程式中，ΔH1＞ΔH2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．① B．②③④ C．③④ D．①②③8．（2021·浙江高二月考）已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1(II)H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH3(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH4下列說法正確的是A．ΔH1＜0、ΔH3＞0B．ΔH4=ΔH2+ΔH3ΔH1C．ΔH2+ΔH3＜ΔH1D．ΔH1、ΔH2、ΔH3分別對應為C、H2、CO的標準燃燒熱9．（2021·淮北市樹人高級中學高二期末）依據圖示關系，下列說法不正確的是

A．B．石墨的穩(wěn)定性比金剛石高C．C(石墨，s)D．1mol石墨或1molCO分別完全燃燒，石墨放出熱量多10．（2021·湖南高二月考）反應分兩步進行，反應如下：第一步(慢反應)第二步(快反應)該反應的能量與反應歷程圖像正確的是A． B．C． D．11．（2021·張家口市宣化第一中學高二月考）已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1(II)H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H2(III)CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H3(IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H4下列說法正確的是A．?H1<0、?H3>0B．?H4=?H2+?H3+?H1C．?H2+?H3<?H1D．?H1、?H2、?H3分別對應為C、、CO的標準燃燒熱12．（2021·浙江舟山市·高二期末）已知煤轉化成水煤氣及其燃燒過程的能量變化如圖，下列說法不正確的是A．由△H3可知，該步反應的反應物鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．△H1△H2+△H3=0C．△H1＜△H2D．若用C(s)和H2O(l)轉化為H2(g)和CO(g)，則△H2變大13．（2021·廣東高二期末）石墨燃燒過程中的能量變化可用下圖表示。下列說法正確的是A．石墨的燃燒熱為B．反應C(s，石墨)在任何溫度下均能自發(fā)進行C．由圖可知：D．已知C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定14．（2021·四川省峨眉山市第一中學校高二月考）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH2=+64.39kJ·mol1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=196.46kJ·mol1③H2(g)+O2(g)=H2O(1)ΔH=285.84kJ·mol1在H2SO4溶液中，1molCu(s)與H2O2(l)反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于A．319.68kJ·mol1 B．417.91kJ·mol1C．448.46kJ·mol1 D．+546.69kJ·mol115．（2022·四川高二期末）氮和氮的化合物與人類有密切關系.(1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列屬于氮的固定的是_______(填序號).①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫出反應③的化學方程式_______.(2)治理NO通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮.下列物質可以用作氧化NO的是_______(填序號).A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子的得失和數目_______.(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應。用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下：①過程Ⅰ為_______過程(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ/mol，過程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為_______。16．（2021·云南省楚雄天人中學高二月考）按要求寫熱化學方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______(2)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7kJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式_______(3)1.7gNH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產物，放出22.67kJ的熱量：_______。(4)在25℃，101kPa下，已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2molNH3完全分解生成N2與H2時，對應的熱化學方程式為_______；(5)已知：；；計算25℃時，由C(石墨，s)和H2(g)反應生成C2H2(g)的熱化學方程式為_______。(6)已知：；1g液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收2.44kJ的熱量，則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學方程式為_______17．（2020·江西省信豐中學高二開學考試）(1)0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為：_______；又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_______kJ。(2)已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol1，根據化學方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=92.4kJ·mol1，則N≡N鍵鍵能是_______。(3)1mol氧氣與足量氫氣反應生成水蒸氣放熱483.6kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______。若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：_______。(4)含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L1的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，該離子反應的熱化學方程式為_______，則KOH與H2SO4反應的中和熱為_______。(5)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=393.5kJ·mol1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=566kJ·mol1③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ·mol1則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。18．（2021·黔西南州同源中學高二期中）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼___________，過氧化氫___________。(2)寫出熱化學方程式：___________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)；ΔH=＋44kJ·mol