期末復(fù)習(xí)檢測卷（一）2021-2022學(xué)年高二化學(xué)課件精講及習(xí)題精練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

期末復(fù)習(xí)檢測卷三一、單選題1．現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素。W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙每種分子中都含有10個電子。Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z三種元素可能組成離子化合物B．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：W<X<Y<ZD．Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物2．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某種單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒。四種元素組成的一種離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．電負(fù)性：Y＜Z＜W＜XB．簡單氫化物的熔沸點：Z＜XC．Y的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．陰離子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．下列說法正確的是A．同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一電離能最大B．已知第117號元素的原子最外層電子數(shù)是7，則該元素位于第七周期第ⅦA族C．電負(fù)性大于1.8的元素一定為非金屬元素，小于1.8的一定為金屬元素D．基態(tài)Mg原子失去第一個電子吸收的能量大于失去第二個電子吸收的能量4．下列說法中，正確的是A．原子序數(shù)為16的元素處于周期表的第三周期IVA族B．第一電離能的大小可以作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)C．共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素通常表現(xiàn)為負(fù)價D．第三周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次增強(qiáng)5．下列說法中不正確的是A．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3 B．原子半徑：Mg>Si>N>FC．第一電離能：O>N>C>Si D．電負(fù)性：F>Cl>S>P6．蛋白質(zhì)和核酸是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，其中都含有氮元素。下列化學(xué)用語表示正確的是A．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡NB．基態(tài)氮原子最外能級的電子云輪廓圖：C．NH3的球棍模型：D．基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式：7．下列說法正確的是A．已知N—N的鍵能為193kJ·mol1，故氮氮三鍵的鍵能為193kJ·mol1×3B．H—H的鍵能為436.0kJ·mol1，F(xiàn)—F的鍵能為157kJ·mol1，故F2比H2穩(wěn)定C．某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D．N—H的鍵能為390.8kJ·mol1，其含義為斷開1molN—H所吸收的能量為390.8kJ8．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物(短線表示化學(xué)鍵)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b沒有；則下列正確的說法是A．a(chǎn)、b分子中，Pt原子與2個Cl原子，2個N原子間形成的結(jié)構(gòu)與CH2Cl2相似B．a(chǎn)在水中的溶解度比b在水中的溶解度大C．a(chǎn)、b互為同素異形體D．a(chǎn)、b是同一物質(zhì)9．下列說法正確的是①鄰羥甲基苯酚存在的分子內(nèi)氫鍵可表示為或②的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的都高③氨氣溶于水中，大部分與以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知的結(jié)構(gòu)式為④DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵A．①②③ B．②③⑥ C．①④⑤ D．③④⑤10．已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489下列說法錯誤的是A．從能量角度看，因為P2比P4能量更低所以通常以P4形式存在B．從能量角度看，因為N2比N4()能量更低所以通常以N2形式存在C．從原子半徑角度看，因為P原子半徑較大不易形成π鍵D．P4分子中P原子采取sp3雜化11．下列說法正確的是A．冰晶體中每個水分子周圍可形成四個氫鍵，表示為(HO…H)B．H2O和ClO中的中心原子雜化方式相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高D．石墨可以導(dǎo)電與石墨層狀結(jié)構(gòu)之間存在范德華力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)12．下列化學(xué)用語的表示正確的是A．CO2分子的填充模型： B．甲基的電子式為：C．具有18個中子的氧原子：O D．基態(tài)碳原子價電子軌道表示式：13．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，下列各項所述的數(shù)字錯誤的是A．Ni晶胞中鎳原子的配位數(shù)為12B．1個干冰晶胞中含有4個CO2分子C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍距離最近的有8個D．1個FeO晶胞平均含有6個14．現(xiàn)代工業(yè)中用“NH3NH4Cl水溶液”浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M為Cu或Zn)；②“氧化除雜”的目的是將轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。下列有關(guān)說法正確的是A．“溶浸”過程中發(fā)生反應(yīng)：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2OB．空間結(jié)構(gòu)為正八面體形C．“濾渣3”的主要成分為Pb、ZnD．“電解殘留液”適當(dāng)處理后可返回“溶浸”過程循環(huán)利用15．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是A．三種晶體的硬度由大到小：金剛石>SiC>晶體硅B．由于石墨的熔點很高，所以它是共價晶體C．某晶體中有陽離子一定也有陰離子D．離子晶體中都含有離子鍵，所以分子晶體中也一定含有共價鍵16．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合B．每個冰晶胞平均含有4個水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是σ鍵的一種D．已知冰中氫鍵的作用力為18.5kJ·mol1，而常見的冰的熔化熱為336J·g1，這說明冰變成水，氫鍵部分被破壞(假設(shè)熔化熱全部用于破壞氫鍵)第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為___________，占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖為___________形。②NH3分子中，與N原子相連的H顯正電性。N、H電負(fù)性大小順序為___________。(2)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是___________。②比較Mg、Ca第一電離能的大?。篲__________。O的第一電離能小于N，原因是___________。③下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能(kJ/mol)49673857845621451181769127733274595431054011575結(jié)合數(shù)據(jù)說明Mg的常見化合價為＋2價的原因：___________。(3)我國科研人員研制出了“Fe—LiH”催化劑，溫度、壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa，這是近年來合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。①基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為___________，鐵在元素周期表中的位置___________。②比較Li＋與H的半徑大小關(guān)系：r(Li＋)___________r(H)(填“＞”或“＜”)。18．激光武器作為如今一種先進(jìn)的武器裝備，倍受世界各國關(guān)注。全固態(tài)激光器所用的氟硼鈹酸鉀是一種非線性光學(xué)晶體，我國是第一個能夠?qū)⒓す廪D(zhuǎn)化為176納米波長激光的國家。回答下列問題：(1)基態(tài)硼原子的價電子排布式為____；根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素____(填元素名稱)的相似。(2)Be和B的第一電離能I1(Be)>I1(B)的原因是____。(3)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm中，硼原子軌道的雜化類型有____。(4)已知H3BO3在水溶液中存在解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)，試判斷H3BO3屬于____元酸。(5)氟硼酸鉀是制備氟硼鈹酸鉀的原料之一，氟硼酸鉀在高溫下分解為KF和BF3，二者的沸點分別為1500℃、101℃。KF的沸點遠(yuǎn)高于BF3的原因是____。19．許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答下列有關(guān)問題：(1)某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：，該電子排布圖違背了_______；CH、CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，CH的VSEPR模型為_______。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為___________。(3)基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為________，用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。(4)CN能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Zn(CN)2]+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2。與CN互為等電子體的分子有___________(只寫一種)，1mol[Zn(CN)4]2中含_____molσ鍵。(5)類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(HSC≡N)的沸點低于異硫氰酸(HN=C=S)的沸點，其原因是___________。20．重氮化合物是一類活潑的化合物，在有機(jī)合成方面有著重要應(yīng)用。重氮化合物A在光照及甲醇參與反應(yīng)的條件下經(jīng)過一系列活潑中間體轉(zhuǎn)化為F的路線如下：回答下列問題：(1)為研究反應(yīng)歷程，A中的羰基上的碳原子用13C標(biāo)記，這種研究方法稱為___________。(2)B1中的一個碳原子含有未共用電子對，易與B2相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)化為C，B2的官能團(tuán)名稱為___________；上述路線中與B1、B2互為同分異構(gòu)體的是___________(填標(biāo)號)。(3)從結(jié)果上看，C和CH3OH生成E的反應(yīng)類型為___________；寫出CH2=C=O與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(不要求寫出中間體)。(4)E不穩(wěn)定，能自發(fā)轉(zhuǎn)化為F，說明穩(wěn)定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(從鍵參數(shù)的角度說明)。(5)X、Y是二十多年前才發(fā)現(xiàn)的兩種生物堿，在室溫下可相互轉(zhuǎn)化：含N+的中間體的結(jié)構(gòu)簡式為____________21．磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎