專題02 化學反應速率（考題猜想）（7大題型）（學生版） 2024-2025學年高二化學上學期期中考點大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題02化學反應速率題型1化學反應速率的理解題型2化學反應速率的計算與比較題型3化學反應速率的測定題型4影響化學反應速率因素的判斷題型5實驗探究影響化學反應速率的因素題型6活化能題型7化學反應速率的圖像分析▉題型1化學反應速率的理解【例1】下列關于化學反應速率的說法，不正確的是A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質C．若一段時間內某化學反應的反應速率為0.5mol?L-1?s-1，就是指在該時間段內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1?s-1D．化學反應速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-1【變式1-1】下列說法正確的是A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比C．由v=計算所得化學反應速率為某時刻的瞬時速率D．在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值【變式1-2】恒容、絕熱體系中，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，測定單位時間內如下物理量不能表示其化學反應速率的是A．體系顏色的深淺的變化 B．體系壓強的變化C．體系對光的吸收能力的改變 D．體系密度的改變▉題型2化學反應速率的計算與比較【例2】汽車尾氣里含有的氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：，已知該反應在時，平衡常數(shù)。請回答：（1）某溫度下，向的密閉容器中充入和各后的物質的量為，則內的反應速率。（2）下列為4種不同情況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是___________。A． B．C． D．【變式2-1】反應在容積為2L的密閉容器中進行，1mim后，減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是A．： B．：C．： D．：【變式2-2】反應在四種不同情況下的反應速率分別為①；②；③；④，該反應進行的快慢順序為A．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①【變式2-3】使反應在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率可表示為A．mol(L·s) B．mol/(L·s)C．mol/(L·s) D．mol/(L·s)▉題型3化學反應速率的測定【例3】汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結論如下。下列說法不正確的是編號t/℃催化劑的比表面積實驗圖像I28080IIa120IIIc80A．汽車尾氣處理的化學方程式為B．由圖像可知：，C．其他條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將減小D．第I組實驗中，如果反應5min達到平衡，用NO表示該化學反應速率為【變式3-1】用甲、乙兩裝置分別定量測定鋅與一定濃度稀硫酸的反應速率。下列說法正確的是A．實驗前，甲需檢查裝置的氣密性，乙裝置無需檢查裝置的氣密性B．甲、乙兩實驗均可通過收集一定體積的氫氣所需的時間來測定反應速率的大小C．甲、乙兩實驗測得生成氫氣的速率一定相等D．乙裝置中玻璃燃燒匙不可用銅質燃燒匙替代【變式3-2】下列方法不能實現(xiàn)對應化學反應速率測定的是AFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2壓力傳感器測量反應前后體系壓強變化BMg＋2HClMgCl2＋H2↑分析天平稱量鎂條變化前后的質量變化C2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2O+O2↑注射器收集反應后氣體體積DNa2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O濁度計測量反應前后濁度變化▉題型4影響化學反應速率因素的判斷【例4】某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，有效碰撞幾率提高B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．在容器中加入氬氣，反應速率不變【變式4-1】在密閉容器中，反應達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產(chǎn)生的影響是A．(正)減小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)減小C．(正)，(逆)都減小 D．(正)，(逆)都增大【變式4-2】下列關于化學反應速率的說法，正確的是A．增大壓強，一定能加快化學反應速率B．煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應速率C．恒壓下充入He，化學反應速率不變D．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率【變式4-3】某溫度下，在容積一定的密閉容器中進行如下反應：>0。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應速率增大B．向容器中充入氬氣，反應速率不變C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大▉題型5實驗探究影響化學反應速率的因素【例5】某實驗小組用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液為反應物，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗記錄如下表。已知反應：實驗序號溫度/℃Na2S2O3/mLH2SO4/mLH2O/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sⅠ0551012Ⅱ05105t1Ⅲ057a10Ⅳ305510t2下列說法正確的是A．實驗Ⅱ中B．實驗Ⅲ中a=5C．對比實驗Ⅰ、Ⅱ可得：溫度相同時，增大反應物濃度，化學反應速率減慢D．可以預測實驗Ⅳ：【變式5-1】丙酮()碘化反應為：+I2+H++I－。興趣小組在20℃時研究了該反應的反應速率。他們在反應開始前加入淀粉溶液，通過觀察淀粉溶液褪色時間t來度量反應速率的大小。實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號c(丙酮)/mol·L?1c(I2)/mol·L?1c(H+)/mol·L?1t/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.540④20.0020.2580下列根據(jù)實驗數(shù)據(jù)做出的推理不合理的是A．實驗①中，v(I2)=5×10－5mol·L?1·s?1B．由實驗①③可知，c(I2)越大，反應速率越快C．由實驗①④可知，c(H+)越大，反應速率越快D．若c(丙酮)、c(I2)、c(H+)分別為1mol·L?1、0.002mol·L?1、1mol·L?1，則t=40s【變式5-2】實驗小組探究雙氧水與KI的反應，實驗方案如下表。序號①②③實驗裝置及操作實驗現(xiàn)象溶液無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出下列說法不正確的是A．KI對H2O2的分解有催化作用B．①為了排除稀硫酸對實驗的干擾C．對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率D．實驗②③中的溫度差異說明，H2O2氧化KI的反應放熱【變式5-3】下列方案設計、現(xiàn)象或結論均正確且能達到實驗目的的是選項實驗目的方案設計現(xiàn)象或結論A探究壓強對化學反應速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，向其中通入氬氣反應速率增大，說明其他條件相同時，壓強越大，化學反應速率越快B探究濃度對化學反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度溶液的試管中同時加入2mL5％溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象其他條件相同時，濃度越大，單位體積活化分子數(shù)越多，化學反應速率越快C探究溫度對化學反應速率的影響取溶液和溶液混合后，分別放入冷水和熱水中，觀察并比較實驗現(xiàn)象熱水中先出現(xiàn)渾濁，說明其他條件相同時，溫度越高，化學反應速率越快D探究固體表面積對化學反應速率的影響稱取相同質量的塊狀大理石和粉末狀純堿，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察并比較實驗現(xiàn)象粉末狀的純堿反應速率更快，說明增大固體的接觸面積，化學反應速率越快▉題型6活化能【例6】對于反應2NO+2H2N2+2H2O，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應歷程：第一步：2NON2O2

快反應；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O

慢反應；第三步：N2O+H2→N2+H2O

快反應。上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述不正確的是A．該反應的速率由第二步反應決定B．反應的中間產(chǎn)物有N2O2、N2OC．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反應的，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大【例7】共價鍵斷鍵方式有兩種，均裂和異裂，例如，均裂：，異裂：。含有單電子的基團屬于自由基，例如，為溴自由基，自由基參加的有機反應分三個階段完成，第一階段是產(chǎn)生自由基的反應；溴與甲基環(huán)戊烷生成1-甲基-1-溴環(huán)戊烷的反應屬于自由基反應，其第二階段反應的反應歷程可表示為：（1）

（2）其中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應階段進行時，溴自由基不斷減少B．反應（1）為該反應階段的決速步驟C．升溫，該反應階段的反應速率加快D．僅憑反應（1）與反應（2）的活化能不能計算該反應階段的焓變【變式6-1】某溫度下，關于可逆反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分數(shù)增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應)，正、逆反應速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加【變式6-2】一定條件下，向某密閉容器中充入1mol，發(fā)生反應：，達到平衡狀態(tài)。該反應經(jīng)過以下兩步基元反應完成：①②下列分析不正確的是A．、 B．C．活化分子只要發(fā)生碰撞就能發(fā)生反應 D．升高溫度，反應速率增大，因為活化分子百分含量增大【變式6-3】研究化學反應歷程有利于調控化學反應速率。已知反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反應進程和能量變化圖如下：i：2NO(g)?N2O2(g)△H1活化能Ealii：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2活化能Ea2活化能Ea1<Ea2，下列敘述錯誤的是A．反應i的△H1<0 B．Ea1較小，則反應i平衡轉化率小C．反應ii是決速步驟 D．分離NO2的瞬間對反應ii的正反應速率沒有影響▉題型7化學反應速率的圖像分析【例8】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g)2Z(g)

△H＜0。如圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時一定加入了催化劑 B．t3-t4平衡正向移動C．t5時可能增大了壓強 D．t6之后轉化率最低【例9】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程中逆反應速率變化如圖所示。下列說法正確的是A．O~t2時，v正>v逆B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加ZC．t2時刻改變的條件是從密閉容器中抽出了YD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ【變式7-1】一定條件下，反應

，達到平衡后改變某一條件，反應速率隨時間變化圖像如下，有關改變條件正確的是A．圖像A改變的條件是升高溫度 B．圖像B改變的條件是增大壓強C．圖像C改變的條件是減少反應物濃度 D．圖像D改變的條件是使用催化劑【變式7-2】用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應制取。實驗過程記錄如圖所示(的體積已折算為標準狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計)，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對反應速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應速率之比為2：4：1【變式7-3】如圖所