高一化學(xué)全部教案新課標(biāo)魯教版必修一

.1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué).2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì),明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位.程模塊所包含的內(nèi)容.4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能,讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法.1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力.2．通過(guò)探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力.3．通過(guò)對(duì)案例的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí),從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法.1．通過(guò)化學(xué)史的教學(xué),使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用.2．通過(guò)化學(xué)高科技產(chǎn)品與技術(shù)介紹,激發(fā)學(xué)生的科學(xué)審美感和對(duì)微觀世界的聯(lián)想,激勵(lì)學(xué)生培養(yǎng)自3．介紹我國(guó)科學(xué)家在化學(xué)科學(xué)的貢獻(xiàn)和成就,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感.4．培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,引導(dǎo)學(xué)生思考"化學(xué)與社會(huì)〞、"化學(xué)與職業(yè)〞等問(wèn)題,激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)地社會(huì)問(wèn)題,引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入高中化學(xué)的學(xué)習(xí).使學(xué)生知道化學(xué)是在原子、分子層次上研究物質(zhì)的.們不僅要問(wèn)：是什么物質(zhì)構(gòu)成了如此豐富多彩的自然界?物質(zhì)是怎能把普通的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成更有價(jià)值的物質(zhì)?或許你也在思考,那就讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)吧,相信通過(guò)今天的學(xué)習(xí),你對(duì)化學(xué)會(huì)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí).[師生交流與討論]1、有人進(jìn)入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒(méi)？3、溶[實(shí)驗(yàn)探究]在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳,觀澄清石灰水中通入適量的二氧化碳結(jié)論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時(shí)有碳酸鈣沉淀生成；當(dāng)通入過(guò)量的二氧化碳時(shí),碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣.溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳?xì)怏w的緣故.[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并點(diǎn)燃?xì)錃猓还I(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等.情景三：1、行走中的列車(chē)、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以與其它鐵[師生交流與思考]1、它們都是什么物質(zhì)做成的？這些物質(zhì)有什么樣的性質(zhì).2、它們從那里來(lái),如何得[電腦展示]實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質(zhì)鐵,產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水,尾氣點(diǎn)鋼鐵廠煉鐵的圖片和動(dòng)畫(huà)模擬.[結(jié)論]通過(guò)化學(xué)手段可以制取一些重要物質(zhì),它與我們的生活息息相關(guān),有了它,我們的生活才會(huì)更精彩.同物體黏結(jié)在一起.2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等修后產(chǎn)生有害氣體.5、汽車(chē)尾氣產(chǎn)生空氣污染等等.通過(guò)初中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)以與上面的介紹,你對(duì)化學(xué)科學(xué)有了哪些認(rèn)識(shí)?你能否用簡(jiǎn)短的幾句話或幾個(gè)詞語(yǔ)描述一下你心中的化學(xué)?結(jié)論：化學(xué)科學(xué)就是研究各種各樣的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué),她具有創(chuàng)造性和實(shí)用性,她對(duì)于我們認(rèn)識(shí)和利用物質(zhì)具有重要的作用.[電腦展示]豐收的糧食、石油化工產(chǎn)品,漂亮的衣服、各類(lèi)化妝[閱讀與講述]課本第2-3頁(yè)內(nèi)容—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)情景四：遠(yuǎn)古的地球、先民們生火取食、古代煉金場(chǎng)面、我國(guó)出土的青銅器；.波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門(mén)捷列夫.〔其它1771年,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說(shuō),使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展.2、我國(guó)化學(xué)家在現(xiàn)代化學(xué)研究中的貢獻(xiàn).情景五：由硅原子排列的兩個(gè)漢字----中國(guó),由分子構(gòu)成的分子齒輪和分子馬達(dá),神州五號(hào)返回艙.[師生交流與思考]現(xiàn)代化學(xué)研究是否已經(jīng)到了極點(diǎn)了？現(xiàn)代化學(xué)的地位與化學(xué)研究有那些領(lǐng)域？通過(guò)對(duì)化學(xué)發(fā)展史的認(rèn)識(shí),你認(rèn)為應(yīng)如何比較恰當(dāng)來(lái)定義化學(xué)科學(xué)的內(nèi)涵.化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué).[思考]化學(xué)科學(xué)與人類(lèi)生活水平的提高和人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展密切相關(guān),研究領(lǐng)域十分廣泛.你對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的哪些問(wèn)題感興趣?[電腦展示]與化學(xué)緊密相關(guān)的的一些產(chǎn)品和職業(yè),如：新型藥物、導(dǎo)電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學(xué)科研人員、化學(xué)教師、化工廠工人、質(zhì)檢人員、環(huán)境保護(hù)工作人員、醫(yī)生等.情景六：高中校園圖片,教室、實(shí)驗(yàn)室、高一化學(xué)有關(guān)內(nèi)容圖片、高二化學(xué)有關(guān)圖片、高三化學(xué)有關(guān)圖片[師生交流與思考]高中階段,我們將學(xué)習(xí)哪些化學(xué)科學(xué)的知識(shí)和方法呢?我們將走過(guò)怎樣的化學(xué)學(xué)習(xí)歷《化學(xué)必修一》、《化學(xué)必修二》生活質(zhì)量和保護(hù)環(huán)境的積極作用,形成合理使用化學(xué)品的意識(shí).下,認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)與技術(shù)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系.原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用.系.必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》[分組實(shí)驗(yàn)探究]在所給的下列試劑瓶中,盛有少量我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫娜芤夯蚬腆w物質(zhì),根據(jù)你現(xiàn)有鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等.教師巡視指導(dǎo),收集學(xué)生探究結(jié)果,以備評(píng)價(jià).怎樣才能學(xué)好化學(xué)重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí).人類(lèi)面臨的一系列危機(jī),如能源危機(jī)、環(huán)境危機(jī)化學(xué),也一定能學(xué)好化學(xué),實(shí)現(xiàn)你的心中的夢(mèng)想,讓我們一起來(lái)感受化學(xué)在人類(lèi)進(jìn)步中的關(guān)鍵作用.第一節(jié)走進(jìn)化學(xué)科學(xué)—、化學(xué)是創(chuàng)造性的、實(shí)用的科學(xué)二、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展三、化學(xué)科學(xué)的探究空間.化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué).高中化學(xué)必修與選修科目必修模塊：化學(xué)一化學(xué)二《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》學(xué)好化學(xué)要做到：重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；重視科學(xué)方法的訓(xùn)練；密切聯(lián)系實(shí)際；多渠道獲取知識(shí).公元前8～6年里斯多德提出"四元素〞學(xué)說(shuō)公元前公元前140~中國(guó)<宋代>把火藥用于制造火藥箭、火球等武器英國(guó)的波義耳在《懷疑派化學(xué)家》一書(shū)中給元素下了科學(xué)的定義舍勒制得了氧氣英國(guó)道爾頓提出原子論意大利的阿伏加德羅提出分子假說(shuō)分子學(xué)說(shuō)得到世界公認(rèn)俄國(guó)的門(mén)捷列夫提出了他的第一個(gè)周期表英國(guó)的盧瑟福提出原子核模型法國(guó)的約里奧居里夫婦發(fā)現(xiàn)人工放射性中國(guó)科學(xué)家合成出牛胰島素,是首次人工合人類(lèi)基因組破譯我國(guó)是世界四大文明古國(guó)之一,在化學(xué)發(fā)展史上有過(guò)極其輝煌的業(yè)績(jī).冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應(yīng)用得比較早的國(guó)家.如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器.1972年在##出土的商代鐵刃青銅鉞是我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)的最早的鐵器.我國(guó)古代的一些書(shū)籍中很早就有關(guān)于化學(xué)的記載.著名醫(yī)藥學(xué)家李時(shí)珍的巨著《本草綱目定的試驗(yàn)方法.潑的金屬.（1）通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)、合理地運(yùn)用觀察方法.（2）通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)與氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用,并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性..學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的應(yīng)用.（1）通過(guò)對(duì)金屬鈉和氯氣性質(zhì)的探究,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,讓他們樂(lè)于探究物質(zhì)變（2）利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合的意識(shí).1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：金屬鈉和氯氣的化學(xué)性質(zhì)初步掌握研究物質(zhì)的一般程序.觀察金屬鈉的物理性質(zhì)與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)3．試驗(yàn)試劑和儀器：見(jiàn)課堂活動(dòng)記錄與報(bào)告〖引言〗在前面的學(xué)習(xí)中我們知道,化學(xué)科學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門(mén)自然科學(xué).認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),且只有深入地研究物質(zhì)的性質(zhì),才能更好地利用物質(zhì)為人類(lèi)生產(chǎn)、生活服務(wù).的推進(jìn)劑；通過(guò)對(duì)溴化銀感光性的研究,制成了感光膠卷；通過(guò)對(duì)疊氮化鈉〔NaN3,在強(qiáng)烈能快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)狻承再|(zhì)的研究,制成了汽車(chē)安要的.那么,怎樣才能更科學(xué)地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內(nèi)容.〖投影〗布置學(xué)生思考并填寫(xiě)活動(dòng)表1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中,你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過(guò)什么方法來(lái)研究它們的性質(zhì)2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì),應(yīng)該按照什么程序來(lái)進(jìn)行？你能通過(guò)實(shí)例說(shuō)明嗎〖小組討論〗〖評(píng)價(jià)與概括〗〖媒體展示實(shí)例〗觀察和實(shí)驗(yàn)法觀察和實(shí)驗(yàn)法觀察和實(shí)驗(yàn)法觀察和實(shí)驗(yàn)法分類(lèi)、比較法分類(lèi)、比較法分類(lèi)、比較法2.你認(rèn)為研究一種物質(zhì)的性質(zhì),應(yīng)該按照什么程序來(lái)進(jìn)行？你能通過(guò)實(shí)例說(shuō)明嗎？〔可例舉氧氣、觀察物理性質(zhì)預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)—小驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì) 分析現(xiàn)象并解釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們思考與交流,我們知道,研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序.我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法.〖板書(shū)〗一、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們交流與探討,研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法..〖板書(shū)〗1．觀察法〔1〕含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法〖看書(shū)〔2〕內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀并回答〗態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察,提高觀察的靈敏度.人們既在觀察過(guò)程中,不僅要用感官去搜集信息,還要積極地進(jìn)行思考,與時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息.觀察要有明確而具體的目的,要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合.〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)與鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉.鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出,用濾紙將其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉〔黃豆粒大小〕,觀察鈉塊的切面.用小刀或金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,千萬(wàn)不要用手直接接觸它.〕金屬鈉的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度和密度的相對(duì)大小延展性強(qiáng)弱金屬鈉與水的反應(yīng)2、通過(guò)該實(shí)驗(yàn),你對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察的認(rèn)識(shí)有哪些提高〔對(duì)比初中階段〕？形成了哪些觀察的方法以與透過(guò)現(xiàn)象到本質(zhì)的分析方法.1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象.2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng),觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果.應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣.〖板書(shū)〗2Na＋2H2O====2NaOH+〖板書(shū)〗2Na＋2H2O====2NaOH+H2〔1〕含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法.〔2〕注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶解的濃度等條件,這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng).等；實(shí)驗(yàn)中,要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后,要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析.〖投影〗布置學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法.2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng).3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義.金屬鈉,酒精燈,石棉網(wǎng),鐵架臺(tái),鐵圈..1.將切好的金屬鈉放置在空氣中,使其與氧氣反應(yīng).2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱,使其與氧氣反應(yīng).金屬鈉在空氣中在空氣中加熱金[交流與討論]將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應(yīng)1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示,理解實(shí)驗(yàn)法的意義.〖概述〗金屬鈉放置在空氣中,會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉,失去金屬光澤〔因此金屬鈉通常保存在煤油該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì).2Na＋O2====2Na2O2Δ該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì).在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí),運(yùn)用分類(lèi)的方法,分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)與其變化進(jìn)行研究,可以總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)的通性和特性；反之,知道某物質(zhì)的類(lèi)別,我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì).運(yùn)用比較的方法,可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同,認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括.〖投影〗布置學(xué)生閱讀填寫(xiě)活動(dòng)表1.運(yùn)用所學(xué)知識(shí),比較金屬鈉與金屬鐵的性質(zhì).〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法,當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí),可能只用到一種或兩種方法,但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法綜合應(yīng)用.〖過(guò)渡〗通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過(guò)程有了一定的了解.其實(shí),人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過(guò)程.研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的通性和特性.那么研第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè).通過(guò)對(duì)第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出物質(zhì)的通性與特性.〖過(guò)渡〗前面我們探討了研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序和研究方法,現(xiàn)在我們利用其程序和方法來(lái)探究氯氣〖引述〗氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì).在工業(yè)上,氯氣是一種重要的化工原料,大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等.氯氣對(duì)人體有強(qiáng)烈的刺激性,吸入少量會(huì)刺激鼻腔痛和咳嗽,吸入較多量時(shí)使人死亡；氯氣也是大氣污染物.所制取和使用氯氣時(shí)要有安全意識(shí)和環(huán)保意.識(shí).3、通過(guò)氯氣與鐵、銅、氫氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì).4、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí).1.儀器：集氣瓶試管水槽坩堝鉗鐵架臺(tái)膠頭滴管砂紙2.試劑：氯氣、鐵絲銅絲氫氣氣瓶,觀察氯氣的顏色：用手輕輕地在瓶口煽動(dòng),使極少量的氯氣飄近鼻孔,聞氯氣的氣味.〖實(shí)驗(yàn)2〗取一只盛滿氯氣的試管,將其倒扣在水槽中,用手輕輕搖動(dòng)試管,觀察現(xiàn)象.灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里,用玻片蓋住瓶口,振蕩觀察現(xiàn)象.導(dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中,觀察氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象.1、氯氣是一種活潑的非金屬單質(zhì),你認(rèn)為它可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？〔與同類(lèi)物質(zhì)氧氣的性質(zhì)進(jìn).〖選做實(shí)驗(yàn)3〗在通風(fēng)柜中,用坩堝鉗夾注一束銅絲,灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中,觀察現(xiàn)象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里,用玻片蓋住瓶口,振蕩觀察現(xiàn)象.2、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和推斷的生成物書(shū)寫(xiě)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式.1、您認(rèn)為還可以選擇哪些物質(zhì)代替鐵絲、氫氣與氯氣反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.〖學(xué)生分小組自主活動(dòng)〗〖實(shí)驗(yàn)記錄〗將干燥的氯氣依次通過(guò)盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤(rùn)紅紙條的集氣瓶,觀察現(xiàn)象.3、氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用.2、描述氯氣的物理性質(zhì),概述氯氣的化學(xué)性質(zhì)和特性.表述其產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式.〖媒體展示上述內(nèi)容〗<略>〖引述〗身邊的化學(xué).次氯酸不僅能是有機(jī)色質(zhì)退色,還能消滅細(xì)菌等.將氫氣通入堿液〔如NaOH溶液〕可制得次氯酸鹽〔如次氯酸鈉,NaClO〕.次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分,它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,起到漂白和消毒作用.以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短,放久了,會(huì)因分解而失去漂白與消毒功能.二氧化氯也可用于漂白和消毒.實(shí)驗(yàn)證明,二氧化氯的消毒能力是等質(zhì)量氫氣的2.65〖過(guò)渡〗通過(guò)觀察和實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的性質(zhì)后,人們往往要結(jié)構(gòu)方面的問(wèn)題,如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構(gòu)成的？這些微粒各有什么特點(diǎn)？它們與金屬鈉或氯氣的性質(zhì)有什么關(guān)系？這些問(wèn)題僅通過(guò)一般實(shí)驗(yàn)是無(wú)法解決的,還需要利用模型、假說(shuō)等方法進(jìn)行有關(guān)研究.模型〔model〕是以客觀事實(shí)為依據(jù)建立起來(lái)的,是對(duì)事物與其變化的簡(jiǎn)物體模型和思維模型兩大類(lèi).例如,在研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型,而在研究原子結(jié)構(gòu)的過(guò)程中所建立起的各種模型則屬于思維模型.假說(shuō)〔hypothesis〕是以已有事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù),面對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說(shuō)明.假說(shuō)提出后需得到實(shí)踐的證實(shí),才能成為科學(xué)理論.道爾頓提出的原子學(xué)說(shuō)起初就是一種假說(shuō),后來(lái)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正,才發(fā)展成科學(xué)理論.關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的研究知識(shí)化學(xué)研究的任務(wù)之一,除此之外,還需要通過(guò)化學(xué)研究為物質(zhì)發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋,測(cè)定物質(zhì)組成中各部分的含量,探究物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),以與設(shè)計(jì)物質(zhì)的合成方法,等等.現(xiàn)在,化學(xué)工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學(xué)儀器,而且學(xué)研究,使化學(xué)研究水平大為提高.現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)室并非所有的化學(xué)實(shí)驗(yàn)都是在試管、燒杯等簡(jiǎn)單的化學(xué)儀器中完成的.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,化學(xué)研究室中出現(xiàn)了各種先進(jìn)的儀器,幫助人們完成研究任務(wù).例如,利用色譜儀可以把某種物質(zhì)從混合物中分離出來(lái),而X射線儀、質(zhì)譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測(cè)定化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu).計(jì)算機(jī)技術(shù)的起興是為化學(xué)研究實(shí)驗(yàn)研究開(kāi)辟了一個(gè)新領(lǐng)域——計(jì)算機(jī)化學(xué).在這個(gè)領(lǐng)域里進(jìn)行化學(xué)研究的人們用計(jì)算機(jī)做實(shí)驗(yàn).利用速度快、儲(chǔ)存兩大的計(jì)算機(jī)和計(jì)算化學(xué)家們編制的新程序,可以計(jì)算出化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu),還可以預(yù)測(cè)未知化合物的性質(zhì).隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,人們對(duì)計(jì)算機(jī)有著更高的期望：教會(huì)計(jì)算機(jī)按照優(yōu)秀的化學(xué)家的思考方式去思考；讓計(jì)算機(jī)去評(píng)估浩如煙海的反應(yīng),確定哪一個(gè)反應(yīng)最適合得到某種預(yù)期的目標(biāo)化合物；開(kāi)發(fā)一種計(jì)算機(jī)——受控機(jī)器人系統(tǒng),讓它們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里事實(shí)合成反應(yīng),等等.〖作業(yè)〗1.學(xué)完這一節(jié)內(nèi)容,請(qǐng)你從知識(shí)與技能、過(guò)程與方法兩個(gè)維度談?wù)勀愕氖斋@.〔1〕使學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義..〔2〕使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系,學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)量物質(zhì).〔3〕掌握用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成,掌握配（5）通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問(wèn)題的分析,讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法.（6）通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng),讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí),如何分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移、概括和總結(jié),如何建立數(shù)學(xué)模型,培養(yǎng)他們解決實(shí)際問(wèn)題的能力.（3）通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng),激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣.（4）通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神.1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用.2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問(wèn)題的途徑,建立數(shù)學(xué)模型.假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一方法一先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量,再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量先稱量出一個(gè)硬幣的體積,再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度,再將硬幣壘起來(lái),用硬幣的總厚度除以一個(gè)硬我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算.前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù),后者通過(guò)模型一：直接計(jì)量〔方法一〕[引言]下面我們來(lái)研究一個(gè)化學(xué)上經(jīng)常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問(wèn)題.也就是第三節(jié)所講述的內(nèi)容.［講述、媒體顯示］第三節(jié)化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量一個(gè)O一個(gè)O2分子一個(gè)CO2分子例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的,但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的,碳原子、氧分子以與反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子,如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說(shuō)已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積,如何求出它所含有的宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù).[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型,請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑.〔以碳▼先稱量出1個(gè)微觀粒子的質(zhì)量,然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1個(gè)微觀粒子▼先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量,然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量,再乘以微粒集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳▼先測(cè)量出1個(gè)微觀粒子的體積,然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以1個(gè)微觀粒子▼先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個(gè)數(shù),然后再根據(jù)宏觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個(gè)數(shù).[分析評(píng)價(jià)]方法一可以看作是屬于模型一的,直接計(jì)量；方法二～五可以看作是屬于模型二的,引入中間物理量換算.微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小,我們無(wú)法用肉眼直接看見(jiàn)或計(jì)數(shù),因此,我們可以否定方法一.同樣的理由,我們也可以排除方法二、方法四.由于不同的微粒的體積不一定相同,我們沒(méi)有1cm3的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù),方法五不具有普遍性,如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù),我們還需要做大量的工作.但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量,只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目,使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的,也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問(wèn)題的有效途徑.根據(jù)方法三,我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為NA個(gè),建立下列數(shù)學(xué)模型：,這"一定數(shù)目0.012kg12C所含碳原子數(shù)目即為NA.這樣規(guī)定有什么好處？①NA個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間,質(zhì)量大小適宜,便于換算,可以稱量.②有利于借助原子量,確定不同種類(lèi)粒子集體的質(zhì)量.［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含23.將通過(guò)方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的NA用"阿伏伽德羅常數(shù)〞代替,并作變形：阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量物質(zhì)的量<mol>==阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量［講述］物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量,通過(guò)它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁.物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量物質(zhì)的量<mol>==n=N／NA=m/M▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì).原子的個(gè)數(shù),大約為組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn),表示一定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量÷摩爾質(zhì)量網(wǎng)或有關(guān)圖書(shū)上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量與其物理量的含義分別是什千克原器的質(zhì)量是不變數(shù)值上等于其式量,單位為克積基本相同相同的溫度、壓強(qiáng)下,1mol不同氣體物質(zhì)的質(zhì)量不同,但體積基本相同.［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強(qiáng)下,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積〔Vm,單位L/mol〕.數(shù)值上等于物質(zhì)的數(shù)值上等于物質(zhì)的物質(zhì)的量的單位,任何伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒們?cè)诖_定原子量時(shí),以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)們?cè)诖_定原子量時(shí),以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)▼物質(zhì)的量可以用來(lái)計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子,也可計(jì)量這些微觀粒從組成的角度看,可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體,則上述三種物質(zhì)可以表示為<CH2>從組成的角度看,可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體,則上述三種物質(zhì)可以表示為<CH2>2、<CH2>O、<CH2>2O2,三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的.已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則該混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多÷摩爾質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量二、氣體摩爾體積標(biāo)況下氣.▼自己動(dòng)手用硬紙皮制作一個(gè)體積為22.4升的立方體,感受其大小.［引言］初中階段,我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成.通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù),我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì).但是,在化學(xué)計(jì)算中,我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量,因此,我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成――物質(zhì)的量濃度――以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量.三、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度<CB>標(biāo)況下氣÷摩爾質(zhì)量.配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些稱量時(shí)要注意溶解后若有明轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)加水至容量瓶為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時(shí)要注意燒杯、適當(dāng)長(zhǎng)度的玻棒、稱將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來(lái)水、蒸餾水各洗三遍稱量：用托盤(pán)天平稱量每次用30ml水洗滌燒杯2~中.定容、搖勻：向容量瓶中加凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊,塞好瓶塞,倒轉(zhuǎn)容量瓶3~裝瓶貼簽：將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響伸］某同學(xué)溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如分析對(duì)所配溶液濃度的量容量瓶洗滌后未干燥加水至容量瓶容積的2/3時(shí),未輕輕振蕩定容時(shí)眼睛處于仰視的位置搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面的最低點(diǎn)低于刻度線,再加水應(yīng)計(jì)算帶來(lái)極大的方便.▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O2===2NO2中各物質(zhì)間的▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.CH4氣體0．224升,充分燃燒時(shí)消耗O2多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO2氣哪些其它類(lèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).體驗(yàn)了解研究一類(lèi)物質(zhì)與其它類(lèi)物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過(guò)程方法.▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì),尚未從一類(lèi)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì),更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系.因此,通過(guò)元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究,引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過(guò)研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi),使學(xué)生建立分類(lèi)的觀點(diǎn).在分類(lèi)的基礎(chǔ)上,研究純凈物——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn),進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物——膠體,建立分散系的概念,豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí),并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì),學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類(lèi).從單個(gè)物質(zhì)向一類(lèi)物質(zhì)過(guò)渡,體現(xiàn)分類(lèi)思想的應(yīng)用,為形成元素族奠定基礎(chǔ),并以概念同化的方式〔一〕使學(xué)生初步接觸各種元素與其化合物,知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在,千萬(wàn)種物質(zhì).〔三〕知道膠體是一種重要的分散系,了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性,能夠列舉生活<一>知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì).<二>過(guò)程與方法：探討各類(lèi)物質(zhì)的通性與其相互反應(yīng)關(guān)系,學(xué)會(huì)如何以元素為核心認(rèn)識(shí)物質(zhì),從多角度依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)并體驗(yàn)分類(lèi)的重要意義.化學(xué)知識(shí),使自己生活得更健康.教學(xué)媒體與課件；概念圖；實(shí)驗(yàn)探究的藥品與儀器.........建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系.>.②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間.教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫(xiě)學(xué)生熟悉物質(zhì)②化合物中的化學(xué)式也給學(xué)生留下了一個(gè)再創(chuàng)造的空間.教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步填寫(xiě)學(xué)生熟悉物質(zhì)〔2〕遷移應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的分類(lèi)能力和建立元素與其化合物家族的概念.〔2〕遷移應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生的分類(lèi)能力和建立元素與其化合物家族的概念.課外作業(yè)：P37課外作業(yè)：P37—1、3題.EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(Na),H2)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up14(SO),Na)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(3),2)等33EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(生演五練),化合彩態(tài))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(勵(lì)C性u(píng)S),化合)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(評(píng)價(jià)),游離)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(生的個(gè)),化合態(tài))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(C到),游)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(X),離)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up10(揚(yáng)),態(tài))EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(1),EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(1),鐵元)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(物),1)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up24(質(zhì)繽分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的研),紛物質(zhì)是否由同鋁)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up16(C),組)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up16(uS),成)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up14(45H2O),學(xué)生回憶)銅EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(—),O)界態(tài)〕.〔5〕根據(jù)化合物的性質(zhì)可將它們分為酸、堿、鹽、氧化物.Na〔+1〕Mg〔+2〕Cu〔+1、+2〕2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的關(guān)系質(zhì)〔非金屬〕等均可依下圖建立相應(yīng)的圖示〔教師啟發(fā),學(xué)生演練〕..鋅類(lèi)別：?jiǎn)钨|(zhì)類(lèi)別：堿類(lèi)別：氧化物鋅溶解,有大量氣泡冒出堿溶液由紅色變成無(wú)色黑色的氧化銅溶解,溶液變藍(lán)色.產(chǎn)生白色沉淀酸能和活潑金屬反應(yīng)放出氫氣.酸能和某些鹽反應(yīng).酸班匯報(bào)、交流探究結(jié)果〔探究的目的是讓學(xué)生嘗試探究一類(lèi)物質(zhì)的通性,初步體驗(yàn)研究一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程和方法〕.①、金屬鐵〔單質(zhì)〕的性質(zhì)；②Ca<OH>2〔堿〕的性質(zhì)；③化物〕的性質(zhì).〔3〕在活動(dòng)探究的基礎(chǔ)上,建立單質(zhì)、酸、堿、鹽2—1—4〕,并寫(xiě)出相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式.[點(diǎn)評(píng)]科學(xué)探究是新課程改革的重要突破口,而"研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序〞是"過(guò)程與方法〞的重要體現(xiàn).探究單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系,正是使用了這一重要方法,其中學(xué)生主動(dòng)參與其關(guān)系的探究過(guò)程,不僅完成了知識(shí)上的再發(fā)現(xiàn)任務(wù),而且更重要的是在探究過(guò)程中能獲得一種體驗(yàn),獲得成功感,它對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要的作用.3.單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的關(guān)系的用途〔1〕研究一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)〔完成從單個(gè)物質(zhì)向一類(lèi)物質(zhì)的過(guò)渡〕.當(dāng)學(xué)生今后再探究陌生物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),可以先分析該物質(zhì)的類(lèi)別,然后預(yù)測(cè)它可能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式〔要求與課堂上的示例不重復(fù)〕.2.按照課本P33圖2—1—4的圖示,按下列要求各舉一例,并寫(xiě)出化學(xué)方程式..在天氣晴朗的情況下,當(dāng)你漫步在茂密的樹(shù)林里,會(huì)看到縷縷霞光穿過(guò)林木枝葉鋪灑在地面上,你這些現(xiàn)象與一種特殊的混合物有關(guān)....1.分散質(zhì)：被分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì).如食鹽溶液中的食鹽.2.分散劑：分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中,這種物質(zhì)〔另一種物質(zhì)〕叫分散劑.如食鹽溶液中的水.3.分散系：由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系.如食鹽溶液就是一種分散系.教師要求學(xué)生列舉幾種分散系,并指出分散質(zhì)和分散劑.4.幾種常見(jiàn)的分散系〔根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒度大小進(jìn)行分類(lèi)〕〔1〕溶液：分散質(zhì)是分子或離子,分散質(zhì)的粒度＜1nm〔10－9m〕,具有透明、均勻、穩(wěn)定的宏觀特征.不穩(wěn)定等宏觀特征.[點(diǎn)評(píng)]數(shù)軸是初一數(shù)學(xué)中的一個(gè)重要內(nèi)容.在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)用數(shù)軸將同一類(lèi)型的不同對(duì)象按數(shù)量元素的變價(jià)化合物均可用數(shù)軸進(jìn)行排列.爾現(xiàn)象或丁達(dá)爾效應(yīng).丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光〔波長(zhǎng)為400～700nm〕散射而形成的.丁達(dá)爾現(xiàn)象的應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體.實(shí)驗(yàn)：先取一個(gè)具有雙通性質(zhì)的紙筒〔事先在紙筒的下端鉆一個(gè)小孔,以讓光線通過(guò)〕,將紙筒套在盛在氫氧化鐵膠體的燒杯上,再取一只40W的電燈泡,通電后放在紙筒的小孔處,人從紙筒的上端從上往下觀察,即可觀察到有一條"光亮的通路〞的現(xiàn)象.能同樣的辦法觀察食鹽溶液的現(xiàn)象.〔2〕電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳.膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體.吸附I—而帶負(fù)電荷；若AgNO3過(guò)量,則AgI膠體粒子吸附Ag+而帶正電荷.于液溶膠〕.實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉,可觀察到氫氧化鐵沉淀析出.6.膠體的制備〔1〕向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液,適當(dāng)加熱即可形成氫氧化鐵膠體〔注意加熱時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng),否則會(huì)形成氫氧化鐵沉淀〕.FeCl3+3H2O====Fe<OH>3〔膠體〕+3HCl.知識(shí)點(diǎn)擊：供學(xué)生閱讀,并可讓學(xué)生進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn),研究膠體提純的方法——滲析.家庭小實(shí)驗(yàn)——用一個(gè)豬膀胱盛食鹽溶液和淀粉溶膠,然后將豬膀胱浸泡在蒸餾水中,過(guò)一段時(shí)間后,用兩個(gè)試管分別取燒杯中的蒸餾水少許,分別滴加硝酸酸化的AgNO3溶液碘水溶液,分別觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象,并思考產(chǎn)生這兩種現(xiàn)象的原因.8.三種分散系的比較分散質(zhì)粒子的直徑能能分子集合體、高分子能>100nm大量的分子集合體[點(diǎn)評(píng)]比較法是進(jìn)行歸納總結(jié)的一種重要方法.它能幫助學(xué)生找出不同對(duì)象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),抽象出不同事物的本質(zhì)特征.學(xué)生自己建立表格進(jìn)行比較則效果更好.離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過(guò)程,注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破.酸、堿、鹽的3、了解常見(jiàn)離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見(jiàn)物質(zhì)的推斷.驗(yàn)研究方法.2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中,學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工.3、通過(guò)"質(zhì)疑〞、"猜測(cè)〞、"歸納〞等活動(dòng),提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以與概括的能力."交流·研討〞活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助"知識(shí)點(diǎn)的無(wú)窮魅力.2、通過(guò)對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo),讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美.3、通過(guò)"身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)〞,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn),它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系.電離與電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式與簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)..形成解決問(wèn)題的方法以與選擇解決問(wèn)題的思維路徑1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念與復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件.考.2、相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材與藥品[復(fù)習(xí)引入]在物質(zhì)的分類(lèi)中,我們將純凈物分為單質(zhì)與化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等和非電解質(zhì).從本節(jié)課開(kāi)始,我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì).〔教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子,當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場(chǎng)的作用下,金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng),電流便形成了,電流從正極流向負(fù)極.金屬能夠?qū)щ姵?.......外加電場(chǎng)的外部因素外,其金屬自身的內(nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動(dòng)的電子.而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶對(duì)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識(shí).〕[質(zhì)疑2]為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導(dǎo)電,另一個(gè)不導(dǎo)電-,但不能自由移動(dòng)而不能導(dǎo)電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子,這個(gè)過(guò)程就叫做電離.結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示,強(qiáng)化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng),而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離,并引出電離方程式的概念.〕HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[學(xué)生討論并歸納]從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型與共同特點(diǎn)入手,進(jìn)行堿、鹽下定義.[講解]1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中"全部〞二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)...............[學(xué)生歸納]在教師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對(duì)比方法[學(xué)生歸納]其他條件一定時(shí),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離.[問(wèn)題解決]電解質(zhì)知識(shí)運(yùn)用其實(shí)離我們并不遙遠(yuǎn),在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡.比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要與時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險(xiǎn)的人們,喝海水為何如同"飲鳩止渴〞？請(qǐng)同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識(shí)加以解釋.[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)電解質(zhì)的知識(shí)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí),下面我們來(lái)總結(jié)一下電解質(zhì)的一Ba<OH>2=Ba2++2OH-※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比Al2<SO4>3=2Al3++3SO42-離子正負(fù)2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是〔〕A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀3、下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是<>1、上網(wǎng)查閱"電解質(zhì)與生命〞等資料,寫(xiě)一個(gè)800字2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決,如果有興趣,同學(xué)們可以參看P40"知識(shí)點(diǎn)擊〞部分,也可以通過(guò)Internet網(wǎng)在"百度搜索〞上輸入關(guān)鍵詞"強(qiáng)電解質(zhì)弱電解電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物〔在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電〕②酸、堿、鹽是電解質(zhì)〔其水溶液或熔融物能導(dǎo)電〕③酸、堿、鹽能發(fā)生電離〔在水溶液中或熔融狀態(tài)下〕④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由CuSO4溶液并混合〕那么,像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們將做出正確回答.[演示實(shí)驗(yàn)]先向稀硫酸中加入石蕊溶液,接著按P41圖2-2-8所示裝置連接,然后向稀硫酸中滴加Ba<OH>2溶液〔指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄〕.[問(wèn)題探究]1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說(shuō)明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測(cè)白色沉淀酸和Ba<OH>2的水溶液中的微粒種類(lèi)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、[學(xué)生討論并歸納]〔教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納〕硫酸溶液導(dǎo)電能力減弱,自由離子濃度減小,離子有消耗,參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫,即溶液酸性減弱,證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷,白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與溶物〕→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng).[學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu<OH>2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液.[學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水.[問(wèn)題遷移3]說(shuō)明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)〔教師演示實(shí)驗(yàn).〕[學(xué)生分析歸納]Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸,碳酸分解為H2O和CO2氣體[過(guò)渡]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng),即反應(yīng)有離子參加,在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng).離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種,它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式,即離子方程式.[講解]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng).顧名思義,離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì),而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式.溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問(wèn)題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問(wèn)題解決所需的方分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效,后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)與有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出即[學(xué)生討論歸納]〔教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě)在左邊,生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫(xiě)在右邊.NaOH<aq>+HCl<aq>：H++OH-=H2O簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫(huà)出〔并將實(shí)際能參加反應(yīng)的NaOH<aq>+CuSO4<aq>：離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu<OH>2↓[強(qiáng)調(diào)]離子方程式的書(shū)寫(xiě)與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有許多相同的地方.①要符合反應(yīng)事實(shí),沒(méi)參加反應(yīng)恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則.剛開(kāi)始學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)的時(shí)候可先寫(xiě)電離方程式,后再寫(xiě)離子方程式或直接應(yīng)用簡(jiǎn)化處理方法.[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與離子方程式的書(shū)寫(xiě)有了一個(gè)基本的認(rèn)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng),其反應(yīng)結(jié)果有難電離物〔水〕或難溶物或.............易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件......................2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式.NaOH<aq>+HCl<aq>：H++OH-=H2O；[形成性檢測(cè)]寫(xiě)離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba<OH>2溶液,有沉淀生成同時(shí),溶液顏色在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng),若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等,那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行,否則反應(yīng)便不能發(fā)生.為說(shuō)明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng),我們引入了離子方程式,要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示該化學(xué)反應(yīng).但是在實(shí)際書(shū)寫(xiě)與運(yùn)用離子方程式時(shí),我們感覺(jué)到有幾個(gè)問(wèn)題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性,即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開(kāi)為離子,哪些物質(zhì)不能拆開(kāi)為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義,三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問(wèn)題來(lái)展開(kāi)討論..識(shí)：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開(kāi)寫(xiě)成離子符號(hào),由其在子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見(jiàn)酸、堿、鹽分子式書(shū)寫(xiě)與分類(lèi)知識(shí)；③表中四種常見(jiàn)酸的強(qiáng)弱分類(lèi)與"強(qiáng)〞、"弱〞二字基本含義解釋?zhuān)虎鼙碇袎A的強(qiáng)、弱與溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽與氯化物的溶解性規(guī)律與鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律式中的書(shū)寫(xiě)規(guī)定暫不涉與>[學(xué)生歸納總結(jié)]〔教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸物→硫酸鹽〔CaSO4、Ag2SO4暫不涉與〕→碳酸鹽<不拓展>→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納.應(yīng)③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)④Ba<NO3>2溶液與Na2SO4溶液的反應(yīng)〔說(shuō)明：在運(yùn)用已學(xué)過(guò)的離子方程式書(shū)寫(xiě)法的同時(shí),還可以嘗試寫(xiě)、拆、刪的離子方程式書(shū)生嘗試著說(shuō)出該離子方程式的含義〔學(xué)生可能說(shuō)出的是最直接的含義：Ba2+和S者類(lèi)似于此類(lèi)意思的各種說(shuō)法〕→誘導(dǎo)學(xué)生對(duì)反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)〕→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別,歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng),而是一類(lèi)化學(xué)反應(yīng),其含義更廣泛,更能說(shuō)明反應(yīng)[過(guò)渡]既然離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng),那么我們可以將同一"類(lèi)〞反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多"個(gè)〞化學(xué)反應(yīng),即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式.[過(guò)渡]對(duì)于離子反應(yīng)"Ag++Cl-=AgCl↓〞而言,我們除了知道它表示[問(wèn)題解決]邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識(shí)分析Ag+可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物,猜測(cè)沉淀的可能成分→在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸,其試管中的溶液有Cl-→由此說(shuō)明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在→歸納Cl-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl-→推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水,而前者不溶于稀鹽酸,后者能溶于稀鹽酸的事實(shí),說(shuō)明SO42-與CO32-的檢驗(yàn)法→[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對(duì)離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)方程式的含義與離子反應(yīng)3、離子方程式的含義：表示一"類(lèi)〞反應(yīng)4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存①Ba<NO3>2溶液中加稀H2SO4：①Cu2++2OH-=Cu<OH>2↓③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3、判斷下列各組離子能否大量共存.Na+CO32- CO32-NO3-②Ca2+NH4+SO42-⑥Na+Na+SO42-NO3-本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí),從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑,以鐵與其化合物為例,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí),研究物質(zhì)的氧化性和還原性.在第一部分內(nèi)容中,教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化入手本節(jié)教材主要介紹氧化還原反應(yīng)的知識(shí),從物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑,以鐵與其化合物為例,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí),研究物質(zhì)的氧化性和還原性.在第一部分內(nèi)容中,教材從分析初中熟悉的化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化入手,引入了氧化還轉(zhuǎn)移,聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際,了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的利弊.第二部分內(nèi)容,教材從分析氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)的升高和降低,直接定義了氧化劑和還原驗(yàn)證；最后介紹常見(jiàn)的氧化劑和還原劑.第三部分內(nèi)容通過(guò)"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的原理,分析鐵與其化合物的氧化性和還原性,使學(xué)生掌握鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進(jìn)一步鞏固氧化還原反重要應(yīng)用,同時(shí)辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法.1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的分析,使學(xué)生能從化合價(jià)的變化,認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念.通過(guò)"鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)〞的實(shí)驗(yàn)探究,初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.劑、還原劑的概念.初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律.轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化劑、還原劑,根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì).應(yīng)的知識(shí).4、通過(guò)"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),使學(xué)生掌握鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí).反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)元素<判斷依據(jù)>反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)元素<判斷依據(jù)>Al、ZnFe、H2S、I-、Cu24/48.3、通過(guò)"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法.他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣.2、通過(guò)"鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神.3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際,初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的利弊.1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移.2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念,能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì).3、使學(xué)生掌握鐵與其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)."鐵與其化合物的氧化性和還原性〞實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì),用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法.1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià),回顧"氫氣還原氧化銅〞反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義.[引入]上述反應(yīng)都是氧化,如鐵絲在氧氣中燃燒,金屬的冶煉,有氧運(yùn)動(dòng),還原反應(yīng),這是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng),人類(lèi)的生產(chǎn)、生活與生命活動(dòng)都離不開(kāi)氧化還原反應(yīng).下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反[媒體顯示]寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式,分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況.4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)1、定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng).師生的交流回答..學(xué)生實(shí)驗(yàn),討論,回答問(wèn)題.〔2〕電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明有電流產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)〔4〕反應(yīng)物失去電子,所含元素化合價(jià)升高,反應(yīng)過(guò)程稱為氧化反應(yīng).反應(yīng)物得到電子,所含元素化合價(jià)[練習(xí)2]在下列反應(yīng)中,哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略基本類(lèi)型：化合：A+B=AB分解：AB=A+B實(shí)質(zhì)元素<判斷依據(jù)>反應(yīng)過(guò)程2．在以上的氧化還原反應(yīng)中,哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素二、氧化劑和還原劑還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物.[設(shè)問(wèn)]氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,物質(zhì)得電子,化合價(jià)升高,失去電子,化合價(jià)降低,從電子轉(zhuǎn)移的[歸納]氧化劑失去電子,化合價(jià)升高,發(fā)生還原性是還原劑具有性質(zhì),即具有使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)..Fe+4HNO3==Fe<NO3>3+2H2O+NO↑[設(shè)問(wèn)]分析練習(xí)2中元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性.[預(yù)測(cè)]從化合價(jià)可推斷KMnO4具有氧化性和KI有還原性.實(shí)質(zhì)元素<判斷依據(jù)>反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)第3課時(shí)探究鐵與其化合物的氧化性和還原性[引入]展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬鐵、氧化鐵等圖片,指出這些過(guò)程中鐵元素發(fā)生了什么[提問(wèn)]寫(xiě)出常見(jiàn)鐵的化合物的化學(xué)式,標(biāo)出鐵的化合價(jià).從元素化合價(jià)預(yù)測(cè)哪些物質(zhì)具有氧化性？哪些1、提出預(yù)測(cè)與假設(shè)〔金屬鐵—還原性、氯化亞鐵—氧化性和還原性、氯化鐵—氧化性〕2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：可能的方案有氧化性、還原性硝酸、氯化亞鐵+氯水師生討論實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)和評(píng)價(jià)5、歸納整理〔寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,用圖示的方法,總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化1、鐵有還原性,與硫酸、硝酸反應(yīng)生成是Fe2+還是Fe3+？2、Fe3+有氧化性,與Cu、Zn反應(yīng)生成是Fe2+還是F.尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后,快速擠出NaOH溶液,觀察試管里的變化.然后將上述溶液倒入表面皿,與空氣充分接觸,觀察現(xiàn)象.Al、ZnEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up9(Al),SO)碳與其化合物在自然界中的廣泛存在以與在我們的生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用與碳的多樣性緊密相關(guān).現(xiàn)碳單質(zhì)的多樣性；通過(guò)探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識(shí)碳酸鹽與碳酸氫鹽這些含碳化合物的識(shí)碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化,體現(xiàn)碳元素轉(zhuǎn)化的多樣性.較大的差別,導(dǎo)致物理性質(zhì)相異的主要原因是碳原子的排列不同.2、知道含碳元素的化合物種類(lèi)繁多,一般分為含碳的無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物兩大類(lèi),通過(guò)活動(dòng)探究認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),初步體會(huì)它們性質(zhì)的差異.3、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的碳元素轉(zhuǎn)化的實(shí)例,了解碳單質(zhì)、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽之間的轉(zhuǎn)化,從而進(jìn)一步了解它們的性質(zhì).使學(xué)生能夠解釋與含碳化合物有關(guān)的現(xiàn)象和解決簡(jiǎn)單問(wèn)題,如水生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.1、通過(guò)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究的能力.2、體會(huì)將自然界中的轉(zhuǎn)化與實(shí)驗(yàn)室中的轉(zhuǎn)化統(tǒng)一起來(lái)的科學(xué)思維方法.1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)的興趣,發(fā)揚(yáng)合作學(xué)習(xí)的精神,養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣.3、通過(guò)介紹人類(lèi)的活動(dòng)破壞了自然界中碳轉(zhuǎn)化的平衡所造成的后果,激發(fā)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí),維護(hù)生碳的多樣性碳單質(zhì)的多碳單質(zhì)的多碳元素轉(zhuǎn)化碳酸鈉、碳酸注獲取知識(shí)的過(guò)程.更容易實(shí)現(xiàn)三維目標(biāo)的培養(yǎng).態(tài)平衡的熱情和責(zé)任.重點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).難點(diǎn)：碳元素之間的轉(zhuǎn)化,碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì).通過(guò)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),進(jìn)一步熟悉研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序,培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)科.學(xué)探究的能力.2、查閱資料,了解C60、碳納米管的用途,大膽想像,對(duì)于C60這種結(jié)構(gòu)獨(dú)特的物質(zhì),化學(xué)家7、針對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的活動(dòng)探究方案配合實(shí)驗(yàn)老師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材與藥品.[引入]在初中我們接觸過(guò)碳,知道碳既是構(gòu)成生物體的基本元素,又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素.碳以多種形態(tài)存在于自然界中.今天,我們一起來(lái)感受碳的多樣性.2、同素異形體的概念.〔由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì),叫做該元素的同素異形體〕.方法,把碳原子比喻為建筑用的磚,把金剛石、石墨、C60比喻成用磚蓋成的建筑物,用相同的磚但不同的方式蓋成的建筑物,其外型不同,牢固程度可能會(huì)存在較大差異.〕4、碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？〔相同.因?yàn)橛赏N元素組成.〕石的成分,做了一個(gè)非常昂貴的實(shí)驗(yàn).他將金剛石放在密閉的、充滿氧氣的箱子里進(jìn)行燃燒〔箱子是純金制的〕,結(jié)果卻令人非常意外—箱子里的氣體成分竟然是二氧化碳.〕<思考>：為了證明金剛石是由碳元素組成的,錢(qián)南測(cè)出生成氣體的成分是CO2后,還需測(cè)定其他數(shù)據(jù)[過(guò)渡]盡管碳元素有多種同素異形體,但它在自然界主要是以化合物的形式存在的.例如：蛋白質(zhì)、淀無(wú)機(jī)化合物——碳酸鈉、碳酸氫鈉.[方法導(dǎo)引]你已經(jīng)知道了碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉是否具有類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)呢？〔引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)比類(lèi)似物質(zhì)性質(zhì)的方法來(lái)預(yù)測(cè)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,避免實(shí)驗(yàn)的盲目性.〕5、找兩個(gè)小組匯報(bào)活動(dòng)成果,教師做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià).[歸納點(diǎn)評(píng)]根據(jù)匯報(bào)成果由學(xué)生歸納Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì),教師點(diǎn)評(píng)并板書(shū).Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O<練習(xí)>：寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式..（1）如何鑒別一種固體物質(zhì)是Na2CO3還是NaHCO3？EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(HCO),加熱3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up1(化學(xué)),加堿)[活動(dòng)探究建議]教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以與解決的方法,試劑、儀器的準(zhǔn)備要1、實(shí)驗(yàn)藥品應(yīng)多提供幾種常見(jiàn)的酸供學(xué)生選擇,應(yīng)提供一些鹽〔如氯化鋇等〕溶液.2、提供的Na2CO3溶液、NaHCO34、對(duì)上述各項(xiàng)有進(jìn)行或進(jìn)行得較好的小組或個(gè)人給予充分的肯定并記錄在檔案袋中.[引入新課]通過(guò)前面的學(xué)習(xí),我們知道碳與其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化.那么,在自然界和生產(chǎn)、生活中碳[過(guò)渡]碳的化合物在自然界中的轉(zhuǎn)化創(chuàng)造了許多奇跡,自然界中美妙的石筍、鐘乳石和石柱的形成與這種轉(zhuǎn)化密切相關(guān)〔展示一些有關(guān)溶洞的圖片〕.下面,我們用實(shí)驗(yàn)來(lái)模擬溶洞的形成.[活動(dòng)探究]通過(guò)閱讀材料,討論溶洞形成實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)方程式6、通過(guò)模擬實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步體會(huì)鐘乳石、石柱的形成過(guò)程.1、描述高爐煉鐵過(guò)程中碳元素所發(fā)生的化學(xué)變化,寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.2、用化學(xué)反應(yīng)方程式描述下面轉(zhuǎn)化過(guò)程,指出所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑.C3、水垢的主要成分是什么？它是怎樣形成的？如何除去水壺中的水垢？寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)[研究性學(xué)習(xí)課題]查找氮循環(huán)的資料,小組合作畫(huà)出氮循環(huán)圖示,寫(xiě)出短文.重點(diǎn)說(shuō)明氮循環(huán)中涉與到.氮與其化合物是元素化合物知識(shí)的重要組成部分.本節(jié)教材通過(guò)閃電這一自然現(xiàn)象,激發(fā)學(xué)生思考自然界中的含氮物質(zhì),通過(guò)自然界中的氮循環(huán),引出等,然后通過(guò)觀察思考、實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)這些重要物質(zhì)的性質(zhì)、用途.在學(xué)習(xí)過(guò)程中了解人類(lèi)活動(dòng)氮循環(huán)和環(huán)境的影響.〔氮?dú)獾男缘难h(huán)硝酸與其應(yīng)用氨與銨態(tài)氮肥氮的循環(huán)硝酸與其應(yīng)用氨與銨態(tài)氮肥人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循〔三〕新教材的主要特點(diǎn)：〔酸雨、光化學(xué)煙從培養(yǎng)學(xué)生終身發(fā)展所必備的知識(shí)和能力出發(fā),重點(diǎn)介紹重要代表物的性質(zhì)與用途,同時(shí)注重培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和綜合分析問(wèn)題的能力.2、初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的思想.1、通過(guò)介紹合成氨發(fā)展的艱辛歷程,體會(huì)從實(shí)驗(yàn)室研究到工業(yè)生產(chǎn)的過(guò)程,滲透化學(xué)與技術(shù)關(guān)系的教意識(shí).重點(diǎn)：氮?dú)狻?、銨鹽和硝酸的性質(zhì).難點(diǎn)：硝酸的氧化性.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)分析物質(zhì)性質(zhì)的能力,并使學(xué)生初步體會(huì)物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)中變量控制的重要性.2、查找氮循環(huán)的資料,小組合作畫(huà)出氮循環(huán)圖示,寫(xiě)出短文.重點(diǎn)說(shuō)明氮2、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn).[提問(wèn)]上次課后給大家布置了一項(xiàng)任務(wù)：查找氮循環(huán)的資料,小組合作畫(huà)出氮循環(huán)圖示,寫(xiě)出短文.重點(diǎn)說(shuō)明氮循環(huán)中涉與到哪些含氮元素的物質(zhì),它們是如何轉(zhuǎn)化的？下面,請(qǐng)各小組準(zhǔn)備交流..[小組交流]選取二個(gè)小組作為代表在課堂上交流,其他小組的成果課后以科技小報(bào)的形式展示或收錄到成長(zhǎng)檔案袋中.[過(guò)渡]在氮循環(huán)中涉與到了較多重要的含氮元素的物質(zhì)與其變化,下面我們一起來(lái)探討這些物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化.[講述]氮?dú)馐怯傻訕?gòu)成的雙原子分子,兩個(gè)氮原子間共用三對(duì)電子,使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).要破壞這種牢固的結(jié)合,需要很高的能量.故常溫下,氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,很難與其它的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).但在一定的條件下,氮?dú)饽芘c氧氣、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).然后放在感應(yīng)圈上,將感應(yīng)圈的兩根極針通過(guò)小孔插入瓶中,使兩根極針成一條直線,且針尖之間相距0.5cm〔如圖〕,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.待礦泉水瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體后,加入蒸餾水,振蕩,用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的溶液.[結(jié)論]在放電或高溫的條件下,空氣中的氮?dú)饽芘c氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮,一氧化氮在空氣中很不穩(wěn)定,易被氧化成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸.N2+O22NO<有毒、無(wú)色、難溶于水>3NO2+H2O=2HNO3+NO<討論>1、現(xiàn)給你一試管二氧化氮,其它藥品和儀器自選,根據(jù)上述反應(yīng)2、你的設(shè)計(jì)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？〔從原料的充分利用,減少污染物的排放等方面[過(guò)渡]植物只能利用化合態(tài)的氮,除了閃電等自然方法外,能否用人工的方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮化合物呢？通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)研究,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)在一定條件下,氮?dú)夂蜌錃饪梢灾苯踊仙砂?[講述]像這樣同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng).在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用"〞代替.自然固氮{氮的固定{l生物固氮l人工固氮1、氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業(yè)固氮.指出下列固氮方式各屬于哪種類(lèi)型.（2）豆科作物根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)氮.（3）在高溫、高壓和催化劑作用下,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨.2、雷鳴閃電是日常生活中司空見(jiàn)慣的現(xiàn)象.在閃電發(fā)生的過(guò)程中,空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊?.[引入]氨是氮循環(huán)中的主要物質(zhì),它在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.下面我們一起來(lái)探討氨和銨態(tài)氮肥的主要性質(zhì)和用途.6、氨中氮元素的化合價(jià)是-3,請(qǐng)從化合價(jià)的角度分析,氨還可能具有什么性質(zhì)？它可能與哪些物質(zhì)反無(wú)色；有刺激性氣味的氣體；比空氣輕；極易溶于水〔1：700〕.NH3NH32、與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=<NH4>2SO43、與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O[講解]由于氨水易揮發(fā),不易運(yùn)輸,因此氨水不大量用作化肥,而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用,如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢？要解決這一問(wèn)題,首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分——銨鹽的主要性質(zhì).試紙貼在玻璃棒上靠近試管口,觀察現(xiàn)象.結(jié)論與化學(xué)方程式結(jié)論與化學(xué)方程式 三、銨鹽的物理性質(zhì)：白色,易溶于水的晶體..NH3NH3保存方法：密封、陰涼通風(fēng)處保存.施用注意事項(xiàng)：不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效.蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口,觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象.NH3又不純,故實(shí)驗(yàn)室選擇銨哪種方法？為什么？〔由于氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)條件不NH3又不純,故實(shí)驗(yàn)室選擇銨鹽與堿反應(yīng)來(lái)制得少量氨氣.〕2+2H2O2+2H2O△[講述]工業(yè)三酸之一的硝酸是一種重要的化工原料,也是一種重要的化學(xué)試劑,下面我們一起來(lái)討論它1、物理性質(zhì)：純硝酸無(wú)色,易揮發(fā),有刺激性氣味,熔沸點(diǎn)低,密度比水大.②與某些非金屬單質(zhì)〔如碳〕反應(yīng).22O②濃硝酸通常被還原為NO2、稀硝酸通常被還原為NO,故相同條件下,稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸的氧化性,你認(rèn)為這種觀點(diǎn)對(duì)嗎？請(qǐng)闡述你的理由.[講述]掌握物質(zhì)性質(zhì)的目的是為了更好的利用物質(zhì),二戰(zhàn)期間,由于德軍即將占領(lǐng)丹麥,丹麥物理學(xué)家,諾貝爾獎(jiǎng)獲得者玻爾被迫要離開(kāi)自己的祖國(guó).他堅(jiān)信以后一定能返回祖國(guó),決心把心愛(ài)的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝?為了不使獎(jiǎng)?wù)侣淙氲萝娭?他把獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液中,并存放在瓶子里.丹麥被德軍占領(lǐng)后,納粹分子闖進(jìn)玻耳家中,連獎(jiǎng)?wù)碌挠白右矝](méi)發(fā)現(xiàn).戰(zhàn)后,玻耳從溶液中提取出金,又重新鑄成了獎(jiǎng)?wù)?這種溶液就是王水〔由濃鹽酸與濃硝酸按體積比3：1混合而成〕.又如食物中的硝酸鹽是無(wú)毒的,但是在一些細(xì)菌的作用下,會(huì)被還原為有毒的亞硝酸鹽導(dǎo)致食物中毒.生活中注意不要吃腐爛的食物,因?yàn)檫@種食物含較多的亞硝酸鹽.[指導(dǎo)閱讀]閱讀P78-人類(lèi)活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響[布置研究性作業(yè)]將學(xué)生分成若干小組,依據(jù)學(xué)生興趣自主選取其中一個(gè)課題進(jìn)行研究,研究成果將以小組為單位以板報(bào)的形式進(jìn)行交流.3、查閱資料,了解人工固氮的研究方向、成果與研究固氮的意義.硫與其化合物的主要性質(zhì)之一在于氧化性和還原性.而不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化正好能夠體現(xiàn)各種含硫物質(zhì)的氧化性和還原性.本節(jié)教材突出了"不同價(jià)態(tài)的硫元素〞與"硫的轉(zhuǎn)化〞的觀點(diǎn),從硫在自然界中的存在和轉(zhuǎn)化接觸含硫元素的物質(zhì)以與它們?cè)谧匀唤缰械拇嬖?進(jìn)而探討硫的主要性質(zhì)——氧化性和還原性.然后以探討硫的主要性質(zhì)的思路和方法為基礎(chǔ),借助方法導(dǎo)引,在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的