2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-題型三化學(xué)反應(yīng)原理綜合題“7＋反應(yīng)原理”特訓(xùn)

“7＋反應(yīng)原理”特訓(xùn)A組(15分鐘)1．化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A．2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是一種有機(jī)高分子材料B．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化C．酒精與“84”消毒液混合，可增強(qiáng)殺滅新型冠狀病毒效果D．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌答案B解析A項(xiàng)，計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，是無(wú)機(jī)材料，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，正確；C項(xiàng)，“84”消毒液的有效成分為NaClO，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒的Cl2，不僅降低消毒效果，還可能引發(fā)中毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能作新型絮凝劑，是因?yàn)槠渌饽苌蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，錯(cuò)誤。2．瑞德西韋是一種抗病毒的藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于該藥物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述不正確的是()A．該藥物分子中含有27個(gè)碳原子B．該藥物能發(fā)生酯化反應(yīng)與水解反應(yīng)C．該藥物分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)D．該藥物分子含有磷酸酰胺鍵等4種含氧官能團(tuán)答案C解析A項(xiàng)，由圖示可知該藥物分子中含有27個(gè)C，正確；B項(xiàng)，由圖示可知該物質(zhì)分子中含有酯基和羥基，故該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由圖示可知該物質(zhì)中含有—CH2—和—CH3，所以所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖示可知該分子中含有酯基、羥基、磷酸酰胺鍵、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，正確。3．分屬元素周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為Z>Y>X答案D解析四種元素都是短周期元素，W的原子序數(shù)最大，根據(jù)結(jié)構(gòu)，W帶有1個(gè)單位正電荷，即W為Na，X有一個(gè)共價(jià)鍵，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即X為H，同理Z為O，Y為B。A項(xiàng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，硼酸為弱酸，正確；B項(xiàng)，H和O形成化合物H2O和H2O2，其中H2O2具有強(qiáng)氧化性，正確；C項(xiàng)，形成的化合物是Na2O和Na2O2，過(guò)氧化鈉含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，三種元素的原子半徑大小順序是B>O>H，錯(cuò)誤。4.鈦白粉(TiO2)和鐵紅(Fe2O3)是常見(jiàn)的涂料，制備流程如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向綠礬中加入NH4HCO3產(chǎn)生CO2氣體B．鐵粉參與的反應(yīng)只有2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋C．適當(dāng)增大硫酸的濃度、加熱均可加快固體的溶解速率D．若用燒堿替代純堿，會(huì)提高生產(chǎn)成本答案B解析加入NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，A項(xiàng)正確；酸性溶液中含有Fe3＋和H＋，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度均可加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；燒堿的價(jià)格高于純堿的價(jià)格，若用燒堿替代純堿，會(huì)提高生產(chǎn)成本，D項(xiàng)正確。5．下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿(mǎn)CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C解析發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe=3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe>Fe2＋，A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))C＋2Na2CO3，CO2中C元素化合價(jià)降低，被還原，所以CO2具有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍(lán)，C選項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論；生成了AgI沉淀，沒(méi)有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論。6．利用太陽(yáng)能電池為電源，將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣體(CO)，用可傳導(dǎo)H＋的固體作電解質(zhì)，裝置如圖所示。下列推斷不正確的是()A．電極a為陽(yáng)極B．電極b的電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=CO＋H2OC．產(chǎn)生11.2LO2時(shí)2molH＋由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D．總反應(yīng)式為2CO2eq\o(=,\s\up7(電解))2CO＋O2答案C=4H＋＋O2↑，正確；B項(xiàng)，電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2O，正確；C項(xiàng)，未指明溫度和壓強(qiáng)，故11.2LO2的物質(zhì)的量不一定為0.5mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在得失電子守恒條件下，將陰、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)式，正確。7．已知：25℃，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb＝1.76×10－5。25℃，向1L0.1mol·L－1某一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣，若溶液溫度和體積保持不變，所得混合溶液的pH與lgeq\f(cR－,cHR)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．由圖可推知：25℃、0.1mol·L－1NaR溶液的pH約為10B．當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7時(shí)，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．pH＝10時(shí)，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)答案B解析A項(xiàng)，由圖可知，pH＝5時(shí)，lgeq\f(cR－,cHR)＝0，Ka＝eq\f(cR－·cH＋,cHR)＝c(H＋)＝1×10－5，所以25℃、0.1mol·L－1NaR溶液中，Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－5)＝10－9，c(OH－)＝eq\r(Kh×cR－)≈eq\r(10－9×0.1)＝1×10－5mol·L－1，pH約為9，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)通入0.1molNH3時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為－5，而HR的Ka＝1×10－5，故R－的水解程度較大，溶液顯堿性，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，由圖可知，lgeq\f(cR－,cHR)＝2，則eq\f(cR－,cHR)＝102，所以c(R－)＞c(HR)，由電荷守恒可知c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，則所得溶液中c(R－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HR)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝10時(shí)，c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，由NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb＝1.76×10－5，可以求出eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(1.76×10－5,1×10－4)＜1，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(NH3·H2O)，lgeq\f(cR－,cHR)＝5，即eq\f(cR－,cHR)＝105，所以c(R－)＞c(HR),錯(cuò)誤。8．(2021·河北高三其他模擬)氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過(guò)乙炔選擇性催化加氫制備。已知：Ⅰ.C2H2(g)＋HCl(g)C2H3Cl(g)ΔH1＝－124.8kJ·mol－1Ⅱ.C2H2(g)＋2HCl(g)C2H4Cl2(g)ΔH2＝－179.3kJ·mol－1Ⅲ.C2H2(g)2C(s)＋H2(g)ΔH3＝－277.8kJ·mol－1Ⅳ.部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵C—CC=CC—HC—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)347.7x413.4340.2431.8回答下列問(wèn)題：(1)表中x＝________。(2)較低溫度下乙炔選擇性催化加氫過(guò)程只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。一定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶1充入C2H2(g)和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0Pa,10min達(dá)到平衡時(shí)C2H3Cl(g)、HCl(g)的分壓分別為p1Pa、p2Pa。①0～10min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(HCl)＝__________Pa·min－1(用分壓表示，下同)。②C2H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。③反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp＝____________________Pa－1。(3)高溫度下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ而形成積碳，其可能導(dǎo)致的后果為_(kāi)__________________________(答出一點(diǎn)即可)；不同壓強(qiáng)下，向盛放催化劑的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶1充入C2H2(g)和HCl(g)發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。pa、pb、pc由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________；隨溫度升高，三條曲線(xiàn)逐漸趨于重合的原因?yàn)開(kāi)__________________________。(4)結(jié)合試驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，有學(xué)者提出乙炔選擇性催化加氫的反應(yīng)歷程，如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．該歷程中的最大能壘為97.8kJ·mol－1B．存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成C．選擇不同催化劑，最大能壘不發(fā)生變化答案(1)615(2)①eq\f(p0－2p2,20)②(eq\f(p1－p2,p0)＋eq\f(1,2))×100%③eq\f(4p1,p2p0－2p1＋2p2)(3)積碳會(huì)降低催化劑的活性或選擇性，導(dǎo)致氯乙烯產(chǎn)率下降pa>pb>pc反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主(4)B解析(1)由蓋斯定律，方程式Ⅱ－方程式Ⅰ得：HCl(g)＋C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g)ΔH＝－54.5kJ·mol－1，代入鍵能公式ΔH＝(431.8＋x＋413.4×3＋340.2－347.7－413.4×4－340.2×2)kJ·mol－1＝－54.5kJ·mol－1，解得x＝615。(2)①恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1∶1充入C2H2(g)和HCl(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0Pa，則反應(yīng)前p(HCl)＝eq\f(p0,2)Pa，v(HCl)＝eq\f(\f(p0,2)－p2Pa,10min)＝eq\f(p0－2p2,20)Pa·min－1。②C2H2(g)＋HCl(g)C2H3Cl(g)轉(zhuǎn)化/Pap1p1p1C2H2(g)＋2HCl(g)C2H4Cl2(g)轉(zhuǎn)化/Paeq\f(p0,4)－eq\f(p1,2)－eq\f(p2,2)eq\f(p0,2)－p1－p2eq\f(p0,4)－eq\f(p1,2)－eq\f(p2,2)則C2H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(p1＋\f(p0,4)－\f(p1,2)－\f(p2,2),\f(p0,2))×100%＝(eq\f(p1－p2,p0)＋eq\f(1,2))×100%。③平衡時(shí)p(C2H2)＝[eq\f(p0,2)－(eq\f(p0,4)－eq\f(p1,2)－eq\f(p2,2)＋p1)]Pa＝(eq\f(p0,4)－eq\f(p1,2)＋eq\f(p2,2))Pa，p(C2H3Cl)＝p1Pa，p(HCl)＝p2Pa，Kp＝eq\f(pC2H3Cl,pC2H2·pHCl)＝eq\f(p1,\f(p0,4)－\f(p1,2)＋\f(p2,2)×p2)Pa－1＝eq\f(4p1,p2p0－2p1＋2p2)Pa－1。(3)高溫度下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ而形成積碳，其可能導(dǎo)致的后果為積碳會(huì)降低催化劑的活性或選擇性，導(dǎo)致氯乙烯產(chǎn)率下降；增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，乙炔轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)越大，乙炔轉(zhuǎn)化率越大，故pa>pb>pc；隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都逆向移動(dòng)，乙炔的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，當(dāng)溫度升到一定程度時(shí)，壓強(qiáng)對(duì)乙炔轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，說(shuō)明高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等。(4)A項(xiàng)，該歷程中的最大能壘為123.0kJ·mol－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成，正確；C項(xiàng)，選擇不同催化劑，最大能壘發(fā)生變化，錯(cuò)誤。B組(15分鐘)1．(2021·江蘇高三模擬)在抗擊“新型冠狀病毒”的過(guò)程中，大量防護(hù)和消毒用品投入使用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．聚丙烯為生產(chǎn)防護(hù)服的主要原料，屬于合成材料B．ClO2泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者消毒原理均是利用了其強(qiáng)氧化性C．保持空氣濕度和適當(dāng)降溫或經(jīng)常通風(fēng)就可以防止病毒傳播，所以室內(nèi)無(wú)需專(zhuān)門(mén)消毒D．3月至今，國(guó)外疫情日趨嚴(yán)重，防疫物資異常緊張，普通民眾用棉紡織品代替無(wú)紡布自制防護(hù)口罩，甚至口服消毒液等措施以防止病毒蔓延答案A解析A項(xiàng)，聚丙烯是丙烯加聚合成的高聚物，屬于有機(jī)合成材料，正確；B項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性，能夠使病毒蛋白質(zhì)變性而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋白質(zhì)脫水發(fā)生變性而消毒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，保持空氣濕度和適當(dāng)降溫或經(jīng)常通風(fēng)不能阻止病毒的傳播，所以室內(nèi)仍需要專(zhuān)門(mén)消毒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，棉紡織品空隙大，具有很好的滲透性，不能阻止病毒滲透，因此不能代替無(wú)紡布防護(hù)口罩，消毒液不能口服只能外用，錯(cuò)誤。2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為7NAB．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋C．0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．1L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.1NA答案A解析A項(xiàng)中含水54g，為3mol，一個(gè)水分子中有兩個(gè)O—H鍵，含乙醇46g，為1mol，一個(gè)乙醇分子中有一個(gè)O—H鍵，正確；C項(xiàng)中Fe在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA到0.3NA之間，錯(cuò)誤。3．(2021·北京高三模擬)高分子P是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車(chē)片，合成路線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．化合物A的核磁共振氫譜有三組峰B．化合物B與乙二酸互為同系物C．化合物C的分子式為C6H10N2D．高分子P含有三種官能團(tuán)答案D解析A項(xiàng)，由高分子P倒推，B為對(duì)苯二甲酸，A被氧化生成B，則A為對(duì)二甲苯，只有2種等效氫，所以核磁共振氫譜有兩組峰，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物B為對(duì)苯二甲酸，分子中含有苯環(huán)，乙二酸分子中不含苯環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，且二者分子組成不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，不互為同系物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)硝基苯胺被還原為對(duì)苯二胺，則C為對(duì)苯二胺，分子式為C6H8N2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由高分子P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酰胺基、羧基、氨基三種官能團(tuán)，正確。4．(2021·河北高三模擬)科研工作者研究出二氧化碳催化氫化制甲酸的反應(yīng)過(guò)程如圖所示(其中M為過(guò)渡金屬，R表示烷基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．二氧化碳催化氫化反應(yīng)的原子利用率為100%C．反應(yīng)過(guò)程中M的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，由圖可知，生成后又參與反應(yīng)，所以是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，正確；B項(xiàng)，由圖可知，H2和CO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HCOOH，反應(yīng)的原子利用率為100%，正確；C項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中形成了三種含有M的物質(zhì)，且成鍵數(shù)目不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，該過(guò)程中包含CO和反應(yīng)生成HCOOH和，正確。5．(2021·河北高三模擬)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器選擇正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用甲裝置測(cè)定Fe2＋的濃度B．用乙裝置從碘的CCl4溶液中分離并回收CCl4C．用丙裝置合成氨并檢驗(yàn)氨的存在D．用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣答案D解析A項(xiàng)，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，不合題意；B項(xiàng)，蒸餾裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管口處，乙裝置不能實(shí)現(xiàn)蒸餾的目的，不合題意；C項(xiàng)，合成氨要在高溫、高壓、催化劑作用下，常溫、常壓、催化劑下獲得的氨氣非常少，且用干燥的pH試紙無(wú)法檢驗(yàn)氨氣，不合題意；D項(xiàng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，故能用丁裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣，符合題意。6.某種固體消毒劑廣泛用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．W和Z組成的化合物可以作滅火劑B．原子半徑：W>X>YC．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WD．該化合物中X、Y、Z均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析A項(xiàng)，碳和氯組成的四氯化碳可以作滅火劑，正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：C>N>O，正確；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3，選項(xiàng)中沒(méi)有說(shuō)明最高價(jià)，不能比較酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)N、O、Cl的原子結(jié)構(gòu)和該消毒劑中各原子的成鍵特點(diǎn)，該化合物中N、O、Cl都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。7．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)B(g)＋2D(g)，②B(g)C(g)＋D(g)，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)＋D(g)ΔH＝Ea4－Ea3C．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3<Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累答案D解析A項(xiàng)，從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)和1molB(g)的能量大小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)C(g)＋D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，故ΔH＝Ea3－Ea4，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從反應(yīng)過(guò)程的圖像中可知，Ea3<Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，正確。8．(2020·青島一模)醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用，其主要成分是乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法制乙醇(CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH)。(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行氣相水合的反應(yīng)機(jī)理大致如下：i．CH2=CH2＋H3O＋CH3CHeq\o\al(＋,2)＋H2Oii.CH3CHeq\o\al(＋,2)＋H2OCH3CH2OHeq\o\al(＋,2)iii.CH3CH2OHeq\o\al(＋,2)＋H2OCH3CH2OH＋H3O＋該過(guò)程能量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填字母)。a．該反應(yīng)過(guò)程中i～iii步均釋放能量b．第i步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率c．CH3CHeq\o\al(＋,2)和CH3CH2OHeq\o\al(＋,2)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時(shí)，降低溫度，則下列推斷合理的是________(填字母)。a．k正增大，k逆減小 b．k正減小，k逆增大c．k正減小的倍數(shù)大于k逆 d．k正減小的倍數(shù)小于k逆Ⅱ.工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[eq\f(nH2,nCO2)]的關(guān)系如圖所示。(1)投料比由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________。(2)若投料比m＝1，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡判據(jù)的是________(填字母)。a．容器內(nèi)氣體密度不再變化b．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化c．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化d．容器內(nèi)eq\f(nH2,nCO2)不再變化e．?dāng)嗔?NA個(gè)H—H鍵的同時(shí)生成1.5NA個(gè)水分子(3)若m3＝3，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的數(shù)值為_(kāi)_______(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù))；若其他條件不變，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器，則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率________50%(填“＞”“＜”或“＝”)。答案Ⅰ.(1)bc(2)dⅡ.(1)m3>m2>m1(2)ce(3)4.8×10－3MPa－4＜解析Ⅰ.(1)從能量圖中分析可知，該反應(yīng)過(guò)程的三步中，第i步吸熱，第ii、iii步均釋放能量，a錯(cuò)誤；活化能越大，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)就越小，反應(yīng)越慢，第i步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率，b正確；從題中三步反應(yīng)可知，CH3CHeq\o\al(＋,2)和CH3CH2OHeq\o\al(＋,2)是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，c正確。(2)若其他條件不變時(shí)，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，而濃度在降溫瞬間是不變的，所以k正、k逆均減小，再根據(jù)能量圖，C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正移，逆反應(yīng)速率減小的更多，即k正減小的倍數(shù)小于k逆，d合理。Ⅱ.(1)投料比m[eq\f(nH2,nCO2)]越大，根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)，在相同溫度時(shí)，相當(dāng)