魯教版初三化學(xué)知識點(diǎn)(全冊)

第一單元步入化學(xué)殿堂

第一節(jié)化學(xué)真奇妙

一、化學(xué)改變了世界

1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本來就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼、化肥、農(nóng)藥等通過化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品

2、與人類社會發(fā)展的關(guān)系

信息科學(xué)、功能材料研制、能源開發(fā)利用、環(huán)境保護(hù)、生命過程探索等。

二、神奇的化學(xué)變化

(一)觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象

1、點(diǎn)燃鎂條

(1)現(xiàn)象：①發(fā)出耀眼的白光

②放出大量的熱量

③生成白色粉末

點(diǎn)燃

(2)結(jié)論：鎂+氧氣',…,氧化鎂

MgO2MgO

2、氫氧化鈉溶液與無色酚猷試液的作用

氫氧化鈉溶液能使無色酚配試液變成紅色(無色酚配試液遇氫氧化鈉溶液變成紅色)。

3、鋅與稀鹽酸反應(yīng)

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡

(2)結(jié)論：鋅+鹽酸一氯化鋅+氫氣

ZnHC1ZnCL壓

4、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

(1)現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀

(2)結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉一氫氧化銅+硫酸鈉

CuSO4NaOHCu(0H)2|Na2SO4

注意：對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述語言中，不能出現(xiàn)物質(zhì)名稱，它不同于實(shí)驗(yàn)結(jié)論。如：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

蠟燭燃燒發(fā)光、放熱、生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體；實(shí)驗(yàn)結(jié)論是蠟燭燃燒生成二氧

化碳。

(二)化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化

1、特征：有新物質(zhì)生成

2,、伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體

3、伴隨能量變化：

能量的釋放：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能

能量的儲存：光合作用

(三)物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化

伴隨現(xiàn)象：物質(zhì)的外形、狀態(tài)發(fā)生變化，也可能發(fā)光、發(fā)熱等。

(四)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成(判斷依據(jù))

三、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1、在微觀上，物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成，而分子是由原子構(gòu)成的

如：分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣，氧氣，二氧化碳，氯化氫氣體等。

-1-

描述為：水是由水分子構(gòu)成，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成，或一個(gè)水分子是由兩

個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。而不能說：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成。

原子構(gòu)成的物質(zhì)：銅是由銅原子構(gòu)成，金屬，稀有氣體，金剛石、石墨等。

離子構(gòu)成的物質(zhì)：氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成，各種酸、堿、鹽。

2、在宏觀上，物質(zhì)是由元素組成

如：氧氣是由氧元素組成，水由氫元素和氧元素兩種元素組成，二氧化碳

OzH20C02

是由氧元素和碳元素組成。

注意：元素只講種類不講個(gè)數(shù)。只能用于宏觀對物質(zhì)組成的描述，不能用于微觀對分子

構(gòu)成的描述。（如水分子是由氧元素和氫元素組成錯(cuò)）；（水分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元

素組成錯(cuò)）。

3、化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)學(xué)科，它能指導(dǎo)我們更好的

認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)。

第二節(jié)體驗(yàn)化學(xué)探究

一、從問題開始

善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題

二、通過科學(xué)探究解決問題

基本環(huán)節(jié)：提出問題、猜想與假設(shè)、收集證據(jù)（查閱資料、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等）、獲

得結(jié)論、反思與評價(jià)，表達(dá)與交流。.

三、對探究活動(dòng)進(jìn)行反思W

一、認(rèn)識常見的化學(xué)儀器

試管p

燒杯_/弋水槽

鉗分液漏斗普通漏斗

玻璃棒托盤天平

膠頭滴管

1、原則：“三不”

（1）不能用手接觸藥品

（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣強(qiáng)氣味

（3）不得品嘗任何藥品的味道'

2、用量：

（1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量

（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取l—2ml）

3、剩余藥品的處理：三不一要

（1）不能放回原瓶

（2）不要隨意丟棄

（3）不要拿出實(shí)驗(yàn)室

（4）要放入指定的容器內(nèi)

4、固體藥品的取用：

（1）塊狀固體：一般用藥匙或鏡子取，操作為“一橫二放三慢立”

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(2)粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”

5、液體藥品的取用：

(1)較多量：傾倒法(瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口緊挨著試管口)

(2)較少量：用膠頭滴管吸取(一捏二吸三懸空，不能倒置或平放，防止污染膠頭)

(3)極少量：用玻璃棒蘸取

6、物質(zhì)的加熱

A、酒精燈

(1)構(gòu)造：燈座、燈芯管、燈帽、燈芯

(2)火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心(外焰溫度最高，焰心溫度最低)

(3)二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦

②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過燈座容積的2/3

(4)二禁：①禁止酒精燈對點(diǎn)

②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精

(5)二要用：①點(diǎn)燃時(shí)，要用火柴

②熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅

B、儀器

(1)固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿等

(2)液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等

C、注意事項(xiàng)

(1)用外焰加熱，不要與燈芯接觸

(2)均勻受熱(可移動(dòng)試管或酒精燈進(jìn)行預(yù)熱)

(3)加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部

(4)給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45。角，試管不能

對著自己或有人的方向

(5)試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3

(6)試管外壁不能有水

(7)加熱完畢不能立刻用冷水沖洗

(8)鐵夾夾在距試管口的1/3

(9)試管口略向下傾斜(固體)

可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶(須墊上石棉網(wǎng))；

不可加熱的儀器：集氣瓶、量筒、漏斗等。

7、一定量藥品的取用：

(1)固體：用托盤天平稱量

A、構(gòu)造：托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)O.lgo

B、步驟：①放在水平桌面上

②檢查天平是否平衡(游碼在零刻度處)

③左物右碼(固體粉祛末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里)

(先加質(zhì)量大的祛碼，再加質(zhì)量小的祛碼)(左=右+游)

④稱量完畢，祛碼回盒，游碼回零。

C、已知要稱取的量：先碼后物，放好硅碼和游碼后可改變物品，不可改變硅碼。

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未知要稱取的量：先物后碼，放好物品后可改變硅碼和游碼，不可改變物品。

(2)液體：用量筒量取(視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，俯大仰小)，滴管滴加。

不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)：小蘭用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)為11mL實(shí)際上她量取的液體比11ml

8、儀器安裝順序:由下而上，從左到右，先主后次，先局部后整體。從住到右依次安裝氣體

發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置和尾氣吸收裝置。

A、儀器裝配

(1)要求：整潔美觀，大小比例搭配得當(dāng)

(2)順序：從下至上，從左到右(拆卸則相反)

(3)方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入

②連接玻璃管和橡膠塞：管口平圓，沾水潤濕

③在容器口塞橡膠塞：雙手平拿，旋轉(zhuǎn)塞緊

④在鐵架臺上固定儀器：高低適宜，方向正確

B、氣密性檢查常用“手握升溫法”“注水法”推氣或抽氣法。

(1)步驟：連接儀器，把導(dǎo)管的一端插入水中，用雙手緊握容器外壁

(2)現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱

(3)判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣(手握有氣泡，手松有水柱)

9、氣體收集

(1)排水法：適用于不易溶于水、難溶于水

且不與水反應(yīng)的氣體，如山，02

(2)向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如02，C02

(3)向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H2

10、洗滌儀器

A、方法：

(1)在試管或燒瓶內(nèi)注入半管或半瓶水，振蕩

(2)用試管刷時(shí)可使試管刷；轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)

B、難溶物的洗滌：

(1)油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌

(2)不溶性堿、堿性氧化物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌

C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置：倒放在試管架上或指定的地方

11、粗鹽的提純

A、溶解儀器：燒杯、玻璃棒(攪拌，加速鹽的溶解)

B、過濾

1、儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒(引流)、鐵架臺

2、操作要點(diǎn)：

(1)一貼：制作過濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

(2)二低：①濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣

②漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣

(3)三靠：①傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒

②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊

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③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁

練習(xí)：過濾后濾液仍渾濁的原因：

（1）、液面高于濾紙邊緣（2）、濾紙破損（3）、儀器不干凈

C、蒸發(fā)

1、儀器：鐵架臺及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、珀期鉗

2、操作：（1）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度

（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體

（3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體（攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺

（4）當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即停止加熱

3,注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上

第二單元探秘水世界

第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子

一、水的三態(tài)變化

水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，

克服了彼此間的相互作用，排列變得無序，水由液態(tài)變成了氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，

分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回液態(tài)。

分子的特點(diǎn)：（1）分子的體積、質(zhì)量很小

（2）分子在不斷地運(yùn)動(dòng)

（3）分子間存在間隔

（4）同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分

二、水的天然循環(huán)

太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)，既實(shí)現(xiàn)了水體的自身凈化又

完成了水資源的重新分配。

三、天然水的人工凈化

1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%

2、水的凈化

「自然沉降（固體大顆粒）

沉降|一過濾f吸附，消毒或殺菌（化學(xué)變化）一煮沸，蒸儲

I吸附沉降加絮凝劑（固體小顆粒）

3、混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：空氣、河水、泥沙、礦泉水等

純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例：氫氣、氧氣、二氧化碳、蒸儲水等

4、物質(zhì)的提純

c過濾法：（固不溶于液）

物質(zhì)的提純蒸發(fā)：（固溶于液）

J蒸儲：（液溶于液）

5、硬水和網(wǎng)水

（1）硬尬含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水

軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少或不含的水

（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

（3）轉(zhuǎn)化方法：生活中用煮沸，蒸儲（效果最好或效率最高）

-5-

第二節(jié)水分子的變化

一、水的分解

1、電解水實(shí)驗(yàn)

f正極-------?體積小-------A氧氣

水通電1

[負(fù)極體積大氫氣

〔--------?2------------?

2、文字表達(dá)式：水-通電>氫氣+氧氣

H20H202

3、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的純凈物。

4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

5、微觀解釋電解水過程

水在通電時(shí)，水分子分成氫原子、氧原子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子

聚集在一起生成氧氣;每兩個(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子,許多氫分子聚集在一起生成氫氣。

6、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子

保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的微粒是二氧化碳分子

原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子特征：

(1)原子的體積、質(zhì)量小

(2)原子在不斷地運(yùn)動(dòng)

(3)原子間存在間隔

(4)同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同

(5)化學(xué)變化中，分子可以再分,而原子不能再分

7、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系

物質(zhì)

構(gòu)

成

分子7原子

例：水是由水分子構(gòu)成/

水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成

一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

銅是由銅原子構(gòu)成

注意：每一種物質(zhì)由一種微粒構(gòu)成，水是由水分子構(gòu)成，就不能說：水由氫、氧原子構(gòu)成

二、水的合成

1、氫氣在空氣中燃燒

現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放熱（3）有水生成

占燃

結(jié)論：氫氣+氧氣-------?水

H2o2H2O

2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

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3、氫能源：（1）來源廣（2）放熱多（3）無污染

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性等

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

如：色、態(tài)、味、熔、沸點(diǎn)、硬、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、滑膩性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

第三節(jié)原子的構(gòu)成

一、原子的結(jié)構(gòu)

r質(zhì)子（帶正電）

〃原子核（帶正電，體積小，質(zhì)量大）J

I］中子（不帶電）

原子（不帶電）1i

、核外電子（帶負(fù)電，體積大，質(zhì)量?。?/p>

在原子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

一個(gè)質(zhì)子與一個(gè)中子的質(zhì)量差不多，是一個(gè)電子的1836倍，電子質(zhì)量忽略

不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

二、原子中的電子

1、核外電子分層排布

電子層：1、2、3、4、5、6、7

離核距離：近-------?遠(yuǎn)

能量高低：低-------?高

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核v——小、

1-?電子層上的電子數(shù)

3/2,

＞電子層

質(zhì)子數(shù)/

3、一般地，元素化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的

（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4,化學(xué)變化中易失電子，形成陽離子。其性質(zhì)活潑。

（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4,化學(xué)變化中易得電子，形成陰離子。其性質(zhì)活潑。

（3）稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8（氧2）為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。其性質(zhì)穩(wěn)定。

4、離子

離子：帶電的原子或原子團(tuán)

陽離子：帶正電的離子Na+Ca2+

陰離子：帶負(fù)電的離子cr

-7-

三、原子質(zhì)量的計(jì)算

1、定義:

2、公式：=________該原子一個(gè)原子的質(zhì)量_________=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

第四節(jié)元素

一、元素和元素符號

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子

2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定

3、元素的分類：

金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等

非金屬元素：。、H、Cl、C、P等

稀有氣體元素：He、Ne、Ar等

4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物

例：。2、七、C、P、Fe>Cu等

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物

例：CuO,MgO、NaCI、NaOH等

在微觀上，單質(zhì)與化合物的區(qū)別是：構(gòu)成物質(zhì)的分子不同。

5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素如：CuO、MgO

6、在地殼中的分布：。、Si、Al、Fe、Ca

7,元素符號的意義：

r該元素氧元素

例：。Y20：2個(gè)氧原子

該元素的一個(gè)原子I一個(gè)氧原子

固態(tài)非金屬元素該元素r銅元素

金屬元素該元素的一個(gè)原子例:一個(gè)銅原子

稀有氣體元素該物質(zhì),銅

V.

二、元素周期表簡介

原子序數(shù)X---------2--0-Ca———?元素符號

鈣f兀--素--名--稱

40.08--------------?相對原子質(zhì)量

注意：在元素JU做一個(gè)族，其最外層電子數(shù)相同，核外電子數(shù)

相差8,共18個(gè)縱行一用期，其核外電子層數(shù)相同，共7個(gè)周期。（元

素原子的最外層電子數(shù)溫）呈周期性變化。）

J小J1久/HUAOiT

化學(xué)式的意義

1.定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子如：MgO,電0、C02

'表示該物質(zhì)

表示該物質(zhì)的組成

2、意義：<

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

〔表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成

-8-

〃水

水是由氫、氧兩種元素組成

例：H2o〈2H2O:2個(gè)水分子

一個(gè)水分子

、一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

第三單元溶液

第一節(jié)溶液的形成

一、溶解的過程

1、溶液

（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

舉例：氯化鈉溶液、（無色）蔗糖溶液（無色）、硫酸銅溶液（藍(lán)色）、氯化鐵溶液等（黃色）。

（2）特征：均一、穩(wěn)定的混合物

（3）組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。固、液、氣

（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水

（4）注意：a、溶液不一定無色，但一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的。

如CuS04為藍(lán)色FeSOz,為淺綠色Fe2（SC）4）3為黃色

b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（因微粒間有間隔）

c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

（5）性質(zhì)：（1）導(dǎo)電性：有些溶液能導(dǎo)電如：酸、堿、鹽溶液

（2）混合物凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高

（3）溶液的溫度升高或降低或不變。

如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，濃硫酸溶于水后溶液溫度升高，硝酸鐵

溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變

二、乳化作用乳化現(xiàn)象

1、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物

2、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物。

乳化作用：洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使油污以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中，形成不

易分層、比較穩(wěn)定混合物的現(xiàn)象

舉例：洗滌劑去油污等（而汽油洗去油污是溶解的原因）

三、飽和溶液與不飽和溶液

（1）、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

（2）、判斷方法：A繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解；

B與該溶質(zhì)固體共存的溶液一定是飽和溶液

（3）、轉(zhuǎn)化：

（1）升溫（2）加溶劑

飽和溶液YA不飽和溶液

（1）降溫（2）加溶質(zhì)（3）蒸發(fā)溶劑

（溫度的改變對于熟石灰Ca（0H）2來說不適用,因?yàn)槭焓业娜芙舛入S溫度的升高而減少.）

2、濃溶液稀溶液（1）、濃溶液〕溶液中所含溶質(zhì)的多少，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來衡量

A

-9-

（2）、稀溶液

3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

在溫度一定時(shí)：

①不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液

②同種溶質(zhì)：飽和溶液一定比不飽和溶液濃

注意：一定溫度時(shí)，某溶質(zhì)的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)。

第二節(jié)溶液組成的定量表示

一、溶液組成的表示方法

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-----------Xioo%=---------------------------------X100%

溶液質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）

（1）例題1:將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

多少？

（2）例題2：若要配制100kg質(zhì)量繆為15%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

2、溶液的濃縮與稀釋

A、濃縮方法：（1）加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)水分

（3）例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液制成20%的溶液，需要加入氯化鈉固體或

蒸發(fā)水分多少克？

解：設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為X

解：設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y

B、稀釋方法：加水稀釋

（4）例題：將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？

解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X

5；溶液的配制

1、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶

2、實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒（量程比液體體積稍大）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙

3、涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積X溶液密度

例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%,密度為1.18g-cm\如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為5%的鹽酸溶液？

解：設(shè)需要濃鹽酸

X=5.73ml

需要水的體積為：50g-5.73mlXl.l8g?cm?

lg?cm'3

=43.24ml答：

4、誤差分析：

導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作：水量少了（用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)）溶質(zhì)稱多了

導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作：A水量多了（用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，使量取水的量

偏大；用蒸儲水洗過的燒杯未擦干）

B溶質(zhì)稱少了（稱量時(shí)藥品和法碼放反了；只在左盤中放紙片；固體中含有雜質(zhì)）

第三單元我們周圍的空氣

第一節(jié)空氣的成分

-10-

一、認(rèn)識空氣的組成

1、測定空氣中氧氣的含量

（1）現(xiàn)象：紫紅色的銅絲變成黑色氣體體積減少了約五分之一

（2）結(jié)論：I銅t加熱+氧化銅n空氣中氧氣約占總體積的五分之一

CuO2CuO

（3）注意事項(xiàng)：

測得空氣中氧氣的含量不足1/5的原因：

①裝置氣密性不好

②藥品種類及用量（白磷、紅磷、銅絲）銅絲不足未耗盡氧氣磷與氧氣生成五氧化二磷

③沒冷卻到室溫就讀數(shù)

④操作中，加熱時(shí)間長些，來回推動(dòng)注射器活塞要緩慢，使氧氣完全反應(yīng)；

（選擇紅磷時(shí)，要迅速塞緊瓶塞）

（4）空氣的成分：（體積分?jǐn)?shù)）

氧氣：21%氮?dú)猓?8%稀有氣體：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸氣和雜質(zhì)：0.03%

二、空氣是一種重要的資源

1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）

降溫沸點(diǎn)「氮?dú)庀日舭l(fā)出來（沸點(diǎn)低-196）

氣態(tài)空氣-------?液態(tài)空氣--------?

加壓蒸發(fā)匚氧氣后蒸發(fā)出來（沸點(diǎn)高）

2、氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的用途

氧氣：支持燃燒、供給呼吸

氮?dú)猓阂旱樽韯?、保護(hù)氣

稀有氣體：保護(hù)氣、通電發(fā)光

三、關(guān)注空氣質(zhì)量

1、空氣的污染

r可吸入固體顆粒

空氣的污染《「化石燃料的燃燒

［有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化材工廠排放的廢氣

i汽車排放的尾氣

2、空氣的防治

（1）植樹造林（2）工廠排放的廢氣經(jīng)凈化后排放（3）汽車排放的尾氣經(jīng)凈化后排放

3、空氣質(zhì)量報(bào)告

（1）內(nèi)容：空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況

（2）空氣污染物：SO2、CO、N02、可吸入顆粒物

（3）空氣污染指數(shù)越大，空氣質(zhì)量級別越大，空氣質(zhì)量狀況越差。

第二節(jié)物質(zhì)組成的表示

一、元素和元素符號

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子

2、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定（元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定）

3、元素的分類：

金屬元素：Ca、Fe、Cu、Mg等

-11-

非金屬元素：。、H、Cl、C、P等

稀有氣體元素：He、Ne、Ar等

4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例：Oz、上、C、P、Fe、Cu等

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例：CuO、MgO^NaCKNaOH等

5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素

如：CuO、MgO

6、在地殼中的分布：。、S、Al、Fe>Ca

7,元素符號表示的意義：

-該元素-氧元素

Y例：0V20：2個(gè)氧原子

、該元素的一個(gè)原子、一個(gè)氧原子

固態(tài)非金屬元素-該元素「銅元素

金屬元素V該元素的一個(gè)原子例:Cuy一個(gè)銅原子

稀有氣體元素該物質(zhì)一銅

二、化學(xué)式的意義

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子如：MgO、H20、C02

’表示該物質(zhì)

表示該物質(zhì)的組成

2、意義：<

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

〔表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成

‘水

水是由氫、氧兩種元素組成

例：H20<2H2O：2個(gè)水分子

一個(gè)水分子

、一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

三、化合價(jià)與化學(xué)式

1、常見元素的化合價(jià)

金正非負(fù)單質(zhì)零，（金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)中元素的化合為零）

正負(fù)總價(jià)和為零。（在化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零）

口訣一價(jià)氫氯（-1）鉀鈉銀，二價(jià)氧（-2）鈣鎂鋼鋅。一、二銅、汞，二、三鐵，

三鋁四硅五價(jià)磷，二、四、六價(jià)硫皆存。

2、根及根價(jià)

+1-1-1-2-2

NH4OHNO3C03S04

筱根氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根

3、有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算

（1）求元素的化合價(jià)

例題：計(jì)算KCICh中氯元素的化合價(jià)

解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X

+1X-2

-12-

KCI03

+1+X+(-2)X3=0

X=+5

答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5

(2)根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

例題：已知鋁的化合價(jià)是+3,氧的化合是-2,寫出鋁的氧化物的化學(xué)式。

書寫步驟：正前負(fù)后寫元素，交叉約簡找個(gè)數(shù)AI2O3

四、物質(zhì)組成的定量表示

1、化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比等于角碼的比

2,相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

例：比0的相對分子質(zhì)量=1X2+16=18

3、計(jì)算化合物組成元素的質(zhì)量比

例：出0中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：(1X2)：(16X1)=1：8

注意：列式時(shí)別忘了用括號。

4、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

該元素的相對原子質(zhì)量X其原子個(gè)數(shù)

化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:------------------------------------X100%

該化合物的相對分子質(zhì)量

例：求比0中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

氫元素的相對原子質(zhì)量X氫原子個(gè)數(shù)

H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：---------------------------------X100%

水的相對分子質(zhì)量

1X2

=------------X100%*11%

1X2+16X1

H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%Q89%

注意：任一化學(xué)式包含上述四個(gè)方面的固定量。

5、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意：列式時(shí)要時(shí)刻帶上單位

例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？

1X2

解：10gX------------X100%=10gXll%=llg

1X2+16X1

答：

第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、反應(yīng)原理：

(1)反應(yīng)藥品：過氧化氫溶液和二氧化鎰

(2)反應(yīng)條件：常溫

-13-

（3）反應(yīng)類型：分解反應(yīng)

二氧化鎰

過氧化氫-------A水+氧氣

H2O2H2002

注意：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有

發(fā)生變化的物質(zhì)。二氧化鎰是過氧化氫分解的催化劑。催化劑具有專一性，重復(fù)使用性。

2、實(shí)驗(yàn)裝置

（1）

此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進(jìn)行

(2)

此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行

3、實(shí)驗(yàn)步驟

(1)連接儀器

(2)

寫手滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃）

（4）收

R湖不易溶于水兜與全?。?yàn)滿:集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)）

的木條伸入瓶基

（5）驗(yàn)1

4、注意事項(xiàng)：排水法收集時(shí)，集泡，導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不能立

即收集，應(yīng)等氣泡建續(xù)均勻盲畝而詼集。

二、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)無色、無味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性：表現(xiàn)為助燃性和緩慢氧化）

（1）木炭在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點(diǎn)燃

結(jié)論：碳+氧氣-------?二氧化碳

c02co2

（2）鐵在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體

點(diǎn)燃

結(jié)論：鐵+氧氣------?四氧化三鐵

Fe02Fe3O4

注意事項(xiàng)：預(yù)先在瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙，防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂

（3）石蠟在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成

點(diǎn)燃

結(jié)論：石蠟+氧氣------A二氧化碳+水

02C02H20

（4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

3、用途：支持燃燒供給呼吸

-14-

三、自然界中的氧循環(huán)：（氧元素）光合作用一呼吸作用

第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容與解釋

1、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和0

2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類都不改變（宏觀上：元素種類、

質(zhì)量、物質(zhì)總質(zhì)量也不變。共六方面不變）

注意：分子種類、物質(zhì)種類一定改變；分子個(gè)數(shù)、物質(zhì)的總體積可能改變。

二、應(yīng)用

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的表示

1、化學(xué)方程式及其意義

（1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

（2）意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件

②表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比等于系數(shù)乘以相對分子（原子）質(zhì)量比

③表示物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)比（或氣體體積比）等于系數(shù)之比

點(diǎn)燃

例如2H2+。2=====2七。

43236①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水

②4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水

之間的質(zhì)量比為4：32:36

③兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子

（3）書寫化學(xué)方程式遵守的原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律

（4）書寫化學(xué)方程式遵守的步驟

①寫：在橫線兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

②配：方法：最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法

原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等）

③注：注明反應(yīng)條件：tI△“前氣后氣不用氣”“前固后固不用固”

④等：

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：

1、設(shè)未知數(shù)（質(zhì)量為X）

2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

3、找出已知量和未知量之間的關(guān)系（系數(shù)乘以相對分子質(zhì)量）

4、列比例式求解

5、寫出答案

類型1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量

例：電解18g水產(chǎn)生氫氣和氧氣各多少克？

-15-

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,生成氧氣的質(zhì)量為Y

2H2。型號2H2個(gè)+。2個(gè)

36432

18gXY

3618g

4XX=2g

3618g

32-YY=16g

答：生成氫氣2g,生成氧氣16g

2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計(jì)算參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量？

解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X,氧氣的質(zhì)量為Y。

點(diǎn)燃

2Mg+O2====2MgO

483280

XY24g

48X

8024gX=14.4g

32Y

8024gY=9.6g

答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為14.4g,氧氣的質(zhì)量為9.6g

3、綜合計(jì)算

例：200g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好與32.5g鋅完全反應(yīng)，試計(jì)算：

(1)反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量？

(2)原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X,參加反應(yīng)HCI的質(zhì)量為Y,生成的ZnCL的質(zhì)量為Z

2HCI+Zn=ZnCI2+H2t

73651362

y32.5gzx

6532.5g

-2=~XX=lg

73__________V

65-—32.5gy=36.5g

原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36.5gX100%=18.25%

200g

6532.5g

―136-=~ZZ=68g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

68gX100%=29.37%

200g+32.5g-lg

-16-

答：生成氫氣的質(zhì)量為1g,原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%,反應(yīng)后所得溶液中溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.37%。

注意：（1）若題目中沒有純凈物的質(zhì)量，要用質(zhì)量守恒法去求氣體或沉淀的純凈物質(zhì)量。

（2）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，注意弄清楚溶質(zhì)是什么，來源于幾部分,各部分

的質(zhì)量是多少;然后弄清溶液質(zhì)量是多少，常用質(zhì)量守恒法來求算,注意減走氣體質(zhì)量或沉淀質(zhì)

量或不反應(yīng)雜質(zhì)質(zhì)量.

第六單元燃燒與燃料

第一節(jié)燃燒與滅火

一、滅火的原理

1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)

2、滅火的方法：（1）隔絕氧氣

（2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下（著火點(diǎn)：物質(zhì)本身固有性質(zhì)，一般不能改變）

（3）移走可燃物

3、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性

（2）可燃物與氧氣接觸

（3）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)

二、促進(jìn)燃燒的方法

1、可燃物不充分燃燒，產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水，既浪費(fèi)資源，放熱少；又污染環(huán)境。

2、促進(jìn)燃燒的方法：（1）增大氧氣的濃度（2）增大與氧氣的接觸面積（會舉例說明）

3、一氧化碳中毒及其預(yù)防

（1）一氧化碳的產(chǎn)生

點(diǎn)燃

c+o2====co2（碳充分燃燒）

點(diǎn)燃

2C+02====2C0（碳不充分燃燒）

高溫

C+CO2====2CO

（2）中毒的原因（化學(xué)變化）

一氧化碳吸入體內(nèi)，便與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。

（3）預(yù)防：保持良好的通風(fēng)和排氣通道

三、爆炸是如何發(fā)生的

1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。

物理爆炸：氣球爆炸

2、分類］

L化學(xué)爆炸：火藥爆炸

3、易燃易爆物及圖標(biāo)

4、實(shí)驗(yàn)中，凡是用到可燃性氣體（電COCH4）都要檢驗(yàn)其純度。

第三節(jié)化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃燒

三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

二、化石燃料的綜合利用

知識點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說明

-17-

將煤隔絕空氣加熱分解的產(chǎn)物有

煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素分解成許多產(chǎn)物，焦炭、煤焦油和

屬于化學(xué)變化煤氣

化石燃利用石油中各成分

產(chǎn)品為汽油、煤

料石油混合物，主要含碳、氫元素沸點(diǎn)不同來分離，

油等

屬于物理變化

天然

主要由碳?xì)湓亟M成的甲烷沼氣瓦斯氣

氣

三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

1、沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4(最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH?+202邈工02+2壓0(發(fā)出藍(lán)色火焰)

2、乙醇(俗稱:酒精，化學(xué)式:GHsOH)

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+30Z鯉=2CO2+3HZO

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

第三節(jié)大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循環(huán)

1、冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料使用增多，綠色植物光合作用減弱。

2、二氧化碳的產(chǎn)生：化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸

二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3、溫室效應(yīng)由二氧化碳甲烷引起的

4、低碳生活；植樹造林；減少化石燃料的燃燒。

二、二氧化碳的制取和性質(zhì)

1、藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸

2、反應(yīng)原理

CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t

3、實(shí)驗(yàn)裝置

注意：長頸漏斗下端伸到液面以下

向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管伸到瓶底

二氧化碳最好用向上排空氣法收集，因?yàn)樗苋苡谒?/p>

4、實(shí)驗(yàn)步驟

(1)連接儀器

(2)檢查裝置的氣密性

(3)裝入藥品

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（4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集口，木條

熄滅）

（5）驗(yàn)證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

5、二氧化碳的物理性質(zhì)

無色、無味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰，易升華

6、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

（1）既不燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)）[

（會用實(shí)驗(yàn)證明）卜用于滅火

密度比空氣大（物理性質(zhì)）」

（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸

二氧化碳加熱

紫色石蕊------------->紅色-------------?紫色作碳酸飲料、啤酒的原料

①②

①CO2+H2O==H2CO3（碳酸使紫色石蕊變紅）

②H2CO3===H2O+CO2t（碳酸不穩(wěn)定，易分解）

注意：A、二氧化碳在溶于水時(shí)，同時(shí)與水反應(yīng)生成碳酸，可作碳酸飲料、啤酒的原料

B、是碳酸使紫色石蕊變紅，不是二氧化碳顯酸性，它不是酸類物質(zhì)，是氧化物。

（3）二氧化碳與石灰水、氫氧化鈉等堿的反應(yīng)

Ca（OH）2+CO2==CaCO3I+H20（檢驗(yàn)CO2因有明顯外觀現(xiàn)象）

CO2+2NaOH=Na2CO3+H20（