2024年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘章節(jié)訓(xùn)練試題（解析版）

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘章節(jié)訓(xùn)練考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鈦屬于金屬元素 B．鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87gC．鈦原子中的質(zhì)子數(shù)為22 D．鈦元素位于元素周期表中第四周期2、鐵是生活中使用量最大的金屬，其構(gòu)成粒子是A．鐵原子 B．鐵元素 C．鐵分子 D．鐵離子3、化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象，下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋正確的是A．塵土飛揚(yáng)——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升——溫度升高，汞原子的體積變大C．電解水——在化學(xué)反應(yīng)中，分子、原子都不能再分D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同4、時(shí)隔8年，“神舟十三號(hào)”女航天員王亞平再次進(jìn)行太空授課。在“水球演示”中往水膜上加水，水膜慢慢變成大水球，加上顏料后，變成藍(lán)色水球。下列有關(guān)水在太空中的說(shuō)法正確的是A．在太空中，水分子不能運(yùn)動(dòng) B．在太空中，水分子的質(zhì)量變?yōu)?，分子間也沒(méi)有間隔C．在太空中，水也能溶解顏料 D．往水膜上加水，水膜慢慢變成大水球，說(shuō)明水分子本身變大了5、每盒20mL“百菲酪”水牛高鈣奶中鈣的含量為240mg，這里的“鈣”指的A．元素 B．分子 C．原子 D．離子6、如圖是硒元素在元素周期表中相關(guān)信息及其原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．硒元素是金屬元素B．硒元素的原子序數(shù)為34C．硒原子的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96gD．圖中n的值為47、下列符號(hào)既可表示一種元素又可表示一個(gè)原子還能表示一種物質(zhì)的是A．H B．O2 C．Hg D．F8、在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法不正確的是A．中子數(shù)為26 B．屬于金屬元素 C．元素符號(hào)為Fe D．相對(duì)原子質(zhì)量為55.859、一定條件下，二氧化碳能由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為跨臨界液態(tài)，有關(guān)該過(guò)程說(shuō)法正確的是A．氧原子和碳原子的體積變小 B．跨臨界二氧化碳為純凈物C．二氧化碳分子的數(shù)目變少 D．二氧化碳分子間的間隔變大10、錳元素的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．元素符號(hào)為Mn B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25C．元素名稱為錳 D．在地殼中的含量為54.94%第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、如圖是元素周期表中提供的氯元素的相關(guān)信息，請(qǐng)回答：氯元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是______個(gè)，氯元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素。請(qǐng)畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。2、下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：（1）A~E共有_____種元素，B所表示的元素位于元素周期表的第______周期，該元素的原子容易________(填“得到”或“失去”)電子。（2）表示原子的粒子有___________(填序號(hào)，下同)；（3）表示陰離子的有___________；（4）表示陽(yáng)離子的有_____________；（5）表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_________；（6）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是_____________。3、氯化鈉是由______構(gòu)成。______是化學(xué)變化中的最小粒子。4、釩被譽(yù)為“合金中的維生素”。釩元素的部分伯息如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）釩原子的質(zhì)子數(shù)為____，x=____，釩元素位于第_____周期。（2）釩屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素；釩的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。5、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下表是1—3周期元素的部分信息：請(qǐng)認(rèn)真分析表中信息，回答下列問(wèn)題。（1）相對(duì)原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為_________，核電荷數(shù)為7的元素屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。（2）第二周期共有______種元素，該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右依次_________（填“遞增”或“遞減”）。（3）3號(hào)元素和11號(hào)元素的化學(xué)性質(zhì)相似的，原因是它們的__________數(shù)相同；周期表中Z元素的原子最外層電子數(shù)為_________。三、計(jì)算題（5小題，每小題8分，共計(jì)40分）1、已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg.（1）若一個(gè)氮原子的質(zhì)量為2.325×10-26kg，則氮的相對(duì)原子質(zhì)量約為多少？（保留整數(shù)）（2）若鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為多少？（保留三位小數(shù)）2、已知X和Y原子的質(zhì)量分別為2.325×10-26kg和2.657×10-26kg，求這兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。據(jù)此推斷它們可能是哪兩種元素，寫出元素名稱，指明每種原子各含多少數(shù)目的核外電子。(要求：求相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)列式子，寫步驟，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)。已知一種碳原子質(zhì)量的1/12為1.661×10-27kg)3、有一種含有6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12為1.66×10-27Kg，已知1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26Kg，求：（1）碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量____。（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg,另一個(gè)A原子的質(zhì)量為nkg,且其中有a個(gè)質(zhì)子，則A原子的中子數(shù)是。（3）氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留整數(shù)）4、已知X原子的質(zhì)量為2.325×10-26kg，碳原子質(zhì)量的1/12為1.661×10-27kg。求：X原子相對(duì)原子質(zhì)量=______=______5、（1）某同學(xué)用氯酸鉀制取了8g的氧氣，則這些氧氣的體積是多少L？若這些氧氣來(lái)自于空氣則需要空氣多少L？（氧氣的密度1.43g/L,空氣的密度1.29g/L）（2）某原子的核電荷數(shù)為26，相對(duì)原子質(zhì)量為56，則它的中子數(shù)與電子數(shù)之差是多少？四、實(shí)驗(yàn)探究（1小題，每小題10分，共計(jì)10分）1、下圖1是有關(guān)分子性質(zhì)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn):操作：在濾紙條上每隔2厘米處滴一滴無(wú)色酚酞試液,將濾紙條放入試管中,并在試管口塞上一團(tuán)棉花.用_____吸取濃氨水,將它滴在棉花上現(xiàn)象:_______此現(xiàn)象說(shuō)明了________反思：某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)濾紙條的顏色沒(méi)有改變，而試管口的棉花卻變色了，發(fā)生該現(xiàn)象的可能原因是__________-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、由“金”字旁可知，鈦屬于金屬元素，A說(shuō)法正確，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87，B說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，C說(shuō)法正確，不符合題意；D、鈦原子核外四個(gè)電子層，鈦元素位于元素周期表中第四周期，D說(shuō)法正確，不符合題意。故選：B。2、A【詳解】鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構(gòu)成的。故選：A。3、D【詳解】A、用肉眼能直接看到的物體都不屬于分子，例如濃煙、塵土、火星，錯(cuò)誤；B、溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升，是因?yàn)闇囟壬?，汞原子間隙變大，錯(cuò)誤；C、電解水說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，但原子不能再分，錯(cuò)誤；D、氧氣和液氧都能支持燃燒是因?yàn)榫怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，正確。故：選D?！军c(diǎn)睛】4、C【詳解】A、水分子在時(shí)時(shí)刻刻不停的做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，太空中也是如此，故A錯(cuò)誤；B、太空中，水分子所受重力減小，但是質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，分子間仍然有間隔，故B錯(cuò)誤；C、太空中水的物理性質(zhì)變化不大，能夠溶解顏料，故C正確；D、往水膜上加水，水膜慢慢變成大水球，說(shuō)明水分子數(shù)目變大了，分子自身大小沒(méi)有變化，故D錯(cuò)誤；故選C。5、A【詳解】這里的“鈣”不是強(qiáng)調(diào)以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指該元素；答案：A。6、B【詳解】A、硒元素中文名稱中偏旁“石”表示該元素為非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、元素周期表單元格左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，由圖可知，硒元素的原子序數(shù)為34，故B正確；C、元素周期表單元格中文名稱下方的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，硒元素相對(duì)原子質(zhì)量為78.96，故C錯(cuò)誤；D、原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，，得n=6，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【詳解】A、表示氫元素；一個(gè)氫原子，不能表示物質(zhì)，錯(cuò)誤。B、表示氧氣，不能表示氧元素，不能表示一個(gè)氧原子，錯(cuò)誤。C、表示汞；汞元素；一個(gè)汞原子，正確。D、表示氟元素；一個(gè)氟原子，不能表示物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選：C。8、A【詳解】A、由圖可知鐵原子的原子序數(shù)為26，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=55.85-26≈30，所以中子數(shù)不等于26，說(shuō)法不正確；B、鐵的偏旁為金字旁，故為金屬元素，說(shuō)法正確；C、鐵元素的符號(hào)為Fe，說(shuō)法正確；D、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85，說(shuō)法正確。故選A?！军c(diǎn)睛】9、B【詳解】A、二氧化碳由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為跨臨界液態(tài)，分子和原子的體積和質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，不符合題意；B、跨臨界二氧化碳仍由二氧化碳分子構(gòu)成，屬于純凈物，符合題意；C、二氧化碳由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為跨臨界液態(tài)，分子之間的間隔變小，分子數(shù)目不變，不符合題意；D、二氧化碳由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為跨臨界液態(tài)，二氧化碳分子之間的間隔變小，不符合題意；故選B?！军c(diǎn)睛】10、D【分析】圖中可知信息為原子序數(shù)為25，元素符號(hào)為Mn，元素名稱為錳，相對(duì)原子質(zhì)量為54.94?！驹斀狻緼、由圖示可知，右上角為元素符號(hào)為Mn，正確；B、左上角為原子序數(shù)為25，正確；C、元素名稱為錳，正確；D、相對(duì)原子質(zhì)量為54.94，無(wú)法得知其在地殼中的含量，錯(cuò)誤。故選D。二、填空題1、17非金屬【詳解】根據(jù)元素周期表一格的信息可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，氯的原子序數(shù)為17，原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17；氯元素帶“氣”字旁，屬于非金屬元素；原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，核外電子排布為2、8、7，所以氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故填：17；非金屬；。2、（1）四##4二##2得到（2）BD#DB（3）AE（4）C（5）ACE（6）D【分析】（1）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，A、B質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故A~E共有四種元素；B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，該原子核外有2個(gè)電子層，位于元素周期表的第二周期；該元素的原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到電子；（2）A、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子；B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；C、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示陽(yáng)離子；D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子；E、質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，故表示原子的粒子有BD；（3）由（2）的分析可知，表示陰離子的是AE；（4）由（2）的分析可知，表示陽(yáng)離子的是C；（5）A、C、E的最外層電子數(shù)為8，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（6）D表示原子，該原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子。3、氯離子和鈉離子原子【詳解】氯化鈉是離子化合物，是由氯離子和鈉離子（或Na+和Cl-）構(gòu)成的。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。4、（1）232四（2）金屬50.94【解析】（1）由結(jié)構(gòu)示意圖可知，釩原子的質(zhì)子數(shù)為23，故填23；原子中的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則x=23?8?11?2=2，故填2；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，釩原子核外有4個(gè)電子層，則釩元素位于元素周期表中的第四周期，故填四。（2）釩元素的名稱帶有金字旁，屬于金屬元素，故填金屬；元素信息圖中最下方的數(shù)字就是元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，由圖可知，釩的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94，故填50.94。5、（1）10非金屬（2）8遞增（3）最外層電子4【分析】（1）由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，最下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為10；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，所以核電荷數(shù)為7，即原子序數(shù)為7的元素是氮元素，該元素的名稱是氮，帶“氣”字頭，屬于非金屬元素，故填：10；非金屬。（2）根據(jù)元素周期表可知：第二周期有鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖8種元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，該周期元素原子的質(zhì)子數(shù)分別為：3、4、5、6、7、8、9、10，質(zhì)子數(shù)從左到右依次增加，故填：8（或八）；遞增。（3）元素的性質(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相似，3號(hào)元素原子和11號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)均為1，它們化學(xué)性質(zhì)相似，周期表中Z元素是硅元素，硅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，核外電子數(shù)是14，所以周期表中Z元素的原子第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，則最外層電子數(shù)為4，故填：最外層電子；4。三、計(jì)算題1、（1）已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一種碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一個(gè)氮原子的質(zhì)量為2.325×10-26kg，則氮的相對(duì)原子質(zhì)量約為；答：氮的相對(duì)原子質(zhì)量約為14；（2）設(shè)一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為x，則x≈3.820×10-26kg答：一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為3.820×10-26kg?！驹斀狻浚?）（2）見答案。2、X原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：14，元素名稱為：氮，核外電子數(shù)為：7；Y原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：16，元素名稱為：氧，核外電子數(shù)為：8?！痉治觥恳砸环N碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1.661×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。在原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子