2024年人教版九年級化學上冊第三單元 物質(zhì)構成的奧秘專項訓練試題（含詳細解析）

九年級化學上冊第三單元物質(zhì)構成的奧秘專項訓練考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、神舟十二號飛船上使用的國產(chǎn)CPU芯片是由高純度單品硅為原料生產(chǎn)的，結合“題圖”，下列說法正確的是A．硅元素屬于金屬元素 B．硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子C．硅原子核外有4個電子 D．硅的相對原子質(zhì)量為28.09g2、如圖是硒元素在元素周期表中相關信息及其原子的結構示意圖，下列說法正確的是A．硒元素是金屬元素B．硒元素的原子序數(shù)為34C．硒原子的相對原子質(zhì)量為78.96gD．圖中n的值為43、在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。下圖是汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，下列有關說法不正確的是A．甲、乙、丙、丁都由分子構成B．反應前后元素的種類不變C．該反應的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子D．反應前后催化劑的質(zhì)量減少4、下列關于宏觀事實的微觀解釋中，不正確的是A．氫氣燃燒生成水---分子的種類發(fā)生改變B．水銀溫度計內(nèi)液面上升---分子的體積變大C．一滴水中大約有1.67×1021個水分子---分子體積很小D．教室消毒后，消毒水的氣味彌漫四周---分子在不斷的運動5、地殼中含量最多的金屬元素是A．鈉 B．鈣 C．鐵 D．鋁6、建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列物質(zhì)中，由離子構成的是A．氧氣 B．氯化鈉 C．蒸餾水 D．金剛石7、錳元素的相關信息如圖所示。下列說法不正確的是A．元素符號為Mn B．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25C．元素名稱為錳 D．在地殼中的含量為54.94%8、對分子、原子、離子的認識正確的是A．原子是不能再分的最小的粒子B．離子也可以直接構成物質(zhì)C．分子間有間隔，原子間沒有間隔D．水受熱變成水蒸氣，證明分子可以再分9、在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關鐵的說法不正確的是A．中子數(shù)為26 B．屬于金屬元素 C．元素符號為Fe D．相對原子質(zhì)量為55.8510、2021年3月，三星堆遺址又新出土重要文物500多件，科學家使用碳-14年代檢測印證了三星堆遺址屬于商代晚期，碳-14原子的原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子和8個中子，則其原子核外電子數(shù)為A．4 B．6 C．8 D．14第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、氯化鈉是由______構成。______是化學變化中的最小粒子。2、如圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意圖，回答下列問題。（1）從微觀上看，該化學變化中發(fā)生改變的粒子是______（填“分子”或“原子”），反應前后原子的數(shù)目______（填“有”或“沒有”）增減，反應后生成______種物質(zhì)。（2）根據(jù)如圖幾種粒子的結構示意圖，回答下列問題。①在化學反應中，具有相對穩(wěn)定結構的是______（填編號）。②屬于同種元素的粒子是______（填編號）。③若D中粒子帶有2個單位的正電荷，則X=______。④在化學反應中易失去電子的粒子是______。3、下圖是一些元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中的信息，請回答下列問題：（1）鍶元素的原子序數(shù)為______。（2）鍶元素它的原子的化學性質(zhì)與A、B、C、D中的______（填序號，下同）相似，具有穩(wěn)定結構的原子是______。（3）圖3所表示的粒子的化學符號是______。4、2020年4月，首鋼工業(yè)遺址公園—蓮石湖全線完工蓄水，干涸25年的河道首次實現(xiàn)全線通水。（1）河水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（2）河水下泄過程中有部分水蒸發(fā)掉，水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是______（填序號）。A．分子質(zhì)量 B．分子種類 C．分子間隔5、如圖是元素周期表的一部分?原子序數(shù)為18的元素名稱為______；硫的相對原子質(zhì)量為______；等質(zhì)量的硫和氯氣中，所含原子個數(shù)較少的是______?三、計算題（5小題，每小題8分，共計40分）1、已知碳-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26kg。請?zhí)羁栈蜻M行計算：（注：第2、3小問寫出計算過程并對鈉原子質(zhì)量計算結果保留三位小數(shù)）（1）鈉原子核內(nèi)有____________個中子。（2）一個鈉原子的質(zhì)量為多少？（3）鐵原子的相對原子質(zhì)量是多少？2、某一個X原子的相對質(zhì)量為56，一個C-12原子的質(zhì)量1.993×10-26kg，該原子所形成離子X3+的核外電子數(shù)為23。（1）該X原子質(zhì)量（計算結果保留1位小數(shù)）（2）該X原子的中子數(shù)。3、已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,

另一種A原子的質(zhì)量是3.986×10-26kg，則A的相對原子質(zhì)量是是多少？4、（1）已知一個鉀原子的核內(nèi)有20個中子，則其相對原子質(zhì)量為_______（結果保留整數(shù)）。（2）已知一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg，一種鈣原子的相對原子質(zhì)量為40。請計算這種鈣原子的質(zhì)量是多少kg？（寫出計算過程，結果精確到0.001×10-26）5、陽離子R2-中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為多少？四、實驗探究（1小題，每小題10分，共計10分）1、小明學習了分子的知識以后，對分子的運動速率產(chǎn)生了興趣，所以他設計如下實驗進行探究。請你和他一起完成下列問題：問題：分子運動的快慢與什么因素有關呢？猜想和假設：分子運動的快慢與溫度有關；分子運動的快慢與分子的質(zhì)量有關。探究一：分子運動快慢與溫度有關。實驗1：小明取了兩只同樣的燒杯，分別盛裝等量冷水和熱水，再分別滴加等量的品紅，觀察到在熱水中品紅擴散速度比冷水中__________。得出結論：分子運動快慢與溫度有關，溫度越高，分子運動________。探究二：分子運動的快慢與分子的質(zhì)量有關。（1）濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出氨氣；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體；（3）氯化氫分子的質(zhì)量大于氨氣分子的質(zhì)量；（4）用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，如圖1，讓兩根玻璃棒靠近（不能接觸），會發(fā)現(xiàn)在兩根玻璃棒靠近的時候，產(chǎn)生大量的白煙（氯化銨固體）。實驗2：如圖2，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃鹽酸和濃氨水的棉花團。其中，C為中間線，過一段時間會發(fā)現(xiàn)，在玻璃管中有白煙產(chǎn)生，特別是A處的白煙較多。得出結論：（1）該現(xiàn)象說明________分子運動比______分子快。（2）分子的質(zhì)量越大，分子運動越__________。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A.硅是“石”字旁，硅元素屬于非金屬元素，不符合題意；B.質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，則硅原子核內(nèi)有14個質(zhì)子，符合題意；C.原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則硅原子核外有14個電子，不符合題意；D.硅的相對原子質(zhì)量為28.09，不符合題意。故選B。2、B【詳解】A、硒元素中文名稱中偏旁“石”表示該元素為非金屬元素，故A錯誤；B、元素周期表單元格左上角數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，由圖可知，硒元素的原子序數(shù)為34，故B正確；C、元素周期表單元格中文名稱下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量單位為“1”，硒元素相對原子質(zhì)量為78.96，故C錯誤；D、原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，由原子結構示意圖可知，，得n=6，故D錯誤；故選B。3、D【詳解】A、由圖可知，甲、乙、丙、丁都由分子構成，正確；B、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子，反應前后元素的種類不變，正確；C、該反應的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新分子，正確；D、反應前后催化劑的質(zhì)量不變，錯誤。故選D。4、B【詳解】A、氫氣燃燒生成水的過程中，氫分子變成水分子，分子的種類發(fā)生了改變，選項A正確；B、溫度升高，水銀溫度計內(nèi)液面上升，是汞原子之間的間隔變大造成的，汞是由汞原子構成的，汞原子沒有熱脹冷縮現(xiàn)象，體積不會變大，選項B不正確；C、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，可見水分子的體積很小，選項C正確；D、消毒水的氣味彌漫四周，是消毒水中揮發(fā)性成分的分子不斷運動造成的，選項D正確。故選B。5、D【詳解】地殼中含量最多的由多到少依次是氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁；答案：D。6、B【詳解】A、氧氣是由氧分子構成，不符合題意；B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，符合題意；C、蒸餾水是由水分子構成，不符合題意；D、金剛石是由碳原子構成，不符合題意。故選B。7、D【分析】圖中可知信息為原子序數(shù)為25，元素符號為Mn，元素名稱為錳，相對原子質(zhì)量為54.94。【詳解】A、由圖示可知，右上角為元素符號為Mn，正確；B、左上角為原子序數(shù)為25，正確；C、元素名稱為錳，正確；D、相對原子質(zhì)量為54.94，無法得知其在地殼中的含量，錯誤。故選D。8、B【詳解】A、原子是化學變化中不能再分的最小的粒子，錯誤。B、分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì)，正確。C、分子、原子間都有間隔，錯誤。D、水受熱變成水蒸氣，是因為分子間間隔變大，錯誤。故選：B。9、A【詳解】A、由圖可知鐵原子的原子序數(shù)為26，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=55.85-26≈30，所以中子數(shù)不等于26，說法不正確；B、鐵的偏旁為金字旁，故為金屬元素，說法正確；C、鐵元素的符號為Fe，說法正確；D、鐵的相對原子質(zhì)量為55.85，說法正確。故選A?！军c睛】10、B【詳解】原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以碳-14原子核外電子數(shù)為6。故選B。二、填空題1、氯離子和鈉離子原子【詳解】氯化鈉是離子化合物，是由氯離子和鈉離子（或Na+和Cl-）構成的。原子是化學變化中的最小粒子。2、（1）分子沒有三（2）BDEAE#EA12C【分析】（1）從微觀示意圖可知，該化學變化中發(fā)生改變的是分子，反應前后原子的數(shù)目沒有增減，反應后生成二氧化碳、氮氣、水三種物質(zhì)；（2）①最外層電子數(shù)為8（只有一層為2）的微粒具有相對穩(wěn)定結構，故選BDE；②不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；由粒子結構示意圖可知，粒子中屬于同種元素的是AE；③若D中粒子帶有2個單位的正電荷，表明失去了兩個電子，故X=2+8+2=12；④最外層電子數(shù)小于4的易失電子，故在化學反應中易失去電子的粒子是C。3、（1）38（2）BDA（3）Sr2+【解析】（1）元素信息圖中，左上角的數(shù)字就是元素的原子序數(shù)，由圖可知，鍶元素的原子序數(shù)為38，故填38。（2）由圖可知，鍶原子的最外層電子數(shù)為2，A、B、C、D四種微粒中，B、D的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中溶液失去電子，與鍶元素的原子的化學性質(zhì)相同，雖然A微粒的原子最外層電子數(shù)也為2，但該原子既不容易失去電子，也不容易得到電子，與鍶原子的化學性質(zhì)不同，故填BD；A原子的核外只有1個電子層，且該電子層的電子數(shù)為2，屬于穩(wěn)定結構，故填A。（3）由圖可知，圖3中的微粒的質(zhì)子數(shù)為38，屬于鍶元素，核外電子數(shù)為36，是鍶原子失去2個電子形成的帶2個單位的正電荷的鍶離子，其離子符號為，故填Sr2+。4、（1）混合物（2）C【解析】（1）河水中含有水、難溶性雜質(zhì)、可溶性雜質(zhì)等，屬于混合物，故填：混合物。（2）水變成水蒸氣的過程中，水分子間的間隔變大，而水分子本身的質(zhì)量、大小和種類沒有發(fā)生變化，故填：C。5、氬32.06氯氣【詳解】原子序數(shù)為18的元素是Ar，其元素名稱為氬；觀察給出的元素周期表信息，元素名稱正下方的數(shù)字是該元素對應原子的相對原子質(zhì)量，硫的相對原子質(zhì)量為32.06；硫由硫原子構成，1個氯氣的分子均是由2個原子構成的，相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量呈正比，硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06，氯原子的相對原子質(zhì)量為35.45，總質(zhì)量相等時，相對原子質(zhì)量越大，個數(shù)越少，則等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是氯氣。三、計算題1、（1）12（2）解：設一個鈉原子的質(zhì)量為x。由題可知：碳-12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，有：鈉原子的相對原子質(zhì)量為，x=3.820×10-26kg答：一個鈉原子的質(zhì)量為3.820×10-26kg。（3）解：鐵原子的相對原子質(zhì)量為答：鐵原子的相對原子質(zhì)量為56。【分析】（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，鈉原子的相對原子質(zhì)量為23，質(zhì)子數(shù)為11，所以鈉原子核內(nèi)中子數(shù)=23-11=12，故填：12；（2）見答案（2）（3）見答案（3）【點睛】相對原子質(zhì)量的理解并會計算某原子的相對原子質(zhì)量。2、（1）解：設該X原子質(zhì)量為xx≈9.3×10-26kg答：該X原子質(zhì)量為9.3×10-26kg。（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；對原子來說，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)X3+的核外電子數(shù)為23，X3+為X原子失去3個電子后得到的，說明原子原來電子數(shù)為23+3=26；所以中子數(shù)為56-26=30?！痉?/p>