模塊綜合評價二

模塊綜合評價二考試時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1.明代《造強水法》記載：“綠礬五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中。”“硝”即硝酸鉀。下列說法錯誤的是（）A．“綠礬”的成分為FeSO4·7H2OB．“研細”可在蒸發(fā)皿中進行C．“開壇則藥化為水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.京劇臉譜是中國戲曲特有的藝術(shù)，具有很強的表現(xiàn)力和藝術(shù)價值。如圖為竇爾敦京劇臉譜，若要將臉譜嘴唇部位涂成紅色，則下列各組溶液中可達到該效果的是（）A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液3.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數(shù)為NAB．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4NAC．0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的電子式：5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D．N2→NO→NO2→HNO36.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A液氨可以作制冷劑液氨汽化大量吸熱B鐵制器皿用作盛放濃硫酸的容器鐵能被濃硫酸鈍化CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3可與Cu發(fā)生反應(yīng)D燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡燒菜時鐵鍋被染色7.根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是（）A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH>－483.6kJ·mol－1C．H2（g）＋eq\f(1,2)O2（g）=H2O（g）ΔH＝＋241.8kJ·mol－1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量小于1mol水蒸氣的總能量8.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法不正確的是（）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣B苯（Br2）NaOH溶液分液CC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸餾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液9.（原創(chuàng)題）電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關(guān)說法錯誤的是（）A.在表面氫化機理中，第一步是H＋的還原反應(yīng)B．在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體C．電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點D．電化學(xué)固氮法和傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法的產(chǎn)物相同10.在25℃時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。則下列敘述錯誤的是（）A．反應(yīng)進行到5分鐘時達到平衡B．25℃時，反應(yīng)可表示為X（g）＋3Y（g）?2Z（g）C．增大壓強可使反應(yīng)速率減小D．從反應(yīng)開始到5min，用Z表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－111.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋B向淀粉KI溶液中通入NO2氣體溶液顯藍色I－可被NO2還原為I2CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性12.2SO2（g）＋O2（g）eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3（g）ΔH<0是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．2molSO3的總能量比2molSO2和1molO2的總能量要高B．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率C．由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度會縮短反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)13.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH1＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH2＝－Q2kJ·mol－1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Q1>Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1kJ熱量D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量14.采用下列裝置和操作，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．甲裝置：在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸餾出乙醇B．乙裝置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液從下口放出C．丙裝置：廣口瓶中盛酸性高錳酸鉀溶液，除去CH4中的少量SO2D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯15.CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，說明通入的CO越多二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）16.（10分）（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源。我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km·h－1行駛了40km。為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫氣的方法是。A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水（2）已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出143kJ的熱量，請回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________。②反應(yīng)物斷鍵需要吸收的能量（填“>”“<”或“＝”）生成物生成新鍵放出的能量。③若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的能量（填“>”“<”或“＝”）2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量。④某航天器上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。它是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。a極上的電極反應(yīng)式為，b極上的電極反應(yīng)式為，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))向（填“a”或“b”）極移動。17.（12分）Ⅰ.用數(shù)字序號填空：下列屬于同位素的是，同素異形體的是，同分異構(gòu)體的是，屬于同種物質(zhì)的是，屬于同系物的是。①14N與15N②O2與O3③S8與S10④CH3OCH3與CH3CH2OH⑤金剛石與石墨Ⅱ.按要求填空：（1）寫出甲烷一氯取代的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（2）乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，反應(yīng)類型為。（3）制備聚酯玻璃鋼需要下列三種物質(zhì)：①甲中不含氧原子的官能團是（填名稱）。②淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：淀粉eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))Aeq\o(→,\s\up7(一定條件))Beq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(170℃))Ceq\o(→,\s\up7(試劑X))Deq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(△))乙A的化學(xué)式是，C→D的反應(yīng)類型是，完成淀粉→A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。③丙發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。18.（12分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)從開始至2min，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（Z）＝。（3）2min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；混合氣體的密度。（4）將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝n（Z），則原混合氣體中a∶b＝。（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（填序號。下同）。A．恒壓時充入He B．恒容時充入HeC．恒容時充入X D．及時分離出ZE．升高溫度 F．選擇高效的催化劑（6）下列說法正確的是。A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間長短無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的E．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢19.（10分）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法。某化學(xué)興趣小組擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。試回答下列問題：（1）若制取氨氣用A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是。（2）用C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）裝置⑦的作用可能是________________________________________________________________________。（4）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為。20．(11分)化學(xué)學(xué)習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗探究，請你參與并完成有關(guān)問題?！緦嶒炈幤贰?2．6g鎂鋁合金，200mLamol·L－1稀硫酸，520mL4mol·L－1NaOH溶液?！緦嶒灢襟E】①將12.6g鎂鋁合金與200mLamol·L－1的稀硫酸在如圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體。②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入520mL4mol·L－1氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液加至500mL時生成的沉淀量最大。【問題討論】(1)儀器b的名稱是________。(2)根據(jù)實驗?zāi)康目芍?2.6g鎂鋁合金與200mLamol·L－1的稀硫酸反應(yīng)時，過量的物質(zhì)應(yīng)該是________(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”)，以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余；若