重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題

20232024學(xué)年（下）期中學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測高一化學(xué)試題（分?jǐn)?shù)：100分，時間：75分鐘）一、單選題1.下列反應(yīng)符合如圖信息的是A.生石灰加水制熟石灰B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C.氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D.接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫【答案】B【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．生石灰加水制熟石灰是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸屬于酸堿中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．接觸室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫?qū)儆诜艧岱磻?yīng)，故D不符合題意；答案選B。【點睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。2.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色溶液X不含B向某溶液Y中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液有白色沉淀生成溶液含C將氣體通入酸性溶液片刻，溶液紫紅色褪去具有漂白性D常溫下，將光亮片放入濃硫酸中，表面迅速變暗之后無明顯變化與濃硫酸不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加入少量稀NaOH溶液，可能生成NH3?H2O，但因為濃度低等原因，沒有產(chǎn)生氨氣，也沒有檢測到氨氣，由實驗操作和現(xiàn)象可知，溶液中可能會含，故A錯誤；B．加入稀鹽酸除去干擾離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，溶液中含有，故B正確；C．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知二氧化硫具有還原性，不是漂白性造成的，故C錯誤；D．常溫下Al和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故D錯誤；故本題選B。3.下列實驗方案中，設(shè)計不正確的是A.用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì) B.用焰色反應(yīng)鑒別和C.用分液的方法分離酒精和水 D.用溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗銨根【答案】C【解析】【詳解】A．碘難溶于水，易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水分層，則可用四氯化碳萃取碘水中碘單質(zhì)，故A正確；B．的焰色反應(yīng)為黃色，的焰色反應(yīng)為紫色，因此可用焰色反應(yīng)鑒別和，故B正確；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；D．將銨鹽和溶液混合加熱，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生了氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生了氨氣，可以證明原溶液中含有銨根離子，故D正確；答案選C。4.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是A.NaHCO3 B.AgBr C.AgCl D.HClO【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3加熱分解，見光不分解，故A選；B．AgBr見光分解，2AgBr2Ag+Br2，故B不選；C．AgCl見光分解，2AgCl2Ag+Cl2，故C不選；D．HClO見光分解，2HClO2HCl+O2↑，故D不選；故選A。5.把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負(fù)極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b極發(fā)生還原反應(yīng)；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：（）A.a>c>d>b B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a【答案】A【解析】【詳解】若a、b相連時a為負(fù)極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為正極，d為負(fù)極，活潑性d＞b；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負(fù)極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞d＞b；答案選A。6.我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]等。下列說法或分析不正確的是A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.斜長石的氧化物形式可表示為Na2O·Al2O3·6SiO2C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D.橄欖石中鐵元素為+3價【答案】D【解析】【詳解】A．輝石(CaMgSi2O6)、斜長石(NaAlSi3O8)和橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類，屬于硅酸鹽礦，A正確；B．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：Na2O?Al2O3?6SiO2，B正確；C．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球環(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；D．橄欖石[(Mg或Fe)2SiO4]中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是2價，根據(jù)化合物的化合價為0可知，鐵元素化合價是+2價，D錯誤；故選D。7.圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是A.鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡 B.該裝置是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置C.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片 D.H+移向銅電極，發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】因為Zn的金屬活動性大于Cu，所以Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極?！驹斀狻緼．鋅片作負(fù)極，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解，銅片為正極，H+得電子生成H2，從而產(chǎn)生氣泡，A正確；B．該裝置為原電池，通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．在原電池中，電子由負(fù)極產(chǎn)生，然后沿導(dǎo)線進(jìn)入正極，所以電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C正確；D．由分析可知，銅為正極，在原電池中陽離子向正極移動，D正確；故選B8.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法錯誤的是A.制取氨氣時燒瓶中的X固體常用堿石灰B.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍(lán)，說明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈D.實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣【答案】C【解析】【詳解】A．堿石灰主要含氧化鈣和氫氧化鈉，二者溶于水放熱且能增大c(OH?)，從而促進(jìn)氨氣的生成，故A正確；B．氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿變?yōu)樗{(lán)色，所以檢驗三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，故B正確；C．三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉最劇烈，故C錯誤；D．鹽酸可以與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣，故D正確；答案選C。9.從物質(zhì)類別、元素化合價、物質(zhì)所含元素在周期表中的位置三個角度可以認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A.晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B.具有氧化性，能發(fā)生反應(yīng)：C.與同屬酸性氧化物，能與水反應(yīng)：D.溶液能與鹽酸反應(yīng)生成硅酸：【答案】C【解析】【詳解】A．硅具有良好的導(dǎo)電性，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．反應(yīng)中，Si元素的化合價降低，被還原，SiO2為氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故B正確；C．是酸性氧化物，但與水不反應(yīng)，故C錯誤；D．鹽酸的酸性強于硅酸，因此溶液能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選C。10.以熔融的碳酸鹽(K2CO3)為電解液，泡沫鎳為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.該電池工作時，CO32通過隔膜移動到b極B.若a極消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC.b極的電極反應(yīng)式為2CO2+O24e=2CO32D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．碳燃料電池工作時，C失電子在負(fù)極反應(yīng)，則a為負(fù)極，又陰離子移向負(fù)極，所以該電池工作時，CO32通過隔膜移動到a極，故A錯誤；B．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4e+2CO32=3CO2，則消耗1mol碳粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故B正確；C．正極b上為氧氣得電子生成CO32，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e═2CO32，故C錯誤；D．電極總反應(yīng)為：C+O2=CO2，所以理論上不需要補充K2CO3，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查原電池原理的應(yīng)用，明確原電池中物質(zhì)得失電子、離子流向是解題關(guān)鍵，碳燃料電池工作時，C失電子在負(fù)極反應(yīng)，則a為負(fù)極，C被氧化生成二氧化碳，正極b上為氧氣得電子生成CO32，電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e═2CO32，陰離子移向負(fù)極。11.下列反應(yīng)在指定條件下能實現(xiàn)的是A.HClOHCl B.FeFe2O3C.SSO3 D.SFe2S3【答案】A【解析】【詳解】A．HClO光照條件下分解為HCl和O2，化學(xué)方程式為：，故A正確；B．Fe與水蒸氣在高溫條件下生成Fe3O4，化學(xué)方程式為：，故B錯誤；C．S和O2在點燃時生成SO2，化學(xué)方程式為：，故C錯誤；D．S和Fe在加熱條件下生成FeS，化學(xué)方程式為：，故D錯誤；故選A。12.在的溶液中，加入，全部溶解，假設(shè)還原產(chǎn)物只有和，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至?xí)r，測得的濃度為，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中，體現(xiàn)的酸性和氧化性B.當(dāng)時，生成的物質(zhì)的量為C.反應(yīng)后的溶液稀釋后，為D.若a的值增大，則產(chǎn)生和的體積比增大【答案】D【解析】【分析】的溶液中，溶解后溶液中，反應(yīng)后的溶液中，設(shè)還原產(chǎn)物中和分別為xmol和ymol，根據(jù)N原子守恒知：，根據(jù)得失電子守恒知：?！驹斀狻緼．與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和氮氧化物，由于N元素部分變價，反應(yīng)中體現(xiàn)了的酸性和氧化性，A不符合題意；B．當(dāng)時，根據(jù)得失電子守恒和N原子守恒式聯(lián)立可解得，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．若a的值增大，NO和的物質(zhì)的量之和增大，被還原生成NO和，得電子的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生NO和的體積比減小，D符合題意；故選D。13.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。以下推斷錯誤的是()A.當(dāng)X是鹽酸時，則F是稀硝酸B.當(dāng)X是氫氧化鈉時，則F可能是稀硝酸C.當(dāng)X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D.當(dāng)X是氫氧化鈉時，B有可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】A【解析】【詳解】A.當(dāng)X是鹽酸時，鹽酸與硫化鈉反應(yīng)可以生成硫化氫，硫化氫可以和氯氣反應(yīng)生成硫，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化可以生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；鹽酸可以和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨與氯化反應(yīng)可以生成氮氣，氮氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。因此，F(xiàn)有可能是硫酸或稀硝酸，但是不能確定F是稀硝酸，A錯誤；B.當(dāng)X是氫氧化鈉時，氫氧化鈉可以和銨鹽反應(yīng)生成氨氣，則B可能是氨氣，C可能是氮氣，D可能是一氧化氮，E可能為二氧化氮，故F可能是稀硝酸，B正確；C.當(dāng)X是氫氧化鈉時，B可能是氨氣，氨氣與Cl2反應(yīng)可以生成白色晶體氯化銨，故可能有白煙現(xiàn)象，C正確；D.當(dāng)X是氫氧化鈉時，B可能是硫化鈉，硫化鈉有較強的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。綜上所述，相關(guān)推斷錯誤的是A。14.某溫度下，分別在下列容積為2L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H>0。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時物質(zhì)的量平衡時CO（g）的濃度/mol·LCO（g）SO2（g）S（g）CO2（g）甲10.50.51a乙10.5000.2丙0012b下列說法正確的是A.平衡常數(shù)：K甲＞K乙B.a=0.4C.若乙容器l0min達(dá)到平衡.則用S（g）表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L1?min1D.若將丙容器改為恒壓絕熱容器，則達(dá)到平衡時b=0.2【答案】A【解析】【詳解】A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)則溫度越高平衡常數(shù)越大，甲中反應(yīng)正向或逆向移動程度都較小，則溫度變化較小，乙中反應(yīng)正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度較低，所以T：甲＞乙，則平衡常數(shù)：K甲＞K乙，故A正確；

B．若甲中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則甲中反應(yīng)物是乙的二倍，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變，則增大壓強平衡不移動，恒溫恒容條件下二者為等效平衡，平衡時c(CO)：甲是乙的2倍，但實際上是恒容絕熱條件，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低，甲中溫度較低，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：甲＜乙，則甲中c(CO)小于乙中2倍，所以a＜0.4，故B錯誤；

C．v(CO)==0.03mol/(L·min)，相同條件下相同時間內(nèi)v(S)=v(CO)=×0.03mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故C錯誤；

D．如果將丙中生成物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，反應(yīng)物物質(zhì)的量：丙是乙的二倍，丙中開始壓強是乙的二倍，增大壓強平衡不移動，恒溫條件下則有c丙(CO)=2c乙(CO)，但實際為絕熱條件下丙逆向移動放熱，丙的溫度大于乙的溫度，溫度升高平衡正移，所以平衡時c(CO)：b大于乙中c(CO)的二倍，則b＞0.4，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】解決本題時要注意題目條件為“恒容絕熱容器”，即溫度會隨平衡移動而變化；另外注意等效平衡原理的使用，先假設(shè)一個等效平衡狀態(tài)，再比較實際狀態(tài)與虛擬狀態(tài)的差異進(jìn)行分析。二、非選擇題15.三氧化二鈷()主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。用某工業(yè)含鈷廢料(主要成分為，含有少量、、、)制備和的流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的范圍如下表：沉淀物開始沉淀時的7.52.77.66.9完全沉淀時的9.73.79.09.2回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分是_______；檢驗濾渣2中陽離子可選用的化學(xué)試劑為_______。（2）“調(diào)”時，調(diào)節(jié)的范圍是_______；“高溫煅燒”時，如果是在實驗室中進(jìn)行該項操作，裝的儀器名稱是_______。（3）“酸浸”時的作用是_______。（4）“沉鎳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；此步驟需加熱，溫度不能太高也不能太低，原因是_______。（5）可用于制備鎳氫電池，該電池充電時總反應(yīng)為(為儲氫合金)，電解液為溶液，則放電時正極的電極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）①硫酸鉛和二氧化硅②.KSCN（2）①.3.7≤pH＜6.9②.坩堝（3）將亞鐵離子氧化成鐵離子，做還原劑將+3價鈷離子還原為+2價鈷離子（4）①.②.溫度太低反應(yīng)速率太慢，溫度太高碳酸氫銨會分解（5）【解析】【分析】由題給流程可知，向工業(yè)廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鈷離子，氧化亞鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，PbO轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，二氧化硅不溶解，過濾得到含有氫離子、亞鈷離子、鐵離子、亞鎳離子的酸浸液；調(diào)節(jié)酸浸液的pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有亞鈷離子、亞鎳離子的濾液；向濾液中加入萃取劑，萃取分液得到含有亞鈷離子的水相和含有亞鎳離子的有機相；向水相中加入氨水，亞鈷離子離子轉(zhuǎn)化為Co2(OH)2CO3沉淀，高溫煅燒，Co2(OH)2CO3與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鈷、二氧化碳和水。含有亞鎳離子的有機相進(jìn)行反萃取得到含亞鎳離子的水溶液，加入碳酸氫銨沉鎳生成NiCO3，硫酸溶解得到NiSO4，最后加入氫氧化鈉得到Ni(OH)2，據(jù)此解答?！拘?詳解】向工業(yè)廢料中加入硫酸和雙氧水，酸性條件下，氧化鈷與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鈷離子，氧化亞鐵與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，氧化亞鎳溶于硫酸生成亞鎳離子，PbO轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀，二氧化硅不溶解，即濾渣1的主要成分為硫酸鉛和二氧化硅，濾液中含有鐵離子，用硫氰化鉀檢驗。【小問2詳解】調(diào)節(jié)是為了讓鐵離子完全沉淀且鎳離子不沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，范圍是3.7≤pH＜6.9。高溫煅燒時裝藥品的儀器為坩堝。【小問3詳解】酸浸過程中過氧化氫的作用時作為氧化劑將亞鐵離子氧化成鐵離子，做還原劑將+3價鈷離子還原為+2價鈷離子。【小問4詳解】沉鎳時根據(jù)原子守恒可知還有二氧化碳和水生成，反應(yīng)的離子方程式為：，由于溫度太低反應(yīng)速率太慢，溫度太高碳酸氫銨會分解，所以此步驟的溫度不能太高也不能太低?！拘?詳解】放電時正極為得到電子，故電極反應(yīng)式為：。16.酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/°C化合物

020406080100NH4Cl29.337.245.855.365677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值101710171039回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為___，電池反應(yīng)的離子方程式為___。（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經(jīng)F=96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___?！敬鸢浮竣?MnO2＋e＋H+=MnOOH②.Zn＋2MnO2＋2H+=Zn2+＋2MnOOH③.0.05g④.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶⑤.碳粉⑥.MnOOH⑦.在空氣中加熱⑧.碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2【解析】【詳解】（1）該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e=MnOOH，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則電量為0.5A×300s=150C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則消耗Zn的質(zhì)量為；（3）濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，填充物含有碳粉、二氧化錳，且生成MnOOH等，在空氣中加熱時，碳粉、MnOOH可被氧化，分別生成二氧化碳和二氧化錳。17.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。（1）元素Se在元素周期表中的位置為__________________。（2）Ge的最高正價為______________，Bi的最高價氧化物為______________（填化學(xué)式）。（3）根據(jù)元素周期律推斷：①陰影部分元素最容易與氫氣化合的是______________（填元素符號）。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4______________H2SeO4（填“><”或“=”）（4）①在實驗室中，為了除掉試管壁上的S，常用某種試劑溶解，該試劑的電子式為_______________。②鎵（31Ga）的化合物氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價值進(jìn)入“快車道”。下列說法正確的是______________（填序號）。A.原子半徑：Ga>NB.N的非金屬性比O強C.Ga的金屬性比Al弱D.As和Sb的氧化物可能是兩性氧化物（5）用如圖裝置證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，則溶液b為_______________。下列事實可用于比較元素C與Cl非金屬性相對強弱的是_______________（填序號）。A.最高正化合價Cl>CB.Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定C.Cl的氫化物比C的簡單氫化物沸點高D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HClO4>H2CO3【答案】（1）第四周期第ⅥA族（2）①.+4②.Bi2O5（3）①.F②.<（4）①.②.AD（5）①.飽和碳酸氫鈉溶液②.BD【解析】【小問1詳解】Se和O、S同主族，在S的下一個周期，即Se位于第四周期第ⅥA族?！拘?詳解】Ge和碳同主族，最高價是+4價；Bi在第五主族最高價是+5價，最高價氧化物的化學(xué)式為Bi2O5。【小問3詳解】①同主族元素從上到下，非金屬性遞減，非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來越困難條件越來越苛刻，所以陰影部分元素最容易與氫氣化合的元素是F；②As和Se同一周期，同周期元素從右到左非金屬性遞減、最高價含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4?！拘?詳解】①S易溶于C2S，C2S是共價化合物，電子式為；②A．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，電子層數(shù)Ga大于N，故原子半徑Ga大于N，A正確；B．與O元素在同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性是O強于N，B錯誤；C．Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，與Al元素在同一主族，同主族從上到下元素金屬性遞增，Ga金屬性強于Al元素，C錯誤；D．As和Sb均在金屬和非金屬的分界線附近，這兩種元素既具有金屬性也具有非金屬性，故它們的氧化物可能有兩性，D正確；故選AD?！拘?詳解】用圖示裝置證明酸性，為防止生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫的干擾，應(yīng)用b除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液。欲比較元素C與Cl非金屬性相對強弱：A．Cl最高價是+7，C最高價是+4價最高正化合價，但最高價與非金屬性無關(guān)，A錯誤；B．非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，Cl的氫化物比C的簡單氫化物穩(wěn)定，能說明氯元素非金屬性強于碳元素，B正確；C．Cl的氫化物比C的簡單氫化物沸點高，與非金屬性強弱無關(guān)，C錯誤；D．非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則酸性能說明氯元素非金屬性強于碳元素，D正確；選BD。18.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)Y的化學(xué)式為__________________(2)氣體X和氣體Y混合產(chǎn)生淡黃色的煙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______(填序號)。a.Na2S+Sb.Na2SO3+Sc.Na2SO3+Na2SO4d.SO2+Na2SO4(4)如圖為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。①反應(yīng)①中體現(xiàn)的濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)是________。想要立即終止①的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ莀_________。a.上移銅絲，使其脫離溶液b.撤去酒精燈c.拔去橡膠塞倒出溶液②裝置④中品紅溶液的作用是________，棉花團的作用__________。③反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________。【答案】①.SO2②