高中化學(xué)試卷和答案

東莞龍文高中化學(xué)試卷(09)

相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32I127CI35.5AI27Ca40Cu63.5

Fe56K39Mg24Na23Zn65Li7Mn55

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。

7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是

A.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>

B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收

C.乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子

8.”代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中C-C共價(jià)鍵數(shù)目為

B.0.Imol?LAlCb溶液中含有氯離子數(shù)為0.3%

C.ImolFe在ImolCb中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

D.20g重水(汨2。)所含的電子數(shù)為10人

9.下列離子方程式中正確的是

+2+

A.FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H=Fe+H2O

B.過量CO2通入NaOH溶液中：OH+CO2=HCO3

+

C.金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na+OH-+H2T

D.過量氨水加入AlCb溶液中：Al3++3OH=A1(OH)3；

10.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層

電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不歪理的是

A.非金屬性：W>ZIAHAIIIAIVA

B.原子半徑：X>Y>ZQ

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>YqJ

D.氫化物穩(wěn)定性：Q>W

11.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A.除去NaCl溶液中的Cb，可加入酒精后分液

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定

C.用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體

D.用KSCN溶液和氯水鑒別FeCb溶液中是否含有FeCb

12.下列有關(guān)說法不正確的是

A.明研凈化水是因?yàn)槊鞔壍乃猱a(chǎn)物有吸附作用

B.FeCb溶液腐蝕銅電路板的過程發(fā)生了置換反應(yīng)

C.氨氧化法制硝酸的過程中有N02生成

D.氯堿工業(yè)中，NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的

22.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論，正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A將純銅片和另一種金屬M(fèi)用導(dǎo)線連接，同時(shí)金屬活動(dòng)性：M>Cu

插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出

B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性

CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚<碳酸

DC12的水溶液可以導(dǎo)電Cb是電解質(zhì)

23.25℃時(shí)下列敘述正確的是

A.O.lOmol?L-的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3coONa,

其pH大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①

2

B.0.lOmol?「NaHCCh溶液中：c(CO33+c(HCO3)+c(H2cO3)=0.lOmol?L

C.pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積Kw相同

D.與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要O.OlOmol?LTNaOH的體積相同

30.(16分)有機(jī)合成中增長碳鏈?zhǔn)且粋€(gè)重要環(huán)節(jié)。如下列反應(yīng):

OH

用CH3(^H-COOH通過以下路線可合成(II)：

H

?濃H2sO4C2H5OH/H+HBrzTT,

CH3CHCOOH--------------*C3H4。2------------5H80。-----------*(II)

△(in)一定條件下

(i)(i)的分子式為；(in)的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)(II)與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OH

CH3-(^H-COOH

(3)在生成(III)時(shí)，還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8。4,該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為，反應(yīng)類型是=

(4)(I)的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物(IV)。

(IV)的結(jié)構(gòu)簡式為o

1

31.(16^)CH4(g)+2NO2(g)^=^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；=-867kJ?mor?

該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時(shí),分別將0.50molCH4和amoINCh

充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)淚聲

阿反010204050

1130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

2180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15

(1)開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是

(2)180℃時(shí)，反應(yīng)到40min,體系(填“是”或“否")達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是:

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算

(N02)

a的值。(寫出計(jì)算過程)[

(4)一定條件下，反應(yīng)時(shí)間大與轉(zhuǎn)化率〃(NOa)的關(guān)系

如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D像中畫出180℃時(shí)，壓強(qiáng)為PZ(設(shè)壓強(qiáng)

P2>P,)的變化曲線，并做必要的標(biāo)注。N

t/min

(5)根據(jù)己知求算：2=_______o

3)；AHi=-574kJ-mol-1

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(￡

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);"2

32.(16分)水鉆礦中除SiCh外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO>0.084%CaOo

從中提取鉆的主要工藝流程如下：

Na2cO3溶液NaF溶液

JL??

稀H2so4

IL浸出液一除鐵T除鈣、鎂11過濾濾渣

水鉆磨礦|一*浸出、過濾一

~~A礦渣

一操作x沉淀—|過濾[<—溶液

COC2O4?4H2O

J浸出率/%1容液

40r

/?=-

61824浸出時(shí)間/h

(1)在一定濃度的H2s。4溶液中，鉆的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示?？紤]生產(chǎn)

成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為小時(shí)，最佳的浸出溫度為℃o

(2)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

||Fe2(SOD3+I|壓0+|ha2C03=|HazFee(SOj4(OH)12I+|2so&+|ICO2t

(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：

MgSO4+2NaF=MgF2j+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2；+Na2SO4

-1

已知KSP(CaF2)=1.11x10嗎KSP(MgF2)=7.40xl0',加入過量NaF溶液反應(yīng)完

全后過濾，則濾液中一生：)=______,o

c(Mg*)

(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO/一、F\和；“操作X”包括

和O

(5)某鋰離子電池正極是LiCoCh，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電r

C6n

時(shí)，Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如—

-1

-

圖所示)。電池反應(yīng)為LiCoO?+C61MCOC)2+LiC,寫出該電-

6-

-

-

-

池放電時(shí)的正極反應(yīng)式O^

33.(16分)工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚，其生產(chǎn)流程如下圖:固體電解質(zhì)

苯酚

搦乍2

CH3砌目異丙苯

ot①a,ioo-i2o℃操得

---------------丙酮CH3COCH3

②稀H2SO4，90℃

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)沸點(diǎn)溶解性主要化學(xué)性質(zhì)

異丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精?？杀粡?qiáng)氧化劑氧化

苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。易被氧化

丙酮56.2℃易溶于水和有機(jī)溶劑不易被氧化

(1)檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是;

(2)“操作2”的名稱是；

(3)丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。

檢驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案

檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是____A.酸性KMnCU溶液，加熱

B.乙醇，溶解

C.NaOH溶液（酚醐），加熱

檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少許待測液置于試管中，滴加1?2滴FeCb

溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是_______o

（4）某同學(xué)對(duì)該廠廢水進(jìn)行定量分析。取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用

0.lOOOmol?L酸性KMnC）4溶液滴定（假定只有苯酚與KMnCH反應(yīng)）。達(dá)到滴定終點(diǎn)

時(shí)，消耗KMnCU溶液的體積為10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：

5<^Z>~OH+28KMnCU+42H2so4==28MnSO4+14K2SO4+30CO2T+57H2O

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

②該廢水中苯酚的含量為mg?mL'（保留二位有效數(shù)字）。

2013年深圳一?；瘜W(xué)題答案

一、選擇題

7、A8、D9、B10、D11、C12、B（每題4分）；22、AC23、BC（每題6分）

二、填空題

30、（16分）

說明；c(Nz)/mol-L所有的化學(xué)方程式或結(jié)構(gòu)簡式寫成一般

130C,Pi

結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式同樣得分；化學(xué)方程式?jīng)]

180C,Pi

有注明反應(yīng)條件或條件錯(cuò)誤扣1分，化學(xué)式

錯(cuò)誤180C,P2和不配平。分，下同。

（1）C8H8O2（2分）；CH2=CH-COOH（3分）

t/min

H3

VH2O

(2)Br-CH-COOC2H5+2NaOH———>CH3-CH-COONa+C2H50H+NaBr

Br-S-COOC2H5+2H2O—-CH籃8OH+C2H5OH+HB,

或

（3分）

O

H

O<

/\

?H濃Oc

H7SO4CH3T/H-

2Ho分

VQ+23J\

（3）2CH3-CH-COOH------------>H

O

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2分）

31、（16分）有效數(shù)字錯(cuò)誤或無單位運(yùn)算或無作答，總扣1分

（1）研究溫率對(duì)該化學(xué)平衡的影典（2分）

（2）是（1分）；溫度升高，底座加俅，對(duì)比實(shí)驗(yàn)1,高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)。

可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)（2分）；70%（2分）

(3)CH4(g)+2NO2(g)b士N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

Co(mol/L)：0.5n000

△C(mol/L)：0.400.800.400.400.80

C平(mol/L)：0.10n-0.800.400.400.80（2分）

.OAQmol-L~lxQAOmol-L~lx(0.80加。/■￡-1)2,

則n：-------------；-----------；------------—=6