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東莞龍文高中化學(xué)試卷(09)
相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32I127CI35.5AI27Ca40Cu63.5
Fe56K39Mg24Na23Zn65Li7Mn55
一、單項(xiàng)選擇題:本題包括6小題,每小題4分,共24分。
7.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中,正確的是
A.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>
B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子被吸收
C.乙醇和乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
8.”代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中C-C共價(jià)鍵數(shù)目為
B.0.Imol?LAlCb溶液中含有氯離子數(shù)為0.3%
C.ImolFe在ImolCb中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.20g重水(汨2。)所含的電子數(shù)為10人
9.下列離子方程式中正確的是
+2+
A.FeO溶于稀硝酸中:FeO+2H=Fe+H2O
B.過(guò)量CO2通入NaOH溶液中:OH+CO2=HCO3
+
C.金屬鈉溶于水中:Na+H2O=Na+OH-+H2T
D.過(guò)量氨水加入AlCb溶液中:Al3++3OH=A1(OH)3;
10.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關(guān)系如圖。W、Z的最外層
電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說(shuō)法不歪理的是
A.非金屬性:W>ZIAHAIIIAIVA
B.原子半徑:X>Y>ZQ
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:X>YqJ
D.氫化物穩(wěn)定性:Q>W
11.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A.除去NaCl溶液中的Cb,可加入酒精后分液
B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定
C.用排水法收集稀HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體
D.用KSCN溶液和氯水鑒別FeCb溶液中是否含有FeCb
12.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.明研凈化水是因?yàn)槊鞔壍乃猱a(chǎn)物有吸附作用
B.FeCb溶液腐蝕銅電路板的過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
C.氨氧化法制硝酸的過(guò)程中有N02生成
D.氯堿工業(yè)中,NaOH是在陰極室中產(chǎn)生的
22.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論,正確的是
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將純銅片和另一種金屬M(fèi)用導(dǎo)線連接,同時(shí)金屬活動(dòng)性:M>Cu
插入稀硫酸中,銅片表面有氣泡冒出
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中,紅色褪去SO2有漂白性
CCO2通入苯酚鈉溶液中,出現(xiàn)渾濁酸性:苯酚<碳酸
DC12的水溶液可以導(dǎo)電Cb是電解質(zhì)
23.25℃時(shí)下列敘述正確的是
A.O.lOmol?L-的三種溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3coONa,
其pH大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①
2
B.0.lOmol?「NaHCCh溶液中:c(CO33+c(HCO3)+c(H2cO3)=0.lOmol?L
C.pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中,水的離子積Kw相同
D.與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng),需要O.OlOmol?LTNaOH的體積相同
30.(16分)有機(jī)合成中增長(zhǎng)碳鏈?zhǔn)且粋€(gè)重要環(huán)節(jié)。如下列反應(yīng):
OH
用CH3(^H-COOH通過(guò)以下路線可合成(II):
H
?濃H2sO4C2H5OH/H+HBrzTT,
CH3CHCOOH--------------*C3H4。2------------5H80。-----------*(II)
△(in)一定條件下
(i)(i)的分子式為;(in)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)(II)與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
OH
CH3-(^H-COOH
(3)在生成(III)時(shí),還能得到另一種副產(chǎn)物C6H8。4,該反應(yīng)的化學(xué)方
程式為,反應(yīng)類型是=
(4)(I)的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還能水解生成不含甲基的芳香化合物(IV)。
(IV)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o
1
31.(16^)CH4(g)+2NO2(g)^=^N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);=-867kJ?mor?
該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時(shí),分別將0.50molCH4和amoINCh
充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)淚聲
阿反010204050
1130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15
(1)開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是
(2)180℃時(shí),反應(yīng)到40min,體系(填“是”或“否")達(dá)到平衡狀態(tài),理由是:
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算
(N02)
a的值。(寫出計(jì)算過(guò)程)[
(4)一定條件下,反應(yīng)時(shí)間大與轉(zhuǎn)化率〃(NOa)的關(guān)系
如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D像中畫出180℃時(shí),壓強(qiáng)為PZ(設(shè)壓強(qiáng)
P2>P,)的變化曲線,并做必要的標(biāo)注。N
t/min
(5)根據(jù)己知求算:2=_______o
3);AHi=-574kJ-mol-1
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(£
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);"2
32.(16分)水鉆礦中除SiCh外,還有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO>0.084%CaOo
從中提取鉆的主要工藝流程如下:
Na2cO3溶液NaF溶液
JL??
稀H2so4
IL浸出液一除鐵T除鈣、鎂11過(guò)濾濾渣
水鉆磨礦|一*浸出、過(guò)濾一
~~A礦渣
一操作x沉淀—|過(guò)濾[<—溶液
COC2O4?4H2O
J浸出率/%1容液
40r
/?=-
61824浸出時(shí)間/h
(1)在一定濃度的H2s。4溶液中,鉆的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示??紤]生產(chǎn)
成本和效率,最佳的浸出時(shí)間為小時(shí),最佳的浸出溫度為℃o
(2)請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式:
||Fe2(SOD3+I|壓0+|ha2C03=|HazFee(SOj4(OH)12I+|2so&+|ICO2t
(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為:
MgSO4+2NaF=MgF2j+Na2SO4;CaSO4+2NaF=CaF2;+Na2SO4
-1
已知KSP(CaF2)=1.11x10嗎KSP(MgF2)=7.40xl0',加入過(guò)量NaF溶液反應(yīng)完
全后過(guò)濾,則濾液中一生:)=______,o
c(Mg*)
(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO/一、F\和;“操作X”包括
和O
(5)某鋰離子電池正極是LiCoCh,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電r
C6n
時(shí),Li+還原為L(zhǎng)i,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如—
-1
-
圖所示)。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO?+C61MCOC)2+LiC,寫出該電-
6-
-
-
-
池放電時(shí)的正極反應(yīng)式O^
33.(16分)工業(yè)上用異丙苯氧化法合成苯酚,其生產(chǎn)流程如下圖:固體電解質(zhì)
苯酚
搦乍2
CH3砌目異丙苯
ot①a,ioo-i2o℃操得
---------------丙酮CH3COCH3
②稀H2SO4,90℃
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
物質(zhì)沸點(diǎn)溶解性主要化學(xué)性質(zhì)
異丙苯152.4℃不溶于水,易溶于酒精??杀粡?qiáng)氧化劑氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水,易溶于熱水和酒精等有機(jī)溶劑。易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有機(jī)溶劑不易被氧化
(1)檢驗(yàn)有機(jī)相中是否含有水的方法是;
(2)“操作2”的名稱是;
(3)丙酮中常含有苯酚和異丙苯中的一種或者兩種有機(jī)物雜質(zhì),某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。
檢驗(yàn)項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案
檢驗(yàn)丙酮中一定存在有機(jī)雜質(zhì)的方法是____A.酸性KMnCU溶液,加熱
B.乙醇,溶解
C.NaOH溶液(酚醐),加熱
檢驗(yàn)丙酮中一定含有苯酚的方案是:取少許待測(cè)液置于試管中,滴加1?2滴FeCb
溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是_______o
(4)某同學(xué)對(duì)該廠廢水進(jìn)行定量分析。取20.00mL廢水于錐形瓶中,水浴加熱,用
0.lOOOmol?L酸性KMnC)4溶液滴定(假定只有苯酚與KMnCH反應(yīng))。達(dá)到滴定終點(diǎn)
時(shí),消耗KMnCU溶液的體積為10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為:
5<^Z>~OH+28KMnCU+42H2so4==28MnSO4+14K2SO4+30CO2T+57H2O
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為o
②該廢水中苯酚的含量為mg?mL'(保留二位有效數(shù)字)。
2013年深圳一?;瘜W(xué)題答案
一、選擇題
7、A8、D9、B10、D11、C12、B(每題4分);22、AC23、BC(每題6分)
二、填空題
30、(16分)
說(shuō)明;c(Nz)/mol-L所有的化學(xué)方程式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫成一般
130C,Pi
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式同樣得分;化學(xué)方程式?jīng)]
180C,Pi
有注明反應(yīng)條件或條件錯(cuò)誤扣1分,化學(xué)式
錯(cuò)誤180C,P2和不配平。分,下同。
(1)C8H8O2(2分);CH2=CH-COOH(3分)
t/min
H3
VH2O
(2)Br-CH-COOC2H5+2NaOH———>CH3-CH-COONa+C2H50H+NaBr
Br-S-COOC2H5+2H2O—-CH籃8OH+C2H5OH+HB,
或
(3分)
O
H
O<
/\
?H濃Oc
H7SO4CH3T/H-
2Ho分
VQ+23J\
(3)2CH3-CH-COOH------------>H
O
取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2分)
31、(16分)有效數(shù)字錯(cuò)誤或無(wú)單位運(yùn)算或無(wú)作答,總扣1分
(1)研究溫率對(duì)該化學(xué)平衡的影典(2分)
(2)是(1分);溫度升高,底座加俅,對(duì)比實(shí)驗(yàn)1,高溫下比低溫下更快達(dá)到平衡狀態(tài)。
可確定40min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)(2分);70%(2分)
(3)CH4(g)+2NO2(g)b士N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
Co(mol/L):0.5n000
△C(mol/L):0.400.800.400.400.80
C平(mol/L):0.10n-0.800.400.400.80(2分)
.OAQmol-L~lxQAOmol-L~lx(0.80加。/■£-1)2,
則n:-------------;-----------;------------—=6
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