2020-2022河南省開(kāi)封市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省開(kāi)封市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分裝置省略)制備和NaClO?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放粉末的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)a中的試劑為_(kāi)______，其作用是_______。(3)b中采用的加熱方式是_______，這樣加熱的優(yōu)點(diǎn)有_______(答兩點(diǎn))。(4)c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(5)d的作用是_______。反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，_______，干燥，得到晶體。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）碘是人體必需的生命元素，對(duì)人類的生長(zhǎng)發(fā)育起著重要作用。碘主要存在于海帶、海水和鹽礦中。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。已知：①的升華溫度：45℃~77℃；②沸點(diǎn)：76.8℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟①灼燒海帶，實(shí)驗(yàn)室通常在如圖所示裝置中進(jìn)行，儀器a的名稱為_(kāi)__________。(2)步驟③涉及的操作名稱為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)用到的玻璃儀器有___________。(3)步驟④中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)海帶灰中還含有其他可溶性無(wú)機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這些鹽類是在流程圖中的第___________步(填編號(hào))與碘分離，若要使碘盡可能地完全轉(zhuǎn)移，應(yīng)采取的操作是___________。(5)步驟⑥將與分離可以采用___________(填“常壓”或“減壓”)蒸餾方法，原因是___________。(6)若實(shí)驗(yàn)室稱得海帶的質(zhì)量為mg，提取單質(zhì)碘的過(guò)程中，碘損失了n%，最后得到單質(zhì)碘bg，則海帶中碘的百分含量為_(kāi)__________(用含m、n、b的式子表示)（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制備原理：苯甲酸和乙醇在濃硫酸的催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)，可以生成苯甲酸乙酯與水。由于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)較高，很難蒸出，所以本實(shí)驗(yàn)采用加入環(huán)己烷的方法,使環(huán)己烷、乙醇和水形成三元共沸物，其沸點(diǎn)為62.1℃。三元共沸物經(jīng)過(guò)冷凝回流形成兩相，其中環(huán)己烷在上層的比例大，再流回反應(yīng)瓶;水在下層的比例大，放出下層即可除去反應(yīng)生成的水。裝置圖：試劑相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃在水中的溶解性乙醇460.789378.5易溶苯甲酸1221.2659249微溶環(huán)己烷840.778580難溶乙醚740.731834.51難溶苯甲酸乙酯1501.05211~213微溶實(shí)驗(yàn)步驟：①加料：在50mL圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、13mL乙醇、10mL環(huán)己烷、2.0mL濃硫酸，搖勻，加沸石。按照裝置圖左圖組裝好儀器(安裝分水器，分水器上端接一冷凝管)，從分水器上端小心加水至分水器支管處，然后再放去一部分水使液面離分水器支管口約0.5cm。②分水回流：將燒瓶在水浴上加熱回流，開(kāi)始時(shí)回流速度要慢。隨著回流的進(jìn)行，分水器中出現(xiàn)了上、中、下三層液體。當(dāng)中、下層接近分水器支管時(shí)，將中、下層液體放入量筒中。③中和：將反應(yīng)液倒人盛有30mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉粉末至溶液呈中性(或弱堿性)，無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)。④分離萃取、干燥、蒸餾:用分液漏斗分出有機(jī)層，將水層溶液用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水MgSO4干燥，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收一定溫度下的餾分，得產(chǎn)品約5.7mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，裝置圖中儀器A的名稱是______。(2)本實(shí)驗(yàn)采取了多種措施來(lái)提高酯的產(chǎn)率，請(qǐng)寫出其中兩種____________________。(3)在制備苯甲酸乙酯時(shí)，加入環(huán)己烷的作用是________________。(4)步驟3中和時(shí)，加入碳酸鈉粉末要分批的原因是_____________。(5)用乙醚萃取后要把____________(填字母序號(hào))的液體合并至有機(jī)層。a.從分液漏斗下部流出的

b.從分液漏斗.上口倒出的(6)步驟4收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度范圍為_(kāi)_______________℃。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）鈦(Ti)是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖：已知：粗中含有、、?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)與C、，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如表：物質(zhì)CO分壓/MPa①該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______。②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是_______。(2)①“除釩”過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是_______。(3)“冶煉”過(guò)程得到的混合物中含有Mg、和Ti，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti。①根據(jù)表中信息，需要加熱的溫度略高于_______℃即可。物質(zhì)MgTi熔點(diǎn)/℃6497141667沸點(diǎn)/℃136109014123287②下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵

B．電解熔融氯化鈉制鈉

C．鋁熱反應(yīng)制錳

D．氧化汞分解制汞③→Ti也可用鈉熱還原法，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)榻饘兮c與水劇烈反應(yīng)，不會(huì)置換出鈦；二是因?yàn)開(kāi)______。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）錸(Re)熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。一種利用富錸渣(含)制錸粉的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)“浸出”反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)圖1是礦樣粒度與錸浸出率關(guān)系圖，圖2是萃取液流速與錸吸附率關(guān)系圖。結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)效益，浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至___________目，萃取液流速宜選用的范圍是___________BV/h。(3)“萃取”時(shí)含的有機(jī)溶劑應(yīng)具有的性質(zhì)有___________(填序號(hào))。①難溶于水

②密度大于水③萃取劑不和發(fā)生反應(yīng)

④在其中的溶解度大于在水中的溶解度(4)“反萃取”時(shí)，加入氨水和水的目的是___________。(5)“熱解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)“熱還原”時(shí)，實(shí)際消耗量大于理論計(jì)算量，其原因是___________。(7)整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：、___________。（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）硅孔雀石主要成分為CuCO3、Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)，以其為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(1)酸浸時(shí)鹽酸與CuCO3、Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②_____________。(任答一點(diǎn)即可)(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；試劑X可選擇___________(填字母序號(hào))。a.NaOH溶液

b.氨水c.CuOd.Cu(OH)2(4)“調(diào)pH"時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是_______________。(5)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是________________。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）近期中國(guó)科學(xué)院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，是國(guó)際上首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成。(1)人工合成淀粉共需要11步，其中前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示。已知：

計(jì)算

_______。(2)原料可通過(guò)捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，能作為捕獲劑的有_______(填字母序號(hào))。A．氨水 B．溶液 C． D．溶液(3)在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。A．反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容器體積，則平衡正向移動(dòng)B．選用合適的催化劑可以提高的平衡產(chǎn)率C．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．增大原料氣中的值，有利于提高的轉(zhuǎn)化率(4)在一定條件下，催化加氫可以生成，主要有以下三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

為研究催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2.0mol和，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A點(diǎn)以后，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量減小，其原因可能是_______。②在一定溫度下，體系達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得：，，，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p。此時(shí)，的總轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；_______；該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K(I)=_______(保留一位小數(shù))。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH作催化劑，分別以CO和為碳源，與反應(yīng)均能產(chǎn)生COS。(1)以CO為碳源制COS，反應(yīng)為，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。①___________。②在2L的密閉容器中，保持溫度不變，開(kāi)始投入9mol和amolCO，經(jīng)10min達(dá)到平衡，K=0.2，，則a=___________mol。下圖中曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下，CO和投料比不同時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系，則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關(guān)系為：Ⅰ___________Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。(2)以為碳源制COS，反應(yīng)為。①在610K時(shí)，將0.10mol與0.40mol充入2.5L空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則的平衡轉(zhuǎn)化率___________%。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率為，則___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)，該反應(yīng)的___________0。③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。A．

B．

C．COS

D．(3)羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成，鋼鐵設(shè)備發(fā)生析氫腐蝕，則其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）在反應(yīng)原理部分，我們經(jīng)常以H2和I2的反應(yīng)為例來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。(1)在2L的容器中充入H2、I2各1mol，對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323K和343K時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=__________%。平衡常數(shù)K=____________(保留2位小數(shù))。②在343K時(shí)，要提高I2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(答出兩條)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___(答出兩條)。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐(a)____v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)〖k逆(323)=5，k逆(343)=7〗，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b處v正=________mol/(L?min)(保留1位小數(shù))。(2)對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)提出如下反應(yīng)歷程第一步：I2I+I(快速平衡)第二步：H2+2I→2HI(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是______(填字母序號(hào))。a.v(第一步的逆反應(yīng))＜v(第二步的逆反應(yīng))b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉc.第二步反應(yīng)活化能較低d.第二步中H2與I的碰撞僅部分有效(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)______kJ。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）K、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。回答下列問(wèn)題：(1)圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)的相對(duì)密度為13)中所含鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，其中f原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)______；將X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸鹽溶液中至過(guò)量，得到配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，其中d離子的配位數(shù)為_(kāi)______。(4)e、f單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)_______>_______，原因是_______。(5)c與氧元素和碘元素形成的一種晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，棱長(zhǎng)為0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分別處于頂點(diǎn)、面心和體心位置，如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______，與c原子緊鄰的氧原子有_______個(gè)。該晶體中c原子與氧原子間的最短距離為_(kāi)______nm。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素Zn位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________形。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。其中，第一電離能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。(3)形成的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑，其鍵線式如圖所示。①1molM含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。②常見(jiàn)含氮的配體有、、等，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，的中心氮原子雜化方式為_(kāi)__________。(4)硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。距離最近的4個(gè)所圍成的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，距離最近且等距離的有___________個(gè)。若晶胞參數(shù)為apm，則與最近距離為_(kāi)__________pm(用含a的代數(shù)式表示)。（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）碳族元素在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用極其廣泛。請(qǐng)回答以下有關(guān)碳族元素的問(wèn)題。(1)下列說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。a．CS2與SO2分子的鍵角相同

b．HCHO中的C原子為sp2雜化c．CF4與SiCl4均為非極性分子

d．第一電離能：O＞N＞Ce．CO與N2為等電子體，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同(2)晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料。區(qū)分晶體硅和無(wú)定形硅最可靠的科學(xué)方法為_(kāi)____；28g晶體硅中含共價(jià)鍵_______mol。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型是_______，Ni(CO)4易溶于_____(填字母序號(hào))。a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)為xpm)如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，則該晶胞中C60的堆積方式為_(kāi)______，C60與M原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________。(5)利用光催化還原CO2制備工業(yè)原料CH4，可以達(dá)到減碳的效果。該反應(yīng)中，帶狀的納米Zn2GeO4(催化劑)的催化效果較好。CO2分子中σ鍵與π鍵的比值為_(kāi)___，催化劑所含元素Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是_________，元素Zn的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________。(6)鍺元素是典型的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA其密度為_(kāi)__________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）基于生物質(zhì)資源開(kāi)發(fā)常見(jiàn)的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。以化合物A為原料，可合成丙烯酸E、丙醇G等化工產(chǎn)品，進(jìn)而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)化合物A的分子式為_(kāi)______，其環(huán)上的取代基是_______(寫名稱)。(2)B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______，化合物D能溶于水的原因是_______。(3)化合物D到化合物E的反應(yīng)是原子利用率100%的反應(yīng)，且1molD與1mol反應(yīng)得到2molE，則D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中含結(jié)構(gòu)的有_______種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(5)選用含兩個(gè)羧基的化合物作為唯一的含氧有機(jī)原料，參考D→E的反應(yīng)特點(diǎn)制備，合成路線為_(kāi)______(不用注明反應(yīng)條件)。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）呲氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對(duì)人畜安全的多禾本科雜草除草劑，它的合成路線如下：已知：。(1)A的名稱為_(kāi)__________。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)1molC最多可與___________molNaOH完全反應(yīng)。物質(zhì)C長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是___________。(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的呲氟氯禾靈的同分異構(gòu)體共有___________種。①含有；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳。(5)由苯甲醛()制備高分子化合物的合成路線流程圖為_(kāi)__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）化合物M是一種藥物中間體，以下是合成M的一種路線：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是___________，B中官能團(tuán)名稱是_____________。(2)由A生成B的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________。(4)E與G生成M的化學(xué)方程式是_______________________。(5)X與F是同分異構(gòu)體，1molX在堿性條件下水解,消耗2molNaOH，且X中有兩種不同環(huán)境的氫，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(6)寫出以乙烷為原料制備乙酸的合成路線：____________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：(1)

圓底燒瓶

(2)

飽和食鹽水

除去氯氣中的HCl(3)

水浴加熱

受熱均勻，溫度易控制(4)

避免生成(5)

吸收尾氣

過(guò)濾

少量(冷)水洗滌〖祥解〗本題是一道無(wú)機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，首先制備氯氣，用裝置a除去氯氣中的氯化氫，在水浴加熱的條件下和氫氧化鉀反應(yīng)制備氯酸鉀，在冰水的條件下制備次氯酸鈉，最后注意尾氣處理，以此解題。(1)由圖可知盛放粉末的儀器名稱是圓底燒瓶；該儀器中是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，方程式為：；(2)裝置a的作用是除去氯氣中的氯化氫，故a中的試劑為：飽和食鹽水；其作用是：除去氯氣中的HCl；(3)由圖可知b中采用的加熱方式是：水浴加熱；這樣加熱的優(yōu)點(diǎn)有：受熱均勻，溫度易控制；(4)c中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：；溫度較高時(shí)容易生成氯酸鈉，故采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成；(5)氯氣有毒，污染空氣，故d的作用是：吸收尾氣，b中為氯酸鉀溶液，結(jié)晶后過(guò)濾，為了減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)該采用少量(冷)水洗滌，故〖答案〗為：過(guò)濾；少量(冷)水洗滌。

坩堝

過(guò)濾

漏斗、燒杯、玻璃棒

⑤

加入適量的萃取劑，同時(shí)采用多次萃取的方法

減壓

碘的升華溫度與沸點(diǎn)接近，若采用常壓蒸餾，不易分離

〖祥解〗由流程可知，①

坩堝中灼燒得到海帶灰，②溶解、浸泡，I-進(jìn)入溶液中，③過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，分離出含碘離子的溶液，④加入稀硫酸和H2O2將I-氧化為I2，⑤加入有機(jī)溶劑萃取、分液，得到I2的溶液，⑥蒸餾分離出碘單質(zhì)，以此來(lái)解答?！荚斘觥?1)由儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，儀器a的名稱為坩堝，故〖答案〗為：坩堝。(2)由分析可知，步驟③涉及的操作名稱為過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故〖答案〗為：過(guò)濾、漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)④H2O2在酸性條件下將I-氧化為I2，其離子方程式為，故〖答案〗為：。(4)海帶灰中還含有其他可溶性無(wú)機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，而I2在水中溶解度小，且易溶于有機(jī)裕劑CCl4，在實(shí)驗(yàn)步驟⑤中向混合物中加入CCl4，充分振蕩后靜置、分液，就可以實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)鹽類與碘分離，為了使碘盡可能地完全轉(zhuǎn)移，應(yīng)采取的操作是加入適量的萃取劑，同時(shí)采用多次萃取的方法，故〖答案〗為：⑤、加入適量的萃取劑，同時(shí)采用多次萃取的方法。(5)由題意可知，碘的升華溫度與沸點(diǎn)接近，若采用常壓蒸餾，不易分離，所以步驟⑥將與分離可以采用減壓蒸餾方法，故〖答案〗為：減壓、碘的升華溫度與沸點(diǎn)接近，若采用常壓蒸餾，不易分離。(6)提取單質(zhì)碘的過(guò)程中，碘損失了n%，最后得到單質(zhì)碘bg，則含有碘的總質(zhì)量為，則海帶中碘的百分含量為，故〖答案〗為：。

+CH3CH2OH+H2O

直形冷凝管

通過(guò)增加反應(yīng)物的濃度(或乙醇過(guò)量)；通過(guò)分離生成物水，使平衡向右移動(dòng)；使用催化劑

(形成低沸點(diǎn)的共沸物)使生成物水更容易從反應(yīng)體系中分離；減少了反應(yīng)物乙醇的損失；便于觀察水層的分出

防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，產(chǎn)生大量的泡沫而使液體溢出

B

211-213

79.8%〖祥解〗與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水；本實(shí)驗(yàn)可采取多種措施來(lái)提高酯的產(chǎn)率，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，加入環(huán)己烷(形成低沸點(diǎn)的共沸物)使生成物水更容易從反應(yīng)體系中分離；加入碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，除去酸，用乙醚萃取后分為兩層，上層為有機(jī)層；根據(jù)苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)確定步驟4收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度范圍，根據(jù)計(jì)算反應(yīng)的產(chǎn)率。〖詳析〗(1)與乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水，反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O，裝置圖中儀器A的名稱是直形冷凝管。故〖答案〗為：+CH3CH2OH+H2O；直形冷凝管；(2)本實(shí)驗(yàn)采取了多種措施來(lái)提高酯的產(chǎn)率，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，通過(guò)增加反應(yīng)物的濃度(或乙醇過(guò)量)；通過(guò)分離生成物水，使平衡向右移動(dòng)；使用催化劑。故〖答案〗為：通過(guò)增加反應(yīng)物的濃度(或乙醇過(guò)量)；通過(guò)分離生成物水，使平衡向右移動(dòng)；使用催化劑；(3)在制備苯甲酸乙酯時(shí)，加入環(huán)己烷的作用是(形成低沸點(diǎn)的共沸物)使生成物水更容易從反應(yīng)體系中分離；減少了反應(yīng)物乙醇的損失；便于觀察水層的分出。故〖答案〗為：(形成低沸點(diǎn)的共沸物)使生成物水更容易從反應(yīng)體系中分離；減少了反應(yīng)物乙醇的損失；便于觀察水層的分出；(4)碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，步驟3中和時(shí)，加入碳酸鈉粉末要分批的原因是防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，產(chǎn)生大量的泡沫而使液體溢出。故〖答案〗為：防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，產(chǎn)生大量的泡沫而使液體溢出；(5)用乙醚萃取后分為兩層，上層為有機(jī)層，要把從分液漏斗上口倒出的液體合并至有機(jī)層。故〖答案〗為：b；(6)根據(jù)苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)，步驟4收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度范圍為211-213℃。6.1g苯甲酸（固體）和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量=×150g·mol－1=7.5g，實(shí)際上苯甲酸乙酯的質(zhì)量=1.05g·mL-3×5.7mL=5.985g，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為=×100%≈79.8%。故〖答案〗為：211-213；79.8%。〖『點(diǎn)石成金』〗本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，注意產(chǎn)率的計(jì)算，為本題的難點(diǎn)，6.1g苯甲酸（固體）和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量=×150g·mol－1=7.5g，實(shí)際上苯甲酸乙酯的質(zhì)量=1.05g·mL-3×5.7mL=5.985g，計(jì)算反應(yīng)的產(chǎn)率。(1)

隨著溫度升高，與C發(fā)生反應(yīng)(2)

不能

若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時(shí)需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)(3)

1412

AC

會(huì)強(qiáng)烈水解生成〖解析〗(1)①根據(jù)容器中氣態(tài)物質(zhì)之間分壓之比，可以近似得到反應(yīng)體系內(nèi)各氣態(tài)生成物之間的物質(zhì)的量之比為，按照該物質(zhì)的量之比代入方程式配平得到“”；②“高溫條件下，發(fā)生”，所以尾氣中CO含量上升(2)①根據(jù)題目所給信息分析，粗中含有，加入Al后有VOCl2生成，故該反應(yīng)應(yīng)是“”；②“除釩”時(shí)需要加入單質(zhì)鋁，如果“先除鋁，后除釩”，會(huì)在體系中重新引入鋁元素雜質(zhì)，所以本問(wèn)第二空應(yīng)填“不能”，第三空應(yīng)填“若先‘除硅、鋁’再‘除釩’，‘除釩’時(shí)需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)”；(3)①根據(jù)題目所示信息，金屬鈦沸點(diǎn)最高，利用真空蒸餾方案分離混合物，只需加熱至沸點(diǎn)第二高的MgCl2氣化即可，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“1412”；②Mg置換制備Ti，備選項(xiàng)中與該反應(yīng)原理類似的是“AC”，兩個(gè)反應(yīng)均是置換反應(yīng)；③TiCl4屬于弱堿陽(yáng)離子構(gòu)成的氯化物，均有固體見(jiàn)水易水解，“會(huì)強(qiáng)烈水解生成”。

120

6～8

①③④

萃取有機(jī)層中

排凈空氣時(shí)損耗、反應(yīng)時(shí)損耗、冷卻保護(hù)時(shí)損耗

含的有機(jī)溶劑〖詳析〗(1)Re元素化合價(jià)由+2升高到+7，S元素化合價(jià)由-1升高到+6，故H2O2中氧元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平反應(yīng)方程式，故〖答案〗為：。(2)由題圖可知，隨著礦樣粒度逐漸增大，浸出率逐漸增大，當(dāng)?shù)V樣粒度大于120目后，浸出率基本不變，所以礦樣粒度為120目時(shí)最佳，增大萃取液流速、提高錸吸附率可以提高生產(chǎn)效益，由題圖可知，萃取液流速宜選用的范圍是6～8BV/h，故〖答案〗為：120、6～8。(3)苯取劑應(yīng)滿足溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，萃取劑與原溶劑不相溶，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，故〖答案〗為：①③④。(4)加入水、氨水可生成NH4ReO4，以達(dá)到萃取有機(jī)層中的目的，故〖答案〗為：萃取有機(jī)層中。(5)(5)“熱解”時(shí)，在加熱條件下生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：。(6)工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個(gè)作用：還原劑、保護(hù)氣、排盡空氣，因此“熱還原”時(shí)，實(shí)際消耗量大于理論計(jì)算量，故〖答案〗為：排凈空氣時(shí)損耗、反應(yīng)時(shí)損耗、冷卻保護(hù)時(shí)損耗。(7)由題意可知，整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：、含的有機(jī)溶劑，故〖答案〗為：含的有機(jī)溶劑。

CuCO3·Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

適當(dāng)提高鹽酸濃度或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

Fe(OH)3

cd

防止

Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀

生成的HCl抑制CuCl2的水解〖祥解〗以硅孔雀石〖主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)〗加入鹽酸酸浸生成二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾得到濾渣1為SiO2，H2SiO3，濾液中通入氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，濾液濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化銅晶體，加入SOCl2加熱脫水得到氯化銅?！荚斘觥?1)酸浸時(shí)鹽酸與CuCO3、Cu(OH)2反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，由此確定產(chǎn)物配平化學(xué)方程式為CuCO3·Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②適當(dāng)提高鹽酸濃度；③適當(dāng)提高反應(yīng)溫度。

(任答一點(diǎn)即可)，故〖答案〗為：CuCO3·Cu(OH)2+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；適當(dāng)提高鹽酸濃度或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；(2)

根據(jù)流程圖，加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe2＋可被氯氣氧化，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。故〖答案〗為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3(填化學(xué)式)；根據(jù)流程圖，經(jīng)氧化后溶液中陽(yáng)離子主要為Cu2＋和Fe3＋，加試劑X調(diào)節(jié)pH使Fe3＋完全沉淀而除去，Cu2＋仍留在溶液中，實(shí)現(xiàn)Cu2＋和Fe3＋的分離，最終制備CuCl2；試劑X可選擇a.

NaOH溶液可以調(diào)節(jié)溶液PH，但會(huì)引入鈉離子雜質(zhì)，故不選；b.氨水可以調(diào)節(jié)溶液PH，但會(huì)引入銨根離子雜質(zhì)，故不選；c.

CuO可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，不會(huì)引入雜質(zhì)，故選；d.

Cu(OH)2

可以和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，不會(huì)引入雜質(zhì)，故選；故〖答案〗為：Fe(OH)3；cd；(4)

“調(diào)pH"時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是防止

Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。故〖答案〗為：防止

Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀；(5)已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，

“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。故〖答案〗為：生成的HCl抑制CuCl2的水解?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題借助硅孔雀石為原料制取氯化銅的工藝流程，考查了化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，難點(diǎn)(3)：利用水解原理除去溶液中的鐵，濾液中通入氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子。(1)(2)AB(3)AC(4)

Ⅱ

升高溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性降低

70%

1.9〖解析〗（1）由圖可知，利用蓋斯定律可得：；故〖答案〗為：。（2）A．氨水能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，所以能作二氧化碳捕捉劑，故A正確；B．Na2CO3溶液能和二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，可以作二氧化碳捕捉劑，，故B正確；C.和二氧化碳不反應(yīng)，不能作二氧化碳捕捉劑，故C錯(cuò)誤；D．溶液和二氧化碳不反應(yīng)，不能作二氧化碳捕捉劑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AB。（3）A．反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，則平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．催化劑不影響平衡移動(dòng)，所以不能提高的平衡產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，則說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡，故C正確；D．增大原料氣中的值，的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AC。（4）①溫度較低時(shí)主要生成CH4，所以該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)II；A點(diǎn)以后，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量降低，其原因可能為溫度升高催化劑活性降低，催化效率降低，甲烷的物質(zhì)的量降低；②消耗的n(CO2)=n(CH3OH)+n(CH4)+2n(C2H4)=(0.5+0.1+2×0.4)mol=1.4mol，CO2的總轉(zhuǎn)化率==70%；剩余的n(CO2)=(2.0-1.4)mol=0.6mol，消耗的n(H2)=3n(CH3OH)+4n(CH4)+6n(C2H4)=(0.5×3+0.1×4+6×0.4)mol=4.3mol，剩余的n(H2)=(5.3-4.3)mol=1mol，生成的n(H2O)=n(CH3OH)+2n(CH4)+4n(C2H4)=(0.5+0.1×2+4×0.4)mol=2.3mol，混合物的總物質(zhì)的量=(0.1+0.4+0.5+0.6+1+2.3)mol=4.9mol，；該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K(I)=；故〖答案〗為：II；升高溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)Ⅱ的選擇性降低；70%；；1.9。

20

＜

的物質(zhì)的量固定，投料比越大(即a值越大)，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡時(shí)間越短，但CO轉(zhuǎn)化率越低

0.025

＜

＞

B

FeS〖詳析〗(1)①由圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)△H==—11.3kJ/mol，故〖答案〗為：—11.3kJ/mol；②由題意可建立如下三段式：由平衡常數(shù)K=2可得：=0.2，解得a=20；在硫化氫總量相同時(shí)，的值越大，平衡時(shí)，反應(yīng)速率越快，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可知，在硫化氫總量相同時(shí)，Ⅰ的反應(yīng)速率小于Ⅱ，一氧化碳轉(zhuǎn)化率大于Ⅱ，則Ⅰ的小于Ⅱ，a值小于Ⅱ，故〖答案〗為：20；＜；的物質(zhì)的量固定，投料比越大(即a值越大)，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡時(shí)間越短，但CO轉(zhuǎn)化率越低；(2)①由題意可建立如下三段式：由水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02可得：＝0.02，解得0.025，故〖答案〗為：0.025；②由題意可知，升高溫度，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，＞0，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，＜，故〖答案〗為：＜；＞；③A．向反應(yīng)器中充入硫化氫，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；B．向反應(yīng)器中充入二氧化碳，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故正確；C．向反應(yīng)器中充入羰基硫，生成物濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；D．向反應(yīng)器中充入不參與反應(yīng)的氮?dú)猓魑镔|(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，硫化氫的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故錯(cuò)誤；B正確，故選B；(3)由羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成硫化氫，鋼鐵設(shè)備發(fā)生析氫腐蝕可知，鋼鐵設(shè)備中碳做原電池的正極，硫化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和硫離子，電極反應(yīng)式為，鐵做負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，亞鐵離子與硫離子在負(fù)極反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀，故〖答案〗為：；FeS。

21

0.28

提高氫氣的濃度，及時(shí)分離出生成物

改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)

大于

0.25

bd

299〖祥解〗根據(jù)不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率變化，利用溫度高的先達(dá)到平衡，找出323K時(shí)的氫氣轉(zhuǎn)化率曲線并找到轉(zhuǎn)化率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率和“三段式”計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；要提高I2轉(zhuǎn)化率，讓平衡正向移動(dòng)，可以提高氫氣的濃度，及時(shí)分離出生成物；對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就是加快反應(yīng)速率，可以改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)；a、b處轉(zhuǎn)化率相等，即濃度相等，溫度a大于b，根據(jù)溫度越高速率越快分析；b處于平衡狀態(tài)，得到v正=v逆，得到，根據(jù)“三段式”和轉(zhuǎn)化率計(jì)算得到x(H2)和x(I2)，得到v正=k正x(H2)x(I2)的值；根據(jù)快反應(yīng)的反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉ，第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，活化能較高，根據(jù)第二步中生成物中有I，H2與I的碰撞僅部分有效；根據(jù)焓變等于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放能量的差值計(jì)算；由此分析?！荚斘觥?1)①根據(jù)圖象可知，溫度越高，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，a曲線是溫度高表示343K下氫氣的轉(zhuǎn)化率；b曲線為323K時(shí)的轉(zhuǎn)化率，323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=21%；平衡常數(shù)K=≈0.28；②在343K時(shí)，要提高I2轉(zhuǎn)化率，即讓平衡正向移動(dòng)，可采取的措施是提高氫氣的濃度，及時(shí)分離出生成物等；對(duì)于反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間就是加快反應(yīng)速率，可以改進(jìn)催化劑、增大壓強(qiáng)；③a、b處轉(zhuǎn)化率相等，即濃度相等，溫度a大于b，根據(jù)溫度越高速率越快v(a)大于v(b)；反應(yīng)速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)〖k逆(323)=5，k逆(343)=7〗，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，得到：b處于平衡狀態(tài)，得到v正=v逆，得到=K=0.28，k逆(323)=5，k正(323)=1.4，設(shè)反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x，可以得到；y=0.15，x(H2)=x(I2)===0.425，b處v正=k正x(H2)x(I2)=1.4×0.425×0.425≈0.25mol/(L

?

min)；(2)a．第一步反應(yīng)速率較快，v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步的逆反應(yīng))，故a錯(cuò)誤；b．根據(jù)反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉ，故b正確；c．第二步反應(yīng)的速率較慢，活化能較高，故c錯(cuò)誤；d．第二步中生成物中有I，故第二步中H2與I的碰撞僅部分有效，故d正確；〖答案〗選bd；(3)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示，設(shè)1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，則焓變等于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量與形成化學(xué)鍵釋放能量的差值，得到2x-436kJ/mol-151kJ/mol=11kJ/mol，解得x=299。〖『點(diǎn)石成金』〗2HI(g)H2(g)+I2(g)的焓變?yōu)?1kJ/mol,為易錯(cuò)點(diǎn)。(1)(2)

3∶2

sp(3)

三角錐形

4(4)

C元素的非金屬性強(qiáng)于Si，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為(5)

12

0.315〖祥解〗K、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，K、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為共價(jià)晶體，且C單質(zhì)的熔沸點(diǎn)大于Si單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，H、N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點(diǎn)最低，由圖熔點(diǎn)的高低順序可知a為H，b為N，c為K，d為Cu，e為Si，f為C所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，據(jù)此解答。(1)由分析可知，d為Cu，對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：；故〖答案〗為：。(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成的分子(相同條件下對(duì)的相對(duì)密度為13)為：，含有σ鍵3個(gè)，π鍵2個(gè)，所含鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為3:2，其中C原子的雜化軌道類型是sp雜化；故〖答案〗為：3:2；sp。(3)H與N形成的10電子中性分子X(jué)為NH3，氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，所以空間構(gòu)型為：三角錐形結(jié)構(gòu)；將NH3溶于水后的溶液滴入硫酸銅溶液中至過(guò)量，Cu2+提供空軌道，氨氣分子提供孤對(duì)對(duì)子，通過(guò)配位鍵形成；其中銅離子的配位數(shù)為4；故〖答案〗為：三角錐形；；4。(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性：C>Si，故SiH4、CH4的穩(wěn)定性：CH4>SiH4；故〖答案〗為：；；C元素的非金屬性強(qiáng)于Si，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為。(5)根據(jù)晶胞圖可知，晶胞中K原子個(gè)數(shù)=8×=1，O原子個(gè)數(shù)=6×=3，I原子個(gè)數(shù)=1，則該晶體的化學(xué)式為KIO3，與K緊鄰的O原子分別在各個(gè)面的面心，所以個(gè)數(shù)為12，分析KIO3晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知K原子與O原子間的最短距離為；故〖答案〗為：；12；0.315。

ds區(qū)

N

球

大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子

20

三角錐形

sp

正四面體

12

〖詳析〗(1)元素Zn的原子序數(shù)為30，位于元素周期表的ⅡB族、d區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子能級(jí)為s，電子云輪廓圖形狀為球形，故〖答案〗為：ds區(qū)、N、球。(2))基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為3d104s2，為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，則第一電離能大于，原因是Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，故〖答案〗為：大于、Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。(3)①根據(jù)單鍵為鍵，雙鍵含1個(gè)鍵，配位鍵屬于鍵，1個(gè)M中含有20個(gè)鍵，則由其鍵線式可知，1molM中含有20N個(gè)鍵，則1molM中含有20，故〖答案〗為：20。②中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型是三角錐形，與CO2結(jié)構(gòu)相似，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故中心N原子雜化方式為sp雜化，故〖答案〗為：三角錐形、sp。(4)立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，距離最近的4個(gè)所圍成的空間構(gòu)型為正四面體，一個(gè)晶胞中含有的Zn原子數(shù)為4×1=4，晶胞頂點(diǎn)S原子與晶胞平面中心S原子是距離相等且最近的，則與S原子最近且距離相等的S原子有12個(gè)，頂點(diǎn)S2-與四面體中心的Zn2+連線處于晶胞體對(duì)角線上，二者距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的，而晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，若晶胞參數(shù)為apm，則Zn2+與S2-最近距離為×a×=，故〖答案〗為：正四面體、12、。

bc

X-射線衍射實(shí)驗(yàn)

2

分子晶體

bc

面心立方

1∶3

1∶1

O＞Ge＞Zn

3d104s2

〖祥解〗（4）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，C60分子位于頂點(diǎn)和面心，利用均攤法確定M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比；(6)鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中鍺原子個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8，其晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據(jù)計(jì)算。〖詳析〗(1)a．CS2為直線形、SO2為V形分子，分子的鍵角不相同，故錯(cuò)誤；b．HCHO中的C原子價(jià)電子對(duì)為=3，為sp2雜化，故正確；c．CF4與SiCl4的分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重疊，均為非極性分子，故正確；d．N的3p為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：N＞O＞C，故錯(cuò)誤；e．CO與N2為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故錯(cuò)誤；故〖答案〗為：bc；(2)區(qū)分晶體硅和無(wú)定形硅最可靠的科學(xué)方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；1個(gè)硅原子擁有2個(gè)共價(jià)鍵，28g晶體硅為1mol，含共價(jià)鍵2mol。故〖答案〗為：X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；2；(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型，得出Ni(CO)4沸點(diǎn)比較低，符合分子晶體的特點(diǎn)，推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型是分子晶體，Ni(CO)4易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳和苯，故〖答案〗為：分子晶體；bc；(4)M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，則該晶胞中C60的堆積方式為面心立方，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個(gè)M，內(nèi)部有9個(gè)M，其個(gè)數(shù)為12×+9=12，C60分子位于頂點(diǎn)和面心，C60分子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，C60與M原子的個(gè)數(shù)比為4:12=1∶3。故〖答案〗為：面心立方；1∶3；(5)CO2分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵的比值為1:1，O為非金屬，電負(fù)性最強(qiáng)，同周期從左到右電負(fù)性增大，催化劑所含元素Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是O＞Ge＞Zn，元素Zn為30號(hào)，第四周期ⅡB，價(jià)電子排布式為3d104s2。故〖答案〗為：1∶1；O＞Ge＞Zn；3d104s2；(6)鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中鍺原子個(gè)數(shù)為8×+6×+4=8，其晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，根據(jù)=，其密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)。故〖答案〗為：?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、晶體類型與性質(zhì)、電負(fù)性、雜化方式、晶胞計(jì)算等，(4)(6)中晶胞計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。(1)

醛基(2)

氧化反應(yīng)

羧基是親水基團(tuán)(或D中羧基能與水分子形成分子間氫鍵)(3)+CH2=CH2→2CH2=CH-COOH(4)

2

(5)〖祥解〗D和乙烯反應(yīng)生成E，根據(jù)原子利用率分析，E為丙烯酸，F(xiàn)為丙烯醇，和氫氣加成得到丙醇。據(jù)此解答。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為。環(huán)上的取代基為醛基。（2）是羥基變成羰基，是氧化反應(yīng)。D含有兩個(gè)羧基，羧基是親水基團(tuán)(或D中羧基能與水分子形成分子間氫鍵)，故D能溶于水。（3）1molD與1mol反應(yīng)得到2molE，說(shuō)明E的分子式為C3H4O2，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)分析，E應(yīng)為丙烯酸，則D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH2=CH2→2CH2=CH-COOH；（4）化合物F為丙烯醇，有多種同分異構(gòu)體，其中含結(jié)構(gòu)的有丙酮或丙醛兩種結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的物質(zhì)為丙酮，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）D→E的反應(yīng)特點(diǎn)制備，該物質(zhì)屬于酯類，是和酯化反應(yīng)生成的，故先合成與。含兩個(gè)羧基的化合物作為唯一的含氧有機(jī)原料，利用D→E的反應(yīng)特點(diǎn)，用于乙烯反應(yīng)生成，再將其變成醇即可，合成路線為。

2-羥基丙酸或乳酸

2

C(是酚類化合物)易被空氣中氧化

++HCl

5

〖祥解〗由反應(yīng)信息可以知，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生正反應(yīng)生成B，B為，C與反應(yīng)生成呲氟氯禾靈，結(jié)合呲氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應(yīng)物可以知，C為?！荚斘觥?1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，其名稱為2-羥基丙酸或乳酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：2-羥基丙酸或乳酸、。(2)C為，1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基、1mol酯基，故1molC最多可與2molNaOH完全反應(yīng)，C(是酚類化合物)易被空氣中氧化，所以長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，故〖答案〗為：2、C(是酚類化合物)易被空氣中氧化。(3)反應(yīng)⑥是和反應(yīng)生成和HCl，其化學(xué)方程式為++HCl，故〖答案〗為：++HCl。(4)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件：①含有；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明一定含有羧基的呲氟氯禾靈的同分異構(gòu)體有分別連有-CH2CH2CH2COOH、-CH2CH(CH3)COOH、-CH(COOH)CH2CH3、-C(CH3)2COOH、-CH(CH3)CH2COOH，共5種，故〖答案〗為：5。(5)由苯甲醛()制備高分子化合物，先由和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在一定條件下水解生成，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成，其合成路線為：，故〖答案〗為：。

鄰乙基苯酚

羥基、氯原子

取代

++H2O

Cl-CH2OOCH

CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH〖祥解〗A為與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與NaCN反應(yīng)生成C，C為，C與反應(yīng)生成D，D為，D被Na2Cr2O7氧化成E，E為，E與G生成M，M為?！荚斘觥?1)A為，A的化學(xué)名稱是鄰乙基苯酚，B中官能團(tuán)名稱是羥基、氯原子。故〖答案〗為：鄰乙基苯酚；羥基、氯原子；(2)A為與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B和HCl，由A生成B的反應(yīng)類型是取代。故〖答案〗為：取代；(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故〖答案〗為：；(4)E為，E與G生成M，M為和水，E與G生成M的化學(xué)方程式是++H2O。故〖答案〗為：++H2O；(5)同碳原子數(shù)的酸與酯互為同分異構(gòu)，X與F是同分異構(gòu)體，1molX在堿性條件下水解,消耗2molNaOH，且X中有兩種不同環(huán)境的氫，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2OOCH。故〖答案〗為：Cl-CH2OOCH；(6)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到，在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙醇，乙醇氧化得到乙酸。以乙烷為原料制備乙酸的合成路線：CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，故〖答案〗為：CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省開(kāi)封市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-非選擇題（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分裝置省略)制備和NaClO。回答下列問(wèn)題：(1)盛放粉末的儀器名稱是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)a中的試劑為_(kāi)______，其作用是_______。(3)b中采用的加熱方式是_______，這樣加熱的優(yōu)點(diǎn)有_______(答兩點(diǎn))。(4)c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(5)d的作用是_______。反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，_______，干燥，得到晶體。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）碘是人體必需的生命元素，對(duì)人類的生長(zhǎng)發(fā)育起著重要作用。碘主要存在于海帶、海水和鹽礦中。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。已知：①的升華溫度：45℃~77℃；②沸點(diǎn)：76.8℃?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)步驟①灼燒海帶，實(shí)驗(yàn)室通常在如圖所示裝置中進(jìn)行，儀器a的名稱為_(kāi)__________。(2)步驟③涉及的操作名稱為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)用到的玻璃儀器有___________。(3)步驟④中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)海帶灰中還含有其他可溶性無(wú)機(jī)鹽類(硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等)，這些鹽類是在流程圖中的第___________步(填編號(hào))與碘分離，若要使碘盡可能地完全轉(zhuǎn)移，應(yīng)采取的操作是___________。(5)步驟⑥將與分離可以采用___________(填“常壓”或“減壓”)蒸餾方法，原因是___________。(6)若實(shí)驗(yàn)室稱得海帶的質(zhì)量為mg，提取單質(zhì)碘的過(guò)程中，碘損失了n%，最后得到單質(zhì)碘bg，則海帶中碘的百分含量為_(kāi)__________(用含m、n、b的式子表示)（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制備原理：苯甲酸和乙醇在濃硫酸的催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)，可以生成苯甲酸乙酯與水。由于苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)較高，很難蒸出，所以本實(shí)驗(yàn)采用加入環(huán)己烷的方法,使環(huán)己烷、乙醇和水形成三元共沸物，其沸點(diǎn)為62.1℃。三元共沸物經(jīng)過(guò)冷凝回流形成兩相，其中環(huán)己烷在上層的比例大，再流回反應(yīng)瓶;水在下層的比例大，放出下層即可除去反應(yīng)生成的水。裝置圖：試劑相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g/cm3)沸點(diǎn)/℃在水中的溶解性乙醇460.789378.5易溶苯甲酸1221.2659249微溶環(huán)己烷840.778580難溶乙醚740.731834.51難溶苯甲酸乙酯1501.05211~213微溶實(shí)驗(yàn)步驟：①加料：在50mL圓底燒瓶中加入6.1g苯甲酸、13mL乙醇、10mL環(huán)己烷、2.0mL濃硫酸，搖勻，加沸石。按照裝置圖左圖組裝好儀器(安裝分水器，分水器上端接一冷凝管)，從分水器上端小心加水至分水器支管處，然后再放去一部分水使液面離分水器支管口約0.5cm。②分水回流：將燒瓶在水浴上加熱回流，開(kāi)始時(shí)回流速度要慢。隨著回流的進(jìn)行，分水器中出現(xiàn)了上、中、下三層液體。當(dāng)中、下層接近分水器支管時(shí)，將中、下層液體放入量筒中。③中和：將反應(yīng)液倒人盛有30mL水的燒杯中，分批加入碳酸鈉粉末至溶液呈中性(或弱堿性)，無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)。④分離萃取、干燥、蒸餾:用分液漏斗分出有機(jī)層，將水層溶液用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無(wú)水MgSO4干燥，對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140℃時(shí)，直接接收一定溫度下的餾分，得產(chǎn)品約5.7mL?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)容器中制取苯甲酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)____________，裝置圖中儀器A的名稱是______。(2)本實(shí)驗(yàn)采取了多種措施來(lái)提高酯的產(chǎn)率，請(qǐng)寫出其中兩種____________________。(3)在制備苯甲酸乙酯時(shí)，加入環(huán)己烷的作用是________________。(4)步驟3中和時(shí)，加入碳酸鈉粉末要分批的原因是_____________。(5)用乙醚萃取后要把____________(填字母序號(hào))的液體合并至有機(jī)層。a.從分液漏斗下部流出的

b.從分液漏斗.上口倒出的(6)步驟4收集餾分應(yīng)控制的最佳溫度范圍為_(kāi)_______________℃。本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）鈦(Ti)是一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如圖：已知：粗中含有、、?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)與C、，在600℃的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如表：物質(zhì)CO分壓/MPa①該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______。②隨著溫度升高，尾氣中CO的含量升高，原因是_______。(2)①“除釩”過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②“除釩”和“除硅、鋁”的順序_______(填“能”或“不能”)交換，理由是_______。(3)“冶煉”過(guò)程得到的混合物中含有Mg、和Ti，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti。①根據(jù)表中信息，需要加熱的溫度略高于_______℃即可。物質(zhì)MgTi熔點(diǎn)/℃6497141667沸點(diǎn)/℃136109014123287②下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵

B．電解熔融氯化鈉制鈉

C．鋁熱反應(yīng)制錳

D．氧化汞分解制汞③→Ti也可用鈉熱還原法，該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，一是因?yàn)榻饘兮c與水劇烈反應(yīng)，不會(huì)置換出鈦；二是因?yàn)開(kāi)______。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）錸(Re)熔點(diǎn)高、耐磨、耐腐蝕，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。一種利用富錸渣(含)制錸粉的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸出”反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)圖1是礦樣粒度與錸浸出率關(guān)系圖，圖2是萃取液流速與錸吸附率關(guān)系圖。結(jié)合實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)效益，浸出時(shí)應(yīng)將富錸渣粉碎至___________目，萃取液流速宜選用的范圍是___________BV/h。(3)“萃取”時(shí)含的有機(jī)溶劑應(yīng)具有的性質(zhì)有___________(填序號(hào))。①難溶于水

②密度大于水③萃取劑不和發(fā)生反應(yīng)

④在其中的溶解度大于在水中的溶解度(4)“反萃取”時(shí)，加入氨水和水的目的是___________。(5)“熱解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(6)“熱還原”時(shí)，實(shí)際消耗量大于理論計(jì)算量，其原因是___________。(7)整個(gè)工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：、___________。（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）硅孔雀石主要成分為CuCO3、Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含少量的SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)，以其為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑(1)酸浸時(shí)鹽酸與CuCO3、Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②_____________。(任答一點(diǎn)即可)(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)；試劑X可選擇___________(填字母序號(hào))。a.NaOH溶液

b.氨水c.CuOd.Cu(OH)2(4)“調(diào)pH"時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是_______________。(5)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是________________。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）近期中國(guó)科學(xué)院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性進(jìn)展，是國(guó)際上首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成。(1)人工合成淀粉共需要11步，其中前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示。已知：

計(jì)算

_______。(2)原料可通過(guò)捕獲技術(shù)從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，能作為捕獲劑的有_______(填字母序號(hào))。A．氨水 B．溶液 C． D．溶液(3)在一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。A．反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容器體積，則平衡正向移動(dòng)B．選用合適的催化劑可以提高的平衡產(chǎn)率C．若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡D．增大原料氣中的值，有利于提高的轉(zhuǎn)化率(4)在一定條件下，催化加氫可以生成，主要有以下三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)。反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

為研究催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，在1L恒容密閉容器中充入2.0mol和，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇反應(yīng)_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A點(diǎn)以后，升高溫度，甲烷的物質(zhì)的量減小，其原因可能是_______。②在一定溫度下，體系達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得：，，，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p。此時(shí)，的總轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______；_______；該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K(I)=_______(保留一位小數(shù))。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH作催化劑，分別以CO和為碳源，與反應(yīng)均能產(chǎn)生COS。(1)以CO為碳源制COS，反應(yīng)為，其反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。①___________。②在2L的密閉容器中，保持溫度不變，開(kāi)始投入9mol和amolCO，經(jīng)10min達(dá)到平衡，K=0.2，，則a=___________mol。下圖中曲線Ⅰ和Ⅱ表示該溫度下，CO和投料比不同時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系，則曲線Ⅰ和Ⅱ中a值的大小關(guān)系為：Ⅰ___________Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。(2)以為碳源制COS，反應(yīng)為。①在610K時(shí)，將0.10mol與0.40mol充入2.5L空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則的平衡轉(zhuǎn)化率___________%。②在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，的轉(zhuǎn)化率為，則___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)，該反應(yīng)的___________0。③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。A．

B．

C．COS

D．(3)羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成，鋼鐵設(shè)備發(fā)生析氫腐蝕，則其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）在反應(yīng)原理部分，我們經(jīng)常以H2和I2的反應(yīng)為例來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)速率和平衡。(1)在2L的容器中充入H2、I2各1mol，對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323K和343K時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①323K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=__________%。平衡常數(shù)K=____________(保留2位小數(shù))。②在343K時(shí)，要提高I2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____(答出兩條)；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有___(答出兩條)。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐(a)____v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)〖k逆(323)=5，k逆(343)=7〗，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算b處v正=________mol/(L?min)(保留1位小數(shù))。(2)對(duì)于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)提出如下反應(yīng)歷程第一步：I2I+I(快速平衡)第二步：H2+2I→2HI(慢反應(yīng))其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是______(填字母序號(hào))。a.v(第一步的逆反應(yīng))＜v(第二步的逆反應(yīng))b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉc.第二步反應(yīng)活化能較低d.第二步中H2與I的碰撞僅部分有效(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)______kJ。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）K、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對(duì)的相對(duì)密度為13)中所含鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，其中f原子的雜化軌道類型為_(kāi)______。(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)______；將X溶于水后的溶液滴入到d的硫酸鹽溶液中至過(guò)量，得到配合物的化學(xué)式為_(kāi)______，其中d離子的配位數(shù)為_(kāi)______。(4)e、f單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)_______>_______，原因是_______。(5)c與氧元素和碘元素形成的一種晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，棱長(zhǎng)為0.446nm，晶胞中c原子、氧原子和碘原子分別處于頂點(diǎn)、面心和體心位置，如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______，與c原子緊鄰的氧原子有_______個(gè)。該晶體中c原子與氧原子間的最短距離為_(kāi)______nm。（2021春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)元素Zn位于元素周期表的___________區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__________形。(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。其中，第一電離能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。(3)形成的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑，其鍵線式如圖所示。①1molM含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。②常見(jiàn)含氮的配體有、、等，分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，的中心氮原子雜化方式為_(kāi)__________。(4)硫化鋅在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。距離最近的4個(gè)所圍成的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，距離最近且等距離的有___________個(gè)。若晶胞參數(shù)為apm，則與最近距離為_(kāi)__________pm(用含a的代數(shù)式表示)。（2020春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）碳族元素在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用極其廣泛。請(qǐng)回答以下有關(guān)碳族元素的問(wèn)題。(1)下列說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。a．CS2與SO2分子的鍵角相同

b．HCHO中的C原子為sp2雜化c．CF4與SiCl4均為非極性分子

d．第一電離能：O＞N＞Ce．CO與N2為等電子體，所以化學(xué)性質(zhì)完全相同(2)晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料。區(qū)分晶體硅和無(wú)定形硅最可靠的科學(xué)方法為_(kāi)____；28g晶體硅中含共價(jià)鍵_______mol。(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。試推測(cè)Ni(CO)4的晶體類型是_______，Ni(CO)4易溶于_____(填字母序號(hào))。a．水

b．四氯化碳

c．苯

d．硫酸鎳溶液(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)為xpm)如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，則該晶胞中C60的堆積方式為_(kāi)______，C60與M原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______________。(5)利用光催化還原CO2制備工業(yè)原料CH4，可以達(dá)到減碳的效果。該反應(yīng)中，帶狀的納米Zn2GeO4(催化劑)的催化效果較好。CO2分子中σ鍵與π鍵的比值為_(kāi)___，催化劑所含元素Zn、Ge、O電負(fù)性由大到小的順序是_________，元素Zn的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____________。(6)鍺元素是典型的半導(dǎo)體材料，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。鍺單晶的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA其密度為_(kāi)__________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。（2022春·河南開(kāi)封·高二統(tǒng)考期末）基于生物質(zhì)資源開(kāi)發(fā)常見(jiàn)的化工原料，是綠色化學(xué)的重要研究方向。以化合物A為原料，可合