11押廣東卷第21題綜合計算題-2022年中考化學(xué)臨考題號押題（廣東卷）

押第21題命題預(yù)測綜合計算題命題預(yù)測2020年起廣東中考計算題是一類全新的綜合計算題。如2020年是由數(shù)字化實驗延伸出來的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算(數(shù)字化實驗與計算)，為全國首創(chuàng)的新題型。2021年是金屬活動性延伸出來計算。真題回顧本題10分中有3分考查實驗過程(包括作圖)，要求學(xué)生實驗過程從定性到定量進(jìn)行轉(zhuǎn)化，更加強(qiáng)化了化學(xué)學(xué)科重視基礎(chǔ)實驗技能這一特點。基于初中學(xué)生比較熟悉的探究實驗，通過數(shù)據(jù)表格、圖象形式向?qū)W生呈現(xiàn)信息，要求學(xué)生分析、計算實驗過程具體需要的反應(yīng)物的量、生成物的量，分析實驗結(jié)論，考查學(xué)生接受、吸收信息，整合已有知識解決化學(xué)相關(guān)問題的能力。真題回顧1.（2019年）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580(1)實驗________(填實驗編號)中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為___(寫出計算過程)。(3)分析實驗數(shù)據(jù)，在下圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值_____?！敬鸢浮?1)由實驗數(shù)據(jù)表可知，實驗③④中Mg(OH)2質(zhì)量的不再發(fā)生變化，因此可知硫酸鎂已經(jīng)完全反應(yīng)。故填：③④(2)計算硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)選擇完全反應(yīng)的組別來進(jìn)行計算，因此可選用③④組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，設(shè)溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y。x=1.2g，y=20g；故填：1.2g(3)由實驗數(shù)據(jù)可知，設(shè)硫酸消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為z。假設(shè)溶液中沒有硫酸，則全部氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，由數(shù)據(jù)分析可得，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量減少了0.522g0.232g0.232g=0.058g，因此這部分沒有與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，假設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z。z=2g一開始是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)沒有沉淀產(chǎn)生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，開始產(chǎn)生沉淀，至硫酸鎂完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生沉淀，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為20.0g+2.0g=22.0g；硫酸鎂已完全反應(yīng)；根據(jù)數(shù)據(jù)可以畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對應(yīng)的變化如圖：【解析】【詳解】見答案。2.（2020年）某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖所示。試驗編號H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）H2O2溶液的體積（mL）對應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待繪制）（1）實驗前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液g。（2）根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。（3）計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程（1.55.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢。【答案】（1）8；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大；（3）0.16g；（4）【解析】【詳解】（1）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則30%x=100g×2.4%，解得x=8g。（2）根據(jù)實驗探究目的，探究溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對H2O2分解速率的影響，從曲線a、b中，曲線a體現(xiàn)反應(yīng)速率更快，可得出的結(jié)論是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大。（3）實驗Ⅰ條件下所用過氧化氫溶液溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量為10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，設(shè)其完全分解所得氧氣的質(zhì)量為y，則解得y=0.16g答：實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16g。（4）試驗Ⅲ用的過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比試驗Ⅱ的小，故在圖中畫出曲線c的大致位置及趨勢為：。3.（2021年）膽礬（CuSO4﹒5H2O，相對分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因為鐵的金屬活動性比銅的___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至___________℃時，CuSO4開始分解。②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為___________，CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為___________g。③根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式，計算“題圖”中x的值___________（寫出計算過程）。④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料，理論上，治煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是___________（填字母序號）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O【答案】①.強(qiáng)②.650③.O2④.0.8⑤.16⑥.d【解析】【分析】【詳解】（1）鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，故不能用鐵桶來配制波爾多液，故填：強(qiáng)。（2）①由圖可知，加熱至650℃時，CuSO4開始分解，故填：650。②加熱至1000℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類不變，該氣體為氧氣，CuO完全分解時產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為8.0g7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：設(shè)完全分解生成硫酸銅質(zhì)量為x。x=16g故填：16。④作為煉銅的原料，治煉等質(zhì)量的物質(zhì)，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，得到的銅最多，a.CuSO4﹒5H2O中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.CuSO4銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c.CuO銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d.Cu2O銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：d。考前猜想考前猜想1.（2022年廣東省初中生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考第二輪（二模））項目式學(xué)習(xí)能助力五育并舉?；瘜W(xué)興趣小組開展制備醋酸鈣【(CH3COO)2Ca，相對分子質(zhì)量為158】的項目式學(xué)習(xí)活動?！净顒右弧繉ふ曳磻?yīng)原理根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應(yīng)；②醋酸與_____反應(yīng)；③醋酸與碳酸鈣反應(yīng)。小組同學(xué)一致認(rèn)為組合③更好。因為該反應(yīng)有________產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應(yīng)是否結(jié)束?！净顒佣慷坑嬎闼幤酚昧楷F(xiàn)需要制備15.8g醋酸鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是__？(請寫出計算過程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通過計算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小數(shù)點后一位)?！净顒尤恐谱髋c反思將上述量取的冰醋酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，然后再加入所需的碳酸鈣，充分反應(yīng)后，通過蒸發(fā)結(jié)晶，共得到17.6g醋酸鈣固體。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，與理論值15.8g不相符，請分析可能的原因__。【答案】①.氫氧化鈣②.氣泡③.設(shè)需要碳酸鈣質(zhì)量為x，需要醋酸的質(zhì)量為y，x=10g，y=12g需要碳酸鈣的質(zhì)量是10g；④.需要醋酸的質(zhì)量為12g，需要量取冰醋酸的體積為：；⑤.稀釋時，使用硬水，冰醋酸可能會與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多【解析】【詳解】活動一：尋找反應(yīng)原理根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應(yīng)；②醋酸與氫氧化鈣反應(yīng)；③醋酸與碳酸鈣反應(yīng)；小組同學(xué)一致認(rèn)為組合③更好。醋酸與碳酸鈣能反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應(yīng)是否結(jié)束；活動二：定量計算藥品用量：見答案；活動三：稀釋時，使用硬水，冰醋酸可能會與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多，與理論值不相符。2.（2022年廣東省佛山市禪城區(qū)中考一模）興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個250mL的燒瓶收集滿純凈的二氧化碳，連接壓強(qiáng)傳感器，同時采集數(shù)據(jù)，用注射器同時等速度分別注入三種溶液各5g（如圖1所示），片刻后，同時振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖2所示。（20℃時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g）資料：過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)時生成NaHCO3。（1）600s時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是______（用a、b、c表示）。（2）實驗1對應(yīng)的曲線是b，該實驗中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反應(yīng)。（3）求實驗1中生成物鹽的質(zhì)量（寫計算過程）。（4）實驗2中氫氧化鈉溶液的濃度比10%______（填“大”或“小”）。曲線a與曲線b差異較大的原因是______?！敬鸢浮浚?）abc（2）NaOH（3）解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xx＝105g答：碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.05g（4）①.大②.氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，飽和澄清石灰水的濃度遠(yuǎn)低于10%，吸收二氧化碳的量少【解析】【小問1詳解】由圖2可知，600s時燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是abc；【小問2詳解】實驗1對應(yīng)的由線是b，該實驗中NaOH完全反應(yīng)，由于NaOH溶液和CO2的反應(yīng)速度比Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)速度快，故a為飽和石灰水與CO2的反應(yīng)，比較b、c兩曲線，b的最終壓強(qiáng)大于c的壓強(qiáng)，因此b中還有CO2剩余，即CO2是過量的，NaOH完全反應(yīng)；【小問3詳解】CO2是過量的，NaOH完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，見答案；【小問4詳解】實驗2中NaOH溶液的濃度比10%大，曲線a與曲線b差異較大的原因是：氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以飽和石灰水吸收CO2的質(zhì)量比NaOH吸收CO2的質(zhì)量少，即曲線a的壓強(qiáng)此曲線b的壓強(qiáng)大。相同溶劑的飽和溶液中，飽和澄清石灰水的濃度遠(yuǎn)低于10%，吸收二氧化碳的量少。3.（2022年廣東省佛山市南海區(qū)桂城街道聯(lián)考中考科研測試）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應(yīng)用于食品保鮮行業(yè)。（1）鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的________而生銹，形成Fe2O3·xH2O。（2）學(xué)習(xí)小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時間，然后稱取13.5g部分己經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進(jìn)行探究鐵銹(Fe2O3·xH2O)的組成，實驗按題圖1所示裝置進(jìn)行探究，圖2為A中固體質(zhì)量和隨加熱時間的關(guān)系圖。①加熱到_________時，F(xiàn)e2O3·xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4過程中，是CO還原Fe2O3的過程，實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是________。③取T5后固體冷卻后加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g，求出圖中m的值____。(寫出計算過程)④【數(shù)據(jù)處理】以下是圖1中B、C中質(zhì)量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。反應(yīng)前(g)反應(yīng)后(g)B100102.7C150156.6請結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3·xH2O中x的值為____________?！敬鸢浮浚?）氧氣和水蒸氣（2）①.T1②.紅色固體變?yōu)楹谏?8.4設(shè)鐵的質(zhì)量為x。所以圖中m的值8.4。④.3【解析】【小問1詳解】鐵粉可吸收空氣中的氧氣和水蒸氣而生銹，故填：氧氣和水蒸氣?！拘?詳解】①由圖可知，加熱到T1時，F(xiàn)e2O3·xH2O開始分解生成Fe2O3和H2O，故填：T1。②在高溫條件下，CO還原Fe2O3生成鐵和二氧化碳，實驗中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，故填：紅色固體變?yōu)楹谏＂垡姶鸢涪蹸增重156.6g150g=6.6g，說明生成二氧化碳6.6g；B增重102.7g100g=2.7g，說明生成水2.7g，設(shè)氧化鐵質(zhì)量為y。Fe2O3·xH2O生成氧化鐵和水的質(zhì)量比8g：2.7g=160：（18×x），x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值為：3。4.（2022年廣東省佛山市順德區(qū)中考一模）某研究學(xué)習(xí)小組為探究木炭還原氧化銅的實驗。（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（2）要使80g氧化銅完全被還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（3）小組同學(xué)將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的容器中持續(xù)加強(qiáng)熱，通過CO2傳感器測得容器內(nèi)CO2的質(zhì)量變化曲線如圖所示。①t1時CO2的質(zhì)量≤______。②分析t1t2密閉容器中CO2的質(zhì)量減少的原因是______。③t2時容器內(nèi)氣體的碳、氧元素質(zhì)量比為______?！敬鸢浮浚?）80%（2）解：設(shè)需要碳的質(zhì)量至少為x得出解得x=6g答：需要碳的質(zhì)量至少6g。（3）①.22g②.（或生成的二氧化碳和過量的碳反應(yīng)生成一氧化碳，或其他合理即可）③.21：40【解析】【分析】本題主要考察根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程的式的書寫、根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)方程式的計算酸及實驗過程的分析?！拘?詳解】根據(jù)氧化銅的化學(xué)式CuO可得出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【小問2詳解】見答案；【小問3詳解】①由反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量變化圖像可知碳過量，氧化銅先被碳還原生成銅與二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后二氧化碳與過量的碳反應(yīng)生成一氧化碳，故后期二氧化碳質(zhì)量減少；故當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量最大，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：得出解出y=22g故t1時CO2的質(zhì)量≤22g②因t1t2時二氧化碳與過量的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳故二氧化碳的質(zhì)量減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；③由上述的分析可知剩余氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合物，根據(jù)元素守恒可以得出碳元素全部來源于碳單質(zhì)，氧元素全部來源于氧化銅中的氧，故混合物中碳元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為8.4g:16g=21:40故答案為21:40。5.（2022年廣東省惠州市惠陽區(qū)一模）為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應(yīng)過程中隨機(jī)測定了加入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實驗數(shù)據(jù)，如圖表所示：組數(shù)第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_________g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度________。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)加入150g稀硫酸時，錐形瓶中的溶液所含的陽離子為_______（填離子符號）?！敬鸢浮浚?）（2）4.4（3）18.5%（4）Na+、H+【解析】【小問1詳解】久置于空氣中的氫氧化鈉會變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為；【小問2詳解】13g樣品與稀疏酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；【小問3詳解】設(shè)樣品中碳酸鈉好的質(zhì)量為故求13g樣品中氫氧化鈉的純度為；【小問4詳解】加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，說明加入150g的稀硫酸時硫酸已經(jīng)過量，故溶液中額陽離子有Na+和H+。6.（2022年廣東省江門市新會區(qū)中考模擬）某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化傳感器探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）實驗室用10g36.5%濃的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于實驗，則需要加水的質(zhì)量______g。（2）b點時溶液呈______性。（選填“酸”“中”或“堿”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氫氧化鈉溶/液，pH變化如圖所示，計算a點時消耗氫氧化鈉溶液的體積。（寫出計算過程）（4）請在下圖框內(nèi)將a點時溶液中主要的微粒種類補(bǔ)充完整。【答案】（1）90（2）堿（3）消耗的HCl質(zhì)量=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g，設(shè)a點時消耗NaOH的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，x=0.8g，則體積為=40.0mL，答：a點時消耗NaOH的溶液體積為40.0mL；（4）【解析】【小問1詳解】需要把10g36.5%濃鹽酸稀釋成14.6%稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量：10g×36.5%÷3.65%10g=90g，【小問2詳解】據(jù)圖可知，b點pH大于7，所以溶液顯堿性；【小問3詳解】見答案；【小問4詳解】從圖像可以看出b點時溶液的pH=7，即鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以圖中應(yīng)補(bǔ)充鈉離子、氯離子和水分子，如圖：7.（2022年廣東省梅州市中考一模）某校化學(xué)研究小組利用數(shù)字化技術(shù)對初中化學(xué)常見的實驗進(jìn)行深究活動，請回答：（1）為比較塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，進(jìn)行了如圖1”所示實驗，并用壓強(qiáng)傳感器測得錐形瓶內(nèi)氣壓變化情況如圖2所示。①C數(shù)值為___________。曲線___________（選填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的氣壓變化。②對比分析如圖2中___________（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數(shù)據(jù)，可比較出兩錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)速率快慢。（2）研究小組稱取了mg大理石樣品，將100g稀鹽酸逐滴滴入樣品中，實驗過程中剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）①大理石樣品m的值是___________。②計算反應(yīng)結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量（寫出計算過程）_______?！敬鸢浮浚?）①.10②.Ⅰ③.ac##bd（2）①.12②.設(shè)反應(yīng)結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是x樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：12g2g=10gx=4.4g答：反應(yīng)結(jié)束時生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g。【解析】【小問1詳解】①要比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度，鹽酸的濃度應(yīng)相同，C數(shù)值為應(yīng)為10；碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面加大，反應(yīng)所需時間更短，因此曲線I表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的氣壓變化；②反應(yīng)時間與氣壓的斜率可以比較出兩錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)速率快慢，因此可以對比分析ac或bd這兩點實驗數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率的快慢；【小問2詳解】①由圖中數(shù)據(jù)分析可知，第1次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為（m9）g；第二次加入稀鹽酸，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為9g6g=3g；第3次反應(yīng)后，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為6g3g=3g；說明前三次加入的稀鹽酸均完全反應(yīng)，說明20g稀鹽酸恰好能與大理石中的3g碳酸鈣完全反應(yīng)；第1次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3g，第4次反應(yīng)后，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3g2g=1g，說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，稀鹽酸有剩余，大理石樣品中雜質(zhì)為2g，m的值為3g+3g+3g+1g+2g=12g；②見答案。8.某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下表（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）。加入稀硫酸質(zhì)量/g20406080產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g00.20.40.5（1）用化學(xué)方程式說明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時，不產(chǎn)生氫氣的原因是___________。（2）計算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（3）在圖中畫出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量。（4）該鎂條氧化前后與足量稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是___________。A.氧化前>氧化后 B.氧化前=氧化后 C.氧化前<氧化后 D.無法確定【答案】（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2）解：設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為xx=6g鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%答：鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%。（3）（4）B【解析】【小問1詳解】因為鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂附著在鎂的表面，因此和稀硫酸接觸時，氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；【小問2詳解】詳解見答案；【小問3詳解】由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系表分析看出，加入20g稀硫酸時沒有氫氣生成，再加入稀硫酸有氫氣生成，每加入20g稀硫酸就有0.2g氫氣生成，加入到70g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成0.5g氫氣，故可畫出如下的關(guān)系圖：【小問4詳解】氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應(yīng)，由于鎂元素質(zhì)量守恒，生成硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是前者=后者，故選B。9.菱鎂礦的主要成分是，為測定某菱鎂礦樣品中的含量，進(jìn)行以下實驗:稱取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應(yīng)后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示(菱鎂礦中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，忽略CO2在水中的溶解)。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生二氧化碳______g。（2）求該菱鎂礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。實驗結(jié)束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象是_________?！敬鸢浮浚?）6.6（2）解：設(shè)15.0g菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量為x則該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。答：該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%。（3）①.解：由圖知，第一次加入的50