11押廣東卷第21題綜合計(jì)算題-2022年中考化學(xué)臨考題號(hào)押題（廣東卷）

押第21題命題預(yù)測(cè)綜合計(jì)算題命題預(yù)測(cè)2020年起廣東中考計(jì)算題是一類(lèi)全新的綜合計(jì)算題。如2020年是由數(shù)字化實(shí)驗(yàn)延伸出來(lái)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算(數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與計(jì)算)，為全國(guó)首創(chuàng)的新題型。2021年是金屬活動(dòng)性延伸出來(lái)計(jì)算。真題回顧本題10分中有3分考查實(shí)驗(yàn)過(guò)程(包括作圖)，要求學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程從定性到定量進(jìn)行轉(zhuǎn)化，更加強(qiáng)化了化學(xué)學(xué)科重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能這一特點(diǎn)?；诔踔袑W(xué)生比較熟悉的探究實(shí)驗(yàn)，通過(guò)數(shù)據(jù)表格、圖象形式向?qū)W生呈現(xiàn)信息，要求學(xué)生分析、計(jì)算實(shí)驗(yàn)過(guò)程具體需要的反應(yīng)物的量、生成物的量，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，考查學(xué)生接受、吸收信息，整合已有知識(shí)解決化學(xué)相關(guān)問(wèn)題的能力。真題回顧1.（2019年）Mg(OH)2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過(guò)濾，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100g向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580(1)實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))中硫酸鎂完全反應(yīng)。(2)100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為_(kāi)__(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(3)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在下圖中，畫(huà)出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過(guò)程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值_____?！敬鸢浮?1)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表可知，實(shí)驗(yàn)③④中Mg(OH)2質(zhì)量的不再發(fā)生變化，因此可知硫酸鎂已經(jīng)完全反應(yīng)。故填：③④(2)計(jì)算硫酸鎂的質(zhì)量應(yīng)選擇完全反應(yīng)的組別來(lái)進(jìn)行計(jì)算，因此可選用③④組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，設(shè)溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y。x=1.2g，y=20g；故填：1.2g(3)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，設(shè)硫酸消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為z。假設(shè)溶液中沒(méi)有硫酸，則全部氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，由數(shù)據(jù)分析可得，生成的氫氧化鎂的質(zhì)量減少了0.522g0.232g0.232g=0.058g，因此這部分沒(méi)有與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，假設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z。z=2g一開(kāi)始是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，消耗了2.0gNaOH溶液，硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，至硫酸鎂完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生沉淀，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量為20.0g，當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為20.0g+2.0g=22.0g；硫酸鎂已完全反應(yīng)；根據(jù)數(shù)據(jù)可以畫(huà)出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0—30.0g過(guò)程中，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化如圖：【解析】【詳解】見(jiàn)答案。2.（2020年）某實(shí)驗(yàn)小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見(jiàn)下表），實(shí)驗(yàn)中使用傳感器裝置測(cè)算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線，如圖所示。試驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）H2O2溶液的體積（mL）對(duì)應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c（待繪制）（1）實(shí)驗(yàn)前需準(zhǔn)備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程（1.55.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。（4）在圖中畫(huà)出曲線c的大致位置及趨勢(shì)。【答案】（1）8；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大；（3）0.16g；（4）【解析】【詳解】（1）若要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的H2O2溶液，設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則30%x=100g×2.4%，解得x=8g。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究目的，探究溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)H2O2分解速率的影響，從曲線a、b中，曲線a體現(xiàn)反應(yīng)速率更快，可得出的結(jié)論是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，H2O2分解速率越大。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下所用過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)H2O2的質(zhì)量為10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，設(shè)其完全分解所得氧氣的質(zhì)量為y，則解得y=0.16g答：實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16g。（4）試驗(yàn)Ⅲ用的過(guò)氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比試驗(yàn)Ⅱ的小，故在圖中畫(huà)出曲線c的大致位置及趨勢(shì)為：。3.（2021年）膽礬（CuSO4﹒5H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為250）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性比銅的___________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖。①加熱至___________℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始分解。②加熱至1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體為_(kāi)__________，CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。③根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式，計(jì)算“題圖”中x的值___________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。④下列物質(zhì)均可作為煉銅的原料，理論上，治煉等質(zhì)量的下列物質(zhì)得到銅最多的是___________（填字母序號(hào)）。a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO42O【答案】①.強(qiáng)②.650③.O2④.0.8⑤.16⑥.d【解析】【分析】【詳解】（1）鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故填：強(qiáng)。（2）①由圖可知，加熱至650℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始分解，故填：650。②加熱至1000℃時(shí)，CuO開(kāi)始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類(lèi)不變，該氣體為氧氣，CuO完全分解時(shí)產(chǎn)生該氣體的質(zhì)量為8.0g7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。③解：設(shè)完全分解生成硫酸銅質(zhì)量為x。x=16g故填：16。④作為煉銅的原料，治煉等質(zhì)量的物質(zhì)，銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，得到的銅最多，a.CuSO4﹒5H2O中銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。b.CuSO4銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c.CuO銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d.Cu2O銅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選：d?？记安孪肟记安孪?.（2022年廣東省初中生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)聯(lián)考第二輪（二模））項(xiàng)目式學(xué)習(xí)能助力五育并舉。化學(xué)興趣小組開(kāi)展制備醋酸鈣【(CH3COO)2Ca，相對(duì)分子質(zhì)量為158】的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)活動(dòng)。【活動(dòng)一】尋找反應(yīng)原理根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應(yīng)；②醋酸與_____反應(yīng)；③醋酸與碳酸鈣反應(yīng)。小組同學(xué)一致認(rèn)為組合③更好。因?yàn)樵摲磻?yīng)有________產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應(yīng)是否結(jié)束?！净顒?dòng)二】定量計(jì)算藥品用量現(xiàn)需要制備15.8g醋酸鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是__？(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)[已知：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]通過(guò)計(jì)算，需要量取冰醋酸___mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)?！净顒?dòng)三】制作與反思將上述量取的冰醋酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，然后再加入所需的碳酸鈣，充分反應(yīng)后，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，共得到17.6g醋酸鈣固體。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，與理論值15.8g不相符，請(qǐng)分析可能的原因__?！敬鸢浮竣?氫氧化鈣②.氣泡③.設(shè)需要碳酸鈣質(zhì)量為x，需要醋酸的質(zhì)量為y，x=10g，y=12g需要碳酸鈣的質(zhì)量是10g；④.需要醋酸的質(zhì)量為12g，需要量取冰醋酸的體積為：；⑤.稀釋時(shí)，使用硬水，冰醋酸可能會(huì)與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多【解析】【詳解】活動(dòng)一：尋找反應(yīng)原理根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，能生成醋酸鈣的物質(zhì)組合可能是：①醋酸與氧化鈣反應(yīng)；②醋酸與氫氧化鈣反應(yīng)；③醋酸與碳酸鈣反應(yīng)；小組同學(xué)一致認(rèn)為組合③更好。醋酸與碳酸鈣能反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，便于判斷反應(yīng)是否結(jié)束；活動(dòng)二：定量計(jì)算藥品用量：見(jiàn)答案；活動(dòng)三：稀釋時(shí)，使用硬水，冰醋酸可能會(huì)與水中的鈣離子生成醋酸鈣，造成醋酸鈣固體增多，與理論值不相符。2.（2022年廣東省佛山市禪城區(qū)中考一模）興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究氫氧化鈉溶液和飽和澄清石灰水吸收二氧化碳的情況。用3個(gè)250mL的燒瓶收集滿(mǎn)純凈的二氧化碳，連接壓強(qiáng)傳感器，同時(shí)采集數(shù)據(jù)，用注射器同時(shí)等速度分別注入三種溶液各5g（如圖1所示），片刻后，同時(shí)振蕩燒瓶，等待反應(yīng)完成。采集的數(shù)據(jù)如圖2所示。（20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.16g）資料：過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成NaHCO3。（1）600s時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是______（用a、b、c表示）。（2）實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的曲線是b，該實(shí)驗(yàn)中______（填“NaOH”或“CO2”）完全反應(yīng)。（3）求實(shí)驗(yàn)1中生成物鹽的質(zhì)量（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。（4）實(shí)驗(yàn)2中氫氧化鈉溶液的濃度比10%______（填“大”或“小”）。曲線a與曲線b差異較大的原因是______?！敬鸢浮浚?）abc（2）NaOH（3）解：設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xx＝105g答：碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.05g（4）①.大②.氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，飽和澄清石灰水的濃度遠(yuǎn)低于10%，吸收二氧化碳的量少【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖2可知，600s時(shí)燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)由大到小的順序是abc；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的由線是b，該實(shí)驗(yàn)中NaOH完全反應(yīng)，由于NaOH溶液和CO2的反應(yīng)速度比Ca(OH)2溶液與CO2反應(yīng)速度快，故a為飽和石灰水與CO2的反應(yīng)，比較b、c兩曲線，b的最終壓強(qiáng)大于c的壓強(qiáng)，因此b中還有CO2剩余，即CO2是過(guò)量的，NaOH完全反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】CO2是過(guò)量的，NaOH完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉，見(jiàn)答案；【小問(wèn)4詳解】實(shí)驗(yàn)2中NaOH溶液的濃度比10%大，曲線a與曲線b差異較大的原因是：氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉易溶于水，所以飽和石灰水吸收CO2的質(zhì)量比NaOH吸收CO2的質(zhì)量少，即曲線a的壓強(qiáng)此曲線b的壓強(qiáng)大。相同溶劑的飽和溶液中，飽和澄清石灰水的濃度遠(yuǎn)低于10%，吸收二氧化碳的量少。3.（2022年廣東省佛山市南海區(qū)桂城街道聯(lián)考中考科研測(cè)試）鐵粉可用作“雙吸劑”，廣泛應(yīng)用于食品保鮮行業(yè)。（1）鐵粉可用作“雙吸劑”保鮮，原理是它能吸收空氣中的________而生銹，形成Fe2O3·xH2O。（2）學(xué)習(xí)小組模擬雙吸劑原理，取一定量純鐵粉放置在空氣中一段時(shí)間，然后稱(chēng)取13.5g部分己經(jīng)結(jié)塊成紅褐色的鐵銹樣品進(jìn)行探究鐵銹(Fe2O3·xH2O)的組成，實(shí)驗(yàn)按題圖1所示裝置進(jìn)行探究，圖2為A中固體質(zhì)量和隨加熱時(shí)間的關(guān)系圖。①加熱到_________時(shí)，F(xiàn)e2O3·xH2O開(kāi)始分解生成Fe2O3和H2O。②T3~T4過(guò)程中，是CO還原Fe2O3的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是________。③取T5后固體冷卻后加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.3g，求出圖中m的值____。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)④【數(shù)據(jù)處理】以下是圖1中B、C中質(zhì)量不再變化時(shí)B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質(zhì)量變化情況。反應(yīng)前(g)反應(yīng)后(g)B100102.7C150156.6請(qǐng)結(jié)合數(shù)據(jù)，求算Fe2O3·xH2O中x的值為_(kāi)___________?！敬鸢浮浚?）氧氣和水蒸氣（2）①.T1②.紅色固體變?yōu)楹谏?8.4設(shè)鐵的質(zhì)量為x。所以圖中m的值8.4。④.3【解析】【小問(wèn)1詳解】鐵粉可吸收空氣中的氧氣和水蒸氣而生銹，故填：氧氣和水蒸氣?！拘?wèn)2詳解】①由圖可知，加熱到T1時(shí)，F(xiàn)e2O3·xH2O開(kāi)始分解生成Fe2O3和H2O，故填：T1。②在高溫條件下，CO還原Fe2O3生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)中觀察到A中玻璃管的現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏?，故填：紅色固體變?yōu)楹谏?。③?jiàn)答案④C增重156.6g150g=6.6g，說(shuō)明生成二氧化碳6.6g；B增重102.7g100g=2.7g，說(shuō)明生成水2.7g，設(shè)氧化鐵質(zhì)量為y。Fe2O3·xH2O生成氧化鐵和水的質(zhì)量比8g：2.7g=160：（18×x），x=3，所以Fe2O3·xH2O中x的值為：3。4.（2022年廣東省佛山市順德區(qū)中考一模）某研究學(xué)習(xí)小組為探究木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。（1）氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（2）要使80g氧化銅完全被還原，需要碳的質(zhì)量至少是多少？（3）小組同學(xué)將80g氧化銅和8.4g的炭粉在隔絕空氣的容器中持續(xù)加強(qiáng)熱，通過(guò)CO2傳感器測(cè)得容器內(nèi)CO2的質(zhì)量變化曲線如圖所示。①t1時(shí)CO2的質(zhì)量≤______。②分析t1t2密閉容器中CO2的質(zhì)量減少的原因是______。③t2時(shí)容器內(nèi)氣體的碳、氧元素質(zhì)量比為_(kāi)_____。【答案】（1）80%（2）解：設(shè)需要碳的質(zhì)量至少為x得出解得x=6g答：需要碳的質(zhì)量至少6g。（3）①.22g②.（或生成的二氧化碳和過(guò)量的碳反應(yīng)生成一氧化碳，或其他合理即可）③.21：40【解析】【分析】本題主要考察根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程的式的書(shū)寫(xiě)、根據(jù)化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算酸及實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)氧化銅的化學(xué)式CuO可得出銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【小問(wèn)2詳解】見(jiàn)答案；【小問(wèn)3詳解】①由反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量變化圖像可知碳過(guò)量，氧化銅先被碳還原生成銅與二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后二氧化碳與過(guò)量的碳反應(yīng)生成一氧化碳，故后期二氧化碳質(zhì)量減少；故當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量最大，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知：得出解出y=22g故t1時(shí)CO2的質(zhì)量≤22g②因t1t2時(shí)二氧化碳與過(guò)量的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一氧化碳故二氧化碳的質(zhì)量減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；③由上述的分析可知剩余氣體為一氧化碳和二氧化碳的混合物，根據(jù)元素守恒可以得出碳元素全部來(lái)源于碳單質(zhì)，氧元素全部來(lái)源于氧化銅中的氧，故混合物中碳元素的質(zhì)量為8.4g，氧元素的質(zhì)量為，則碳元素與氧元素的質(zhì)量比為8.4g:16g=21:40故答案為21:40。5.（2022年廣東省惠州市惠陽(yáng)區(qū)一模）為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱(chēng)取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中隨機(jī)測(cè)定了加入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如圖表所示：組數(shù)第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_________g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)加入150g稀硫酸時(shí)，錐形瓶中的溶液所含的陽(yáng)離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）。【答案】（1）（2）4.4（3）18.5%（4）Na+、H+【解析】【小問(wèn)1詳解】久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】13g樣品與稀疏酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；【小問(wèn)3詳解】設(shè)樣品中碳酸鈉好的質(zhì)量為故求13g樣品中氫氧化鈉的純度為；【小問(wèn)4詳解】加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，說(shuō)明加入150g的稀硫酸時(shí)硫酸已經(jīng)過(guò)量，故溶液中額陽(yáng)離子有Na+和H+。6.（2022年廣東省江門(mén)市新會(huì)區(qū)中考模擬）某學(xué)習(xí)小組利用數(shù)字化傳感器探究溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像。（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL）（1）實(shí)驗(yàn)室用10g36.5%濃的HC1溶液配制3.65%稀的HCl溶液用于實(shí)驗(yàn)，則需要加水的質(zhì)量______g。（2）b點(diǎn)時(shí)溶液呈______性。（選填“酸”“中”或“堿”）（3）向20mL的3.65%稀的HCl溶液中滴加2%氫氧化鈉溶/液，pH變化如圖所示，計(jì)算a點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（4）請(qǐng)?jiān)谙聢D框內(nèi)將a點(diǎn)時(shí)溶液中主要的微粒種類(lèi)補(bǔ)充完整?！敬鸢浮浚?）90（2）堿（3）消耗的HCl質(zhì)量=20mL×1g/mL×3.65%=0.73g，設(shè)a點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，x=0.8g，則體積為=40.0mL，答：a點(diǎn)時(shí)消耗NaOH的溶液體積為40.0mL；（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】需要把10g36.5%濃鹽酸稀釋成14.6%稀鹽酸，需要加水的質(zhì)量：10g×36.5%÷3.65%10g=90g，【小問(wèn)2詳解】據(jù)圖可知，b點(diǎn)pH大于7，所以溶液顯堿性；【小問(wèn)3詳解】見(jiàn)答案；【小問(wèn)4詳解】從圖像可以看出b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，即鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以圖中應(yīng)補(bǔ)充鈉離子、氯離子和水分子，如圖：7.（2022年廣東省梅州市中考一模）某?；瘜W(xué)研究小組利用數(shù)字化技術(shù)對(duì)初中化學(xué)常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行深究活動(dòng)，請(qǐng)回答：（1）為比較塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速率，進(jìn)行了如圖1”所示實(shí)驗(yàn)，并用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓變化情況如圖2所示。①C數(shù)值為_(kāi)__________。曲線___________（選填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的氣壓變化。②對(duì)比分析如圖2中___________（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可比較出兩錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)速率快慢。（2）研究小組稱(chēng)取了mg大理石樣品，將100g稀鹽酸逐滴滴入樣品中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）①大理石樣品m的值是___________。②計(jì)算反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_______?！敬鸢浮浚?）①.10②.Ⅰ③.ac##bd（2）①.12②.設(shè)反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量是x樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：12g2g=10gx=4.4g答：反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】①要比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的速度，鹽酸的濃度應(yīng)相同，C數(shù)值為應(yīng)為10；碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面加大，反應(yīng)所需時(shí)間更短，因此曲線I表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)的氣壓變化；②反應(yīng)時(shí)間與氣壓的斜率可以比較出兩錐形瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)速率快慢，因此可以對(duì)比分析ac或bd這兩點(diǎn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率的快慢；【小問(wèn)2詳解】①由圖中數(shù)據(jù)分析可知，第1次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為（m9）g；第二次加入稀鹽酸，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為9g6g=3g；第3次反應(yīng)后，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為6g3g=3g；說(shuō)明前三次加入的稀鹽酸均完全反應(yīng)，說(shuō)明20g稀鹽酸恰好能與大理石中的3g碳酸鈣完全反應(yīng)；第1次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3g，第4次反應(yīng)后，固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為3g2g=1g，說(shuō)明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，稀鹽酸有剩余，大理石樣品中雜質(zhì)為2g，m的值為3g+3g+3g+1g+2g=12g；②見(jiàn)答案。8.某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下表（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒(méi)有其它雜質(zhì)）。加入稀硫酸質(zhì)量/g20406080產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g00.20.40.5（1）用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為20g時(shí)，不產(chǎn)生氫氣的原因是___________。（2）計(jì)算鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）在圖中畫(huà)出產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖。標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量。（4）該鎂條氧化前后與足量稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是___________。A.氧化前>氧化后 B.氧化前=氧化后 C.氧化前<氧化后 D.無(wú)法確定【答案】（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（2）解：設(shè)金屬鎂的質(zhì)量為xx=6g鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=60%答：鎂條中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%。（3）（4）B【解析】【小問(wèn)1詳解】因?yàn)殒V和空氣中的氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂附著在鎂的表面，因此和稀硫酸接觸時(shí)，氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣的原因是：氧化鎂先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；【小問(wèn)2詳解】詳解見(jiàn)答案；【小問(wèn)3詳解】由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系表分析看出，加入20g稀硫酸時(shí)沒(méi)有氫氣生成，再加入稀硫酸有氫氣生成，每加入20g稀硫酸就有0.2g氫氣生成，加入到70g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成0.5g氫氣，故可畫(huà)出如下的關(guān)系圖：【小問(wèn)4詳解】氧化前和氧化后的鎂條分別與足量稀硫酸反應(yīng)，由于鎂元素質(zhì)量守恒，生成硫酸鎂的質(zhì)量關(guān)系是前者=后者，故選B。9.菱鎂礦的主要成分是，為測(cè)定某菱鎂礦樣品中的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取15.0g樣品放入燒杯中，向燒杯中分兩次加入稀硫酸，充分反應(yīng)后測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示(菱鎂礦中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，忽略CO2在水中的溶解)。（1）15.0g樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，共產(chǎn)生二氧化碳______g。（2）求該菱鎂礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后向燒杯的廢液中緩慢加入稀NaOH溶液，觀察到現(xiàn)象是_________?！敬鸢浮浚?）6.6（2）解：設(shè)15.0g菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量為x則該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。答：該菱鎂礦樣品中MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)84%。（3）①.解：由圖知，第一次加入的50