湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2024年4月湖湘教育三新探索協(xié)作體高一期中聯(lián)考化學(xué)班級：______姓名：______準考證號：______（本試卷共8頁，20題，考試用時75分鐘，全卷滿分100分）注意事項：1．答題前，先將自己的班級、姓名、準考證號寫在試題卷和答題卡上，并將準考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23A127Si28Fe56Zn65Cu64一、單項選擇題（每個題目只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．生活中使用的金屬大多數(shù)為合金，合金一般比其成分金屬的熔點高，硬度大B．維生素C常用作抗氧化劑，說明其具有還原性，其和補鐵劑同服有利于吸收C．酸雨是pH值小于5.6的雨水，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成D．瓷坩堝及石英坩堝不能與HF接觸，也不能對純堿、燒堿進行熔融2．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的說法錯誤的是（）A．用濃硫酸吸收三氧化硫，目的是為了防止形成酸霧B．轉(zhuǎn)化成過程中，提供足量的氧氣，可實現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化，提高原料利用率C．硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，確保制備過程綠色環(huán)保D．接觸法制硫酸分為三個流程：硫磺或硫鐵礦；；3．某藍色溶液中含下列離子中的若干種：、、、、、，各種離子的濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（已知：硫酸銀會溶于硝酸）（）A．溶液中一定有和 B．溶液中不可能有C．溶液中一定有 D．溶液中可能有4．下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性 B．還原性：C．離子半徑： D．酸性：5．如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法錯誤的是（）A．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒉蛔僀．銅片為正極，其附近的溶液變藍，溶液中有產(chǎn)生D．若有6.5gZn發(fā)生溶解，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)為0.26．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．三氧化硫通入碘水褪色，B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．1L1溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時：D．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：7．下列說法正確的是（）A．將通入溶液中，出現(xiàn)白色渾濁B．由的轉(zhuǎn)化中，均可一步反應(yīng)直接實現(xiàn)C．和均可通過化合反應(yīng)制備D．利用濃的難揮發(fā)性，實驗室可以用濃和NaBr、NaCl制備HBr、HCl氣體8．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．一分子HCN中的總鍵能比一分子HNC的總鍵能大B．該異構(gòu)化反應(yīng)生成1mol產(chǎn)物吸收59.3kJ熱量C．等物質(zhì)的量的HCN和HNC完全燃燒，HCN放出的熱量更多D．HCN的能量小于HNC的能量9．下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（）A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B．干電池在長時間使用后，鋅筒變薄或者被破壞C．氫氧燃料電池中消耗22.4L氫氣，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)為2D．酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池的負極電極反應(yīng)為：10．將逐漸取代成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上常通過如下反應(yīng)制?。海ㄎ磁淦剑Ｏ铝姓f法錯誤的是（）A．反應(yīng)中硫元素被氧化，氯元素被還原 B．還原性：C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子11．某化學(xué)研究小組設(shè)計利用硝酸工業(yè)尾氣（只含NO、）制備亞硝酸鈉（）的工藝流程如下。已知：下列說法錯誤的是（）A．是非電解質(zhì)，也是酸性氧化物B．用硝酸尾氣制備的中可能含有C．尾氣中的含量越高，的純度越低D．標準狀態(tài)下，aL的硝酸尾氣用NaOH溶液完全吸收，至少消耗NaOH12．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論有錯誤的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰顏色呈黃色該溶液中定含有Na元素B向過量和少量反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液變成紅色氧化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和氧化性D將銅絲伸入濃硫酸，加熱有氣泡產(chǎn)生，氣體通入品紅溶液褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液褪色產(chǎn)生的二氧化硫具有漂白性和還原性13．下列有關(guān)材料的說法，錯誤的是（）A．華為首款5G搭載了智能7nm制程SoC“麒麟980”芯片的主要成分是硅單質(zhì)B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，氮化硅具有耐高溫、耐磨等特點是良好的高溫結(jié)構(gòu)材料和耐高溫半導(dǎo)體材料C．普通玻璃的主要成分是、、，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和二氧化硅D．2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體14．下列說法正確的是（）A．“碳中和”就是利用中和反應(yīng)減少二氧化碳的排放B．氮氧化物可以引起光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題C．汽車尾氣處理是把氮的氧化物催化氧化為氮氣D．煤炭燃燒時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的形成15．某溫度下，在1L恒容密團容器中投入發(fā)生如下反應(yīng)：，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min的平均生成速率/（）010.4020.3030.2下列說法錯誤的是（）A．30秒時，的濃度大于0.4B．01min內(nèi)，的反應(yīng)速率為31.2C．改變該反應(yīng)平衡后體系的壓強對于該反應(yīng)的限度沒有影響D．當(dāng)?shù)捏w積分數(shù)不變時，不能說明此反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)16．將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標準狀況下3.36L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若的還原產(chǎn)物僅為，則生成標準狀況下的體積為（）A．1.12L B．2.52L C．3.36L D．4.48L二、非選擇題（共4個大題，除標注外每空2分，共52分）17．（12分）如圖所示裝置制備亞氯酸鈉（）（已知：與在酸性條件下反應(yīng)生成）?；卮鹣铝袉栴}。（1）裝濃硫酸的儀器名稱______（1分），C中過氧化氫體現(xiàn)______（填氧化還原）（1分）。（2）寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）B中離子反應(yīng)離子方程式為______。（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。①為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去。方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生的離子方程式為______。②將氣體X和同時通入盛有溶液的洗氣瓶中，下列氣體可能產(chǎn)生白色沉淀的是______（填序號）。① ② ③ ④18．（15分）（Ⅰ）實驗室常利用與反應(yīng)制備氨氣。有學(xué)者認為，生成的會與氨氣絡(luò)合生成，從而減少氨氣的逸出。若更換堿或銨鹽，避免生成，是否會加快氨氣的逸出速率，就此問題，進行以下實驗（已知硝酸銨易潮解）：序號堿銨鹽XX試紙變藍時間/s13742NaOH4329141235403（1）表格中XX試紙指的是______。（1分）（2）通過實驗可以看出，在不產(chǎn)生的反應(yīng)中，除了與的反應(yīng)，生成氨氣的速率都加快了，請說明與的反應(yīng)速率未加快的原因：______。（Ⅱ）工業(yè)上利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨。向2L恒容體系內(nèi)充入一定量的、和。各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：______。（4）0~5min內(nèi)，______；反應(yīng)平衡時，______mol/L。（5）此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①②③其中反應(yīng)速率最快的是______（填序號）。（6）若在恒溫恒容的密團容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______。A．單位時間內(nèi)生成1.5mol的同時，生成0.5molB．反應(yīng)體系的壓強不再改變C．氣體的物質(zhì)的量濃度不再變化D．反應(yīng)體系中氣體的密度不再變化（7）下列措施能加快上述反應(yīng)速率的有的______（填序號）。①選擇合適的催化劑②恒壓時充入He③升高溫度④恒容時充入⑤壓縮體積19．（13分）某科研團隊設(shè)計了從某種鋁礦石（主要成分為、MgO、）中提煉金屬鋁，并回收鎂、鐵等金屬資源，其工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）粉碎的目的是______（1分）。（2）氣體A為______（1分），濾液1中的溶質(zhì)的成分為______。（3）溶解的化學(xué)方程式為______，熱解的混合氣體可以返回到______步驟中循環(huán)利用（填步驟名稱）（1分）。（4）堿浸過程中發(fā)生的離子方程式為______。（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學(xué)式為，該物質(zhì)中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為______。將mg該礦石用足量硫酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)?，過濾后濾液用cmol/L的酸性溶液與反應(yīng)，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為______（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。20．（12分）燃料電池是一種將燃料與氧化劑的化學(xué)能通過電化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能的發(fā)電裝置。氫氧燃料電池對環(huán)境無污染。它是通過電化學(xué)反應(yīng)，而不是采用燃燒（汽、柴油）或儲能（蓄電池）方式。燃燒會釋放像、、氣體和粉塵等污染物。如上所述，氫燃料電池只會產(chǎn)生水和熱。氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟，某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖。（1）左側(cè)為電池______極（1分），氫氧燃料電池工作時右側(cè)通入的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）（1分）。（2）氫氧燃料電池工作時涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有______。a．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 d．太陽能轉(zhuǎn)化為電能（3）已知左側(cè)的電極反應(yīng)是式為，則右側(cè)的電極反應(yīng)式為：______，若每消耗5.6L（標準狀況下的體積），外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。（4）溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生的反應(yīng)為：若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，電解質(zhì)溶液為______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕的負極反應(yīng)物的質(zhì)量為______g。

2024年4月湖湘教育三新探索協(xié)作體高一期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（每題3分，共48分）1．A【解析】A項，合金比成分金屬的熔點低，硬度大。2．B【解析】B項，SO?生成SO?的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物。3．C【解析】先確定含有Cu2，Cl。分2種情況，含Cu2+，CI，NO3或含Cu2+，CI，Na*，SO?。若含Ba2+，則至少含有三種陰離子才能保持電中性，但Ba2+和SO?不共存，故一定不含Ba2+。4．A【解析】A項，F(xiàn)，O，N的非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。5．C【解析】C項，銅片為正極，不發(fā)生溶解，不會變藍色。6．A【解析】B項，鐵粉過量，生成二價鐵。C項，溶液中含有1molFeBrz，F(xiàn)e2+的還原性強，先參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA電子時，只有Fe2+參加反應(yīng)，Br不反應(yīng)。D項，以少定多，Ca2*與HCO3參與反應(yīng)的比例為1∶2，Ca2++2HCO3+2OH=CaCO?J+2H?O+CO。7．C【解析】A項不反應(yīng)，B項氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實現(xiàn)，C項，2FeCl?+Fe=3FeCl?，D項，HBr會被濃硫酸氧化，HCl不會被濃硫酸氧化。8．C【解析】A項，從圖中可以看出，HCN的能量比HNC的低，則HCN更穩(wěn)定，鍵能更大。C項，HCN和HNC完全燃燒生成的產(chǎn)物相同，則產(chǎn)物的能量一樣，由于HCN的能量低，故HCN放出的熱量更少。9．C【解析】C項，沒有說明氣體所處的條件是否為標準狀況。10．D【解析】D項，2NaClO?+Na?SO?+H?SO?=2Na?SO?+2CIO?+H?O~2e，生成1molNa?SO?轉(zhuǎn)移1mol電子。11．A【解析】A項，NO?不是酸性氧化物。B項，從已知的兩個方程式可以看出尾氣中NO?含量高于NO時，就有NaNO?。C項，尾氣中NO?含量越高，生成的NaNO?越多，NaNO?純度越低。D項，從已知的兩個方程式可以看出，氮氧化物和氫氧化鈉參與反應(yīng)的比例均為1:1，故消耗的氫氧化鈉為a/22．4mol。12．A【解析】A項，玻璃棒中本身含有Na*，不能證明溶液中一定含有Na+。13．C【解析】水泥的原料為黏土、石灰石以及石膏。14．B【解析】A項，碳中和是指人為排放和人為移除相抵消；C項是將氮氧化物還原為氮氣；D項，鼓入過量空氣可以促進燃料完全燃燒，不能減少酸雨形成。15．C【解析】A項，1min內(nèi)生成NH?的速率為v（NH?）=0.8mol/（L·min），則1min時c（NH?）=0.8mol/L，前30s的生成速率大于后30s的速率，故前30s生成的c（NH?）>0.4mol/L。B項，1min消耗的NH?COONH?的物質(zhì)的量為0.4mol，NH?COONH?的質(zhì)量為0.4×78=31.2g，故反應(yīng)速率為31．2g/min。C項，增大容積減小壓強，產(chǎn)物的濃度不變，正反應(yīng)速率產(chǎn)物的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)限度會增大，或者理解為逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，重新建立平衡，會生成更多產(chǎn)物，從而導(dǎo)致限度改變。加壓則反之；D項，CO?的體積分數(shù)在反應(yīng)過程中會保持為1/3，不是變量，不能作為達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。16．B【解析】金屬混合物中A1與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.15molH?~0.3mole，m（Al）=2.7g，可知金屬銅和鐵的質(zhì)量為17.92.7=15.2g。等質(zhì)量的合金溶于足量的稀硝酸后，加入過量的氫氧化鈉，生成的沉淀是Fe（OH）3、Cu（OH）?，可知沉淀中m（OH）=10.2g，n（OH）=0.6mol，氫氧化物沉淀中OH的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量，故金屬鐵和銅失去的電子ne=0.6mol，合金中鋁、鐵、銅與硝酸反應(yīng)一共失去的電子物質(zhì)的量為0.3+0.6=0.9mol，由得失電子守恒可知nx，o=0.9÷（2×4）=0.1125mol，Vx?o=0.1125×22.4=2.52L。二、非選擇題（除標注外，每空2分，共52分）17．（12分）【答案】（1）分液漏斗（1分）還原（1分）（2）Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O（3）SO?+2ClO?=2CIO?+SO2（4）ⅢSO?+Cl?+2H?O=4H++SO1+2CI①②③【解析】（1）CIO?在裝置C中反應(yīng)生成NaClO?，化合價降低，故雙氧水做還原劑，體現(xiàn)還原性。（2）略。（3）已知在B中SO?和氯酸鈉生成CIO?，SO?被氧化生成SO2，可得SO?+2ClO3=2CIO?+SO1。（4）①驗證二氧化硫的還原性即檢驗溶液中的SO?離子，故Ⅲ合理。②二氧化硫通入氯化鋇溶液中，原本不發(fā)生反應(yīng)。通入氨氣可以中和反應(yīng)生成的酸，故可以生成沉淀亞硫酸鋇；Brz可以氧化SO?，生成SO3；二氧化氮溶于水生成硝酸，氧化二氧化硫生成SO÷，均可以生成硫酸鋇沉淀。18．（15分）【答案】I（1）濕潤紅色石蕊試紙或濕潤的pH試紙（1分）（2）硝酸銨易潮解結(jié)塊，影響反應(yīng)物接觸，且?guī)氲乃畷瞻睔猓?）（4）0.060.35（5）②（6）BC（7）①③④⑤【解析】（1）氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（2）已知硝酸銨容易吸潮，而導(dǎo)致結(jié)塊，從而影響反應(yīng)物接觸，且潮解吸收的水分溶解氨氣，影響氨氣逸出。（3）略。（4）從圖中可知，三條線I代表NH?，Ⅱ代表N?，Ⅲ代表H?，v（H?）=0．6/（2×5）=0．06mol/L·min1，c（NH?）=0．7/2=0．35mol/L。（5）轉(zhuǎn)化成同種物質(zhì)、相同單位進行比較，可得出速率最快的是②。（6）A項為相同方向的描述，不可行；B項壓強在反應(yīng)過程中是變量，可行；C項NH?的濃度在反應(yīng)過程中是變化量，可行；D項，因為反應(yīng)體系的總質(zhì)量不變，體積不變，因此密度不是變化量，不行。（7）①加入催化劑反應(yīng)速率加快；②恒壓充入He，體積要膨脹，反應(yīng)物濃度下降，速率減??；③升高溫度，反應(yīng)速率加快；④恒容充入N?，反應(yīng)物濃度升高，速率加快；⑤壓縮體積，反應(yīng)物濃度增加，速率加快，因此，選①③④⑤。19．（13分）【答案】（1）增大接觸面積，加快堿浸速率（1分）（2）CO?（1分）NaOH、Na[Al（OH）?]（3）MgO+2CO?+H?O=Mg（HCO?）?溶解或沉淀（1分）（4）Al?O?+2OH+3H?O=2[Al（OH）4]（5）