2024年山東省軍隊文職（化學(xué)）高頻備考核心試題庫（含答案詳解）

PAGEPAGE12024年山東省軍隊文職（化學(xué)）高頻備考核心試題庫（含答案詳解）一、單選題1.按熱力學(xué)上通常的規(guī)定，下列物質(zhì)中標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0的是（）。A、C（金剛石）B、P4（白磷）C、O3（g）D、I2（g）答案：B解析：答案解析：在熱力學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1摩爾某化合物的焓變。對于單質(zhì)本身，其標(biāo)準(zhǔn)生成焓被定義為0，但這里的關(guān)鍵是“最穩(wěn)定”的單質(zhì)。對于選項A，金剛石雖然是一種碳的單質(zhì)，但它不是碳在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)，石墨是更穩(wěn)定的形態(tài)。對于選項B，白磷（P4）是磷在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的單質(zhì)形態(tài)，因此其標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0。選項C中的臭氧（O3）和選項D中的碘（I2）雖然都是單質(zhì)，但它們并不是各自元素在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下最穩(wěn)定的形態(tài)（氧氣O2和固態(tài)碘I分別是更穩(wěn)定的形態(tài)）。因此，根據(jù)熱力學(xué)上通常的規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為0的物質(zhì)是P4（白磷），即選項B。2.下列各物種中，鍵角大小的順序正確的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：根據(jù)價層電子對互斥理論可以推測出三種分子或離子的分子結(jié)構(gòu)，NO2＋為直線型，其他兩種為平面三角型。3.一般情況下，對于一個給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行()。A、正反應(yīng)速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變大D、逆反應(yīng)速率降低答案：A解析：4.A、正向自發(fā)B、逆向自發(fā)C、處于平衡態(tài)D、不能確定答案：A5.中心原子以等性雜化軌道成鍵的化合物為（）。A、B、C、D、答案：D解析：6.A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(1)(2)答案：D解析：鏈節(jié)重復(fù)的次數(shù)稱為聚合度，組成高聚物的結(jié)構(gòu)單元稱為鏈節(jié)，單體是指發(fā)生聚合反應(yīng)的反應(yīng)物。7.在氨水中，溶入氯化銨后，則（）。A、氨水的解離（電離）常數(shù)減小B、氨水的解離常數(shù)增大C、氨水的解離度減小D、氨水的解離度增大答案：C解析：氨水的解離方程：，氯化銨的溶入使得溶液中的NH4＋增大，使得氨水的解離向逆反應(yīng)方向移動，故氨水的解離度減小。8.A、3種B、4種C、5種D、6種答案：B9.下列因素對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大的是（）。A、正、負(fù)離子的半徑比B、正、負(fù)離子所帶的電荷C、晶體類型D、正、負(fù)離子的配位數(shù)答案：B解析：影響晶格能的因素：（1）子的電荷；（2）離子的半徑；（3）晶體的結(jié)構(gòu)類型；（4）離子電子層結(jié)構(gòu)類型。晶格能來源于正、負(fù)離子的靜電作用，故正、負(fù)離子所帶的電荷對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大。10.向氨水中加入少量下列物質(zhì)，使氨水pH值增加最多的是()。A、B、NaOH(s)C、HCl(aq)D、答案：B解析：11.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反應(yīng)歷程是（）。A、SN1B、SN2C、加成-消去D、消去-加成答案：C解析：羧酸衍生物發(fā)生水解、醇解、氨解是其中的羰基發(fā)生親核加成-消除反應(yīng)。故正確答案為C。12.下面的化合物進(jìn)行硝化反應(yīng)的速度順序是（）。A、（3）＞（4）＞（2）＞（1）B、（3）＞（2）＞（4）＞（1）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（4）＞（3）＞（1）＞（2）答案：A解析：給電子基的給電子能力越強(qiáng)，苯環(huán)上的硝化反應(yīng)越快；吸電子基的吸電子能力越強(qiáng)，硝化反應(yīng)越慢。給電子能力：—OC2H5＞—Cl＞—CHO＞—NO213.下列化合物哪個在進(jìn)行SNl反應(yīng)時最快（）。A、B、C、D、答案：C解析：作為離去基團(tuán)，I－最穩(wěn)定，最易于離去，故（C）進(jìn)行SNl反應(yīng)時最快。14.A、spB、C、D、其他形式的雜化答案：B解析：15.A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc答案：C16.試樣在1000℃灼燒后所失去的重量就是灼燒減量。灼燒減量主要包括（）。A、二氧化碳B、化合水C、少量硫、氟、氯和有機(jī)質(zhì)D、以上三種答案：D解析：灼燒過程中，揮發(fā)除去的物質(zhì)包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和有機(jī)質(zhì)等。揮發(fā)成分的損失與溫度的灼燒回時間有密切關(guān)系。17.某反應(yīng)進(jìn)行20min時，反應(yīng)完成20%；反應(yīng)進(jìn)行40min時，反應(yīng)完成40%，則此反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：A解析：只有零級反應(yīng)，反應(yīng)物濃度與時間成線性關(guān)系。反應(yīng)完成率：即反應(yīng)的完成率與時間成正比。18.A、B、C、D、答案：D19.某元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型為，它在周期表中的位置是（）。A.S區(qū)，ⅡAB.S區(qū)，VAC.d區(qū)，ⅡBD.d區(qū)，ⅦBA、等性sp3雜化B、等性sp2雜化C、非等性sp3雜化D、sp雜化答案：D解析：AB兩項，基態(tài)原子的4s軌道全滿，3d軌道半滿，說明一定為副族元素。再由核外電子數(shù)推得該原子處于ⅦB族，Mn原子。20.A、零級B、一級C、二級D、三級答案：A解析：21.下列說法中，正確的是()。A、B、C、酯類水解的產(chǎn)物一定是醇和羧酸D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體答案：D22.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4個電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當(dāng)原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d，3d處于半充滿即3d5。所以該元素為第四周期的第八個元素鐵。23.苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是：A、丁苯橡膠B、聚苯乙浠C、合成纖維D、合成樹脂答案：A解析：提示：丁二烯類橡膠中丁二烯與不同單體聚合成不同的合成橡膠。24.A、B、C、D、答案：C25.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。A、Ka＝KHInB、指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)D、指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)答案：C解析：酸堿滴定中選擇指示劑的原則是確保指示劑的變色范圍能夠準(zhǔn)確反映滴定終點的到達(dá)。在滴定過程中，隨著滴定劑的加入，溶液的pH值會發(fā)生變化，這個變化過程稱為pH值突躍。A選項提到的Ka＝KHIn是酸堿指示劑的理論變色點，即指示劑本身酸式與堿式兩種型體濃度相等時的pH值，但這并不是選擇指示劑的唯一或主要原則。B選項“指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合”在實際操作中很難實現(xiàn)，因為指示劑的變色是一個連續(xù)的過程，而不是一個固定的點。D選項“指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)”過于嚴(yán)格，實際上只要指示劑的變色范圍部分或全部落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)，就可以滿足指示滴定終點的要求。因此，C選項“指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)”是選擇指示劑的基本原則。這樣，當(dāng)?shù)味ń咏K點時，指示劑的顏色會發(fā)生明顯變化，從而準(zhǔn)確指示滴定終點的到達(dá)。所以，正確答案是C。26.催化劑可加快反應(yīng)速率的原因，下列敘述正確的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：催化劑之所以加快反應(yīng)的速率，是因為它改變了反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)。27.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會使()。A、氨水的解離常數(shù)Kb增大B、氨水的解離度a增大C、溶液的pH值增大D、溶液的pH值減小答案：D28.一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)的越負(fù)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（），活化能越小，反應(yīng)的速率常數(shù)（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越小；越小D、越??；越大答案：B解析：29.A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、氫鍵答案：D解析：分子間形成氫鍵時，使分子間產(chǎn)生較強(qiáng)的結(jié)合力，因而使化合物的熔點和沸點升高。故選D。30.已知反應(yīng)欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，低溫高壓可以促使平衡向右移動。31.已知，當(dāng)在ZnSO4(1.0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚鐵釘?shù)玫降漠a(chǎn)物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2D、Zn和Fe2+答案：B解析：提示：加入鐵釘是還原態(tài)，它能和電極電勢比高的電對中的氧化態(tài)反應(yīng)。32.下列分子靠近時，分子間存在誘導(dǎo)作用的是（）。A、CO2和BCl3B、F3和SiF4C、H4和CHCl3D、HCl和H2S答案：D解析：誘導(dǎo)力是指由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。A項中的CO2，B項中的SiF4，C項中的CH4都是非極性分子，分子間不存在誘導(dǎo)作用。D項中HCl和H2S都是極性分子，分子間存在誘導(dǎo)作用。33.鋁在空氣中燃燒時，生成（）A、B、C、D、答案：D34.往醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì)時，可使釅酸電離度和溶質(zhì)的pH值都增大？A、NaAc晶體B、NaOH晶體C、HCl(g)D、NaCl晶體答案：B解析：解：醋酸溶液中存在下列電離平衡若加入NaAc或HCl，均會由于同離子效應(yīng)使醋酸的電離度下降；當(dāng)加入NaAc時，降低了H+濃度而使pH值升高；當(dāng)加HCl時，增加了H+濃度而使pH下降。若加入NaCl，由于鹽效應(yīng)使醋酸電離平衡向右移動，使醋酸電離度增加，H+濃度升高、pH值下降。若加入NaOH，由于OH-與H+結(jié)合成H2O，降低了H+濃度，使PH值升高；同時使醋酸電離平衡向右移動而增加了醋酸的電離度。所以答案為B。35.蛋白質(zhì)是由（）通過（）鍵組成的天然高分子化合物。A、賴氨酸；醚B、α-氨基酸；肽C、核苷酸；肽D、核糖核苷酸；醚答案：B解析：氨基酸是蛋白質(zhì)的組成單元，且通過肽鍵形成，醚鍵則是一種化學(xué)鍵。36.把NaAc晶體加到0.1mol/LHAc溶液中，將會有下列中哪種變化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka減小答案：A解析：提示：Ka只與溫度有關(guān)。HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移動，37.下列陰離子中，變形性（極化率）最小的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：復(fù)雜陰離子變形性由中心原子的氧化數(shù)決定，氧化數(shù)越高，變形性越小。38.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關(guān)系中正確的是哪一個？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關(guān)系分別為：39.下列各組離子中，能共存于酸性溶液中的一組是（）。A、B、C、D、答案：B解析：40.下列各對物質(zhì)可大量共存的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：41.基態(tài)某原子的4d亞層上共有2個電子，那么其第三電子層的電子數(shù)是（）。A、8B、1C、2D、18答案：D解析：42.A、增大反應(yīng)物的濃度B、升高溫度C、采用催化劑D、以上都不行答案：B解析：43.下列羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)的速率為（）。A、＞d＞c＞bB、a＞d＞b＞cC、d＞a＞c＞bD、＞a＞b＞c答案：A解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)時，由平面型結(jié)構(gòu)變成四面體結(jié)構(gòu)，空阻是重要的影響因素。另外，羰基碳缺電子程度高容易受到親核試劑的進(jìn)攻。一般，空阻大、給電子或芳香取代基團(tuán)使反應(yīng)活性降低，因此總體上醛的反應(yīng)活性大于酮，脂肪族羰基化合物比芳香族羰基化合物反應(yīng)活性高。故a＞d＞c＞b44.下列分子中，鍵角最大的是()。A、B、C、D、答案：C解析：45.25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，若加入惰性氣體，估計會出現(xiàn)()。A、平衡右移，氨產(chǎn)量增加B、平衡左移，氨產(chǎn)量減小C、平衡狀態(tài)不變D、正反應(yīng)速率加快答案：C46.pH值、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液，分別與過量碳酸鈉反應(yīng)。在相同條件下，兩種酸放出二氧化碳體積的比較，下列中哪個正確？A、一樣多B、醋酸比鹽酸多C、鹽酸比醋酸多D、無法比較答案：B解析：提示：相同pH值的HAc和HCl的濃度并不相等，因為HAc為弱酸。47.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個半電池，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動勢是（）。A、B、C、D、答案：D解析：48.下列敘述中正確的是()。A、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小B、活化能越小，其反應(yīng)速率越大C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D、答案：B解析：49.A、＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a答案：C50.氣相色譜法中，提高熱導(dǎo)檢測器靈敏度的方法是（）。A、加大進(jìn)樣量B、選氫氣作載氣C、提高檢測器溫度D、提高載氣流速答案：B解析：氫氣的熱導(dǎo)率與有機(jī)化合物的熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。51.下列單質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)熵最大的是（）。A、H2B、N2C、O2D、Cl2答案：D解析：都是氣態(tài)雙原子分子，分子中粒子數(shù)多的混亂度大，則熵值大。52.A、1.76B、1/1.76C、D、答案：B53.已知。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將碳直接完全燃燒放熱，或?qū)⑼瑯淤|(zhì)量的碳先轉(zhuǎn)化為煤氣、利用煤氣作燃料完全燃燒放熱（）。A、前者放熱較多B、后者放熱較多C、放熱一樣多D、放熱量與所用設(shè)備有關(guān)，前三種答案均可能答案：A解析：涉及到如下反應(yīng)：可知反應(yīng)①為反應(yīng)②和反應(yīng)③的和，所以直接燃燒碳放出的能量多。54.某電子在原子核外的運(yùn)動狀態(tài)是主量子數(shù)3，副（角）量子數(shù)2，則其原子軌道是（）。A、3pB、3sC、3dD、2p答案：C解析：主量子數(shù)為3，則說明該電子處在第三層電子層上，副（角）量子數(shù)為2，對應(yīng)光譜學(xué)符號為d，故該電子的原子軌道是3d。55.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是（）。A、HClB、H3PO4C、H3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子內(nèi)和分子間氫鍵，因而磷酸溶液粘度較大。56.A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能答案：C57.下列化合物中，酸性最強(qiáng)的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：硝基為吸電子基，使鄰、對位的電子云密度降低，使酚羥基的酸性增強(qiáng)。58.有一較低沸程烷烴同系物樣品的分離應(yīng)選以下哪種條件好？（）A、非極性固定液B、極性固定液C、高柱溫D、低液載比答案：A解析：烷烴同系物是非極性化合物，應(yīng)選非極性固定液。59.量子數(shù)n=4，l=2，m=0的原子軌道數(shù)目是：A、1B、2C、3D、4答案：A解析：提示：一組允許的量子數(shù)n、l、m取值對應(yīng)一個合理的波函數(shù)，即可以確定一個原子軌道。60.A、B、C、D、答案：C61.A、鹽酸B、硝酸C、硫酸鈉D、硫化鈉（過量）答案：D62.下列金屬中，屬于液體的是（）。A、汞B、銀C、鎂D、水答案：A解析：A項汞是化學(xué)元素，俗稱水銀，是在常溫、常壓下唯一以液態(tài)存在的金屬。汞是銀白色閃亮的重質(zhì)液體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于酸也不溶于堿;BC常溫下皆呈固態(tài);D項水不是金屬。故本題答案選A。63.A、1×10^－1B、1×10^－2C、1×10^－3D、1×10^－4答案：B解析：64.下列物質(zhì)按熔點增高順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：D解析：65.已知某一元弱酸的濃度為0.010mol/L，pH=4.55，則其電離常數(shù)為：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D解析：66.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會變成硅或硼的（）。A、單質(zhì)B、氧化物C、氧化物的水合物D、含氧酸答案：B解析：硅或硼的氫化物都有很強(qiáng)的還原性，燃燒被氧氣氧化成它們氧化物。67.下列晶體中，融化時只需要克服色散力的是()。A、KB、C、SiCD、答案：D68.A、O2的壓強(qiáng)降低，N2和He的壓強(qiáng)增加B、N2的壓強(qiáng)增加，O2和He的壓強(qiáng)降低C、N2的壓強(qiáng)不變，總壓比混合前的總壓低D、O2、N2和He的壓強(qiáng)均降低答案：D解析：69.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列說法正確的是：A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。70.關(guān)于晶體的特征敘述不正確的是（）。A、晶體具有各向異性B、晶體具有規(guī)則的外形C、晶體有固定的熔點D、晶體沒有固定的沸點答案：D71.下列試劑中不能與FeCl3溶液反應(yīng)的是（）。A、FeB、CuC、KID、SnCl4答案：D解析：Fe、Cu、KI分別與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)272.A、迷迭香酸只能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)B、C、迷迭香酸不屬于芳香烴D、1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH完全反應(yīng)答案：A解析：73.下列親核試劑親核性最強(qiáng)的是（）。A、CH3NH2B、CH3NHCH2CH3C、—NHD、NH3答案：C解析：親核試劑是指帶負(fù)電荷或孤對電子的試劑，親核性指對親電子原子的進(jìn)攻的能力，堿性越大親核性越強(qiáng)?；鶊F(tuán)越不飽和，吸電子能力越強(qiáng)，故正確答案為C。74.原子吸收分析中光源的作用是（）。A、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量B、產(chǎn)生紫外線C、發(fā)射待測元素的特征譜線D、產(chǎn)生具有足夠濃度的散射光答案：C解析：用峰值吸收代替積分吸收進(jìn)行定量的必要條件之一是銳線光源的發(fā)射線與原子吸收線的中心頻率完全一致。75.對于催化劑特性的描述，不正確的是（）。A、催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)C、催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變D、加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)答案：C解析：催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，但是物理性質(zhì)會發(fā)生變化。76.下列化合物堿性最強(qiáng)的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：酚的堿性與酚羥基上氧的孤對電子有關(guān)，氧原子上的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。氰基、溴原子都為吸電子基，使氧原子上電子云密度降低。77.A、與溫度無關(guān)B、與濃度無關(guān)C、與濃度有關(guān)D、與反應(yīng)式無關(guān)答案：B解析：78.在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋。此過程（）。A、ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B、ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C、ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D、ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案：D解析：答案解析：在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋是一個物理過程，主要涉及硫酸分子的擴(kuò)散和水合作用。首先，考慮焓變（ΔrHm）。稀釋濃硫酸是一個放熱過程，因為硫酸分子與水分子之間的相互作用（水合作用）會釋放能量。因此，該過程的焓變是負(fù)的，即ΔrHm＜0。其次，考慮熵變（ΔrSm）。稀釋過程中，硫酸分子從高濃度的狀態(tài)分散到水中，使得系統(tǒng)的混亂度增加。在熱力學(xué)中，混亂度的增加對應(yīng)于熵的增加。因此，該過程的熵變是正的，即ΔrSm＞0。綜上所述，稀釋濃硫酸的過程是一個焓減、熵增的過程，即ΔrHm＜0，ΔrSm＞0。因此，正確答案是D。79.A、-46.11B、-92.22C、46.11D、92.22答案：A80.在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是（）。A、2，1，－1，1/2B、2，0，0，－1/2C、3，1，1，－1/2D、3，2，－1，1/2答案：D解析：外層電子的能量高于內(nèi)層電子的能量。81.下列單體中，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的單體必然含有2個或2個以上能相互作用的官能團(tuán)。AC兩項，無相互反應(yīng)的官能團(tuán)，僅含有不飽和烯鍵，只能發(fā)生加聚反應(yīng)。B項，單體中含有能相互作用的官能團(tuán)，即—NH2（氨基）和—COOH（羧基），在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成尼龍-6。D項，單體中只含一種官能團(tuán)—COOH（羧基），故既不能縮聚，也不能發(fā)生加聚反應(yīng)。82.下列敘述錯誤的是（）。A、溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大B、低溫區(qū)溫度改變對速率的影響比高溫區(qū)大C、相同的溫度變化，對級數(shù)較高的反應(yīng)速率影響較大D、溫度一定時，活化能較大的反應(yīng)速率常數(shù)較小答案：C解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時，活化能較大的反應(yīng)，速率常數(shù)變化也較大；在低溫區(qū)內(nèi)溫度的改變對速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定時，活化能較大的反應(yīng)，其速率常數(shù)較小。根據(jù)阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)級數(shù)無關(guān)，因此答案選C。83.在氣相色譜中，載氣不能采用（）。A、氮?dú)釨、氫氣C、氦氣D、氧氣答案：D解析：在氣相色譜分析中，把承載樣品向既定方向移動的氣體稱為載氣。載氣就是色譜分析中的流動相，色譜柱中的填料或涂膜成分為固定相度，實現(xiàn)流動相功能的就是載氣。載氣應(yīng)具有一定惰性，避免在高溫狀態(tài)下與活躍的氣態(tài)分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，影響檢測結(jié)果。常用載氣有氮?dú)夂秃?，由于氫氣具有一定危險性，僅在特定條件使用氫氣。84.下列配合物中，可以由簡單鹽溶液與KCN溶液直接得到的是（）。A、K3[Fe（CN）6]B、K4[Co（CN）6]C、K2[Ni（CN）4]D、K2[Cu（CN）4]答案：C解析：85.下列各套量子數(shù)中不合理的是()。A、n=3，l=1，m=0B、n=2，l=2，m=1C、n=4，l=2，m=2D、n=5，l=3，m=2答案：B86.某反應(yīng)為三級反應(yīng)，則反應(yīng)速率常數(shù)的單位是（）。A、s－1B、dm3·mol－1·s－1C、mol·dm－3·s－1D、m6·mol－2·s－1答案：D解析：若反應(yīng)級數(shù)為n時，反應(yīng)速率常數(shù)的單位為mol·dm－3·s－1/（mol·dm－3）n＝dm3（n－1）·mol－（n－1）·s－187.下列化合物熔點高低順序為（）。A、B、C、D、答案：B解析：88.體系和環(huán)境之間只有能量交換，而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為()。A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種：(1)開放系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。(2)封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。(3)孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換，又沒有能量交換。因此答案：D。89.當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時，則（）A、焓總是不變B、熱力學(xué)能總是增加C、焓總是增加D、熱力學(xué)能總是減少答案：D90.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之間均為不等性雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。91.催化劑可加快反應(yīng)速率，主要是因為催化劑可使反應(yīng)（）。A、ΔrHmΘ降低B、ΔrGmΘ降低C、Ea降低D、KΘ降低答案：C解析：ABD三項，使用催化劑，能夠改變反應(yīng)歷程，降低活化能，縮短達(dá)到化學(xué)平衡的時間，但使用催化劑不影響ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常數(shù)。92.20下列分子空間構(gòu)型為V字形的為()。A、B、C、D、答案：D93.太陽能傳輸?shù)恼f法錯誤的是（）A、太陽能的傳輸分為直接傳輸和間接傳輸B、直接傳輸是應(yīng)用光學(xué)原理通過光的折射和反射進(jìn)行傳輸C、使用光導(dǎo)纖維傳輸是間接傳輸D、間接傳輸是將太陽能轉(zhuǎn)換為其他形式的能量進(jìn)行間接傳輸答案：C94.反應(yīng)溫度改變時，對反應(yīng)的速率、速率常數(shù)、平衡常數(shù)等均有影響。下列敘述中哪一個是錯誤的？A、反應(yīng)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增加B、對吸熱反應(yīng)，溫度升高使平衡向右移動C、對放熱反應(yīng)，溫度升高使平衡常數(shù)增加D、溫度升高使速率常數(shù)增加答案：C解析：解：根據(jù)阿侖尼烏斯公式，當(dāng)溫度升高時，速率常數(shù)變大；再由質(zhì)量作用定律可得出反應(yīng)速率增加，所以A和D都正確。對吸熱反應(yīng)，溫度升高時平衡常數(shù)K增加，使K>Q，平衡向右移動。所以B也正確。對放熱反應(yīng)，溫度升高時平衡常數(shù)減小，所以C不正確，答案為C。95.硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是（）。A、K2SB、Na2SC、H2SD、（NH4）2S答案：C解析：硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀劑是H2S。由于溶液中的S2－濃度與H＋濃度有關(guān)，因而可以通過調(diào)節(jié)溶液的pH值從而控制S2－濃度的辦法來使金屬離子彼此分離。96.生物武器是指在戰(zhàn)爭中使人、畜致病，毀傷農(nóng)作物的微生物及其毒素。通常包括致病菌、立克次氏體、衣原體、病毒和毒素等。根據(jù)它們的類型，預(yù)測下列不是生物武器危害性特點的是（）。A、傳染性強(qiáng)B、傳染范圍廣C、傳播途徑多D、傳播不受氣候影響答案：D97.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B、水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C、D、高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維.高純二氧化硅可用于制造太陽能電池答案：C解析：98.苯乙烯和丁二稀共聚得到的產(chǎn)物是：A、尼龍66B、環(huán)氧樹脂C、丁氰橡膠D、丁苯橡膠答案：D解析：提示：考查幾種重要的高分子合成材料。99.A、Ⅰ和Ⅱ互為同系物B、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C、Ⅰ和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D、Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ的少答案：C解析：100.鋁(第13號元素)的核外電子排布式的正確表達(dá)式為()。A、B、C、D、答案：C解析：核外電子分布情況遵循三項基本原則：①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特規(guī)則。根據(jù)鋁元素核外共容納13個電子，s軌道最多可容納2個電子，p軌道最多可容納6個電子。101.掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，一般選作參比溶液的是（）。A、蒸餾水B、H2SO4溶液C、K2Cr2O7的水溶液D、K2Cr2O7的硫酸溶液答案：B解析：K2Cr2O7硫酸溶液配制的一般操作過程為：稱取固體K2Cr2O7一定量，于小燒杯中用一定濃度的硫酸溶液溶解，待K2Cr2O7完全溶解后，轉(zhuǎn)移至一定體積的容量瓶中，用硫酸溶液稀釋至刻度，配制成適宜濃度的K2Cr2O7硫酸溶液。由此可見：溶液配制過程只加入了硫酸溶液，因此掃描K2Cr2O7硫酸溶液的紫外-可見吸收光譜時，參比溶液選用H2SO4溶液即可。102.原子吸收分光光度法中的背景干擾表現(xiàn)為哪種形式？（）A、火焰中被測元素發(fā)射的譜線B、火焰中干擾元素發(fā)射的譜線C、火焰中產(chǎn)生的分子吸收D、光源產(chǎn)生的非共振線答案：C解析：原子吸收分光光度法中的背景干擾主要是指原子化過程中所產(chǎn)生的光譜干擾，主要有分子吸收干擾和散射干擾。103.A、13B、12C、14D、11答案：D解析：104.下列化合物與硝酸銀乙醇反應(yīng)，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、H3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：鹵代烷與硝酸銀作用生成鹵化銀沉淀，發(fā)生親核取代反應(yīng)。不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，芐鹵、叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。故正確答案為D。105.下列分子中，兩個相鄰共價鍵間夾角最小的是()。A、B、C、D、答案：B解析：106.在某個多電子原子中，分別可用下列各組量子數(shù)表示相關(guān)電子的運(yùn)動狀態(tài)，其中能量最高的電子是()。A、B、C、D、答案：C解析：軌道能量首先取決于n，當(dāng)n相同時，取決于l。107.A、0.349B、0.366C、0.439D、0.397答案：D解析：根據(jù)質(zhì)量摩爾濃度公式：mA=nA(mol)/1000g溶劑，C12H22O11的物質(zhì)的量為15÷342=0.0439mol，溶劑的質(zhì)量為120×1.047-15.0=110.64g，所以，mA=0.0439÷110.64×1000=0.397mol/kg。108.下列各組符號所代表的系統(tǒng)性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（）。A.U、H、WB.S、H、QA、U、B、GC、S、D、W答案：C解析：功和熱是與過程有關(guān)的函數(shù)。109.下列物質(zhì)的熔點由高到低排列順序正確的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點大于CaO的熔點。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點較HI高。故應(yīng)選擇B。110.含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應(yīng)是下列中哪個反應(yīng)式？()A、B、C、D、答案：A111.下列有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)k的各種敘述，不正確的是（）。A、速率常數(shù)k值與反應(yīng)物的本性、反應(yīng)溫度等有關(guān)B、速率常數(shù)k是各反應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率C、反應(yīng)物起始濃度愈大，速率常數(shù)k值愈大D、同一反應(yīng)，如用不同濃度單位表示時，速率常數(shù)k值不同答案：C解析：反應(yīng)速率常數(shù)k僅與溫度有關(guān)。112.在GC分析中，分離A、B兩種組分，若分離不完全，則可采用下列何種措施，以提高分離度（）。A、改變載氣流速B、減少填料顆粒度C、改變柱溫D、改變載氣種類答案：C解析：減少填料顆粒度，可提高柱效；改變柱溫，可改變分離效能；改變載氣種類和流速均可在一定程度上提高柱效。但比較而言，改變柱溫對提高分離度效果最明顯。113.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是()。A、Li＜Na＜KB、Al＜Mg＜NaC、＜Si＜AlD、P＜As＜Se答案：D解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為Se＜As。114.A、B、C、D、答案：C115.下面化合物的正確名稱是（）。A、對甲基苯磺酰胺B、N-甲基對甲苯磺酰胺C、對甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基對甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。116.下列分子中，中心原子不是采用sp^3d雜化軌道成鍵的是（）。A、XeF2B、ClF3C、SF4D、IF5答案：D解析：117.對環(huán)境危害最大的是（）A、白色垃圾B、電子廢棄物C、有害垃圾D、放射性固體廢棄物答案：D118.A、3－甲基戊烷B、2－甲基戊烷C、2－乙基丁烷D、3－乙基丁烷答案：A119.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：120.為使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪種溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、濃氨水答案：D解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，則只能使AgCl進(jìn)一步沉淀。121.下列有關(guān)酸、堿。鹽的知識，其中正確的是（）。A、常溫下，酸溶液的pH一定小于7B、C、堿的組成中含有金屬元素D、難溶于水的鹽一定不能參與復(fù)分解反應(yīng)答案：A解析：122.從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（）A、可以到達(dá)同一終態(tài)B、不可能到達(dá)同一終態(tài)C、可以到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響答案：B123.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)下列說法正確的是（）A、反應(yīng)級數(shù)不一定是正整數(shù)B、反應(yīng)級數(shù)不會小于零C、反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)D、反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定答案：A124.尼龍在常溫下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：125.下列說法中不正確的是哪一個？A、BS樹脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、環(huán)氧樹脂是雙酸A和環(huán)氧氯丙烷通過縮聚反應(yīng)得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學(xué)組成是1,4-聚丁二烯答案：D解析：解：答案為D。因為天然橡膠的主要化學(xué)組成是聚異戊二烯。126.下列元素的原子半徑遞變規(guī)律正確的是()。A、K＞Ca＞Mg＞AlB、Ca＞K＞Al＞MgC、Al＞Mg＞Ca＞KD、Mg＞Al＞K＞Ca答案：A解析：原子半徑隨元素的有效核電荷數(shù)的增加而減小，同時隨其主量子數(shù)的增加而增大。因為K、Ca的電子層數(shù)多于Mg、Al的，而Ca的核電荷數(shù)大于K的，Al的核電荷數(shù)大于Mg的，所以原子半徑K＞Ca＞Mg＞Al。127.在銅鋅原電池中，往CuSO4溶液中加入氨水，電池電動勢將有何變化？A、變大B、不變C、變小D、無法確定答案：C解析：提示：在銅鋅原電池中銅電極為正極；在CuSO4溶液中加入氨水形成銅氨配離子，使溶液中Cu2+離子濃度降低。電動勢=φ正-φ負(fù)。128.下列化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)活性最高的是（）。A、醛或酮B、酰胺C、酰鹵D、酸酐答案：C解析：羰基化合物發(fā)生親核加成反應(yīng)主要是羰基的親核加成，電子云密度越小，羰基親核越強(qiáng)。鹵原子為吸電子基，使羰基碳電子云密度減小。故正確答案為C。129.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C130.A、B、C、D、答案：C解析：131.下列說法中正確的是哪一個?A、原子軌道是電子運(yùn)動的軌跡B、原子軌道是電子的空間運(yùn)動狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：解：A錯誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж?fù)電荷，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運(yùn)動時，不可能測出它的運(yùn)動軌跡。B正確。在量子力學(xué)中，用波函數(shù)來表示核外電子的運(yùn)動狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯誤。主量子數(shù)為3時，有3s、3P、3d三個亞層，共9個軌道。D錯誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。正確答案應(yīng)為B。132.對于多電子原子來說，下列說法中正確的是哪一個？A、主量子數(shù)(n)決定原子軌道的能量B、主量子數(shù)(n)和角量子數(shù)(l)決定原子軌道的能量C、n值越大，電子離核的平均距離越近D、角量子數(shù)(l)決定主量子數(shù)(n)的取值答案：B解析：提示：角量子數(shù)不同的原子軌道形狀不同，受到其他電子的屏蔽作用不同，軌道能量也不同，所以多電子原子中，n與l共同決定原子軌道的能量。133.下列化合物或離子中有芳香性的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：有機(jī)分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。A、B與D項不共平面，排除。故正確答案為C。134.在25℃，1.00g鋁在常壓下燃燒生成Al2O3釋放出30.92kJ的熱，則Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為（鋁的相對原子質(zhì)量為27）（）。A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－1答案：D解析：Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指標(biāo)況下生成1mol的Al2O3的焓變。則反應(yīng)方程為2Al＋3O2＝2Al2O3，故Al2O3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為－54×30.92kJ·mol－1。135.某反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)溫度從27℃升到37℃，反應(yīng)速率常數(shù)增加一倍，求Ea。若該反應(yīng)的ΔH＝20kJ·mol－1，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的為（）。A、33.6kJ·mol－1B、43.7kJ·mol－1C、36.9kJ·mol－1D、39.3kJ·mol－1答案：A解析：不同溫度下k與T的關(guān)系：136.氣態(tài)CCl4的空間構(gòu)型是（）。A、正四面體B、八面體C、平面三角形D、平面四方型答案：A解析：CCl4采取sp3等性雜化，空間構(gòu)型為正四面體形。137.A、5.68B、3.46C、8.47D、9.52答案：C解析：138.對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是()。A、B、C、D、答案：A139.A、6.25B、0.4C、2.5D、0.5答案：A解析：140.對反應(yīng)：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3運(yùn)用公式＝－nFEΘ時，n為（）。A、1B、12C、3D、4答案：B解析：n為轉(zhuǎn)移電子數(shù)，4mol的Al從0價變?yōu)椋?價，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12。141.下列各對物質(zhì)，熱穩(wěn)定性高、低對比，正確的是（）。A、Na2CO3＜NaHCO3B、（NH4）2?CO3＜NH4HCO3C、H4＜SiH4D、CH4＞SiH4答案：D解析：A項和B項，碳酸鹽的穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽；C項，由于C的非金屬性要比Si強(qiáng)，所以其氫化物的穩(wěn)定性要高于Si。142.從下表列出元素的六個電離能（eV）數(shù)據(jù)，斷定該元素最有可能的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：B解析：電離前四個電子的能量比較相近，從電離第五個電子開始，能量大大增加。143.A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小答案：B論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時，由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數(shù)均增加。因此正逆反應(yīng)速率也都增加。144.下列說法正確的是（）。A、Q是過程量，因此只要過程發(fā)生，Q一定不為零B、體系經(jīng)過一循環(huán)過程吸熱Q，做功為零C、電池放電過程中吸熱5kJ，該過程D、理想氣體定溫膨脹后，過程有：Q＝－W答案：D解析：A項，當(dāng)該過程的吸熱量＝放熱量時，Q也可能為零；B項。循環(huán)過程W＝－Q，不為零；C項，放電過程中有電功，即W不為零，因此焓變不等于吸熱值。145.下列物質(zhì)在水中的溶解度最小的是（）。A、B、C、D、答案：B146.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學(xué)鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。147.下列化合物沸點最高的是（）。A、正戊烷B、新戊烷C、異戊烷D、丁烷答案：A解析：一般來說，相對分子質(zhì)量越大，烷烴的沸點越高；對于碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低。因此沸點按高低排列順序為：A＞C＞B＞D。148.A、B、C、答案：C149.有六組量子數(shù)：（1）n＝3，l＝1，m＝1（2）n＝3，l＝0，m＝0（3）n＝2，l＝2，m＝－1（4）n＝2，l＝1，m＝0（5）n＝2，l＝0，m＝－1（6）n＝2，l＝3，m＝2。其中正確的是（）。A、（1），（3），（5）B、（2），（4），（6）C、（1），（2），（4）D、（1），（2），（3）答案：C解析：主量子數(shù)n確定后，角量子數(shù)l的取值為0，1，2，…，（n－1）；磁量子數(shù)m的取值為－1～＋1；自旋量子數(shù)的取值為＋1/2、－1/2。150.下列說法中哪一個是正確的？A、凡是含氫的化合物其分子間必有氫鍵B、取向力僅存在于極性分子之間C、HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl為離子晶體D、酸性由強(qiáng)到弱的順序為:H2SO4>HClO4>H2SO3答案：B解析：解：A錯誤。氫鍵形成的條件是：氫原子與電負(fù)性大、半徑小有孤對電子的原子形成強(qiáng)極性共價鍵后，還能吸引另一電負(fù)性較大的原子中的孤對電子而形成氫鍵。符合該條件的原子只有如O、N、F等原子，故并非所有含氫化合物中的均存在氫鍵。B正確。只有極性分子之間才有取向力。當(dāng)然極性分子之間除存在取向力外，還存在色散力和誘導(dǎo)力。某些含氫的極性分子中，還可能有氫鍵，如HF、H2O。C錯誤。只有電負(fù)性大的非金屬原子(如ⅦA族元素的原子)和電負(fù)性小的金屬原子(如ⅠA族元素的原子)形成化合物時，以離子鍵結(jié)合，其晶體為離子晶體。H與Cl均為非金屬元素，它們以共價鍵結(jié)合形成共價型化合物，其晶體為分子晶體。HCl溶于水后，由于水分子的作用HCl才解離成H+和Cl-。D錯誤。根據(jù)鮑林規(guī)則：含氧酸中不與氫結(jié)合的氧原子數(shù)(n)越大，酸性越強(qiáng)。所以酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SO3。所以正確答案為B。151.下列各種說法不正確的是()。A、質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)B、非基元反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組成C、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D、反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度答案：C解析：基元反應(yīng)即反應(yīng)物只經(jīng)過一步就直接轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的簡單反應(yīng)，其反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的冪的乘積成正比(其中各反應(yīng)物濃度的冪的指數(shù)是該反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)的絕對值)，這個結(jié)論叫做質(zhì)量作用定律。對于某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)速率常數(shù)的大小與反應(yīng)物的本性、溫度和催化劑有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無關(guān)。152.A、175.0kPaB、299kPaC、131kPaD、13.1kPa答案：B解析：153.下列化合物中，最穩(wěn)定的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：存在雙鍵與雙鍵間的共軛作用、甲基與雙鍵間的p-π共軛作用。154.由MnO2制備K2MnO4，應(yīng)選擇的試劑是（）。A、王水B、NaOH＋NaNO3C、KOH＋KClO3D、H2O2答案：C解析：酸性條件下K2MnO4易發(fā)生歧化反應(yīng)，由MnO2制備K2MnO4應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，因而不能選擇王水作氧化劑；H2O2在堿性條件下氧化性差；MnO2與NaOH＋NaNO3固相熔融反應(yīng)產(chǎn)物為Na2MnO4，不是目標(biāo)產(chǎn)物。155.A、B、純水C、D、答案：A解析：156.已知Ag2SO4的Ksp=1.2X10-5，CaSO4的Ksp=7.1X10-5，BaSO4的Ksp=1.07X10-10。在含有相同濃度的Ag+、Ca2+、Ba2+的混合溶液中，逐滴加入H2SO4時，最先和最后沉淀的產(chǎn)物分別是：A、BaSO4和Ag2SO4B、aSO4和CaSO4C、Ag2SO4和CaSO4D、CaSO4和Ag2SO4答案：B解析：因為Ag2SO4的Ksp=1.2X10-5，CaSO4的Ksp=7.1X10-5，Ag2SO4的Ksp=1.2X10-5小于CaSO4的Ksp=7.1X10-5，所以最后沉淀的應(yīng)該是CaSO4，故應(yīng)選B。157.某反應(yīng)，反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時間恰是它反應(yīng)掉1/2所需時間的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)是（）A、零級B、一級C、二級D、三級答案：B解析：答案解析：對于化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，我們可以用反應(yīng)級數(shù)來描述。反應(yīng)級數(shù)表示反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的依賴關(guān)系。對于零級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)，因此反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時間應(yīng)該是相同的，這與題目描述不符。對于一級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。如果反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需時間是反應(yīng)掉1/2所需時間的兩倍，這符合一級反應(yīng)的特點。對于二級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的二次方成正比。對于三級反應(yīng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的三次方成正比。這兩種情況下，反應(yīng)物消耗掉不同比例所需的時間關(guān)系與題目描述不符。因此，根據(jù)題目描述，我們可以確定該反應(yīng)的級數(shù)為一級。所以正確答案是B。158.下列說法中錯誤的是()。A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬外加直流電源的負(fù)極答案：C159.某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率（）。A、大于25.3%B、等于25.3%C、小于25.3%D、接近100%答案：B解析：催化劑不改變平衡狀態(tài)。160.從下列各氣態(tài)有機(jī)化合物及其∕kJ·mol－1的數(shù)據(jù)表明，在25℃和標(biāo)準(zhǔn)條件下，從化學(xué)熱力學(xué)判斷能自發(fā)分解為H2（g）和石墨的有（）。A、C6H6；129.66B、C2H6；－31.80C、H4；－50.6D、C2H2；68.30答案：A解析：161.A、2.38B、5.06C、4.75D、5.25答案：C解析：162.下列各組有機(jī)物中屬于同分異構(gòu)體的是哪一組？A、B、C、D、答案：D解析：提示：一種分子式可以表示幾種性能完全不同的化合物，這些化合物叫同分異構(gòu)體。163.下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是()。A、B、C、MgOD、答案：C解析：周期表對角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。C項為堿性氧化物。164.鹵代烷與NaOH在乙醇-水溶液中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述中為SN2機(jī)理的是（）。A、增加溶劑的含水量反應(yīng)明顯加快B、叔鹵代烷反應(yīng)速率小于伯鹵代烷C、有重排反應(yīng)D、鹵代烷的鹵原子連在手性碳原子上，但反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生外消旋化答案：B解析：SN2反應(yīng)一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機(jī)理反應(yīng)的可能性越小?；鶊F(tuán)在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機(jī)理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。SN1的反應(yīng)速度只與反應(yīng)底物的濃度有關(guān)，而與親核試劑無關(guān)，常伴有C＋的重排。SN2反應(yīng)由于親核試劑是從離去基團(tuán)的背面進(jìn)攻，故如果受進(jìn)攻的原子具有手性，則反應(yīng)后手性原子的立體化學(xué)發(fā)生構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，也稱“瓦爾登翻轉(zhuǎn)”。故正確答案為B。165.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中哪一周期、哪一族？A.四，ⅧA、五，ⅤBB、三，ⅤC、D、六，ⅢB答案：A解析：提示：根據(jù)題意，該原子的價電子層的電子分布為3d64s2。由此得:周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最髙主量子數(shù)，等于四；最后電子填充在d亞層，所以它屬于副族元素，而族數(shù)等于[(n-1)d+ns]電子層上的電子數(shù)，即6+2=8。166.不能被氫火焰檢測器檢測的組分是（）。A、四氯化碳B、烯烴C、烷烴D、醇系物答案：A解析：不在火焰中電離的分子不能被氫火焰檢測器檢測。167.欲取50mL溶液進(jìn)行滴定，要求測定結(jié)果的相對誤差≤0.1%，在下列量器中最宜選用（）。A、50mL量筒B、50mL移液管C、50mL滴定管D、50mL容量瓶答案：B解析：在常使用的分析儀器中，如移液管、容量瓶、滴定管等可以準(zhǔn)確至±0.01mL；10mL或10mL以下的量筒可以準(zhǔn)確至±0.1mL；50mL或50mL以上的量筒只能準(zhǔn)確至±1mL。移液管精密度高于滴定管。168.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸點由高到低順序排列正確的是()。A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：由于分子間力是隨著分子量增大而增大，因此熔、沸點也是隨著分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德華力外，還含有氫鍵，氫鍵的存在使其熔、沸點出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。故最終熔、沸點由高到低的順序為：HF、HI、HBr、HCl，故答案是D。169.A、B、C、D、答案：A170.下列物質(zhì)中，不屬于羧酸類有機(jī)物的是()。A、己二酸B、苯甲酸C、硬脂酸D、石碳酸答案：D解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是羧酸類有機(jī)物。171.在一定壓力下，液體在沸點溫度下沸騰氣化，下列物理量中數(shù)值增加的是（）。A、系統(tǒng)的熵B、該液體的氣化熱C、系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)D、該液體的蒸氣熱答案：A解析：A項，液體成為氣體后，系統(tǒng)體積增大，混亂度增加，熵值增加。BCD三項，在一定的溫度和壓力下，為定值。172.A、B、C、D、答案：C解析：173.關(guān)于風(fēng)能概述正確的是（）A、風(fēng)能是清潔的可再生能源B、風(fēng)能的利用只用來發(fā)電C、風(fēng)力發(fā)電的時候風(fēng)速越大越好D、風(fēng)力發(fā)電具有穩(wěn)定性答案：A174.下列敘述正確的是（）。A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B、原子晶體中相鄰原子間只存在非極性鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高答案：C解析：175.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是（）。A.CuCl2A、CuOB、Cu（OC、2D、CuS答案：A解析：176.A、B、C、D、無法確定答案：B177.第五周期元素原子中，未成對電子數(shù)最多的為（）。A、4個B、5個C、6個D、7個答案：C解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當(dāng)價層（n－1）d軌道和ns軌道都半充滿時，未成對電子數(shù)最多。即電子排布式為，有6個未成對電子。178.將甲烷先用光照射再在黑暗中與氯氣混合，不能發(fā)生氯代反應(yīng)，其原因是（）。A、未加入催化劑B、增加壓力C、加入氯氣量不足D、反應(yīng)體系沒有氯游離基答案：D解析：甲烷的鹵代反應(yīng)機(jī)理為游離基鏈反應(yīng)，這種反應(yīng)的特點是反應(yīng)過程中形成一個活潑的原子或游離基。鏈引發(fā)-游離基產(chǎn)生：氯分子在光照或加熱后發(fā)生均裂，產(chǎn)生兩個氯自由基。故正確答案為D。179.下列離子中，在酸性溶液中不歧化的是（）。A、Cu^＋B、Cr3^＋C、Mn3^＋D、MnO4^2－答案：B解析：由元素電勢圖可知Cu^＋、Mn^2＋、MnO4^2－在酸性條件下都發(fā)生歧化反應(yīng)，只有Cr^3＋穩(wěn)定，不發(fā)生歧化反應(yīng)。180.A、－2.89kJB、－5.78kJC、2.89kJD、5.78kJ答案：A解析：由題意知，1molH2O2的分解放出的熱量Q＝－285.83－（－187.6）＝－98.23（kJ·mol－1）則1克H2O2分解放出的熱量為Q1＝Q/Mr（H2O2）＝－98.23/34＝－2.89（kJ）181.A、增大B、減小C、不變D、不能判斷答案：B182.A、升高溫度B、降低溫度C、D、加大壓力答案：A解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動。183.已知反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是：A、升溫，升壓B、升溫，減壓C、降溫，升壓D、降溫，升壓答案：C解析：提示：此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，升壓，反應(yīng)向右進(jìn)行；反應(yīng)的△rHm放熱反應(yīng)，降溫，反應(yīng)向右進(jìn)行。184.下列離子中具有18+2電子構(gòu)型的是：A、Fe3+B、Zn2+C、Pb2+D、Ca2+答案：C解析：提示：一般離子具有18+2電子構(gòu)型的元素是p區(qū)元素。185.下列分子中，偶極矩不為零的是()。A、B、C、D、答案：A186.某可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為35%，當(dāng)其他反應(yīng)條件不變，但有催化劑存在時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率（）。A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、無法確定答案：B解析：催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但是不會影響反應(yīng)的方向和程度，轉(zhuǎn)化率還是35%。187.A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小答案：C188.用吸收了少量CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定HCl濃度，用酚酞作指示劑，則標(biāo)出的HCl濃度將（）。A、偏低B、偏高C、無影響D、不能確定答案：B解析：NaOH吸收了少量CO2導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，進(jìn)而使得被測溶液濃度偏高。189.在酸性介質(zhì)中，可將Cr^3＋氧化為Cr2O7^2－的試劑是（）。A、王水B、MnO2C、PbO2D、H2O2答案：C解析：190.下列化合物中，其濃溶液可以溶解鐵銹的是（）。A、FeCl2B、CoCl2C、ZnCl2D、CuCl2答案：C解析：ZnCl2濃溶液因生成配合酸H[Zn（OH）Cl2]而呈強(qiáng)酸性，因而能夠溶解鐵銹：Fe2O3＋6H[Zn（OH）Cl2]＝2Fe[Zn（OH）Cl2]3＋3H2O191.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B、第一電離能可能Y小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的D、答案：C解析：由題中條件得X、Y同周期，且電負(fù)性X＞Y，因為同一周期電負(fù)性逐漸增加，則X的非金屬性強(qiáng)于Y的，故X最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的。故選C。192.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（）。A、FeCl3B、CoCl2C、K2Cr2O7D、HCl答案：B解析：鐵片在FeCl3或K2Cr2O7溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。相對原子質(zhì)量Co＞Fe，F(xiàn)e從CoCl2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減少。鐵片溶解在HCl溶液中而置換出H2，但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe，總的結(jié)果是溶液的質(zhì)量增加。193.在氣相色譜分離中，首先流出色譜柱的組分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系數(shù)大的D、相對揮發(fā)度小的答案：B解析：保留值是表示試樣中各組分在色譜柱中的滯留時間的數(shù)值，保留值越小的，越先出峰。194.電解CuCl2水溶液，以石墨作電極，則在陽極上()。A、析出CuB、析出O2C、析出Cl2D、石墨溶解答案：C195.在滴定分析中，滴定劑的濃度與被測物質(zhì)的濃度（）。A、必須相等B、必須均在0.1mol·L^－1左右C、最好大致相當(dāng)D、需要相差10倍以上答案：C解析：滴定分析中，滴定劑的濃度一般與被測物質(zhì)濃度近；且二者必須控制在一定范圍內(nèi)，若濃度過小，將使突躍小，終點不明顯；若濃度過大，終點誤差大；不易控制終點，且造成浪費(fèi)。196.A、0VB、0.059VC、0.80VD、無法判斷答案：B197.下列實際氣體中，性質(zhì)最接近理想氣體的是（）。A、H2B、HeC、N2D、O2答案：B解析：從微觀角度來說，分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為理想氣體。而題中所給出的實際氣體中，單原子分子He的體積和分子間作用力均最小，其性質(zhì)最接近理想氣體。198.按系統(tǒng)命名法，下列有機(jī)化合物命名正確的是()。A、2-乙基丁烷B、2，2-二甲基丁烷C、3，3-二甲基丁烷D、2，3，3-三甲基丁烷答案：B解析：根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，2-乙基丁烷的正確名稱為3-甲基戊烷；3，3-二甲基丁烷正確名稱為2，2-二甲基丁烷；2，3，3-三甲基丁烷正確名稱為2，2，3-三甲基丁烷，只有B的命名是正確的。199.A、B、C、D、答案：A解析：200.A、6和8B、16和8C、12和9D、11和6答案：D201.下列分子中偶極矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：202.下列說法正確的是（）。A、△H＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行B、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行C、△H＞0、△S＜0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行D、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)均可自發(fā)進(jìn)行答案：D解析：根據(jù)Gibbs函數(shù)變判斷自發(fā)進(jìn)行的方向，△G=△H-TAS＜0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△H＜0、△S＞0時，在任何溫度下，總有△G＜0。故選D。203.將Mn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO4－可選用的氧化劑為（）。A、NaBiO3B、Na2O2C、K2Cr2O7D、KClO3答案：A解析：NaBiO3是強(qiáng)氧化劑，與Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的方程為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋→2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O204.將15.0g糖(C6H12O6)溶于200g水中。該溶液的冰點(kfp=1.86)是：A、-0.258°B、-0.776°C、-0.534°D、-0.687°答案：B解析：提示：ΔTfp=Kfp.m，注意式中m為質(zhì)量摩爾濃度。205.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機(jī)物、含有醛基的有機(jī)物可使溴水褪色。206.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)MgO（s）＋CO2（g）＝MgCO3（s）在一定溫度條件可正向自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)（）。A、B、C、D、答案：D解析：該自發(fā)過程，氣體物質(zhì)的量減少，即熵減，故肯定放熱。因此答案選D。207.下列離子中，能在酸性較強(qiáng)的含F(xiàn)e^2＋溶液中大量存在的是（）。A、Cl^－B、NO3^－C、lO3^－D、BrO3^－答案：A解析：酸性較強(qiáng)的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－時，會形成強(qiáng)氧化性酸將Fe^2＋氧化為Fe^3＋。208.A、B、C、D、答案：C解析：209.下列化合物，芳環(huán)上起親核取代反應(yīng)速率最快的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：苯環(huán)上的電子云密度越低，則親核取代反應(yīng)速率越快。硝基為吸電子基，使苯環(huán)上鄰、對位電子云密度降低，正電荷增多，故C項親核反應(yīng)速率最快。210.A、4，4-二甲基-2戊醇B、2，2-二甲基-4戊醇C、2-羥基-4，4-二甲基戊醇D、2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案：A解析：分子中的特征官能團(tuán)是羥基，應(yīng)從靠近羥基的位置開始將主鏈上的碳原子編號，所以，正確的命名是4，4-二甲基-2戊醇。211.由Cr2O3為原料制備鉻酸鹽，應(yīng)選用的試劑是（）。A、H2O2B、Cl2C、濃HNO3D、KOH（s）和KClO3（s）答案：D解析：在堿性或中性環(huán)境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故選D項。212.下列哪一過程主要克服分子間力（）。A、食鹽溶解于水中B、SiO2熔化C、將鐵塊碾壓成鐵板D、碘升華答案：D解析：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。固態(tài)時碘分子由于分子間的作用力聚集在一起，氣態(tài)時分子間的作用力變?nèi)?，碘升華由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是克服分子間作用力而產(chǎn)生。213.暴露在常溫空氣中的碳不燃燒，這是由于反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的（）。A、＞0，不能自發(fā)進(jìn)行B、＜0，但反應(yīng)速率較緩慢C、逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率D、上述原因均不正確答案：B解析：反應(yīng)C（s）＋O2（g）＝CO2（g）是自發(fā)反應(yīng)，＜0，由于反應(yīng)速率緩慢所以觀察不到暴露在常溫空氣中的碳燃燒。214.以下各化合物按堿性增強(qiáng)的順序排列為（）。a．CH3CH＝CH－b．CH3CH2CH2－c．CH3C≡C－A、＞c＞bB、a＞b＞cC、b＞a＞cD、b＞c＞a答案：C解析：碳負(fù)離子越不穩(wěn)定，則堿性越強(qiáng)。雙鍵碳為sp^2雜化，叁鍵碳為sp雜化，而飽和碳為sp^3雜化，雜化軌道中含s成分越多，則吸引電子能力越強(qiáng)，其碳負(fù)離子越穩(wěn)定，堿性越弱。215.用氣相色譜法分離樣品時，兩組分的分離度太小，應(yīng)選擇更換（）。A、載氣B、固定液C、檢測器D、柱溫答案：B解析：雖然固定液和柱溫都是影響分離度的因素，但降低柱溫只能對提高分離度起到有限的作用，更換固定液才能改善柱的選擇性。216.32號元素最外層的電子構(gòu)型為：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32號元素有32個電子，其電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。217.下列分子間含有氫鍵的為()。A、B、C、D、答案：B解析：含N—H、O—H、F—H鍵的物質(zhì)含氫鍵。218.按和碘化鈉的丙酮溶液反應(yīng)的速度由大到小的順序排列下列化合物（）。A、①＞②＞③＞④B、②＞①＞③＞④C、①＞②＞④＞③D、②＞①＞④＞③答案：A解析：和碘化鈉的丙酮溶液反應(yīng)為SN2歷程。219.下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。A、SiCB、K2OC、SiC14D、AgC1答案：A解析：SiC是原子型晶體，熔點高于其他類型晶體，因此答案選A。220.電解熔融的MgCl2，以Pt作電極。陰極產(chǎn)物是：A、MgB、Cl2C、O2D、H2答案：A解析：提示：熔融的MgCl2中只有Mg2+和Cl-；陰極反應(yīng)是還原反應(yīng)。221.根據(jù)反應(yīng)Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+構(gòu)成的原電池，測得EΘ=0.616V，已知A、1.386VB、0.154VC、-0.154VD、-1.386V答案：B解析：提示：將反應(yīng)組成原電池時，反應(yīng)物中氧化劑為正極，還原劑為負(fù)極，電動勢等于正極電極電勢減負(fù)極電極電勢。222.氣-液色譜柱中，與分離度無關(guān)的因素是（）。A、增加柱長B、改用更靈敏的檢測器C、調(diào)節(jié)流速D、改變固定液的化學(xué)性質(zhì)答案：B解析：檢測器的靈敏度不影響分離度。223.A、B、C、答案：C224.下列說法正確的是（）。A、對于可逆反應(yīng)，，升高溫度使v正增大，v逆減小，故平衡向右移動B、反應(yīng)級數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計量系數(shù)C、某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的級數(shù)是零級D、絕熱條件下，對于任意的反應(yīng)過程，其熱溫商之和小于等于零。答案：C解析：升高溫度使v正增大，v逆也增大，而不會減??；反應(yīng)速率方程式v＝kcAacBb中的指數(shù)和a＋b＝n為反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)級數(shù)不能由反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物計量數(shù)導(dǎo)出，必須以實驗為依據(jù)；有時反應(yīng)級數(shù)不等于化學(xué)計量數(shù)；絕熱可逆條件下，反應(yīng)的熱溫商之和等于零。225.下列屬于極性分子的是（）。A、BCl3B、PH3C、NH＋4D、BeCl2答案：B解析：226.下列各對元素的第一電離能大小次序，排列錯誤的是（）。A、Li＜BeB、e＜BC、O＜ND、F＜Ne答案：B解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。一般來說，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，但是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿的結(jié)構(gòu)時，原子能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大于第三主族，第五主族的第一電離能大于第六主族。227.下列關(guān)于熵的敘述中正確的是（）。A、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，在0℃時，任何完美晶體的絕對熵為零B、對一個化學(xué)反應(yīng)來說，如果系統(tǒng)熵增加，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、在一定條件下，對某反應(yīng)來說，隨著反應(yīng)物增加，則增大D、熵是系統(tǒng)混亂度的量度，一定量的某物質(zhì)的熵隨著溫度升高而增大答案：D解析：A項絕對零度（0K）時任何完美晶體的規(guī)定熵為0；B項利用熵增加判斷反應(yīng)方向僅適用于絕熱過程；C項氣態(tài)物質(zhì)增多時熵增大。228.A、+1B、+2C、+3D、+1和+3答案：D229.離子交換色譜適用于分離（）。A、非電解質(zhì)B、電解質(zhì)C、小分子有機(jī)物D、大分子有機(jī)物答案：B解析：離子交換色譜法是利用離子交換原理和液相色譜技術(shù)的結(jié)合來測定溶液中陽離子和陰離子的一種分離分析方法。凡在溶液中能夠電離的物質(zhì)通常都可以用離子交換色譜法進(jìn)行分離。230.求34號元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：元素周期表中第1、2、3、4周期的元素數(shù)目分別為2、8、8、18，照此算來，第34號元素應(yīng)在第4周期的p區(qū)，具體是第4周期第ⅥA族元素。231.A、B、C、D、答案：A232.下列物質(zhì)熔點變化順序中，不正確的是()。A、NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB、C、LiF＞NaCl＞KBr＞CsID、答案：B解析：對于離子晶體，半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高，在電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點越高，同一周期自左向右半徑逐漸減少，同一主族自上而下半徑逐漸增大。233.A、1×10^4B、1×10^－8C、1×10^－4D、1×10^8答案：B解析：234.在一裝有液溴的密閉容器上方空間，存在下列平衡：和NOBr（g）均不溶于液溴，恒溫條件下，加壓減小液溴上方空間的體積，則（）。A、平衡正向移動B、平衡逆向移動C、平衡不移動D、p（Br2，g）增大答案：C解析：一定溫度下，液體的飽和蒸氣壓恒定。因此在有液溴存在條件下，一定溫度下p（Br2，g）恒定，不會因體積減小而增高。所以該反應(yīng)的反應(yīng)商保持不變，平衡不會移動。235.A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特規(guī)則D、洪特規(guī)則特例答案：A236.下列說法中錯誤的是？A、金屬表面涂刷油漆可以防止金屬腐蝕B、金屬在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽極D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬接外加直流電源的負(fù)極答案：C解析：提示：利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的方法中，有犧牲陽極保護(hù)法和外加電流法。237.1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加1倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結(jié)論中何者正確？（）A、B、C、D、答案：D238.A、1∶3∶1B、2∶3∶1C、2∶2∶1D、1∶3∶3答案：A239.在400K時，兩個反應(yīng)的平衡常數(shù)之比為10，則兩個反應(yīng)的ΔrGm?之差為（）。A、8.32kJ·mol－1B、6.75kJ·mol－1C、7.66kJ·mol－1D、9.36kJ·mol－1答案：C解析：由，得注意，兩個反應(yīng)的自由能之差應(yīng)該取正值，故加絕對值符號。240.ABS樹脂是下列哪組單體的共聚物？A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯B、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈C、苯乙烯，氯丁烯、丙烯腈D、丁烯、苯乙烯、丙烯腈答案：B解析：提示：ABS樹脂又稱丙丁苯樹脂，學(xué)名丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物。241.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學(xué)上稱為：A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：提示：系統(tǒng)與環(huán)境間只有能量交換，沒有物質(zhì)交換是封閉系統(tǒng)；既有物質(zhì)交換，又有能量交換是敞開系統(tǒng)；沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換是孤立系統(tǒng)。242.下列關(guān)于一級能源和二級能源的敘述正確的是（）。A、電能是一級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、水煤氣是一級能源答案：C解析：自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。243.下列電子構(gòu)型中，原子屬于基態(tài)的是哪一個？A、1s22s22p53d1B、1s22s2C、1s22p2D、1s22s1p1答案：B解析：提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外電子時，上述A、C、D項均違背了上述原理。244.329某一元醇與金屬鈉完全反應(yīng)，可得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該醇是()。A、B、C、D、答案：A245.A、1.2B、0.12C、0.07D、0.24答案：B解析：246.下列元素，第一電離能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。247.按酸性由強(qiáng)到弱排列順序為（）。A、d＞f＞a＞c＞bB、f＞d＞a＞c＞bC、f＞d＞c＞a＞bD、＞f＞c＞a＞b答案：C解析：磺酸屬于強(qiáng)酸，酸性最強(qiáng)。取代苯甲酸羧基對位連有吸電子基團(tuán)時，羧基酸性增強(qiáng)，連有給電子基團(tuán)時，羧基酸性減弱；－NO2，－Br都屬于吸電子基團(tuán)，但－NO2的吸電子作用大于－Br，－CH屬于給電子基團(tuán)。所以酸性強(qiáng)弱順序為f＞d＞c＞a＞b。248.A、B、C、D、答案：B249.下列分子的電子式書寫正確的是（）A、B、C、D、答案：C250.A、B、C、D、答案：B解析：251.A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C的濃度不斷增加，A、B的濃度不斷減小，所以平衡常數(shù)不斷增大B、增加總壓力