2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編：元素周期律和元素周期律

第1頁/共1頁2022-2024北京重點校高一（上）期末化學匯編元素周期律和元素周期律一、單選題1．（2024北京朝陽高一上期末）下列實驗不能達到對應目的的是A．證明在水的作用下發(fā)生電離B．用向上排空氣法收集C．檢驗溶液中是否存在D．比較鎂、鋁金屬性的強弱A．A B．B C．C D．D3．（2024北京育英學校高一上期末）X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4，下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD．W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質4．（2023北京西城高一上期末）足量的鋁粉投入到100mLNaOH溶液中，充分反應后放出標準狀況下H26.72L，則NaOH溶液的物質的量濃度為A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．1.5mol/L5．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，不屬于第三周期元素的是A．F B．S C．P D．Cl6．（2023北京西城高一上期末）下列元素中，屬于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl7．（2023北京順義高一上期末）某元素原子的結構示意圖如下，下列關于該元素的說法不正確的是A．元素符號是K B．屬于金屬元素C．在化學反應中易失電子 D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族8．（2023北京延慶高一上期末）下列元素不屬于短周期的是A．H B． C．S D．K9．（2023北京通州高一上期末）下列物質進行焰色試驗，其火焰為黃色的是A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO310．（2023北京第一六六中學高一上期末）科學史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是A．舍勒發(fā)現并確認了氯氣 B．侯德榜改進了制純堿的工藝C．阿伏加德羅提出分子學說 D．門捷列夫制出第一張元素周期表11．（2022北京密云高一上期末）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色,再滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色溶液中含有Fe2+B向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中含有Cl－C向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生溶液中含有COD透過藍色鈷玻璃觀察某化合物的焰色反應，火焰呈紫色該化合物中含有K+A．A B．B C．C D．D12．（2022北京平谷高一上期末）探究鋁的性質實驗ⅠⅡ現象：立即產生氣泡現象：開始沒氣泡一段時間后產生氣泡下列說法不正確的A．從元素化合價角度看，產生的氣體只能是B．實驗Ⅰ證明是氧化劑C．實驗Ⅱ說明具有酸性氧化物的性質D．實驗Ⅰ和Ⅱ反應后的溶液中微粒種類完全相同13．（2022北京西城高一上期末）下列元素屬于第三周期的是A．H B．O C．S D．N14．（2022北京密云高一上期末）下列元素中，不屬于第三周期的是A．O B．Na C．Mg D．Cl二、填空題15．（2022北京東城高一上期末）磷元素形成的單質、化合物用途廣泛。請回答下列問題。(1)磷元素在周期表中的位置是。(2)磷元素形成的單質白磷，在軍事上可用作燃燒彈，該反應的化學方程式是。(3)磷元素可以形成多種含氧酸。①過多飲用含磷酸(H3PO4)的飲料，會導致人體的骨密度降低。磷酸的結構式為，其結構中畫圈部分可電離出H+，故稱為三元酸。磷酸與氫氧化鈉完全中和時，反應的化學方程式是。②次磷酸(H3PO2)的結構式為，在工業(yè)上可做還原劑，請從化合價的角度解釋原因是；100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應，消耗NaOH溶液的體積是mL。三、解答題16．（2022北京西城高一上期末）2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如下。已知：H3PO4能電離出。(1)Li在元素周期表中的位置是。(2)LiFePO4中，Fe元素的化合價為。(3)反應I的離子方程式是。(4)反應III的化學方程式是。

參考答案1．C【詳解】A．向放在pH試紙上的氫氧化鈉固體中加入蒸餾水，pH試紙變?yōu)樗{色，說明氫氧化鈉能在水的作用下發(fā)生電離，故A不符合題意；B．題給裝置為向上排空氣法收集氯氣的裝置，故B不符合題意；C．溶液中的碳酸根離子也能與水反應生成白色碳酸銀沉淀，則題給裝置不能用于檢驗溶液中的氯離子，故C符合題意；D．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉說明鎂的金屬性強于鋁，故D不符合題意；故選C。3．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4，則最外層電子數為6，電子總數為8，符合原子結構特點，則Y為O，結合位置可知X為N，Z為S，W為Cl。【詳解】A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B．非金屬性W＞Z＞X，則最高價氧化物對應水化物的酸性為W＞Z＞X，故B錯誤；C．非金屬性W＞Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為W＞Z，故C錯誤；D．W為Cl，其單質氯氣與水反應生成HClO，具有漂白性，故D正確；故選D。4．B【詳解】鋁與NaOH溶液反應，，，則n(NaOH)=0.2mol，；故答案為：B。5．A【詳解】A．F是第二周期元素，故A符合題意；B．S是第三周期元素，故B不符合題意；C．P是第三周期元素，故C不符合題意；D．Cl是第三周期元素，故D不符合題意；故選A。6．D【詳解】A．H原子序數是1，屬于第一周期，A錯誤；B．N原子序數是7，屬于第二周期，B錯誤；C．O原子序數是8，屬于第二周期，C錯誤；D．Cl原子序數是17，屬于第三周期，D正確；故選D。7．D【分析】某元素原子的結構示意圖為，該元素為K；據此分析解題?！驹斀狻緼．據分析可知，該元素元素符號是K，故A正確；B．K屬于金屬元素，故B正確；C．K最外層只有一個電子，在化學反應中易失電子，故C正確；D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D錯誤；故答案選D。8．D【分析】短周期為一、二、三周期，結合元素在周期表的位置來解答?！驹斀狻緼．氫元素為第一周期元素，為短周期元素，A不選；B．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，B不選；C．硫元素位于第三周期，為短周期元素，C不選；D．K元素為第四周期元素，為長周期元素，選D；故本題選D。9．A【詳解】Na元素的顏色反應為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應為黃色，故A正確；10．A【詳解】A．舍勒首先發(fā)現并制得了氯氣，戴維確認了氯氣，A錯誤；B．中國化學家侯德榜改進了制純堿的工藝，B正確；C．阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學基礎，C正確；D．俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，D正確；答案選A。11．C【詳解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變色，說明溶液中不含有Fe3+，再滴入氯水后溶液變?yōu)榧t色，說明此時溶液中含有Fe3+，則原溶液中含有Fe2+，“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符，A不符合題意；B．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，可以排除等的干擾，有白色沉淀生成，則說明原溶液中含有Cl-，“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符，B不符合題意；C．向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產生，此氣體可能為CO2，也可能為SO2，則原溶液中可能含有、、、等，“實驗結論”與“實驗操作及現象”不相符，C符合題意；D．透過藍色鈷玻璃觀察某化合物的焰色反應，排除了Na+的干擾，火焰呈紫色，則該化合物中含有K+，“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符，D不符合題意；故選C。12．B【詳解】A．由圖可知，實驗Ⅰ和Ⅱ生成氣泡的反應都為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則從元素化合價角度看，產生的氣體只能是氫氣，故A正確；B．由圖可知，實驗Ⅰ中發(fā)生的反應為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氧化鈉既不是反應的氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C．由圖可知，實驗Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應中氧化鋁表現酸性氧化物的性質，故C正確；D．由圖可知，實驗Ⅰ中發(fā)生的反應為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，實驗Ⅱ中氧化鋁發(fā)生的反應為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水、鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則實驗Ⅰ和Ⅱ反應后所得溶液都是偏鋁酸鈉溶液，溶液中微粒種類完全相同，故D正確；故選B。13．C【詳解】A．H位于元素周期表的第一周期，A不符合；B．O位于元素周期表的第二周期，B不符合；C．S位于元素周期表的第三周期，C符合；D．N位于元素周期表的第二周期，D不符合；答案選C。14．A【詳解】A．O元素的原子序數為8，屬于第二周期VIA族，A符合題意；B．Na元素的原子序數為11，屬于第三周期IA族，B不符合題意；C．Mg元素的原子序數為12，屬于第三周期IIA族，C不符合題意；D．Cl元素的原子序數為17，屬于第三周期VIIA族，D不符合題意；故選A。15．(1)第三周期第VA族(2)4P+5O22P2O5(3)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH3PO2中P的化合價為+1價，化合價可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑50【詳解】（1）磷元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式是4P+5O22P2O5；（3）①根據結構式可知磷酸(H3PO4)為三元酸，1mol磷酸可以中和3mol氫氧化鈉，磷酸與氫氧化鈉完全中和時，反應的化學方程式是H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O；②次磷酸(H3PO2)中P的化合價為+1價，化合價可以繼續(xù)升高，失電子被氧化，具有還原性，可作還原劑；次磷酸(H3PO2)為一元酸，1mol次磷酸(H3PO2)智能中和1mol氫氧化鈉，100mL1mol/L次磷酸與2mol/LNaOH溶液恰好反應，設氫氧化鈉的體積為V，，V=0.05L，即50mL；16．(1)第二周期第IA族(2)+2價(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(4)2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2【分析】雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子，最終生成硫酸鐵，硫酸鐵和磷酸反應生成磷酸鐵沉淀和硫酸，磷酸鐵沉淀和LiI溶液反應生成單質碘和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)?！驹斀狻浚?）Li是3號元素，核外有兩個電子層，電子排布分別為2、1，則Li在元素周期表中的位置是第二周期第IA族；故