2.3.4 一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第4課時一定物質(zhì)的量濃度的

溶液配制學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過小組討論交流，設(shè)計溶液的配制方案并進(jìn)行評價，形成科學(xué)合理的配制溶液的方案2.通過問題探究、實(shí)驗(yàn)操作、分析歸納，知道使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及注意事項(xiàng)，學(xué)會誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

容量瓶結(jié)構(gòu)：細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞構(gòu)造：瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶(1)容量瓶常見的規(guī)格有哪些？容量瓶上除了標(biāo)有規(guī)格、刻度線外，還有什么標(biāo)記？猜想一下該標(biāo)記的含義是什么？思考1提示

100mL、250mL、500mL、1000mL等；還有溫度的標(biāo)記；轉(zhuǎn)入到容量瓶中的溶液溫度應(yīng)在20℃左右。100ml250ml500ml1000ml.

思考1(2)容量瓶使用前首先要進(jìn)行的操作是什么？提示先檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。加水塞瓶塞倒立觀察正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察(3)實(shí)驗(yàn)室需要使用220mL的某濃度的NaOH溶液，配制時應(yīng)選用何種規(guī)格的容量瓶？思考1提示250mL的容量瓶。選取選容量瓶——“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。配制480mL溶液時選取500mL容量瓶(4)能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？提示不能；因?yàn)槲镔|(zhì)溶解或稀釋時會有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準(zhǔn)確。容量瓶使用的注意事項(xiàng)不能溶解固體不能稀釋濃溶液不能加熱不能作反應(yīng)容器不能長期貯存溶液

溶液配制過程實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶1.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)中計算需NaCl固體5.85g，為何用托盤天平稱取5.9gNaCl固體？若用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸有何不同？①用固體配制溶液需要稱量，常用稱量器有電子太平（精確度0.01g或更高),托盤天平(精確度0.1g)，所以不能用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，5.85g按四舍五入只能稱5.9g；稱量時要左物右碼；要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。②用液體配制溶液需要用量筒量取，所以用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸不用托盤天平，要用比所要量取的溶液體積稍大的量筒。思考2（1）配制480mL溶液選用什么規(guī)格的容量瓶?【答案】選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的規(guī)格。選用500mL的容量瓶。（2）要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的質(zhì)量一樣嗎?【答案】不一樣。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,則需要CuSO4粉末質(zhì)量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的質(zhì)量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，玻璃棒的作用是什么？溶解時要注意什么問題？【答案】①玻璃棒作用：溶解時，攪拌，加快溶解速率；轉(zhuǎn)移溶液時，引流，避免溶液灑在外面，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。②溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中；應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液也都注入容量瓶?！镜淅?】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．使用容量瓶配制溶液，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次D．溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中【解析】托盤天平只能精確到0.1g，無法稱量11.50gNaCl固體；選用量筒時，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒；氫氧化鈉固體溶解時會放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。C【典例2】某同學(xué)欲配制100mL0.10mol/LCuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖，關(guān)于該配制過程，下列說法正確的是（）AA．操作①中，稱取2.5g膽礬晶體，并于燒杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作③為定容，按圖示觀察，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．操作④搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液

面與刻度線相切【典例3】實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是()

A．950mL；30.4g

B．950mL；47.5g

C．1000mL；50.0g

D．1000mL；32.0g【解析】容量瓶的規(guī)格主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。需膽礬的質(zhì)量＝0.2mol·L－1×1L×250g·mol－1＝50.0g。C【解析】A．稱取膽礬晶體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在燒杯中加水溶解，故A符合題意；B．容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗滌，由于定容時也需要加蒸餾水，所以無需干燥，故B不符合題意；C．按圖示觀察會導(dǎo)致所配溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V，濃度偏小，故C不符合題意；D．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后不應(yīng)加水，如果加水溶液體積偏大，濃度偏低，故D不符合題意；答案為：A。2.如何用密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸配制0.5mol/L480ml的稀硫酸？請簡述步驟。①計算⑤洗滌⑥定容

⑧裝瓶、貼標(biāo)簽②量?、巯♂?/p>

④轉(zhuǎn)移⑦搖勻誤差分析

2.誤差分析判斷配制過程中不規(guī)范操作引起的濃度變化并完成表格(填“偏小”“不變”或“偏大”)。思考2實(shí)驗(yàn)操作nVc將砝碼放在左盤且使用了游碼不變把吸濕性藥品(如NaOH)放在紙上稱量不變砝碼生銹砝碼殘缺不變量取液體溶質(zhì)時仰視量筒刻度讀數(shù)偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小不變不變偏大偏小(1)稱量造成的誤差判斷配制過程中不規(guī)范操作引起的濃度變化并完成表格(填“偏小”“不變”或“偏大”)。思考2實(shí)驗(yàn)操作nVc溶解攪拌時有溶液濺出不變轉(zhuǎn)移時有溶液濺出瓶外不變未洗滌或洗滌液未注入容量瓶不變偏小偏小偏小偏小偏小偏小(2)溶解與洗滌過程中造成的誤差判斷配制過程中不規(guī)范操作引起的濃度變化并完成表格(填“偏小”“不變”或“偏大”)。思考2實(shí)驗(yàn)操作nVc溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容時仰視容量瓶刻度線在定容之后再上下倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線在定容時不小心加水超過了刻度線，又用滴管把多余的液體吸出定容視線所引起誤差分析如下頁總結(jié)不變偏大不變偏小不變偏小不變偏小(3)定容過程中造成的誤差偏小偏大偏大偏大思考2容量瓶定容視線所引起誤差分析

俯視刻度線當(dāng)液面還未到刻度線時即認(rèn)為已達(dá)到刻度線，，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

定容時要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一線”。

仰視刻度線，當(dāng)液面超過刻度線時才認(rèn)為達(dá)到刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低?！镜淅?】某學(xué)生欲配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列

操作會造成實(shí)際濃度偏高的是()

A．空盤時天平指針指向左邊

B．把燒堿放在濾紙上稱量

C．定容時俯視刻度線

D．使用部分變質(zhì)的燒堿【解析】選項(xiàng)A、B中的操作都會導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項(xiàng)C中的操作會導(dǎo)致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；選項(xiàng)D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，使配制的溶液濃度偏低。C【典例2】下列配制的溶液濃度偏高的是(

)A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制燒堿溶液時，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D．配制燒堿溶液時，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線D【解析】A項(xiàng)，俯視刻度線，將會使量得的鹽酸體積小于計算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)，定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項(xiàng)，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項(xiàng)，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，溶液濃度偏高?！镜淅?】實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的

Na2CO3溶液，下列說法正確的是()

A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體

B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL

容量瓶

C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致溶液濃度偏低

D．定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液濃度偏高D【解析】需要Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量m＝1mol·L－1×286g·mol－1×0.1L＝28.6g，A項(xiàng)錯誤；定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項(xiàng)錯誤；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c＝n/V

可知溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。欲用膽礬(CuSO4·5H2O)配制480mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，根據(jù)題意填空：(1)如圖所示儀器，配制上述溶液肯定不需用到的是_____(填字母)；配制上述溶液還需要的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。B燒杯、玻璃棒(2)配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進(jìn)行_____。500查漏大而近原則(3)配制該溶液應(yīng)用托盤天平稱取_____g膽礬。12.5n(CuSO4)=0.1mol·L－1×0.5L＝0.05molm(CuSO4)=250g·mol－1×0.05mol＝12.5g。應(yīng)用體驗(yàn)(4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是____________(填序號)①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面③溶液轉(zhuǎn)移到