1.2.1 電解質(zhì)的電離 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第一課時

電解質(zhì)的電離第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第一課時

電解質(zhì)的電離1.理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，能判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2.認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)的電離，能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。教學(xué)目標(biāo)

情景導(dǎo)入

知識點1：電解質(zhì)[初中課本實驗][實驗現(xiàn)象]乙醇溶液不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電。

知識點1：電解質(zhì)[課本P14實驗探究物質(zhì)的導(dǎo)電性]

知識點1：電解質(zhì)

知識點1：電解質(zhì)樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮NaCl固體不導(dǎo)電KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電[實驗現(xiàn)象]

知識點1：電解質(zhì)電流：由帶電荷的粒子定向移動形成的。金屬能導(dǎo)電

自由電子溶液能導(dǎo)電

自由移動的離子自由移動帶電荷的粒子

知識點1：電解質(zhì)[思考與討論1]

干燥的NaCl固體和KNO3固體不導(dǎo)電，NaCl溶液和KNO3溶液卻導(dǎo)電，這是為什么?----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著帶相反電荷的離子間存在相互吸引力離子不能自由移動干燥的NaCl固體不導(dǎo)電

知識點1：電解質(zhì)NaCl固體溶于水的微觀過程

知識點1：電解質(zhì)將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子

知識點1：電解質(zhì)Na+Cl-H2O與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極當(dāng)在NaCl溶液中插入電極并接通電源時，帶正電荷的水合鈉離子向與電源負極相連的電極移動，帶負電荷的水合氯離子向與電源正極相連的電極移動，因而NaCI溶液能夠?qū)щ姟?/p>

知識點1：電解質(zhì)探究NaCl溶液能導(dǎo)電的原因NaCl固體NaCl溶液加水溶解微觀宏觀Na+和Cl-能自由移動Na+和Cl不能自由移動-干燥的NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液能夠?qū)щ?/p>

知識點1：電解質(zhì)熔融狀態(tài)下鹽的導(dǎo)電性

知識點1：電解質(zhì)探究熔融NaCl能導(dǎo)電的原因

知識點1：電解質(zhì)NaCl固體熔融NaCl加熱熔化微觀宏觀Na+和Cl-能自由移動Na+和Cl不能自由移動-干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融NaCl能夠?qū)щ娞骄咳廴贜aCl能導(dǎo)電的原因

知識點1：電解質(zhì)蔗糖分子溶于水時，不能產(chǎn)生自由移動的帶電粒子。

知識點1：電解質(zhì)蔗糖固體酒精蔗糖溶液酒精溶液制成溶液蔗糖固體酒精熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，燈泡均不亮！

知識點1：電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念(1)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

知識點1：電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)類別：①酸：HCl、H2SO4、

H2CO3、HNO3

等。②堿：KOH、NaOH、

Ca(OH)2等。③鹽：KCl、Na2SO4、Ca(NO3)2等。④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。⑤水(2)常見的非電解質(zhì)類別：①部分非金屬氧化物：CO、CO2、SO3、P2O5等。②氣態(tài)氫化物：NH3。③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4、除電解質(zhì)外的其他化合物嚴(yán)格來說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，可以用靈敏電流計觀測。

知識點1：電解質(zhì)二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系純凈物單質(zhì)物質(zhì)化合物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

知識點1：電解質(zhì)活動：概念辨析1銅絲、鹽酸能導(dǎo)電，它們是

(填“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”或“既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)”)。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物，銅絲為單質(zhì)，而鹽酸是混合物。2CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎?CO2、NH3不是電解質(zhì)，和水反應(yīng)生成的NH3·H2O和H2CO3是電解質(zhì)。

知識點1：電解質(zhì)活動：概念辨析3BaSO4、AgCl、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎?屬于鹽，是電解質(zhì)。雖然難溶于水，但是熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。4NaCl晶體、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，則NaCl與HCl都不是電解質(zhì)嗎?NaCl屬于鹽，液態(tài)HCl屬于酸，是電解質(zhì)。注意：只有堿與鹽在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如金屬、石墨、鹽酸等)，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物。電解質(zhì)是化合物，而電解質(zhì)溶液是混合物。如：鹽酸是電解質(zhì)溶液，HCl是電解質(zhì)。電解質(zhì)一定是自身能電離產(chǎn)生離子，在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，不一定是電解質(zhì)。如：CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)與其溶解性無關(guān)。如：BaSO4、AgCl等是電解質(zhì)。

知識點1：電解質(zhì)電解質(zhì)的判斷

知識點1：電解質(zhì)COVID-19“三步曲”判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)第一步看是不是化合物：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。第二步看在水溶液里或者在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電：二者具備其一即可。第三步還要看是否自身發(fā)生電離而導(dǎo)電：溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。對應(yīng)訓(xùn)練[典例1]根據(jù)定義，判斷對錯。①鐵、鹽酸能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。()②BaSO4難溶于水，是非電解質(zhì)。()③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。()④NaCl固體不能導(dǎo)電,所以它不是電解質(zhì)。()⑤CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。()對應(yīng)訓(xùn)練[典例2]下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電?哪些是電解質(zhì)?哪些是非電解質(zhì)?(1)碳棒(2)O2(3)H2SO4(4)液態(tài)HCl(5)CH3COOH(6)葡萄糖水溶液(7)固態(tài)NaCl(8)CaCO3固體(9)CuSO4·5H2O(10)熔融狀態(tài)的KNO3(11)KOH水溶液(12)氨水(13)CaO(14)SO3(15)稀硫酸(16)NH3電解質(zhì)：(3)

(4)

(5)

(7)

(8)

(9)

(10)

(13)能導(dǎo)電：(1)

(10)

(11)

(12)

(15)非電解質(zhì)：(14)

(16)

知識點1：電解質(zhì)HCl的水溶液

知識點1：電解質(zhì)CH3COOH的水溶液

知識點1：電解質(zhì)三、強弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離六強酸四強堿(CH3COO)2Pb活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽強堿強酸弱酸弱堿少數(shù)鹽電解質(zhì)電離程度強弱水對應(yīng)訓(xùn)練[典例3]在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH

④Cu(OH)2

⑤AgCl⑥Na2CO3

⑦C2H5OH

⑧H2O

⑨SO2(1)屬于強電解質(zhì)的是_________________(2)屬于弱電解質(zhì)的是_________________(3)屬于非電解質(zhì)的是_________________②③⑤⑥①④⑧⑦⑨當(dāng)堂檢測[典例4]判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)KNO3固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)。()(2)銅絲、石墨都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。()(3)NaCl溶于水，在通電條件下發(fā)生了電離。()(4)熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)。()(5)BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)。()(6)給NaCl溶液插入電極并接通直流電源，Na+移向與電源正極相連的一極。()(7)NaHSO4溶于水電離生成H+，因此NaHSO4屬于酸。()(8)從組成上看，兩種鹽熔融后電離產(chǎn)生的離子可能完全不同(

)×××√×××√當(dāng)堂檢測[典例5](雙選)下列說法錯誤的是(

)A.CaO溶于水能導(dǎo)電，是因為CaO在水中形成了自由移動的Ca2+和O2-B.KNO3溶液導(dǎo)電時，NO3—移向與直流電源負極相連的電極C.NaCl熔融時導(dǎo)電是因為溫度升高，Na+和Cl-運動加快，克服了彼此之間的相互作用的緣故D.HCl在氣態(tài)和液態(tài)時都沒有離子存在，只有在溶于水后才能產(chǎn)生自由移動的離子AB當(dāng)堂檢測[典例6]現(xiàn)有下列物質(zhì)：①草木灰②③熔融④膠體⑤液態(tài)氯化氫⑥硝酸⑦溶液⑧金剛石⑨氨水⑩酒精??澄清石灰水?CH3COOH上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，屬于純凈物的是

，屬于鹽的是

，屬于強電解質(zhì)且可以導(dǎo)電的是

。②③③④⑦⑨?②③⑤⑥?⑩?②③⑤⑥⑧⑩??③

知識點2：電離根據(jù)上面電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀探析，思考電解質(zhì)導(dǎo)電與離子有何關(guān)系?電解質(zhì)導(dǎo)電電解質(zhì)溶于水或熔融時生成了自由移動的帶電離子。四、電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程叫電離。注意：電解質(zhì)的電離，不需通電！通電時為電解。

知識點3：電離方程式的書寫五、電離方程式：用化學(xué)符號表示電離過程的式子。

a.左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫陰、陽離子。

b.符合客觀事實，原子團不能拆開，遵循質(zhì)量守恒及電荷守恒。c.強電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“

”。NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

知識點3：電離方程式的書寫

知識點3：電離方程式的書寫

強酸的酸式鹽：在水溶液中，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

在熔融狀態(tài)時，如：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

弱酸的酸式鹽：在水溶液中和熔融狀態(tài)時，如：NaHCO3=Na＋＋HCO3－

注意：酸式鹽的電離方程式

對應(yīng)訓(xùn)練[典例7]判斷下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式是否正確，不正確的加以改正。(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2不正確；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－對應(yīng)訓(xùn)練[典例8]寫出下列物質(zhì)的水溶液電離方程式：

①Fe2(SO4)3

②Ca(OH)2

③KMnO4

④KAl(SO4)2

⑤

NaHCO3

⑥

NaHSO4

Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-Ca(OH)2==Ca2++2OH-KMnO4==K++MnO4-NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-

知識點4：從電離角度認識酸、堿、鹽

酸酸：電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物。

知識點4：從電離角度認識酸、堿、鹽

堿堿：電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

知識點4：從電離角度認識酸、堿、鹽

鹽鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+)和酸根陰離子的化合物。

知識點5：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力電流：由帶電荷的粒子定向移動形成的。影響導(dǎo)電能力的主要因素：自由移動離子的濃度大小

離子所帶電荷數(shù)金屬能導(dǎo)電

自由電子溶液能導(dǎo)電

自由移動、帶電荷的粒子(離子)自由移動帶電荷的粒子

知識點5：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力思考并作出判斷：1.導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多()2.強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱()影響導(dǎo)電能力的主要因素：自由移動離子的濃度大小

離子所帶電荷數(shù)

知識點5：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力1.下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是(

)A、熔融的氫氧化鈉

B、石墨棒C、鹽酸

D、氯化鉀晶體D2.向盛有一定量