高一化學成長訓練：第一單元化學反應速率與反應限度

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精主動成長夯基達標一、選擇題1。反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）A。v(O2）=0。01mol·L—1·s—1B.v(NO）=0.008mol·L—1·s—1C.v（H2O）=0.003mol·L-1·s-1D。v（NH3)=0。002mol·L-1·s-1思路解析：反應的平均速率是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量。已知容器體積為5L，時間半分鐘即30s,NO的物質(zhì)的量(變化量)為0。3mol,則：(NO）=0。3mol/5L=0.06mol/L所以(NO)=0。06mol·—1/30s=0。002mol/（L·s)(O2)=0.002mol/（L·s）×=0.0025mol/（L·s)（H2O)=0。002mol/（L·s)×=0.003mol/(L·s）（NH3)=0.002mol/(L·s）×=0.002mol/（L·s）答案：CD2.在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是(）A。v(A）=0。5mol·L—1·s-1B。v(B)=0.3mol·L—1·s-1C.v(C)=0。8mol·L—1·s-1D。v（D)=1mol·L-1·s-1思路解析：可分別把物質(zhì)B、C、D的反應速率都換算成物質(zhì)A的反應速率，v(B)=0。3mol·L-1·s—1→v(A）=0.6mol·L-1·s-1,v（C）=0.8mol·L—1·s-1→v(A)=×0.8mol·L-1·s-1=0。53mol·L-1·s-1,v（D)=1mol·L-1·s—1→v(A)=0。5mol·L—1·s—1。比較可知，B選項最快。答案：B3。下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)()A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B。1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D。1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成思路解析：用不同的物質(zhì)來表示某一反應的速率與另一種物質(zhì)反應速率之比，等于化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比時,反應亦達到平衡。答案:AC4。在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應：X(g)+2Y（g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是(）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D。單位時間內(nèi)消耗0。1molX同時生成0.2molZ思路解析：正反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，即氣體的物質(zhì)的量不再變化。各物質(zhì)的濃度不再變化，表明反應達到了平衡狀態(tài)。答案：AB5.對于反應A(g）+B(g)3C(g)（正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是(）①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時,A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A。①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤思路解析：可逆反應達到平衡的標志是：①正、逆反應速率相等。②各成分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量不變。其中①揭示了正、逆反應速率相等，②③④⑤揭示了各成分的量不變。答案:D6.已知常溫常壓下，N2（g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0。5molN2、1。5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列關系式正確的是（)A.2Q2=Q1=92。4B。Q2＜Q1＜92.4C.Q1＜Q2＜92。4D.Q1=Q2＜92。4思路解析：N2（g）+3H2（g)2NH3(g）,放出熱量92.4kJ。由于此反應是可逆反應，所以Q1＜92.4kJ。在另一容器中充入0。5molN2、1。5molH2、1molNH3，在合成NH3的過程中放出的熱量Q2必小于Q1。答案：B7.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g）和2LY（g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)+nY(g）2Q（g）+6R（g)，反應達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％,X的濃度減小1/3,則該反應中的n值為（）A.3B。4C思路解析:法一：平衡后X的濃度減小1/3，即反應掉1L。4X(g)+nY（g)2Q(g）+6R(g）起始32轉(zhuǎn)化10.51.5平衡22-0.51.5在恒溫恒容下，解得:n=3法二:平衡后壓強增大，則由4+n＜2+6,所以n＜4。即選A。答案：A8.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+aY（g）bZ(g）.反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％,而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是()A。a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=2思路解析：可分為三步來解:X（g）+aY（g)bZ(g）開始(mol)1a0反應(mol）0。50.5a0。5b平衡時(mol）0。50。5a0.5b由于同溫同壓下,經(jīng)檢驗A、D均符合等式.答案：AD9。在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g)2C（g）,達到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的,則A的轉(zhuǎn)化率為()A。67％B.50％C。25％D。5％思路解析：同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故反應后氣體的物質(zhì)的量為：(2+1)mol×=2.5mol，所以A反應掉1mol，則A轉(zhuǎn)化為：×100%=50%.答案:B二、填空題10。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應的化學方程式為__________。（2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________。思路解析：由圖象可知X減小0。3mol、Y減小0.1mol、Z增大0。2mol。根據(jù)三種物質(zhì)的量可寫出化學方程式:3X+Y2Z；根據(jù)化學反應速率的計算公式可求Z的平均速率為0。05mol·(L·min）-1。答案：（1）3X+Y2Z(2）0.05mol·(L·min)-111。氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(—1價)和S（+6）的速率如下圖所示.已知這個反應速率隨著溶液中c（H+)增大而加快.（1)反應開始速率加快的原因是__________________________。(2)反應后期速率下降的原因是__________________________。思路解析：問題（1）作為已知考慮，開始時反應速率的加快，有哪些因素能引起溶液中反應速率的加快呢?①增大濃度，②增壓，③升溫,④加正催化劑。聯(lián)系題意可排除②④，由于題意中不涉及熱量變化，故不需考慮③；接下來考慮①,但題中無外加物，所以只考慮c(H+)的變化，KClO3→Cl-,NaHSO3→+H++Na+，c(H+)增大，反應速率v增大。答案：(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4溶液中,c(H+）增大，化學反應速率加快（2)H2SO4和NaHSO3之間的反應使H+和的濃度減小，化學反應的速率減慢。12。恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應：N2(g）+3H2(g）2NH3(g)(1）若反應進行到某時刻t時,n1（N2)=13mol，n1（NH3)=6mol,計算a的值.（2）反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L（標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù)）為25％。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同）,n始∶n平=____________。（4)原混合氣體中，a∶b=___________。（5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2)∶a（H2）=___________。（6)平衡混合氣體中，n（N2）∶n(H2)∶n（NH3）=___________.思路解析:（1）設N2反應掉xmol。N2+3H22NH3開始(mol)ab0反應(mol）x6平衡(mol)136則a-x=13，又由于,x=3.則a=13+3=16.(2）平衡時NH3的物質(zhì)的量為×25％=8mol。(3）由于n開始=n平衡+，所以n開始=+8mol=32mol+8mol=40mol原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為=5∶4。(4)由第①問知a=16，由于a+b=40mol，則b=40mol-16mol=24mol，所以a∶b=16∶24=2∶3.(5)反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:N2+3H22NH3開始(mol)16240反應（mol）4128平衡（mol）12128則平衡時N2與H2的轉(zhuǎn)化率之比為=1∶2(6)n(N2）∶n(H2）∶n（NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2答案:（1）a=16（2）平衡時n（NH3）=8mol（3)6∶4（4)2∶3(5）1∶2(6）3∶3∶213.反應2A(g）+B(g）2C(g）ΔH＞0。下列反應條件有利于生成C的是（）A。低溫、低壓B。低溫、高壓C。高溫、高壓D.高溫、低壓思路解析：該反應的正反應為氣體總體積減小的吸熱反應,因此高壓高溫有利于C的生成，故選C.答案：C14.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義,對于密閉容器中的反應：N2（g)+3H2（g）====2NH3（g)，673K、30MPa下n(NH3)和n（H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A。點a的正反應速率比點b的大B。點c處反應達到平衡C。點d(t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2)不一樣D。其他條件不變,773K下反應至t1時刻，n（H2)比上圖中d點的值大思路解析：根據(jù)反應速率與濃度的關系，a點時H2的濃度大，反應速率大，A正確；因圖像縱坐標表示NH3和H2的物質(zhì)的量,所以C點僅表示此時n(NH3)=n（H2），并沒達到平衡,B錯；點d（t1時刻）和點e（t2時刻）曲線水平，表明已達到平衡,說明兩點處n（N2）應一樣大，C錯；因該反應的正反應為放熱反應，所以773K時H2的轉(zhuǎn)化率小于673K時的轉(zhuǎn)化率，所以D正確。答案：AD15。某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)；根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(）A。反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B。反應Ⅱ：ΔH＜0,T1＞T2C。反應Ⅲ:ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0,T2＜T1D。反應Ⅳ:ΔH＜0，T2＜T1思路解析：反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體減小的方向結(jié)合圖像,壓強增大A的轉(zhuǎn)化率應增大，所以