云南省曲靖市宣威市第四中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期3月份月考化學(xué)試題

宣威市第四中學(xué)2017—2018學(xué)年下學(xué)期3月份月考高二年級(jí)化學(xué)選擇題（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共30小題，每小題2分，共60分。在每小題的4個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求）1.不久前，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO32-－2e－===H2O＋COA．正極反應(yīng)為4OH－===O2＋2H2O＋4e－B．放電時(shí)CO3C．電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molD．放電時(shí)CO32.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()3.下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4.下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（）A．B．C．D．5.某有機(jī)物的核磁共振氫譜圖如下，該物質(zhì)可能是（）A．乙酸B．苯酚C．丙醇D．乙酸乙酯6.下列說法正確的是（）A．苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗B．氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯C．有機(jī)反應(yīng)中，得氫，失氧是還原反應(yīng)D．CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)7.下列物質(zhì)哪些與苯酚互為同系物A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D8.某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個(gè)數(shù)之比是（）A．4：1B．1：1C．2：1D．1：29.下圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是()A．MgSO4B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO210.將1molSO2和1molO2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molO2和0.5molSO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為()A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol11.下列說法中不正確的是（）A．蒸餾是分離提純相互互溶的液態(tài)有機(jī)物的常用方法B．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯C．通過煤的直接或間接液化，可以獲得燃料油及多種化工原料D．重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，雜質(zhì)的溶解度很小或很大均易于除去12.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+，下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是（）①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④13.甲醛(CH2O)是一種重要的化工產(chǎn)品，可以利用甲醇(CH3OH)脫氫制備，反應(yīng)式如下：①CH3OH(g)===CH2O(g)＋H2(g)ΔH1＝84.2kJ·mol－1向反應(yīng)體系中通入氧氣，通過反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1提供反應(yīng)①所需熱量，要使反應(yīng)溫度維持在700℃，則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為()A．5.74∶1B．11.48∶1C．1∶1D．2∶114.下列實(shí)驗(yàn)中，能證明苯酚的酸性極弱的是（）A．跟氫氧化鈉溶反應(yīng)生成苯酚鈉B．苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色C．二氧化碳通入苯酚溶液能游離出苯酚D．常溫下苯酚在水中溶解度不大15.進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的一組儀器是()A．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗C．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái)16.關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()A．鋅是電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C．電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑17.下列說法正確的是()A．相同溫度時(shí)，兩種難溶電解質(zhì)的Ksp小的其溶解度一定小B．Ksp大小取決于難溶電解質(zhì)的離子濃度的大小，所以當(dāng)其改變時(shí)，沉淀平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)C．某溫度下，0.1mol·L－1的NaOH溶液pH為12，則該溫度下KW＝1×10－14D．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液18.人們通常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”，將在某一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．1s22s22p63s23p6B．1s22s22p63s23p63d54s2C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s119.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H鍵D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體20.用惰性電極電解AgNO3溶液，說法不正確的是()A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加B．電解過程中溶液的pH不斷降低C．此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶121.下列電離方程式中，正確的是()A．H2SO32H＋＋SO3B．Fe(OH)3===3OH－＋Fe3＋C．H2CO32H＋＋CO3D．CH3COOHH＋＋CH3COO－22.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時(shí)，陽極放出的氣體是()A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO223.用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是()A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O224.下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件25.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(kJ)為()A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q326.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．由圖可知該溫度下醋酸的電離常數(shù)為1×10－4.75C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向1LW點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)27.下列說法正確的是（）A．CF2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)C．鹵代烴在堿性溶液中的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．凡能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)一定是鹵代烴28.已知298K時(shí)，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，推測(cè)含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)放出的熱量()A．大于57.3kJB．等于57.3kJC．小于57.3kJD．無法確定29.X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是()A．X可能為稀有元素B．X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2C．X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2D．X2＋的最外電子層上有6個(gè)電子30.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．溴乙烷含溴原子，在氫氧化鈉的乙醇溶液共熱下發(fā)生取代反應(yīng)C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵分卷II二、填空題(共6小題,共40分)31.2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)32.指出下列鹽溶液的酸堿性：K2S________，NaHCO3________，(NH4)2SO4________，NH4HSO4________，AgNO3________，Ba(NO3)2________。33.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)若830℃時(shí)，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K________1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)(3)該反應(yīng)正方向?yàn)開________(放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng))34.（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基_______，乙烯_______；（2）分子式為C4H8烯烴的結(jié)構(gòu)有___________種（包含順反異構(gòu)），寫出其中的順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式順式：_______，反式：________。35.回答下列問題：(1)寫出具有10個(gè)電子、兩個(gè)或兩個(gè)以上原子核的離子的符號(hào)__________、________、__________、____________。(2)寫出具有18個(gè)電子的無機(jī)化合物的化學(xué)式_________________________________、__________、____________、__________、__________。(3)在(1)(2)題涉及的粒子中，空間構(gòu)型為正四面體的有________________；為三角錐形的有________________________________________________________________________。36.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】根據(jù)總反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)方程式，二者相減得正極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO32-，A錯(cuò)誤；正極產(chǎn)生CO32-2.【答案】C【解析】起始時(shí)pH相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液①中只存在H＋，而溶液②既存在H＋又存在分子，進(jìn)行后分子再電離，H＋得到補(bǔ)充，產(chǎn)生H2的速率快，斜率大，排除BD；相同pH時(shí)，②中酸的濃度大，相同條件下生成氫氣的體積也大，排除A，C正確。3.【答案】C【解析】新能源指太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能、生物質(zhì)能，化石燃料指煤、石油、天然氣，故選項(xiàng)C正確。4.【答案】A【解析】A選項(xiàng)分子中連接的甲基為單鍵相連，該碳一定不會(huì)位于兩個(gè)苯環(huán)所在的平面內(nèi)。5.【答案】D【解析】A乙酸的分子式為CH3COOH，甲基上1種H原子、羧基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；B苯酚的分子式為C6H5OH，苯環(huán)上有3種H原子，羥基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，故B錯(cuò)誤；C丙醇的分子式為CH3CH2CH2OH，甲基中有1種H原子，2個(gè)亞甲基上有2種H原子，羥基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；D乙酸乙酯的分子式為CH3COOCH2CH3，2個(gè)甲基中有2種H原子，亞甲基上有1種H原子，核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，故D正確。6.【答案】C【解析】A、苯酚微溶于水，沾到皮膚上可用大量酒精或碳酸鈉溶液清洗，故A錯(cuò)誤；B、氯乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱可制取乙烯，故B錯(cuò)誤；C、在有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)物加氫、去氧為還原反應(yīng)，有機(jī)物加氧、去氫為氧化反應(yīng)，故C正確；D、CH3Cl只有一個(gè)碳原子，無法發(fā)生消去生成不飽和碳碳鍵，故D錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】同系物必須是結(jié)構(gòu)相似.分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì).A屬于醇.C含有兩個(gè)酚羥基.D中含有碳碳雙鍵.所以只有B是正確的。答案選B。8.【答案】B【解析】利用均攤法進(jìn)行計(jì)算，由圖可知Y離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，X離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，數(shù)目為1，Y離子位于此晶胞的中心，數(shù)目為1，所以陰、陽離子個(gè)數(shù)比是1：1．9.【答案】C【解析】由圖中圖線可知，隨著Ba(OH)2的不斷加入開始生成沉淀，當(dāng)加入3molBa(OH)2時(shí)生成的沉淀量達(dá)到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2時(shí)生成的沉淀不再溶解，符合此現(xiàn)象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液。10.【答案】C【解析】從移走反應(yīng)物看，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只能判斷SO3減少，也就是得出SO3小于0.3mol的結(jié)論，無法得出更小范圍。常用先同后變的方法將被比較對(duì)象放在一個(gè)變化過程中進(jìn)行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個(gè)甲對(duì)象的平衡狀態(tài)作為乙對(duì)象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個(gè)乙的體積，在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設(shè)原平衡在體積為VL恒容容器中建立，移走一半反應(yīng)物所建立平衡，相當(dāng)于取半個(gè)原平衡狀態(tài)，在0.5VL容器中SO3的量為0.15mol(常稱“先同”)；實(shí)際體積仍為VL，需要將半個(gè)狀態(tài)擴(kuò)容，此過程造成平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(常稱“后變”)，SO3的量減少，C項(xiàng)正確。11.【答案】B【解析】A．沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離，故A正確；B．石油分餾不能得到乙烯等不飽和烴，只能通過裂解的方法得到，故B錯(cuò)誤；C．通過煤的直接或間接液化，可得到甲醇等液體原料，故C正確；D．雜質(zhì)的溶解度很小或很大，都可以根據(jù)溶解度的差異進(jìn)行分離，用重結(jié)晶的方法分離，故D正確。12.【答案】C【解析】①乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以易被檢測(cè)，與測(cè)定原理有關(guān)；②乙醇密度比水小，可與水以任意比混溶，與測(cè)定原理無關(guān)；③乙醇分子中含有羥基，具有還原性，K2Cr2C7具有強(qiáng)氧化性，可以把乙醇迅速氧化為乙酸藍(lán)綠色的Cr3+，與測(cè)定原理有關(guān)；④乙醇可看成是乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧化合物，與測(cè)定原理無關(guān)，對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①③。故選C。13.【答案】A【解析】物質(zhì)在參加反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量與此物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出各自反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行解答。要使反應(yīng)維持在一定溫度持續(xù)進(jìn)行，應(yīng)保證反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1放出的熱量恰好被反應(yīng)CH3OH(g)===CH2O(g)＋H2(g)ΔH1＝84.2kJ·mol－1全部利用，即CH3OH反應(yīng)吸收的熱量等于氫氣燃燒放出的熱量。設(shè)需甲醇的物質(zhì)的量為n(CH3OH)，需氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)，則n(CH3OH)×84.2kJ·mol－1＝n(O2)×483.6kJ·mol－1，n(CH3OH14.【答案】C【解析】A．跟氫氧化鈉溶反應(yīng)生成苯酚鈉，說明苯酚具有酸性，不能證明苯酚的酸性極弱，故A錯(cuò)誤；B．苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色，說明苯酚具有還原性，不能證明苯酚的酸性極弱，故B錯(cuò)誤；C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游離出苯酚，說明苯酚酸性比碳酸弱，故能證明苯酚的酸性極弱，故C正確；D．常溫下苯酚在水中溶解度不大，說明苯酚與水的極性不相似，不能證明苯酚的酸性極弱，故D錯(cuò)誤。15.【答案】C【解析】分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的化合物都屬于芳香化合物，不含苯環(huán)的環(huán)狀化合物都屬于脂環(huán)化合物。16.【答案】B【解析】如圖裝置構(gòu)成Zn－CuSO4－Cu原電池，活潑金屬Zn作為負(fù)極，Zn－2e－===Zn2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Cu為正極，Cu2＋＋2e－===Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；CuSO4溶液中銅離子減小，為使CuSO4溶液保持電中性，鹽橋中的K＋移向CuSO4溶液，B正確；原電池中電流從正極(Cu)→導(dǎo)線→負(fù)極(Zn)，C錯(cuò)誤。17.【答案】D【解析】相同溫度時(shí)，兩種難溶電解質(zhì)的Ksp小的其溶解度不一定小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp大小只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1的NaOH溶液pH為12，則該溫度下KW＝1×10－13，C項(xiàng)錯(cuò)誤。18.【答案】C【解析】根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為0；B項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為5；C項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為6；D項(xiàng)中未成對(duì)電子數(shù)為1。19.【答案】C【解析】因NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則化學(xué)式是NH4H，是由NH4＋與H－組成的離子化合物。固體的沸點(diǎn)高于氣體，與水反應(yīng)可生成氫氣和NH3。20.【答案】D【解析】溶液中離子有Ag＋、H＋、NO3-、OH－四種離子，得電子能力Ag＋>H＋，失電子能力OH－>NO3-，陰極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag，A正確，D錯(cuò)誤；陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，總反應(yīng)為4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3，B正確；從電解質(zhì)溶液中析出Ag和氧氣，加入Ag2O可使溶液組成恢復(fù)，因?yàn)?Ag2O＋4HNO3===4AgNO321.【答案】D【解析】H2SO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離：H2SO3H＋＋HSO3-、HSO3-H＋＋SO32-，A錯(cuò)誤；Fe(OH)3是不溶性弱堿，屬于弱電解質(zhì)：Fe(OH)33OH－＋Fe3＋，B錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離：H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-22.【答案】D【解析】溶液中離子有Cu2＋、H＋及SO42-、OH－四種離子，得電子能力Cu2＋>H＋，失電子能力OH－>SO42-，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陽極反應(yīng)為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，總反應(yīng)為2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。n(Cu)＝12.8g÷64g·mol－1＝0.2mol，n23.【答案】B【解析】溶液中離子有Cu2＋、K＋、H＋及Cl－、OH－五種離子，得電子能力Cu2＋>H＋>K＋，失電子能力Cl－>OH－，電解初期，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，B正確。24.【答案】A【解析】放熱反應(yīng)開始階段有的也需要加熱，如氫氣燃燒等，B、C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小，D錯(cuò)誤。25.【答案】D【解析】依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，它可由①×3＋③－②得到，ΔH3＝－(3Q1＋Q3－Q2)kJ·mol－1,23g乙醇即0.5mol，完全燃燒放熱為(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ，D正確。26.【答案】A【解析】遞減曲線為CH3COOH的變化曲線，遞增曲線為CH3COO－的變化曲線。A項(xiàng)，當(dāng)pH＝5.5時(shí)，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOHH＋＋CH3COO－，c(H＋)＝10－4.75mol·L－1，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1，Ka＝＝1×10－4.75；C項(xiàng)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1－c(CH3COOH)，即c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1；D項(xiàng)，通入HCl氣體后發(fā)生反應(yīng)為相當(dāng)于有0.1mol的CH3COOH和0.05mol的NaCl混合，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)＝2c(Cl－)，電荷守恒式為2c(Na＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，即：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋2c(Cl－)＋2c(CH3COO－)，化簡(jiǎn)得：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)＋2c(Cl－)。27.【答案】C【解析】A、CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，在空間上只有一種結(jié)構(gòu)，所以沒有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、CF2Cl2不能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為：與X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，所以鹵代烴不一定能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)等都屬于取代反應(yīng)，所以水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)中的一種，故C正確；D、醇也能發(fā)生消去反應(yīng)，所以能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)不一定是鹵代烴，故D錯(cuò)誤。28.【答案】C【解析】57.3kJ·mol－1是稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成1molH2O(l)和可溶性鹽時(shí)對(duì)應(yīng)的中和熱，而NH3的稀溶液中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出熱量小于57.3kJ。1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但醋酸是弱酸，電離需要吸熱，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，C正確。29.【答案】B【解析】X原子應(yīng)比X2＋多2個(gè)電子，故電子排布式為1s22s22p63s2，X為鎂元素，Mg2＋的最外層有8個(gè)電子。30.【答案】B【解析】A．苯酚又名石碳酸，苯酚＜碳酸，結(jié)合質(zhì)子的能力：＜HCO3﹣＜CO32﹣，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，苯酚分子中含有羥基，不與NaHCO3溶液反應(yīng)，故A正確；B．溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷是取代反應(yīng)，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯是取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C正確；D．苯中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。31.【答案】（1）C6H12O3；4（2）消去反應(yīng)；氧化反應(yīng)（3）（4）（5）AC【解析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)可判斷2﹣羥基異丁酸乙酯的分子中含有3個(gè)甲基、1個(gè)CH2原子團(tuán)、1個(gè)羥基和1個(gè)酯基，故可知分子式為C6H12O3，根據(jù)分子中的基團(tuán)的結(jié)構(gòu)和位置，可確定有4中不同性質(zhì)的H原子；（2）根據(jù)反應(yīng)流程可知A為2﹣羥基異丁酸，發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，2﹣甲基丙烯酸；B為乙醇，可由溴乙烷水解生成，G為乙醛，與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸，H為乙酸；（3）溴乙烷在堿性條件下水解生成乙醇，反應(yīng)方程式為：；（4）2﹣羥基異丁酸中既含有羧基，又含有