高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++鐵及化合物-鐵鹽亞鐵鹽 導(dǎo)學(xué)案

《鐵及其化合物---鐵鹽/亞鐵鹽的性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計知識復(fù)習(xí)知識點1亞鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1.Fe2＋的氧化性和還原性①含有Fe2＋的溶液呈_______色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，其中以_________為主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NOeq\o\al(－,3)(H＋)等均表現(xiàn)為還原性。②Fe2＋的酸性溶液與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液______。反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________。2.可水解Fe(OH)2是弱堿，含F(xiàn)e2＋的鹽(如硫酸亞鐵)溶液呈____性。配制硫酸亞鐵溶液時常加少量______抑制Fe2＋的水解，加少量_______防止Fe2＋被氧化。知識點2鐵鹽的性質(zhì)及應(yīng)用1.氧化性含有Fe3＋的溶液呈__色，F(xiàn)e3＋處于鐵的高價態(tài)，遇Fe、Cu、HI、H2S、SOeq\o\al(2－,3)等均表現(xiàn)__性。①Fe3＋與S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等具有較強(qiáng)還原性的離子________大量共存。②Fe3＋可腐蝕印刷電路板上的_______，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。2.易水解Fe(OH)3是很弱的堿，且溶度積很小，因而Fe3＋極易水解，只能存在于______較強(qiáng)的溶液中。①利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室可用FeCl3滴入沸水中制取______________膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。②利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，工業(yè)上常用調(diào)節(jié)pH方法除去溶液中的__________。③利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的________中，然后再稀釋至所需濃度。④Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3)、ClO－等水解呈堿性的離子_________大量共存。3.特性含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN時變成___色，含有Fe3＋的鹽溶液遇到酚類物質(zhì)時變成___色。四、例題講解例1．（2024·全國新課標(biāo)卷）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)為B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D．使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉例2．（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達(dá)到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況例3.(2024·安徽卷)測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。【配制溶液】①cmol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒?！緶y定含量】按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進(jìn)行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時HgCl2可將Sn2＋氧化為Sn4＋。難以氧化Fe2＋；可被Fe2＋還原為Cr3＋。回答下列問題：(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：。(3)步驟I中“微熱”的原因是。(4)步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導(dǎo)致測定的鐵含量(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗cmol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是。②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl－在不同酸度下對Fe2＋測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實驗2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL試劑X紫紅色不褪去實驗I2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL0.1mol·L－1硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL6mol·L－1硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是。小結(jié)思維建模練習(xí)：1.（2024·海南三模）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖示。下列描述合理的是（）A．c可由a在空氣中燃燒得到 B．b溶于水可以得到eC．d粒子在納米級別時可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．f與g的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)來實現(xiàn)2.（2022·浙江卷）關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）A．與稀鹽酸反應(yīng)生成、、B．隔絕空氣加熱分解生成FeO、、C．溶于氫碘酸(HI)，再加萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與高溫反應(yīng)能生成3.（2024·遼寧·三模）黃鐵礦(主要成分)在空氣中會被緩慢氧化，過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．發(fā)生反應(yīng)a時，每被還原，轉(zhuǎn)移B．25℃時，則該溫度下d的逆反應(yīng)平衡常數(shù)C．c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．黃鐵礦是工業(yè)制備硫酸的必選原料4.(2023·江蘇名校聯(lián)考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種氧化性較強(qiáng)的多功能水處理劑(轉(zhuǎn)化氫氧化鐵膠體)，工業(yè)上制備K2FeO4固體的工藝流程如下：已知：NaCl、NaNO3在強(qiáng)堿中溶解度遠(yuǎn)小于Na2FeO4。下列說法不正確的是()A.生成Na2FeO4的離子方程式為3ClOˉ+