福建省高三下學期猜題卷化學試題

福建省2024屆高三名師猜題卷化學試題（完卷時間75分鐘；滿分100分）友情提示：請將所有答案填寫到答題卡上！請不要錯位、越界答題！可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23P31S32Fe56Cu64Cl35.5K39一、選擇題：本題共10小題，每小題４分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．科技發(fā)展與化學密切相關。下列說法正確的是A．福建艦艦體材料無磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵B．制造5G芯片材質(zhì)之一氮化鎵（GaN）為金屬晶體C．釷核反應堆的主要原料是，與互為同位素D．嫦娥5號帶回的月壤中含有Al元素，Al屬于s區(qū)元素2．下列對事實解釋正確的是選項事實解釋A常溫下，為氣體，為液體鍵能：B中顯正價電負性：C原子半徑：最外層電子數(shù)：D穩(wěn)定性：中有氫鍵3．化合物Y是合成丹參醇的中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A．Y分子存在對映異構(gòu)體B．類似上述反應，可發(fā)生C．Y與以物質(zhì)的量發(fā)生加成反應時可得4種產(chǎn)物D．依據(jù)紅外光譜可確證X與Y存在不同官能團4．下列有關化學方程式或離子方程式正確的是A．AgCl沉淀溶于氨水：B．向次氯酸鈣溶液通入少量二氧化碳：C．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：D．用化學方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：5．按照下圖2進行銅與濃硫酸反應的探究實驗。下列說法正確的是A．蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明具有強氧化性B．N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管C．反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍色沉淀D．實驗結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質(zhì)與NaOH反應6．過二硫酸鉀()是工業(yè)上一種重要的消毒劑和織物漂白劑，可通過電解溶液制備它在100℃下能發(fā)生分解反應：(未配平)，設是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．270g中存在個非極性共價鍵B．每生成，轉(zhuǎn)移電子C．標準狀況下，含有的原子數(shù)為D．溶液的離子總數(shù)為7．納米碗是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，可以由分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應生成。其中的反應機理和能量變化如圖4。下列說法不正確的是A．選擇相對較高的溫度更有利于制備納米碗B． C．推測納米碗中含5個五元環(huán)D．該反應歷程包含了3步基元反應，且第3步是該反應的決速步驟8．用下列圖示實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是A．用圖①所示裝置配制銀氨溶液B．用圖②所示裝置證明C．用圖③所示裝置海水蒸餾制淡水 D．用圖④所示裝置蒸發(fā)結(jié)晶制明礬晶體9．我國科學家研發(fā)了一種由廢水（含、等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列有關該過程的說法不正確的是A．電子從電極經(jīng)導線流向CCF電極B．CCF電極上發(fā)生的反應有：C．生成（的反應中，D．利用電解法再次獲得含溶液，需將附著、的電極置于陽極10．常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)[比如的分布系數(shù)：[]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A．H3PO2是一種一元弱酸B．常溫下，H3PO2的電離常數(shù)C．V(NaOH)=10mL時，c(Na+)＜c()D．pH=7時，溶液中c(Na+)＜0.05mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.（12分）是重要漂白劑和消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白殺菌。實驗室制備裝置如圖1所示。已知：i．的溶解度曲線如圖2所示；若溶液溫度高于60℃，發(fā)生分解。ii．氣體濃度超過10%時，易發(fā)生爆炸性分解。(1)裝置A中發(fā)生的主要反應。(2)下列實驗操作一定能提高吸收效率的有___________。(填序號)A．裝置C采用熱水浴 B．加快滴加濃硫酸的速率C．適當提高的濃度 D．通過多孔球泡向C的混合溶液中通(3)試管C中獲得的產(chǎn)品往往混有雜質(zhì)，其原因是。(4)反應過程中，打開，并緩慢鼓入的目的是。(5)反應結(jié)束后，補充完整制取晶體的實驗方案：取試管C中的溶液，，38℃趁熱過濾，38℃～60℃熱蒸餾水洗滌晶體，至取最后一次洗滌液滴加鹽酸和溶液無沉淀產(chǎn)生，低溫干燥，得到晶體。(6)產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取5.000g產(chǎn)品配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，發(fā)生反應：（方程式未配平）；向充分反應后的混合物中逐滴加入0.8400溶液至恰好完全反應：(方程式均未配平)，消耗溶液20.00mL。①若加入KI溶液后在空氣中放置時間過長，會導致測得的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②已知產(chǎn)品中的雜質(zhì)不與KI、發(fā)生反應。產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為。（保留到小數(shù)點后兩位）12.（21分）磷酸鐵鋰前驅(qū)體磷酸鐵是一種重要的化工原料，被廣泛用于汽車電池。用濃硫酸浸取鈦鐵礦(主要成分為)，得到含的鈦白副產(chǎn)物和硫酸亞鐵。凈化除雜后的硫酸亞鐵可用于制備磷酸鐵，其工藝流程如下：(1)用濃硫酸浸取鈦鐵礦時反應的化學方程式為。(2)先加入磷酸，再加入NaOH，調(diào)節(jié)pH約為2，生成磷酸鐵沉淀，請描述調(diào)節(jié)PH約為2的原因：。(3)經(jīng)陳化、過濾后，所得濾液除少量磷酸鐵外還含有的主要成分是。將濾液收集用于溶解步驟，其目的是（寫出一點即得分）。(4)在該流程中，以FeSO4、H2O2、H3PO4和NaOH為反應物制得水合磷酸鐵總反應的離子方程式為。(5)煅燒水合磷酸鐵過程中的TG(熱重)及DSC(反映體系熱量變化況，數(shù)值已省略)曲線如下圖。樣品在50至120℃有少量失重，可能是樣品吸潮引起的少量游離水的損失(0.7%左右)，從120℃開始有明顯的失重，到200℃時失重達19.98%，則x值為。(6)鋰離子電池的開發(fā)與應用是新能源汽車走向?qū)嵱玫年P鍵。①LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料，基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為。LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖A所示，鋰離子電池充放電過程伴隨A和B相互轉(zhuǎn)化，則A→B為過程(填“充電”或“放電”)。A、B晶胞為長方體形，設其邊長分別為apm，bpm，cpm(忽略A、B體積的細微差別)，設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為，則A→B晶體的密度差為(用含a、b、c和的式子表示，)②碳酸乙二酯(

)常用作鋰離子電池電解液的溶劑，1個碳酸乙二酯分子含鍵總數(shù)為個。、、

等物質(zhì)常用作電池電解液的溶質(zhì)，與LiCl中，熔點較高的是(填化學式)。和在水溶液中酸性較強的是(填化學式)，理由是13.（11分）1．甲烷蒸汽重整是制氫的主要途徑，涉及反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：回答下列問題：(1)標準摩爾生成焓（）是指標準狀態(tài)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol該物質(zhì)的焓變。穩(wěn)定單質(zhì)的。根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算a＝。物質(zhì)74.8110.5241.8(2)向恒容密閉容器中按投料，初始總壓強為，測得平衡時各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。①圖中表示CO的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線是。（選“a”或“e”）②溫度低于600℃時，d的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而增大，原因是。③600℃時，的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留兩位有效數(shù)字），反應Ⅱ的。(3)鎳基復合催化劑可作為重整的催化劑和吸收劑。①在催化劑（）表面和H2O(g)發(fā)生反應，生成CO、CO2和H2的反應機理如下。a.b.c.d.e.補充b反應的方程式：。14．（15分）左旋甲基多巴可用于治療高血壓、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一種路線如圖所示。回答下列問題：(1)ⅰ中含氧官能團名稱為。(2)ⅱ與ⅲ互為官能團相同的同分異構(gòu)體，ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)ⅲ還有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，有9個化學環(huán)境相同的氫原子的結(jié)構(gòu)為(任寫1個)。(4)反應④為加成反應，其化學方程式為。(5)根據(jù)ⅵ的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表序號反應試劑、條件反應形成的新結(jié)構(gòu)片段反應類型①還原反應②(6)關于上述合成路線，下列說法不正確的是___________(填標號)。A．反應①目的是保護—OH B．ⅶ中碳原子僅有sp、兩種雜化方式C．ⅷ中原子的電負性：N>O>C>H D．反應⑦中有鍵、鍵的斷裂和生成(7)以、為原料合成化合物(無機試劑任選)，基于你設計的合成路線，回答下列問題：①第一步為取代反應，其有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。②相關步驟涉及消去反應，其化學方程式為(注明反應條件)?；瘜W參考答案1．本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若答出其他正確答案，可參照本說明給分。2．化學方程式（包括離子方程式、電極反應式等）中的化學式、離子符號答錯，不得分；化學式、離子符號書答正確但未配平、“↑”“↓”未標、必須書答的反應條件未答（或答錯）、有機反應方程式箭號寫成等號等化學用語書答規(guī)范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。3．化學專用名詞書答錯誤不得分。第Ⅰ卷（選擇題40分）12345678910ABCABADCCB11.（14分）(1)(濃)（2分）(2)CD（2分）(3)與濃硫酸反應生成進入C中被氧化（2分）(4)防止?jié)舛冗^大爆炸，將吹入C中充分吸收（2分）(5)在略低于60℃減壓蒸發(fā)至有大量晶體析出結(jié)晶（2分）(6)偏高（2分）；（2分）12.（20分）(1)FeTiO3+2H2SO4(濃)=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2分）(2)PH<2,磷酸鐵沉淀不安全，導致產(chǎn)品產(chǎn)量降低;PH>2,生成，影響產(chǎn)品質(zhì)量（2分）(3)、（2分）；充分利用廢液中的硫酸；減少廢液對環(huán)境的污染；抑制亞鐵離子的水解（答對其中一點即得2分）(4)（2分）(5)2（2分）(6)①（1分）；充電（1分）；（2分）②10（1分）；LiCl（1分）HOSO2CF3（1分）CF3是吸電子基團，CH3是推電子基團，所以HOSO2CF3中羥基的極性大于HOSO2CH3（1分）13.（11分