《高中化學》考點鞏固卷05原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律（解析版）

考點鞏固卷05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（一）——原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期表、元素周期律考點01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（限時：15min）考法01原子結(jié)構(gòu)同位素考法02核外電子排布與運動狀態(tài)考點02元素周期表、元素周期律（限時：25min）考法01元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)考法02原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系考法03元素周期律及元素的性質(zhì)考法04電離能、電負性的比較與應用考法05元素周期律(表)的應用考法06元素推斷的綜合考查考點01原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考法01原子結(jié)構(gòu)同位素1．（2024·湖南長沙期中）金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)?2248Ti和?A.?2248TiB.?2248TiC.?2248TiD.?2248Ti【答案】B【解析】2248Ti的中子數(shù)為26，?2250Ti的中子數(shù)為28，故A錯誤；?2248Ti和?2250Ti的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，在元素周期表中的位置相同，故B正確；?2．人工合成Cn的過程可表示為?3070Zn+A.?112B.Cn元素的相對原子質(zhì)量為277C.?82208PbD.Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素【答案】A【解析】題給原子的中子數(shù)=277?112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多53，故A正確；Cn元素的相對原子質(zhì)量與其各同位素的相對原子質(zhì)量及其在自然界中的含量有關(guān)，故B錯誤；?82208Pb的中子數(shù)為126，?30703．某元素(X)構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162，在天然單質(zhì)中，這三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，由此推斷以下結(jié)論正確的是()A．此元素有3種不同的同位素B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80C．其同位素79X占原子總數(shù)的eq\f(1,2)D．單質(zhì)X2的平均相對分子質(zhì)量為162【答案】C【解析】由題意知元素X有兩種同位素，A項錯誤；設(shè)X的兩種同位素分別為a、b，則對應單質(zhì)化學式分別為a2、ab、b2，由a2、b2可求得a、b的質(zhì)量數(shù)為79和81，B項錯誤；質(zhì)量數(shù)為79的核素占原子總數(shù)的分數(shù)為eq\f(1×2＋1,6)＝eq\f(1,2)，C項正確；單質(zhì)X2的平均相對分子質(zhì)量為158×eq\f(1,3)＋160×eq\f(1,3)＋162×eq\f(1,3)＝160，D項錯誤。4．醫(yī)學界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素【答案】D【解析】同一種元素的化學性質(zhì)是一樣的，14C與12C60中碳原子的化學性質(zhì)相同，故A錯誤；14C和14N的中子數(shù)分別為8、7，故B錯誤；14C60與12C60是碳元素的同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯誤。5．X、Y、Z和R分別代表4種元素。如果?aXm+、?bYn+、?cZn?、A.a?c=m?n B.a【答案】D【解析】題給4種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明a?m=b?n=c+n=d+m。比較a與b得a?b=m?n，B項錯誤；比較a與c得考法02核外電子排布與運動狀態(tài)6．（2024·安徽阜陽月考）下列幾種表示電子排布的方法中正確的是（）A.基態(tài)?32GeB.基態(tài)?241C.O原子的電子排布圖：D.基態(tài)F?的電子排布式：【答案】【解析】基態(tài)?32Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s7．下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是()A．1s22s22p63s2→1s22s22p63p2B．1s22s22p33s1→1s22s22p4C．1s22s2→1s22s12p1D．1s22s22peq\o\al(1,x)→1s22s22peq\o\al(1,y)【答案】B【解析】A項，由基態(tài)→激發(fā)態(tài)，吸收能量，形成吸收光譜；B項，由激發(fā)態(tài)→基態(tài)，釋放能量，形成發(fā)射光譜；C項，由基態(tài)→激發(fā)態(tài)，吸收能量，形成吸收光譜；D項，2px與2py能量相同，不屬于電子躍遷。8．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B．違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖【答案】A【解析】單核10電子粒子基態(tài)時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內(nèi)排布2個電子，自旋相反，A項正確；此電子排布圖違背了洪特規(guī)則，B項錯誤；N原子的價電子排布圖為，C項錯誤；該電子排布圖中的電子沒有躍遷到能量更高的軌道上，D項錯誤。9．下列各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是()A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)eq\f(1,5)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子【答案】C【解析】A項，3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3p軌道上只能有兩個電子，所以兩個原子是同種元素的原子；B項，2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2p能級上只能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應為18個電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40，其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)且符合核外電子排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的最外層電子排布式為4s24p5，所以兩原子是同種元素的原子。10．(2023·石家莊模擬)下列有關(guān)電子排布式或排布圖的結(jié)論錯誤的是()【答案】B【解析】當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以2p能級上電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故A正確；原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，3d能級的能量高于4s能級，應先填充4s能級，再填充3d能級，則違背了能量最低原理，故B錯誤；當電子排布在同一軌道時，每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，1s和2s的自旋方向相同違背了泡利原理，故C正確；原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，全空、全滿或半滿時能量較低，則電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1符合構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，書寫正確，故D正確?？键c02元素周期表、元素周期律考法01元素周期表的結(jié)構(gòu)與分區(qū)1．部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法中不正確的是（）A.B只能得電子，不能失電子 B.原子半徑：Ge>SiC.As可作半導體材料 D.Po處于第六周期第ⅥA族【答案】A【解析】B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge>Si，故B正確；As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；Po元素為主族元素，Po原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期第ⅥA族，故D正確。2．（2024·福建福州聯(lián)考）下列說法中正確的是（C）A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D.過渡元素既有金屬元素也有非金屬元素【答案】C【解析】主族元素中含有金屬元素，如鈉元素，其位于s區(qū)，故A錯誤；第ⅡB族元素原子的最外層電子數(shù)為2，位于ds區(qū)，故B錯誤；元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱列的元素稱為過渡元素，全部是金屬元素，故C正確，D錯誤。3．下列說法正確的是()A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為＋4價，位于p區(qū)B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m＋19【答案】B【解析】原子序數(shù)為7的元素為氮元素，其最高化合價為＋5價，故A錯誤；C元素形成有機物的種類繁多，C位于第14列，周期表中共有18個列，故B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，故C錯誤；同一周期第ⅠA族元素與第ⅢA族元素之間的差可能為2、12、26，故D錯誤。4．下列說法中不正確的是（）A.Xe元素的所在族的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nB.在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素（氫元素除外）C.基態(tài)Ag原子的價層電子排布式為4d105s1，由此可判斷AgD.某元素基態(tài)原子的價層電子排布式為4f75【答案】A【解析】Xe元素是稀有氣體元素，同一族的He元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s2，A錯誤；s區(qū)元素除H元素外均為金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素全部是金屬元素，B正確；基態(tài)Ag原子的價層電子排布式為4d105s1，由此可判斷Ag元素在第五周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)，C正確；由某基態(tài)原子的價層電子排布式為5．元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．5種元素的原子序數(shù)之和為5a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7【答案】C【解析】由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，A項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E、A、C的原子序數(shù)分別為a－8、a＋18、a－1、a＋1，B、D項錯誤，C項正確?？挤?2原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系6．第114號和第116號元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是()A．兩種元素位于同一周期，均屬于p區(qū)B．116號元素價層電子排布式為7s27p4C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大【答案】C【解析】第114號元素和第116號元素分別位于第七周期第ⅣA族和ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確，C錯誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比116號元素的原子半徑大，D正確。7．元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號元素的說法正確的是()A．該元素位于d區(qū)B．該元素為金屬元素C．該元素位于第四周期第ⅢA族D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3【答案】D【解析】該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素最后填入的電子在p層，該元素位于p區(qū)，故A錯誤，D正確；一般情況下，金屬元素最外層電子數(shù)少于4，該元素最外層5個電子，為非金屬元素，故B錯誤；價層電子排布為4s24p3，共有四層電子，最外層有5個電子，該元素位于第四周期第ⅤA族，故C錯誤。8．(2024·福建三明一中月考)下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價層電子排布式為ns2np6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價層電子排布式為3d3～74s2的元素一定位于第ⅢB～ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】價層電子排布式為ns2np6的元素為0族元素，如Ne、Ar，A項錯誤；基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素，價層電子排布式為ns2np5，位于第ⅦA族，B項正確；原子的價層電子排布式為3d6～74s2的元素位于第Ⅷ族，C項錯誤；基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素可能為K、Cr或Cu，其中Cr、Cu為副族元素，D項錯誤。9．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價層電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列，屬于d區(qū)【答案】D【解析】鈷位于周期表的第四周期Ⅷ族，A項錯誤；“3d74s2”為Co的價層電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價層電子排布式為3d7，C項錯誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，為d區(qū)，D項正確。10．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)下列敘述中正確的是（）A.W原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.X和Y只能形成原子個數(shù)之比為1:C.X的非金屬性比Z強D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物【答案】C【解析】L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為O元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y為H元素；L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，即K、L、M電子層上分別有2、8、6個電子，Z為S元素；共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體的單質(zhì)是N2，W為N元素。氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；O元素和H元素能形成H2O和H2O2兩種化合物，故B錯誤；O元素的非金屬性強于S元素，故C正確；四種元素可以形成NH4HSO4、考法03元素周期律及元素的性質(zhì)11．下列各組粒子中按半徑由大到小排列的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs【答案】C【解析】比較粒子半徑大小有以下原則：①同周期從左到右逐漸減小，②同主族從上到下逐漸增大，D項，順序為Cs>K>Na>Li，③同周期元素離子核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，④各層電子排布飽和時，一般電子層越多，半徑越大，B項，順序為Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋>Al3＋。12．根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：B3＋＜A＋＜D2－C．最高價氧化物對應水化物的堿性：A＜CD．氫化物的穩(wěn)定性：D＞E【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為Na，B為Al，C為Be，D為S，E為O。E2－與B3＋的核外電子數(shù)都為10，相等，A錯誤；離子半徑：Al3＋＜Na＋＜S2－，B正確；Na比Be活潑，故最高價氧化物對應水化物的堿性：Be(OH)2＜NaOH，C錯誤；元素的非金屬性越強其對應氫化物就越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，D錯誤。13．下列關(guān)于金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是()A．2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())2CO↑＋Si，說明非金屬性：C＞SiB．同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，說明金屬性：K＞MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞ClD．氧化性：Cu2＋＞Na＋，說明金屬性：Na＞Cu【答案】A【解析】該反應之所以能夠發(fā)生是因為生成的CO是氣體，在高溫條件下，能夠及時脫離反應體系，促進了反應的進行，不能用該反應比較C、Si的非金屬性強弱，故A錯誤；同濃度下堿性：KOH＞Mg(OH)2，堿性越強對應元素的金屬性越強，所以金屬性：K＞Mg，故B正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F＞Cl，故C正確；金屬離子的氧化性越強，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因為氧化性：Cu2＋＞Na＋，則金屬性：Na＞Cu，故D正確。14．（2024·福建廈門期中）部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（）A.X的簡單氫化物中所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>RC.H2Y比H2D.X的簡單氫化物和W的簡單氫化物反應生成的產(chǎn)物中只含有共價鍵【答案】B【解析】由題圖可知，X為N元素、Y為O元素、Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素。氨分子中氫原子最外層只有2個電子，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；同周期主族元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則高氯酸的酸性強于硫酸，故B正確；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則水比硫化氫穩(wěn)定與分子之間存在強相互作用無關(guān)，故C錯誤；氨和氯化氫反應生成氯化銨，氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故D錯誤。15．(2024·江西撫州模擬)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p4。則下列有關(guān)比較正確的是()A．原子半徑：③>②>①B．電負性：④>③>②>①C．第一電離能：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③>②>①【答案】B【解析】①為Si；②為P；③為N；④為O。Si、P同周期，N、P同主族，則原子半徑：Si>P>N，即①>②>③，A錯誤；同周期中，隨原子序數(shù)的遞增，電負性逐漸增大，同主族中，原子序數(shù)越大，電負性越小，則電負性：O>N>P>Si，即④>③>②>①，B正確；同周期中，第一電離能有增大的趨勢，但核外電子處于全充滿或半充滿時，第一電離能比其后的原子大，第一電離能：N>O>P>Si，即③>④>②>①，C錯誤；N、P的最高正價為＋5價，Si的為＋4價，O的為0價(一般情況下)，則最高正化合價：③＝②>①>④，D錯誤。考法04電離能、電負性的比較與應用16．（2024·廣東梅州期末）第ⅣA族的碳、硅、鍺Ge等元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。下列說法不正確的是（）A.電負性：C<Si<GeB.第一電離能：C>SiC.基態(tài)Ge原子的價層電子排布式為4D.基態(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形【答案】A【解析】同主族元素從上到下，電負性逐漸減小，所以電負性：C>Si>Ge，故A錯誤；根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：C>Si，故B正確；Ge的原子序數(shù)為32，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其價層電子排布式為4s24p2，故C正確；Si的原子序數(shù)為14，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其價層電子排布式為317．某團簇分子由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成，其空間結(jié)構(gòu)如圖所示，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，Q的最高價氧化物對應的水化物與強酸、強堿均能反應。下列說法錯誤的是（）A.通常情況下M2N比B.M、N、P組成的化合物中含離子鍵和共價鍵C.P和Q能形成密度小、硬度大的合金材料D.元素的第一電離能：P<Q【答案】D【解析】由題干信息可知，M、N、Q位于不同周期，其中N是地殼中含量最高的元素，則N為O，Q的最高價氧化物對應的水化物與強酸、強堿均能反應，Q為Al，M為H，根據(jù)由原子序數(shù)依次增大的M、N、P、Q四種短周期元素組成的團簇分子的空間結(jié)構(gòu)圖可知，P的原子半徑大于Al，原子序數(shù)介于O和Al之間，則P為Na或Mg，則團簇分子的化學式為H2Al2P2O6，則P的化合價為+2價，即P只能為Mg。由分析可知，M為H，N為O，通常情況下M2N（即H2O）比M2N2（即H2O2）更穩(wěn)定，A正確；M、N、P分別為H、O、Mg，組成的化合物MgOH2中含離子鍵和共價鍵，B正確；P和Q分別是Mg和Al，合金一般比成分金屬具有更小的密度和更大的硬度，即P和Q18．已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)，下列判斷不正確的是()元素LiBeCOFNaAlClGe電負性1.01.52.53.54.00.91.53.01.8A.Mg元素電負性的最小范圍為0.9～1.5B．Ge既具有金屬性，又具有非金屬性C．Ge和Cl可形成離子鍵D．O和F形成的化合物中O顯正價【答案】C【解析】Mg元素的金屬性小于Na，大于Be，故電負性的最小范圍為0.9～1.5，A正確；Ge的電負性為1.8，既具有金屬性，又具有非金屬性，B正確；根據(jù)Ge和Cl的電負性差為1.2，兩元素電負性差距不大，不能形成離子鍵，C不正確；F的電負性大于O，故O和F形成的化合物中O顯正價，D正確。19．(2024·福建師范大學附屬中學月考)(1)已知電負性：H>Si，則SiHCl3充分水解的化學方程式為____________________________。(2)氮雜氟硼二吡咯具有作為光動力學治療(PDT)光敏劑的潛能，結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中所有元素的電負性由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)?！敬鸢浮?1)SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑(2)F>N>C>H>B【解析】(1)已知電負性：H>Si，則H吸引電子的能力比Si強，SiHCl3中H顯－1價，Si顯＋4價，因此SiHCl3水解時除生成硅酸和HCl外，其－1價的H還和H2O中＋1價的H反應生成氫氣，故其水解的化學方程式為SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑。(2)該分子中所有元素為H、B、C、N、F，根據(jù)同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下電負性依次減小，電負性由大到小的順序為F>N>C>H>B。20．(2024·湖南邵陽模擬)(1)Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)如下：元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol－1)759756第二電離能I2/(kJ·mol－1)15611958I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__________________________________________。(2)Al、Si、P和S的第一電離能由小到大的順序為____________，判斷的依據(jù)是__________________________________________。(3)Ga、As、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序為__________________。(4)現(xiàn)有銅、鋅元素的相應狀態(tài)如下：①鋅：[Ar]3d104s2②鋅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104s1④銅：[Ar]3d10失去1個電子需要的能量由大到小排序是____________。A．④②①③ B．④②③①C．①②④③ D．①④③②【答案】(1)Cu的價層電子排布式為3d104s1，失去一個電子后價層電子排布式為3d10，全充滿，較穩(wěn)定(2)Al<Si<S<P同周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，P的3p軌道半充滿，第一電離能大于S(3)As>Se>Ga(4)A【解析】(1)Cu＋的價電子排布式為3d10，F(xiàn)e＋的價電子排布式為3d64s1，Cu＋失去的是3d10上的電子，而Fe＋失去的是4s1上的電子，3d10為全充滿，更穩(wěn)定，所以I2(Cu)大于I2(Fe)。(3)同周期元素從左到右，元素的第一電離能一般是逐漸增大的，但As原子的價電子排布式為4s24p3，其4p能級處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，故As元素的第一電離能反常，三種元素的第一電離能由大到小的順序為As>Se>Ga。(4)①③分別是基態(tài)鋅原子和銅原子的電子排布式，②④分別是鋅原子和銅原子失去一個電子后的電子排布式，由同一元素的第二電離能大于第一電離能，及原子軌道處于全充滿狀態(tài)時失電子更難，知失去一個電子所需能量由大到小的順序是④>②>①>③?？挤?5元素周期律(表)的應用21．Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說法不正確的是()A．中子數(shù)為50的Rb的核素：eq\o\al(50,37)RbB．元素的金屬性：Rb＞KC．與同周期元素53I的原子半徑：I<RbD．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH【答案】A【解析】中子數(shù)為50的Rb質(zhì)量數(shù)為87，故A錯誤；同主族元素自上而下金屬性增強，所以Rb>K，故B正確；電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，Rb和I的電子層數(shù)相同，所以半徑：I<Rb，故C正確；金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Rb的金屬性強于K，所以水化物的堿性：KOH<RbOH，故D正確。22．(2024·山東泰安調(diào)研)元素周期表和元素周期律可指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是()A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強，則元素的非金屬性：Cl>SiC．硅、鍺都位于金屬元素與非金屬元素的交界處，都可用作半導體材料D．Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O【答案】B【解析】若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a－2＝b＋1，即a＝b＋3，故A正確；HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能據(jù)此比較Cl、S的非金屬性強弱，故B錯誤；硅、鍺處于金屬元素與非金屬元素的分界處，元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，都可以用作半導體材料，故C正確；Be與Al在周期表中處于對角線位置，則Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，可推出：Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O，故D正確。23．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測正確的是（）①鈹Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性②鉈Tl能與稀鹽酸和NaOH溶液反應，且均產(chǎn)生氫氣③砹At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④硫酸鍶SrSO4⑤硒化氫H2Se無色，有毒，比A.①②③ B.①③④ C.①③⑤ D.②④⑤【答案】B【解析】①根據(jù)對角線規(guī)則，鈹Be的化學性質(zhì)與鋁相似，所以鈹Be的氧化物對應的水化物可能具有兩性，故正確；②Tl是第ⅢA族元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，因此鉈Tl能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，但不與NaOH溶液反應，故錯誤；③根據(jù)鹵族元素及其銀鹽性質(zhì)，砹At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正確；④根據(jù)第ⅡA族元素硫酸鹽性質(zhì)規(guī)律可知，硫酸鍶SrSO4可能是難溶于水的白色固體，故正確；H2Se⑤24．[2023·福建莆田期中]四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)。下列說法不正確的是（）XYZWA.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D.工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W【答案】A【解析】根據(jù)題圖可知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；O元素的非金屬性比N元素的強，所以H2O的穩(wěn)定性比NH3強，故B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧元素的核電荷數(shù)大于氮元素，所以氧元素的簡單陰離子的半徑小，故C正確；工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O25．由下列實驗及相應事實推理所得的結(jié)論，不能用元素周期律解釋的是()選項實驗事實結(jié)論A將形狀、大小相同的Na和K分別投入冷水K與H2O反應更劇烈金屬性：K>NaB將足量硫酸與Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金屬性：S>PC分別加熱HCl氣體和HI氣體HI氣體更易分解穩(wěn)定性：HCl>HID用焦炭還原石英砂制得粗硅SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑非金屬性：C>Si【答案】D【解析】A．將形狀、大小相同的Na和K分別投入冷水中，K與H2O反應更劇烈，因同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，故金屬性：K>Na，A不符合題意；B．將足量硫酸與Na3PO4溶液混合，生成H3PO4，說明硫酸可以制取H3PO4，硫酸的酸性比磷酸的酸性強，根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱可以比較非金屬性的強弱，故非金屬性：S>P，B不符合題意；C．分別加熱HCl氣體和HI氣體，HI氣體更易分解，根據(jù)同主族非金屬元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定性：HCl>HI，C不符合題意；D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，反應中碳為還原劑，硅為還原產(chǎn)物，說明碳的還原性大于硅的，由于該反應是在固相高溫中進行的反應，故不能說明非金屬性：C>Si，D符合題意?？挤?6元素推斷的綜合考查26．（2024·山東聊城一模）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符合核反應：?Z9W+?24He→Z+2AA.電負性：Q>Y>X>WB.X的最高價氧化物對應的水化物屬于強酸C.原子半徑：W>X>Y>QD.單質(zhì)Q與X的最高價氧化物可以發(fā)生反應【答案】D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，結(jié)合反應?Z9W+?24He→Z+2AX+?01n可知，A=9+4?1=12，則W、X位于第二周期，二者最外層電子數(shù)之和為Z?2+Z+2?2=6，解得Z=4，則W為Be，X為C；Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg；Y原子中s電子與p電子的數(shù)目相同，且原子序數(shù)比27．一種用于合成治療免疫疾病藥物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（A.第一電離能：Q>Z>WB.電負性：X>Y>ZC.WZX與WXQ均是強電解質(zhì)，在水溶液中可以發(fā)生反應D.W2Q2【答案】C【解析】X、Y、Z、Q、W為1～20號元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，由結(jié)構(gòu)可知，Z、Q的最外層有6個電子，Z為O，Q為S；Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，則W為K；Y形成4個共價鍵，X只能形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為H，Y為C。第一電離能：ZO>QS>WK，A錯誤；一般情況下元素的非金屬性越強，其電負性就越大，