《高中化學》5.3元素周期表、元素周期律-高考化學一輪復習復習階段測試

PAGEPAGEPAGE15.3元素周期表、元素周期律——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段測試1.X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X元素的原子失去一個電子后是“裸露”質子；Y與Z能形成一種紅棕色氣體；R與Y位于同一主族；W是前20號元素中金屬性最強的。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：B.用鉑絲蘸取含W元素的溶液，在無色燈焰上灼燒可直接觀察到紫色火焰C.相同條件下等物質的量的Y的氣態(tài)氫化物的能量比R的氣態(tài)氫化物的能量低D.X、Y、Z三種元素形成的化合物中都只有共價鍵2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是()A.X、M兩種元素只能形成型化合物B.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑C.元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.由于W、Z、M元素的簡單氫化物的相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯誤的是()A.原子半徑：B.簡單氫化物的沸點：X>WC.Y元素的最高價氧化物能與強堿反應D.W元素的最高價氧化物對應的水化物屬于一元強酸4.短周期主族元素G、M、W、X、Y、Z的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。A.堿性： B.還原性：C.酸性： D.離子半徑：5.某有機化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，Y、Z同主族且Z的原子序數(shù)是Y的2倍，該化合物的質譜圖如下，m/z為139時，其碎片離子組成為。下列敘述正確的是()A.電負性：B.氫化物沸點：C.化合物、、均為直線型分子D.溶液與溶液混合，無明顯現(xiàn)象6.M分子的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W為同主族的前五周期元素，E是短周期主族元素，Y的電負性大于W，E與Z的價電子數(shù)之和與Mg的質子數(shù)相同，與電子層結構相同，工業(yè)上利用沸點差異從空氣中分離出Z的單質。下列說法錯誤的是()A.基態(tài)X、Y、Z、W的價電子排布式為B.X的第一電離能在同周期元素中排第三C.原子半徑大?。篨>ED.W所在周期的元素種類數(shù)比X所在周期多187.三氟化氮能用作高能燃料，可由反應在一定條件下制得，工業(yè)利用和合成氨。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.含有中子數(shù)個B.和混合后充分反應，生成物中含有個鍵C.消耗時，題中反應過程中被氧化的分子的數(shù)目為個D.標準狀況下，溶于足量的水，所得溶液中分子的數(shù)目為個8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑：B.最高正價：C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.單質W易溶于二硫化碳9.W、X、Y、Z為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的最高正價與最低負價代數(shù)和為2。下列說法錯誤的是()WXYZA.W元素的單質在放電條件下可與化合B.X元素的單質既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應C.Y元素的單質是一種重要的半導體材料D.Z元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強于W10.已知前四周期元素、、、、和在周期表中的相對位置如圖所示，其中與能以原子個數(shù)比或化合。下列說法不正確的是()A.、的最高價氧化物對應水化物的濃溶液均具有強氧化性B.的單質可以作半導體材料C.是非金屬性最強的元素D.的還原性強于11.下表為元素周期表的一部分，回答以下問題：CNFNaAlSiPSCl（1）Na與Al的原子半徑大小關系是：Na___________Al（填“>”或“<”）。（2）F與Cl的非金屬性強弱順序是：F___________Cl（填“>”或“<”），其簡單氫化物的穩(wěn)定性較強的是___________（填化學式）。（3）P、S兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較弱的是___________（填化學式）。（4）Na與Cl組成NaCl所含的化學鍵類型為___________（填“離子鍵”或“共價鍵”）。（5）地殼中含量最高的金屬元素是___________，能用來做光導纖維的是___________元素的氧化物（填元素符號）。（6）C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳鍵和碳氫鍵形成甲烷、乙烷、乙烯等烴類化合物。甲烷與乙烷屬于___________（填“同系物”或“同分異構體”）；乙烷與乙烯可相互轉化，如：生成的反應類型為___________12.元素周期表反映了元素之間的內在聯(lián)系，是研究物質性質的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請結合推斷回答下列問題：（1）上述8種元素中，非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)；常見的簡單離子中，半徑最小的是_______(填離子符號)。（2）由這些元素中原子半徑最大與最小的兩種元素形成的化合物X的電子式為_______。（3）⑦⑧兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性較弱的是_______(填化學式)。（4）⑥的單質與強堿反應的離子方程式為_____________________。（5）根據(jù)周期表的結構特點，推斷在第四周期中與⑤和⑥同族的元素原子序數(shù)相差_______。（6）查閱資料可知：⑤的單質可以在①的最高價氧化物中燃燒，瓶壁上出現(xiàn)大量白色和黑色的顆粒，試寫出發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。13.是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向；B元素原子的價電子排布是是地殼中含量最多的非金屬元素；第三周期中半徑最小的簡單離子；E元素負—價離子的能層結構與氬相同；F元素基態(tài)原子核外有7個能級上有電子且有4個未成對電子，請回答：（1）A是___________區(qū)的元素，元素形成的雙原子分子結構與相似，寫出該雙原子分子的電子式___________。（2）的簡單離子的半徑從大到小的順序___________（用離子符號表示）。（3）基態(tài)F原子的價電子排布式為___________，比較這兩種價態(tài)陽離子的穩(wěn)定性___________（填“>”、“<”或“=”）。（4）的模型為___________；中的的鍵角___________（填大于、小于或等于）中的鍵角，理由是__________。（5）的中心原子采取___________雜化，它是由___________（填極性或非極性，下同）共價鍵形成的___________分子。14.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)逐漸增大.它們的性質或原子結構如下表：元素性質或原子結構A原子核內只有一個質子B單質是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6請回答：（1）寫出X在元素周期表中的位置____________。（2）比較X、Y的離子半徑：X的離子半徑____________Y的離子半徑（填“>”“<”“=”）。（3）檢驗的方法和現(xiàn)象____________。（4）用電子式表示化合物的形成過程____________。（5）W元素的核電荷數(shù)是B、X的核電荷數(shù)的和，則W與B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為____________>____________（填化學式）。15.已知T、X、Y、Z、W、R均為元素周期表中的短周期主族元素，它們具有如下特征：T在元素周期表中，原子半徑最小X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物可以反應生成一種鹽Z最高價氧化物對應水化物難溶于水，是一種很弱的酸W焰色反應呈黃色R元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4（1）Z在元素周期表的位置_______，Y的簡單氫化物的電子式為_______。（2）某同學設計了如下裝置來探究碳、Z、R元素原子的得電子能力。①B中化學方程式為_______；②酸性溶液的作用是_______；③D中實驗現(xiàn)象為_______；④由該實驗能夠得出的結論為_______。（3）由上述元素中的X、Y、W組成的某劇毒化合物WXY不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應的化學方程式為_______。答案以及解析1.答案：C解析：第一步：明確題給信息第二步：推斷元素名稱X元素的原子失去一個電子后是“棵露”質子X是HX、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Y與Z能形成一種紅棕色氣體Y為N，Z為OR與Y位于同一主族且R是前20號主族元素R為PW是前20號元素中金屬性最強的W為K第三步：判斷選項正誤A項，有三個電子層，且具有相同的核外電子排布，有兩個電子層，且具有相同的核外電子排布，則離子半徑：，錯誤；B項，鉀元素的火焰顏色要通過藍色鈷玻璃觀察，錯誤；C項，元素非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N>P，則比穩(wěn)定，又能量越低越穩(wěn)定，則相同條件下等物質的量的能量低于的，正確；D項，氫、氮和氧三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，錯誤。2.答案：B解析：短周期元素形成的單質中，熔點高、硬度大的半導體材料是硅，由此可推知X、Y、Z、W、M分別是Na、Si、S、Cl和O。鈉元素和氧元素可形成和兩種化合物，A項錯誤；氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，B項正確；硅單質是共價晶體，硫單質和氯氣是分子晶體，C項錯誤；因分子間存在氫鍵，其相對分子質量最小，但沸點卻最高，D項錯誤。3.答案：A解析：短周期Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍，結合其在元素周期表中的相對位置可知Y為Si，則X為O、Z為P、W為Cl。同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故原子半徑：Si>P>Cl，O原子核外只有2個電子層，原子半徑最小，A錯誤；分子間存在氫鍵，沸點較高，B正確；是酸性氧化物，能與強堿溶液反應生成鹽和水，C正確；為一元強酸，D正確。4.答案：D解析：結合原子序數(shù)和最高正化合價可以推知，G、M、W、X、Y、Z依次為Li、N、F、Na、S、Cl元素。金屬性：Na>Li，則堿性：LiOH<NaOH，A錯誤；W為F元素，Y為S元素，Z為Cl元素，非金屬性：F>Cl>S，則對應氫化物的還原性：，B錯誤；非金屬性：Cl>S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：，C錯誤；的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，D正確。5.答案：A解析：A.電負性：O>S>C>H，A正確；B.C氫化物有多種，C數(shù)越多沸點越高，B錯誤；C.二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間結構為直線形；二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)都為2、孤對電子對數(shù)都為1，分子的空間結構為V形；分子中，以C為中心，價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，則分子的空間結構為直線形，C錯誤；D.過氧化氫溶液與氫硫酸溶液反應生成硫沉淀和水，則過氧化氫溶液與氫硫酸溶液混合有明顯實驗現(xiàn)象，D錯誤；故選A。6.答案：D解析：由題干信息可推知X、Y、Z、W依次為P、As、N、Sb，E為Cl。X、Y、Z、W為VA族元素，其價電子排布式為ns2np3，A項正確；第三周期元素第一電離能：Ar>Cl>P>S，P位于第三位，B項正確；原子半徑：P>Cl，C項正確；Sb位于第五周期，有18種元素，P位于第三周期，有8種元素，前者比后者多10種，D項錯誤。7.答案：C解析：為1mol，氫原子無中子，含有個中子，A項錯誤；合成氨反應是可逆反應，和反應過程中生成的小于2mol，故能形成鍵的數(shù)目小于個，B項錯誤；消耗時，反應過程中被氧化的分子數(shù)為個，C項正確；標準狀況下，溶于足量的水，所得溶液中分子數(shù)小于個，D項錯誤。8.答案：D解析：根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，可推知X、Y、Z、W依次為N、O、F、S。簡單離子半徑：，A項錯誤：沒有+6價，B項錯誤：非金屬性：，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項錯誤：單質硫易溶于二硫化碳，D項正確。9.答案：D解析：A.氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮，故A正確；B.金屬鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B正確；C.硅具有良好的導電性能，屬于半導體材料，故C正確；D.P元素的最高價氧化物對應水化物為磷酸，屬于弱酸，N元素的最高價氧化物對應水化物為硝酸，為強酸，所以酸性硝酸最強，故D錯誤；故選D。10.答案：A解析：根據(jù)M與Q在元素周期表上處在同一族，且能以原子個數(shù)比或化合，能推測得出Q是O元素，M是S元素。A選項，的最高價氧化物對應的水化物分別為、，它倆的濃溶液中濃不具有強氧化性，而濃具有強氧化性，因此錯誤。11.答案：（1）>（2）>；HF（3）（4）離子鍵（5）Al；Si（6）二；ⅣA；同系物；取代反應解析：（1）同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，故；（2）同主族從上往下，非金屬性逐漸減弱，故；非金屬性越強，簡單氰化物的穩(wěn)定性越強，故HF的穩(wěn)定性強；（3）P、S的最高價氧化物的水化物為和，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性弱的是；（4）NaCl為離子化合物，故NaCl的化學鍵類型為離子鍵；（5）地殼中含量最高的金屬元素是Al；能用來作光導纖維的是，是Si元素的氧化物；（6）C原子位于第二周期ⅣA族元素，甲烷與乙烷組成上相差一個，屬于同系物；乙烷生成溴乙烷的反應類型為取代反應。12、（1）答案：解析：結合元素周期表可知，圖中非金屬性最強的元素為F，簡單離子半徑最小的是(高中階段，不考慮的存在)。（2）答案：解析：原子半徑最大與最小的兩種元素分別是和F，故電子式為。（3）答案：解析：⑦⑧兩種元素分別為S和，最高價氧化物的水化物酸性較弱的是。（4）答案：解析：鋁與強堿反應的離子方程式為。（5）答案：11解析：第四周期中與⑤和⑥同族的元素分別為和，故原子序數(shù)相差11。（6）答案：解析：根據(jù)信息可知在中燃燒生成白色的和黑色的C，故化學方程式為。13.答案：（1）s；（2）（3）；<（4）平面三角形；小于；二者中心原子均為雜化，前者中心原子有一對孤電子，后者中心原子無孤電子對，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越?。?）；極性；非極性解析：是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素電子只有一種自旋取向，A為元素原子的價電子排布是是是地殼中含量最多的非金屬元素，C為第三周期中半徑最小的簡單離子，D是元素負一價離子的能層結構與氬相同，E為元素基態(tài)原子核外有7個能級上有電子且有4個未成對電子，F(xiàn)的電子排布式為為，據(jù)此分析。（1）H為s區(qū)的元素，元素形成的雙原子分子結構與相似，電子式為；（2）離子核外電子層數(shù)多，半徑大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，的簡單離子的半徑從大到小的順序；（3）有兩種常見的價態(tài)，兩種價態(tài)陽離子的穩(wěn)定性；（4）中C原子價層電子對為3對，所以為平面三角形；結構中有一個孤電子對3個鍵，有4個鍵電子對無孤電子對，孤