專題05圖像題難點分析

專題05圖像題、難點分析一、單選題1．（2023·上海閔行·校考模擬預測）除去物質中混有的少量雜質，所選用的試劑及操作方法正確的是物質雜質除雜質應選用的試劑和操作方法AN2O2鐵絲，點燃BCaOCaCO3固體加水，過濾CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加過量的銅粉，過濾DKNO3溶液KOH溶液加適量的CuSO4溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】除去雜質的原則是所選試劑只與雜質反應，且不引入新的雜質。A、氮氣不支持燃燒，故氮氣中的少量氧氣燃燒不起來，錯誤；B、加水時，氧化鈣能與水反應，生成氫氧化鈣，無法得到氧化鈣，錯誤；C、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，過量的銅粉除盡AgNO3溶液，過濾，濾出銅和銀即可，正確；D、2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4，引入雜質K2SO4，錯誤。故選C。點睛：熟知除去雜質的原則與方法。

2．（2023·上海閔行·?？寄M預測）向含HCl和CaCl2的廢液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，錯誤的是2．（2023·上海閔行·?？寄M預測）向含HCl和CaCl2的廢液中逐滴滴入Na2CO3溶液至過量，錯誤的是A． B．C． D．【答案】D【分析】向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應完全后再與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉。【解析】A、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，質量關系為：，溶質從氯化氫變?yōu)槁然c質量增加，溶液的質量增加；待鹽酸恰好完全反應，碳酸鈉開始與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，質量關系為：，氯化鈣變?yōu)槁然c質量減少，溶液的質量減少，至過量加入碳酸鈉溶液不會有二氧化碳、碳酸鈣沉淀出現(xiàn)，增加幅度更大，故選項關系對應正確；B、開始鹽酸和碳酸鈉反應，氯化鈣質量不變，之后氯化鈣和碳酸鈉反應氯化鈣質量減少，待氯化鈣完全反應，氯化鈣質量為零，故選項關系對應正確；C、向鹽酸與氯化鈣的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳的質量逐漸增大，稀鹽酸反應完全后二氧化碳的質量不再增加，故選項關系對應正確；D、碳酸鈉先與混合溶液中稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉一直增加，稀鹽酸反應完全后，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉質量繼續(xù)增加，氯化鈣完全反應后，氯化鈉的質量不再增加，故選項關系對應錯誤。故選：D。3．（2023·上海楊浦·校考二模）除去下列各組物質中的雜質，方法正確的是選項實驗目的實驗方法A除去CO2中的H2O氫氧化鈉固體B除去CaCl2溶液中少量HCl加過量的碳酸鈣后過濾C除去NaCl溶液中少量KNO3降溫結晶后過濾D除去H2中的CO通過灼熱的CuOA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.氫氧化鈉固體不但能吸收水分，還能與二氧化碳反應，不但能把雜質除去，也會把主要物質除去，不符合除雜原則，故說法錯誤；B.HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故說法正確；C.氯化鈉、硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故除去氯化鈉溶液中少量硝酸鉀，可采取蒸發(fā)結晶的方法，故說法錯誤；D.一氧化碳和氫氣都能與灼熱的氧化銅反應，不但能把雜質除去，也會把主要物質除去，不符合除雜原則，故說法錯誤。故選B。4．（2023·上海楊浦·?？级＃┎糠趾}物質間的轉化關系如圖所示，下列分析正確的是A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3都是含氧化合物，簡稱氧化物B．轉化③中加水或加稀鹽酸都可以得到目的C．轉化⑥可能是復分解反應D．轉化④一定是中和反應【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物，氧化鈣屬于氧化物，氫氧化鈣屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故選項說法錯誤；B.氧化鈣與稀鹽酸反應之后生成的是氯化鈣不是氫氧化鈣，故選項說法錯誤；C.轉化⑥可以是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應，故選項說法正確；D.轉化④可以是氫氧化鈣與氯化銅反應，生成氫氧化銅和氯化鈣，這個反應屬于復分解反應，但是不屬于中和反應，故選項說法錯誤；故選C。5．（2023·上海楊浦·?？级＃┮欢l件下，某反應前后各物質的質量如下表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正確的是物質甲乙丙丁構成物質的微粒？反應前的質量（g）166401T時刻的質量（g）4m1m2m3反應后的質量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每個丙分子由四個原子構成C．16:64=4：m1 D．生成丙與丁的物質的量之比為1:2【答案】C【解析】A、反應前后甲、乙的質量減少，為反應物，丁的質量增加，為生成物，丙的質量增加，為生成物。根據(jù)質量守恒定律，反應物的總質量等于生成物的總質量，所以16+64+0+1=4+m1+m2+m3,77m1=m2+m3，故A不正確；B、16+64+0+1=0+0+m4+37,m4=44,反應前后甲、乙的質量減少，為反應物，丁的質量增加，為生成物，丙的質量增加，為生成物，沒有化學方程式，不知道個物質的化學計量數(shù)，不能確定每個丙分子中原子的個數(shù)，故B不正確；C、參加反應的物質的質量比相同，(160):(640)=(40):(m10),則16:64=4:m1,故C正確；D、16+64+0+1=0+0+m4+37，m4=44,生成丙與丁的物質的質量之比為(440):(371)=11:9,沒有化學方程式，不知道個物質的化學計量數(shù)，所以生成丙與丁的物質的量之比不能確定，故D不正確；故選C。6．（2023·上海楊浦·?？级＃┫?0.0mL質量分數(shù)為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。敘述錯誤的是（）A．所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為3%B．a、b點對應溶液的pH：a<bC．c點時溶液溫度最高D．c、d點對應的氯化鈉質量：c=d【答案】A【解析】A、由化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，參加反應的氫氧化鈉與鹽酸的質量比=40：36.5，即氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時消耗的氫氧化鈉的質量要多一點，雖然二者恰好完全反應時所用溶液的體積相同，但題目中沒有指明兩種溶液的密度，所以無法確定所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，選項錯誤；B、隨著滴入的氫氧化鈉與鹽酸的反應，溶液中的鹽酸越來越少，溶液的酸性逐漸減弱，則溶液的pH越來越大，所以a、b點對應溶液的pH的關系為a<b，選項正確；C、酸與堿發(fā)生的中和反應是一個放熱的反應，由圖可知，c點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，此時放出的熱量最多，所以溶液的溫度最高，選項正確；D、c點時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉和水，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液反應不再發(fā)生，氯化鈉的質量不再增加，所以c、d點對應的氯化鈉質量：c=d，選項正確，故選A。7．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考一模）超細輕質碳酸鈣的用途廣泛，其生產工藝流程如下，下列說法正確的是A．石灰石的主要成分是氧化鈣B．反應釜中只發(fā)生了一個反應：CaO+H2O=Ca（OH）2C．上述流程中，用于分離提純的設備有過濾器和干燥器D．上述流程中，可以循環(huán)利用的物質有CO2、H2O、CaCO3【答案】C【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，故說法錯誤；B、反應釜中發(fā)生的反應是：CaO+H2O=Ca（OH）2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故說法錯誤；C、過濾器是除去碳酸鈣中的雜質，干燥器是除去水分，故說法正確；D、據(jù)圖可知，上述流程中，可以循環(huán)利用的物質有CO2、H2O，碳酸鈣是最終的產品，不能循環(huán)利用，故說法錯誤。故選C。8．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考一模）將CO2通入一定量的澄清石灰水中，反應中物質的變化如圖所示。下列說法錯誤的是【注：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2：Ca（HCO3）2易溶于水】A．A點前發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．A點時產生沉淀最多C．M點時溶液中的溶質為碳酸鈣和碳酸氫鈣D．該過程的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水先變渾濁后又逐漸澄清【答案】C【解析】A、A點前氫氧化鈣物質質量減少，碳酸鈣質量增加，說明二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，A點前發(fā)生反應的化學方程式是CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O，說法正確；B、A點碳酸鈣質量減少，反應開始有碳酸氫鈣生成，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，碳酸鈣該質量開始減少，A點時產生沉淀最多，說法正確；C、M點燒杯內有碳酸鈣、碳酸氫鈣，碳酸鈣難溶于水，碳酸氫該易溶于水，M點時溶液中的溶質為碳酸氫鈣，說法錯誤；D、二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，該過程的實驗現(xiàn)象為澄清石灰水先變渾濁后又逐漸澄清，說法正確；答案：C。9．（2023·上海松江·統(tǒng)考一模）在一氧化碳還原氧化銅的實驗中（如圖），下列說法正確的是A．石灰水可以換成水B．尾氣指產生的二氧化碳C．玻璃管中固體減少量小于石灰水增加量D．實驗時先點燃酒精燈，然后通一氧化碳【答案】C【解析】A、石灰水驗證是否生成二氧化碳，不能換成水，因為二氧化碳溶解于水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B、尾氣是指一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，二氧化碳不會污染空氣，故B錯誤；C、一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，，玻璃管中固體減少的是反應的氧化銅中氧元素的質量，石灰水吸收二氧化碳，增加量是生成的二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式，玻璃管中固體減少量小于石灰水增加量，故C正確；D、實驗時先通一氧化碳，排盡裝置內空氣，防止爆炸，然后點燃酒精燈，故D錯誤。故選C。10．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考一模）在盛有CuSO4溶液的燒杯中，先后滴入NaOH溶液和稀硫酸，所得沉淀質量隨加入試劑總體積的變化趨勢如圖所示。有關說法錯誤的是A．a點時溶液一定不是藍色B．b點時溶液中的溶質一定有兩種C．c點時溶液中CuSO4的量與最初燒杯中CuSO4的量一樣多D．加入試劑總體積為V1時，溶液中一定不存在NaOH【答案】A【解析】A、oa，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，a點時沉淀的質量最大，a點之后沉淀開始溶解，說明a點之后不再滴加氫氧化鈉溶液，開始滴加硫酸，但不能說明硫酸銅已全部轉化為沉淀，即a點時溶液可能呈藍色，故選項說法不正確；B、ac，氫氧化銅沉淀逐漸溶解，即氫氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，b點氫氧化銅部分溶解，則b點時溶液中的溶質為硫酸鈉、硫酸銅，故選項說法正確；C、c點沉淀完全溶解，即oa段生成的氫氧化銅沉淀完全溶解，全部生成硫酸銅，因此c點時溶液中CuSO4的量與最初燒杯中CuSO4的量一樣多，故選項說法正確；D、加入試劑總體積為V1時，沉淀質量最大，加入硫酸，沉淀立即減少，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉，故選項說法正確。故選A。11．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考一模）除去下列物質中所含的少量雜質，所用方法正確的是選項物質（括號內為雜質）除雜方法ACO2（CO）點燃氣體BKNO3（NaCl）溶解，蒸發(fā)結晶，過濾CCaCl2溶液（HCl）加入碳酸鈣固體（足量），過濾DFe（Fe2O3）加入稀鹽酸（足量），過濾A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、當二氧化碳（不能燃燒且不支持燃燒）大量存在時，一氧化碳不能點燃，故A方法錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以除去硝酸鉀中的氯化鈉，可通過溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法除去氯化鈉，故B方法錯誤；C、足量的碳酸鈣固體與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾除去多余的碳酸鈣固體，即可得到氯化鈣溶液，符合除雜原則，故C方法正確；D、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，雖然除去了雜質，也除去了原物質，不符合除雜原則，故D方法錯誤；故選C。12．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考一模）用對比實驗探究堿的性質，下列說法錯誤的是A．軟塑料瓶變癟的程度為A>B>CB．只有對比B、C瓶變癟的程度才可證明CO2能與氫氧化鈣反應C．飽和氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳的量比飽和石灰水一定多D．可溶性堿能與酸性氧化物反應【答案】C【解析】A、實驗中，飽和氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳能力比飽和氫氧化鈣溶液強，飽和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳能力比水強，軟塑料瓶變癟的程度為A>B>C，說法正確，不符合題意；B、B中有氫氧化鈣和水，C中只有水，B比C更癟，只有對比B、C瓶變癟的程度才排除二氧化碳溶于水且與水反應對實驗的干擾，可證明CO2能與氫氧化鈣反應，說法正確，不符合題意；C、沒有確定氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的質量，不能確定飽和氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳的量比飽和石灰水一定多，說法錯誤，符合題意；D、可溶性堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水，說法正確，不符合題意。故選C。13．（2023·上海徐匯·統(tǒng)考一模）分析如圖所示的硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉在水中的溶解度相等B．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可以用降溫結晶的方法提純硝酸鉀C．t2℃時，氯化鈉溶液的質量分數(shù)可能大于硝酸鉀溶液的質量分數(shù)D．t2℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1°C，析出晶體質量一定為(110a)g【答案】D【解析】A、由圖可知，t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線相交于一點，故該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀，不符合題意；C、t2℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)：硝酸鉀大于氯化鈉，但是溶液的狀態(tài)未知，故t2℃時，氯化鈉溶液的質量分數(shù)可能大于硝酸鉀溶液的質量分數(shù)，不符合題意；D、t2℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1°C，降溫后，硝酸鉀的溶解度減小，有溶質析出，但是溶液質量未知，析出晶體質量不一定為(110a)g，符合題意。故選D。二、多選題14．（2023·上海崇明·統(tǒng)考一模）t℃時，根據(jù)某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量關系繪制成下圖所示斜線。有關說法錯誤的是A．T℃時該物質的溶解度是20g/100g水B．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大C．N點所示的溶液中溶質質量分數(shù)為10%D．Q點與G點所示的溶液均為t℃時該物質的飽和溶液【答案】BC【解析】A、由圖可知，t℃時，100g水中溶解該物質20g達到飽和狀態(tài)，則該物質的溶解度是20g/100g水，故A不符合題意；B、圖中信息不能確定該物質溶解度與溫度的變化關系，故B符合題意；C、N點所示的溶液中溶質質量分數(shù)為×100%≈9.1%，故C符合題意；D、由圖可知，t℃時，該物質的溶解度是20g，Q點的水為80g，最多溶解固體16g，所以Q點為飽和溶液，G點的水為100g，固體質量為20g，恰好為飽和溶液，故D不符合題意；故選BC。15．（2023·上海閔行·校考模擬預測）如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO，充分溶解，則說法正確的是溫度(℃)t1t2KNO3的溶解度(g／100g水)6090A．甲、乙混合后為t1℃的不飽和溶液 B．甲升溫至t2℃，溶液質量增加C．乙、丙溶液中溶質質量相等 D．丙降溫至t1℃，有晶體析出【答案】BC【解析】A、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g，甲、乙均為飽和溶液，甲、乙混合后為t1℃的飽和溶液，故A說法錯誤；B、t1℃盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g，甲100g水中加入70g硝酸鉀，最多溶解硝酸鉀的質量為60g，此時甲為t1℃下的飽和溶液，溶質質量為100g+60g=160g；t2℃硝酸鉀的溶解度為90g，甲升溫至t2℃，70g硝酸鉀可以全部溶解，此時為t2℃下的不飽和溶液，溶質質量為100g+70g=170g，所以溶液質量增加，故B說法正確；C、t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，乙恰好飽和，溶質質量為60g，t2℃硝酸鉀的溶解度為90g，丙為不飽和溶液，溶質質量為60g，故乙、丙溶液中溶質質量相等，故C說法正確；D、t2℃硝酸鉀的溶解度為90g，丙為不飽和溶液，t1℃硝酸鉀的溶解度為60g，丙降溫至t1℃，恰好形成飽和溶液，沒有晶體析出，故D說法錯誤；故選BC。16．（2023·上海閔行·?？寄M預測）下列各組物質反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是A．一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應B．相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合C．將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應D．將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液【答案】CD【解析】A.一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應，所得溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅，不符合題意；B.相同質量、相同溶質質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合，鹽酸有剩余，所得溶液顯酸性，不能使酚酞溶液變紅，不符合題意；C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應，所得溶液是氫氧化鉀溶液，顯堿性，能使酚酞溶液變紅，符合題意；D.碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，符合題意。故選CD。17．（2023·上海閔行·統(tǒng)考一模）以石灰石為原料進行如下實驗（雜質不溶于水也不發(fā)生反應），分析正確的是A．步驟II中只發(fā)生物理變化 B．步驟III中一定發(fā)生化學變化C．固體M能使酚酞試液變紅 D．固體N中可能含有氫氧化鈣【答案】CD【解析】A、石灰石主要成分碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳。步驟II中不是只發(fā)生物理變化，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故A錯誤；B、步驟Ⅲ中不一定發(fā)生化學變化，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣的水溶液中有氫氧化鈣析出，溶液變?yōu)閼覞嵋?，屬于物理變化，故B錯誤；C、煅燒石灰石得到氧化鈣和二氧化碳，所以固體M中含有氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣顯堿性，能使酚酞試液變紅，故選C正確；D、氫氧化鈣微溶于水，固體N中可能含有氫氧化鈣，故D正確。故選CD。18．（2023·上海楊浦·?？级＃┫?1.2g鐵粉中先加入100g稀硫酸，然后再加入一定量的硫酸銅溶液，反應過程中所得剩余固體質量與加入物質的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．a點時鐵粉與稀硫酸恰好完全反應B．稀硫酸中硫酸質量分數(shù)為9.8%C．b點對應的剩余固體中只有銅D．c點對應剩余固體質量m為6.4g【答案】AC【解析】A、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應過程中固體質量減少；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應過程中固體質量增加；所以a點表示硫酸完全反應，鐵粉有剩余，故A錯誤；B、由圖可知，與硫酸反應鐵的質量=11.2g5.6g=5.6g，設參加反應硫酸的質量為x，則：x=9.8g，稀硫酸中硫酸質量分數(shù)=100%=9.8%，故B正確；C、bc段是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，b表示鐵沒有完全反應，所以此時固體有鐵和銅，故C錯誤；D、c點表示鐵和硫酸銅恰好完全反應，固體只有銅，參加反應鐵的質量為5.6g，設生成銅的質量為y，則：y=6.4g，即m為6.4g，故D正確。故選AC。19．（2023·上海寶山·一模）下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．氫氧化鈉溶液中不斷加水B．木炭和氧化銅混合加強熱C．高溫煅燒石灰石D．飽和Ca(OH)2溶液中加CaO【答案】BC【解析】A、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH>7，加水會使堿性減弱，則pH減小，但只會接近7，不會小于7，該選項圖像不正確；B、碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，則反應過程中固體質量減小，但不會減為零，該選項圖像正確；C、石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)元素守恒，鈣元素質量不變，該選項圖像正確；D、氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，則向飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣，由于溶劑減小，則有固體析出，溶質質量也減小，溶液質量也減小，該選項圖像不正確。故選BC。20．（2023·上海松江·統(tǒng)考一模）天氣瓶是有趣的裝飾品，瓶中物質M在不同的天氣會產生不同的晶體變化，現(xiàn)象如圖。下列描述正確的是A．天氣瓶中物質是純凈物B．物質M的溶解度隨壓強的減小而減小C．物質M的溶解度隨溫度降低而減小D．從晴天到下雪天的過程中，物質M溶質質量分數(shù)依次減小【答案】CD【解析】A.天氣瓶中含有水和M，屬于混合物，錯誤；B.天氣瓶中的壓強保持不變，無法判斷物質M的溶解度受壓強變化的影響情況，錯誤；C.物質M在晴天時能完全溶于水，在陰天時有部分晶體析出，下雪天時析出的晶體更多，說明物質M的溶解度隨溫度降低而減小，正確；D.物質M在晴天時能完全溶于水，在陰天時有部分晶體析出，下雪天時析出的晶體更多，從晴天到下雪天的過程中，溶解在水中的物質M不斷減少，故物質M溶質質量分數(shù)依次減小，正確。故選CD。21．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考一模）有關推理正確的是選項事實或結論推理或判斷A燃燒都伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒B堿溶液能使無色酚酞溶液變紅能使無色酚酞溶液變紅的溶液呈堿性C化學反應中質量守恒質量守恒的反應一定是化學反應D氧化物是含有氧元素的化合物含有氧元素的化合物都是氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】BC【解析】A、燃燒都伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象，但是有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如燈泡的發(fā)光、放熱，故A推理錯誤；B、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，故B推理正確；C、一切化學反應都遵循質量守恒定律，質量守恒定律適用于一切化學反應，所以質量守恒的反應一定是化學反應，故推理正確；D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物，所以氧化物是含有氧元素的化合物，但是含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如高錳酸鉀中含有氧元素，但是不屬于氧化物，故D推理錯誤；故選BC。22．（2023·上海楊浦·統(tǒng)考一模）能正確表示對應變化關系的是A．鎂帶在空氣中燃燒時的質量關系B．t℃時，CO2和O2的溶解度與壓強的關系C．氧氣是否充足對碳燃燒放出熱量的影響D．等質量的碳酸鈣固體分別與足量稀鹽酸、稀硫酸反應生成CO2的質量關系【答案】AD【解析】A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，鎂質量減小，氧化鎂質量增加，鎂反應完質量為零，氧化鎂質量不再改變，圖像正確；B、氣體溶解度隨壓強增大而增大，但相同壓強下，二氧化碳的溶解度比氧氣的溶解度大，圖像錯誤；C、氧氣充足時，燃燒充分，放出的熱量更多，圖像錯誤；D、碳酸鈣與稀硫酸生成微溶物硫酸鈣、硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面妨礙反應進一步發(fā)生，故速率慢，生成的氣體質量少，圖像正確。故選AD。23．（2023·上海虹口·統(tǒng)考一模）某溫度時，三種氣體溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．氣體都難溶于水B．該溫度時，甲的溶解度最大C．該溫度時，三種氣體中丙的溶解度受壓強影響最小D．該溫度時，相同質量的甲、乙、丙溶液，壓強減小，甲溶液質量變化最大【答案】CD【解析】A、氣體并非都難溶于水，如二氧化碳微溶于水，二氧化硫溶于水，故選項說法錯誤；B、氣體的溶解度是溫度和壓強的影響，比較氣體溶解度的大小，需要指明溫度和壓強，該題只指明溫度，故選項說法錯誤；C、由圖所示，該溫度下，壓強變化時，丙的溶解度變化最小，故選項說法正確；D、由圖所示，該溫度時，相同質量的甲、乙、丙溶液，隨著壓強的減小，甲溶液質量變化的最大，故選項說法正確。故選：CD。24．（2023·上海虹口·統(tǒng)考一模）t℃時，向100g、50%的硝酸鉀溶液中加入甲（不與水或硝酸鉀反應），溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)隨加入甲的質量變化情況如圖所示。下列分析正確的是A．甲可以是氯化鈉溶液B．甲可以是濃度小于25%的硝酸鉀溶液C．溶液中硝酸鉀的質量可能變大D．溶液中水的質量可能不變【答案】AD【解析】A、若甲為NaCl溶液，加入NaCl溶液前后溶液中KNO3的質量不變，當加入NaCl溶液的質量為100g時，KNO3的溶質質量分數(shù)=，由圖像可知當加入100g甲后KNO3的溶質質量分數(shù)為25%，故選項說法正確；B、設加入KNO3溶液的溶質質量分數(shù)為x當加入KNO3的溶液的質量為100g，由圖像可知原溶液的溶質質量分數(shù)為25%x=0，故選項說法錯誤；C、由B中分析可知不可能往KNO3溶液中再添加任何濃度的硝酸鉀溶液，更不可能加入KNO3固體，則溶液中KNO3的質量不可能變大，故選項說法錯誤；D、若在t℃時向100g的硝酸鉀溶