2023-2024學(xué)年山東省淄博市張店區(qū)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年山東省淄博市張店區(qū)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題。（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）鹽酸、硫酸具有酸的通性，這是因?yàn)辂}酸、硫酸中含有大量的（）A．氫原子 B．氫離子 C．氯離子 D．硫酸根離子2．（2分）重陽(yáng)賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長(zhǎng)，下列土壤的pH最適合菊花生長(zhǎng)的是（）A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.23．（2分）下列溶液中溶劑不是水的是（）A．碘酒溶液 B．生理鹽水 C．過(guò)氧化氫溶液 D．葡萄糖注射液4．（2分）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，如圖實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．用滴管取液體 B．加熱液體 C．稀釋濃硫酸 D．測(cè)定溶液的pH5．（2分）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．酸：HCl、H2SO4、H2CO3 B．堿：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3 C．鹽：NH4NO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．氧化物：SO2、CuO、CuSO46．（2分）下列溶液的pH最小的是（）A．使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液 B．使石蕊試液顯紅色的溶液 C．使石蕊試液顯紫色的溶液 D．使酚酞試液顯紅色的溶液7．（2分）一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜的形成與二氧化碳有關(guān) C．白膜可用鹽酸除去 D．試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞8．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸變大 B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子都靜止不動(dòng) C．在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變 D．從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%9．（2分）NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃時(shí)，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9% C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純KNO3 D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0．（2分）下列標(biāo)志應(yīng)標(biāo)識(shí)在NaOH固體試劑瓶上的是（）A． B． C． D．11．（2分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤 B．“洗潔精”有乳化功能，可用“洗潔精”洗滌餐具上的油污 C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于鋼鐵除銹 D．濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑12．（2分）有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸，下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（）A．紫色石蕊試液 B．氧化銅粉末 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液13．（2分）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)。下列推理正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B．酸中一定含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸 C．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸 D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)14．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO2中的HCl氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶B鑒別蒸餾水和氯化鉀溶液分別取樣少許，加熱蒸干，觀察是否有固體殘留C鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水，測(cè)量溶解前后溶液溫度變化D鑒別CuO粉末和木炭粉取樣，分別加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D15．（2分）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO416．（2分）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑 B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000 C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同17．（2分）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水 C．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 D．能與CO2反應(yīng)生成水18．（2分）在20℃時(shí)，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液（）下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的（）A．溶液甲是飽和溶液 B．20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40g C．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4g D．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)19．（2分）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無(wú)沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測(cè)得混合液中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：120．（2分）如圖所示示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（）A．向氫氧化鈉溶液中滴加足量的蒸餾水 B．向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系 C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 D．向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化二、理解與應(yīng)用（本題包括5小題，共27分）21．（4分）現(xiàn)有H、C、N、O、Ca五種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。（1）能供給呼吸的單質(zhì)：；（2）酸：；（3）堿：；（4）鹽：。22．（6分）溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，不能制得溶液的是。A.高錳酸鉀B.植物油C.白糖D.食鹽（2）如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。①t1℃時(shí)，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芤海ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保?；②P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；③將t2℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器有：試劑瓶、燒杯、、量筒、膠頭滴管。（4）20℃時(shí)，向40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68g水，若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液g氯化鈉固體。（20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。）23．（6分）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）如圖的“●”“〇”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)解離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示。（填寫(xiě)離子符號(hào)）（3）反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量是。（選填字母序號(hào)）A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定24．（3分）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將無(wú)色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)?；再將濃鹽酸滴入b中，一段時(shí)間后，a中溶液褪色（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和。25．（8分）有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+E→無(wú)色氣體，B+E→白色沉淀，其余無(wú)明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A為。（2）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）對(duì)還沒(méi)有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是（填序號(hào)）。①分別滴加酚酞溶液②分別滴加氯化鎂溶液③分別加入鐵粉三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括3小題，共23分）26．（5分）為深度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽有關(guān)知識(shí)，某化學(xué)興趣小組開(kāi)展了中和反應(yīng)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶?jī)?nèi)，用pH傳感器測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)溶液的pH變化如圖1所示。（1）圖1中c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2）下列試劑不能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)的是（填字母序號(hào)）。A.鎂條B.硝酸銀溶液C.無(wú)色酚酞試液D.氧化銅（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子C.Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性27．（10分）某同學(xué)欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為g。（2）圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。（3）①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤(pán)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)直到天平平衡。（4）欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為。28．（8分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究硫酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)只有A中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。（2）能產(chǎn)生氣泡的是（填序號(hào)）：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）溶液顏色發(fā)生變化的是（填序號(hào)），其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）如何通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？。（5）【提出問(wèn)題】銅與稀硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，那么銅與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【查閱資料】銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O?！局R(shí)拓展】物質(zhì)的組成決定其性質(zhì)。濃硫酸與稀硫酸在組成上有什么不同？。四、分析與計(jì)算（本題包括2小題，請(qǐng)任選一題作答。共10分）29．（10分）某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系如圖乙。（1）①中未溶解的硝酸鉀質(zhì)量為克。（2）②中硝酸鉀溶液為（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）計(jì)算②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。30．某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該廢水100g，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量g；（2）廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

2023-2024學(xué)年山東省淄博市張店區(qū)九年級(jí)（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題。（本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．（2分）鹽酸、硫酸具有酸的通性，這是因?yàn)辂}酸、硫酸中含有大量的（）A．氫原子 B．氫離子 C．氯離子 D．硫酸根離子【分析】根據(jù)酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓蝴}酸、硫酸具有酸的通性，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對(duì)酸的通性的理解。2．（2分）重陽(yáng)賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長(zhǎng)，下列土壤的pH最適合菊花生長(zhǎng)的是（）A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2【分析】根據(jù)菊花適合在弱酸性的土壤環(huán)境中生長(zhǎng)，pH＜7顯酸性，酸性越強(qiáng)pH越小進(jìn)行分析。【解答】解：菊花適合在弱酸性的土壤環(huán)境中生長(zhǎng)，pH＜7顯酸性，根據(jù)選項(xiàng)所以最適合菊花生長(zhǎng)環(huán)境是6.4。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。3．（2分）下列溶液中溶劑不是水的是（）A．碘酒溶液 B．生理鹽水 C．過(guò)氧化氫溶液 D．葡萄糖注射液【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒(méi)有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），逐一分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、碘酒溶液，酒精是溶劑，故選項(xiàng)正確。B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉的水溶液，水是溶劑。C、過(guò)氧化氫溶液是過(guò)氧化氫的水溶液，溶劑是水。D、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，水是溶劑。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷，掌握常見(jiàn)溶液的組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。4．（2分）正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，如圖實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A．用滴管取液體 B．加熱液體 C．稀釋濃硫酸 D．測(cè)定溶液的pH【分析】A、根據(jù)使用膠頭滴管吸取、滴加少量液體的方法，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、使用膠頭滴管時(shí)，應(yīng)捏緊膠頭，再伸入試劑中吸取液體，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，防止污染膠頭滴管。B、給試管中的液體加熱時(shí)，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一。C、稀釋濃硫酸時(shí)，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，圖中所示操作正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的方法、注意事項(xiàng)等是正確解答此類試題的關(guān)鍵。5．（2分）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．酸：HCl、H2SO4、H2CO3 B．堿：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3 C．鹽：NH4NO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．氧化物：SO2、CuO、CuSO4【分析】根據(jù)定義判別酸、堿、鹽和氧化物。【解答】解：A.酸的定義：在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物，故A正確；B.堿的定義：在水溶液中解離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，故B正確；C.鹽的定義：組成里含有金屬陽(yáng)離子（銨根離子）和酸根陰離子的化合物，故C正確；D.氧化物的定義：由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素4由三種元素組成，不屬于氧化物；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類，要根據(jù)物質(zhì)的定義進(jìn)行分類。6．（2分）下列溶液的pH最小的是（）A．使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液 B．使石蕊試液顯紅色的溶液 C．使石蕊試液顯紫色的溶液 D．使酚酞試液顯紅色的溶液【分析】石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)，遇中性溶液不變色。酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色?！窘獯稹拷猓篈、使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性。B、使石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性。C、使石蕊試液顯紫色的溶液顯中性。D、使酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了溶液的酸堿性與溶液的pH大小關(guān)系方面的問(wèn)題。7．（2分）一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，瓶?jī)?nèi)壁附有一層白膜，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．白膜都是氫氧化鈣 B．白膜的形成與二氧化碳有關(guān) C．白膜可用鹽酸除去 D．試劑使用后應(yīng)及時(shí)蓋上瓶塞【分析】A、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)白膜的主要成分是碳酸鈣，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、一瓶存放較長(zhǎng)時(shí)間的石灰水，是因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。C、白膜的主要成分是碳酸鈣，白膜可用鹽酸除去。D、有些藥品能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2分）下列說(shuō)法正確的是（）A．濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)逐漸變大 B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，是因?yàn)槿芤褐械母鞣N粒子都靜止不動(dòng) C．在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，氯化鉀的質(zhì)量不變 D．從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%【分析】A、根據(jù)濃硫酸的吸水性，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)溶液的稀釋，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)溶液的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。籅、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在氯化鉀溶液稀釋的過(guò)程中，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、溶液具有均一性，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為20%；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解濃硫酸的吸水性、溶液的特征、溶液的性質(zhì)和溶液的稀釋是正確解答本題的關(guān)鍵。9．（2分）NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃時(shí)，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B．40℃時(shí)，KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9% C．KNO3中混有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純KNO3 D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸痉治觥緼、根據(jù)溶解度的概念分析；B、根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；D、根據(jù)飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ǚ治??！窘獯稹拷猓篈、20℃時(shí)，即100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，故A說(shuō)法正確；B、40℃時(shí)，即100g水中最多能溶解63.4g硝酸鉀3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于63.9%，故B說(shuō)法正確；C、由表格數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO5中混有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶提純KNO3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由表格數(shù)據(jù)可知，其他條件不變3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔇說(shuō)法正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。10．（2分）下列標(biāo)志應(yīng)標(biāo)識(shí)在NaOH固體試劑瓶上的是（）A． B． C． D．【分析】根據(jù)圖中常見(jiàn)標(biāo)志的含義及題目的要求，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篘aOH固體具有強(qiáng)烈的腐蝕性，在NaOH固體試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志。A、圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志。B、圖中所示標(biāo)志是自燃物品標(biāo)志。C、圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志。D、圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解各個(gè)常見(jiàn)標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。11．（2分）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)不正確的是（）A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤 B．“洗潔精”有乳化功能，可用“洗潔精”洗滌餐具上的油污 C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用于鋼鐵除銹 D．濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑【分析】A、根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)和用途分析；B、根據(jù)洗潔精的乳化作用分析；C、根據(jù)稀鹽酸的性質(zhì)和用途分析；D、根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)和用途分析。【解答】解：A、熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤；B、“洗潔精”有乳化功能，故B正確；C、稀鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸有吸水性，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，軟化作用和濃硫酸的吸水性等是正確解答本題的關(guān)鍵。12．（2分）有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸，下列物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（）A．紫色石蕊試液 B．氧化銅粉末 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來(lái)鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無(wú)法鑒別它們，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，不能鑒別。B、氧化銅均能與稀鹽酸，分別生成氯化銅和水，現(xiàn)象相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸，分別生成氯化鈉和水，均無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氯化鋇溶液與稀鹽酸不反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。13．（2分）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)。下列推理正確的是（）A．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液 B．酸中一定含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸 C．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸 D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【分析】A、根據(jù)溶液的特征，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，如水是均一的，但不是混合物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。B、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，但含氫元素的化合物不一定是酸，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。C、酸能使紫色石蕊試液變紅2后的紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，而不是CO2是酸，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。D、中和反應(yīng)生成鹽和水，如CO5+2NaOH═Na2CO8+H2O，故選項(xiàng)推理正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)推理，不能盲目推理，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析。14．（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO2中的HCl氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶B鑒別蒸餾水和氯化鉀溶液分別取樣少許，加熱蒸干，觀察是否有固體殘留C鑒別NaOH和NH4NO3固體分別溶于水，測(cè)量溶解前后溶液溫度變化D鑒別CuO粉末和木炭粉取樣，分別加入足量稀硫酸A．A B．B C．C D．D【分析】除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！窘獯稹拷猓篈、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則。B、分別取樣少許，觀察是否有固體殘留，沒(méi)有固體殘留的是蒸餾水，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C、分別溶于水，溶于水溫度升高的是NaOH4NO8固體，可以鑒別。D、取樣，稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變藍(lán)色，無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。15．（2分）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4【分析】根據(jù)胃酸中的酸是鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過(guò)多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無(wú)毒、無(wú)腐蝕性的物質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解答】解：A、氫氧化鎂是弱堿性物質(zhì)，能用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥。B、氫氧化鋁是弱堿性物質(zhì)，能用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥。C、MgCO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、FeSO4不能與鹽酸反應(yīng)，不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握胃酸的主要成分、酸的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)酸堿鹽的性質(zhì)與用途并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。16．（2分）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是（）A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑 B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000 C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，水是溶劑。B、生理鹽水是4.9%的氯化鈉溶液，則生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為0.7：（100﹣0.9）＝5：991。C、每輸入100g生理鹽水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義、溶液具有均一性等是正確解答本題的關(guān)鍵。17．（2分）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀 B．能與鹽酸反應(yīng)生成水 C．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色 D．能與CO2反應(yīng)生成水【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)），據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：A、氫氧化鋇能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO8沉淀，氫氧化鈉，不屬于堿的共同性質(zhì)。B、Ba（OH）2能與鹽酸反應(yīng)生成水，氫氧化鈉，屬于堿的共同性質(zhì)。C、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，氫氧化鈉，屬于堿的共同性質(zhì)。D、Ba（OH）4能與CO2反應(yīng)生成水，氫氧化鈉2反應(yīng)生成水，屬于堿的共同性質(zhì)。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與非金屬氧化物、酸、一些鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．18．（2分）在20℃時(shí)，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液（）下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的（）A．溶液甲是飽和溶液 B．20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40g C．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4g D．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【分析】第一次蒸發(fā)10g水，析出2g晶體析出，甲溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和，所得乙溶液一定是飽和溶液；第二次溫蒸發(fā)掉10克水，結(jié)果析出4g晶體，則溶液為飽和溶液，說(shuō)明該溫度下蒸發(fā)10g水，其飽和溶液能析出4g晶體，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、第一次蒸發(fā)10g水，甲溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。B、20℃時(shí)，其飽和溶液能析出4g晶體，則20℃時(shí)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、溶液丙若蒸發(fā)10g水，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、溶液乙和丙均為該溫度下的飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，確定第一次蒸發(fā)水形成的溶液是否飽和是正確解答本題的關(guān)鍵。19．（2分）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明二者恰好完全中和的是（）A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色 B．滴入適量CuCl2溶液，無(wú)沉淀生成 C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀 D．測(cè)得混合液中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：1【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好完全反應(yīng)后溶液是硫酸鈉溶液，據(jù)此分析。【解答】解：A、滴入幾滴酚酞溶液，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量；B、滴入適量CuCl2溶液，無(wú)沉淀生成，含有硫酸時(shí)，錯(cuò)誤；C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋇都能反應(yīng)生成白色沉淀；D、恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)混合液中Na+與的個(gè)數(shù)比為2：1，正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)后物質(zhì)成分的分析能力，有一定難度。20．（2分）如圖所示示意圖與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（）A．向氫氧化鈉溶液中滴加足量的蒸餾水 B．向盛有氧化銅的燒杯中加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氯化銅質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系 C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液 D．向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉加水稀釋pH會(huì)逐漸減小解答；B、根據(jù)氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水進(jìn)行分析解答；C、根據(jù)硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)解答；D、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水，而不是逐漸增大到接近7；B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，生成氯化銅的質(zhì)量由零開(kāi)始，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后，故錯(cuò)誤；C、硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，故開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；D、鹽酸顯酸性，氫氧化鈉溶液顯堿性。向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最后到大于7；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)與圖像的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。二、理解與應(yīng)用（本題包括5小題，共27分）21．（4分）現(xiàn)有H、C、N、O、Ca五種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。（1）能供給呼吸的單質(zhì)：O2；（2）酸：H2CO3或HNO3（合理即可）；（3）堿：Ca（OH）2（合理即可）；（4）鹽：CaCO3或Ca（NO3）2（合理即可）?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的方法和步驟寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式即可?！窘獯稹拷猓海?）能供給呼吸的單質(zhì)是氧氣，其化學(xué)式為O2。（2）酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，根據(jù)提供的元素、硝酸屬于酸2CO4或HNO3（合理即可）。（3）堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鈣屬于堿2（合理即可）。（4）鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO7、Ca（NO3）2（合理即可）。故答案為：（1）O4；（2）H2CO3或HNO3（合理即可）；（3）Ca（OH）2（合理即可）；（4）CaCO3或Ca（NO3）2（合理即可）。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握酸堿鹽的特征、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)是正確解答此類題的關(guān)鍵所在；解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來(lái)組成物質(zhì)。22．（6分）溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苤频萌芤旱氖荁。A.高錳酸鉀B.植物油C.白糖D.食鹽（2）如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。①t1℃時(shí)，將40g硝酸鉀加入到100g水中，充分?jǐn)嚢栾柡腿芤海ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保?；②P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）；③將t2℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（填“增大”、“不變”或“減小”）。（3）在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器有：試劑瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（4）20℃時(shí)，向40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68g水，若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液28g氯化鈉固體。（20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。）【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)是否溶于水來(lái)分析解答；（2）①根據(jù)t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于40g來(lái)分析解答；②根據(jù)溶解度交點(diǎn)的意義來(lái)分析解答；③根據(jù)將t2℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀的溶解度減小，會(huì)析出硝酸鉀晶體來(lái)分析解答；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器來(lái)分析解答；（4）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%來(lái)分析解答。【解答】解：（1）A、高錳酸鉀易溶于水、穩(wěn)定的混合物，故A不符合題意；B、植物油不溶于水，故B符合題意；C、白糖易溶于水、穩(wěn)定的混合物，故C不符合題意；D、食鹽易溶于水、穩(wěn)定的混合物，故D不符合題意；故選：B。（2）①t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于40g1℃時(shí)，將40g硝酸鉀加入到100g水中，形成飽和溶液；②P點(diǎn)是硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點(diǎn)，P點(diǎn)表示t3℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度；③將t2℃時(shí)一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃，硝酸鉀的溶解度減小，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。唬?）在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，需要用到的玻璃儀器有試劑瓶、玻璃棒、膠頭滴管；（4）設(shè)至少需要再加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，＝×100%，即至少需要再加入28g氯化鈉固體。故答案為：（1）B；（2）①飽和；②等于；③減小；（3）玻璃棒；（4）28?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是基礎(chǔ)知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有知識(shí)結(jié)合題干的信息進(jìn)行解答。23．（6分）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸來(lái)制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（2）如圖的“●”“〇”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)解離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示。（填寫(xiě)離子符號(hào)）（3）反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量是A。（選填字母序號(hào)）A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定【分析】（1）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣來(lái)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)前溶液中有氫離子和硫酸根離子，反應(yīng)后有鋅離子和硫酸根離子來(lái)分析；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及鋅和氫的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)分析。【解答】解：（1）向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣2SO4＝ZnSO7+H2↑。（2）如圖的“●”“〇”“”表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)解離產(chǎn)生的不同離子，反應(yīng)前溶液中有氫離子和硫酸根離子，則“”表示硫酸根離子，離子符號(hào)為：。（3）由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO6+H2↑可知，鋅置換了硫酸中的氫，則反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量是增加。故答案為：（1）Zn+H2SO2＝ZnSO4+H2↑；（2）；（3）A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。24．（3分）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將無(wú)色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)榧t色；再將濃鹽酸滴入b中，一段時(shí)間后，a中溶液褪色（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和揮發(fā)性。【分析】顯堿性溶液能使酚酞變紅色。濃鹽酸具有揮發(fā)性。鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水。【解答】解：（1）將無(wú)色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)榧t色，一段時(shí)間后，說(shuō)明Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+7HCl═CaCl2+2H2O。故答案為：紅色；Ca（OH）2+2HCl═CaCl7+2H2O。（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃鹽酸的性質(zhì)有酸性和揮發(fā)性（濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫進(jìn)入a中。故答案為：揮發(fā)性?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。25．（8分）有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種。各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+E→無(wú)色氣體，B+E→白色沉淀，其余無(wú)明顯現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題：（1）A為稀鹽酸。（2）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（3）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。（4）對(duì)還沒(méi)有確定的兩種溶液，下列鑒別方法中可行的是①②（填序號(hào)）。①分別滴加酚酞溶液②分別滴加氯化鎂溶液③分別加入鐵粉【分析】有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸中的一種，A+E→無(wú)色氣體，B+E→白色沉淀，其余無(wú)明顯現(xiàn)象，由碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，則E為碳酸鈉溶液，A為稀鹽酸，B為氫氧化鈣溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）有A～E五種稀溶液，分別為氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、稀鹽酸中的一種，B+E→白色沉淀，由碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則E為碳酸鈉溶液，B為氫氧化鈣溶液。（2）A與E反應(yīng)，即稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO8↑。（3）B與E反應(yīng)，即碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉2+Na2CO8═CaCO3↓+2NaOH。（4）還沒(méi)有確定的兩種溶液是氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液。①分別滴加酚酞溶液，能使酚酞溶液變紅色的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別。②分別滴加氯化鎂溶液，氫氧化鈉溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，可以鑒別。③分別加入鐵粉，均不反應(yīng)。故答案為：（1）稀鹽酸；（2）Na2CO3+2HCl═4NaCl+H2O+CO2↑；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO5↓+2NaOH；（4）①②?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括3小題，共23分）26．（5分）為深度學(xué)習(xí)酸、堿、鹽有關(guān)知識(shí)，某化學(xué)興趣小組開(kāi)展了中和反應(yīng)探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶?jī)?nèi)，用pH傳感器測(cè)得燒瓶?jī)?nèi)溶液的pH變化如圖1所示。（1）圖1中c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學(xué)式）。（2）下列試劑不能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)的是BC（填字母序號(hào)）。A.鎂條B.硝酸銀溶液C.無(wú)色酚酞試液D.氧化銅（3）鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)的微觀示意如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A。A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子C.Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性【分析】（1）根據(jù)c點(diǎn)所示溶液pH＜7進(jìn)行分析；（2）根據(jù)能與鹽酸反應(yīng)分析；（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，圖1中c點(diǎn)所示溶液中pH＜7，說(shuō)明此時(shí)鹽酸過(guò)量，化學(xué)式為：NaCl；（2）圖8中c點(diǎn)所示溶液中pH＜7，顯酸性；A、鎂條能夠與c點(diǎn)溶液中的HCl反應(yīng)生成氫氣；B、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，也能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)；C、無(wú)色酚酞試液無(wú)論在酸性還是堿性溶液中均顯無(wú)色；D、氧化銅能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銅和水；故選：BC；（3）A、氯化氫溶于水時(shí)會(huì)解離出氫離子和氯離子，氫離子，故A說(shuō)法不正確；B、該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子，故B說(shuō)法正確；C、Na+和Cl﹣在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗，故C說(shuō)法正確；D、恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性；故選：A。故答案為：（1）NaCl、HCl；（2）BC；（3）A?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度較大，需要學(xué)生對(duì)酸堿中和反應(yīng)特別熟悉，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的環(huán)節(jié)對(duì)溶液成分進(jìn)行分析。27．（10分）某同學(xué)欲配制120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為12g。（2）圖示實(shí)驗(yàn)中，正確的操作順序?yàn)棰冖堍茛邰伲ㄌ钚蛱?hào)）。（3）①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤(pán)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉直到天平平衡。（4）欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為30g?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)配制溶液的步驟進(jìn)行分析；（3）根據(jù)量筒讀數(shù)的方法及天平使用的方法進(jìn)行分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析。【解答】解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為120g×10%＝12g，故答案為：12；（2）配制溶液的步驟為計(jì)算、稱量和量取、裝瓶，故答案為：②④⑤③①；（3）①若量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，量取的水的體積偏大，故答案為：偏??；②若稱量氯化鈉固體時(shí)托盤(pán)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則氯化鈉的質(zhì)量偏小，故答案為：繼續(xù)添加氯化鈉；（4）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則需要10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查溶液配制的步驟及注意事項(xiàng)，難度不大。28．（8分）