熱點09計算題類（學生版）

熱點09計算題類【熱點內容】1.有關化學式的計算；2.有關質量分數的計算；3.根據化學方程式的計算?！久}趨勢】 化學計算是初中化學教學的重要內容，也是歷年中考重要的考點。近年來中考化學計算命題越來越突出化學學科特點，題目趨向于能充分體現新課程理念的情境新穎、構思巧妙、形式多樣，試題往往起點高、落點低。重在解題格式的書寫要規(guī)范，解題過程要完整。【滿分技巧】 一、根據化學方程式計算的一般解題步驟 1.根據題意設未知量(注意單位的書寫要求，設未知數時不要帶單位，計算過程帶單位，在計算中注意單位的統(tǒng)一)。 2.根據題意寫出正確的化學方程式(一定要注意配平，否則會導致計算結果錯誤)。 3.根據題意找出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量(各有關物質的相對分子質量必須計算準確，且注意乘以化學式前面的化學計量數)。 4.列出正確的比例式(代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質量)。 5.求未知量。 6.寫出簡明的答案(格式要規(guī)范、完整)。 二、注意事項 1.在進行化學方程式計算時，一定要用純凈物的質量列比例式。當題目給出的物質不是純凈物時，應該先求出純凈物的質量，或從圖像、表格、實驗數據中運用質量守恒定律等方法尋找“生成的氣體、沉淀”或“溶解的固體”等隱含的“純凈物”的質量。 2.求反應后所得溶液中溶質的質量分數應注意以下幾個量的關系。 (1)反應后所得溶質的質量。 一般是指溶于水的生成物，可由化學方程式直接計算求出。 (2)反應后溶液的質量。 計算依據：質量守恒定律，即反應后溶液的質量＝反應前各物質的總質量－離開溶液的質量(包括生成的氣體、沉淀和不溶雜質)。【限時檢測】(建議用時：30分鐘)1.(2020?長沙市中考)為了測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數，小蘭同學進行了如下實驗：向盛有10g樣品的燒杯中加入稀硫酸，恰好完全反應時，加入稀硫酸的質量為90g，反應后燒杯內物質的總質量為95.6g。(雜質不溶于水也不與酸發(fā)生反應)可能用到的相對原子質量：H1O16Na23S32。已知反應的化學方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O(1)該反應生成二氧化碳的質量為g。(2)求該樣品中碳酸氫鈉的質量分數(寫出計算過程)。2.(2020?福建省中考)推廣車用乙醇汽油，可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產乙醇(C2H6O)，其中包含葡萄糖(C6H12O6)轉化為乙醇的反應(C6H12O62C2H6O+2CO2↑)。每生產2.3t乙醇，理論上參加反應的葡萄糖的質量是多少？(寫出計算過程)可能用到的相對原子質量：H1C12O16。3.(2020?廣東省中考)某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質量(圓底燒瓶內氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質量隨時間變化的曲線，如圖2所示。實驗編號H2O2的質量分數(%)H2O2溶液的體積(mL)對應曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待繪制)(1)實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0g質量分數為2.4%的H2O2溶液，需質量分數為30%的H2O2溶液g。(2)根據實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是。(3)計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量，并寫出具體計算過程(1.5﹣5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16。(4)在如圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢。4.(2020?杭州市中考)氫氣的儲存是科學研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2gX在O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：O16Mg24Cu64。(1)上述燃燒過程中消耗O2的質量為克。(2)通過計算求X中各元素的原子個數比。(寫出計算過程)5.(2020?重慶市中考)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉工業(yè)制法的反應原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同學將Cl2通入185.8gNaOH溶液中(NaOH過量)，充分反應后得到混合溶液200g。計算：(計算結果精確到0.1%)可能用到的相對原子質量：O16Na23Cl35.5。(1)參加反應的氯氣質量是g。(2)混合溶液中次氯酸鈉的質量分數。(寫出計算過程)(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸鈉中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素質量分數為6%，計算該84消毒液中次氯酸鈉的質量分數。(寫出計算過程)6.(2020?陜西省中考)為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，測得剩余固體的質量為2g。(雜質不溶于水也不與酸反應)可能用到的相對原子質量：H1O16Cl35.5Fe56。請完成下列分析及計算：(1)10g樣品中雜質的質量為g。計算稀鹽酸中溶質的質量分數。(寫出計算過程)練習題 一、單選題1．氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質的氫氧化鈉固體跟36.5g10%的鹽酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是()A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g2．經測定某含有C、O兩種元素的混合氣體中，C元素的質量分數為30%，則該混合物中A．一定有CO2B．一定有COC．一定有O2D．一定有CO2CO3．現有銅粉和鋅粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，測得固體質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鋅的質量分數為()A．20% B．25% C．75% D．80%4．實驗室有氧化鎂和氧化鐵的固體混合物32g，使之與400g質量分數為14.6%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干得到70.5g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（）A．65%B．42.8%C．62%D．45.2%5．有一份已經變質的NaOH樣品100g，測得其中含Na元素46%，現向該樣品中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到的固體質量為A、117gB、46gC、80gD、106g6．醫(yī)用葡萄糖（C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。測得某葡萄糖注射液中碳元素的質量分數為20%，則該注射液中溶質的質量分數為A．50%B．40%C．30%D．20%7．燒杯中有一定質量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應。一定溫度下，得到228g不飽和溶液。所用稀鹽酸的溶質質量分數是A．14.6%B．7.3%C．18.25%D．10.0%8．將一定量的苯（化學式為C6H6，相對分子質量為78）在有限量的空氣中快速不完全燃燒，產生大量的黑煙，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為19g，沒有其他生成物。4種生成物中水為5.4g，固態(tài)的碳為3.6g。則上述過程中產生的一氧化碳的質量為A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g9．有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質量分數為30%。使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應后。再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質量為（）A．30g B．50g C．100g D．150g10．經測定，由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質量分數為X％，則其混合物中鐵元素的質量分數是A．2X％B．1.5X％C．1－X％D．1－3X％11．經測定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質量分數為X%，則該混合物中氧元素的質量分數為（）A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%12．用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，在冶煉的過程中損失鐵為4%，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是A．583噸 B．960噸 C．560噸 D．800噸二、填空題13．（7分）下表是100g某食品的部分營養(yǎng)成分（其它成分不能提供熱量）：總熱量蛋白質糖類油脂水鈉磷鈣1984kJ50g20g待測5g4．6mg3．3mg8mg（1）該食品所含的有機營養(yǎng)素是__；每100g該食品中所含營養(yǎng)成分質量最大的是__。（2）上表中鈉、磷、鈣指的是（選填“單質”、“元素”、“離子”）；（3）若該食品中的鈣以碳酸鈣的形式存在，則100g該食品中，碳酸鈣為mg；（4）假設食物的總熱量是由蛋白質、糖類、油脂提供的，單位質量的蛋白質、糖類、油脂完全氧化放熱約為：油脂38kJ/g、蛋白質20kJ/g、糖類15kJ/g。根據此數據計算，理論上100g該食品中油脂的質量為g。14．10g水電解生成的氫氣和氧氣的質量比為15．為了測定液化氣中的丙烷（C3H8)在氧氣不足時的燃燒產物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質

丙烷

氧氣

水

二氧化碳

X

反應前質量/g

4.4

12.8

0

0

0

反應后質量/g

0

0

7.2

4.4

a

①丙烷中碳、氫元素質量比為________；表中a為________g；②________g丙烷中所含碳元素質量與13.2g二氧化碳中所含碳元素質量相等。16．阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C3H2O4），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質量比為________（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈____色．（3）人體內的血小板有何作用？_________________。17．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡整數比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進行如下實驗：已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；2．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3．圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關閉。實驗步驟實驗時，組裝好裝置，實驗前應先_______________________，然后，實驗步驟是：①反復推拉注射器②稱量E、F的質量③關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行④打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑤再次稱量E、F的質量。（二）問題探究：（2）E中的藥品為_________，E的作用是________________________。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是__________，F的作用是_______________________。寫出F裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式_________________________。（3）實驗步驟②與③能否顛倒_______（填“能”或“不能”）。若不進行步驟④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是__________________________；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質量____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）下表是實驗記錄數據：反應前

反應后

E的質量為100．0g

E的質量為102．25g

F的質量為50．0g

F的質量為51．1g

則：①碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質量為______g②碳酸氫鈉的質量為_______________g③該天然堿的化學式中a:b:c=_________________。三、實驗題18．小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究。（提出問題）這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分變質。（實驗探究）小明設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小明實驗時的現象：實驗步驟實驗現象結論（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液。產生白色沉淀。NaOH溶液部分變質。（2）過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液。_________（實驗反思）下列物質①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明實驗中CaCl2溶液的是___________(填序號)。（拓展應用）通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質?，F從該瓶中取了100g溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，產生沉淀質量與所加CaCl2溶液質量的關系如圖所示。（1）A點處所得溶液中溶質有____________________。（2）待測溶液中Na2CO3的質量分數為__________。（寫出計算過程）19