熱點09計算題類（學生版）

熱點09計算題類【熱點內(nèi)容】1.有關(guān)化學式的計算；2.有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算；3.根據(jù)化學方程式的計算?！久}趨勢】 化學計算是初中化學教學的重要內(nèi)容，也是歷年中考重要的考點。近年來中考化學計算命題越來越突出化學學科特點，題目趨向于能充分體現(xiàn)新課程理念的情境新穎、構(gòu)思巧妙、形式多樣，試題往往起點高、落點低。重在解題格式的書寫要規(guī)范，解題過程要完整?！緷M分技巧】 一、根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟 1.根據(jù)題意設(shè)未知量(注意單位的書寫要求，設(shè)未知數(shù)時不要帶單位，計算過程帶單位，在計算中注意單位的統(tǒng)一)。 2.根據(jù)題意寫出正確的化學方程式(一定要注意配平，否則會導致計算結(jié)果錯誤)。 3.根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量和未知量(各有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確，且注意乘以化學式前面的化學計量數(shù))。 4.列出正確的比例式(代入化學方程式計算的量必須是純凈物的質(zhì)量)。 5.求未知量。 6.寫出簡明的答案(格式要規(guī)范、完整)。 二、注意事項 1.在進行化學方程式計算時，一定要用純凈物的質(zhì)量列比例式。當題目給出的物質(zhì)不是純凈物時，應(yīng)該先求出純凈物的質(zhì)量，或從圖像、表格、實驗數(shù)據(jù)中運用質(zhì)量守恒定律等方法尋找“生成的氣體、沉淀”或“溶解的固體”等隱含的“純凈物”的質(zhì)量。 2.求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)注意以下幾個量的關(guān)系。 (1)反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量。 一般是指溶于水的生成物，可由化學方程式直接計算求出。 (2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。 計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量－離開溶液的質(zhì)量(包括生成的氣體、沉淀和不溶雜質(zhì))?！鞠迺r檢測】(建議用時：30分鐘)1.(2020?長沙市中考)為了測定某小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，小蘭同學進行了如下實驗：向盛有10g樣品的燒杯中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)時，加入稀硫酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為95.6g。(雜質(zhì)不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23S32。已知反應(yīng)的化學方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O(1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)求該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。2.(2020?福建省中考)推廣車用乙醇汽油，可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產(chǎn)乙醇(C2H6O)，其中包含葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)(C6H12O62C2H6O+2CO2↑)。每生產(chǎn)2.3t乙醇，理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16。3.(2020?廣東省中考)某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量(圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖2所示。實驗編號H2O2的質(zhì)量分數(shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對應(yīng)曲線Ⅰ3.410.0aⅡ2.410.0bⅢ1.710.0c(待繪制)(1)實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0g質(zhì)量分數(shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液g。(2)根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。(3)計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程(1.5﹣5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16。(4)在如圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢。4.(2020?杭州市中考)氫氣的儲存是科學研究熱點之一。X是一種儲存氫氣的材料，取11.2gX在O2中完全燃燒后只生成8.0gCuO、8.0gMgO?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Mg24Cu64。(1)上述燃燒過程中消耗O2的質(zhì)量為克。(2)通過計算求X中各元素的原子個數(shù)比。(寫出計算過程)5.(2020?重慶市中考)84消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉工業(yè)制法的反應(yīng)原理是：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．某同學將Cl2通入185.8gNaOH溶液中(NaOH過量)，充分反應(yīng)后得到混合溶液200g。計算：(計算結(jié)果精確到0.1%)可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Na23Cl35.5。(1)參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是g。(2)混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸鈉中的氯元素。已知某品牌84消毒液中起消毒作用的氯元素質(zhì)量分數(shù)為6%，計算該84消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)6.(2020?陜西省中考)為測定某赤鐵礦中Fe2O3的含量，取10g該赤鐵礦樣品于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體的質(zhì)量為2g。(雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng))可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Fe56。請完成下列分析及計算：(1)10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為g。計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)練習題 一、單選題1．氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是()A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g2．經(jīng)測定某含有C、O兩種元素的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則該混合物中A．一定有CO2B．一定有COC．一定有O2D．一定有CO2CO3．現(xiàn)有銅粉和鋅粉的混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，測得固體質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．25% C．75% D．80%4．實驗室有氧化鎂和氧化鐵的固體混合物32g，使之與400g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到70.5g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．65%B．42.8%C．62%D．45.2%5．有一份已經(jīng)變質(zhì)的NaOH樣品100g，測得其中含Na元素46%，現(xiàn)向該樣品中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到中性溶液，蒸干該溶液得到的固體質(zhì)量為A、117gB、46gC、80gD、106g6．醫(yī)用葡萄糖（C6H12O6）注射液是由葡萄糖、水配制而成的。測得某葡萄糖注射液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則該注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A．50%B．40%C．30%D．20%7．燒杯中有一定質(zhì)量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。一定溫度下，得到228g不飽和溶液。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A．14.6%B．7.3%C．18.25%D．10.0%8．將一定量的苯（化學式為C6H6，相對分子質(zhì)量為78）在有限量的空氣中快速不完全燃燒，產(chǎn)生大量的黑煙，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的總質(zhì)量為19g，沒有其他生成物。4種生成物中水為5.4g，固態(tài)的碳為3.6g。則上述過程中產(chǎn)生的一氧化碳的質(zhì)量為A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g9．有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體40g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為30%。使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵充分反應(yīng)后。再將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀的質(zhì)量為（）A．30g B．50g C．100g D．150g10．經(jīng)測定，由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為X％，則其混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是A．2X％B．1.5X％C．1－X％D．1－3X％11．經(jīng)測定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為X%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．6X%B．1﹣2X%C．1﹣7X%D．2X%12．用1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦煉鐵，在冶煉的過程中損失鐵為4%，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是A．583噸 B．960噸 C．560噸 D．800噸二、填空題13．（7分）下表是100g某食品的部分營養(yǎng)成分（其它成分不能提供熱量）：總熱量蛋白質(zhì)糖類油脂水鈉磷鈣1984kJ50g20g待測5g4．6mg3．3mg8mg（1）該食品所含的有機營養(yǎng)素是__；每100g該食品中所含營養(yǎng)成分質(zhì)量最大的是__。（2）上表中鈉、磷、鈣指的是（選填“單質(zhì)”、“元素”、“離子”）；（3）若該食品中的鈣以碳酸鈣的形式存在，則100g該食品中，碳酸鈣為mg；（4）假設(shè)食物的總熱量是由蛋白質(zhì)、糖類、油脂提供的，單位質(zhì)量的蛋白質(zhì)、糖類、油脂完全氧化放熱約為：油脂38kJ/g、蛋白質(zhì)20kJ/g、糖類15kJ/g。根據(jù)此數(shù)據(jù)計算，理論上100g該食品中油脂的質(zhì)量為g。14．10g水電解生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為15．為了測定液化氣中的丙烷（C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)

丙烷

氧氣

水

二氧化碳

X

反應(yīng)前質(zhì)量/g

4.4

12.8

0

0

0

反應(yīng)后質(zhì)量/g

0

0

7.2

4.4

a

①丙烷中碳、氫元素質(zhì)量比為________；表中a為________g；②________g丙烷中所含碳元素質(zhì)量與13.2g二氧化碳中所含碳元素質(zhì)量相等。16．阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C3H2O4），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為________（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈____色．（3）人體內(nèi)的血小板有何作用？_________________。17．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c為最簡整數(shù)比）。小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16．6g進行如下實驗：已知：1．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；2．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3．圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時，A1打開進空氣，A2關(guān)閉。實驗步驟實驗時，組裝好裝置，實驗前應(yīng)先_______________________，然后，實驗步驟是：①反復推拉注射器②稱量E、F的質(zhì)量③關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進行④打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器⑤再次稱量E、F的質(zhì)量。（二）問題探究：（2）E中的藥品為_________，E的作用是________________________。C、F、G中裝有堿石灰（生石灰與燒堿的固體混合物），則C的作用是__________，F(xiàn)的作用是_______________________。寫出F裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式_________________________。（3）實驗步驟②與③能否顛倒_______（填“能”或“不能”）。若不進行步驟④的操作，則所測得的碳酸氫鈉質(zhì)量________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），該操作中推注射器時緩緩的目的是__________________________；若沒有G裝置，則碳酸氫鈉的質(zhì)量____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（4）下表是實驗記錄數(shù)據(jù)：反應(yīng)前

反應(yīng)后

E的質(zhì)量為100．0g

E的質(zhì)量為102．25g

F的質(zhì)量為50．0g

F的質(zhì)量為51．1g

則：①碳酸氫鈉分解生成二氧化碳的質(zhì)量為______g②碳酸氫鈉的質(zhì)量為_______________g③該天然堿的化學式中a:b:c=_________________。三、實驗題18．小明同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究。（提出問題）這瓶NaOH溶液變質(zhì)程度如何呢？（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。（實驗探究）小明設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小明實驗時的現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）取樣，滴加足量的CaCl2溶液。產(chǎn)生白色沉淀。NaOH溶液部分變質(zhì)。（2）過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞試液。_________（實驗反思）下列物質(zhì)①Ca(OH)2溶液、②Ba(NO3)2溶液、③BaCl2溶液，能替代小明實驗中CaCl2溶液的是___________(填序號)。（拓展應(yīng)用）通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質(zhì)?，F(xiàn)從該瓶中取了100g溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）A點處所得溶液中溶質(zhì)有____________________。（2）待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。（寫出計算過程）19