2023-2024學(xué)年安徽省省十聯(lián)考高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省省十聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)后兩位。2.答題時(shí)，每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列化學(xué)品的用途不正確的是A.石油焦制備碳素電極用于電解工業(yè)B.醋酸纖維不易燃燒用于紡織工業(yè)C.葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯用于制作豆腐的凝固劑D.谷氨酸鈉是非處方藥，用于解熱鎮(zhèn)痛〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)上用石油焦和瀝青焦制備碳素電極用于電解工業(yè)，A正確；B．醋酸纖維是纖維素乙酸酯，不易燃燒，是一種紡織工業(yè)原料，B正確；C．內(nèi)酯豆腐用葡萄糖酸--內(nèi)酯為凝固劑生產(chǎn)，可減少蛋白質(zhì)流失，更細(xì)嫩美味,C正確；D．谷氨酸鈉是味精的主要成分，是一種增味劑，阿司匹林（乙酰水楊酸）可用于解熱鎮(zhèn)痛,D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.H-H形成的σ鍵：C.基態(tài)溴原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5D.px軌道的電子云輪廓圖：〖答案〗C〖解析〗A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H-H形成的鍵：B錯(cuò)誤；C．基態(tài)溴原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]，C正確；D．軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，為圖示形狀，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3.某學(xué)校“云上農(nóng)場(chǎng)”給學(xué)生提供場(chǎng)地種植花卉果蔬，既可以培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)說法正確的是A.浸種時(shí)用0.5%的高錳酸鉀酒精溶液浸泡花卉種子，能有效殺滅種子表面病原菌B.石灰硫黃合劑呈堿性，可侵蝕害蟲表皮蠟質(zhì)層，殺死害蟲及蟲卵C.勞動(dòng)結(jié)束應(yīng)立即清洗農(nóng)鏟并用鹽水浸泡，減緩因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹D.施用草木灰和磷酸二氫鈣制成的復(fù)合肥，可有效提供植物生長需要的鉀、磷、鈣元素〖答案〗B〖解析〗A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與酒精反應(yīng)，應(yīng)用的高錳酸鉀水溶液浸泡花卉種子，A錯(cuò)誤；B．石灰硫黃合劑由生石灰:硫黃:水=1:2:10配制，溶液呈堿性，害蟲表面蠟質(zhì)為油脂，所以更容易殺死害蟲，B正確；C．農(nóng)鏟一般是鐵器，用鹽水浸泡更易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，C錯(cuò)誤；D．草木灰中含有碳酸鉀是堿性肥料，和磷酸二氫鈣酸性肥料混用會(huì)降低肥效，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4.化合物XY(ZW4)2可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，X的焰色為黃色，下列說法不正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<W B.Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y D.ZW2和W3的空間結(jié)構(gòu)均為V形〖答案〗B〖解析〗短周期元素中，W的基態(tài)原子能級(jí)上的電子總數(shù)和能級(jí)上的電子總數(shù)相等，可能為，也可能為，根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為O，W和同主族，且屬于短周期元素，則Z為S，X的焰色為黃色，說明為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0，則Y在該化合物中顯+3價(jià)，可知Y為Al元素，則W、X、Y、Z分別為、、Al、S元素。A．Z、W簡(jiǎn)單氫化物為、，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，水分子間可以形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：，故A正確；B．為元素，的最高價(jià)氧化物的水化物即硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．一般來說：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：，故C正確；D．為，為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為形，、互為等電子體，空間構(gòu)型相同，均為V形，故D正確；故選B。5.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對(duì)于反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.343K時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%C.a處反應(yīng)速率大于b處D.在323K時(shí)，改用高效催化劑可提高平衡產(chǎn)率〖答案〗D〖解析〗A．曲線反應(yīng)速率快，表示時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化；曲線表示時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化；升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點(diǎn)所在曲線先建立平衡，溫度高，表示的是時(shí)的曲線，由圖示可知時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溫度高于b，a、b處反應(yīng)物濃度相等，a處反應(yīng)速率大于b處，故C正確；D．催化劑可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不影響平衡，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。6.對(duì)二甲苯俗稱PX，為無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑混溶，屬于低毒化合物。對(duì)二甲苯可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，進(jìn)而生產(chǎn)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯、聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯等聚酯樹脂。我國自主研發(fā)了對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目，合成過程如圖所示。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.6g對(duì)二甲苯中含σ鍵數(shù)為14NAB.丙烯醛分子中共面原子數(shù)最多為8NAC.相同質(zhì)量乙醇和乙醚分子中碳?xì)滏I數(shù)目并不相同D.1mol對(duì)二甲苯完全轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二甲酸失去10NA電子〖答案〗C〖解析〗A．質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)狀況與否無關(guān)，對(duì)二甲苯物質(zhì)的量為，其中含鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．丙烯醛分子中形成一個(gè)鍵，所有原子均共面，分子中共面原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．乙醇分子中含5個(gè)碳?xì)滏I，乙醚分子中含10個(gè)碳?xì)滏I，所以相同質(zhì)量乙醇和乙醚分子中碳?xì)滏I數(shù)目并不相同，C正確；D．對(duì)二甲苯完全轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二甲酸失去電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為C。7.對(duì)二甲苯俗稱PX，為無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑混溶，屬于低毒化合物。對(duì)二甲苯可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，進(jìn)而生產(chǎn)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯、聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯等聚酯樹脂。我國自主研發(fā)了對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目，合成過程如圖所示。下列說法中不正確的是A.分子中C-C-O之間鍵角：丙酮>乙醇 B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有間二甲苯 D.對(duì)二甲苯有6種二氯代物〖答案〗D〖解析〗A．乙醇分子中中心C為雜化，丙酮分子中中心C為雜化，所以之間鍵角：丙酮乙醇。A正確；B．M含有碳碳雙鍵、醛基可以使溴水褪色，對(duì)二甲苯和溴水反應(yīng)褪色只能萃取分層褪色，能鑒別，B正確；C．該反應(yīng)過程I中可能得到，則在反應(yīng)Ⅱ中會(huì)得到副產(chǎn)物間二甲苯，C正確；D．對(duì)二甲苯的二氯代物情況為：，共7種，D錯(cuò)誤；故選D。8.實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生下列分析錯(cuò)誤的是A.Ⅱ中無沉淀生成B.I、Ⅱ中生成的氣體均可使澄清石灰水變渾濁C.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()D.NaHSO3溶液中：c()>c(H2SO3)〖答案〗A〖解析〗A．Ⅱ中氯化鋇和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、水、亞硫酸鋇和氯化鈉，有亞硫酸鋇沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．I、Ⅱ中生成的氣體分別為二氧化碳、二氧化硫，這兩者均可使澄清石灰水變渾濁，故B正確；C．NaHCO3溶液中碳酸氫根水解和電離，因此c(Na+)＞c()，故C正確；D．NaHSO3溶液pH=4，說明亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2SO3)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH后者pH大酸性：HCOOH>H2SB在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質(zhì)X為非晶體C碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)有單質(zhì)Si生成非金屬性：C>SiD同溫下，向體積為2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1的KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀同溫下A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．比較和的酸性，應(yīng)選擇同濃度和的鹽溶液進(jìn)行比較，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的，后者大，說明水解程度大，電離程度小，甲酸酸性強(qiáng)，故A正確；B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形，說明石蠟在不同方向熔化的快慢不同，這是由于X的導(dǎo)熱性的各向異性決定的，說明物質(zhì)X為晶體，故B錯(cuò)誤；C．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)方程式為，不是置換反應(yīng)，碳作還原劑，無法證明非金屬性：，故C錯(cuò)誤；D．加入氯化鉀反應(yīng)后銀離子過量，再加入碘離子生成碘化銀沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)換，也不能說明同溫下，，故D錯(cuò)誤；故選A。10.鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體的晶胞在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.δ、γ、α三種鐵晶體的晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1B.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)C.三種鐵晶體的結(jié)構(gòu)雖然不同，但密度相同D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)均攤法，一個(gè)-晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為，一個(gè)-晶胞含有鐵原子個(gè)數(shù)為，一個(gè)-晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為，A正確；B．-位于頂角的原子，被晶胞的三個(gè)平面共有，每個(gè)平面上有四個(gè)鐵原子與頂角處鐵原子距離最短，則共有個(gè)，B正確；C．三種鐵晶體的結(jié)構(gòu)不同，空間利用率不同，密度也不相同，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)得到晶體的條件可知，在急速冷卻時(shí)（立即降溫到）得到-，緩慢冷卻時(shí)（緩慢冷卻到）得到-Fe，兩種晶體類型不同，D正確；綜上所述，〖答案〗為。11.利用有機(jī)小分子不對(duì)稱催化是近年研究熱點(diǎn)，用L-脯氨酸催化羥醛縮合反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是A.L-脯氨酸作為該反應(yīng)催化劑，可有效降低反應(yīng)的活化能B.該過程的總反應(yīng)方程式為C.根據(jù)該機(jī)理，用苯甲醛和二苯甲酮()作為原料，也可完成羥醛縮合反應(yīng)D.若用含H218O的溶劑和不含18O的RCHO和丙酮進(jìn)行該反應(yīng)，得到的產(chǎn)物不可能為〖答案〗C〖解析〗A．從催化循環(huán)機(jī)理圖可知，L-脯氨酸參與了反應(yīng)后又重新生成，為該反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，A正確；B．從催化循環(huán)機(jī)理圖可知，該過程的總反應(yīng)方程式為，B正確；C．如用苯甲醛和二苯甲酮作為原料，二苯甲酮與L-脯氨酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物無法發(fā)生醇的消去反應(yīng)，故無法完成羥醛縮合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)產(chǎn)物中羥基上的來源于，因此不可能得到，D正確；〖答案〗選C。12.利用CO2和H2可制得甲烷，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用。已知：I．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mol-1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。(CH4選擇性)，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ活化能：Ea(正)>Ea(逆)B.340℃時(shí)，其他條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間，一定能提高CO2轉(zhuǎn)化率C.在260～300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大D.溫度大約320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ一定都達(dá)到了平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)Ⅱ活化能：(正)逆)，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)可能是平衡點(diǎn)，延長時(shí)間不一定能提高的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．在間，升高溫度的選擇性雖然基本不變，但的轉(zhuǎn)化率在上升，所以的產(chǎn)率上升，故C正確；D．時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大，可能是因?yàn)闇囟冗^高而導(dǎo)致催化劑失去活性，從而無法判定此時(shí)的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則此時(shí)兩個(gè)反應(yīng)也不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13.鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能熱點(diǎn)技術(shù)之一，下圖為以和作為電極氧化還原電對(duì)的堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑PBI膜允許OH-離子通過。下列說法正確的是A.充電過程中，總反應(yīng)為B.放電過程中，左側(cè)池中溶液pH逐漸減小C.充電過程中，當(dāng)2molOH-通過PBI膜時(shí)，導(dǎo)線中通過1mole-D.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗Zn是活潑電極，放電過程中Zn是負(fù)極，Zn失去電子生成，電極方程式為；惰性電極為正極，得到電子生成，電極方程式為：。A．由分析可知，放電過程中，總反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．放電過程中，左側(cè)情性電極為正極，右側(cè)Zn是負(fù)極，負(fù)極電極方程式為：，該過程需要的由左側(cè)池經(jīng)過聚苯并咪唑（PBI）膜進(jìn)入右側(cè)池，左側(cè)池中溶液pH逐漸減小，B正確；C．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為，該過程生成的一半進(jìn)入左側(cè)池，當(dāng)通過PBI膜時(shí)，導(dǎo)線中通過，C錯(cuò)誤；D．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。14.一種點(diǎn)擊化學(xué)方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：下列說法不正確的是A.雙酚A可與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)B.催化聚合也可生成WC.生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時(shí)生成D.在堿性條件下，W比聚苯乙烯更易降解〖答案〗C〖解析〗A．雙酚A有酚羥基，可與甲醛發(fā)生酚醛聚合反應(yīng)，A正確；B．題干中兩種有機(jī)物之間通過縮聚反應(yīng)生成W，根據(jù)題干中的反應(yīng)機(jī)理可知，也可以通過縮聚反應(yīng)生成W，B正確：C．生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時(shí)生成，C錯(cuò)誤；D．為聚硫酸酯，酯類物質(zhì)在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，因此，在堿性條件下，比聚苯乙烯易降解，D正確；綜上所述，本題選C。二、非選題(本題共4小題，共58分。)15.過氧乙酸(Peraceticacid，簡(jiǎn)稱PAA)是一種有機(jī)過氧化物，化學(xué)式為CH3COOOH．它是一種無色液體，具有強(qiáng)烈的氧化性和殺菌能力，氧化性比H2O2強(qiáng)，與酸性KMnO4相近。某課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用75%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸并對(duì)其含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如下：制備反應(yīng)為：。I．過氧化氫的濃縮：30%H2O2溶液濃縮至75%(H2O2沸點(diǎn)150.2℃)：濃縮裝置如下圖所示(連接用橡膠管和支持儀器以及抽氣泵已省略)：（1）儀器B的名稱________，濃H2O2溶液主要在_________燒瓶中得到(填“A”或“C”)。（2）該實(shí)驗(yàn)過程操作的正確順序是___________(填序號(hào))。___________→___________→___________→___________→③→④①水浴加熱；②連接裝置；③抽真空后向冷凝管中通水；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；⑤在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液；⑥檢查裝置氣密性。Ⅱ．過氧乙酸的制備：如下圖所示，攪拌器不斷攪拌下，向三頸燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75%H2O2溶液25mL(過量)，再加1mL濃硫酸，攪拌4小時(shí)，室溫靜置15小時(shí)即得過氧乙酸溶液。（3）該實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的目的___________。（4）乙酸酐與H2O2反應(yīng)的尾氣可以用___________吸收。Ⅲ．過氧乙酸(含雜質(zhì))的含量測(cè)定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過氧乙酸的含量。（5）①第2步滴加KMnO4溶液恰好除盡H2O2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。②若實(shí)驗(yàn)中所取樣品體積為V0mL，第3步中加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1KMnO4溶液V2mL，則過氧乙酸含量為___________g·L-1。〖答案〗（1）①.直形冷凝管②.A（2）②⑥⑤①（3）控制反應(yīng)溫度一定范圍內(nèi)使其均勻受熱（4）NaOH溶液（5）①.溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.〖解析〗〖祥解〗由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽溥^氧乙酸，制備過程為先將稀過氧化氫溶液濃縮濃過氧化氫溶液，再用濃過氧化氫溶液與乙酸酐反應(yīng)制得過氧乙酸，并用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸含量?！拘?詳析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為直形冷凝管；由過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為可知，裝置A中得到濃過氧化氫溶液、裝置C中為蒸餾出來的水，故〖答案〗為：直形冷凝管；A；【小問2詳析】過氧化氫溶液高溫易分解，為防止過氧化氫溶液分解，濃縮過氧化氫溶液時(shí)，需要減壓蒸餾，則濃縮過氧化氫溶液操作為連接好裝置，為防止實(shí)驗(yàn)過程中氣體逸出，先檢查裝置氣密性，然后在滴液漏斗中裝入過氧化氫溶液，水浴加熱裝置，打開抽氣厡，抽真空后向冷凝管中通水，自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加過氧化氫溶液，蒸餾得到濃的雙氧水溶液，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序?yàn)棰凇蕖荨佟邸?，故〖答案〗為：②⑥⑤①；【小?詳析】過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為，且過氧化氫溶液高溫易分解，所以制備過氧乙酸時(shí)應(yīng)選擇水浴加熱的方法控制反應(yīng)溫度，故〖答案〗為：控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)使其均勻受熱；【小問4詳析】由方程式可知，濃硫酸作用下，過氧化氫濃溶液與乙酸酎反應(yīng)生成過氧乙酸和乙酸，所以實(shí)驗(yàn)生成的尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，故〖答案〗NaOH溶液；【小問5詳析】①由題給流程可知，第2步發(fā)生的反應(yīng)為酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，完全反應(yīng)時(shí)，再滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故〖答案〗為：溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②由題意可知，滴定溶液中過量亞鐵離子消耗酸性高錳酸鉀溶液，由得失電子數(shù)目守恒可知，過氧乙酸物質(zhì)的量為，則過氧乙酸含量為，故〖答案〗為：。16.完成下列問題。（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場(chǎng)需求呈逐年增加的趨勢(shì)。請(qǐng)寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學(xué)方程式___________。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)一種提取光盤金屬層中少量Ag的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)：該小組查閱資料得知如下信息：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO=2NaCl+NaClO3；②AgCl可溶于氨水：?；卮鹣铝袉栴}：（2）“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！把趸彪A段需在80℃條件下進(jìn)行，溫度過高或過低都不利于銀的轉(zhuǎn)化，其原因是___________。（3）該流程中，將銀轉(zhuǎn)化為固體1，然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2，其目是___________。（4）下圖為該小組設(shè)計(jì)電解精煉銀的示意圖，則粗銀為___________。(填“a”或“b”)極。若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.溫度過高，NaClO溶液易分解(或答NaClO水解生成的HClO易分解)；溫度過低，該反應(yīng)的速率較慢（3）將銀富集（4）①.a②.〖解析〗〖祥解〗由流程可知，結(jié)合“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，氧化時(shí)發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，為控制80℃，可水浴加熱，過濾I分離出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，發(fā)生AgCl+2NH3?H2O?+Cl-+2H2O，過濾II分離出的濾渣為Ag，對(duì)過濾II得到的濾液用葡萄糖可以將濾液2還原為單質(zhì)Ag?！拘?詳析】甲醇在銀催化下是甲醛和水的方程式為?！拘?詳析】根據(jù)上述分析，氧化時(shí)發(fā)生?！把趸彪A段需在條件下進(jìn)行，溫度過高或過低都不利于銀的轉(zhuǎn)化，是因?yàn)闇囟冗^高，NaClO溶液易分解，以及NaClO水解生成的HClO易分解；溫度過低，該反應(yīng)的速率較慢；【小問3詳析】該流程中，將銀轉(zhuǎn)化為固體1，然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2，其目的是將銀富集；【小問4詳析】在電解精煉銀過程中，粗銀作陽極，應(yīng)該為a電極。若b極有少量紅棕色氣體二氧化氮生成，是因?yàn)橄跛岣x子在陰極被還原的原因，生成二氧化氮的電極反應(yīng)式為。17.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點(diǎn)。方法I：CO2催化加氫制甲醇。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：（1）計(jì)算反應(yīng)ⅲ的___________。（2）一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不參與反應(yīng))在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為3.0MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率、CH3OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。①圖中曲線c表示物質(zhì)___________的變化(填“CO2”、“CH3OH”或“CO”)。②某溫度下，t1min反應(yīng)到達(dá)平衡，測(cè)得容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為12.5%。此時(shí)用CH3OH的分壓表示0-t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________MPa·min-1.設(shè)此時(shí)n(CO)=amol，計(jì)算該溫度下反應(yīng)ii的平衡常數(shù)Kx=___________(用含有a的代數(shù)式表示)。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。]方法Ⅱ：CO2電解法制甲醇利用電解原理，可將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH，其裝置如圖所示：（3）雙極膜B側(cè)為___________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。（4）TiO2電極上電極反應(yīng)方程式：___________。方法Ⅲ：CO2催化加氫制低碳烯烴(2～4個(gè)C的烯烴)某研究小組使用Zn-Ga-O/SAPO-34雙功能催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2直接合成低碳烯烴，并給出了其可能的反應(yīng)歷程(如圖所示)。H2首先在Zn-Ga-O表面解離成2個(gè)H*，隨后參與到CO2的還原過程；SAPO-34則催化生成的甲醇轉(zhuǎn)化為低碳烯烴。注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。（5）理論上，反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.CH3OH②.③.（3）陽離子（4）（5）6：1〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律得反應(yīng)，即；【小問2詳析】①反應(yīng)ii為吸熱反應(yīng)，升溫的選擇性升高，該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率升高，的曲線為曲線a，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向，反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率降低，的選擇性降低，的曲線為c，兩反應(yīng)綜合效應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率曲線為；②某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)到達(dá)平衡，總壓強(qiáng)為，測(cè)得容器中的體積分?jǐn)?shù)為，，。建立三段式：根據(jù)的體積分?jǐn)?shù)為，，得。則平衡時(shí)為、為、為，則；【小問3詳析】需要在極參與反應(yīng)而需要在極發(fā)生反應(yīng)，則經(jīng)B膜移向電極，B為陽離子交換膜；而A極為陰離子交換膜；【小問4詳析】從圖看在極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，反應(yīng)為；【小問5詳析】首先在表面解離成2個(gè)，隨后參與到的還原過程，即由得失電子守恒有，所以產(chǎn)生消耗，反應(yīng)歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為6：1。18.用N-雜環(huán)卡賓堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。下圖是一種多環(huán)化合物H的合成路線(無需考慮部分中間體的立體化學(xué))。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，B的化學(xué)名稱為___________。（2）反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為________。（3）檢驗(yàn)C中含氧官能團(tuán)的試劑為___________，試寫出C與所選試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）三元取代芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與D相同，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)有___________種。（6）如果要合成H的類似物H′()，參照上述合成路線，寫出相應(yīng)的G'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。H'分子中有___________個(gè)手性碳原子(碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子)。〖答案〗（1）①.②.苯甲醛（2）消去反應(yīng)（3）①.銀氨溶液②.（4）（5）10（6）①.②.5〖解析〗〖祥解〗由合成路線，A的分子式為C7H8O，在Cu作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A為，B與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)得到，再在堿性條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，B與E在強(qiáng)堿的環(huán)境下還原得到F，E的分子式為C5H6O2，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可推知E為，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，G與D反應(yīng)生成H，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其化學(xué)名稱為苯甲醛；【小問2詳析】反應(yīng)②為苯甲醛與乙醛發(fā)生的羥醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步通過加成反應(yīng)生成，第二步發(fā)生消去反應(yīng)得到；故〖答案〗為：消去反應(yīng)；【小問3詳析】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，檢驗(yàn)C中醛基官能團(tuán)可用銀氨溶液；反應(yīng)方程式為：；【小問4詳析】結(jié)合B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯甲醛先與E在強(qiáng)堿作用下反應(yīng)得到，接著被還原為，故〖答案〗為：。【小問5詳析】由三元取代芳香化合物是的同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與D相同，知結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)，另外三個(gè)取代基分別為、、，當(dāng)苯環(huán)上連有三個(gè)取代基，且各不相同時(shí)，有10種結(jié)構(gòu)；【小問6詳析】對(duì)比H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與H'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，將D中的苯環(huán)替換為可得D'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；同理將G中的苯環(huán)替換為氫原子可得G'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。根據(jù)手性碳的定義可知，手性碳原子必須是飽和碳原子，則滿足條件的手性碳用“*”表示如圖，共5個(gè)，故〖答案〗為：；5。安徽省省十聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試(考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必在答題卡和答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)和座位號(hào)后兩位。2.答題時(shí)，每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。3.答題時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卷規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將答題卡和答題卷一并上交。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32一、選擇題(本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列化學(xué)品的用途不正確的是A.石油焦制備碳素電極用于電解工業(yè)B.醋酸纖維不易燃燒用于紡織工業(yè)C.葡萄糖酸-δ-內(nèi)酯用于制作豆腐的凝固劑D.谷氨酸鈉是非處方藥，用于解熱鎮(zhèn)痛〖答案〗D〖解析〗A．工業(yè)上用石油焦和瀝青焦制備碳素電極用于電解工業(yè)，A正確；B．醋酸纖維是纖維素乙酸酯，不易燃燒，是一種紡織工業(yè)原料，B正確；C．內(nèi)酯豆腐用葡萄糖酸--內(nèi)酯為凝固劑生產(chǎn)，可減少蛋白質(zhì)流失，更細(xì)嫩美味,C正確；D．谷氨酸鈉是味精的主要成分，是一種增味劑，阿司匹林（乙酰水楊酸）可用于解熱鎮(zhèn)痛,D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.H-H形成的σ鍵：C.基態(tài)溴原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p5D.px軌道的電子云輪廓圖：〖答案〗C〖解析〗A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H-H形成的鍵：B錯(cuò)誤；C．基態(tài)溴原子簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]，C正確；D．軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，為圖示形狀，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3.某學(xué)?！霸粕限r(nóng)場(chǎng)”給學(xué)生提供場(chǎng)地種植花卉果蔬，既可以培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)說法正確的是A.浸種時(shí)用0.5%的高錳酸鉀酒精溶液浸泡花卉種子，能有效殺滅種子表面病原菌B.石灰硫黃合劑呈堿性，可侵蝕害蟲表皮蠟質(zhì)層，殺死害蟲及蟲卵C.勞動(dòng)結(jié)束應(yīng)立即清洗農(nóng)鏟并用鹽水浸泡，減緩因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹D.施用草木灰和磷酸二氫鈣制成的復(fù)合肥，可有效提供植物生長需要的鉀、磷、鈣元素〖答案〗B〖解析〗A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與酒精反應(yīng)，應(yīng)用的高錳酸鉀水溶液浸泡花卉種子，A錯(cuò)誤；B．石灰硫黃合劑由生石灰:硫黃:水=1:2:10配制，溶液呈堿性，害蟲表面蠟質(zhì)為油脂，所以更容易殺死害蟲，B正確；C．農(nóng)鏟一般是鐵器，用鹽水浸泡更易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，C錯(cuò)誤；D．草木灰中含有碳酸鉀是堿性肥料，和磷酸二氫鈣酸性肥料混用會(huì)降低肥效，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。4.化合物XY(ZW4)2可作食品膨松劑，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，W和Z同族，X的焰色為黃色，下列說法不正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<W B.Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X>Y D.ZW2和W3的空間結(jié)構(gòu)均為V形〖答案〗B〖解析〗短周期元素中，W的基態(tài)原子能級(jí)上的電子總數(shù)和能級(jí)上的電子總數(shù)相等，可能為，也可能為，根據(jù)化合物的化學(xué)式，W只能為O，W和同主族，且屬于短周期元素，則Z為S，X的焰色為黃色，說明為，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)為0，則Y在該化合物中顯+3價(jià)，可知Y為Al元素，則W、X、Y、Z分別為、、Al、S元素。A．Z、W簡(jiǎn)單氫化物為、，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，水分子間可以形成氫鍵，使水的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：，故A正確；B．為元素，的最高價(jià)氧化物的水化物即硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．一般來說：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：，故C正確；D．為，為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為形，、互為等電子體，空間構(gòu)型相同，均為V形，故D正確；故選B。5.三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。對(duì)于反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)B.343K時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%C.a處反應(yīng)速率大于b處D.在323K時(shí)，改用高效催化劑可提高平衡產(chǎn)率〖答案〗D〖解析〗A．曲線反應(yīng)速率快，表示時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化；曲線表示時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化；升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點(diǎn)所在曲線先建立平衡，溫度高，表示的是時(shí)的曲線，由圖示可知時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)溫度高于b，a、b處反應(yīng)物濃度相等，a處反應(yīng)速率大于b處，故C正確；D．催化劑可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但不影響平衡，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。6.對(duì)二甲苯俗稱PX，為無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑混溶，屬于低毒化合物。對(duì)二甲苯可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，進(jìn)而生產(chǎn)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯、聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯等聚酯樹脂。我國自主研發(fā)了對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目，合成過程如圖所示。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.6g對(duì)二甲苯中含σ鍵數(shù)為14NAB.丙烯醛分子中共面原子數(shù)最多為8NAC.相同質(zhì)量乙醇和乙醚分子中碳?xì)滏I數(shù)目并不相同D.1mol對(duì)二甲苯完全轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二甲酸失去10NA電子〖答案〗C〖解析〗A．質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)狀況與否無關(guān)，對(duì)二甲苯物質(zhì)的量為，其中含鍵數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．丙烯醛分子中形成一個(gè)鍵，所有原子均共面，分子中共面原子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．乙醇分子中含5個(gè)碳?xì)滏I，乙醚分子中含10個(gè)碳?xì)滏I，所以相同質(zhì)量乙醇和乙醚分子中碳?xì)滏I數(shù)目并不相同，C正確；D．對(duì)二甲苯完全轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二甲酸失去電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，〖答案〗為C。7.對(duì)二甲苯俗稱PX，為無色透明液體，具有芳香氣味，能與乙醇、乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑混溶，屬于低毒化合物。對(duì)二甲苯可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，進(jìn)而生產(chǎn)聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯、聚對(duì)苯二甲酸丁二醇酯等聚酯樹脂。我國自主研發(fā)了對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目，合成過程如圖所示。下列說法中不正確的是A.分子中C-C-O之間鍵角：丙酮>乙醇 B.可用溴水鑒別M和對(duì)二甲苯C.該反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有間二甲苯 D.對(duì)二甲苯有6種二氯代物〖答案〗D〖解析〗A．乙醇分子中中心C為雜化，丙酮分子中中心C為雜化，所以之間鍵角：丙酮乙醇。A正確；B．M含有碳碳雙鍵、醛基可以使溴水褪色，對(duì)二甲苯和溴水反應(yīng)褪色只能萃取分層褪色，能鑒別，B正確；C．該反應(yīng)過程I中可能得到，則在反應(yīng)Ⅱ中會(huì)得到副產(chǎn)物間二甲苯，C正確；D．對(duì)二甲苯的二氯代物情況為：，共7種，D錯(cuò)誤；故選D。8.實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生下列分析錯(cuò)誤的是A.Ⅱ中無沉淀生成B.I、Ⅱ中生成的氣體均可使澄清石灰水變渾濁C.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c()D.NaHSO3溶液中：c()>c(H2SO3)〖答案〗A〖解析〗A．Ⅱ中氯化鋇和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、水、亞硫酸鋇和氯化鈉，有亞硫酸鋇沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．I、Ⅱ中生成的氣體分別為二氧化碳、二氧化硫，這兩者均可使澄清石灰水變渾濁，故B正確；C．NaHCO3溶液中碳酸氫根水解和電離，因此c(Na+)＞c()，故C正確；D．NaHSO3溶液pH=4，說明亞硫酸氫根電離程度大于水解程度，則c()＞c(H2SO3)，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。9.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH后者pH大酸性：HCOOH>H2SB在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說明物質(zhì)X為非晶體C碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)有單質(zhì)Si生成非金屬性：C>SiD同溫下，向體積為2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1的KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1的KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀同溫下A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．比較和的酸性，應(yīng)選擇同濃度和的鹽溶液進(jìn)行比較，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的和溶液的，后者大，說明水解程度大，電離程度小，甲酸酸性強(qiáng)，故A正確；B．在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，石蠟熔化呈橢圓形，說明石蠟在不同方向熔化的快慢不同，這是由于X的導(dǎo)熱性的各向異性決定的，說明物質(zhì)X為晶體，故B錯(cuò)誤；C．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)方程式為，不是置換反應(yīng)，碳作還原劑，無法證明非金屬性：，故C錯(cuò)誤；D．加入氯化鉀反應(yīng)后銀離子過量，再加入碘離子生成碘化銀沉淀，不能說明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)換，也不能說明同溫下，，故D錯(cuò)誤；故選A。10.鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體的晶胞在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.δ、γ、α三種鐵晶體的晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1B.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)C.三種鐵晶體的結(jié)構(gòu)雖然不同，但密度相同D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)均攤法，一個(gè)-晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為，一個(gè)-晶胞含有鐵原子個(gè)數(shù)為，一個(gè)-晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為，A正確；B．-位于頂角的原子，被晶胞的三個(gè)平面共有，每個(gè)平面上有四個(gè)鐵原子與頂角處鐵原子距離最短，則共有個(gè)，B正確；C．三種鐵晶體的結(jié)構(gòu)不同，空間利用率不同，密度也不相同，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)得到晶體的條件可知，在急速冷卻時(shí)（立即降溫到）得到-，緩慢冷卻時(shí)（緩慢冷卻到）得到-Fe，兩種晶體類型不同，D正確；綜上所述，〖答案〗為。11.利用有機(jī)小分子不對(duì)稱催化是近年研究熱點(diǎn)，用L-脯氨酸催化羥醛縮合反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示。下列說法不正確的是A.L-脯氨酸作為該反應(yīng)催化劑，可有效降低反應(yīng)的活化能B.該過程的總反應(yīng)方程式為C.根據(jù)該機(jī)理，用苯甲醛和二苯甲酮()作為原料，也可完成羥醛縮合反應(yīng)D.若用含H218O的溶劑和不含18O的RCHO和丙酮進(jìn)行該反應(yīng)，得到的產(chǎn)物不可能為〖答案〗C〖解析〗A．從催化循環(huán)機(jī)理圖可知，L-脯氨酸參與了反應(yīng)后又重新生成，為該反應(yīng)的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，A正確；B．從催化循環(huán)機(jī)理圖可知，該過程的總反應(yīng)方程式為，B正確；C．如用苯甲醛和二苯甲酮作為原料，二苯甲酮與L-脯氨酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物無法發(fā)生醇的消去反應(yīng)，故無法完成羥醛縮合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)產(chǎn)物中羥基上的來源于，因此不可能得到，D正確；〖答案〗選C。12.利用CO2和H2可制得甲烷，實(shí)現(xiàn)資源綜合利用。已知：I．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1Ⅱ．CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165.0kJ·mol-1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。(CH4選擇性)，下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ活化能：Ea(正)>Ea(逆)B.340℃時(shí)，其他條件不變，延長反應(yīng)時(shí)間，一定能提高CO2轉(zhuǎn)化率C.在260～300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大D.溫度大約320℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ一定都達(dá)到了平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗A．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)Ⅱ活化能：(正)逆)，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)可能是平衡點(diǎn)，延長時(shí)間不一定能提高的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．在間，升高溫度的選擇性雖然基本不變，但的轉(zhuǎn)化率在上升，所以的產(chǎn)率上升，故C正確；D．時(shí)的轉(zhuǎn)化率最大，可能是因?yàn)闇囟冗^高而導(dǎo)致催化劑失去活性，從而無法判定此時(shí)的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則此時(shí)兩個(gè)反應(yīng)也不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13.鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能熱點(diǎn)技術(shù)之一，下圖為以和作為電極氧化還原電對(duì)的堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)工作原理示意圖。已知：聚苯并咪唑PBI膜允許OH-離子通過。下列說法正確的是A.充電過程中，總反應(yīng)為B.放電過程中，左側(cè)池中溶液pH逐漸減小C.充電過程中，當(dāng)2molOH-通過PBI膜時(shí)，導(dǎo)線中通過1mole-D.充電過程中，陰極的電極反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗Zn是活潑電極，放電過程中Zn是負(fù)極，Zn失去電子生成，電極方程式為；惰性電極為正極，得到電子生成，電極方程式為：。A．由分析可知，放電過程中，總反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；B．放電過程中，左側(cè)情性電極為正極，右側(cè)Zn是負(fù)極，負(fù)極電極方程式為：，該過程需要的由左側(cè)池經(jīng)過聚苯并咪唑（PBI）膜進(jìn)入右側(cè)池，左側(cè)池中溶液pH逐漸減小，B正確；C．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為，該過程生成的一半進(jìn)入左側(cè)池，當(dāng)通過PBI膜時(shí)，導(dǎo)線中通過，C錯(cuò)誤；D．充電過程中，Zn是陰極，電極方程式為：，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。14.一種點(diǎn)擊化學(xué)方法合成聚硫酸酯(W)的路線如下所示：下列說法不正確的是A.雙酚A可與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)B.催化聚合也可生成WC.生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時(shí)生成D.在堿性條件下，W比聚苯乙烯更易降解〖答案〗C〖解析〗A．雙酚A有酚羥基，可與甲醛發(fā)生酚醛聚合反應(yīng)，A正確；B．題干中兩種有機(jī)物之間通過縮聚反應(yīng)生成W，根據(jù)題干中的反應(yīng)機(jī)理可知，也可以通過縮聚反應(yīng)生成W，B正確：C．生成W的反應(yīng)③為縮聚反應(yīng)，同時(shí)生成，C錯(cuò)誤；D．為聚硫酸酯，酯類物質(zhì)在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，因此，在堿性條件下，比聚苯乙烯易降解，D正確；綜上所述，本題選C。二、非選題(本題共4小題，共58分。)15.過氧乙酸(Peraceticacid，簡(jiǎn)稱PAA)是一種有機(jī)過氧化物，化學(xué)式為CH3COOOH．它是一種無色液體，具有強(qiáng)烈的氧化性和殺菌能力，氧化性比H2O2強(qiáng)，與酸性KMnO4相近。某課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用75%H2O2溶液與乙酸酐制備高濃度過氧乙酸并對(duì)其含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如下：制備反應(yīng)為：。I．過氧化氫的濃縮：30%H2O2溶液濃縮至75%(H2O2沸點(diǎn)150.2℃)：濃縮裝置如下圖所示(連接用橡膠管和支持儀器以及抽氣泵已省略)：（1）儀器B的名稱________，濃H2O2溶液主要在_________燒瓶中得到(填“A”或“C”)。（2）該實(shí)驗(yàn)過程操作的正確順序是___________(填序號(hào))。___________→___________→___________→___________→③→④①水浴加熱；②連接裝置；③抽真空后向冷凝管中通水；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加30%H2O2溶液；⑤在滴液漏斗中裝入30%H2O2溶液；⑥檢查裝置氣密性。Ⅱ．過氧乙酸的制備：如下圖所示，攪拌器不斷攪拌下，向三頸燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75%H2O2溶液25mL(過量)，再加1mL濃硫酸，攪拌4小時(shí)，室溫靜置15小時(shí)即得過氧乙酸溶液。（3）該實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的目的___________。（4）乙酸酐與H2O2反應(yīng)的尾氣可以用___________吸收。Ⅲ．過氧乙酸(含雜質(zhì))的含量測(cè)定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過氧乙酸的含量。（5）①第2步滴加KMnO4溶液恰好除盡H2O2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。②若實(shí)驗(yàn)中所取樣品體積為V0mL，第3步中加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，第4步滴定中消耗c2mol·L-1KMnO4溶液V2mL，則過氧乙酸含量為___________g·L-1?！即鸢浮剑?）①.直形冷凝管②.A（2）②⑥⑤①（3）控制反應(yīng)溫度一定范圍內(nèi)使其均勻受熱（4）NaOH溶液（5）①.溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.〖解析〗〖祥解〗由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽溥^氧乙酸，制備過程為先將稀過氧化氫溶液濃縮濃過氧化氫溶液，再用濃過氧化氫溶液與乙酸酐反應(yīng)制得過氧乙酸，并用氧化還原滴定法測(cè)定產(chǎn)品中過氧乙酸含量?！拘?詳析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器B為直形冷凝管；由過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為可知，裝置A中得到濃過氧化氫溶液、裝置C中為蒸餾出來的水，故〖答案〗為：直形冷凝管；A；【小問2詳析】過氧化氫溶液高溫易分解，為防止過氧化氫溶液分解，濃縮過氧化氫溶液時(shí)，需要減壓蒸餾，則濃縮過氧化氫溶液操作為連接好裝置，為防止實(shí)驗(yàn)過程中氣體逸出，先檢查裝置氣密性，然后在滴液漏斗中裝入過氧化氫溶液，水浴加熱裝置，打開抽氣厡，抽真空后向冷凝管中通水，自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加過氧化氫溶液，蒸餾得到濃的雙氧水溶液，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序?yàn)棰凇蕖荨佟邸?，故〖答案〗為：②⑥⑤①；【小?詳析】過氧化氫溶液的沸點(diǎn)為，且過氧化氫溶液高溫易分解，所以制備過氧乙酸時(shí)應(yīng)選擇水浴加熱的方法控制反應(yīng)溫度，故〖答案〗為：控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)使其均勻受熱；【小問4詳析】由方程式可知，濃硫酸作用下，過氧化氫濃溶液與乙酸酎反應(yīng)生成過氧乙酸和乙酸，所以實(shí)驗(yàn)生成的尾氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，故〖答案〗NaOH溶液；【小問5詳析】①由題給流程可知，第2步發(fā)生的反應(yīng)為酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，完全反應(yīng)時(shí)，再滴入最后半滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故〖答案〗為：溶液剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②由題意可知，滴定溶液中過量亞鐵離子消耗酸性高錳酸鉀溶液，由得失電子數(shù)目守恒可知，過氧乙酸物質(zhì)的量為，則過氧乙酸含量為，故〖答案〗為：。16.完成下列問題。（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場(chǎng)需求呈逐年增加的趨勢(shì)。請(qǐng)寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學(xué)方程式___________。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)一種提取光盤金屬層中少量Ag的方案如下圖所示(忽略其他低含量金屬對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)：該小組查閱資料得知如下信息：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如3NaClO=2NaCl+NaClO3；②AgCl可溶于氨水：?；卮鹣铝袉栴}：（2）“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，溫度過高或過低都不利于銀的轉(zhuǎn)化，其原因是___________。（3）該流程中，將銀轉(zhuǎn)化為固體1，然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2，其目是___________。（4）下圖為該小組設(shè)計(jì)電解精煉銀的示意圖，則粗銀為___________。(填“a”或“b”)極。若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）（2）①.②.溫度過高，NaClO溶液易分解(或答NaClO水解生成的HClO易分解)；溫度過低，該反應(yīng)的速率較慢（3）將銀富集（4）①.a②.〖解析〗〖祥解〗由流程可知，結(jié)合“氧化”步驟的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，氧化時(shí)發(fā)生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，為控制80℃，可水浴加熱，過濾I分離出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，發(fā)生AgCl+2NH3?H2O?+Cl-+2H2O，過濾II分離出的濾渣為Ag，對(duì)過濾II得到的濾液用葡萄糖可以將濾液2還原為單質(zhì)Ag?！拘?詳析】甲醇在銀催化下是甲醛和水的方程式為?！拘?詳析】根據(jù)上述分析，氧化時(shí)發(fā)生?！把趸彪A段需在條件下進(jìn)行，溫度過高或過低都不利于銀的轉(zhuǎn)化，是因?yàn)闇囟冗^高，NaClO溶液易分解，以及NaClO水解生成的HClO易分解；溫度過低，該反應(yīng)的速率較慢；【小問3詳析】該流程中，將銀轉(zhuǎn)化為固體1，然后又用氨水溶解轉(zhuǎn)變?yōu)闉V液2，其目的是將銀富集；【小問4詳析】在電解精煉銀過程中，粗銀作陽極，應(yīng)該為a電極。若b極有少量紅棕色氣體二氧化氮生成，是因?yàn)橄跛岣x子在陰極被還原的原因，生成二氧化氮的電極反應(yīng)式為。17.為了實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，將CO2轉(zhuǎn)化成可利用的化學(xué)能源的“負(fù)碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點(diǎn)。方法I：CO2催化加氫制甲醇。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：反應(yīng)iii：（1）計(jì)算反應(yīng)ⅲ的___________。（2）一定溫度和催化劑條件下，0.73molH2、0.24molCO2和0.03molN2(已知N2不參與反應(yīng))在密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為3.0