2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-金屬的化學(xué)性質(zhì)（有答案）

2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)--金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、單選題

1.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)。再將三者加

入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性從強(qiáng)到弱的順序是

A.甲>乙>丙B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙D.無法判斷

2.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是

A.CuSCU溶液B.稀H2so4C.AgNCh溶液D.A1CL溶液

3.把X、Y、Z三種金屬分別加入稀鹽酸中，Y表面有氣泡產(chǎn)生，X、Z無明顯變化；再把X放到Z的硝酸鹽溶

液中，X的表面有固體析出，則三種金屬的活動性順序是

A.Y>X>Z

B.Y>Z>X

C.X>Z>Y

D.Z>X>Y

4.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)

于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是

A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

5.將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有

氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是

①濾渣中一定含有鋅

②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅

③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色

④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂

⑤濾液的顏色不可能為淺綠色

A.①④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②④

6.下圖所示反應(yīng)，有關(guān)說法的錯誤的是

鋁絲與硫酸銅溶灑反應(yīng)

A.鋁絲需要砂紙打磨

B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

C.金屬活動性強(qiáng)弱：Al>Cu

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1+CUSO4=CU+A1SO4

7.下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是

A.鐵絲在空氣中燃燒，有黑色固體生成B.光亮的銅絲放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡

C.紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙D.硫粉在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

8.下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A

=

A.加熱高鐳酸鉀：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

B.硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2

C.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

D.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HQ=2FeCb+3H2f

9.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2H2+。2=2比0

B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T

D.2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t

10.明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉金屬鋅的工藝記載：“爐甘石（注：主要成分是碳酸鋅）十

斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅（注：反應(yīng)后生成一氧化碳）墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煩紅，冷淀，毀罐

取出，即倭鉛也下列說法錯誤的是

A.煤炭中起作用的主要成分是C

高溫

B.冶煉Zn的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2C—Zn+3COt

C.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

11.某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得

數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是

次數(shù)實驗前第1次第2次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050

剩余固體的質(zhì)量/g532

A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂

B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完

C.每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng)

D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

二、填空題

12.已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：

M+H2sC>4===MSO4+H2f

Fe+MC12===M+FeCl2

N+FeCl2===Fe+NCl2

判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強(qiáng)到弱的順序是；以上三個化學(xué)反應(yīng)均屬于(填基本反

應(yīng)類型)。

13.金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容。

C\|赤鐵礦、.炭、石灰石

83_

4y?熱空氣?儲鐵高爐(高溫)卜》|生鐵

圖1圖2

(1)如圖1是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是o

A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.在化合物中鋁通常顯+3價

C.鋁是地殼中含量最多的元素

D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性

(2)向AgNCh、Cu(NOj)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。

①加入一定量的鋅粉后，一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②往濾渣中加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)后濾渣中一定有的是，濾液中一定含有的溶質(zhì)是,-

定不含有的溶質(zhì)是O

(3)如圖2是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和；有鐵生成的化學(xué)方程式為。

14.將鎂、鋅、鐵、銅四種金屬放入等體積、同濃度的稀鹽酸中，能觀察到有氣泡生成的是,其劇烈

程度由強(qiáng)到弱的順序是,不能觀察到有氣泡生成的是,有關(guān)化學(xué)方程式為、

、。由此可知，這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。

15.金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。

(1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是_(填字母)。

A金屬硬幣B鋁制導(dǎo)線C銅制火鍋

(2)將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下了明顯的劃痕，說明一。

(3)有X、Y、Z三種金屬，只有Z常溫下能與氧氣反應(yīng)。若把X、Y分別放入稀硫酸中，Y表面出現(xiàn)大量氣泡

而X表面無明顯變化，則以下反應(yīng)定不能發(fā)生的是一(填字母)。

AX+YSO4=Y+XSO4

BY+CUSO4=CU+YSO4

CY+XSO4=X+YSO4

DZ+H.SO,=H,T+ZSO.

(4)鋼鐵易生銹。汽車在噴漆前可用鹽酸“酸洗”，以除去鋼鐵表面的鐵銹，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應(yīng)原理是在高溫下，鋁與四氧化三鐵反應(yīng)得到熔融的鐵與一種氧

化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(6)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。以下

推斷不正確的是一。

A若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅

B若向濾液中加入稀鹽酸無白色沉淀生成，則濾液中一定有硝酸鎂、硝酸鋅

C若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅

D若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅

三、計算題

16.“黃銅”是銅鋅合金，具有較機(jī)械性能，比純銅耐腐蝕。現(xiàn)將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩

余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為119.8g。

已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+Hzf。

請計算：

(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為go

(2)這種黃銅中鋅的質(zhì)量為多少？

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

17.生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料，而非純鐵，鐵合金又因其含碳量不同分為生鐵和鋼

（生鐵含碳量為2%?4.3%,鋼含碳量為0.03%?2%）。將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入

98g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.2g,通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？

（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

18.文文想通過實驗測定稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他分四次向182.5g稀硫酸（包含硫酸和水）中加入含有雜質(zhì)的

鋅粉（雜質(zhì)不溶于鹽酸也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），記錄所加鋅粉質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量如圖。

次數(shù)1234

鋅粉質(zhì)量

5555

/g

氫氣質(zhì)量

M0.150.10

/g

（1）M的數(shù)值為.?

（2）請計算稀硫酸中硫酸所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）含雜質(zhì)的鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案:

1.c

10.D

11.C

12.(1)N>Fe>M>Cu(2)置換反應(yīng)

13.(I)C(2)Zn+2AgNO,=2Ag+&i(NO,)2(3)鋅、銀和銅硝酸鋅硝酸銅和硝酸銀(4)制取

高溫

COFe2O3+3CO2Fe+3CO2

14.(1)鎂、鋅、鐵鎂、鋅、

鐵銅(2)Mg+2HCl=MgCL+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2fFe+2HCl=FeC12+H2T(3)鎂〉鋅>鐵>銅

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