2024年秋初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)同步測(cè)試資源第五單元卷2

第五單元卷2一、選擇題（每小題3分，共45分）1．某化合物完全燃燒，需要O24.8g，同時(shí)只生成CO24.4g和水2.7g，則該化合物中（）A．只含碳、氫兩種元素 B．只含碳、氧兩種元素C．含碳、氫、氧三種元素 D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】對(duì)于給出具體質(zhì)量關(guān)系的物質(zhì)轉(zhuǎn)化進(jìn)行判斷物質(zhì)的元素組成，不要籠統(tǒng)的下結(jié)論是可能含有某些元素，而是要通過(guò)計(jì)算來(lái)確定是到底是否含有，進(jìn)而給出明確的結(jié)論．本題給出了氧氣的質(zhì)量以及生成的質(zhì)量，所以可以根據(jù)生成物中氧元素的質(zhì)量和與反應(yīng)物中消耗掉的氧氣的質(zhì)量是否相等判斷氧元素，對(duì)于碳元素和氫元素則不需要進(jìn)行計(jì)算即可下結(jié)論．【解答】解：由于該化合物和氧氣反應(yīng)，且是完全反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，說(shuō)明該化合物一定含有碳元素和氫元素．由于給出了消耗掉的氧氣的質(zhì)量為4.8g，所以可以計(jì)算在生成物中氧元素的質(zhì)量總和，之后與氧氣的質(zhì)量對(duì)比．二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=4.4g××100%=3.2g水中的氧元素的質(zhì)量2.7g××100%=2.4g生成物中氧元素的總質(zhì)量3.2g+2.4g=5.6g＞4.8g，說(shuō)明該化合物中含有氧元素．所以該化合物含有碳?xì)溲跞N元素．故選C．【點(diǎn)評(píng)】此類題目的數(shù)據(jù)一旦給出進(jìn)行判斷時(shí)，對(duì)選項(xiàng)首選排除所謂的可能存在和無(wú)法確定的那些選項(xiàng)．其次，計(jì)算時(shí)，如果給出的是化合物的質(zhì)量，往往計(jì)算生成物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和與化合物質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比，如果碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和等于化合物的質(zhì)量，則化合物不含氧元素；若碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和小于化合物的質(zhì)量，則說(shuō)明該化合物一定含有氧元素（不會(huì)存在生成物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量和大于反應(yīng)物的質(zhì)量）．計(jì)算如果給出的是反應(yīng)掉的氧氣的質(zhì)量，則需要計(jì)算生成物中所有的氧元素的質(zhì)量和，進(jìn)而與消耗掉的氧氣進(jìn)行對(duì)比，如果生成物中的氧元素的質(zhì)量和大于消耗的氧氣的質(zhì)量，則該化合物含有氧元素；若等于消耗的氧氣的質(zhì)量，則說(shuō)明該化合物不含氧元素（不會(huì)出現(xiàn)生成物中的氧元素質(zhì)量和小于消耗掉的氧氣的質(zhì)量的情況）．2．在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D中，mgA與ngB完全反應(yīng)，生成pgC，則同時(shí)生成D的質(zhì)量是（）A．（m+n﹣p）g B．（n+p﹣m）g C．（n﹣p﹣m）g D．（p﹣n+m）g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D中，mgA與ngB完全反應(yīng)，生成pgC，由質(zhì)量守恒定律，則同時(shí)生成D的質(zhì)量是mg+ng﹣pg=（m+n﹣p）g．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．3．煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧化硫與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化學(xué)式為（）A．N2 B．NO C．N2O D．N2O3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以判斷物質(zhì)X的化學(xué)式．【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，在SO2+NO2=SO3+X中，左邊S、O、N的原子個(gè)數(shù)分別是：1、4、1，右邊S、O的原子個(gè)數(shù)分別1、3，所以X的化學(xué)式為NO．由此可知：A、X的化學(xué)式不是N2，故A錯(cuò)誤；B、X的化學(xué)式是NO，故B正確；C、X的化學(xué)式不是N2O，故C錯(cuò)誤；D、X的化學(xué)式不是N2O3，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是利用質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進(jìn)行分析、推斷，難度不大．4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，他們的質(zhì)量如白色條形圖所示．反應(yīng)結(jié)束后，他們的質(zhì)量如黑色條形圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為2：3D．反應(yīng)過(guò)程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2：1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化，可判斷生成物、反應(yīng)物，由此可判斷反應(yīng)的類型各物質(zhì)的反應(yīng)的質(zhì)量比等．【解答】解：由反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知，甲的質(zhì)量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的質(zhì)量有8g減少到2g，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是6g；丁的質(zhì)量由4g增加到6g是生成物，生成了2g．丙的質(zhì)量不變．A、由分析可知，丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由分析可知，乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由上分析可知，甲、乙的質(zhì)量之比為4g：6g=2：3，但相對(duì)分子質(zhì)量之比不一定是2：3，故說(shuō)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過(guò)程中甲和丁變化的質(zhì)量比為4g：2g=2：1，故說(shuō)法正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問(wèn)題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解．5．在反應(yīng)5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化學(xué)式是（）A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)式推斷十字法．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推斷反應(yīng)中反應(yīng)物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反應(yīng)后K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為6、3、15、6、6，而反應(yīng)前除5個(gè)X分子外K、S、O、I、H元素的原子個(gè)數(shù)分別為1、3、15、1、6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，可判斷5個(gè)X分子中應(yīng)含有5個(gè)鉀原子和5個(gè)碘原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)鉀原子、1個(gè)碘原子所構(gòu)成，所以，物質(zhì)X的化學(xué)式為KI；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式的能力．此類問(wèn)題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的常見(jiàn)題，根據(jù)化學(xué)方程式，得出未知的化學(xué)式中所含元素的原子個(gè)數(shù)，即可推斷出化學(xué)式．6．偏二甲肼（C2H8N2）是導(dǎo)彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗(yàn)和運(yùn)載火箭的主體燃料，偏二甲肼在氧氣中燃燒時(shí)不可能存在的生成物是（）A．H2O B．N2 C．CO2 D．Cl2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的，利用此知識(shí)分析解決即可．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的，而在偏二甲肼（C2H8N2）和氧氣中含有碳、氫、氮、氧四種元素，所以含有超出這四種元素以外的元素的物質(zhì)都不可能存在，所以Cl2不可能存在．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的．7．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是（）A．P B．H2 C．S D．C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】本題是選擇題，解題方法有多種，最傳統(tǒng)比較麻煩的方法就是，設(shè)相同質(zhì)量的物質(zhì)后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出每項(xiàng)中消耗氧氣的質(zhì)量，然后進(jìn)行比較即可．另一種較簡(jiǎn)單的方法就是設(shè)消耗相同質(zhì)量的氧氣所需物質(zhì)多少，然后根據(jù)此比較相同質(zhì)量的物質(zhì)在氧氣中完全燃燒消耗氧氣多少．【解答】解：根據(jù)所該物質(zhì)寫出這4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，按O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1進(jìn)行配平；計(jì)算每種物質(zhì)與O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案．P+O2P2O5、2H2+O22H2O、S+O2SO2、C+O2CO2消耗32份質(zhì)量的O2所需4種物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量分別為：24.8、4、32、12，所以相同質(zhì)量的這4種物質(zhì)消耗O2最多的是H2．故選：B【點(diǎn)評(píng)】解答該題的方法是很多種的，但是最簡(jiǎn)單的方法就是我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，或假定每種物質(zhì)各1g，寫出化學(xué)方程式，便可計(jì)算比較出結(jié)果．8．在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列推理正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g810121反應(yīng)后質(zhì)量/g021未測(cè)9A．反應(yīng)后反應(yīng)物質(zhì)Z的質(zhì)量為9gB．反應(yīng)后物質(zhì)Y和Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1C．反應(yīng)中生成的Y的質(zhì)量為21gD．若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】物質(zhì)質(zhì)量守恒；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題可分析先X、Y、Q三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物；然后根據(jù)表格中數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律確定Z的待測(cè)值，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型．【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了8g﹣0g=8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；Y的質(zhì)量增加了21g﹣10g=11g，為生成物；同理確定Q的質(zhì)量減少了21g﹣9g=12g，故Q是反應(yīng)物；由質(zhì)量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+未測(cè)+9g，故待測(cè)的數(shù)值為10g．A、由質(zhì)量守恒定律，則8g+10g+1g+21g=0g+21g+待測(cè)+9g，故待測(cè)的數(shù)值為10g．即反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為（21g﹣10g）：（21g﹣9g）=11：12，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21g﹣10g=11g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q均為反應(yīng)物，若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．9．小明從化學(xué)方程式4P+5O22P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變④反應(yīng)前后元素的種類不變．其中正確的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考點(diǎn)】化學(xué)方程式．【難度】易【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】化學(xué)方程式的含義有：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．【解答】解：由化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，反應(yīng)前后元素的種類不變．故選B．【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解化學(xué)方程式的含義，只有這樣才能對(duì)化學(xué)方程式表示的意義做出正確的判斷．10．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）13.86.432.53.6反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)1222.58下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)甲一定為催化劑B．物質(zhì)丙一定是化合物C．反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為3：2D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】中【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況確定反應(yīng)物和生成物，若反應(yīng)后質(zhì)量增加則為生成物，若反應(yīng)后質(zhì)量減少，則為反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定出甲物質(zhì)．據(jù)此可進(jìn)行有關(guān)的分析．【解答】解：由表中的數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)乙、丁反應(yīng)后質(zhì)量增加為生成物，且乙增加了12g﹣6.4g=5.6g；丁增加了8g﹣g3.6=4.4g，丙反應(yīng)后質(zhì)量減少是反應(yīng)物，且減少了32.5g﹣22.5g=10g，因?yàn)橐?、丁增加的質(zhì)量和為5.6g+4.4g=10g，等于丙減少的質(zhì)量．因此甲的質(zhì)量不變，甲既不是反應(yīng)物也不是生成物，可能為該反應(yīng)的催化劑；該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，為分解反應(yīng)．由此可知：A．物質(zhì)甲可能為催化劑．故A錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，丙分解生成了乙、丁，物質(zhì)丙一定是化合物．故B正確；C、反應(yīng)生成的乙與丁的質(zhì)量比為：5.6g：4.4g=14：11．故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是分解反應(yīng)．故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和化學(xué)反應(yīng)的類型，解本題的關(guān)鍵根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物．11．對(duì)化學(xué)反應(yīng)：2CO+O22CO2的說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2C．該反應(yīng)中反應(yīng)物是CO和O2，生成物是二氧化碳D．該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的質(zhì)量比為7：8：11【考點(diǎn)】化學(xué)方程式．【難度】易【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等進(jìn)行分析．【解答】解：A、該反應(yīng)滿足多變一的條件，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，故B正確；C、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物是CO和O2，生成物是二氧化碳，故C正確；D、該反應(yīng)中，CO、O2、CO2的質(zhì)量比為28：32：88=7：8：22，故D錯(cuò)誤．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．12．在化學(xué)反應(yīng)Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中，X的化學(xué)式為（）A．N2O5 B．NO C．N2 D．NO2【考點(diǎn)】化學(xué)方程式．【難度】易【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)保持不變．所以只要計(jì)算出反應(yīng)前的各類原子的個(gè)數(shù)和反應(yīng)后的各類原子個(gè)數(shù)，我們就可確定X的組成．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)保持不變．所以反應(yīng)前銅原子的數(shù)目是1個(gè)，氫原子的數(shù)目是4個(gè)，氮原子的數(shù)目是4個(gè)，氧原子的數(shù)目是12個(gè)；反應(yīng)后銅原子的數(shù)目是1個(gè)，氫原子的數(shù)目是4個(gè)，氮原子的數(shù)目是2個(gè)，氧原子的數(shù)目是8個(gè)．因此反應(yīng)前后相差的原子的種類和個(gè)數(shù)分別是：氮原子2個(gè)，氧原子4個(gè)，又因?yàn)閄的系數(shù)是2，則說(shuō)明X的組成是一個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子，即二氧化氮，故選D．【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和應(yīng)用，學(xué)會(huì)這種計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式的方法．13．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．在與外界隔絕的條件下，物質(zhì)間不論發(fā)生何種變化，其總質(zhì)量保持不變B．a(chǎn)L氫氣和bL氧氣完全反應(yīng)，生成（a+b）L水C．在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和D．引燃密閉容器中的ag氫氣和bg氧氣，冷卻后得到水的質(zhì)量一定等于（a+b）g【考點(diǎn)】化學(xué)方程式．【難度】易【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容適合于化學(xué)變化，A答案不正確；B、質(zhì)量守恒定律不是體積守恒，B答案不正確；C、由質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)前后，生成物的質(zhì)量總和一定等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，C答案正確；D、ag氫氣和bg氧氣不知是不是恰好完全反應(yīng)，若是則正確，若不是則不正確，D答案不正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是質(zhì)量守恒定律，解答時(shí)首先分析出反應(yīng)物與生成物，找準(zhǔn)“參加”或“生成”的物質(zhì)質(zhì)量．14．化學(xué)方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（）A．15 B．14 C．13 D．10【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平方法．【難度】易【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】本題考查的是化學(xué)方程式的書寫，配平化學(xué)方程式時(shí)，利用最小公倍數(shù)法，抓住等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目必須相等．本題是乙炔燃燒的化學(xué)方程式的配平，在配平時(shí)，要先配碳原子，再配氫原子，最后配平氧原子．【解答】解：首先配平化學(xué)方程式：2C2H2+5O22H2O+4CO2，再把各系數(shù)的和加起來(lái)：2+5+2+4=13，因此A、B、D選項(xiàng)都錯(cuò)誤．故答案為：C．【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查化學(xué)方程式的配平，配平化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊各原子的數(shù)目必須相等．經(jīng)常用的配平方法是最小公倍數(shù)法，同學(xué)們要認(rèn)真分析，綜合把握．本考點(diǎn)是中考的重點(diǎn)之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中．15．在化學(xué)反應(yīng)A+2B═3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD若反應(yīng)生成15gC，則生成B的質(zhì)量為（）A．8g B．24g C．12g D．16g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算．【難度】易【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以據(jù)此來(lái)判斷出生成的B的質(zhì)量，求算出B和C的質(zhì)量比，然后根據(jù)C的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量比求出B的質(zhì)量即可．【解答】解：6gA恰好與8gB恰好完全反應(yīng)，生成了9gD，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成的C的質(zhì)量為：6g+8g﹣9g=5g，所以B與C的質(zhì)量比為8：5，所那么當(dāng)生成15gC時(shí)，需要的B的質(zhì)量為x，則：x：15g=8：5，解得：x=24g，分析所給選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B是正確的．故選B．【點(diǎn)評(píng)】此題是質(zhì)量守恒定律考查題，解題的關(guān)鍵是確定BC的質(zhì)量比，主要依據(jù)是利用質(zhì)量守恒定律對(duì)第一次反應(yīng)時(shí)C的生成物的質(zhì)量的計(jì)算．二、填空題（本題包括3小題，共24分）16．（8分）在反應(yīng)Mg+CuOMgO+Cu中，分質(zhì)量的鎂跟分質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)，生成分質(zhì)量的氧化鎂和分質(zhì)量的銅．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式．【難度】中【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】可以根據(jù)化學(xué)方程式的量的方面的含義方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解答】解：在反應(yīng)Mg+CuOMgO+Cu中，反應(yīng)中鎂、氧化銅、氧化鎂、銅的質(zhì)量比為24：80：40：64；故24份質(zhì)量的鎂與80份質(zhì)量的氧化銅反應(yīng)，生成40份質(zhì)量的氧化鎂和64份質(zhì)量的銅．故答案為：24；80；40；64．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，充分理解化學(xué)方程式的含義是解答本題的關(guān)鍵．17．（8分）資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請(qǐng)回答：（1）次氯酸鈉（NaClO）是否屬于氧化物（填是或否），其中氯元素的化合價(jià)為價(jià)．（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其反應(yīng)的基本類型．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的正確書寫．【難度】易【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成可以判斷次氯酸鈉的類別，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可以求出某種元素的化合價(jià)；（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法以及反應(yīng)類型的知識(shí)進(jìn)行分析．【解答】解：（1）NaClO由三種元素組成，故不屬于氧化物；鈉顯+1價(jià)，氧顯﹣2價(jià)，可設(shè)氯元素的化合價(jià)為X，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，得：（+1）+（﹣2）+X=0，解得X=+1；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室高錳酸鉀加熱制取氧氣可寫出其化學(xué)方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)；故答案為：（1）否；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應(yīng)．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)類別、化合價(jià)的求法以及化學(xué)方程式的書寫等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．18．（8分）已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有元素，可能含有元素．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律．【難度】易【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變；據(jù)此答題．【解答】解：蠟燭燃燒時(shí)，由于空氣提供了氧元素，且燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素；可能含有氧元素；答案：碳、氫兩種；氧【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查相關(guān)方面的計(jì)算，要注意遵循質(zhì)量守恒定律．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共12分）19．（12分）某校化學(xué)興趣小組為測(cè)定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水），硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/s02030406080100120增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線；（2）表中m約為；（3）硝酸銨樣品的純度為；（4）試計(jì)算反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過(guò)程中水損失的質(zhì)量）．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律；利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算．【難度】難【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】（1）利用數(shù)據(jù)表中測(cè)得的時(shí)間與增加的質(zhì)量，找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)并用平滑曲線連接；（2）利用所繪制的曲線，查出時(shí)間為30s時(shí)所增加的質(zhì)量；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算出樣品中硝酸銨的質(zhì)量，利用硝酸銨樣品的純度=×100%計(jì)算樣品純度；（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成硝酸鈉的質(zhì)量，利用所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算而求得．【解答】解：（1）根據(jù)測(cè)定數(shù)據(jù)表中的時(shí)間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點(diǎn)，然后把各點(diǎn)利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時(shí)要做到：曲線平滑、趨勢(shì)正確、給出平臺(tái)；故答案為：（2）根據(jù)所繪制的曲線，可估計(jì)反應(yīng)進(jìn)行至30s時(shí)，增加的質(zhì)量約為1.0g；故答案為：1.0g；（3）放出1.7gNH3消耗硝酸銨的質(zhì)量為mNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑8017m1.7gm=8g硝酸銨樣品的純度=×100%=80%故答案為：80%；（4）設(shè)純凈硝酸鈉的質(zhì)量為xNH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑8517x1.7gx=8.5g反應(yīng)后所得硝