2023-2024學(xué)年河南省信陽市普通高中高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省信陽市普通高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測本試卷共8頁，19題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Zn：65Se：79一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.硬化油常用于制造肥皂和人造奶油 B.聚氯乙烯薄膜可用作食品外包裝材料C.乳酸可用于制造可自然降解的塑料 D.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液〖答案〗B〖解析〗硬化油是飽和高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解，可作為制造肥皂和人造奶油的原料，A正確；聚氯乙烯薄膜中摻有增塑劑，在室溫下能“逃逸”出來，不能作食品外包裝材料，B錯誤；聚乳酸在微生物作用下能夠徹底分解生成水和二氧化碳，具有完全降解性，因此乳酸可用于制造可自然降解的塑料，C正確；由于乙二醇凝固點低，熱穩(wěn)定性高，故乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，D正確；故選B。2.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁在碘水中加入氯仿，振蕩，靜置證明氯仿極性比水的弱B在濁液中加入氨水，振蕩證明氨與能形成較穩(wěn)定的配合物C在酸性溶液中加入適量對甲基苯甲醛，振蕩檢驗對甲基苯甲醛含醛基D將含乙炔的乙烷通過溴的四氯化碳溶液提純乙烷氣體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗碘是非極性分子，水為極性分子，加入氯仿后發(fā)生萃取，說明氯仿的極性弱，A正確；在AgCl濁液中加入氨水，振蕩，氨與Ag+能形成較穩(wěn)定的配合物，B正確；苯環(huán)上甲基、醛基均可以使在酸性溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗對甲基苯甲醛含醛基，C錯誤；乙炔可以與溴的四氯化碳溶液，D正確；故選C。3.丁基羥基茴香醚()常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化劑。有兩種結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A.2-BHA和3-BHA互為同系物B.BHA作抗氧化劑是因為它難與反應(yīng)C.可用濃溶液鑒別和D.最多能消耗〖答案〗D〖解析〗2-BHA和3-BHA分子式相同均為，即2-BHA和3-BHA互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；BHA含酚羥基，能吸收氧氣，表現(xiàn)強還原性，具有抗氧化性，能防止食品等被氧化，故B錯誤；這兩種有機物遇氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；酚電離氫離子能力比碳酸的弱，與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，故只含酚羥基，最多能消耗(相當(dāng)于)，故D正確；〖答案〗選D。4.如圖表示硅、磷、硫、氯元素性質(zhì)遞變規(guī)律，縱坐標代表的性質(zhì)是A.原子半徑 B.電負性C.第一電離能 D.單質(zhì)的熔點〖答案〗C〖解析〗同周期主族元素從左至右，原子半徑依次減小，A項錯誤；同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，硅、磷、硫、氯的電負性依次增大，B項錯誤；由于基態(tài)P原子的3p軌道達到半充滿結(jié)構(gòu)，P的第一電離能大于右鄰元素硫，小于氯，C項正確；硅晶體是共價晶體，熔點最高；磷、硫、氯的單質(zhì)都是分子晶體，其熔點低于硅，氯氣單質(zhì)的熔點最低，D項錯誤；故選C。5.下列有關(guān)敘述正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物B.兩個氨基酸分子在一定條件下能縮合脫水形成二肽C.淀粉酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高，反應(yīng)速率越大D.戊糖、堿基和磷酸直接構(gòu)成核酸〖答案〗B〖解析〗單糖不能水解，單糖、二糖等屬于小分子，A項錯誤；兩個氨基酸分子間脫水形成二肽，B項正確；溫度高，酶失去活性，沒有催化功能，C項錯誤；核苷酸構(gòu)成核酸，D項錯誤；故選B。6.下列有關(guān)敘述錯誤的是A.X射線衍射儀可以確定菁蒿素的分子結(jié)構(gòu)B.質(zhì)譜儀可測定有機分子的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)C.紅外光譜儀可以確定新戊烷分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子D.元素分析儀可以確定果糖和蔗糖所含元素相同〖答案〗C〖解析〗通過X射線晶體衍射，可以測定青蒿素分子的結(jié)構(gòu)，A正確；質(zhì)譜儀能夠提供化合物的分子量、元素組成以及官能團信息，可用于測定有機分子的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，B正確；紅外光譜儀測定有機物分子中官能團和化學(xué)鍵，核磁共振氫譜確定新戊烷分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，C錯誤；元素分析儀可測定果糖和蔗糖所含的元素種類相同，D正確；故選C。7.下列化學(xué)用語錯誤的是A.原子軌道示意圖：B.名稱是1-氨基丙酸C.分子中鍵形成過程：D.水分子的空間結(jié)構(gòu)：〖答案〗B〖解析〗已知p能級的電子云為三個相互垂直的啞鈴形，則原子軌道示意圖為：，A正確；根據(jù)氨基酸的系統(tǒng)命名法可知，名稱是3-氨基丙酸，B錯誤；N2分子中鍵為氮原子的2p軌道中的一個軌道電子云“頭碰頭”重疊，故形成過程可表示為：，C正確；H2O為V形分子，且O的原子半徑比H的大，故水分子的空間結(jié)構(gòu)表示為：，D正確；故〖答案〗為：B。8.下列實驗操作或裝置正確的是A．制備乙烯B．檢驗乙炔C．制備丙烯酸乙酯D．1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗用乙醇制備乙烯需要控制溫度170℃，缺溫度計，A錯誤；應(yīng)用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制備乙炔，且未除去乙炔中混有的硫化氫等還原性氣體，干擾了乙炔檢驗，B錯誤；制備丙烯酸乙酯需要濃硫酸做催化劑和吸水劑，C錯誤；在乙醇溶液中加熱消去生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，揮發(fā)物不與溴水反應(yīng)，D正確；故選D。9.補血制品(含亞鐵離子)與維生素配合使用，明顯提高了效率。維生素(分子式為)球棍模型如圖所示。下列敘述正確的是A.維生素含兩種官能團B.維生素最多能與反應(yīng)C.維生素最多能與(標準狀況)反應(yīng)D.維生素能與水、乙醇分子形成氫鍵〖答案〗D〖解析〗由球棍模型可知，維生素的結(jié)構(gòu)簡式為。由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C的官能團為羥基、酯基、碳碳雙鍵，共有3種，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol維生素C只能與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有的碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol維生素C最多消耗標準狀況下氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故C錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C含羥基，能與水、乙醇形成分子間氫鍵，故D正確；故選D。10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是選項性質(zhì)解釋A鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸對羥基苯甲酸相對分子質(zhì)量大于鄰羥基苯甲酸BCS2是非極性溶劑，H2O是極性溶劑CS2是直線形分子，H2O是V形分子CFCH2COOH的酸性比BrCH2COOH的強F的電負性大于Br，F(xiàn)CH2COOH中H-O鍵極性比BrCH2COOH的強DSiO2的熔點高于干冰SiO2是共價晶體，干冰是分子晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的相對分子質(zhì)量相同，由于鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，故鄰羥基苯甲酸分子間作用力小于對羥基苯甲酸，導(dǎo)致鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸，A錯誤；CS2分子是直線形分子，它的正電中心、負電中心重合，而H2O分子是V形分子，它的正電中心、負電中心不重合，B正確；氟的電負性大于溴，故FCH2-的吸電子效應(yīng)比BrCH2-的強，故FCH2COOH中鍵極性較強，容易電離，C正確；二氧化硅是共價晶體，干冰是分子晶體，共價鍵比范德華力強，D正確；故〖答案〗為：A。11.以乙烯為原料生產(chǎn)附加值高的產(chǎn)品的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.PE、PVC、聚乙炔都是線型天然高分子材料B.與互為同分異構(gòu)體，用溴水無法鑒別兩種有機物C.反應(yīng)、為加成反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)D.聚乙炔不能導(dǎo)電，但可以用于制備導(dǎo)電高分子材料〖答案〗C〖解析〗乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二氯乙烷，在500℃條件下，發(fā)生消去反應(yīng)變成氯乙烯，聚合得到PVC，1,2-二氯乙烷通過d直接直接消去反應(yīng)變成乙炔，聚合得到聚乙炔，乙炔也可以加成反應(yīng)得到氯乙烯，或者直接在催化劑的作用下生成相對分子質(zhì)量為78，一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)的苯，據(jù)此解答。上述聚乙烯、聚氯乙烯、聚乙炔都是人工合成高分子材料，故A錯誤；X為苯，苯不和溴水反應(yīng)，但是具有烯烴性質(zhì)，能使溴水褪色，用溴水可以鑒別兩種有機物，故B錯誤；反應(yīng)使雙鍵變單鍵，反應(yīng)使三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)使單鍵變?yōu)殡p鍵，反應(yīng)使單鍵變?yōu)槿I，屬于消去反應(yīng)，故C正確；聚乙炔具有較好的導(dǎo)電性，其薄膜可用于包裝計算機元件以消除其靜電，摻雜可制成聚乙炔導(dǎo)電塑料，故D錯誤；〖答案〗選C。12.R、X、Y、Z、W是前四周期五種主族元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。已知：的簡單氫化物的沸點高于。下列敘述正確的是A.的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸B.第一電離能一定存在：C.的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不同D.X、Y、Z的最高化合價一定相等〖答案〗A〖解析〗上述五種元素都是主族元素，W為主族元素。X的簡單氫化物的沸點高于Y，則X可能為氮或氧，不可能為氟。根據(jù)相對位置可知，一種元素有兩組：元素代號XYZRW第一組OSSePCl第二組NPAsSiS據(jù)此分析。硫酸、高氯酸都是強酸，A項正確；若為第二組元素，第一電離能：Y(P)>W(S)>R(Si)，B項錯誤；、的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型都是正四面體形，C項錯誤；為氧，氧沒有最高正化合價，D項錯誤。故選A。13.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論中有錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量1-己炔的試管里滴加酸性溶液，紫紅色溶液逐漸褪色1-己炔含碳碳三鍵B向盛有少量苯酚溶液的試管里滴加溶液，溶液呈紫色苯酚含酚羥基C向試管里加入幾滴1-溴丁烷，再加入溶液，振蕩后加熱。反應(yīng)一段時間后停止加熱，靜置。小心取數(shù)滴上層清液于另一支試管，滴加幾滴溶液，產(chǎn)生沉淀1-溴丁烷含碳溴鍵D取少量植物油于試管，加入適量溶液，加熱，觀察到油層逐漸消失，液體不分層植物油含酯基A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗1-己炔含碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；苯酚含酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；1-溴丁烷與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丁醇，檢驗鹵離子，滴加硝酸銀之前，應(yīng)先加稀硝酸酸化，避免氫氧化鈉的干擾，故C錯誤；植物油含酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鈉，液體不分層，故D正確；故選C。14.經(jīng)X射線衍射實驗測定，某金屬單質(zhì)M有如圖甲、乙所示兩種晶胞。已知：甲晶胞參數(shù)為anm，乙晶胞參數(shù)為bnm。下列敘述正確的是A.1個圖甲晶胞含4個金屬原子B.M晶體由陰離子和陽離子構(gòu)成C.圖乙中兩個粒子之間最近距離為bnmD.圖甲和圖乙晶體密度之比為〖答案〗A〖解析〗甲晶胞是面心立方晶胞，8個原子在頂點、6個原子在面心，1個甲晶胞含個原子，A項正確；金屬晶體由金屬陽離子、自由電子靠金屬鍵構(gòu)成，不含陰離子，B項錯誤；圖乙晶胞中，體對角線上3個粒子相切，兩個最近粒子之間距離為，C項錯誤；乙晶胞含，甲、乙晶胞含金屬原子數(shù)分別為4、2，晶體密度計算式為：，二者密度之比為，D項錯誤；故〖答案〗選A。15.由環(huán)己酮制備環(huán)己甲醛的流程如下：下列敘述錯誤的是A.作用是吸收 B.、、都是芳香族化合物C.的一溴代物有3種(不包括立體異構(gòu)) D.是手性分子，不是手性分子〖答案〗B〖解析〗是強堿，吸收副產(chǎn)物氯化氫，促進反應(yīng)生成產(chǎn)物，提高產(chǎn)率，A項正確；、、不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，B項錯誤；分子有3種氫原子，即羰基鄰、間、對位氫被取代，有3種一溴代物，C項正確；Y分子含1個手性碳原子，Z分子不含手性碳原子，所以，分子是手性分子，分子不是手性分子，D項正確；〖答案〗選B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表中的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)A原子的價層電子排布式為；原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍；基態(tài)的軌道上電子達到全充滿結(jié)構(gòu)；單質(zhì)在金屬活動性順序中排在最末位?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為______。A位于元素周期表___區(qū)?；鶓B(tài)C原子最高能級的電子云輪廓圖為______(填名稱)。（2）A、B、C構(gòu)成一種陰離子為，該離子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，該離子與酸形成分子，該分子結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）化學(xué)上，氣態(tài)原子得到1個電子生成氣態(tài)陰離子釋放的能量稱為元素第一電子親和能，它反映氣態(tài)原子得電子能力。元素A、B、C的第一電子親和能如圖所示(習(xí)慣上，體系放出能量時為正值，體系吸收能量時為負值)。元素的第一電子親和能低于左、右相鄰元素，其原因是_____。（4）元素、形成的常作為配位化合物中的配體。在中存在三鍵，原子采用的雜化類型是______。在配體中，作配位原子一般具有兩個條件：價層有孤電子對、電負性較小(容易提供電子對)。配體中配位原子是______(填元素符號)。（5）元素、對應(yīng)的離子均能與形成配離子。已知：與形成配離子時，配位數(shù)為4；與形成配離子時，配位數(shù)為2；工業(yè)上常用和形成的配離子與單質(zhì)反應(yīng)，生成與形成的配離子和單質(zhì)來提取。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_____。（6）元素和元素能組成一種單導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示。該晶胞參數(shù)為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為_____(只列計算式)?！即鸢浮剑?）①.②.③.啞鈴形（2）（3）基態(tài)原子軌道達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再得1個電子，排斥力較相鄰的基態(tài)、原子大（4）①.②.C（5）（6）〖解析〗依題意，A的電子排布式為，A為碳。C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍，而最外層電子數(shù)不超過8，故C只有2個電子層，最外層6個電子，C為氧。根據(jù)原子序數(shù)大小可知，B為氮?；鶓B(tài)的軌道上電子達到全充滿結(jié)構(gòu)即，則基態(tài)D原子價層電子排布式為，D為鋅；在金屬活動順序表中，金排在最后，E為金?！拘?詳析】D為鋅，基態(tài)原子的價層電子排布式為；A為碳，電子排布式為，位于元素周期表p區(qū)，C為氧，基態(tài)O原子最高能級2p的電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問2詳析】、、構(gòu)成陰離子，形成三個鍵，形成四個鍵，形成2個鍵，所以陰離子為，在酸中生成分子含氫氧鍵，該分子結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳析】由于基態(tài)原子軌道上達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到1個電子排斥力較大，克服排斥力要吸收能量，所以N元素的第一電子親和能低于左、右相鄰元素；【小問4詳析】CN-存在三鍵，C原子價層電子對數(shù)為2，碳原子采用的雜化類型是sp，氰根離子中、都有孤電子，電負性大于，不容易提供孤電子對形成配位鍵，CN-配體中配位原子是C；【小問5詳析】Zn2+與CN-形成配離子時，配位數(shù)4，該配離子為[Zn(CN)4]2-；Au+與CN-形成配離子時，配位數(shù)為2，該配離子為[Au(CN)2]-，工業(yè)上常用[Au(CN)2]-與Zn反應(yīng)，生成[Zn(CN)4]2-和Au，該反應(yīng)離子方程式為：；【小問6詳析】D為Zn，晶胞中Zn原子個數(shù)為，Se均在晶胞內(nèi)部數(shù)目為4，1個晶胞含4個“ZnSe”，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，該晶體密度為。17.殺蟲劑敵百蟲的合成與性質(zhì)如下：【合成】【性質(zhì)】敵百蟲：i．白色晶體，無味，熔點83～84℃；溶于水(25℃，)，更易溶于氯仿(25℃，)。ii．在酸性水溶液中水解生成無毒去甲基敵百蟲()，在堿性水溶液中則發(fā)生脫反應(yīng)生成毒性更大敵敵畏(，DDVP)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：2個羥基連接在同一個碳原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易分子內(nèi)脫去水分子。有機物乙在足量溶液中最終生成的有機產(chǎn)物是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。（2）甲分子中原子雜化類型是______。甲和乙合成敵百蟲的反應(yīng)類型是______。（3）敵百蟲在水中溶解度大于敵敵畏的主要原因是______；更易溶于氯仿()的原因是_______。（4）決定敵百蟲熔點的因素是______(填序號)。a．極性鍵b．離子鍵c．分子間作用力d．非極性鍵（5）敵敵畏分子含_____鍵。（6）敵百蟲在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。〖答案〗（1）（2）①.②.加成反應(yīng)（3）①.敵百蟲分子中羥基與水分子形成氫鍵②.水是極性溶劑，敵百蟲和氯仿都是弱極性分子，根據(jù)相似相溶原理，敵百蟲在氯仿中溶解度大于水（4）c（5）17（6）+H2O+CH3OH〖解析〗【小問1詳析】有機物乙為，在氫氧化鈉溶液中水解時氯原子被羥基取代，已知：2個羥基連接在同一個碳原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易分子內(nèi)脫去水分子，轉(zhuǎn)變?yōu)轸然M一步被中和，則在足量溶液中最終生成的有機產(chǎn)物是(填結(jié)構(gòu)簡式)；【小問2詳析】甲分子中原子形成4個鍵，采用雜化，甲和乙合成敵百蟲的反應(yīng)中，甲中P-H鍵斷裂，乙中醛基轉(zhuǎn)變?yōu)?CH(OH)-，則該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問3詳析】敵百蟲在水中溶解度大于敵敵畏的主要原因是：敵百蟲分子含羥基，能與水分子形成氫鍵，故它能溶于水，更易溶于氯仿()的原因是：氯仿是很弱極性溶劑，敵百蟲分子極性很弱，根據(jù)“相似相溶”原理，故溶解度大于水；【小問4詳析】敵百蟲是分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點由分子間作用力大小決定，故選c；【小問5詳析】單鍵都是鍵，雙鍵含1個鍵，1個敵敵畏分子含17個鍵；【小問6詳析】結(jié)合信息ii可知，敵百蟲在酸性條件下發(fā)生水解的另一產(chǎn)物為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+CH3OH。18.己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一、實驗室可用50%硝酸氧化環(huán)己醇制備?！痉磻?yīng)式】3+8HNO3+8NO↑+7H2O副反應(yīng)：【性質(zhì)】i．己二酸熔點為153℃。ii．己二酸溶解度與溫度關(guān)系如下表所示：溫度/℃1534507087100水1.443.088.4634.194.8100【試劑】()環(huán)己醇、(，約)50%硝酸、釩酸銨()?！静襟E】①在的儀器中，加入硝酸和1小粒釩酸銨。瓶口分別安裝溫度計、冷凝管和滴液漏斗。冷凝管上端接一氣體吸收裝置，如圖1所示。②滴液漏斗中加入環(huán)己醇。將儀器在水浴中預(yù)熱到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴環(huán)己醇，并加以攪拌。反應(yīng)開始后，瓶內(nèi)反應(yīng)體系溫度升高并有紅棕色氣體放出。慢慢滴入其余的環(huán)己醇，調(diào)節(jié)滴加速率，使瓶內(nèi)溫度維持在50～60℃，并時加振蕩。滴加完畢，再用沸水浴加熱至反應(yīng)完全。③將反應(yīng)物小心倒入一外部用冷水浴冷卻的燒杯中，用如圖2裝置抽濾，收集析出的晶體。④洗滌、用水重結(jié)晶、干燥，稱重約為?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱是____；儀器的作用是_____。本實驗要在通風(fēng)櫥中進行，其原因是____。（2）步驟②中，調(diào)節(jié)滴加速度，使瓶內(nèi)溫度維持在50～60℃，其原因是____。維持瓶內(nèi)溫度的方法是____。（3）步驟②中，“反應(yīng)完全”的標志是____。（4）相對普通過濾，步驟③中“抽濾”的優(yōu)點主要有______(答一條)。（5）步驟④中，洗滌粗產(chǎn)品宜選擇的溶劑是______(填序號)。a．熱水b．冷水c．75%酒精（6）美國化學(xué)家卡羅瑟斯利用己二酸和己二胺在催化劑、加熱條件下，成功合成聚己二酰己二胺纖維(又稱錦綸、尼龍-66)，寫出化學(xué)方程式：____?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.冷凝回流③.本實驗產(chǎn)生有毒氣體NO、（2）①.環(huán)己醇與硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，滴速過大，反應(yīng)太快，加快硝酸分解和揮發(fā)②.溫度過高，用冷水浴冷卻；溫度過低，用熱水浴加熱（3）B中不再產(chǎn)生氣體或溶液中不再產(chǎn)生氣泡（4）固體較干燥、過濾快、固液易分離等（5）b（6）n+n+(2n?1)H2O〖解析〗由題意可知，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為釩酸銨做催化劑條件下，濃硝酸水浴加熱條件下將環(huán)己醇氧化為1，6—己二酸，濃硝酸和環(huán)己醇具有揮發(fā)性，反應(yīng)生成的二氧化氮氣體中混有硝酸蒸氣和環(huán)己醇；由實驗裝置圖可知，球形冷凝管A用于導(dǎo)出反應(yīng)生成的二氧化氮氣體，并冷凝回流環(huán)己醇和硝酸，提高環(huán)己醇的利用率；盛有氫氧化鈉溶液的燒杯用于吸收二氧化氮氣體，防止污染空氣；【小問1詳析】儀器B的名稱是三頸燒瓶；儀器A的作用有導(dǎo)氣和冷凝回流。本實驗要在通風(fēng)櫥中進行，其原因是本實驗會產(chǎn)生有毒氣體NO、；【小問2詳析】根據(jù)步驟②中反應(yīng)開始后溫度升高可知，硝酸與環(huán)己醇發(fā)生放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)過快，放熱較多，會加快硝酸分解與揮發(fā)，造成反應(yīng)物損失，同時也會產(chǎn)生更多副產(chǎn)物；反應(yīng)過于劇烈會使反應(yīng)液沖出燒瓶造成事故；【小問3詳析】反應(yīng)完畢后，不會產(chǎn)生氣體，根據(jù)B中氣泡可判斷是否完全反應(yīng)。故〖答案〗為：B中不再產(chǎn)生氣體或溶液中不再產(chǎn)生氣泡；【小問4詳析】抽濾就是減壓過濾，減小壓強，會加快固液分離，液體揮發(fā)加快，液體過濾較快；【小問5詳析】己二酸溶解度隨溫度降低而減小，采用冰水洗滌產(chǎn)品；己二酸是有機物，易溶于有機溶劑(乙醇)，故不能用酒精洗滌；【小問6詳析】羧基脫羥基，氨基脫氫合成酰胺基，副產(chǎn)物為水，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物錦綸：n+n+(2n?1)H2O。19.一種由己二酸合成的流程如下(代表乙基)：回答下列問題：（1）D的名稱是_____；C中官能團名稱為____。（2）已知：胺類分子中原子電子密度越大，堿性越強。下列有機物中，堿性最弱的是____(填序號，下同)，最強的是____。a．b．c．d．（3）若分兩步進行，第一步發(fā)生加成反應(yīng)，第二步反應(yīng)類型是____。（4）寫出的化學(xué)方程式：____。（5）在的同分異構(gòu)體中，同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種(不包括立體異構(gòu)體)。①含六元環(huán)；②能與溶液產(chǎn)生（6）參照上述流程，以為原料合成，經(jīng)三步反應(yīng)設(shè)計合成路線_____(其他試劑任選)?！即鸢浮剑?）①.環(huán)戊酮②.酯基、酮羰基（2）①.c②.a（3）消去反應(yīng)（4）+2CH3CH2OH+2H2O（5）3（6）〖解析〗根據(jù)合成路線圖知，A→B發(fā)生酯化反應(yīng)，B→C發(fā)生取代反應(yīng)，使碳鏈閉合成五元環(huán)，C→D發(fā)生取代反應(yīng)，D與E發(fā)生多步反應(yīng)生成F，F(xiàn)與發(fā)生多步反應(yīng)生成G。據(jù)此答題?！拘?詳析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)與官能團類型得D的名稱是環(huán)戊酮。C中官能團名稱酯基、酮羰基?！拘?詳析】甲基為推電子基，使N原子電子密度增大，堿性增強；鹵素為吸電子原子，使N原子電子密度減小，堿性減弱；氟的電負性大于氯，故含F(xiàn)時堿性更弱，因此堿性最強的是，最弱的是?！拘?詳析】若分兩步進行，第一步是氮氫鍵斷裂與碳氧雙鍵加成生成羥基，發(fā)生加成反應(yīng)，第二步是羥基消去生成碳碳雙鍵和水，發(fā)生消去反應(yīng)?！拘?詳析】是己二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成己二酸二乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2CH3CH2OH+2H2O?！拘?詳析】能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成，說明同分異構(gòu)體含羧基，分子有2個碳碳雙鍵，說明六元環(huán)上有1個碳碳雙鍵，符合要求的同分異構(gòu)體有：、、，共3種。【小問6詳析】參考B→C步驟，先轉(zhuǎn)化為，參考C→D步驟，繼續(xù)轉(zhuǎn)化為，再與加成即得到，因此合成的路線為：。河南省信陽市普通高中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測本試卷共8頁，19題，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Zn：65Se：79一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.硬化油常用于制造肥皂和人造奶油 B.聚氯乙烯薄膜可用作食品外包裝材料C.乳酸可用于制造可自然降解的塑料 D.乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液〖答案〗B〖解析〗硬化油是飽和高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下水解，可作為制造肥皂和人造奶油的原料，A正確；聚氯乙烯薄膜中摻有增塑劑，在室溫下能“逃逸”出來，不能作食品外包裝材料，B錯誤；聚乳酸在微生物作用下能夠徹底分解生成水和二氧化碳，具有完全降解性，因此乳酸可用于制造可自然降解的塑料，C正確；由于乙二醇凝固點低，熱穩(wěn)定性高，故乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，D正確；故選B。2.下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁在碘水中加入氯仿，振蕩，靜置證明氯仿極性比水的弱B在濁液中加入氨水，振蕩證明氨與能形成較穩(wěn)定的配合物C在酸性溶液中加入適量對甲基苯甲醛，振蕩檢驗對甲基苯甲醛含醛基D將含乙炔的乙烷通過溴的四氯化碳溶液提純乙烷氣體A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗碘是非極性分子，水為極性分子，加入氯仿后發(fā)生萃取，說明氯仿的極性弱，A正確；在AgCl濁液中加入氨水，振蕩，氨與Ag+能形成較穩(wěn)定的配合物，B正確；苯環(huán)上甲基、醛基均可以使在酸性溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗對甲基苯甲醛含醛基，C錯誤；乙炔可以與溴的四氯化碳溶液，D正確；故選C。3.丁基羥基茴香醚()常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化劑。有兩種結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是A.2-BHA和3-BHA互為同系物B.BHA作抗氧化劑是因為它難與反應(yīng)C.可用濃溶液鑒別和D.最多能消耗〖答案〗D〖解析〗2-BHA和3-BHA分子式相同均為，即2-BHA和3-BHA互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；BHA含酚羥基，能吸收氧氣，表現(xiàn)強還原性，具有抗氧化性，能防止食品等被氧化，故B錯誤；這兩種有機物遇氯化鐵溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)，故C錯誤；酚電離氫離子能力比碳酸的弱，與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，故只含酚羥基，最多能消耗(相當(dāng)于)，故D正確；〖答案〗選D。4.如圖表示硅、磷、硫、氯元素性質(zhì)遞變規(guī)律，縱坐標代表的性質(zhì)是A.原子半徑 B.電負性C.第一電離能 D.單質(zhì)的熔點〖答案〗C〖解析〗同周期主族元素從左至右，原子半徑依次減小，A項錯誤；同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，硅、磷、硫、氯的電負性依次增大，B項錯誤；由于基態(tài)P原子的3p軌道達到半充滿結(jié)構(gòu)，P的第一電離能大于右鄰元素硫，小于氯，C項正確；硅晶體是共價晶體，熔點最高；磷、硫、氯的單質(zhì)都是分子晶體，其熔點低于硅，氯氣單質(zhì)的熔點最低，D項錯誤；故選C。5.下列有關(guān)敘述正確的是A.糖類、蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物B.兩個氨基酸分子在一定條件下能縮合脫水形成二肽C.淀粉酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高，反應(yīng)速率越大D.戊糖、堿基和磷酸直接構(gòu)成核酸〖答案〗B〖解析〗單糖不能水解，單糖、二糖等屬于小分子，A項錯誤；兩個氨基酸分子間脫水形成二肽，B項正確；溫度高，酶失去活性，沒有催化功能，C項錯誤；核苷酸構(gòu)成核酸，D項錯誤；故選B。6.下列有關(guān)敘述錯誤的是A.X射線衍射儀可以確定菁蒿素的分子結(jié)構(gòu)B.質(zhì)譜儀可測定有機分子的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)C.紅外光譜儀可以確定新戊烷分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子D.元素分析儀可以確定果糖和蔗糖所含元素相同〖答案〗C〖解析〗通過X射線晶體衍射，可以測定青蒿素分子的結(jié)構(gòu)，A正確；質(zhì)譜儀能夠提供化合物的分子量、元素組成以及官能團信息，可用于測定有機分子的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，B正確；紅外光譜儀測定有機物分子中官能團和化學(xué)鍵，核磁共振氫譜確定新戊烷分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，C錯誤；元素分析儀可測定果糖和蔗糖所含的元素種類相同，D正確；故選C。7.下列化學(xué)用語錯誤的是A.原子軌道示意圖：B.名稱是1-氨基丙酸C.分子中鍵形成過程：D.水分子的空間結(jié)構(gòu)：〖答案〗B〖解析〗已知p能級的電子云為三個相互垂直的啞鈴形，則原子軌道示意圖為：，A正確；根據(jù)氨基酸的系統(tǒng)命名法可知，名稱是3-氨基丙酸，B錯誤；N2分子中鍵為氮原子的2p軌道中的一個軌道電子云“頭碰頭”重疊，故形成過程可表示為：，C正確；H2O為V形分子，且O的原子半徑比H的大，故水分子的空間結(jié)構(gòu)表示為：，D正確；故〖答案〗為：B。8.下列實驗操作或裝置正確的是A．制備乙烯B．檢驗乙炔C．制備丙烯酸乙酯D．1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗用乙醇制備乙烯需要控制溫度170℃，缺溫度計，A錯誤；應(yīng)用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制備乙炔，且未除去乙炔中混有的硫化氫等還原性氣體，干擾了乙炔檢驗，B錯誤；制備丙烯酸乙酯需要濃硫酸做催化劑和吸水劑，C錯誤；在乙醇溶液中加熱消去生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，揮發(fā)物不與溴水反應(yīng)，D正確；故選D。9.補血制品(含亞鐵離子)與維生素配合使用，明顯提高了效率。維生素(分子式為)球棍模型如圖所示。下列敘述正確的是A.維生素含兩種官能團B.維生素最多能與反應(yīng)C.維生素最多能與(標準狀況)反應(yīng)D.維生素能與水、乙醇分子形成氫鍵〖答案〗D〖解析〗由球棍模型可知，維生素的結(jié)構(gòu)簡式為。由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C的官能團為羥基、酯基、碳碳雙鍵，共有3種，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則1mol維生素C只能與1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有的碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol維生素C最多消耗標準狀況下氫氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故C錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C含羥基，能與水、乙醇形成分子間氫鍵，故D正確；故選D。10.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯誤的是選項性質(zhì)解釋A鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸對羥基苯甲酸相對分子質(zhì)量大于鄰羥基苯甲酸BCS2是非極性溶劑，H2O是極性溶劑CS2是直線形分子，H2O是V形分子CFCH2COOH的酸性比BrCH2COOH的強F的電負性大于Br，F(xiàn)CH2COOH中H-O鍵極性比BrCH2COOH的強DSiO2的熔點高于干冰SiO2是共價晶體，干冰是分子晶體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的相對分子質(zhì)量相同，由于鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，故鄰羥基苯甲酸分子間作用力小于對羥基苯甲酸，導(dǎo)致鄰羥基苯甲酸的沸點低于對羥基苯甲酸，A錯誤；CS2分子是直線形分子，它的正電中心、負電中心重合，而H2O分子是V形分子，它的正電中心、負電中心不重合，B正確；氟的電負性大于溴，故FCH2-的吸電子效應(yīng)比BrCH2-的強，故FCH2COOH中鍵極性較強，容易電離，C正確；二氧化硅是共價晶體，干冰是分子晶體，共價鍵比范德華力強，D正確；故〖答案〗為：A。11.以乙烯為原料生產(chǎn)附加值高的產(chǎn)品的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.PE、PVC、聚乙炔都是線型天然高分子材料B.與互為同分異構(gòu)體，用溴水無法鑒別兩種有機物C.反應(yīng)、為加成反應(yīng)，反應(yīng)為消去反應(yīng)D.聚乙炔不能導(dǎo)電，但可以用于制備導(dǎo)電高分子材料〖答案〗C〖解析〗乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二氯乙烷，在500℃條件下，發(fā)生消去反應(yīng)變成氯乙烯，聚合得到PVC，1,2-二氯乙烷通過d直接直接消去反應(yīng)變成乙炔，聚合得到聚乙炔，乙炔也可以加成反應(yīng)得到氯乙烯，或者直接在催化劑的作用下生成相對分子質(zhì)量為78，一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)的苯，據(jù)此解答。上述聚乙烯、聚氯乙烯、聚乙炔都是人工合成高分子材料，故A錯誤；X為苯，苯不和溴水反應(yīng)，但是具有烯烴性質(zhì)，能使溴水褪色，用溴水可以鑒別兩種有機物，故B錯誤；反應(yīng)使雙鍵變單鍵，反應(yīng)使三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)使單鍵變?yōu)殡p鍵，反應(yīng)使單鍵變?yōu)槿I，屬于消去反應(yīng)，故C正確；聚乙炔具有較好的導(dǎo)電性，其薄膜可用于包裝計算機元件以消除其靜電，摻雜可制成聚乙炔導(dǎo)電塑料，故D錯誤；〖答案〗選C。12.R、X、Y、Z、W是前四周期五種主族元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。已知：的簡單氫化物的沸點高于。下列敘述正確的是A.的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸B.第一電離能一定存在：C.的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不同D.X、Y、Z的最高化合價一定相等〖答案〗A〖解析〗上述五種元素都是主族元素，W為主族元素。X的簡單氫化物的沸點高于Y，則X可能為氮或氧，不可能為氟。根據(jù)相對位置可知，一種元素有兩組：元素代號XYZRW第一組OSSePCl第二組NPAsSiS據(jù)此分析。硫酸、高氯酸都是強酸，A項正確；若為第二組元素，第一電離能：Y(P)>W(S)>R(Si)，B項錯誤；、的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型都是正四面體形，C項錯誤；為氧，氧沒有最高正化合價，D項錯誤。故選A。13.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論中有錯誤的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量1-己炔的試管里滴加酸性溶液，紫紅色溶液逐漸褪色1-己炔含碳碳三鍵B向盛有少量苯酚溶液的試管里滴加溶液，溶液呈紫色苯酚含酚羥基C向試管里加入幾滴1-溴丁烷，再加入溶液，振蕩后加熱。反應(yīng)一段時間后停止加熱，靜置。小心取數(shù)滴上層清液于另一支試管，滴加幾滴溶液，產(chǎn)生沉淀1-溴丁烷含碳溴鍵D取少量植物油于試管，加入適量溶液，加熱，觀察到油層逐漸消失，液體不分層植物油含酯基A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗1-己炔含碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；苯酚含酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；1-溴丁烷與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成1-丁醇，檢驗鹵離子，滴加硝酸銀之前，應(yīng)先加稀硝酸酸化，避免氫氧化鈉的干擾，故C錯誤；植物油含酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鈉，液體不分層，故D正確；故選C。14.經(jīng)X射線衍射實驗測定，某金屬單質(zhì)M有如圖甲、乙所示兩種晶胞。已知：甲晶胞參數(shù)為anm，乙晶胞參數(shù)為bnm。下列敘述正確的是A.1個圖甲晶胞含4個金屬原子B.M晶體由陰離子和陽離子構(gòu)成C.圖乙中兩個粒子之間最近距離為bnmD.圖甲和圖乙晶體密度之比為〖答案〗A〖解析〗甲晶胞是面心立方晶胞，8個原子在頂點、6個原子在面心，1個甲晶胞含個原子，A項正確；金屬晶體由金屬陽離子、自由電子靠金屬鍵構(gòu)成，不含陰離子，B項錯誤；圖乙晶胞中，體對角線上3個粒子相切，兩個最近粒子之間距離為，C項錯誤；乙晶胞含，甲、乙晶胞含金屬原子數(shù)分別為4、2，晶體密度計算式為：，二者密度之比為，D項錯誤；故〖答案〗選A。15.由環(huán)己酮制備環(huán)己甲醛的流程如下：下列敘述錯誤的是A.作用是吸收 B.、、都是芳香族化合物C.的一溴代物有3種(不包括立體異構(gòu)) D.是手性分子，不是手性分子〖答案〗B〖解析〗是強堿，吸收副產(chǎn)物氯化氫，促進反應(yīng)生成產(chǎn)物，提高產(chǎn)率，A項正確；、、不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，B項錯誤；分子有3種氫原子，即羰基鄰、間、對位氫被取代，有3種一溴代物，C項正確；Y分子含1個手性碳原子，Z分子不含手性碳原子，所以，分子是手性分子，分子不是手性分子，D項正確；〖答案〗選B二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.元素周期表中的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A原子的價層電子排布式為；原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍；基態(tài)的軌道上電子達到全充滿結(jié)構(gòu)；單質(zhì)在金屬活動性順序中排在最末位?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價層電子排布式為______。A位于元素周期表___區(qū)。基態(tài)C原子最高能級的電子云輪廓圖為______(填名稱)。（2）A、B、C構(gòu)成一種陰離子為，該離子中每個原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)，該離子與酸形成分子，該分子結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）化學(xué)上，氣態(tài)原子得到1個電子生成氣態(tài)陰離子釋放的能量稱為元素第一電子親和能，它反映氣態(tài)原子得電子能力。元素A、B、C的第一電子親和能如圖所示(習(xí)慣上，體系放出能量時為正值，體系吸收能量時為負值)。元素的第一電子親和能低于左、右相鄰元素，其原因是_____。（4）元素、形成的常作為配位化合物中的配體。在中存在三鍵，原子采用的雜化類型是______。在配體中，作配位原子一般具有兩個條件：價層有孤電子對、電負性較小(容易提供電子對)。配體中配位原子是______(填元素符號)。（5）元素、對應(yīng)的離子均能與形成配離子。已知：與形成配離子時，配位數(shù)為4；與形成配離子時，配位數(shù)為2；工業(yè)上常用和形成的配離子與單質(zhì)反應(yīng)，生成與形成的配離子和單質(zhì)來提取。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_____。（6）元素和元素能組成一種單導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示。該晶胞參數(shù)為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為_____(只列計算式)?！即鸢浮剑?）①.②.③.啞鈴形（2）（3）基態(tài)原子軌道達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再得1個電子，排斥力較相鄰的基態(tài)、原子大（4）①.②.C（5）（6）〖解析〗依題意，A的電子排布式為，A為碳。C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍，而最外層電子數(shù)不超過8，故C只有2個電子層，最外層6個電子，C為氧。根據(jù)原子序數(shù)大小可知，B為氮?；鶓B(tài)的軌道上電子達到全充滿結(jié)構(gòu)即，則基態(tài)D原子價層電子排布式為，D為鋅；在金屬活動順序表中，金排在最后，E為金?！拘?詳析】D為鋅，基態(tài)原子的價層電子排布式為；A為碳，電子排布式為，位于元素周期表p區(qū)，C為氧，基態(tài)O原子最高能級2p的電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問2詳析】、、構(gòu)成陰離子，形成三個鍵，形成四個鍵，形成2個鍵，所以陰離子為，在酸中生成分子含氫氧鍵，該分子結(jié)構(gòu)簡式為；【小問3詳析】由于基態(tài)原子軌道上達到半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到1個電子排斥力較大，克服排斥力要吸收能量，所以N元素的第一電子親和能低于左、右相鄰元素；【小問4詳析】CN-存在三鍵，C原子價層電子對數(shù)為2，碳原子采用的雜化類型是sp，氰根離子中、都有孤電子，電負性大于，不容易提供孤電子對形成配位鍵，CN-配體中配位原子是C；【小問5詳析】Zn2+與CN-形成配離子時，配位數(shù)4，該配離子為[Zn(CN)4]2-；Au+與CN-形成配離子時，配位數(shù)為2，該配離子為[Au(CN)2]-，工業(yè)上常用[Au(CN)2]-與Zn反應(yīng)，生成[Zn(CN)4]2-和Au，該反應(yīng)離子方程式為：；【小問6詳析】D為Zn，晶胞中Zn原子個數(shù)為，Se均在晶胞內(nèi)部數(shù)目為4，1個晶胞含4個“ZnSe”，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，該晶體密度為。17.殺蟲劑敵百蟲的合成與性質(zhì)如下：【合成】【性質(zhì)】敵百蟲：i．白色晶體，無味，熔點83～84℃；溶于水(25℃，)，更易溶于氯仿(25℃，)。ii．在酸性水溶液中水解生成無毒去甲基敵百蟲()，在堿性水溶液中則發(fā)生脫反應(yīng)生成毒性更大敵敵畏(，DDVP)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：2個羥基連接在同一個碳原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易分子內(nèi)脫去水分子。有機物乙在足量溶液中最終生成的有機產(chǎn)物是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。（2）甲分子中原子雜化類型是______。甲和乙合成敵百蟲的反應(yīng)類型是______。（3）敵百蟲在水中溶解度大于敵敵畏的主要原因是______；更易溶于氯仿()的原因是_______。（4）決定敵百蟲熔點的因素是______(填序號)。a．極性鍵b．離子鍵c．分子間作用力d．非極性鍵（5）敵敵畏分子含_____鍵。（6）敵百蟲在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______?！即鸢浮剑?）（2）①.②.加成反應(yīng)（3）①.敵百蟲分子中羥基與水分子形成氫鍵②.水是極性溶劑，敵百蟲和氯仿都是弱極性分子，根據(jù)相似相溶原理，敵百蟲在氯仿中溶解度大于水（4）c（5）17（6）+H2O+CH3OH〖解析〗【小問1詳析】有機物乙為，在氫氧化鈉溶液中水解時氯原子被羥基取代，已知：2個羥基連接在同一個碳原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易分子內(nèi)脫去水分子，轉(zhuǎn)變?yōu)轸然M一步被中和，則在足量溶液中最終生成的有機產(chǎn)物是(填結(jié)構(gòu)簡式)；【小問2詳析】甲分子中原子形成4個鍵，采用雜化，甲和乙合成敵百蟲的反應(yīng)中，甲中P-H鍵斷裂，乙中醛基轉(zhuǎn)變?yōu)?CH(OH)-，則該反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問3詳析】敵百蟲在水中溶解度大于敵敵畏的主要原因是：敵百蟲分子含羥基，能與水分子形成氫鍵，故它能溶于水，更易溶于氯仿()的原因是：氯仿是很弱極性溶劑，敵百蟲分子極性很弱，根據(jù)“相似相溶”原理，故溶解度大于水；【小問4詳析】敵百蟲是分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點由分子間作用力大小決定，故選c；【小問5詳析】單鍵都是鍵，雙鍵含1個鍵，1個敵敵畏分子含17個鍵；【小問6詳析】結(jié)合信息ii可知，敵百蟲在酸性條件下發(fā)生水解的另一產(chǎn)物為甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+CH3OH。18.己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一、實驗室可用50%硝酸氧化環(huán)己醇制備?！痉磻?yīng)式】3+8HNO3+8NO↑+7H2O副反應(yīng)：【性質(zhì)】i．己二酸熔點為153℃。ii．己二酸溶解度與溫度關(guān)系如下表所示：溫度/℃1534507087100水1.443.088.4634.194.8100【試劑】()環(huán)己醇、(，約)50%硝酸、釩酸銨()?！静襟E】①在的儀器中，加入硝酸和1小粒釩酸銨。瓶口分別安裝溫度計、冷凝管和滴液漏斗。冷凝管上端接一氣體吸收裝置，如圖1所示。②滴液漏斗中加入環(huán)己醇。將儀器在水浴中預(yù)熱到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴環(huán)己醇，并加以攪拌。反應(yīng)開始后，瓶內(nèi)反應(yīng)體系溫度升高并有紅棕色氣體放出。慢慢滴入其余的環(huán)己醇，調(diào)節(jié)滴加速率，使瓶內(nèi)溫度維持在50～6