2023-2024學(xué)年安徽省亳州市高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64Ga70一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.糖類、橡膠和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子B.炒菜時(shí)加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來(lái)消毒飲用水D.醫(yī)用酒精可用來(lái)皮膚消毒，是因?yàn)槟苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析〖答案〗B〖解析〗單糖不是高分子，人造橡膠不是天然高分子，故A錯(cuò)誤；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，不可用來(lái)消毒飲用水，故C錯(cuò)誤；酒精消毒使病毒蛋白發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；選B。2.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.的VSEPR模型：D.的中心原子的雜化類型：〖答案〗C〖解析〗Ca是20號(hào)元素，的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；O原子在外層有6個(gè)電子，H在外層有1個(gè)電子，電子式為，B正確；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型：四面體形，C錯(cuò)誤；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒(méi)有孤電子對(duì)，中心原子的雜化類型：，D正確；故選C。3.下列說(shuō)法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.分子中，碳原子與氧原子之間共價(jià)鍵為鍵D.二氧化硅晶體中含有分子〖答案〗C〖解析〗同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，He的第一電離能最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子穩(wěn)定是因?yàn)殒I鍵能大于鍵鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中C原子周圍有4個(gè)σ鍵、O原子周圍有2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，都采取雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為鍵，C項(xiàng)正確；屬于共價(jià)晶體，由硅和氧原子構(gòu)成，無(wú)分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是A乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能B.苯酚能與溶液反應(yīng)，而乙醇不能C.甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生〖答案〗A〖解析〗乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)橐蚁┖刑继茧p鍵，而乙烷不含碳碳雙鍵，不發(fā)生加成反應(yīng)，與基團(tuán)相互影響無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；苯環(huán)對(duì)羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，B正確；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說(shuō)明H原子與苯基對(duì)甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，C正確；甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，D正確；故〖答案〗選A；5.常溫下，某水溶液中水電離出的。該溶液不可能是A.燒堿溶液 B.硫酸溶液 C.碳酸鉀溶液 D.硫酸氫鈉溶液〖答案〗C〖解析〗常溫下，水的電離既不被促進(jìn)也不被抑制時(shí)水電離出的＞，說(shuō)明該溶液抑制水的電離。燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH-抑制水的電離，A項(xiàng)可能；硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項(xiàng)可能；碳酸鉀溶液中，K2CO3電離出的結(jié)合水電離的H+，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不可能；硫酸氫鈉溶液中，NaHSO4電離出的H+抑制水的電離，D項(xiàng)可能；〖答案〗選C。6.甲基咪唑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.咪唑分子中存在大鍵C.N-甲基咪唑中存在孤對(duì)電子D.分子中碳原子的雜化方式為、〖答案〗A〖解析〗同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；由共平面可知甲基咪唑分子中的大鍵由2個(gè)N與3個(gè)C原子形成，6個(gè)電子形成，故表示為，B正確；由結(jié)構(gòu)式可知，N原子中存在1個(gè)孤電子對(duì)，C正確；4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面，故環(huán)上的碳原子為雜化，甲基為，D正確；故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯B.檢驗(yàn)1-溴丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯C.實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)生成了乙烯D.證明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗制備乙酸乙酯時(shí)末端導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則會(huì)引起倒吸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的丙烯中混有揮發(fā)的醇，醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)先除去醇后再通入高錳酸鉀中檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇揮發(fā)也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)是否生成乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，再通入硝酸銀溶液中檢驗(yàn)的生成，可證明發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。8.有機(jī)物是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于的敘述正確的是A.分子式為 B.可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)C.與同分異構(gòu)體 D.有機(jī)物不能形成分子間氫鍵〖答案〗B〖解析〗根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有羥基可以被催化氧化，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以和氫氣加成，即可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；的分子式為：，M的分子式為：，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；有機(jī)物M含有羥基、氨基，可以形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。9.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯()，科學(xué)家把和摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為C.周圍等距且距離最近的的數(shù)目為4D.與的最短距離是〖答案〗B〖解析〗和石墨烯都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為，位于面上，個(gè)數(shù)為，與個(gè)數(shù)比，化學(xué)式為，B正確；距離頂點(diǎn)的最近的位于體心，頂點(diǎn)的為8個(gè)晶胞所有，故周圍等距且距離最近的的數(shù)目為8，C錯(cuò)誤；與的最短距離是體對(duì)角線的一半pm，D錯(cuò)誤；故選B。10.、溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的值：B.溫度下，加入可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)D.溫度下，在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)均沒(méi)有沉淀生成〖答案〗C〖解析〗由圖像可知點(diǎn)濃度相等，濃度，故的值：，故A正確；硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入，會(huì)增大，平衡左移，應(yīng)降低，故B正確；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，、均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，故C錯(cuò)誤；在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，故D正確；故選C。11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.固體電解質(zhì)膜可防止鋰電極與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全B.正極反應(yīng)式為C.當(dāng)有在納米碳片上參加反應(yīng)，Li電極會(huì)損失1.4gD.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，電極應(yīng)與鋰電極相接〖答案〗A〖解析〗負(fù)極失電子變?yōu)?，電極反應(yīng)為：，正極得電子生成，電極反應(yīng)為：。固體電解質(zhì)膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全，A項(xiàng)正確；該電池為堿性環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系可知轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合負(fù)極反應(yīng)，可知參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即鋰電極損失的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接電源的負(fù)極，而電極為鉛蓄電池的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.我國(guó)科學(xué)家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程如圖1所示，其中化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙和的反應(yīng)歷程如圖2所示，TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物丙中存在配位鍵B.升高溫度可提高化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應(yīng)為：〖答案〗B〖解析〗化合物丙中Fe存在空軌道，N和O、C存在孤電子，則化合物丙存在配位鍵，A正確；根據(jù)圖2，化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；活化能越大反應(yīng)速率越慢，最慢的一步是決速步驟，化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，③-④活化能最大，是決速步，C正確；根據(jù)圖1，可知化合物甲催化氫化二氧化碳生成HCOO-和水，總反應(yīng)為：，D正確；故選B。13.如圖，下列兩個(gè)反應(yīng)均可得到產(chǎn)物a，相關(guān)敘述正確的是A.①和②的反應(yīng)類型相同B.有機(jī)物a易溶于水C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則符合條件的b有8種D.分子所有原子共平面〖答案〗C〖解析〗①為乙酸和異丙醇酯化反應(yīng)生成a，屬于取代反應(yīng)；②為丙烯中碳碳雙鍵與乙酸加成反應(yīng)生成a，屬于加成反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；a種含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，不易溶于水，故B錯(cuò)誤；b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則b中含酯基，若為甲酸與丁醇形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4種酯；若為乙酸和丙醇，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)酯有2種；若為丙酸和乙醇，各有一種結(jié)構(gòu)，則酯有1種；若為丁酸和甲醇，丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，則酯有2種，共9種，除a自身結(jié)構(gòu)外有8種，故C正確；異丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.酒石酸()及其與形成的含B的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：20℃時(shí)，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的B.，C.用酒石酸檢驗(yàn)生成沉淀時(shí)，最佳pH范圍是3.04至4.37D.時(shí)，〖答案〗D〖解析〗由圖可知，當(dāng)?shù)臐舛确謹(jǐn)?shù)為0.48時(shí)，溶液的pH為3.04，則的電離常數(shù)，則的數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)正確；由圖可知，溶液pH為4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)?，B項(xiàng)正確；由圖可知，溶液pH在3.04-4.37范圍內(nèi)，溶液中離子濃度較大，有利于鉀離子轉(zhuǎn)化為酒石酸氫鉀沉淀，C項(xiàng)正確；當(dāng)氫氧化鉀溶液的體積為時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成，由的溶度積可知，溶液中的濃度為，由物料守恒可知溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室常用溶液與制備，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃；遇水劇烈反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是___________；冷凝水從___________口進(jìn)入(填“b”或“c”)。（2）配制溶液時(shí)，所需蒸餾水需要煮沸，目的是___________。（3）制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；冰水的作用是___________。（4）產(chǎn)品純度測(cè)定。稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mL。如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL，空白實(shí)驗(yàn)三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL。測(cè)定過(guò)程涉及如下反應(yīng)：、。產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)得的純度___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.B（2）除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化（3）①.②.冷凝、收集多余的（4）①.99.5%②.偏小〖解析〗溶液與在三頸燒瓶中反應(yīng)制備，由于是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，用冷凝管冷凝后收集多余的。【小問(wèn)1詳析】據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，其名稱是三頸燒瓶；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝水下進(jìn)上出，即從b口進(jìn)入；【小問(wèn)2詳析】在潮濕的空氣中易被氧化，配制溶液時(shí)，所需蒸餾水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化；小問(wèn)3詳析】溶液與在三頸燒瓶中反應(yīng)制備，硫元素化合價(jià)升高生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，冰水的作用是冷凝、收集多余的；【小問(wèn)4詳析】稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入溶液的錐形瓶中，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL，空白實(shí)驗(yàn)三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL，即0.25g樣品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，CuCl-Ce4+，產(chǎn)品的純度為；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，空白實(shí)驗(yàn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)得的的純度偏小。16.鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似?；鶓B(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表示式___________；一定條件下，可與反應(yīng)生成鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）鎵的鹵化物熔點(diǎn)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃100078124213其中屬于離子晶體的是___________；熔點(diǎn)的原因是___________。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示；化合物Ⅰ中C原子的雜化方式為_(kāi)__________；化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為_(kāi)__________，Ⅱ中x=___________。（4）如圖是氮化鎵的一種晶胞結(jié)構(gòu)，若晶體結(jié)構(gòu)中Ga和N的最短距離為xnm，則晶體的密度為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.、均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作用力（3）①.②.6③.1（4）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】鎵與鋁是同主族元素，基態(tài)Ga原子價(jià)電子為4s24p1，軌道表示式，鎵與鋁性質(zhì)相似，可與溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問(wèn)2詳析】GaF3由于電負(fù)性差值過(guò)大，導(dǎo)致其為離子晶體，熔點(diǎn)最高，對(duì)于分子晶體，分子間作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大，由于、均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作用力，則熔點(diǎn)；【小問(wèn)3詳析】由圖可知，化合物Ⅰ中環(huán)上C原子形成3個(gè)σ鍵，其雜化方式為sp2雜化，化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為6，Ga為+3價(jià)，配體為-2價(jià)，配體共2個(gè)，所以整個(gè)配離子顯-1價(jià)，則x=1；【小問(wèn)4詳析】該晶胞中N在體內(nèi)有4個(gè)，Ga位于頂點(diǎn)和面心個(gè)數(shù)為，晶胞質(zhì)量為，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知Ga和N的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，則，則晶胞參數(shù)a=，晶胞體積為：；則晶體的密度g/cm3。17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成線路如下(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱為_(kāi)__________；F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（2）扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）化學(xué)方程式___________。（4）化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基。則滿足條件的X有___________(不考慮立體異構(gòu))種。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和乙醛為原料合成肉桂醛()的路線___________(無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示)?！即鸢浮剑?）①.苯甲醇②.硝基、醛基③.氧化反應(yīng)（2）（3）（4）4（5）〖解析〗甲苯與Cl2光照條件下發(fā)生甲基取代反應(yīng)生成C7H7Cl，則其為，在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，則A為，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成B()，根據(jù)已知條件Ⅰ、Ⅱ，B與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，再酸性條件下水解生成扁桃酸，則為，甲苯在濃HNO3、濃H2SO4加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知硝基連在甲基對(duì)位，則C為，根據(jù)已知條件Ⅲ，醛基與酮羰基化合物反應(yīng)，故F中有醛基，則E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)與丙酮發(fā)生已知Ⅲ的反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)分析，A為，名稱為苯甲醇；F為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為硝基、醛基；的反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析，扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)3詳析】的反應(yīng)是鹵素在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；【小問(wèn)4詳析】化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基，則X是在扁桃酸結(jié)構(gòu)中插入一個(gè)-CH2-，則有如圖4種位置，故滿足條件的X有4種；小問(wèn)5詳析】在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，與乙醛發(fā)生已知條件Ⅲ的反應(yīng)生成目標(biāo)，故合成路線為。18.當(dāng)前，實(shí)現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識(shí)，化學(xué)科學(xué)在此過(guò)程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）可轉(zhuǎn)化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示，則___________。（2）一種二氧化碳催化合成甲醇的原理為：。①在恒溫恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．的消耗速率與的生成速率相等B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．氣體的總壓強(qiáng)保持不變D．和的物質(zhì)的量濃度比為②設(shè)平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。若控制初始投料比，使反應(yīng)在不同條件下達(dá)到平衡。測(cè)得下的關(guān)系和下的關(guān)系如圖所示，表示的關(guān)系的曲線是___________(填“a”或“b”)。通過(guò)變化趨勢(shì)說(shuō)明該反應(yīng)的___________0(填“=”、“>”或“<”)。當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)%。（3）我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將和高效轉(zhuǎn)化為和，原理如圖所示，通入氣體的一極為_(kāi)__________(填“陰極”“陽(yáng)極”“正極”或“負(fù)極”)，寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式___________?！即鸢浮剑?）+133（2）①.BC②.a③.<④.18.2（3）①.陰極②.〖解析〗【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)熱=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=；【小問(wèn)2詳析】①CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等，均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，其濃度保持不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的總壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明各組分濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度比為1:1，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選BC。②反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向右移動(dòng)，所以溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大越大，表示下的關(guān)系的曲線是a，則曲線b表示，根據(jù)圖示可知：升高溫度，甲醇的產(chǎn)率降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，設(shè)當(dāng)時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為x摩爾，，當(dāng)平衡時(shí)時(shí)，，解得x=mol，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α=；【小問(wèn)3詳析】該裝置為電解池，CO2→CO碳元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),則通入CO2氣體的一極為陰極,電極反應(yīng)式為:。安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Fe56Cu64Ga70一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.糖類、橡膠和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子B.炒菜時(shí)加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來(lái)消毒飲用水D.醫(yī)用酒精可用來(lái)皮膚消毒，是因?yàn)槟苁沟鞍踪|(zhì)發(fā)生鹽析〖答案〗B〖解析〗單糖不是高分子，人造橡膠不是天然高分子，故A錯(cuò)誤；乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，不可用來(lái)消毒飲用水，故C錯(cuò)誤；酒精消毒使病毒蛋白發(fā)生變性，故D錯(cuò)誤；選B。2.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)對(duì)嫦娥五號(hào)月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示錯(cuò)誤的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.的VSEPR模型：D.的中心原子的雜化類型：〖答案〗C〖解析〗Ca是20號(hào)元素，的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；O原子在外層有6個(gè)電子，H在外層有1個(gè)電子，電子式為，B正確；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有2個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型：四面體形，C錯(cuò)誤；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒(méi)有孤電子對(duì)，中心原子的雜化類型：，D正確；故選C。3.下列說(shuō)法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.比穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C.分子中，碳原子與氧原子之間共價(jià)鍵為鍵D.二氧化硅晶體中含有分子〖答案〗C〖解析〗同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，He的第一電離能最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子穩(wěn)定是因?yàn)殒I鍵能大于鍵鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中C原子周圍有4個(gè)σ鍵、O原子周圍有2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，都采取雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵為鍵，C項(xiàng)正確；屬于共價(jià)晶體，由硅和氧原子構(gòu)成，無(wú)分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4.下列事實(shí)不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋的是A乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能B.苯酚能與溶液反應(yīng)，而乙醇不能C.甲苯能使酸性溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50～60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，而甲苯在30℃時(shí)即可發(fā)生〖答案〗A〖解析〗乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)橐蚁┖刑继茧p鍵，而乙烷不含碳碳雙鍵，不發(fā)生加成反應(yīng)，與基團(tuán)相互影響無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；苯環(huán)對(duì)羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能，B正確；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說(shuō)明H原子與苯基對(duì)甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)的影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，C正確；甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說(shuō)明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互作用有關(guān)，D正確；故〖答案〗選A；5.常溫下，某水溶液中水電離出的。該溶液不可能是A.燒堿溶液 B.硫酸溶液 C.碳酸鉀溶液 D.硫酸氫鈉溶液〖答案〗C〖解析〗常溫下，水的電離既不被促進(jìn)也不被抑制時(shí)水電離出的＞，說(shuō)明該溶液抑制水的電離。燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH-抑制水的電離，A項(xiàng)可能；硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項(xiàng)可能；碳酸鉀溶液中，K2CO3電離出的結(jié)合水電離的H+，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不可能；硫酸氫鈉溶液中，NaHSO4電離出的H+抑制水的電離，D項(xiàng)可能；〖答案〗選C。6.甲基咪唑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：B.咪唑分子中存在大鍵C.N-甲基咪唑中存在孤對(duì)電子D.分子中碳原子的雜化方式為、〖答案〗A〖解析〗同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則元素的電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；由共平面可知甲基咪唑分子中的大鍵由2個(gè)N與3個(gè)C原子形成，6個(gè)電子形成，故表示為，B正確；由結(jié)構(gòu)式可知，N原子中存在1個(gè)孤電子對(duì)，C正確；4個(gè)碳原子和2個(gè)氮原子共平面，故環(huán)上的碳原子為雜化，甲基為，D正確；故選A。7.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制備并收集乙酸乙酯B.檢驗(yàn)1-溴丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯C.實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)生成了乙烯D.證明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗制備乙酸乙酯時(shí)末端導(dǎo)管不能伸入液面以下，否則會(huì)引起倒吸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的丙烯中混有揮發(fā)的醇，醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)先除去醇后再通入高錳酸鉀中檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇揮發(fā)也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗(yàn)是否生成乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去揮發(fā)的溴單質(zhì)，再通入硝酸銀溶液中檢驗(yàn)的生成，可證明發(fā)生的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。8.有機(jī)物是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于的敘述正確的是A.分子式為 B.可發(fā)生加成和氧化反應(yīng)C.與同分異構(gòu)體 D.有機(jī)物不能形成分子間氫鍵〖答案〗B〖解析〗根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有羥基可以被催化氧化，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)可以和氫氣加成，即可以發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；的分子式為：，M的分子式為：，兩者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；有機(jī)物M含有羥基、氨基，可以形成分子間氫鍵，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。9.石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯()，科學(xué)家把和摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素B.該富勒烯化合物的化學(xué)式為C.周圍等距且距離最近的的數(shù)目為4D.與的最短距離是〖答案〗B〖解析〗和石墨烯都是由C元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于頂點(diǎn)和體心，個(gè)數(shù)為，位于面上，個(gè)數(shù)為，與個(gè)數(shù)比，化學(xué)式為，B正確；距離頂點(diǎn)的最近的位于體心，頂點(diǎn)的為8個(gè)晶胞所有，故周圍等距且距離最近的的數(shù)目為8，C錯(cuò)誤；與的最短距離是體對(duì)角線的一半pm，D錯(cuò)誤；故選B。10.、溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的值：B.溫度下，加入可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)D.溫度下，在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)均沒(méi)有沉淀生成〖答案〗C〖解析〗由圖像可知點(diǎn)濃度相等，濃度，故的值：，故A正確；硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入，會(huì)增大，平衡左移，應(yīng)降低，故B正確；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，、均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)，故C錯(cuò)誤；在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，故D正確；故選C。11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.固體電解質(zhì)膜可防止鋰電極與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全B.正極反應(yīng)式為C.當(dāng)有在納米碳片上參加反應(yīng)，Li電極會(huì)損失1.4gD.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，電極應(yīng)與鋰電極相接〖答案〗A〖解析〗負(fù)極失電子變?yōu)椋姌O反應(yīng)為：，正極得電子生成，電極反應(yīng)為：。固體電解質(zhì)膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應(yīng)，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全，A項(xiàng)正確；該電池為堿性環(huán)境，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系可知轉(zhuǎn)移電子，結(jié)合負(fù)極反應(yīng)，可知參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量=轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即鋰電極損失的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接電源的負(fù)極，而電極為鉛蓄電池的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.我國(guó)科學(xué)家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應(yīng)過(guò)程如圖1所示，其中化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙和的反應(yīng)歷程如圖2所示，TS表示過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物丙中存在配位鍵B.升高溫度可提高化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C.化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應(yīng)為：〖答案〗B〖解析〗化合物丙中Fe存在空軌道，N和O、C存在孤電子，則化合物丙存在配位鍵，A正確；根據(jù)圖2，化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；活化能越大反應(yīng)速率越慢，最慢的一步是決速步驟，化合物乙與水反應(yīng)生成化合物丙的歷程中，③-④活化能最大，是決速步，C正確；根據(jù)圖1，可知化合物甲催化氫化二氧化碳生成HCOO-和水，總反應(yīng)為：，D正確；故選B。13.如圖，下列兩個(gè)反應(yīng)均可得到產(chǎn)物a，相關(guān)敘述正確的是A.①和②的反應(yīng)類型相同B.有機(jī)物a易溶于水C.b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則符合條件的b有8種D.分子所有原子共平面〖答案〗C〖解析〗①為乙酸和異丙醇酯化反應(yīng)生成a，屬于取代反應(yīng)；②為丙烯中碳碳雙鍵與乙酸加成反應(yīng)生成a，屬于加成反應(yīng)，兩者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；a種含有酯基，屬于酯類物質(zhì)，不易溶于水，故B錯(cuò)誤；b與a互為同分異構(gòu)體且官能團(tuán)相同，則b中含酯基，若為甲酸與丁醇形成，丁醇有4種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)4種酯；若為乙酸和丙醇，丙醇有兩種結(jié)構(gòu)，則對(duì)應(yīng)酯有2種；若為丙酸和乙醇，各有一種結(jié)構(gòu)，則酯有1種；若為丁酸和甲醇，丁酸有兩種結(jié)構(gòu)，則酯有2種，共9種，除a自身結(jié)構(gòu)外有8種，故C正確；異丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.酒石酸()及其與形成的含B的微粒的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：20℃時(shí)，，)。向酒石酸溶液中，逐滴加入溶液。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的B.，C.用酒石酸檢驗(yàn)生成沉淀時(shí)，最佳pH范圍是3.04至4.37D.時(shí)，〖答案〗D〖解析〗由圖可知，當(dāng)?shù)臐舛确謹(jǐn)?shù)為0.48時(shí)，溶液的pH為3.04，則的電離常數(shù)，則的數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)正確；由圖可知，溶液pH為4時(shí)，溶液中三種離子的濃度大小順序?yàn)椋珺項(xiàng)正確；由圖可知，溶液pH在3.04-4.37范圍內(nèi)，溶液中離子濃度較大，有利于鉀離子轉(zhuǎn)化為酒石酸氫鉀沉淀，C項(xiàng)正確；當(dāng)氫氧化鉀溶液的體積為時(shí)，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應(yīng)生成，由的溶度積可知，溶液中的濃度為，由物料守恒可知溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.是一種難溶于水的白色固體，可用作有機(jī)合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室常用溶液與制備，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃；遇水劇烈反應(yīng)：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱是___________；冷凝水從___________口進(jìn)入(填“b”或“c”)。（2）配制溶液時(shí)，所需蒸餾水需要煮沸，目的是___________。（3）制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；冰水的作用是___________。（4）產(chǎn)品純度測(cè)定。稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.51mL。同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液0.53mL。如此再重復(fù)操作二次。0.25g樣品三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL，空白實(shí)驗(yàn)三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL。測(cè)定過(guò)程涉及如下反應(yīng)：、。產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則測(cè)得的純度___________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.B（2）除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化（3）①.②.冷凝、收集多余的（4）①.99.5%②.偏小〖解析〗溶液與在三頸燒瓶中反應(yīng)制備，由于是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，用冷凝管冷凝后收集多余的?！拘?wèn)1詳析】據(jù)儀器a的構(gòu)造可知，其名稱是三頸燒瓶；為增強(qiáng)冷凝效果，冷凝水下進(jìn)上出，即從b口進(jìn)入；【小問(wèn)2詳析】在潮濕的空氣中易被氧化，配制溶液時(shí)，所需蒸餾水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止制得的被氧化；小問(wèn)3詳析】溶液與在三頸燒瓶中反應(yīng)制備，硫元素化合價(jià)升高生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；是一種無(wú)色易揮發(fā)液體，冰水的作用是冷凝、收集多余的；【小問(wèn)4詳析】稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入溶液的錐形瓶中，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為25.52mL，空白實(shí)驗(yàn)三次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為0.52mL，即0.25g樣品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，CuCl-Ce4+，產(chǎn)品的純度為；若做空白實(shí)驗(yàn)時(shí)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，空白實(shí)驗(yàn)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)得的的純度偏小。16.鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似?；鶓B(tài)Ga原子價(jià)電子的軌道表示式___________；一定條件下，可與反應(yīng)生成鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）鎵的鹵化物熔點(diǎn)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃100078124213其中屬于離子晶體的是___________；熔點(diǎn)的原因是___________。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示；化合物Ⅰ中C原子的雜化方式為_(kāi)__________；化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為_(kāi)__________，Ⅱ中x=___________。（4）如圖是氮化鎵的一種晶胞結(jié)構(gòu)，若晶體結(jié)構(gòu)中Ga和N的最短距離為xnm，則晶體的密度為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.②.、均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作用力（3）①.②.6③.1（4）〖解析〗【小問(wèn)1詳析】鎵與鋁是同主族元素，基態(tài)Ga原子價(jià)電子為4s24p1，軌道表示式，鎵與鋁性質(zhì)相似，可與溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；【小問(wèn)2詳析】GaF3由于電負(fù)性差值過(guò)大，導(dǎo)致其為離子晶體，熔點(diǎn)最高，對(duì)于分子晶體，分子間作用力隨著相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，熔點(diǎn)依次增大，由于、均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作用力，則熔點(diǎn)；【小問(wèn)3詳析】由圖可知，化合物Ⅰ中環(huán)上C原子形成3個(gè)σ鍵，其雜化方式為sp2雜化，化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為6，Ga為+3價(jià)，配體為-2價(jià)，配體共2個(gè)，所以整個(gè)配離子顯-1價(jià)，則x=1；【小問(wèn)4詳析】該晶胞中N在體內(nèi)有4個(gè)，Ga位于頂點(diǎn)和面心個(gè)數(shù)為，晶胞質(zhì)量為，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知Ga和N的最短距離為體對(duì)角線的四分之一，則，則晶胞參數(shù)a=，晶胞體積為：；則晶體的密度g/cm3。17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成線路如下(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱為_(kāi)__________；F中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________；的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（2）扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）化學(xué)方程式___________。（4）化合物X是比扁桃酸多1個(gè)碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個(gè)取代基。則滿足條件的X有___________(不考慮立體異構(gòu))種。