湖南省邵陽市邵東市223-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省邵陽市邵東市223-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質(zhì)B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質(zhì)碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．動物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白質(zhì)，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，A正確；B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一種單質(zhì)，碳的單質(zhì)在常溫下的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故用墨汁書寫的字畫歷經(jīng)千年仍不褪色，B正確；C．竹子可用于造紙，竹子的主要成分是纖維素，用其造的紙的主要成分也是纖維素，C正確；D．大理石可用于制硯臺，大理石主要成分為碳酸鈣，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選D。2.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物B.常溫下呈液態(tài)的植物油可以催化加氫轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的脂肪C.重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會引起中毒D.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．油脂能發(fā)生水解反應(yīng)是因?yàn)槠渲泻絮セ皇歉叻肿踊衔?，A錯(cuò)誤；B．液態(tài)植物油催化加氫，其飽和程度提高，生成固態(tài)的氫化植物油，B正確；C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆的，但硫酸鋇難溶于水和酸，不生成離子，因此不會引起中毒，C錯(cuò)誤；D．在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，反應(yīng)中氫氧化鈉不足，得到的新制Cu(OH)2中再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。3.有機(jī)物M（）是有機(jī)合成的一種中間體。下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為 B.含有3種官能團(tuán)C.分子中所有碳原子可能共平面 D.加熱可以和在銅催化下反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C、H、O原子個(gè)數(shù)依次是9、12、3，分子式為，故A正確；B．含有碳碳雙鍵、酯基、羥基3種官能團(tuán)，故B正確；C．環(huán)上飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子一定不共平面，故C錯(cuò)誤；D．連羥基的碳原子上有氫原子，故加熱可以和在銅催化下反應(yīng)，故D正確。〖答案〗選C。4.鐵銨礬常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：B.向鐵銨礬溶液中通入氣體：C.強(qiáng)堿溶液中鐵銨與生成D.向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．向鐵銨礬溶液中通入氣體，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為：，故B正確；C．強(qiáng)堿溶液中鐵銨與生成，同時(shí)與OH-也會反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．向鐵銨礬溶液中加入過量溶液：，故D錯(cuò)誤；故選B。5.在海水資源的開發(fā)利用中，下列關(guān)于各工業(yè)體系的操作的敘述中錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)工業(yè)體系操作A淡水工業(yè)：制備蒸餾水用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水B溴工業(yè)：制備單質(zhì)溴用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的C鎂工業(yè)：制備單質(zhì)鎂電解熔融MgO制得單質(zhì)鎂D氯堿工業(yè)：制備含氯消毒劑用得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)制漂白粉〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)上制備蒸餾水，可以用太陽能將海水蒸發(fā)再液化得到初步的淡水，便于節(jié)約能量，故A項(xiàng)正確；B．工業(yè)上制備單質(zhì)溴，是氯氣將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用SO2作吸收劑將Br2轉(zhuǎn)化為HBr達(dá)到富集的目的，最后再用氯氣氧化，故B項(xiàng)正確；C．鎂是活潑金屬，在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不是氧化鎂，氧化鎂的熔點(diǎn)高，反應(yīng)過程耗能多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯堿工業(yè)可以制備氫氣、燒堿和氯氣，用電解得到的Cl2和石灰乳反應(yīng)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，故D項(xiàng)正確；故本題選C。6.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。如圖為氮及其部分化合物的“價(jià)-類二維圖”，下列說法正確的是（）A.b能與溶液反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室可以通過加熱固體來制備aC.與d的濃溶液常溫下不反應(yīng)，故可以用鋁槽車運(yùn)輸d的濃溶液D.用兩只玻璃棒分別蘸取a的濃溶液與d的濃溶液，靠近后會產(chǎn)生白煙〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)價(jià)-類二維圖中元素的化合價(jià)以及物質(zhì)類別可知，a為，b為，c為，d為?！驹斘觥緼．b為，不與溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．直接加熱固體，分解生成的HCl和會再結(jié)合為固體，因此實(shí)驗(yàn)室通過加熱和來制備，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鋁被濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，可以阻止酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，C錯(cuò)誤；D．兩支玻璃棒分別蘸取濃硝酸與濃氨水，靠近后揮發(fā)出的氨氣和硝酸生成硝酸銨，出現(xiàn)白煙，D正確；〖答案〗選D。7.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)溶液是否變質(zhì)向溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明食鹽中否有向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明具有漂白性將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向溶液中加入溶液，生成亞硫酸鋇白色沉淀，再加入稀硝酸，由于溶液中有硝酸存在，可以把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，不能判斷溶液是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，再加入食鹽，酸性條件下能將氧化，遇淀粉溶液變藍(lán)，則若出現(xiàn)溶液立即變藍(lán)色，可證明食鹽中含有，故B正確；C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體通入硅酸鈉溶液中也能生成硅酸沉淀，故不能證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，故C錯(cuò)誤；D．將通入酸性溶液中，溶液紫色褪去是因?yàn)樵谒嵝詶l件下將還原為Mn2+，證明具有還原性，而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)伴隨能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。下列能量變化圖與化學(xué)反應(yīng)相對應(yīng)的是（）A．氫氣在氧氣中燃燒B．碳酸氫鈉受熱分解C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氣在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，A反應(yīng)與圖像不符；B．碳酸氫鈉受熱分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B反應(yīng)與圖像不符；C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要放出能量，C反應(yīng)與圖像不符；D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D反應(yīng)與圖像相符；故選D。9.下列有機(jī)物的一氯代物數(shù)目最多的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】氫原子的種類越多，一氯代物數(shù)目越多，有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；有4種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為4；有5種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為5；有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；一氯代物數(shù)目最多的為C選項(xiàng)，故選C。10.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）A.工業(yè)制硝酸：B.生產(chǎn)硅：石英砂粗硅(純)C.工業(yè)制硫酸：(溶液)D.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制硝酸的流程為一定條件下氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)制得氨氣，氨氣加熱條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，則題給生產(chǎn)流程不合理，A錯(cuò)誤；B．由石英砂制高純硅的流程為石英砂與焦炭在高溫條件下反應(yīng)制得粗硅，粗硅與氯化氫在加熱條件下反應(yīng)制得三氯硅烷，三氯硅烷高溫條件下與氫氣反應(yīng)制得純硅，則題給生產(chǎn)流程合理，B正確；C．由黃鐵礦或硫磺制硫酸的流程為黃鐵礦或硫磺煅燒制得二氧化硫，二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫用98%的濃硫酸吸收制得硫酸，則題給生產(chǎn)流程不合理，C錯(cuò)誤；D．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦提純氧化鋁，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，則題給生產(chǎn)流程不合理，D錯(cuò)誤；故選B。11.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲可用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體B.裝置乙可用于實(shí)驗(yàn)室制備和收集C.裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D.裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室測定在催化作用下分解速率〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，五氧化二磷是酸性干燥劑，可以吸收氨氣，氯化氫氣體使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙會變紅；堿石灰是堿性干燥劑，可以吸收氯化氫氣體，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙會變藍(lán)，故A正確；B．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，用飽和碳酸鈉溶液承接乙酸乙酯，但導(dǎo)管末端不能伸入到液面以下，會發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；D．MnO2和H2O2反應(yīng)時(shí)可通過測單位時(shí)間內(nèi)收集氣體的體積來測定反應(yīng)速率，該發(fā)生裝置應(yīng)該用分液漏斗，不能使用長頸漏斗，否則會造成氧氣的逸出，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。12.電池極大地方便了人們的生活，如圖為兩種電池的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鋰—空氣電池正極材料是多孔電極，氧氣得到電子B.鋰—空氣電池總反應(yīng)方程式為4Li+O2+2H2O=4LiOHC.鋁離子電池中電流從石墨電極經(jīng)過用電器到鋁電極D.鋁離子電池負(fù)極反應(yīng)式為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電池內(nèi)部陽離子向正極移動，如圖鋰－空氣電池中，鋰離子向多孔電極移動，所以多孔電極為正極，正極氧氣得電子，A正確；B．鋰－空氣電池中為非水電解質(zhì)，不可能有水參加反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為4Li+O2＝2Li2O，B錯(cuò)誤；C．鋁離子電池中兩個(gè)電極分別為鋁和石墨，鋁為活潑電極，是負(fù)極，石墨為正極。外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由石墨流向鋁，C正確；D．由圖可知，鋁離子電池負(fù)極是鋁失去電子，反應(yīng)式為，D正確；故選B。13.在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是6X+2Y5ZB.2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為20%C.從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1D.容器內(nèi)氣體的密度保持不變可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．X的變化量為：1.0mol-0.4mol=0.6mol,Y的變化量為：1.0mol-0.8mol=0.2mol,Z的變化量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol,由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z，A錯(cuò)誤；B．2min內(nèi)，Y的變化的物質(zhì)的量為：1mol-0.9mol=0.1mol,故轉(zhuǎn)化率為，B錯(cuò)誤；C．，C正確；D．由于該反應(yīng)中都是氣體，故質(zhì)量不變，體積為4L密閉容器，也未改變，故密度不是變量，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，D錯(cuò)誤；故選C。14.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫，海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.物質(zhì)X常選用CaOB.第①步中為了得到干燥的MgCl2?6H2O固體，應(yīng)采用高溫烘干C.操作1中玻璃棒作用是引流D.第②步中反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗苦鹵中加石灰乳沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，①中在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，濾液含NaBr，NaBr與氯氣反應(yīng)生成溴，②中溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，吸收液成分為硫酸和HBr；【詳析】A．苦鹵中加OH-沉淀Mg2+生成氫氧化鎂，物質(zhì)X常選用CaO，氧化鈣和水反應(yīng)生成石灰乳便宜易得，且氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶，工業(yè)生產(chǎn)中常選用石灰乳作為

Mg2+的沉淀劑，故A正確；

B．因加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，因此第①步是將MgCl2?6H2O晶體在HCl氣流中加熱脫去結(jié)晶水得無水MgCl2，故B錯(cuò)誤；

C．操作1是過濾，其中玻璃棒的作用是引流，故C正確；

D．第②步SO2作還原劑，SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正確；

故選：B。二、填空題：本題共4個(gè)小題，除特殊說明外每空2分，共58分。15.研究化學(xué)反應(yīng)的原理，對掌握物質(zhì)的應(yīng)用有重要的意義。Ⅰ.硅是太陽能電池的重要材料?！熬珶捁琛狈磻?yīng)歷程中的能量變化如圖所示：（1）反應(yīng)Ⅲ為___________反應(yīng)(選填“吸熱”或“放熱”，1分)。變成，放出___________的熱量。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用溶液與溶液反應(yīng)探究條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表(已知)：實(shí)驗(yàn)序號體積/溫度/溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s溶液水溶液12.00.02.02522.00.02.05031.0V2.0T（2）①對比實(shí)驗(yàn)1和2可探究___________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實(shí)驗(yàn)1和3來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則________，_________。Ⅲ.某實(shí)驗(yàn)小組通過鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素，并繪制出甲、乙兩種圖象。（3）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是___________，t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是___________。（4）乙圖中，a為鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化情況，其它條件不變，添加適量的下列試劑___________(填序號)，能使a變?yōu)閎，其原理是___________。A．CuSO4B．HNO3C．Na2SO4溶液D．濃H2SO4〖答案〗（1）①.吸熱②.28（2）①.溫度②.1.0③.25（3）①.反應(yīng)放熱溫度升高②.硫酸濃度降低（4）①.D②.提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率〖解析〗（1）根據(jù)反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)物能量低于生成物能量，為吸熱反應(yīng)；1molSiHCl3(g)變成1molSiHCl3(l)，放出238-210=28kJ的熱量，〖答案〗為吸熱，28；（2）①對比實(shí)驗(yàn)1和2可探究溫度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，〖答案〗為溫度；②對比實(shí)驗(yàn)1和3來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，V=1.0mL，T=25℃，〖答案〗為1.0，25；（3）甲圖中，t1到t2速率明顯加快的主要原因是鋅粒與稀硫酸反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)放熱溫度升高，反應(yīng)速率加快。t2到t3反應(yīng)速率降低的主要原因是反應(yīng)生成水，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低，反應(yīng)速率降低?！即鸢浮綖榉磻?yīng)放熱溫度升高；硫酸濃度降低。（4）曲線b和曲線a相比，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氫氣的總量不改變，添加適量的濃H2SO4能使a變?yōu)閎，其原理是提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率?！即鸢浮紻，提高稀硫酸的濃度加快反應(yīng)速率。16.為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，某課外活動小組設(shè)計(jì)了如下兩套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題。(一)甲同學(xué)用U形管設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，分液漏斗頂塞和活塞的初始狀態(tài)為打開。（1）如何檢查該裝置的氣密性___________。（2）檢驗(yàn)氣密性后，重新組裝好裝置，打開分液漏斗的頂塞和活塞，從長管加入稀硝酸至液面到達(dá)a處，關(guān)閉活塞，微熱短管，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（3）如何控制反應(yīng)的進(jìn)行___________。(二)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(加熱裝置和固定裝置均已略去)。裝置氣密性已檢查，A中大理石，B、C、D中溶液均已裝好，銅絲未浸入稀硝酸，止水夾K處于關(guān)閉狀態(tài)，F(xiàn)是一半空的注射器。（4）設(shè)計(jì)A裝置的目的是___________。（5）為達(dá)到上述目的應(yīng)如何操作___________。（6）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K，將銅絲旋出稀硝酸液面。為驗(yàn)證銅和稀硝酸產(chǎn)生的氣體是NO，應(yīng)進(jìn)行的操作和對應(yīng)的現(xiàn)象是___________。（7）B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）關(guān)閉分液漏斗頂塞和活塞，從右側(cè)加入水，使液面高于液面a的位置，維持一定時(shí)間，若液面不變，說明氣密性良好（2）U形管左側(cè)形成一段無色的氣柱（3）通過關(guān)閉或開啟活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)行（4）趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO與裝置內(nèi)的O2反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)（5）先打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，再關(guān)閉K（6）將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則證明產(chǎn)生的氣體為NO（7）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O〖解析〗圖1中Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，無色氣體聚集在左側(cè)，然后通過控制分液漏斗活塞，可觀察到氣體變?yōu)榧t棕色；圖2中裝置A為制備CO2的發(fā)生裝置，由于NO易被空氣中的O2氧化為NO2，故可以利用該裝置產(chǎn)生的CO2趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO與裝置內(nèi)的O2反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；裝置B為制備NO的發(fā)生裝置，趕走裝置內(nèi)的空氣后，可以開始制備NO；裝置E和F（吸入一半空氣）的作用是驗(yàn)證NO的生成；裝置D是尾氣處理裝置，用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，倒置的干燥管可以起到防止倒吸的作用，據(jù)此解答。（1）檢查該裝置的氣密性方法為：關(guān)閉分液漏斗頂塞和活塞，從右側(cè)加入水，使液面高于液面a的位置，維持一定時(shí)間，若液面不變，說明氣密性良好；（2）從長管加入稀硝酸至液面到達(dá)a處，關(guān)閉活塞，微熱短管，Cu和稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO氣體，并聚集在U形管左側(cè)，故〖答案〗為：U形管左側(cè)形成一段無色的氣柱；（3）當(dāng)U形管左側(cè)NO氣體足夠多時(shí)，銅絲和稀硝酸分離，反應(yīng)停止，打開活塞，將NO釋放，此時(shí)銅絲和稀硝酸開始反應(yīng)，故可以通過關(guān)閉或開啟活塞可以控制反應(yīng)進(jìn)行，故〖答案〗為：關(guān)閉或開啟活塞可以控制反應(yīng)的進(jìn)行；（4）根據(jù)分析，設(shè)計(jì)A裝置的目的是趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO與裝置內(nèi)的O2反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，故〖答案〗為：趕走裝置內(nèi)的空氣，防止NO與裝置內(nèi)的O2反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；（5）若要趕走裝置內(nèi)的空氣，操作為先打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，再關(guān)閉K，故〖答案〗為：先打開K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，再關(guān)閉K；（6）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾K，將銅絲旋出稀硝酸液面，為驗(yàn)證銅和稀硝酸產(chǎn)生的氣體是NO，應(yīng)進(jìn)行的操作是將注射器中的一半空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則證明產(chǎn)生的氣體為NO，故〖答案〗為：將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則證明產(chǎn)生的氣體為NO；（7）B中是銅和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化氮、硝酸銅和水，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故〖答案〗為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。17.SO2、NOx為常見的空氣污染物，會引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫硝”。（1）利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為___________；②SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會釋放出一種無色無味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為___________。②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時(shí)間內(nèi)，溫度對SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO、NO。①NO在吸收過程中，反應(yīng)的離子方程式是___________。②50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl?和NO的物質(zhì)的量之比為___________。③煙氣中NOx含量的測定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng)(該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為___________mg·L?1?！即鸢浮剑?）①.過濾②.CO+H2O+2SO2=CO2+2HSO（2）①.2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2②.2∶1（3）①.3ClO?+2NO+H2O=2NO+3Cl?+2H+②.13∶2③.〖解析〗(1)將工業(yè)廢堿渣溶于水過濾后，得到碳酸鈉溶液，用碳酸鈉溶液吸收煙氣中的二氧化硫得到亞硫酸氫鈉溶液，往其中加入氫氧化鈉，即可得到亞硫酸鈉溶液，進(jìn)一步處理后可得亞硫酸鈉粗產(chǎn)品。(2)NaClO3、H2SO4中通入SO2發(fā)生反應(yīng)a生成NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式為；ClO2在堿性條件下可以氧化H2O2生成氧氣，同時(shí)生成NaClO2，則反應(yīng)b為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O。（1）①工業(yè)廢堿渣經(jīng)過操作1后得廢渣和碳酸鈉溶液，所以操作1為溶解、過濾，操作1為過濾，均包含過濾。②亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，所以SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，釋放出的無色無味氣體為二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為+H2O+2SO2=CO2＋2；（2）①NaClO3、H2SO4中通入SO2發(fā)生反應(yīng)a生成NaHSO4和ClO2，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；②反應(yīng)b的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，該反應(yīng)中，ClO2為氧化劑，H2O2為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故〖答案〗為：2∶1；（3）①NaClO溶液吸收煙氣中NO，NaClO溶液吸收煙氣中NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是：3ClO?+2NO+H2O=2NO+3Cl?+2H+；②吸收SO2發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ClO﹣+H2O═SO+Cl﹣+2H+，煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見圖2分別為100%和80%，根據(jù)反應(yīng)SO2+ClO?+H2O=+Cl?+2H+、3ClO?+2NO+H2O=2+3Cl?+2H+，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的和Cl?的物質(zhì)的量之比為13∶2。③用c2mol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL，此時(shí)加入的Cr2O為mol；所以過量的Fe2+為mol；則與硝酸根離子反應(yīng)的Fe2+為mol；所以硝酸根離子為mol；根據(jù)氮元素守恒，硝酸根與NO的物質(zhì)的量相等?？紤]到配制100mL溶液取出