四川省內(nèi)江市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月網(wǎng)絡(luò)自測(cè)試題含解析

PAGE16-四川省內(nèi)江市2025屆高三化學(xué)下學(xué)期3月網(wǎng)絡(luò)自測(cè)試題（含解析）（滿分300分，時(shí)間150分鐘）留意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆干脆寫在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Cl35.5一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。共42分。在每小面給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.關(guān)于新型冠狀病毒感染肺炎防控，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.構(gòu)成冠狀病毒的蛋白質(zhì)與RNA都是高分子化合物B.該病毒主要通過飛沫和接觸傳播C.該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異D.運(yùn)用消毒劑時(shí)要留意平安，如酒精需防火防燥、84消毒液需防中毒等【答案】C【解析】【詳解】A.構(gòu)成冠狀病毒的蛋白質(zhì)與RNA的相對(duì)分子質(zhì)量都很大，都是高分子化合物；B.新型冠狀病毒肺炎屬于呼吸道傳染病，主要通過飛沫、空氣接觸等傳播；C.新型冠狀病毒屬于單鏈RNA病毒，極易變異；D.酒精易燃，運(yùn)用時(shí)要防火防燥，運(yùn)用84消毒液時(shí)需防中毒，以免危急事故發(fā)生；答案選C。2.化合物丙是一種醫(yī)藥中間體,可以通過如圖反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是A.丙的分子式為C10H14O2B.乙分子中全部原子不行能處于同一平面C.甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）【答案】D【解析】【詳解】A.由丙結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A正確；B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中全部原子不行能處于同一平面，故B正確；C.甲、乙、丙三種有機(jī)物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.甲的分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】共面問題可以運(yùn)用類比遷移的方法分析，熟記簡(jiǎn)潔小分子的空間構(gòu)型：①甲烷分子為正四面體構(gòu)型，其分子中有且只有三個(gè)原子共面；②乙烯分子中全部原子共面；③乙炔分子中全部原子共線；④苯分子中全部原子共面；⑤HCHO分子中全部原子共面。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L已烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為19NAB.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAC.1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰陽離子數(shù)之和為0.3NAD.密閉容器中1.5molH2與0.5molN2充分反應(yīng)，得到NH4的分子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A.己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，22.4L已烷的物質(zhì)的量未知，A錯(cuò)誤；B.O2和14C2H4均含有16個(gè)中子，兩者的相對(duì)分子質(zhì)量均為32g/mol，16gO2和14C2H4的混合物的物質(zhì)的量為，則該混合物中所含的中子數(shù)為，B正確；C.CO32-在溶液中存在水解，Na2CO3溶液中存在的離子有CO32-、HCO3-、OH-、H+、Na+，則1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰陽離子數(shù)之和大于0.3NA，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故得到NH4的分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列有關(guān)試驗(yàn)裝置、操作，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B.用裝置乙進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)若逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀，可說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.裝置丙可用于收集氫氣D.裝置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中單質(zhì)溴【答案】A【解析】【詳解】A.酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)當(dāng)盛放在酸式滴定管中，不應(yīng)放在堿式滴定管中，它能腐蝕橡膠管，A錯(cuò)誤；B.同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，滴加硝酸銀，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀先沉淀，因?yàn)榈饣y和氯化銀組成相像，可以說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，B正確；C.氫氣的密度比空氣小，不與空氣反應(yīng)，要用向下排空氣法進(jìn)行收集，裝置丙可以用于收集氫氣，C正確；D.溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，與溴苯互不相溶，分層，可以實(shí)行分液的方法進(jìn)行分別提純，D正確；綜上所述，本題選A。5.短周期元素W、X、Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素，W處在第一周期。下列說法錯(cuò)誤的是A.X為金屬元素 B.原子半徑：X>Y>Z>WC.Z的含氧酸是強(qiáng)酸 D.Y與Z可形成2種化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z位于不相鄰主族，W處在第一周期可推知W為H元素；W、X、Y、Z其中只有一種金屬元素，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大，推知X為金屬元素Al；Y為P元素，Z為Cl元素?！驹斀狻緼.原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素，W為H元素，X為金屬元素；B.依據(jù)原子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小可知，W、X、Y、Z半徑從大到小為：X>Y>Z>W；C.HClO為氯的一種含氧酸，HClO為弱酸；D.P與Cl可形成PCl3、PCl5兩種化合物；答案選C。6.鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣袤的發(fā)展前景。該電池通過一種困難的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2CuB.放電時(shí)，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)C.通空氣時(shí)，銅電極被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD.整個(gè)反應(yīng)過程中，氧化劑為O2【答案】B【解析】A．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故A正確；B．放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)，但電子不能在電解質(zhì)在流淌，故B錯(cuò)誤；C．放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正極上Cu2O反應(yīng)，堿性條件下通空氣時(shí)，銅被氧化表面產(chǎn)生Cu2O，故C正確；D．通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過程中氧化劑為O2，故D正確；答案為B。點(diǎn)睛：明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，放電時(shí)，鋰失電子作負(fù)極，Cu上O2得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極上電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。7.25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變更如圖所示(溶液混合時(shí)體積變更忽視不計(jì))。下列說法不正確的是A.若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小【答案】B【解析】【詳解】A.a點(diǎn)表示0.1mol·L－1一元弱堿XOH，若a=－8，則c(OH-)=10-3mol/L，所以Kb(XOH)≈==10－5，故A正確；B.兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性。M點(diǎn)AG=0，則溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，所以溶質(zhì)為XOH和XCl，兩者不是恰好完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.若R點(diǎn)恰好為XCl溶液時(shí)，依據(jù)物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正確；D.M點(diǎn)的溶質(zhì)為XOH和XCl，接著加入鹽酸，直至溶質(zhì)全部為XCl時(shí)，該過程水的電離程度先增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，故D正確。故選B。二、非選擇題：共174分。第22題～第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第33題～第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題8.“84消毒液”（主要成分為NaClO）能有效殺滅新型冠狀病毒，某化學(xué)小組對(duì)“84消毒液”的制備和性質(zhì)進(jìn)行探討。請(qǐng)回答下列問題：I.甲同學(xué)查閱資料知道可以利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，同時(shí)發(fā)覺“在加熱狀況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此設(shè)計(jì)了如下裝置。（1）儀器a的名稱為__________，B中所用試劑為__________。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）有同學(xué)認(rèn)為該試驗(yàn)存在明顯的缺陷，如何改進(jìn)：________。II.乙同學(xué)閱讀某“84消毒液”的包裝說明得到以下信息：嚴(yán)禁與潔廁靈（主要成分鹽酸）同時(shí)運(yùn)用。有效氯含量在5%以上。有效氯含量用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征。（1）“84消毒液”與潔廁靈同時(shí)運(yùn)用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式___。（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)測(cè)定有效氯：步驟一：取C中大試管溶液5g于錐形瓶，加入20mL0.5mol·L－1KI溶液，10mL2mol·L－1的硫酸溶液。步驟二：用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）步驟一反應(yīng)的離子方程式為________。通常選用__________作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象________。此消毒液有效氯含量為__________%（保留二位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?1).圓底燒瓶(2).飽和食鹽水(3).(4).在C裝置后增加一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯作為尾氣處理裝置(5).(6).(7).淀粉溶液(8).當(dāng)加入最終一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色(9).1.4%【解析】【分析】裝置A制備氯氣，利用裝置B除去氯氣中的氯化氫，利用裝置C制備次氯酸鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和問題分析解答?！驹斀狻縄.（1）儀器a的名稱為圓底燒瓶；試驗(yàn)室中利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，裝置B用來除去雜質(zhì)HCl，所用試劑為飽和食鹽水。（2）A中濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為。（3）氯氣有毒，須要進(jìn)行尾氣處理，須要在C裝置后增加一個(gè)裝有NaOH溶液的燒杯作為尾氣處理裝置。II.（1）“84消毒液”與潔廁靈同時(shí)運(yùn)用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，緣由是NaClO與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。（2）步驟一中I-與試管C中的ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，故通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象當(dāng)加入最終一滴Na2S2O3溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色。依據(jù)步驟一、二反應(yīng)方程式可知，n(ClO-)=n(I2)=n(S2O32－)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L×=0.001mol。有效氯含量用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，因2H++ClO-+Cl-＝Cl2↑+H2O，故此消毒液有效氯含量。9.還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)探討的熱點(diǎn)課題。I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生反應(yīng)為2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）△H＝__________kJ·mol－1（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）?？茖W(xué)探討發(fā)覺上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1（反應(yīng)慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；反應(yīng)2（反應(yīng)快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)__________（填“1”或“2”）。c（NO）對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2；在肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A混合氣體密度保持不變BNO2和N2的消耗速率之比為6：7C混合氣體中c（N2）＝c（NO2）D混合氣體壓強(qiáng)保持不變III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）△H。在2L恒容密閉容器中充入2molCO和2molNO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（4）下列說法正確的是_________（填字母）。A圖像中，T1＞T2B上述反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行C10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等D增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（5）T2K溫度下，0－10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡_________（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）?！敬鸢浮?1).-666(2).1(3).大于(4).BD(5).AC(6).0.08(7).1(8).向右移動(dòng)【解析】【詳解】（1）△H＝斷鍵汲取總能量—成鍵釋放的總能量，故該反應(yīng)的△H＝(2×630+2×436）kJ·mol－1－(946+4×463)kJ·mol－1=-666kJ·mol－1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)，反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步確定，則反應(yīng)1反應(yīng)速率慢活化能高，由反應(yīng)速率表達(dá)式可知c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度大于c(H2)。（3）恒容容器中8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量和總體積不變，故密度恒定不變，無法說明達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故NO2和N2的消耗速率之比為6：7，B正確；C.c(N2)=c(NO2)濃度相等不等于反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)為增壓反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)不變則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確;答案選BD。（4）對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)A.由圖像可知初始反應(yīng)速率T1＞T2,則溫度T1＞T2，A正確；B.T1＞T2平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率T1＜T2，則ΔH＜0，ΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；則反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等，C正確；D.增大NO的濃度平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤；答案選AC。（5）T2K溫度下，0～10min內(nèi)，NO轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為，則參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量為1.6mol；T1K溫度下則平衡常數(shù)K=（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則濃度商Q=＜1，故平衡正移。【點(diǎn)睛】通過比較平衡常數(shù)K和濃度商Q來推斷反應(yīng)移動(dòng)方向，若K＜Q則反應(yīng)向左移動(dòng)，若K＞Q則反應(yīng)向右移動(dòng)。10.粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。已知：i）伯胺R－NH2能與Fe3＋反應(yīng)；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物。ii）Fe3＋在水溶液中能與Cl－反應(yīng)：Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－，回答下列問題：（1）過程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸過濾后，濾渣的主要成分是_________。（2）寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺－煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分別，該操作的名稱是_________。（3）從化學(xué)平衡角度說明過程III利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理________。（4）過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3－轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化為FeOOH，其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋.4N2H5＋＋24Cl－，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（5）在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。已知電解液為熔融NaOH－KOH，納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行：該電解池其次步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______?！敬鸢浮?1).SiO2(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).萃取、分液(4).Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－（已知ⅱ中的反應(yīng)），導(dǎo)致Fe3+濃度降低，使3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋（已知ⅰ中的反應(yīng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中，實(shí)現(xiàn)反萃取。(5).4：1(6).Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-(7).催化劑【解析】【分析】粉煤灰主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe2O4和SiO2等物質(zhì)，過程Ⅰ酸浸，二氧化硅不溶于硫酸，除去二氧化硅；浸取液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+，加入過氧化氫與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，再加入伯胺R－NH2與Fe3＋反應(yīng)；3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe（NH2－R）3（OH）SO4＋H＋生成易溶于煤油的產(chǎn)物，得到有機(jī)層。對(duì)有機(jī)層進(jìn)行反萃取操作，F(xiàn)e3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中，再經(jīng)過系列操作得到納米三氧化二鐵?！驹斀狻浚?）過程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸，主要成分二氧化硅不溶于酸，故過濾后濾渣的主要成分是SiO2。（2）過程II加入過量H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。加入伯胺－煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分別，得到有機(jī)層和水層1，該操作的名稱是萃取、分液。（3）Fe3＋＋6Cl－[FeCl6]3－（已知ⅱ中的反應(yīng)），導(dǎo)致Fe3+濃度降低，使3R－NH2＋Fe3＋＋SO42－＋H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4＋H＋（已知ⅰ中的反應(yīng)），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中，實(shí)現(xiàn)反萃取。（4）4[FeCl6]3－＋5N2H4＝4Fe2＋＋N2＋4N2H5＋＋24Cl－中，鐵元素化合價(jià)降低，[FeCl6]3－作氧化劑，氮元素化合上升，N2H4作還原劑，但并不是全部參加反應(yīng)的N2H4都作還原劑，5molN2H4反應(yīng)只有1mol作還原劑，故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1。（5）該裝置為電解裝置，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，總電極反應(yīng)為N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-，已知陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其次步：2Fe＋N2＋3H2O＝Fe2O3＋2NH3，則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-。納米Fe2O3在電解過程中質(zhì)量和性質(zhì)未發(fā)生變更，故其所起的作用是催化劑。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒，有效成分為NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，回答以下問題：（1）基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________，HClO分子中中心原子的雜化軌道類型為__________。（2）生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中，P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的依次為_________。（3）①與Cl相鄰的元案S、F，其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（a）計(jì)算相關(guān)鍵能，則S－F鍵的鍵能為__________。②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖（C），其化學(xué)式為__________。（4）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，緣由是_________。②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液，鍍銅液中協(xié)作物化學(xué)式為__________，寫出一種與配體互為等電子體的陽離子的電子式__________。③CuF晶胞如圖（b），晶胞邊長(zhǎng)為anm。則Cu＋與F－最近的距離為________。用Mg·mol－1表示CuF的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF晶體的密度為______g·cm－3。④以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖（b）中離子1的坐標(biāo)為（，，0），則離子3的坐標(biāo)為__________?！敬鸢浮?1).3s23p5(2).sp3(3).Cl＞S＞P(4).327kJ?mol-1(5).(SO3)n(6).CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體(7).K3Cu(CN)4(8).(9).nm(10).(11).【解析】【詳解】（1）基態(tài)氯原子有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，故其核外價(jià)電子排布式為3s23p5；HClO分子的中心原子為氧原子，依據(jù)雜化軌道理論，其雜化軌道類型為sp3。（2）同周期元素從左到右，電負(fù)性越來越強(qiáng)，故P、S、Cl的電負(fù)性由大到小的依次為Cl＞S＞P。（3）①由圖（a）可知6F(g)+S(g)=SF6(g)?H=-1962kJ/mol，則S－F鍵的鍵能為1962kJ/mol÷6＝327kJ?mol-1。②由圖（C）可知，硫和氧形成的鏈狀化合物是由多個(gè)SO3分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)，故其化學(xué)式為(SO3)n。（4）①因?yàn)镃uF是離子晶體，CuCl是分子晶體，故CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高。②將CuCl溶入KCN溶液中形成協(xié)作物，Cu+供應(yīng)空軌道，作中心離子，配位數(shù)為4，故其化學(xué)式為K3Cu(CN)4，與配體互為等電子體的陽離子可以為NO+，電子式為。③如圖（b）所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm，晶胞對(duì)角線長(zhǎng)度為nm，晶胞中Cu＋與F－最近的距離為體對(duì)角線的，距離為nm；晶胞中有4個(gè)Cu＋與F－，依據(jù)密度公式，可知。④將該晶胞切成8等份，即8個(gè)小立方體，離子3位于左上方立方體的體心，依據(jù)離子1的坐標(biāo)為（，，0），則離子3的坐標(biāo)為。[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]12.1，3－丁二烯A可用于合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K，其中合成K的線路如下：已知：I.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%，核磁共振氫譜峰面積之比為2：1。Ⅱ.R-CH2COOH（1）B中所含的官能