專題07酸堿鹽（15題）

【搶分必刷】2022年中考化學壓軸必刷題專題07酸堿鹽（15題）一．填空題（共15小題）1．（2020?淄博）小明同學要除去粗鹽樣品中的少量泥沙（已知：20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g），實驗過程如圖所示：請回答：20℃時，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需量?。ㄌ睢?5”、“30”或“45”）mL的水較為恰當，充分溶解后形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液，操作Ⅱ的名稱是。下列說法正（填字母序號）。a．蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計b．溶解和蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺c．蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去【答案】30；不飽和；過濾；c?！窘馕觥?0℃時氯化鈉的溶解度是36.0g，含義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需水的質量為100g×≈27.8g（合27.8mL），需量取30mL的水較為恰當，充分溶解后形成不飽和溶液。操作Ⅱ是將泥沙與食鹽水分離，是過濾操作。a．蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺，故選項說法錯誤。b．溶解需要攪拌的目的是加快溶解速率；蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺；故選項說法錯誤。c．蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去，故選項說法正確。2．（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH變化如圖所示。①根據圖示判斷該實驗是將滴入到中。②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為（填化學式）。（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH（填“偏大”或“偏小”）（3）用來改良酸性土壤的堿是?！敬鸢浮浚?）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氫氧化鈣?！窘馕觥浚?）①由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，所得溶液中的溶質為H2SO4、Na2SO4。（2）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，會使測得的pH偏大。（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。3．（2019?荊門）按要求填空：（1）溶洞里形態(tài)各異的鐘乳石的形成過程可簡單理解為：石灰?guī)r長時間緩慢的“溶解”在水中，水在滴落時又緩慢的生長出鐘乳。鐘乳石生長的化學方程式為，其反應類型為。（2）汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，對空氣有污染作用。有人設計在尾氣處加裝高效催化劑，將其轉化成無污染的一種單質和一種化合物。則生成的化合物的化學式為，反應中化合價降低的元素符號是。（3）侯德榜是我國杰出的化學家，他發(fā)明的聯合制堿法大大提高了原料的利用率。聯合制堿的主要反應原理：向飽和的食鹽溶液通入過量的氨氣（易溶于水的堿性氣體）和二氧化碳氣體，反應后分離出碳酸氫鈉。反應方程式為：NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl向飽和的食鹽溶液是先通入氨氣還是二氧化碳？（填化學式）。該反應屬于復分解反應，該反應能夠發(fā)生的依據是。（4）已知某鐵的氧化物可表示為FexOy＝aFeO?bFe2O3．經測：15.2克的某鐵的氧化物中鐵的質量為11.2克。則x：y＝，a：b＝（均填最小整數比）?！敬鸢浮浚?）Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；分解反應；（2）CO2；N；（3）NH3；生成了碳酸氫鈉沉淀；（4）4：5；2：1。【解析】（1）鐘乳石生長，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑．該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應。（2）汽車尾氣中含有多種氮的氧化物和一氧化碳，有人設計在尾氣處加裝高效催化劑，將其轉化成無污染的一種單質和一種化合物，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則生成的化合物是二氧化碳，其化學式為：CO2。生成的單質是氮氣，反應中化合價降低的元素符號是氮元素，其元素符號為N。（3）氨氣極易溶于水，為使溶液呈堿性后吸收更多的氣體，故向食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳氣體。NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl，該反應屬于復分解反應，該反應能夠發(fā)生的依據是生成了碳酸氫鈉沉淀。（4）15.2克的某鐵的氧化物中鐵的質量為11.2克，則氧元素的質量為15.2g﹣11.2g＝4g，則x：y＝：＝4：5。則a+2b＝4，a+3b＝5，則a＝2，b＝1，a：b＝2：1。4．（2021?鄂州）實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液和澄清的石灰水中的一種。為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、C，然后兩兩混合進行實驗，實驗結果如圖：（“↑”表示有氣體產生，“↓”表示有沉淀產生，“一”表示無明顯現象）（1）C中溶質的化學式是。（2）A與B反應的化學方程式是。（3）B與C反應的基本類型是。（4）向盛有C的試管中滴入幾滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若，則可判斷A與C發(fā)生了反應?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）溶液由紅色變成無色?！窘馕觥葵}酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，鹽酸和氫氧化鈣反應沒有明顯現象，澄清石灰水會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀．B和A會生成氣體，B和C會生成沉淀，所以B是碳酸鈉溶液，A是鹽酸，C是氫氧化鈣溶液。（1）由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶質是氫氧化鈣，化學式為Ca（OH）2；故填：Ca（OH）2；（2）A與B的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（3）B與C的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；故填：復分解反應；（4）C是澄清的石灰水，溶液顯堿性，能使無色的酚酞溶液變紅色，再滴加足量的鹽酸，若觀察到溶液由紅色變成無色，則可判斷A與C發(fā)生了反應；故填：溶液由紅色變成無色。5．（2019?資陽）海洋是一座天然的大寶藏。（1）通過晾曬海水得到的粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，甲同學將該粗鹽樣品進行精制，流程如圖：①分別寫出加入過量BaCl2溶液和NaOH溶液時發(fā)生的化學方程式、。②蒸發(fā)溶液時，，須停止加熱。（2）乙同學用制得的氯化鈉和蒸餾水配制生理鹽水。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽。正確的順序是（填序號）。（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置利用的是原理（填一分離操作名稱）。【答案】（1）①Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；②出現大量固體時；（2）③①②④；（3）蒸餾?！窘馕觥浚?）①氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；②蒸發(fā)溶液時，出現大量固體時，須停止加熱。（2）用制得的氯化鈉和蒸餾水配制生理鹽水。配制步驟為③計算、①稱量和量取、②溶解、④裝入試劑瓶貼好標簽。正確的順序是③①②④。（3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。圖為太陽能海水淡化裝置，該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，水會蒸發(fā)，水蒸氣再冷凝成水，原理是蒸餾操作。6．（2021?臨沂）利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內氣壓隨時間的變化如圖所示。（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式。（2）下列有關說法正確的是（填字母序號）。A．對比分析a、b點可知，曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B．對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應速率更快C．碳酸鈣粉末產生的CO2質量多【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B?！窘馕觥浚?）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）A．對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內氣壓大，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。B．對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，a所需的時間短，說明單位時間內產生的氣體多，反應速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應速率更快。C．最終曲線①、②的氣壓相等，說明最終產生的CO2質量相等。7．（2021?恩施州）圖1是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據圖回答問題。（1）性質①，將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈色。（2）性質②，將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液中的溶質是（填化學式）。（3）依據性質③，除去硫酸廠在生產過程中產生的二氧化硫氣體，化學方程式為。（4）性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽可能是?！敬鸢浮浚?）紅（2）NaCl、NaOH（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O（4）銨鹽【解析】（1）將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液呈紅色。故填：紅。（2）將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中、圖2表示該反應過程中溶液pH的變化曲線，n點溶液顯堿性，溶液中的溶質是反應生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉。故填：NaCl、NaOH。（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。故填：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體，這種鹽可能是銨鹽，是因為銨鹽能和堿反應生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味。故填：銨鹽。8．（2020?聊城）已知A、B、C、D、E分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液中的一種，為鑒別該五種溶液，化學興趣小組同學設計繪制的思維導圖如圖所示：（1）C中的溶質為（填化學式）；（2）若A能使紫色石蕊試液變紅，則D為（填物質名稱）；（3）為鑒別B和E，加入的物質X為（寫出一種即可）?！敬鸢浮浚?）CuSO4；（2）氯化鈉溶液；（3）二氧化碳（或碳酸鈉等）?！窘馕觥浚?）觀察顏色，顯藍色的是硫酸銅溶液，顯無色的是另外四種溶液，C是硫酸銅溶液，溶質是硫酸銅，其化學式為CuSO4。（2）滴加紫色石蕊溶液，變紅色的是稀鹽酸，變藍色的是氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，顯紫色的是氯化鈉溶液，A能使紫色石蕊試液變紅，A是稀鹽酸，D為氯化鈉溶液。（3）二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但無明顯變化；碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與氫氧化鈉溶液不反應；故物質X為二氧化碳或碳酸鈉等。9．（2019?臨沂）鹽中含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學性質。（1）硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯色，因為它們都具有相同的陽離子；向這兩種物質的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現象發(fā)生，寫出其中一個反應的化學方程式。（2）向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應的物質是（填化學式），另外一種物質不反應。（3）向硫酸銅溶液中，加入某純凈物的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為?！敬鸢浮浚?）藍，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）CuSO4；（3）Ba（OH）2?！窘馕觥浚?）銅離子在溶液中顯藍色，所以硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液均顯藍色，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以向硫酸銅、硝酸銅兩種物質的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應的物質是CuSO4，另外一種物質不反應；（3）氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以能同時將銅離子和硫酸根離子轉變成沉淀，該純凈物的化學式為Ba（OH）2。10．（2019?濱州）某同學用如圖總結NaOH的四類化學性質（即NaOH能夠與四類物質發(fā)生化學反應）。（1）為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成；（2）性質②的反應為中和反應，試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式；（3）為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是（填序號）。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl2D．Ba（NO3）2【答案】（1）紅色（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O（3）C【解析】（1）為驗證性質①，該同學將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成紅色。故填：紅色。（2）NaOH與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是氯化亞鐵。故填：C。11．（2021?濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請分析上面流程圖示，回答：（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質，操作I中依次加入的物質（過量）和順序，合理的是；A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOHD．BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作I過量加入各物質的目的是；（3）為獲取較純凈精鹽，操作Ⅱ的具體方法是?！敬鸢浮浚?）AD（2）確保要除去的雜質全部除盡（3）加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調成7?！窘馕觥浚?）A．加入氫氧化鈉可以除去氯化鎂和硫酸鎂，加入氯化鋇可以除去反應生成的硫酸鈉，加入碳酸鈉可以產生氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理；B．加入硝酸鋇可以除去硫酸鎂，但是帶入新的雜質硝酸鎂，帶入的硝酸根離子無法除去，該選項順序不合理；C．加入碳酸鈉可以除去氯化鈣，加入氯化鋇可以產生硫酸鎂，但是過量的氯化鋇無法除去，該選項順序不合理；D．加入氯化鋇可以除去硫酸鎂，加入氫氧化鎂可以除去氯化鎂，加入碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，該選項順序合理。故填：AD。（2）操作I過量加入各物質的目的是確保要除去的雜質全部除盡。故填：確保要除去的雜質全部除盡。（3）為獲取較純凈精鹽，操作I的具體方法是加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調成7。故填：加入適量的鹽酸不斷攪拌，溶液的pH調成7。12．（2019?鎮(zhèn)江）根據如圖實驗，回答問題：（1）FeSO4中硫元素的化合價為。（2）生成紅褐色固體的總反應的化學方程式為。提示：①Fe（OH）2在空氣中極易被氧化。②方程式中FeSO4的配平系數為4?！敬鸢浮浚?）+6（2）4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4【解析】（1）FeSO4中，鐵元素化合價是+2，氧元素化合價是﹣2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，硫元素的化合價為+6。故填：+6。（2）硫酸亞鐵和水、氫氧化鈉、氧氣反應生成硫酸鈉和氫氧化鐵，反應的化學方程式：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2＝4Fe（OH）3↓+4Na2SO4。13．（2021?衡陽）海水中蘊藏著豐富的化學資源，工業(yè)上常利用海水提取粗鹽（含CaCl2、MgCl2等雜質）。然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業(yè)和侯氏制堿工業(yè)等。過程如圖（1）母液為NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）試劑X為（填字母序號）。A.NaOHB.KOHC.NaNO3（3）操作Y為。（4）加適量鹽酸的作用是為了除去。（填物質名稱或化學式）【答案】（1）飽和；（2）A；（3）過濾；（4）碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）?！窘馕觥浚?）母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，為NaCl的飽和溶液。（2）加入試劑X的目的是除去鎂離子，試劑X為氫氧化鈉溶液，不能選用氫氧化鉀，否則會引入新的雜質氯化鉀。（3）操作Y是將濾渣與溶液分離，操作Y為過濾操作。（4）經過操作Y后，濾液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，加適量鹽酸的作用是為了除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉（或Na2CO3、NaOH）。14．（2021?邵陽）崇尚真理、證據推理、模型認知都是化學學科核心素養(yǎng)的重要方面。（1）有人說，他能利用自己的超能力將熟雞蛋變成生雞蛋，該生雞蛋還能孵化成小雞據此，下列說法正確的是（多選，填字母序號，下同）；a.這是偽科學b.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣c.雞蛋清是純凈物d.生雞蛋變成熟雞蛋的過程中發(fā)生了化學變化（2）某硫酸鈉樣品中可能含有硫酸鉀、硫酸鋁和硝酸鈉三種雜質中的一種或幾種?，F向13.2g樣品中加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鋇溶液，得到23.3g沉淀。則對樣品中的雜質判斷合理的是；a.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁b.一定含硫酸鋁，可能含硫酸鉀c.一定含硫酸鉀，可能含硝酸鈉d.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉e.一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁和硝酸鈉f.一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉和硫酸鉀（3）t℃時，根據某固體物質在不同質量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量關系繪制成如圖所示斜線。下列說法錯誤的是。a.t℃時該物質的溶解度是20b.該物質的溶解度隨溫度的升高而增大c.N點所示的溶液中溶質質量分數是10%d.圖中4個點所示的溶液中溶質質量分數大小關系是：N＜M＜G＝Q【答案】（1）abd（2）bdf；（3）abc【解析】（1）a、生雞蛋變熟雞蛋是一個不可逆的過程，所以這是一個偽科學，說法正確；b、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，說法正確；c、雞蛋清當中含有多種成分，屬于混合物，說法錯誤；d、生雞蛋變成熟雞蛋的過程中，蛋白質發(fā)生變性，發(fā)生了化學變化，說法正確；故選：abd；（2）硫酸鈉樣品中可能含有硫酸鉀、硫酸鋁和硝酸鈉三種雜質中的一種或幾種，現向13.2g樣品中加入足量的水，再加入過量的氯化鋇溶液，得到23.3沉淀，樣品中硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鋁均能與氯化鋇發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀；硝酸鈉與氯化鋇不發(fā)生反應；假設23.3g沉淀全是硫酸鈉與氯化鋇反應生成，硫酸鈉與硫酸鋇沉淀之間的質量關系為：Na2SO4～BaSO414223314.2g23.3g假設23.3g全是硫酸鉀與氯化鋇反應生成，硫酸鉀與硫酸鋇沉淀之間的質量關系為：K2SO4～BaSO417423317.4g23.3g假設23.3g全是硫酸鋁與氯化鋇反應生成，硫