人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測(cè)試卷及答案一、選擇題1．下圖是部分短周期元素化合價(jià)和元素序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y、Z和R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)2．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是①；；；；；；；；；⑩NaOHA．屬于共價(jià)化合物的是①②④⑥⑦B．含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是⑤⑥⑩C．只含有離子鍵的是③⑨D．O2的結(jié)構(gòu)式是O-O3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z可形成的化合物是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品(如圖所示)，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZB．原子半徑：X<Y<Z<WC．X2Z2、W2Z2中所含化學(xué)鍵類型完全相同D．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿4．化學(xué)讓生活更美好。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的就是一些金屬元素的焰色B．超級(jí)鋼是性能優(yōu)異的合金，我國(guó)超級(jí)鋼研究居于世界領(lǐng)先地位C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D．放射性同位素常應(yīng)用于診斷和治療疾病5．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是A． B． C． D．6．BaSO4在醫(yī)療上稱作鋇餐。下列關(guān)于Ba的說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)是56B．核外電子數(shù)是81C．質(zhì)量數(shù)是137D．第六周期IA族元素7．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CaCl2H2O2Na2O2NH4Cl化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D8．我國(guó)科學(xué)家分析月壤成分發(fā)現(xiàn)含有X、Y、Z、W、M五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，在潛水艇中Y2X2可以用作供氧劑。下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑的大小順序：Z>Y>XB．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>WC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Y>Z>MD．工業(yè)上用電解ZX來(lái)制備Z的單質(zhì)9．下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水反應(yīng)：B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：C．往溶液加入過(guò)量氨水D．氯氣與水反應(yīng)：10．鑒別溶液、溶液、溶液可以選用的試劑是①碘水、淀粉溶液②氯水、③溴水、苯④硝酸、溶液⑤氯水、苯⑥、淀粉溶液A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥11．有些物質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，下列物質(zhì)不具有此類性質(zhì)的是A．Fe3O4 B．NaHCO3 C．Al2O3 D．Al(OH)312．氧化物RO中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A．A-x＋8 B．A-x-8 C．A-x＋16 D．A＋x-1613．X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中X、M同主族；X、Y、Z均為非金屬元素，且X與Y的質(zhì)子數(shù)之和比Z的質(zhì)子數(shù)小1，Y與Z的質(zhì)子數(shù)之和比M的質(zhì)子數(shù)大3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電負(fù)性：Z>Y>XB．的空間構(gòu)型為平面三角形C．X、Y形成的化合物中一定既含極性鍵又含非極性鍵D．M單質(zhì)在Z2中燃燒生成淡黃色固體14．2023年2月20日，北京大學(xué)科研工作者在NanoResearchEnergy上發(fā)表的文章中全面介紹了高純度半導(dǎo)體碳納米管的提純和薄膜制備、碳納米管薄膜紅外探測(cè)器以及碳納米管光電集成研究方面的最新進(jìn)展。下列有關(guān)碳納米管的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)與石墨完全不同 B．是一種新型的化合物C．屬于膠體 D．與石墨互為同素異形體二、填空題15．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。(1)In在周期表中的位置是。(2)In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性Ba(OH)2的堿性(填“＞”或“＜”)。(3)硒(34Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。Se原子電子式可表示為。(4)下列說(shuō)法合理的是。a.SeO2既有氧化性又有還原性b.熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl＜H2Sc.酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4d.Se比S更易與氫氣反應(yīng)16．按要求回答下列問(wèn)題第I部分：1808年科學(xué)家戴維通過(guò)電解生石灰和汞的混合物制得了銀白色的金屬鈣。請(qǐng)回答：(1)鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在元素周期表中的位置是(2)Mg、Al、Ca原子半徑從大到小的順序是；從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋(3)鈣的金屬性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)鎂，可以通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)方法)加以驗(yàn)證。第II部分：有下列微?；蛭镔|(zhì)：①②③石墨、金剛石④⑤28Si、29Si、30Si⑥，回答下列問(wèn)題：(4)a．互為同位素的是b．互為同素異形體的是c．①⑤⑥中共有種核素，共種元素。(5)計(jì)算硅元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為；28×a1%+29×a2%+30×a3%，其中a1%、a2%……是指各同位素的(6)向鹽酸中逐滴滴加硅酸鈉溶液，當(dāng)pH達(dá)到6～7時(shí)得到一種乳白色、半透明的分散系，其分散質(zhì)為粒徑在5～100nm的SiO2·nH2O粒子。該分散系屬于(選填“溶液”“濁液”或“膠體”)17．利用氯元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中①⑩均含氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)④的化學(xué)式為，⑦的酸性比碳酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；(2)比較等濃度的⑥和⑦溶液的酸性強(qiáng)弱（填“可以”或“不可以”）用pH試紙分別測(cè)定。(3)工業(yè)制漂白粉是將①通入中（填名稱）制成的，漂白粉放置時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)失效，寫出漂白粉失效的化學(xué)方程式，；(4)將①通入熱的NaOH溶液中，可以生成⑧和⑩兩種鈉鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；(5)某一淡黃色粉末與⑥相似，也具有漂白性，這種粉末能與⑤反應(yīng)生成⑧，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。18．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)(微粒)：①空氣②18O③四氯化碳④CO2⑤CuSO4·5H2O⑥漂白粉⑦0.2mol?L?1Ba(OH)2溶液⑧0.1mol?L?1Na2SO4溶液⑨溴水⑩NaCl。(1)屬于電解質(zhì)的有。(2)將⑦⑧兩溶液等體積混合，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度約為。(3)某元素R與②形成的陰離子中，共含有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則一個(gè)該離子含有的中子數(shù)目是。(4)將③⑨混合得到的分散系進(jìn)行分離時(shí)，應(yīng)該選擇的裝置為_(kāi)__________。A． B．C． D．(5)⑥在使用時(shí)需加水浸泡片刻，才能發(fā)揮更好的漂白效果，請(qǐng)用化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的反應(yīng)原理。19．取1.77g鎂鋁合金投入到的鹽酸中，合金完全溶解，放出氫氣1.904L(已折算成標(biāo)況)請(qǐng)計(jì)算：(1)鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%(保留三位有效數(shù)字)(2)上述溶液中繼續(xù)滴加的NaOH溶液，得到沉淀3.10g。則V的最大值=mL。(寫出計(jì)算過(guò)程)20．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩號(hào)元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)寫出①~⑩號(hào)元素的符號(hào)、、、、、、、、、。(2)在①~⑩號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào))，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。元素⑩名稱為。(3)在①~⑩號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是。(4)元素④與⑥形成的化合物屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)①與⑦形成的化合物的電子式為，該化合物中含有(填“極性”或“非極性”)鍵。(6)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。21．溴化亞鐵(FeBr2)是棕黃色易潮解的固體，F(xiàn)e與HBr在高溫下反應(yīng)可以生成FeBr2。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的FeBr2固體，涉及的裝置如圖所示(部分夾持裝置和加熱裝置略)：已知：①NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑；②高溫時(shí)，F(xiàn)eBr3會(huì)分解為FeBr2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)制備HBr時(shí)濃硫酸除了體現(xiàn)難揮發(fā)性還體現(xiàn)性，儀器B的名稱是。(2)裝置C中堿石灰的作用有①②。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置的連接順序是a→(按氣流從左到右的方向，填儀器接口小寫字母)。(4)若反應(yīng)溫度過(guò)高，裝置E中溶液變?yōu)槌赛S色，寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)對(duì)FeBr2產(chǎn)品純度沒(méi)有影響，可能的原因是。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量上述產(chǎn)品配成FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；繼續(xù)滴加氯水，當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量相等時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。六、解答題22．利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的其部分工藝流程如圖：(1)上述工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)法，其目的是。(2)已知受熱會(huì)發(fā)生分解，最后從溶液中獲得無(wú)水的方法是。(3)下列說(shuō)法不正確的是______。A．NO分子中只存在共價(jià)鍵B．晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．晶體溶于水時(shí)有離子鍵的斷裂D．分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案一、選擇題1．D【分析】短周期元素中，X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，故X為O元素；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價(jià)，為Al元素；W的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)，故W為S元素，R為Cl元素。解析：A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S，穩(wěn)定性HCl>H2S，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，故NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間能相互反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；故選D。2．B【分析】①只含共價(jià)鍵，不屬于化合物；只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；只含離子鍵，屬于離子化合物；只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物；含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物；只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；；為稀有氣體，不含化學(xué)鍵；含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑩NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；解析：A．中銨根和氯離子存在離子鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；B．含離子鍵、C和O原子存在極性共價(jià)鍵；含離子鍵，N和H原子存在極性共價(jià)鍵，⑩NaOH含離子鍵，O和H原子存在極性共價(jià)鍵，B正確；C．只含有離子鍵的是，中過(guò)氧根內(nèi)O與O原子存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．O2的O和O原子共用2對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是O=O，D錯(cuò)誤；故選：B。3．A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則W為Na元素；由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目依次為1、4、2，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素。解析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則水分子的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故A正確；B．電子層數(shù)越大，原子的原子半徑越大，則氫原子的原子半徑最小、鈉原子的原子半徑最大，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，所以四種原子的原子半徑由大到小的順序?yàn)閄<Z<Y<W，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫是含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，過(guò)氧化鈉是含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物，兩者所含化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉是在溶液中完全電離出自由移動(dòng)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。4．C解析：A．金屬燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生焰色反應(yīng)，煙花中含有各種金屬，因此節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的就是一些金屬元素的焰色，A正確；B．超級(jí)鋼是性能優(yōu)異的合金，我國(guó)超級(jí)鋼研究居于世界領(lǐng)先地位，是世界上唯一實(shí)現(xiàn)超級(jí)鋼的工業(yè)化生產(chǎn)的國(guó)家，B正確；C．生石灰只能吸收水份干燥，不能消耗氧氣，不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．放射性同位素常應(yīng)用于診斷和治療疾病，根據(jù)放射性示蹤原理對(duì)患者進(jìn)行疾病檢查的一種診斷方式，D正確；故答案為：C。5．C【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。解析：A．HCl分子中H-Cl原子之間只存在極性鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．KOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H-O原子之間存在極性鍵，為離子化合物，故C正確；D．分子中只有碳氧雙鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6．C解析：A．中子數(shù)=137-56=81，A錯(cuò)誤；B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=56，B錯(cuò)誤；C．137為質(zhì)量數(shù)，C正確；D．Ba為第六周期IIA族元素，D錯(cuò)誤。答案選C。7．B解析：A．CaCl2中鈣離子與氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A不符合題意；B．H2O2中H與O、O與O之間都只形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B符合題意；C．Na2O2中Na+與之間形成離子鍵，兩個(gè)O原子間形成共價(jià)鍵，其為離子化合物，C不符合題意；D．NH4Cl中與Cl-之間形成離子鍵，內(nèi)N、H原子間形成共價(jià)鍵，為離子化合物，D不符合題意；故選B。8．B【分析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，X與W形成的化合物是光導(dǎo)纖維的基本原料，則X是O，W是Si。Y2X2可以用作供氧劑則Y元素是Na，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族，可推斷Z元素是Mg，M元素是Ca，據(jù)此分析。解析：A．據(jù)分析可知X、Y、Z元素分別為O、Na、Mg，離子半徑的大小順序：O2->Na+>Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知X、W元素分別為O、Si，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故B正確；C．據(jù)分析可知Y、Z、M元素分別為Na、Mg、Ca，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)分析可知Z是Mg元素，工業(yè)上用電解MgCl2來(lái)制備Mg的單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。9．B解析：A．沒(méi)有配平，鈉與水反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：，B正確；C．往溶液加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：，C錯(cuò)誤；D．次氯酸難電離，氯氣與水反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；答案選B。10．C解析：①NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和碘水、淀粉溶液反應(yīng)，混合后也沒(méi)有明顯不同現(xiàn)象，故①不可選用；②氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng)：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2，生成的Br2或I2均可被CCl4萃取形成Br2或I2的CCl4溶液(在下層)，分別顯橙色和紫色；而NaCl溶液加氯水并加CCl4萃取，下層溶解了Cl2的CCl4溶液顯黃綠色，故②可選用；③溴水能置換NaI溶液中的碘，并溶于苯，但不能和NaCl、NaBr溶液反應(yīng)，無(wú)法鑒別這兩種溶液，故③不可選用；④Cl－、Br－、I－分別與Ag＋反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，淺黃色沉淀AgBr，黃色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鑒別，故④可選用；⑤氯水中的Cl2分別與NaBr、NaI反應(yīng)：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2=2NaCl＋I(xiàn)2，生成的Br2或I2均可被苯萃取形成Br2或I2的苯溶液(在上層)，分別顯橙色和紫色，而NaCl溶液加氯水不反應(yīng)，用苯萃取，上層溶解了苯的CCl4溶液顯黃綠色，故⑤可選用；⑥NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和、淀粉溶液，混合后也沒(méi)有明顯不同現(xiàn)象，故⑥不可選用；答案選C。11．A解析：A．Fe3O4不能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又不能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，A符合題意；B．NaHCO3和強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成碳酸鹽，B不符合題意；C．Al2O3和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，C不符合題意；D．Al(OH)3和強(qiáng)酸反應(yīng)生成鋁鹽，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，D不符合題意；故選A。12．A【分析】根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)，而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)來(lái)分析。解析：R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A?N，氧化物RO中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以A?N＋8＝x,所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N＝A?x＋8；故答案選A。13．C解析：A．由信息可知X、Y、Z、M分別為H、C、O、Na．電負(fù)性：O>C>H，A正確；B．中碳原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，且孤電子對(duì)數(shù)為0，則呈平面三角形，B正確 ；C．CH4中只含極性鍵，不含非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．Na在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，D正確；故選C。14．D解析：A．碳納米與石墨的化學(xué)式為C，最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，故兩者化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)誤；B．納米碳為單質(zhì)，不屬于化合物，B錯(cuò)誤；C．碳納米材料分散在適當(dāng)?shù)娜軇┲兴纬傻幕旌衔锊攀悄z體，C錯(cuò)誤；D．碳納米與石墨屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)，D正確；故答案為：D。二、填空題15．(1)第五周期第ⅢA族(2)＜(3)(4)ac解析：（1）In在周期表中的位置是：第五周期第ⅢA族；（2）因?yàn)榻饘傩裕?，所以氫氧化物的堿性：；（3）為第ⅥA族元素，最外層電子為6，原子電子式可表示為；（4）a.與相似，的化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，a正確；b.因?yàn)榉墙饘傩裕?，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：，b錯(cuò)誤；c.因?yàn)榉墙饘傩裕海嵝裕?，c正確；d.非金屬性：，所以比更易與氫氣反應(yīng)，d錯(cuò)誤；故選ac。16．(1)第四周期ⅡA族(2)Ca>Mg>AlCa和Mg的最外層電子數(shù)相同，但Ca的電子層數(shù)更多，故Ca的原子半徑大于Mg，Mg的電子層數(shù)與Al相同，但Al的核電荷數(shù)更多，故Mg的半徑比Al更大，綜上所述原子半徑的關(guān)系為Ca>Mg>Al(3)強(qiáng)于觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度(4)①⑤③95(5)豐度(6)膠體解析：（1）Ca原子序數(shù)為20，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；在元素周期表中的位置為第四周期ⅡA族。（2）Ca和Mg的最外層電子數(shù)相同，但Ca的電子層數(shù)更多，故Ca的原子半徑大于Mg，Mg的電子層數(shù)與Al相同，但Al的核電荷數(shù)更多，核電核數(shù)越多的半徑越小，故Mg的半徑比Al更大，綜上所述原子半徑的關(guān)系為Ca>Mg>Al。（3）鈣的半徑大于鎂，同主族半徑大的元素失電子能力更強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，故鈣的金屬性強(qiáng)于鎂；可以通過(guò)觀察兩者與水反應(yīng)的劇烈程度加以驗(yàn)證，金屬性強(qiáng)的反應(yīng)更加劇烈。（4）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。故可知：互為同位素的為①⑤；互為同素異形體的為③；①⑤⑥中含有9中核素，5種元素。（5）相對(duì)原子質(zhì)量是同位素的各核素的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故a1%、a2%……是指各同位素的豐度。（6）分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的為膠體。17．(1)Cl2O7強(qiáng)(2)不可以(3)石灰乳(4)(5)【分析】根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)類別①-⑩分別為：Cl2、HCl、ClO2、Cl2O7、鹽酸、HClO、HClO4、NaCl、NaClO、NaClO3。解析：（1）④中Cl的化合價(jià)為+7價(jià)，屬于氧化物，是Cl2O7；⑦是高氯酸是強(qiáng)酸，酸性比碳酸強(qiáng)；故答案為：Cl2O7、強(qiáng)；（2）⑥是次氯酸，有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)量其pH，故答案為：不可以；（3）漂白粉是將氯氣通入石灰乳制成，漂白粉在空氣中被空氣中的水分和二氧化碳將次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸分解而失效，故答案為：石灰乳、、；（4）熱氫氧化鈉中通入氯氣生成氯化鈉、氯酸鈉和水：，故答案為：；（5）淡黃色粉末是過(guò)氧化鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水：，故答案為：。18．(1)⑤⑩(2)0.1mol?L?1(3)(4)C(5)解析：（1）電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物均不是電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的有⑤⑩；（2）0.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，Ba(OH)2與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4和NaOH，Na＋的物質(zhì)的量不變，將⑦⑧兩溶液等體積混合，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度約為原來(lái)的一半，即為0.1mol·L-1；（3）R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為（A—N），由離子中共有x個(gè)核外電子可知（A—N）+24+n=x，解得N=A+n+24-x，則R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目A+n+24-x；（4）將③⑨混合得到的分散系為溴水中萃取出溴后分液，進(jìn)行分離時(shí)，應(yīng)該選擇的裝置為C；（5）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，加水浸泡時(shí)與二氧化碳反應(yīng)是次氯酸，漂白性增強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．2%220mL【分析】根據(jù)題意得出24n(Mg)+27n(Al)=1.77，鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒得出2n(Mg)+3n(Al)=，兩式聯(lián)立解得，n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，據(jù)此分析；解析：(1)根據(jù)上述分析，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.2%；故答案為54.2%；(2)根據(jù)上述計(jì)算，得出n(Mg)=0.04mol，n(Al)=0.03mol，假設(shè)鎂、鋁全部生成沉淀，則沉淀質(zhì)量為0.04mol×58g·mol－1＋0.03mol×78g·mol－1=4.66g＞3.10g，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，因此沉淀達(dá)到3.10g，消耗氫氧化鈉的最大量應(yīng)是讓部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉，3.10g沉淀中含氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為0.04mol×58g·mol－1=2.32g，含氫氧化鋁的質(zhì)量為(3.10g－2.32g)=0.78g，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，根據(jù)鋁元素守恒，溶液中n(NaAlO2)=0.02mol，根據(jù)鈉元素守恒，消耗氫氧化鈉溶液最大體積為=0.22L，合220mL；故答案為220mL。20．(1)CNONaAlSClArKBr(2)Ar溴(3)HClO4(4)離子(5)極性(6)S2->Cl->O2-解析：根據(jù)元素周期表判斷表中元素①是C元素；②是N元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是Ar元素；⑨是K元素；⑩是Br元素；（1）根據(jù)元素周期表中元素所在位置判斷①~⑩號(hào)元素的符號(hào)：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素：Ar；原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素⑩的名稱是溴；（3）在①~⑩號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物，根據(jù)非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故最強(qiáng)酸為HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，其電子式為：；（4）元素④與⑥形成的化合物是Na2S含有離子鍵，屬于離子化合物；故答案為：離子；（5）①與⑦形成的化合物是CCl4，其電子式為：；該化合物中不同非金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵，其共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；故答案為：、極性；（6）③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別是O2-、S2-、Cl-、其中O2-電子層是兩層，而S2-、Cl-電子層是三層，故后兩個(gè)離子半徑較大，S2-、Cl-離子中氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子比硫離子多，故對(duì)核外電子吸引力大，導(dǎo)致半徑小，故三種離子半徑大小順序?yàn)椋篠2->Cl->O2-；21．強(qiáng)酸(球形)干燥管吸收尾氣中的HBr等酸性氣體防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ffghibcjk(kj)d(e)2NaBr+2H2SO4(濃)SO2↑+Br2↑+2H2O+Na2SO4Br2與Fe反應(yīng)生成FeBr3，高溫下FeBr3分解為FeBr26FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr36FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是利用HBr和Fe高溫下反應(yīng)制備少量的FeBr2固體，F(xiàn)eBr2易被氧化，所以可以先利用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，將裝置中的空氣排盡，生成的CO2中含有HC