廣東省佛山市南海區(qū)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省佛山市南海區(qū)2025屆高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底測(cè)試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cr-52Mn-55Ag-108一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.每一種生肖都有其獨(dú)特的文化內(nèi)涵。下列與生肖有關(guān)的文物中，主要材質(zhì)為金屬材料的是（）A．銅馬(明)B．玉兔(唐)C．瓷豬(宋)D．陶狗(漢)〖答案〗A〖解析〗A．銅馬為銅合金制成，主要材料為金屬材料，A正確；B．唐代玉兔主要成分為滑石，主要成分硅酸鹽，不是金屬材料，B錯(cuò)誤；C．瓷豬為硅酸鹽產(chǎn)品，非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．陶狗為硅酸鹽產(chǎn)品，非金屬材料，D正確；故選A。2.硬核技術(shù)助嫦娥六號(hào)“翻然落廣寒”。下列說(shuō)法不正確的是（）A.制作“石頭版”五星紅旗的玄武巖纖維屬于無(wú)機(jī)纖維B.對(duì)采集到的月壤，可利用光譜儀鑒定其中所含的元素C.“胖五”火箭推進(jìn)器使用的燃料液氫屬于共價(jià)化合物D.“挖土鍬”使用了異形鋁合金，鋁合金的硬度比鋁單質(zhì)大〖答案〗C〖解析〗A．?玄武巖主要由硅酸鹽礦物組成，玄武巖纖維是通過(guò)加熱和拉伸熔融的玄武巖礦物質(zhì)形成的一種無(wú)機(jī)纖維材料，A正確；B．光譜儀可以檢測(cè)不同的元素，對(duì)采集到的月壤，可利用光譜儀鑒定其中所含的元素，B正確；C．液氫是H2的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．合金的硬度與強(qiáng)度比各組分的高，鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大，D正確；故選C。3.舌尖上的美味，源于大自然的饋贈(zèng)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.用甘蔗生產(chǎn)蔗糖，蔗糖易溶于水B.用鹵水點(diǎn)豆腐，鹵水中含電解質(zhì)C.用大豆制醬油，大豆含的蛋白質(zhì)可水解D.壓榨花生制花生油，油脂屬于天然高分子化合物〖答案〗D〖解析〗A．蔗糖易溶于水，可由蔗糖水生產(chǎn)蔗糖，A正確；B．用鹵水點(diǎn)豆腐，鹵水中含電解質(zhì)，電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．醬油中含有氨基酸，大豆含的蛋白質(zhì)可水解為氨基酸，C正確；D．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D錯(cuò)誤；故選D。4.勞動(dòng)成就夢(mèng)想，技能點(diǎn)亮人生。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A建筑：用混凝土澆灌橋墩硅酸鹽水泥顯堿性B科研：用杯酚分離和超分子有分子識(shí)別的特性C家務(wù)：用小蘇打做面點(diǎn)膨松劑分解產(chǎn)生D環(huán)衛(wèi)：用“84”消毒液對(duì)環(huán)境消毒“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性〖答案〗A〖解析〗A．建筑工人用混凝土澆灌橋墩是因?yàn)楣杷猁}水泥能發(fā)生膠體的聚沉，與硅酸鹽水泥顯堿性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．和混合物加入一種空腔大小適合的“杯酚”中可進(jìn)行分離，這是利用超分子的分子識(shí)別特征，B正確；C．面點(diǎn)師傅用小蘇打做膨松劑是由于受熱分解為二氧化碳?xì)怏w，C正確；D．“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，所以環(huán)衛(wèi)工人用“84"消毒液對(duì)環(huán)境消毒，D正確；故選A。5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子為雜化B.封裝管遇熱變色，平衡正移C.舞臺(tái)上閃爍多彩光束，光透過(guò)氣溶膠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.鈉燃燒發(fā)出美麗黃光，堿金屬元素的焰色試驗(yàn)均為黃色〖答案〗D〖解析〗A．CH4中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，碳原子為sp3雜化，A正確；B．是吸熱反應(yīng)，封裝管遇熱溫度升高，平衡正向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色變深，B正確；C．氣溶膠達(dá)到一定濃度并且有強(qiáng)光線穿過(guò)時(shí)，會(huì)形成丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，但同為堿金屬的鉀元素焰色試驗(yàn)為紫色，D錯(cuò)誤；故選D。6.關(guān)于的實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┠康闹苽涓稍矧?yàn)證的性質(zhì)尾氣吸收裝置或操作選項(xiàng)ABCD〖答案〗B〖解析〗A．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫，常用Na2SO3固體與70%硫酸反應(yīng)制備，不需要加熱，題中所給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，堿石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫與堿石灰反應(yīng)，因此干燥二氧化硫，可用濃硫酸或P2O5等，題中所給裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，題中所給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．二氧化硫有毒，為防止污染空氣，需要除去，常用堿液吸收，題中所給裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；故選B。7.Li-MnO2紐扣電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，裝置如圖所示，下列該電池說(shuō)法不正確的是（）A.陽(yáng)離子移向MnO2電極B.放電時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為電能C.不能選用水溶液作電解質(zhì)溶液D.正極反應(yīng)為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2〖答案〗B〖祥解〗在Li-MnO2紐扣電池中，Li為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；MnO2為正極，正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)。【詳析】A．在Li-MnO2紐扣電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極MnO2電極移動(dòng)，A正確；B．在Li-MnO2紐扣電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．由于Li能夠與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此該電池不能使用水溶液作為電解質(zhì)溶液，C正確；D．MnO2為正極，正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8.大環(huán)化合物在催化等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。關(guān)于下圖所示大環(huán)化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.苯環(huán)上的一氯代物共有2種 B.能發(fā)生還原反應(yīng)C.能使酸性溶液褪色 D.能與氨基酸中的羧基反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗A．該有機(jī)物不是對(duì)稱(chēng)的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有6種環(huán)境的H原子，苯環(huán)上的一氯代物共有6種，A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物中含有-CHO，可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中含有-CHO，能夠和酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色，C正確；D．該有機(jī)物中含有氨基，可以與氨基酸中的羧基反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故選A。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.與充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中含有的σ鍵數(shù)目為C.溶液中含氮微粒的總數(shù)目為D.完全水解生成的膠粒數(shù)為〖答案〗C〖解析〗A．SO2與O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，充分反應(yīng)后的分子數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，CCl4含物質(zhì)的量不是0.5mol，無(wú)法計(jì)算σ鍵數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒有c(NH3﹒H2O)+c()=1L0.1mol/L=0.1mol，故溶液中含氮微粒的總數(shù)目為，故C正確；D．一個(gè)膠粒由多個(gè)組成，故完全水解生成的膠粒數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的流程如下，操作X為（）A.冷卻結(jié)晶 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.萃取分液 D.加熱蒸餾〖答案〗D〖解析〗乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液多次洗滌分液，得到酯層，再加入無(wú)水Na2SO4固體干燥酯層，經(jīng)過(guò)濾得到濾液，最后濾液經(jīng)加熱蒸餾得到乙酸乙酯，故選D。11.一種有機(jī)除草劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z和E同主族，Z與W同周期，則錯(cuò)誤的是（）A.元素電負(fù)性：B簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C.第一電離能：D.的模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形〖答案〗C〖祥解〗X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z與W同周期，E形成五個(gè)價(jià)鍵，所以X為VA族元素，Z形成三個(gè)價(jià)鍵，Z和E同主族，所以Z為VⅡA族元素，因Z為N，E為P；W形成兩個(gè)價(jià)鍵，所以X為VIA族元素，因W為O，Y形成四個(gè)價(jià)鍵，所以Y為IVA族元素，Y為C，X形成一個(gè)價(jià)鍵，所以X為H，可知X為H、Y為C、Z為N、W為O、E為P，據(jù)此分析；【詳析】A．同周期從左到右元素的電負(fù)性增強(qiáng)，，A正確；B．均是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)相似，但中存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于，中每個(gè)分子平均含兩個(gè)氫鍵，中每個(gè)分子平均含一個(gè)氫鍵，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，B正確；C．同周期元素，第一電離能從左到右增大，但Z（N）的2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半充滿、較穩(wěn)定，故Z（N）的第一電離能大于W（O）的第一電離能，故第一電離能：，C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目：，模型和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形，D正確；故選C。12.部分元素的化合價(jià)及物質(zhì)類(lèi)別用下圖表示，圖中表示含鋁或銅元素的物質(zhì)，下列推斷合理的是（）A.工業(yè)上可通過(guò)電解b和d制備aB.a與e反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為dC.水溶液中，b與a反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為dD.加入過(guò)量氨水，可由b、d分別制取c、e〖答案〗C〖祥解〗由圖知，a為Cu或Al單質(zhì)，b為銅鹽，d為鋁鹽，c為氫氧化銅，e為氫氧化鋁，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．工業(yè)上電解銅鹽制取Cu單質(zhì)，但是電解Al2O3制取Al單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．由于Al的化學(xué)性質(zhì)比Cu活潑，故銅不與氫氧化鋁反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由于Al的化學(xué)性質(zhì)比Cu活潑，故Al能與銅鹽反應(yīng)生成Cu和鋁鹽，C正確；D．加入過(guò)量氨水，可由鋁鹽制得氫氧化鋁，銅鹽制得，得不到氫氧化銅，D錯(cuò)誤；故選C。13.某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制備84消毒液。下列說(shuō)法正確的是（）A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙褪色，說(shuō)明有漂白性B.中溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明降低了的溶解度C.若無(wú)裝置，制取的84消毒液中的純度下降D.該裝置條件下，若用代替也可制取84消毒液〖答案〗C〖祥解〗裝置I中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，裝置II中的飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的HCl氣體，將氯氣通入NaOH溶液中可以制備84消毒液?！驹斘觥緼．裝置I中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，Cl2使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙褪色是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的HClO具有漂白性，沒(méi)有漂白性，A錯(cuò)誤；B．的溶解度只受溫度的影響，中溶液出現(xiàn)渾濁，是因?yàn)槁入x子濃度增大，的溶解度不變，B錯(cuò)誤；C．裝置II中的飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的HCl氣體，HCl會(huì)和NaClO反應(yīng)生成NaCl和HClO，若無(wú)裝置，制取的84消毒液中的純度下降，C正確；D．濃鹽酸和反應(yīng)生成氯氣需要加熱，該裝置沒(méi)有加熱設(shè)備，不能用代替制取84消毒液，D錯(cuò)誤；故選C。14.下列陳述與陳述均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述陳述A酸性：羧基在水溶液中能電離出B用除去廢水中的具有較強(qiáng)的還原性C鐵板上的鋅塊在潮濕空氣中更容易被腐蝕容易失電子D苯和稀溴水混合、振蕩、靜置，水層幾乎無(wú)色和苯都是非極性分子〖答案〗D〖解析〗A．吸引電子能力：F>Cl，則F-C的極性大于C-Cl的極性，則CF3-的極性大于CCl3-，導(dǎo)致羧基電離出氫離子程度：，則酸性：，陳述與陳述沒(méi)有因果關(guān)系，A不符合題意；B．用除去廢水中的原理是S2-和Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，與具有較強(qiáng)的還原性無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．鋅比鐵活潑，鐵板上的鋅塊在潮濕空氣中更容易被腐蝕是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀\塊作負(fù)極被腐蝕，與容易失電子無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．和苯都是非極性分子，根據(jù)相似相容的原理，Br2在苯中的溶解度大于在水中的，苯和稀溴水混合、振蕩、靜置，Br2被萃取溶解在苯中，水層幾乎無(wú)色，D符合題意；故選D。15.X在復(fù)合催化劑下可發(fā)生反應(yīng)如下所示，反應(yīng)歷程如圖所示，其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟為決速步B.升高反應(yīng)溫度，增大C.改良催化劑N可改變D.，沒(méi)有催化劑M，該比較結(jié)果也不影響〖答案〗C〖解析〗A．由圖知，步驟I得活化能大于步驟II和步驟III，故步驟I為決速步，A正確；B．由圖知，為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，增大，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，減小，故升高反應(yīng)溫度，增大，B正確；C．由于催化劑不會(huì)影響平衡的移動(dòng)，故改良催化劑N并不能改變，C錯(cuò)誤；D．由為吸熱過(guò)程，故，為放熱過(guò)程，故，則，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，故沒(méi)有催化劑M，該比較結(jié)果也不影響，D正確；故選C16.通過(guò)電解含錳廢水可回收和產(chǎn)品，其工作原理如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.惰性電極a連接電源的負(fù)極B.膜X類(lèi)型為陽(yáng)離子交換膜C.室發(fā)生的電極反應(yīng)：D.當(dāng)電路中通過(guò)電子，從溶液中回收錳元素的質(zhì)量為〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，在I室中Mn2+得到電子生成Mn，則故惰性電極a是陰極，電極方程式為：Mn2++2e-=Mn，通過(guò)電解含錳廢水可回收和產(chǎn)品，惰性電極b是陽(yáng)極，Mn2+在陽(yáng)極失去電子生成MnO2，以此解答?！驹斘觥緼．由圖可知，在I室中Mn2+得到電子生成Mn，電極方程式為：Mn2++2e-=Mn，則故惰性電極a是陰極，連接電源負(fù)極，故A正確；B．通過(guò)電解含錳廢水可回收和產(chǎn)品，惰性電極a是陰極，在I室中Mn2+得到電子生成Mn，由電荷守恒可知，多余的通過(guò)膜X進(jìn)入II室得到產(chǎn)品，膜X類(lèi)型為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C．通過(guò)電解含錳廢水可回收和產(chǎn)品，惰性電極b是陽(yáng)極，Mn2+在陽(yáng)極失去電子生成MnO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，C正確；D．由A、C的電極反應(yīng)方程式可知，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5molMn和0.5molMnO2，所以從溶液中回收錳元素的質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.硝酸鐵可作催化劑、氧化劑等。（1）的制備：往濃硝酸中加入鐵屑，微熱充分反應(yīng)，反應(yīng)中___________元素(填符號(hào))被還原。用___________(填化學(xué)式)溶液吸收廢氣，通入空氣可制取。（2）溶液配制：固體先加入冷的稀酸溶解再加水稀釋?zhuān)蚴莀_____________________________________________。（3）用溶液溶解銀粉并進(jìn)行原理探究實(shí)驗(yàn)1：將溶液加入到銀粉中，銀粉迅速溶解，5分鐘后有少量固體殘留，且無(wú)明顯繼續(xù)溶解現(xiàn)象。原理探究：小組同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)研究溶銀的可能微粒：序號(hào)操作現(xiàn)象2取實(shí)驗(yàn)1中上層清液于試管中，加入2滴___________溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3取___________溶液，加入銀粉中，充分振蕩10分鐘銀粉不溶解結(jié)論：銀粉溶解的原因?yàn)開(kāi)___________________________________(寫(xiě)離子反應(yīng)方程式)。（4）銀未完全溶解的原因探究①提出假設(shè)小組同學(xué)提出以下假設(shè)：假設(shè)1溶液濃度下降，反應(yīng)速率減慢；假設(shè)2該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，處于平衡狀態(tài)。②驗(yàn)證假設(shè)通過(guò)測(cè)定的變化來(lái)驗(yàn)證，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)現(xiàn)操作4重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，5分鐘后過(guò)濾混合物，濾液稀釋至，取稀釋液加入指示劑，用溶液滴定，消耗溶液體積為5重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，5分鐘后繼續(xù)放置更長(zhǎng)時(shí)間，測(cè)定結(jié)果同實(shí)驗(yàn)4i．實(shí)驗(yàn)中用到圖甲中的儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。ii．計(jì)算實(shí)驗(yàn)中銀粉的溶解程度：___________。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)2成立。完成下列問(wèn)題：i．在圖乙中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)1中平衡建立的曲線___________(含標(biāo)注，忽略溶液體積變化)。ii．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，往實(shí)驗(yàn)1混合物中加入___________，剩余的銀可完全溶解。（5）比作為溶銀試劑更環(huán)保的原因是_______________________。〖答案〗（1）FeNaOH（2）抑制Fe3+的水解（3）鐵氰化鉀0.30Fe3++Ag=Ag++Fe2+（4）D96%（5）沒(méi)有污染性氣體生成〖祥解〗用溶液溶解銀粉并進(jìn)行原理探究，將溶液加入到銀粉中，銀粉迅速溶解，可能是Fe3+或者氧化了Ag，實(shí)驗(yàn)2中檢驗(yàn)Fe2+，實(shí)驗(yàn)3中探究能否氧化Ag+，考慮到控制變量，KNO3溶液中c()應(yīng)該和溶液中的相等，以此解答?！驹斘觥浚?）往濃硝酸中加入鐵屑，微熱充分反應(yīng)：Fe+6HNO3+3NO2+3H2O，反應(yīng)中Fe元素被還原。用NaOH溶液吸收廢氣，通入空氣可制取。（2）Fe3+易水解生成氫氧化鐵，固體先加入冷的稀酸溶解再加水稀釋?zhuān)蚴牵阂种艶e3+的水解。（3）實(shí)驗(yàn)2中加入試劑后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)中Fe3+和Ag發(fā)生了反應(yīng)，說(shuō)明是在檢驗(yàn)Fe2+，需要加入鐵氰化鉀溶液；溶液能夠溶解銀粉，可能是Fe3+或者氧化了Ag，因此實(shí)驗(yàn)3可以探究能否氧化Ag+，考慮到控制變量，KNO3溶液中c()應(yīng)該和溶液中的相等，則實(shí)驗(yàn)操作為取0.30溶液，加入銀粉中，充分振蕩10分鐘，結(jié)合2個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可以推知Fe3+可以氧化Ag生成Ag+和Fe2+，不能氧化Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Ag=Ag++Fe2+。（4）實(shí)驗(yàn)中涉及滴定操作，需要用到的儀器是滴定管，故選D；重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，5分鐘后過(guò)濾混合物，濾液稀釋至，取稀釋液加入指示劑，用溶液滴定，消耗溶液體積為，則反應(yīng)后溶液中溶解的n(Ag+)=×0.0192L×=0.00096mol，則銀粉的溶解程度：；重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，5分鐘后繼續(xù)放置更長(zhǎng)時(shí)間，測(cè)定結(jié)果同實(shí)驗(yàn)4，說(shuō)明在Fe3+過(guò)量的情況下Ag不能完全反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中Ag+的濃度先增大后不變?yōu)?0.64mol/L，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)1中平衡建立的曲線為：，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，往實(shí)驗(yàn)1混合物中加入增大Fe3+的濃度，平衡正向移動(dòng)，剩余的銀可完全溶解。（5）比作為溶銀試劑更環(huán)保的原因是沒(méi)有污染性氣體生成。18.鉻、釩具有廣泛用途。從鉻釩渣(主要含及少量)中分離提取鉻和釩的流程如下：已知：①“酸浸”過(guò)程中，轉(zhuǎn)化為；②有機(jī)溶劑對(duì)的萃取率高于；且只萃取不萃取；③最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，堿性介質(zhì)中以存在。（1）“焙燒”中，生成的中鉻的化合價(jià)為_(kāi)__________。（2）“酸浸”中，釩由轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。（3）“操作1”“操作2”中，添加的物質(zhì)分別為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．（4）“萃取”中，有機(jī)溶劑提供配原子與配位：，則化合物中提供空軌道的原子為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)符號(hào))，從平衡移動(dòng)角度分析，提出一種有利于提高萃取率的措施為_(kāi)__________________________。（5）“沉釩”后，若溶液中小于，則應(yīng)控制溶液中高于___________[反應(yīng)對(duì)應(yīng)條件下，]。（6）“除硅”中，使用調(diào)節(jié)，濾渣的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（7）系列涂層具有良好的耐磨和耐腐蝕性。氮化鉻晶體可描述為如下圖所示的兩個(gè)立方體交替出現(xiàn)的晶體結(jié)構(gòu)。氮化鉻晶體中一個(gè)N周?chē)c其最近的的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。氮化鉻晶胞中，的位置為面心和頂點(diǎn)，N的位置為_(kāi)______________。為阿伏加德羅常數(shù)，則氮化鉻晶胞的密度為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）+6（2）2+12H+=6+2Fe3++6H2O（3）B（4）V適當(dāng)升高溫度（5）（6）MgSiO3（7）6體心和棱心〖祥解〗鉻釩渣(主要含及少量)在Na2CO3、O2作用下高溫焙燒，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽Na2CrO4、，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，加水浸取熔渣，過(guò)濾，水浸渣中主要有，水浸液中含有Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸、硫酸鎂調(diào)節(jié)水浸液的pH使Na2SiO3轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀，過(guò)濾后結(jié)晶得到Na2CrO4，水浸渣用硫酸酸浸，釩由轉(zhuǎn)化為，操作1中只萃取三價(jià)鐵，因此可以加入鐵粉使其變成二價(jià)鐵，但同時(shí)也把礬給還原成了+4價(jià)，操作2中把礬從+4價(jià)再氧化為+5價(jià)，達(dá)到一個(gè)反萃取的目的，讓釩從有機(jī)溶劑中轉(zhuǎn)移到水層中，再加入NH4Cl沉釩得到NH4VO3，以此解答。【詳析】（1）中Na元素為+1價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知鉻的化合價(jià)為+6價(jià)。（2）“酸浸”中，釩由轉(zhuǎn)化為，酸提供氫離子，因此反應(yīng)中有水生成，離子方程式為：2+12H+=6+2Fe3++6H2O。（3）操作1中只萃取三價(jià)鐵，因此可以加入鐵粉使其變成二價(jià)鐵，但同時(shí)也把礬給還原成了+4價(jià)，操作2中加入氧化劑NaClO3把礬從+4價(jià)再氧化為+5價(jià)，達(dá)到一個(gè)反萃取的目的，讓釩從有機(jī)溶劑中轉(zhuǎn)移到水層中，故選B。（4）配合物中金屬原子提供空軌道，化合物中提供空軌道原子為V，反應(yīng)的，為吸熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度可以讓平衡正向移動(dòng)，有利于提高萃取率。（5）“沉釩”后，若溶液中小于，則應(yīng)控制溶液中高于。（6）由分析可知，“除硅”中，使用調(diào)節(jié)，使Na2SiO3轉(zhuǎn)化為MgSiO3沉淀。（7）氮化鉻晶體可描述為如圖所示的兩個(gè)立方體交替出現(xiàn)的晶體結(jié)構(gòu)，則可以表示為：，氮化鉻晶體中一個(gè)N周?chē)c其最近的的個(gè)數(shù)為6。氮化鉻晶胞中，的位置為面心和頂點(diǎn)，N的位置為體心和棱心。為阿伏加德羅常數(shù)，該晶胞中含有=4個(gè)Cr，=4個(gè)N，則氮化鉻晶胞的密度為。19.甲酸是最簡(jiǎn)單的羧酸，可用于制甲酸鹽、還原劑、混酸清洗劑等。（1）甲酸分子中氧原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________。（2）甲酸鹽可用于儲(chǔ)氫。甲酸與石灰乳作用制取甲酸鈣的的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。（3）甲酸水溶液在密封石英管中發(fā)生多種分解反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理及能量關(guān)系圖如下：①反應(yīng)的___________(用含的代數(shù)式表示)②關(guān)于甲酸水溶液分解體系，說(shuō)法正確的是___________。A．加快分解產(chǎn)生的速率B．分解過(guò)程涉及極性鍵的斷裂和形成C．溫度升高有利于的分解D．壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)（4）甲酸可與其他有機(jī)酸混合作清洗劑，研究混合酸中的微粒數(shù)量關(guān)系有意義。時(shí)，相同濃度甲酸、丙酸及某羧酸的水溶液中，酸分子的分布隨變化曲線如下圖所示。①往和的混合溶液中加入至___________(填“>”“=”或“<”)。②酸性強(qiáng)弱判斷：___________(填“>”“=”或“<”)，依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析原因?yàn)開(kāi)______________________________________________。③將等物質(zhì)的量濃度等體積的和混合充分，發(fā)生的反應(yīng)為：，求平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）①②AD（4）①=②>和均為一元酸有機(jī)酸，中氫原子對(duì)羧基中氫原子的束縛能力小于中乙基對(duì)羧基中氫原子的束縛能力③90.1〖解析〗（1）O原子為8號(hào)原子，氧原子的價(jià)電子排布式為；（2）甲酸與石灰乳發(fā)生中和反應(yīng)制取甲酸鈣，化學(xué)方程式為；（3）①由圖知，、、，反應(yīng)的；②A．由圖知，作為催化劑，故加能快分解產(chǎn)生的速率，A正確；B．的分解過(guò)程不涉及非極性鍵的的形成，B錯(cuò)誤C．由能量關(guān)系圖知，的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，不利于的分解，C錯(cuò)誤；D．分解過(guò)程為其他分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；；故選AD。（4）①由于能與反應(yīng)生成，不與反應(yīng)，，說(shuō)明，由電荷守恒得，則；②和均為一元酸有機(jī)酸，中氫原子對(duì)羧基中氫原子的束縛能力小于中乙基對(duì)羧基中氫原子的束縛能力，故比更容易電離，故酸性>；由圖知，的電離平衡常數(shù)為，結(jié)合圖中酸分子的分布隨變化曲線可知，，同理可得某羧酸的電離平常常數(shù)為，則的平衡常數(shù)，設(shè)和的起始濃度為1mol/L，HCOOH的轉(zhuǎn)化率為x，由三段式為，解。20.環(huán)加成反應(yīng)因具有良好的立體選擇性，在碳碳鍵的構(gòu)筑方面具有舉足輕重的地位。利用環(huán)加成反應(yīng)合成抗炎藥物中間